第2讲　电解质　离子反应 （2022版 步步高 大一轮 化学复习 人教版全国Ⅲ（桂贵云川藏））.doc

1、第第 2 讲讲电解质电解质离子反应离子反应 【2021备考】 最新考纲命题统计 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、 离子反应发生的条件， 掌握常见离 子的检验方法。 4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 5.掌握有关离子共存的判断。 素养落地：从宏观与微观相结合的视角理解离子反应，运用离子反应的规律解决 实际问题；基于不用电解质溶液导电性的差异，分析推理、概括总结溶液中电解 质的电离的特点及导电规律。 考点一电解质及其电离 知识梳理 1.电解质及其分类 2.电解质、非电解质、强电解质、弱

2、电解质之间的关系 名师提示你 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固体 NaCl、液态 HCl 均不导电；导电的物质不一定是 电解质，如金属单质、盐酸均可导电，但都不是电解质。 (3)CO2、SO2、NH3等物质的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生 的，属于非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如 CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但属于强电解质。 3.电离及电离方程式 (1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生离子的过程，电离过程可以用电离 方程式表示。 (2)电离方程式 强电解质：完全

3、电离，用“=”表示。 例如 NaCl=Na Cl。 弱电解质：部分电离，用“”表示。 例如 NH3H2ONH 4OH 。 多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主。 例如 H2CO3H HCO 3。 多元弱碱也分步电离，但一步写完。 例如 Fe(OH)3Fe3 3OH。 酸式盐的电离 如 NaHSO4水溶液中：NaHSO4=Na HSO2 4。 NaHCO3水溶液中：NaHCO3=Na HCO 3。 链接新教材 (新教材 RJ 第一册 P199 习题变式练) 某兴趣小组同学向 100 mL 0.5 molL 1 的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的稀 硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积

4、的变化如图所示。 （1）该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 _(填序号)。 AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B 处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 BC 段溶液的导电能力不断增大， 主要是由于过量的 Ba(OH)2电离出的离子导电 （2）滴加硫酸溶液的物质的量浓度为_ molL 1。 答案(1)(2)0.5 考向突破 考向一电解质与非电解质强电解质与弱电解质 基本概念理解与辨析 题目设计 1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)液态 HCl 不导电为非电解质；单质 Cu 导电，为电解质() (2)CO2、NH3溶于水能导电

5、，所以二者均为电解质() (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物() (4)盐酸的导电能力一定强于醋酸() (5)浓度大的溶液一定比浓度小的溶液导电能力强() (6)Cl2的水溶液能导电，所以 Cl2是电解质() (7)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子() (8)BaSO4的水溶液不易导电，但 BaSO4是强电解质() 电解质与非电解质、强电解质与弱 电解质 命题素材 (1)强电解质 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐：盐不论难溶、易溶，大多数盐都是强电解质 (2)弱电解质 弱酸

6、：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2CO3 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3 水及少数盐如(CH3COO)2Pb 题目设计 2.下列物质中，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于强 电解质的是_，属于弱电解质的是_。(填序号) H2SO4盐酸氯气硫酸钡乙醇铜 H2CO3氯化氢蔗糖氨气CO2 提示 电解质的电离方程式 题目设计 3.写出下列物质的电离方程式 (1)Mg(OH)2_。 (2)Na2SO4_。 (3)Ba(OH)2_。 (4)Ca(NO3)2_。 (5)Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3_。 (6)NaHS 溶于水 HS 的电离：HS_

7、。 提 示(1)Mg2 2OH (2)=2Na SO 2 4(3)=Ba2 2OH (4)=Ca2 2NO 3(5)AlO 2H2OH (6)H S2 考向二导电性分析 金属和溶液的导电性比较 命题素材 (1)金属导体的导电能力决定于电阻的大小。温度越高，电阻越大，导电性越差。 (2)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关。电荷浓度越 大，溶液导电性越强。 题目设计 4.同一温度下，a.强电解质溶液 b.弱电解质溶液 c.金属导体三者的导电能力相同， 若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 _。 提示bac 有关溶液导电性图像分析 题目设计 5.今有下列几种导电性变化图像，把符

