21春西南大学[0049]《中级无机化学》作业辅导资料.docx

1、西南大学培训与继续教育学院 课程代码：0049学年学季：20211 单项选择题单项选择题 1 1、B B4 4H H10 10属于（ 属于（）分子。）分子。 1.闭式 2.巢式 3.网式 4.链式 2 2、在可见区内、在可见区内 LaLa 3+3+和 和 CeCe 3+3+的颜色分别为（ 的颜色分别为（ ）。）。 1.无色 2.无色; 3.绿色，无色； 4.无色，粉红色 5.绿色，粉红色 3 3、下列不是、下列不是- -配体的是（配体的是（）。）。 1.CH2=CH2 2.CO 3.5H5- 4 4、下列元素第一电离能最大的是（、下列元素第一电离能最大的是（ ）。）。 1.B 2.C 3.N

2、4.O 5 5、B B12 12H H1212 2-2-的名称为（ 的名称为（）。）。 1.闭式-十二硼烷阴离子（2-） 2.十二硼烷阴离子（2-） 3.十二硼烷阴离子（-2） 4.闭式-十二硼烷阴离子（-2） 6 6、在酸性介质中，、在酸性介质中，CrCr2 2O O7 7 2-2-的氧化性比 的氧化性比 MoOMoO4 4 2-2-的氧化性（ 的氧化性（ ）。）。 1.大 2.小 3.相等 7 7、在单质金属中，导电性最好的是（、在单质金属中，导电性最好的是（ ），熔点最高的是（），熔点最高的是（ ）。）。 1.Cs， W 2.Hg； Cr 3.Os， Mo。 4.Ag，W 8 8、金属羰

3、基配合物的特点有（）。、金属羰基配合物的特点有（）。 1.一氧化碳与金属能形成很强的化学键 2.中心原子总是呈现出较低的氧化态 3.大多数配合物服从有效原子序数规则 4.以上三种 9 9、COCO 是是( () )电子给予体。电子给予体。 1.2 2.3 3.4 4.1 1010、估计、估计 OsOs3 3(CO)(CO)12 12中共有（ 中共有（ ）个）个 M MM M 键键 1.1 2.2 3.3 4.4 1111、在直接氧化法自乙烯生产乙醛中、在直接氧化法自乙烯生产乙醛中( () )为催化剂，为催化剂，( () )为助催化剂。为助催化剂。 1.PdCl2 2.CuCl2 3.CuCl2

4、; PdCl2 4. 5.uCl2; PbCl2 6. 1212、在晶体场理论中，在八面体场中、在晶体场理论中，在八面体场中 OhOh 场作用下场作用下 d d 轨道分裂为（轨道分裂为（ ）和（）和（ ）。）。 1.e，t2g 2.eg，tg 3.e，t2； 4.eg，t2g 1313、HOClHOCl、HOBrHOBr、HOIHOI 的酸性最强的为（）。的酸性最强的为（）。 1.HOCl 2.HOBr 3.HOI 1414、按酸碱质子理论，下列分子或离子中为碱的是、按酸碱质子理论，下列分子或离子中为碱的是( () ) 1.BF3 2.HCl 3.HNO3 4.Ac- 1515、下列配合物中，

5、没有反馈、下列配合物中，没有反馈键的是键的是( () )。 1.Pt(PPh3)4 2+ 2.Pt(C2H4)Cl3 - 3.Co(CN)6 4- 4.FeF6 3- 1616、已知配合离子、已知配合离子Co(NHCo(NH3 3)(en)Cl)(en)Cl3 3 3+3+的空间构型为八面体，它的几何异构体数目为（ 的空间构型为八面体，它的几何异构体数目为（）。（）。（enen 为乙二胺）为乙二胺） 1.1 2.2 3.3 4.5 1717、BFBF3 3、B B6 6H H6 6、AlAl2 2ClCl6 6都是稳定的化合物，都是稳定的化合物，BHBH3 3、AlClAlCl3 3则相对不稳

