鲁教版九年级下册初中化学第八单元测试卷（及答案）.pdf

1、(100 分，90 分钟) 题号 得分 一二三四总分 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64 Ba137 一、选择题 (本题包括 15 小题，110 小题每题 2 分，1115 小题每题 3 分， 共 35 分) 1“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一 种盐来处理丝绸，这种盐是() A熟石灰 B碳酸钾 C硫酸 D烧碱 2海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。海水“晒盐”；海水“制 碱”；海水“淡化”；从海水中提取镁。其中主要利用化学变化的是() A全部 B C只有 D只有 3下列在对海洋资源利用时的做法不可取的是() A在休渔

2、期禁止捕捞 B船舶垃圾直接倒入海中 C开发利用海底“可燃冰” D将海水引入盐田进行晒盐 4下列有关纯碱的说法正确的是() A纯碱难溶于水 B纯碱是碱而不是盐 C纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 鲁鲁教教版版九九年年级级下下册册初初中中化化学学第第八八单单元元测测试试卷卷（及及答答案案） D纯碱中含有少量的小苏打，可以用稀盐酸除去 5 若按粗盐提纯的实验步骤对下列各组物质进行分离， 可以达到目的的是() A从空气中分离出氧气 B将混入硝酸钾中少量的氯化钠除去 C从海水中提取食盐 D从氯酸钾制取氧气的残渣中回收二氧化锰和氯化钾 6下列实验中无明显现象的是() A向 H2SO4溶

3、液中滴加 Ba(OH)2溶液 B向 Mg(NO3)2溶液中滴加 Na2SO4溶液 C将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D向氧化铜粉末中滴加稀硫酸 7对于复分解反应：X2NaOH=2YCu(OH)2，下列分析正确的是( AX 一定是 CuCl2 B相对分子质量：XY CY 可能是 H2O DY 可能是 Na2SO4 8除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是() AO2(H2O)用生石灰 BNaCl 溶液(KNO3)降温结晶 CCaCO3粉末(Na2CO3)加水过滤 DKCl 溶液(K2CO3)加适量盐酸 9下列各组物质在 pH2 的溶液中能大量共存且溶液是无色的是() AKNO3、

4、HCl、CuSO4 BNa2SO4、Zn(NO3)2、H2SO4 CMgCl2、NaOH、FeSO4 DNa2CO3、Ba(OH)2、K2SO4 10下列有关溶液的叙述正确的是() A稀溶液一定是不饱和溶液 B饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 ) C溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D溶液都是混合物 11下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是() ACuSO4、HCl、MgSO4、NaOH BH2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl CNaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4 DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl 12 小金制作了一个如图甲所示的简

5、易酸碱灭火器， 并进行了如图乙所示的灭火 操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：取少量残留液于试管中，滴 加 2 滴紫色石蕊试液，变红色；另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化 钡溶液，有白色沉淀产生，则残留液中有大量的() A硫酸钠 B碳酸钠 C盐酸 D氯化钠 (第 12 题) (第 14 题) 1320 时 KCl 的溶解度是 34 g。取 65 g KCl 溶液放入甲烧杯中，按如图所示 进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是() A甲烧杯中是 40 时 KCl 的饱和溶液 B乙和丙烧杯中 KCl 的质量分数相等 C丁烧杯中 KCl 的质量分数为 34% D若乙烧杯中溶液恰好饱

6、和，则 40 时 KCl 的溶解度为 40 g 14 为鉴别氯化钠、 氢氧化钠、 碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液， 设计如下实验。 下面对试剂、试剂和试剂的选择，合理的是() (第 14 题) A酚酞稀盐酸氯化钡 B酚酞稀盐酸稀盐酸 C石蕊氯化钡稀盐酸 D石蕊氯化钡碳酸钠 15某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种， 现对其进行如下实验： 取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液； 在所得溶液中，滴加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色 沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。 下列对原固体成分的说法正确的是