8、合要求的图像序号填在相应的题目后面括 号中。 (1)向 H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液() (2)向氨水中通入 HCl 直至过量() (3)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2() (4)向饱和石灰水中不断通入 CO2() 提示(1)(2)(3)(4) 考点二离子反应离子方程式 知识梳理 1.离子反应 (1)概念：有自由移动的离子参加或生成的化学反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。 (3)类型 2.离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤以 CaCO3与盐酸的反应为例。 (3)意义：离子方程式不仅可以表

9、示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型 的离子反应。 名师提示你 书写离子方程式时特殊情况处理 特殊情况处理方式举例 微溶性反应物呈澄清溶液 形式 拆写成离子符 号 澄清石灰水和盐酸反应： OH H=H2O 微溶性生成物或反应物呈 悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应： Ca(OH)2Cl2=Ca2 ClClO H2O 氨水为反应物和不加热的 稀溶液中生成物 写成 NH3H2O 硫酸铝溶液中加入氨水： Al3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH 4 氨水为加热条件或很浓溶 液中的生成物 写成 NH3 H2O 浓 NaOH 溶液中加入硫酸铵固体并 加热 OH NH 4= NH3

10、H2O 链接新教材 (新教材 RJ 第一册 P3010 习题变式练) 在西汉刘安组织编撰的淮南万毕术中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这 说明早在西汉时期， 我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(2 价)化合物的溶 液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，正 确的是() A.该反应说明历史上铁的应用比铜早 B.该反应的离子方程式为：FeCu2 =CuFe2 C.该反应说明金属单质与盐溶液的反应均为置换反应 D.该反应说明金属单质都能与盐发生反应 答案B 考向突破 考向一离子反应、离子方程式 基本概念理解与辨析 题目设计 1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (

11、1)有水生成的反应一定是离子反应() (2)H OH=H2O 只能表示强酸与强碱发生的复分解反应() (3)H OH=H2O 可表示所有强酸和强碱的中和反应() (4)Cl2通入水中制取氯水 Cl2H2O=2H ClClO() (5)向 PbSO4沉淀中滴加 CH3COONH4溶液，沉淀逐渐溶解，说明(CH3COO)2Pb 为 弱电解质() 教材中重要反应离子方程式的书写 题目设计 2.(1)过氧化钠溶于水 _。 (2)用 MnO2与浓盐酸共热制 Cl2 _。 (3)用 NaOH 溶液吸收 Cl2 _。 (4)铜分别溶于浓、稀硝酸 _； _。 (5)FeCl3溶液腐蚀铜箔 _。 提示(1)2N

12、a2O22H2O=4Na 4OHO2 (2)MnO24H 2Cl= Mn2 Cl22H2O (3)Cl22OH =ClClOH2O (4)Cu4H 2NO 3=Cu2 2NO22H2O 3Cu8H 2NO 3=3Cu2 2NO4H2O (5)2Fe3 Cu=2Fe2Cu2 考向二离子方程式的正误判断 反应是否符合客观事实 命题素材 (1)多向反应的产物是否正确 Fe 与稀盐酸、稀硫酸、FeCl3溶液、CuSO4溶液反应时均生成 Fe2 ，而不会生 成 Fe3 。 铁与稀硝酸(过量)反应生成 Fe3 ，过量 Fe 与稀 HNO3 反应生成 Fe2 浓硝酸与 Cu 反应生成 NO2，稀硝酸与 Cu

13、 反应生成 NO (2)多重反应是否漏写 Fe2O3与 HI 反应，Fe3 、I可发生反应，产物为 Fe2、I2，而不是 Fe3。 CuSO4与 Ba(OH)2反应，生成 BaSO4、Cu(OH)2两种沉淀。 NH4HSO4与 Ba(OH)2反应的离子方程式为 NH 4H SO2 4Ba2 2OH =BaSO4NH32H2O。 (3)反应规律中是否存在特殊情况 Na、K 与盐溶液反应时，置换不出金属单质，而是先与水反应，再考虑产物与 盐溶液的反应。 向漂白粉溶液、“84”消毒液中通入 SO2，不是发生复分解反应生成亚硫酸盐与 次氯酸，而是发生氧化反应生成硫酸盐。 向 Na2SO3溶液中滴加稀硝