6、定，其原因是（则相对不稳定，其原因是（）。）。 1.前者形成大键，后者缺电子 2.前者通过大键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子 3.前者缺电子，后者有多中心键 4.前者有配位键，后者缺电子 1818、下列配位体不属于、下列配位体不属于配位体的是（配位体的是（）。）。 1.C6H6 2.C5H5 - 3.C4H6 4.PR3 1919、在下列有机金属化合物中，不符合、在下列有机金属化合物中，不符合 1818 电子规则的有（电子规则的有（）。）。 1.Fe(CO)5 2.HCo(CO)4 3.V(CO)6 4.（ 5 C 5H5）2Fe 2020、下列氢氧化物溶解度最小的是（、下列氢氧化

7、物溶解度最小的是（）。）。 1.Ba（OH）2 2.La（OH）3 3.Lu（OH）3 4.Ce（OH）4 2121、下列氯的含氧酸中氧化性最强的是（、下列氯的含氧酸中氧化性最强的是（）。）。 1.HOCl 2.HClO2 3.HClO3 4.HClO4 2222、下列化合物水溶液的酸强度最小的是（、下列化合物水溶液的酸强度最小的是（）。）。 1.H2O 2.H2S 3.H2Se 4.H2Te 2323、在反应、在反应中，中，NHNH3 3为（为（）。）。 1.Arrhenius 碱 2.Bronsted 酸 3.Lewis 碱 4.Lewis 酸 2424、根据夹心配合物的分类、根据夹心配合

8、物的分类(C(C5 5H H5 5) )2 2FeFe 是属于（是属于（）。）。 1.混合夹心式 2.多层夹心式 3.半夹心式 4.对称夹心式 2525、配合物、配合物 K K2 2NaCo(ONO)NaCo(ONO)6 6 中中 CoCo 的氧化数为（的氧化数为（）。）。 1.+1 2.+2 3.+3 4.+4 2626、指出下列离子中、指出下列离子中, ,哪些能发生歧化反应（哪些能发生歧化反应（）。）。 1.Ti 3+ 2.Cr 3+ 3.V 3+ 4.Mn 3+ 2727、Co(NHCo(NH3 3) )5 5NONO2 2ClCl2 2和和Co(NHCo(NH2 2) )5 5(ONO

9、)Cl(ONO)Cl2 2互为（互为（）。）。 1.电离异构体 2.键合异构体 3.配位异构体 4.水合异构体 2828、在反应、在反应中，中，AgAg + +为（ 为（）。）。 1.Arrhenius 碱 2.Bronsted 酸 3.Lewis 碱 4.Lewis 酸 2929、PClPCl5 5分子的空间构型为（分子的空间构型为（）。）。 1.直线型 2.三角双锥形 3.三角形 4.正方形 3030、预测、预测 CoCo4 4(CO)(CO)12 12骨架的几何构型（ 骨架的几何构型（）。）。 1.平面三角形 2.平面四边形 3.直线型 4.四面体 3131、Cr(HCr(H2 2O)O

10、)6 6ClCl3 3和和 CrCl(HCrCl(H2 2O)O)5 5ClCl2 2H H2 2O O 互为（互为（）。）。 1.水合异构体 2.电离异构体 3.键合异构体 4.配位异构体 3232、下列元素中，可形成多酸的是（、下列元素中，可形成多酸的是（）。）。 1.Na 2.W 3.Fe 4.Ag 3333、下列物种中，属于、下列物种中，属于 N N2 2H H5 5 + +的共轭碱是（ 的共轭碱是（）。）。 1.NH3 2.N2H4 3.N2H6 2+ 4.N2H5OH 3434、实验室配制、实验室配制 SnClSnCl2 2溶液时，必须在少量盐酸中配制（而后稀释至所需浓度），才能得

