第八章 第39讲 专项提能特训15　滴定过程的曲线分析 （2022版 步步高 大一轮 化学复习 人教版全国Ⅲ（桂贵云川藏））.docx

1、专项提能特训专项提能特训 15滴定过程的曲线分析滴定过程的曲线分析 1室温条件下，将 0.1 molL 1的 NaOH 溶液逐滴滴入 10 mL 0.1 molL1HB 溶液中，所得溶 液 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法正确的是() AK(HB)的数量级为 10 4 B该中和滴定可采用酚酞作为指示剂 CV110 Db 点时，NaOH 与 HB 恰好完全反应 答案B 解析根据电离平衡方程， 电离出的 c(H )c(B)，即 K(HB)cH cB cHB 10 2102 0.1 10 3，K 的数量级为 103，A 错误；V1时混合溶液恰好为中性，由于 NaB 为强碱弱酸盐，故此

2、 时酸有剩余，V1c(Na)c(H)c(OH)， A 错误；加 10 mL NaOH 溶液时，苯甲酸反应一半，此时溶液呈酸性，C6H5COOH 的电离程 度大于 C6H5COO 的水解程度，c(C6H5COO)c(C6H5COOH)，而 b 点溶液中 c(C6H5COO) c(C6H5COOH)，B 错误；对 b 点溶液加热，C6H5COOH 的电离程度增大，溶液的 pH 降低， C 错误；计算电离常数，选 b 点特殊点计算，Kac(H )1104.19，D 正确。 5.常温下， 向 20 mL 0.1 molL 1氨水中滴加盐酸， 溶液中由水电离出的 c(H)随加入盐酸体积 的变化如图所示。

3、则下列说法正确的是() Ab、d 两点为恰好完全反应点 Bc 点溶液中，c(NH 4)c(Cl ) Ca、b 之间的任意一点：c(Cl )c(NH 4)，c(H )c(OH) D常温下，0.1 molL 1氨水的电离常数 K 约为 1105 答案D 解析向氨水中逐滴加入盐酸，水的电离程度由小逐渐变大，后又逐渐减小；b 点表示过量 氨水的电离与 NH 4的水解程度相互“抵消”；随着 NH 4的水解占优势，c 点 NH 4的水解程 度达到最大，也是恰好反应点；再继续加入盐酸，盐酸过量抑制水的电离。根据以上分析可 知，b 点氨水过量，d 点盐酸过量，A 项错误；c 点溶质是 NH4Cl，因 NH 4

4、水解，故 c(NH 4) c(Cl )，B 项错误；a、b 之间氨水电离占优势，c(Cl)c(NH 4)，c(H )c(OH)，C 项错误； a 点，溶液中 c(NH 4)c(OH )，c(NH3H2O)0.1 molL10.001 molL10.1 molL1，则氨 水的电离常数 KcNH 4cOH cNH3H2O 10 3103 0.1 10 5，D 项正确。 6(2021贵阳市高三摸底考试)室温下，向 10.00 mL 0.100 0 molL 1 HX 中滴加 0.100 0 molL 1 NaOH 溶液。溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法错误的是() A. 滴定

5、时选用甲基橙作指示剂 B. HX 的电离平衡常数的数量级为 10 3 C. a 点溶液中存在 c(Na )c(X) D. 滴定至 a 点时消耗 NaOH 溶液的体积 V110 mL 答案A 解析由题意可知，HX 为弱酸， 10.00 mL 0.100 0 molL 1 HX 溶液与 10.00 mL 0.100 0 molL 1 NaOH 溶液恰好完全反应所得溶液呈碱性，则滴定时应选用酚酞做指示剂，若用甲基橙作 指示剂，所测结果会有很大误差，故 A 错误；由示意图可知，0.100 0 molL 1 HX 溶液的 pH 为 2 ， 溶 液 中 氢 离 子 浓 度 为 0.01 molL 1 ，

6、则 HX 的 电 离 平 衡 常 数 约 为 0.01 molL 10.01 molL1 0.1 molL 1 10 3，则 HX 的电离平衡常数的数量级为 103，故 B 正确；由 示意图可知，a 点溶液 pH 为 7，溶液中 c(H )c(OH)，由溶液中电荷守恒 c(H) c(Na) c(OH ) c(X)可得 c(Na)c(X)， 故 C 正确； 10.00 mL 0.100 0 molL1 HX 溶液与 10.00 mL 0.100 0 molL 1 NaOH 溶液恰好完全反应生成 NaX，由示意图可知，a 点溶液 pH 为 7， 则 HX 溶液和 NaOH 溶液反应得到的中性溶液为

7、 HX 和 NaX 的混合溶液， 消耗 NaOH 溶液的 体积 V1c(M2) CpH7.0 时，lgc(M2 )lgc(HM)0.77 D在 NaHM 溶液中，水的电离受到抑制 答案A 解析起点处，溶液中主要存在 H2MHM H，据图可知 c(H2M)0.1 molL1，c(HM )0.001 molL1，根据物料守恒，二元酸的浓度应为 0.1 molL10.001 molL10.101 molL 1， 故 A 错误； 据图可知 pH1.89 时 c(H2M)c(HM)c(M2)， 故 B 正确； lgc(M2)lgc(HM )lgcM2 cHM ，Ka2 cM2 cH cHM ，据图可知

8、pH6.23 时， cM2 cHM 1，所以 Ka210 6.23， 温度不变平衡常数不变，所以 pH7.0 时 cM2 cHM 10 6.23 10 7 100.77，所以 lg cM2 cHM 0.77，故 C 正确； 在 NaHM 溶液中 M 元素主要以 HM 的形式存在， 据图可知当溶液中 c(HM)最大时， 溶液呈酸性， 说明 HM 的电离程度大于水解程度， 而电离抑制水的电离， 水解促进水的电离， 所以水的电离受到的抑制作用更大，故 D 正确。 9.已知某温度下 CH3COOH 的电离常数 K1.610 5。该温度下，向 20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加

9、入0.01 molL 1 KOH溶液， 其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。 请回答下列有关问题：(已知 lg 40.6) (1)a 点溶液中 c(H )为_，pH 约为_。 (2)a、b、c、d 四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指 示剂，滴定终点在_(填“c 点以上”或“c 点以下”)。 .(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸， 则下列变化趋势正确的是_(填字母)。 答案(1)410 4 molL 1 3.4(2)c酚酞c 点以上(3)B 解析(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由 K c2H cCH3COOH 得，c(H ) 1.61050.01 molL14104 molL 1。(2)a 点是醋酸溶液，b 点是醋酸和 少量 CH3COOK 的混合溶液，c 点是 CH3COOK 和少量醋酸的混合溶液，d 点是 CH3COOK 和 KOH 的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK 水解促进水的电离，所以 c 点溶 液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变 色的指示剂酚酞。滴定终点应在 c 点以上。(3)由于稀氨水显碱性，首先排除选项 A 和 C；两 者恰好反应时溶液显酸性，排除选项 D。