14、酸，不生成 SO2，而是发生氧化反应生成 SO2 4。 题目设计 3.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)将 Na 投入到 CuSO4溶液中：2NaCu2 =2NaCu() (2)Fe 和稀盐酸反应：2Fe6H =2Fe32H2() (3)Fe(OH)3和 HI 的反应：Fe(OH)33H =Fe33H2O() (4)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2： 2ClO H2OSO2=2HClOSO2 3() (5)向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液： SO2 32H =SO2H2O() (6)AlCl3溶液中加入过量稀氨水： Al3 4NH3H2O=AlO 24NH 42H2O(

15、) 化学式拆分是否正确 命题素材 (1)强酸、强碱、易溶且易电离的盐拆开 单质、氧化物、沉淀、气体、水(弱电解质)不拆。 (2)常见沉淀AgCl、BaSO4、PbSO4、Ag2SO4、CaSO4等；除钠盐、钾盐、铵 盐外的碳酸盐、硫化物、亚硫酸盐等，如 CaCO3、BaCO3、MgCO3。 (3)酸式酸根HSO 4拆开，HCO 3、HS 、HSO 3、H2PO 4等不拆。 (4)浓酸浓盐酸、浓硝酸拆开，浓硫酸不拆。 题目设计 4.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)氯气溶于水：Cl2H2O2H ClClO() (2)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2 32H =CO2H2O() (

16、3)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3 3OH=Al(OH)3() (4)Na2O2固体与水反应：2O2 22H2O=4OH O2() (5)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH H=H2O() (6)碳酸钙溶于稀硝酸：CaCO32H =Ca2H2OCO2() 反应是否符合守恒 命题素材 (1)反应遵守质量守恒 (2)反应遵守电荷守恒 两边离子所带电荷总数相等 氧化还原反应离子方程式中氧化剂、还原剂得失电子数相等。 题目设计 5.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg =Zn2Ag() (2)向 FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe2 Cl2=Fe32Cl()

17、(3)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na 2OHH2() (4)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： 2I H2O22H=I22H2O() (5)Fe2 与 H2O2 在酸性溶液中的反应： 2Fe2 H2O22H=2Fe32H2O() (6)向 H2O2溶液中滴加酸性 KMnO4溶液 7H2O22MnO 46H =6O2H2O2Mn2() 由“量”判断反应的产物是否正确 题目设计 6.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)向 FeI2溶液中通入少量 Cl2： 2Fe2 Cl2=2Fe32Cl() (2)向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2： 2AlO 2CO23H2O=2Al

18、(OH)3CO2 3() (3)少量 SO2和 NaOH 溶液反应：SO2OH =HSO 3() (4)向 Na2CO3溶液中滴入少量盐酸： CO2 32H =H2OCO2() (5)少量 Ca(OH)2溶液和 NaHCO3溶液反应： Ca2 OHHCO 3=CaCO3H2O() (6)NH4HSO3溶液与 NaOH 溶液等物质的量反应： NH 4HSO 32OH =NH3H2OSO2 3() 核心素养：“与量有关型和信息给予型”离子方程式的书写 素养说明：离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多， 常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见重要的反应外，越来越 注重

19、结合新信息书写陌生离子方程式的考查，另外还应关注与量有关的离子方程 式的书写。解题时结合背景材料，反应条件与环境，反应物的用量等信息运用建 模，用模的方法突破问题的关键点。 一、与量有关的离子方程式的书写 题型一反应连续型离子方程式的书写 (1)反应特点 反应生成的部分离子与过量的离子或物质继续反应而导致其离子方程式与用量有 关。 (2)解题思路 首先分析判断反应物的用量，依据量判断反应的产物，然后根据原理书写。 (3)常见类型 可溶性多元弱酸与碱反应如 。 可溶性多元弱酸对应酸性氧化物与碱反应如 。 多元弱酸对应酸性氧化物与盐溶液反应如 。 多元弱酸盐与酸反应如 。 铝盐溶液与强碱反应 。