11、到澄清溶液，这是由于（溶液时，必须在少量盐酸中配制（而后稀释至所需浓度），才能得到澄清溶液，这是由于（）。）。 1.阻止 SnCl2水解 2.盐效应促使 SnCl2溶解 3.防止氧化 4.形成缓冲溶液 3535、下列物质能与、下列物质能与 BFBF3 3发生反应形成配位键的是（发生反应形成配位键的是（）。）。 1.H + 2.Ag + 3.NH3 4.H2O 判断题判断题 3636、判断方程式、判断方程式 MnMn2 2(CO)(CO)10 10 + + ClCl2 2=2Mn(CO)=2Mn(CO)5 5ClCl 是否正确。是否正确。 1.A. 2.B. 3737、判断方程式、判断方程式 F

12、e(CO)Fe(CO)5 5+ + 3KOH=KFe(CO)3KOH=KFe(CO)4 4HH + + K K2 2COCO3 3+ + H H2 2O O 是否正确。是否正确。 1.A. 2.B. 3838、判断方程式、判断方程式 Fe(CO)Fe(CO)5 5+PPh+PPh3 3=Fe(CO)=Fe(CO)4 4PPhPPh3 3+CO+CO 是否正确。是否正确。 1.A. 2.B. 3939、判断方程式、判断方程式 B B2 2H H6 6+2NH+2NH3 3=BH=BH2 2(NH(NH3 3) )2 2 + +BH +BH4 4 - -是否正确。 是否正确。 1.A. 2.B.

13、4040、判断方程式、判断方程式 B B10 10H H1414+NaOH +NaOH =NaB=NaB10 10H H1313+H +H2 2O O 是否正确。是否正确。 1.A. 2.B. 主观题主观题 4141、B B2 2H H6 6+NaH+NaH 参考答案：参考答案： B2H6+2NaH 2NaBH4 4242、 参考答案：参考答案： 4343、AgCl(s)AgCl(s) +NH+NH3 3(aq)(aq) 参考答案：参考答案： AgCl(s) + 2NH3(aq)Ag(NH3)2 + (aq) + Cl - (aq) 4444、在液态、在液态 SOSO2 2体系中体系中 SOC

14、lSOCl2 2和和 CsCs2 2SOSO3 3的反应。的反应。 参考答案：参考答案： 4545、NiClNiCl2 2(s)+NH(s)+NH3 3(l)(l) 参考答案：参考答案： NiCl2(s)+ 6NH3(l)Ni(NH3)6Cl2 4646、在液氨中、在液氨中 KNHKNH2 2与与 NHNH4 4I I 的反应方程式。的反应方程式。 参考答案：参考答案： KNH2+NH4I =KI+2NH3 4747、在、在 BrFBrF3 3中，中，SbFSbF5 5与与 KFKF 的反应方程式。的反应方程式。 参考答案：参考答案： SbF5+KF = KSbF6 4848、 参考答案：参考

15、答案： 4949、配合物、配合物 四氯合铂（四氯合铂（IIII）酸六氨合铂（）酸六氨合铂（IIII）的化学式为（）的化学式为（）。）。 参考答案：参考答案： Pt(NH3)6PtCl4 5050、PbOPbO2 2的氧化性比的氧化性比 SnOSnO2 2的氧化性（的氧化性（）。（填强、弱、相等）。（填强、弱、相等） 参考答案：参考答案： 强 5151、稀土元素：是、稀土元素：是 1515 个镧系元素加上（个镧系元素加上（）共计）共计 1717 个元素。个元素。 参考答案：参考答案： 钪（Sc）和钇（Y） 5252、Fe(CN)Fe(CN)6 6 3-3- 中中 FeFe 3+3+采用的杂化态为