20、偏铝酸盐溶液与强酸反应 Fe 与稀 HNO3。 【典例 1】按要求写出下列反应的离子方程式 (1)向 AlCl3溶液中加入少量 NaOH 溶液_ _。 (2)向 NaOH 溶液中加入少量 AlCl3溶液_ _。 (3)向 AlCl3溶液中加入过量氨水_ _。 答案(1)Al3 3OH=Al(OH)3 (2)Al3 4OH=AlO 22H2O (3)Al3 3NH3H2O=Al(OH)33NH 4 对点训练 1按要求写出下列反应的离子方程式 (1)工业上用氨水吸收工业生产硫酸的尾气(少 量)_ _。 (2) 工 业 上 用 纯 碱 溶 液 吸 收 工 业 生 产 硫 酸 的 尾 气 ( 过 量)

21、_ _。 (3)向NaClO溶液中通入少量CO2(已知K(HClO)3.010 8， Ka1(H2CO3)4.310 7，Ka2(H2CO3)5.61011)_。 答案(1)2NH3H2OSO2=2NH 4SO2 3H2O (2)CO2 32SO2H2O=CO22HSO 3 (3)ClO CO2H2O=HClOHCO 3 题型二物质配比型离子方程式的书写 (1)反应特点 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时， 因其组成比例不协调(一 般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子能不能恰 好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。 (2)解题思路 首先“定”量少的反

22、应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取 1 mol。然 后“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受 化学式中比例的制约，是可变的。 如向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为： 【典例 2】按要求写出下列反应的离子方程式 (1)向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，至溶液呈中性 _。 (2) 向 NaHSO4溶 液 中 滴 加 Ba(OH)2溶 液 ， 至 硫 酸 根 离 子 完 全 沉 淀 _。 答案(1)2H SO2 4Ba2 2OH=BaSO42H2O (2)H SO2 4Ba2 OH =BaSO4H2O 对点

23、训练 2按要求写出下列反应的离子方程式 (1) 向 明 矾 溶 液 中 滴 加 Ba(OH)2溶 液 ， 至 沉 淀 的 物 质 的 量 达 到 最 大 值 _ _。 (2) 向 明 矾 溶 液 中 滴 加 Ba(OH)2溶 液 ， 至 沉 淀 的 质 量 达 到 最 大 值 _ _。 答案(1)2Al3 3SO2 43Ba2 6OH=3BaSO42Al(OH3) (2)Al3 2SO2 42Ba2 4OH=2BaSO4AlO 22H2O 题型三反应先后型离子方程式的书写 (1)反应特点 某种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子发生 反应，但因反应顺序不同而跟用量有关

24、，又称为竞争型。 (2)解题思路 首先明确强弱顺序，依据“竞争反应，强者优先”的规律，解决离子反应的先 后顺序问题，然后结合反应物的量按反应的先后顺序书写离子方程式。 在不明确离子反应的先后顺序时，可假设反应的先后顺序，如生成产物不和其 它离子反应，则假设正确，否则需调整顺序。然后结合反应物的量按反应的先后 顺序书写即可。如向 FeBr2溶液中通入少量 Cl2：可假设 Cl2先与 Br 反应，则生 成的溴单质可将 Fe2 氧化生成 Fe3，这样即可确定 Cl2 先与 Fe2 反应后与 Br反 应。反应的离子方程式为 2Fe2 Cl2=2Fe32Cl。 (3)常见类型 氧化还原型：如向 FeBr

25、2溶液中通入少量 Cl2：2Fe2 Cl2=2Fe32Cl。 常见还原性离子还原性强弱顺序：S2 SO2 3I Fe2Br。 常见氧化性离子氧化性强弱顺序：MnO 4(H )NO 3(H )Fe3Cu2。 非氧化还原型：如向含有 Na 、OH、CO2 3、AlO 2的溶液中逐滴滴加盐酸， 按等物质的量浓度溶液碱性强弱的顺序：NaOHNaAlO2Na2CO3，可知反应的 先后顺序为 OH 、AlO 2、CO2 3、HCO 3、Al(OH)3。 【典例 3】按要求写出下列反应的离子方程式 (1)向 FeI2溶液中通入少量 Cl2：_ _。 (2)向 NH4HSO4溶液中滴加少量 NaOH 溶液：_