16、（ 采用的杂化态为（）。）。 参考答案：参考答案： d2sp3 5353、命名配合物、命名配合物Cr(Py)Cr(Py)2 2(H(H2 2O)ClO)Cl3 3 (Py(Py 为吡啶为吡啶) )（）。）。 参考答案：参考答案： 三氯 .水.二吡啶合铬（III） 5454、根据鲍林规则，估计、根据鲍林规则，估计 HNOHNO3 3的的 p pK Ka a值为（值为（）。）。 参考答案：参考答案： = 3 5555、在晶体场理论中，在、在晶体场理论中，在 OhOh 场作用下场作用下 d d 轨道分裂为（轨道分裂为（）。）。 参考答案：参考答案： eg，t2g 5656、简述、简述 Mn(CO)M

17、n(CO)5 5可以通过哪些途径达到可以通过哪些途径达到 EANEAN 规则的要求，生成稳定的配合物。规则的要求，生成稳定的配合物。 参考答案：参考答案： 途径 1：从还原剂夺得一个电子，形成羰合物阴离子。 途径 2：与其它含有一个未成对电子的自由基结合。 途径 3：含有奇数电子的物种（中间体）彼此结合，形成二聚体，两金属原子之间形成 M-M 键。 5757、将新制的暗绿、将新制的暗绿 CrClCrCl3 3 . .6H 6H2 2O O 溶解于水中，当加入溶解于水中，当加入 AgNOAgNO3 3溶液时生成白色沉淀。沉淀过滤分离出去后，加热滤液又可析出溶液时生成白色沉淀。沉淀过滤分离出去后，

18、加热滤液又可析出 AgClAgCl 沉淀，为什么？沉淀，为什么？ 参考答案：参考答案： CrCl3 .6H 2O 存在多种水合异构体，如Cr(H2O)6Cl3，CrCl(H2O)5Cl2 .H 2O，CrCl2(H2O)4Cl .2H 2O。第一次加入 AgNO3时，可能发生反应： CrCl2(H2O)4Cl+AgNO3=CrCl2(H2O)4 + + AgCl+ NO3 - 过滤后加热滤液，配合物会发生异构化，产生异构体 Cr(H2O)6Cl2 +，这时再加入 AgNO 3又有 AgCl 沉淀生成。CrCl(H2O)5Cl2也发生类 似反应。 5858、为什么、为什么Co(NHCo(NH3

19、3) )5 5FF 2+2+的稳定性大于 的稳定性大于Co(NHCo(NH3 3) )5 5II 2+2+； ；Co(CN)Co(CN)5 5FF 3-3-的稳定小于 的稳定小于Co(CN)Co(CN)5 5II 3-3-。 。 参考答案：参考答案： 根据 SHAB 理论，硬-硬和软-软结合稳定。其中酸或碱的硬度并非一成不变。如硬酸可以由于若干软碱配体的存在而被软化。因此， 在Co(NH3)5F2+和Co(NH3)5I2+中，Co3+为硬酸，NH3和 F-均为硬碱、I-较软。因此有五个硬碱 NH3存在时，F-配合物比 I-配合物稳定；但 在Co(CN)5F3-和Co(CN)5I3-中五个软碱

20、CN-的存在使 Co3+软化，从而使 I-配合物稳定。 5959、比较、比较Fe(HFe(H2 2O)O)6 6 3+3+和 和Fe(HFe(H2 2O)O)6 6 2+2+的酸性强弱。并说明原因。 的酸性强弱。并说明原因。 参考答案：参考答案： Fe(H2O)6 3+酸性较强，因为Fe(H 2O)6 3+的中心离子电荷较高，对 O 的吸引能力较强，H+较易解离。 6060、1.1.简述简述ReRe2 2ClCl8 8 2-2-的成键过程，说明它的构象为什么是重叠式。 的成键过程，说明它的构象为什么是重叠式。2.2.试用价键（试用价键（VBVB）法解释）法解释PtClPtCl3 3(C(C2 2H H4 4) 配离子中的化学成键。 配离子中的化学成键。 参考答案：参考答案：