26、 _。 答案(1)2I Cl2=I22Cl (2)H OH=H2O 对点训练 3按要求写出下列反应的离子方程式 (1)向酸性 Fe(NO3)3溶液中滴加少量 KI 溶液：_ _。 (2)向 NH4HSO3溶液中加入足量 NaOH 溶液：_ _。 答案(1)2NO 36I 8H=2NO3I24H2O (2)NH 4HSO 32OH =SO2 3NH32H2O 二、信息给予型离子方程式的书写 题型四信息给予型氧化还原反应方程式的书写 (1)书写步骤 (2)第 1 步反应物与产物的判断方法 从工艺流程题框图中进出物质中分析判断 整合题给信息，从题干叙述中剥离 经验常识判断。如 SO2 3SO2 4

27、KMnO4、K2MnO4、MnO2Mn2 KClO3、ClO2、NaClO2、NaClOCl (未特别指明) (3)第 3 步补项的原则 条件补项原则 酸性条件下缺 H(氢)或多 O(氧)补 H ，少 O(氧)补 H2O(水) 碱性条件下缺 H(氢)或多 O(氧)补 H2O(水)，少 O(氧)补 OH 酸、碱性 未知溶液 除参照以上两项外， 还应注意产物与溶液中离子的共存 问题 【典例 4】(1)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物 Ce(OH)4的 一种制备方法： (注：高铈是指溶液中 Ce 为4 价) 写出加入氨水时发生反应的离子方程式_ _。 “ 氧 化 ” 过 程 若 用 N

28、aClO 代 替 O2， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 _。 (2)将 NCl3与 NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为 16 混合，在溶液中恰好反应 生成 ClO2，试写出该反应的离子方程式为_。 在用 ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的 Fe2 和 Mn2。试写 出 用ClO2氧 化 除 去Mn2 生 成MnO2的 离 子 方 程 式 为 _ _(ClO2反应后 的产物为 ClO 2)。 答案(1)Ce3 3NH3H2O=Ce(OH)33NH 4 2Ce(OH)3ClO H2O=2Ce(OH)4Cl (2)NCl36ClO 23H2O=6ClO2NH33

29、Cl 3OH Mn2 2ClO22H2O=MnO22ClO 24H 对点训练 4.(2017全国卷节选)Li4Ti5O12和 LiFePO4都是锂离子电池的电 极材料，可利用钛铁矿(主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO2等杂质)来制 备，工艺流程如下： “酸浸”后，钛主要以 TiOCl 2 4形式存在，写出相应反应的离子方程式 _。 .2018课标全国，27(1)(4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品 等方面应用广泛。回答下列问题： (1)生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的 化学方程式_。 (2)Na2S2O5

30、可用作食品的抗氧化剂。 在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时， 取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.010 00 molL 1 的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴 定反应的离子方程式为_。 答案.FeTiO34H 4Cl=Fe2TiOCl2 42H2O .(1)2NaHSO3=Na2S2O5H2O (2)S2O2 52I23H2O=2SO2 44I 6H 精准训练 3：离子方程式的书写 1.(2019高考集萃) (1)(2019课标全国)向 MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成 Mg(OH)2MgCO3 的离子方程式 _ _。 (2)(2019课标全国)BaS

31、 溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnSBaSO4)的离子 方程式_ _。 (3)(2019课标全国)向 MnF2溶液中加入 NH4HCO3生成 MnCO3的离子方程式 _ _。 (4)(2019北京理综)Ag2SO3溶于氨水的离子方程式 _ _。 (5)(2019江苏化学)在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 Cl 和 NO 3，其 离子方程式为 _ _。 酸性溶液中 H2O2氧化 Fe2 的离子方程式为_ _。 答案(1)2Mg2 2CO2 3H2O=Mg(OH)2MgCO3CO2(或 2Mg2 3CO2 3 2H2O=Mg(OH)2MgCO32HCO 3) (2)Zn2

32、 Ba2S2SO2 4=ZnSBaSO4 (3)Mn2 2HCO 3=MnCO3CO2H2O (4)Ag2SO34NH3H2O=2Ag(NH3)2 SO2 34H2O (5)3HClO2NOH2O=3Cl 2NO 35H H2O22Fe2 2H=2Fe32H2O 2.(2018高考集萃) (1)(2018全国卷)利用金属锌将三价铬还原为二价铬，反应的离子方程式为 _ _。 (2)(2018全国卷)用碘标准液滴定 Na2S2O5溶液，滴定反应的离子方程式为 _ _。 (3)(2018全国卷)用锌粉除去溶液中的 Cd2 ，该反应的离子方程式为 _。 (4)(2018 江 苏 化 学 ) 用 NaO

33、H 溶 液 吸 收 过 量 SO2的 离 子 方 程 式 为 _。 (5)(2018江苏化学)Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO3和 NaCl，其离子方程式为 _ _。 答案(1)Zn2Cr3 =Zn22Cr2 (2)S2O2 52I23H2O=4I 2SO2 46H (3)ZnCd2 =Zn2Cd (4)OH SO2=HSO 3 (5)3Cl26OH =ClO 35Cl 3H2O 3.根据有关信息，写出符合要求的离子方程式 (1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐 的污染。催化反硝化法中，H2能将 NO 3还原为 N2。 上述反应的离子方程式为_。

34、 (2)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料 可再生利用，其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸” ，发生反应的 离子方程式_。 (3)Fe 的一种含氧酸根 FeO 2 4具有强氧化性， 在其钠盐溶液中加入稀硫酸， 溶液变 为 黄 色 ， 并 有 无 色 气 体 产 生 。 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是 _。 答案(1)2NO 35H2= 催化剂N 22OH 4H2O (2)2Al2OH 2H2O=2AlO 23H2 (3)4FeO2 420H =4Fe33O210H2O 4.利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、FeO，杂质为 Al2O3和

35、 SiO2等)生产铁基颜料铁黄 (FeOOH)的制备流程如下： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_ _。 (2)滤渣的主要成分是 FeS2、S 和_(填化学式)；Fe3 被 FeS2 还原的离子 方程式为_ _。 (3)“氧化”中，生成 FeOOH 的离子方程式为_ _。 (4)滤液中溶质是 Al2(SO4)3和_(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面 已洗涤干净的操作是_ _。 解析(2)硫酸渣加硫酸酸溶， 得 Fe3 、 Fe2、 Al3的溶液， SiO2 不溶于酸， 加 FeS2 还原 Fe3 同时生成 S 沉淀， 因此滤渣中有 S、 FeS2、 SiO2。 反应物为

36、 Fe3、 FeS2(硫 显1 价，铁显2 价)，生成物有 Fe2 (Fe3被还原为 Fe2)、S(滤渣成分之一)， 根据得失电子守恒配平。 (3)滤液中主要含 Fe2 、 Al3， 通入空气氧化 Fe2为 Fe3 ，加氨水调节 pH 34，沉淀 Fe3。反应物为 Fe2、O2、NH3H2O，生成物有 FeOOH、NH 4。(4)由(3)中反应可判断滤液中溶质为 Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由 滤液成分可知铁黄表面可溶性杂质是 Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则 洗涤液中无 SO2 4。 答案(1)Fe2O36H =2Fe33H2O (2)SiO22Fe3 Fe

37、S2=3Fe22S (3)4Fe2 8NH3H2OO2=4FeOOH8NH 42H2O (4)(NH4)2SO4取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若无 白色沉淀，说明已洗干净 5.高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制 得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，从而使 高铁酸钾析出。 (1)高铁酸钾与水反应生成 O2、Fe(OH)3(胶体)和 KOH。 该反应的离子方程式为_。 高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是_ _。 (2)在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为 2FeSO4aNa2O2=2Na2FeO4

38、 bX2Na2SO4cO2，该反应中物质 X 的化学式为_，b 与 c 的关系是 _。 一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾，原因是 _ _。 (3)在碱性条件下， 由氯化铁、 氯气可制备出高铁酸钾， 写出该反应的离子方程式： _ _。 解析(1)高铁酸钾与水反应生成 O2，同时它本身被还原生成 Fe(OH)3，反应的 离子方程式为 4FeO2 410H2O=4Fe(OH)3(胶体)8OH 3O2。 高铁酸钾具 有强氧化性，作为水处理剂能起到杀菌消毒的作用，同时其还原产物为 Fe(OH)3 胶体，又能起到净水的作用。(2)根据元素守恒可知，X 应是 Na2O，根据钠元

39、 素守恒，有 2a82b，根据氧元素守恒有 2a8b2c，两式联立，可得 b 2c。一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾，原因 是该条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度。(3)用氯气在碱性条件下氧 化氯化铁可制备高铁酸钾，根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，反应的离 子方程式为 2Fe3 3Cl216OH=2FeO2 46Cl 8H2O。 答案(1)4FeO2 410H2O=4Fe(OH)3(胶体)8OH 3O2 杀菌消毒、净 水 (2)Na2Ob2c相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度 (3)2Fe3 3Cl216OH=2FeO2 46Cl 8H2

40、O 考点三离子共存 知识梳理 一、离子共存的本质 同一溶液中有多种离子，若任意两种离子之间发生反应，则不能大量共存。 二、离子不能大量共存的常见类型 1.复分解反应 (1)H 与弱酸根离子如 CO2 3、HCO 3、SO2 3、HCO 3、AlO 2、SiO 2 3等生成弱酸。 (2)OH 与弱碱的阳离子如 NH 4、Fe2 、Fe3、Cu2、Al3等生成弱碱；OH与酸 式酸根离子如 HCO 3、HSO 3、HS 等生成水。 (3)生成沉淀如 Ag 与 Cl；Ba2与 SO2 4等。 2.氧化还原反应型 具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大 量共存。 氧化性离

41、子：ClO 、MnO 4(H )、NO 3(H )、Fe3 还原性离子：S2 、SO2 3、I 、Fe2、Br、Cl (1)Fe3 可氧化 S2、SO2 3、I (2)NO 3(H )可氧化 S2、SO2 3、I 、Fe2、Br (3)ClO 在碱性条件下可氧化 S2、SO2 3、I 、Fe2、Br (4)ClO (H)、MnO 4(H )可氧化 S2、SO2 3、I 、Fe2、Br、Cl 3.离子间发生水解相互促进的反应 当弱酸的酸根(如 CO2 3)与弱碱的阳离子(如 Al3 )同时存在于水溶液中时，弱酸的 酸根水解生成的 OH 与弱碱的阳离子水解生成的 H反应生成水，从而使两种离 子的水

42、解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应 3CO2 32Al3 3H2O=3CO22Al(OH)3。 常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： (1)Al3 与 CO2 3、HCO 3、S2 、HS、AlO 2、SiO2 3； (2)Fe3 与 CO2 3、HCO 3、AlO 2、SiO2 3； (3)NH 4与 AlO 2、SiO2 3。 4.离子间发生络合反应 离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有 Fe3 与 SCN因生成 Fe(SCN)3 而不能大量共存。 Ag 与 NH3H2O 因生成Ag(NH3)2而不能大量共存。 Cu2 与 NH3H2O 因生成

43、Cu(NH3)42而不能大量共存。 考向突破 考向有限定条件的离子共存多维判断 警惕“颜色陷阱” 命题素材 (1)若限定溶液无色，则 Cu2 、Fe3、Fe2、CrO2 4、MnO 4等有色离子不能大量存 在。 (2)“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。 题目设计 1.在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是_。 H 、Cl、K、SiO2 3Cl 、Cu2、SO2 4、NO 3 K 、Na、HCO 3、Ca2 Fe3 、NH 4、Cl 、I Na 、OH、SO2 4、Fe3 K 、Mg2、I、ClO 提示 警惕溶液的酸碱性 命题素材 溶液酸碱性的判断方法 (1)常见表示呈酸性的溶液 常

44、温下，pH7 的溶液；使 pH 试纸变红的溶液；使甲基橙呈红色的溶液； 与镁粉反应放出氢气的溶液；常温下，c(OH )1107 molL 1 的溶液。 (2)常见表示呈碱性的溶液 常温下，pH7 的溶液；使 pH 试纸变蓝的溶液；使酚酞溶液变红的溶液； 常温下，c(H )1107 molL 1 的溶液。 (3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 与铝粉反应放出氢气的溶液；常温下水电离出的 c(OH )11012 molL 1 的溶液；与 NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 题目设计 2.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是_。 使酚酞变红色的溶液中：Na 、Al3、SO2 4

45、、Cl Kw c（H ）110 13 molL 1 的溶液中：NH 4、Ca2 、Cl、NO 3 与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2 、K、NO 3、SO2 4 水电离的 c(H )11013 molL 1 的溶液中：K 、Na、AlO 2、CO2 3 使甲基橙变红的溶液中：Na 、Mg2、SO2 3、AlO 2 c（H ） c（OH ）110 12的溶液中：NH 4、Na 、CO2 3、SiO2 3 pH14 的溶液中：Na 、AlO 2、SO2 4、Cl 提示 警惕特定情况下的隐含因素 命题素材 充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如： (1)含有大量 Fe3

46、 的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 (2)含有大量 NO 3的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 (3)含有大量 S2 、SO2 3、AlO 2的溶液，隐含溶液呈碱性。 题目设计 3.下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O 晶体后仍能大量存在的离 子组是_。 Na 、H、Cl、NO 3 K 、Ba2、OH、I Na 、Mg2、Cl、SO2 4 提示 警惕关键词“一定”还是“可能” 命题素材 (1)抓住关键词语 解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大 量共存”或“不能大量共存”等。 (2)理解两大条件 若溶液可能呈强酸性也可能呈强

47、碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件 下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件 下离子均能大量共存才符合题目要求。 题目设计 4.(1)室温时，在由水电离出的 c(OH )1.01014 molL 1 的溶液中，一定能大量 共存的离子组是_。 K 、Na、HCO 3、Cl K 、MnO 4、Br 、Cl Na 、Cl、NO 3、SO2 4 Al3 、NH 4、Cl 、SO2 4 (2)下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是_。 H 、SO2 4、Cl 、OH H 、Fe2、SO2 4、NO 3 Na 、OH、SO2 4、H2PO 4 提示(1)

48、(2) 考点四离子的检验与推断 知识梳理 1.离子的检验 (1)常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳 为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。 气体法 NH 4 浓 NaOH 溶液(加热)和湿 润的红色石蕊试纸 生成无色、具有刺激性气味、能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的气体 SO2 3稀硫酸、品红溶液 生成无色、具有刺激性气味、能使品红 溶液褪色的气体 CO2 3稀盐酸、澄清石灰水 产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊 的气体 NO 3稀硫酸、金属铜 溶液变蓝色，有无色、具有刺激性气味 的气体产生，遇空气后气体变红棕色 显色法 H 紫色石

49、蕊溶液石蕊溶液变红 I 氯水、淀粉溶液淀粉溶液变蓝 Fe3 KSCN 溶液溶液呈红色 Fe2 K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液蓝色沉淀 KSCN 溶液、氯水 加 KSCN 溶液后无颜色变化，再 滴加氯水变成红色 Na 、K 铂丝、稀盐酸 火焰呈黄色(Na )，透过蓝色钴玻 璃观察火焰呈紫色(K ) 沉淀法 离子试剂现象 Cl 、 Br 、I AgNO3溶液、稀硝酸 AgCl(白色沉淀)、AgBr(淡黄色沉淀)、 AgI(黄色沉淀) SO2 4稀盐酸、BaCl2溶液白色沉淀 Fe2 NaOH 溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀 Al3 NaOH 溶液 先生成白色沉淀， NaOH 过量后沉淀逐渐

50、溶解 Mg2 NaOH 溶液生成白色沉淀， NaOH 过量， 沉淀不溶解 SiO2 3稀硝酸白色胶状沉淀 AlO 2稀盐酸 开始生成白色沉淀，稀盐酸过量后沉淀 逐渐溶解 (2)常见离子检验中的干扰问题 Cl 、SO2 4共存的溶液 CO2 3、HCO 3共存的溶液 Fe2 、Cl(或 Fe2、Fe3、Cl)共存的溶液 (不能用酸性 KMnO4溶液，Cl 也能使酸性 KMnO4 溶液褪色，形成干扰。) 2.离子推断的基本原则 考向突破 考向一离子的检验 高考热点题型操作、现象、结 论的判断 题目设计 1.判断下列操作、现象、结论是否具有一致性_。 序号操作现象结论 (1)滴加 BaCl2溶液生成