7、() A一定有 Na2CO3和 Na2SO4，可能有 KNO3、CuSO4、CaCl2 B一定有 Na2CO3，Na2SO4和 CuSO4两种物质中至少有一种 C一定有 Na2CO3和 Na2SO4，不含 CaCl2，可能有 KNO3、CuSO4 D一定有 Na2CO3和 Na2SO4，不含 CuSO4和 CaCl2，可能有 KNO3 二、填空题(本题包括 5 小题，共 39 分) 16(5 分)写出符合下列要求的化学式。 (1)海水中含量最多的盐_。 (2)侯氏制碱法制得的“碱”_。 (3)工业盐中有毒的成分_。 (4)天然气的主要成分_。 (5)既可用来作发酵粉，又能治疗胃酸过多症的盐_。

8、 17(8 分)海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题： (1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是_。 石油金属矿物可燃冰海洋生物淡水 A B C D全部 (2)从海水中获取粗盐的方法是_。 (3)在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性。为了测 定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用 _；现测得溶液的 pH 为 10， 为了将 pH 调节到 7， 应向溶液中加入适量的_(填物质名称)。 (4)淡化海水可采用膜分离技术(如图所示)，水分子可以透过淡化膜(海水中其他 离子不能透过 )进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是 _。 A右侧池中海水的密度不

9、变 B右侧池中溶质的质量分数变大 C淡化膜可用滤纸代替 D用膜分离技术得到的淡水为硬水 (第 17 题) (第 18 题) 18(10 分)硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示。某化学兴趣小组的同学进 行了如图 2 所示实验，R 是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。 (1)硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而_。 (2)由图 1 可知：t1时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_。 (3)结合图 1 和图 2 判断：烧杯内的物质 R 是_。、三种情况下， 一定是饱和溶液的有_(填序号)。 19(6 分)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤。 (1)为了除去粗盐溶液中的 Ca2、Mg2

10、、SO24，可按照下列实验步骤进行：加 过量 BaCl2溶液；加过量 NaOH 溶液；加过量 Na2CO3溶液；过滤； 加 入 适 量 盐 酸 。 其 中 步 骤 加 过 量Na2CO3溶 液 的 目 的 是 _。 (2)利用苦卤制取镁，主要流程如下： 石灰乳试剂a通电 苦卤 氢氧化镁 氯化镁 镁 步 骤 中 的 试 剂 a 是 _ ， 步 骤 中 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _。 (3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下： 吸氨碳酸化，过滤加热 饱和食盐水 饱和氨盐水碳酸氢钠 纯碱 上 述、两 个 步 骤 总反 应 的 化 学方 程 式 是 _。 20(10 分)“复兴号”化学动车组五

11、节车厢 AE 分别代表初中化学教材中五种常 见物质，如图所示，“”表示相邻车厢的物质间的转化关系(所涉及的反应 均为初中常见的化学反应)。其中 A 是用于医疗急救的气体，B 是黑色固体， D、E 是显碱性的不同类别的物质，且 D 广泛用于玻璃和洗涤剂生产。 (第 20 题) (1)A 的化学式为_。 (2)DE 反应的化学方程式为_。 (3)图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是_。 (4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可以从此门上车， 则“旅客”盐酸可 以从_(填序号)顺利上车。 A门 1B门 2C门 3D门 4 三、实验探究题(本题包括 2 小题，共 19 分) 21(9

12、分)下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图： (1)仪器 a 的名称是_。 (2) 操 作A中 托 盘 两 边 各 放 一 张 大 小 相 同 的 纸 片 ， 其 作 用 是 _。 (3)操作 B 中还需要用到的仪器是_。 (4)操作 C 过滤时漏斗内液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止 _(填序 号)。 A过滤速度慢 B. 滤纸破损 C. 杂质未经过滤就进入滤液 (5)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是 _。 (第 21 题) 22(10 分)小明在市场看到，卖鱼的老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一 息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小明对这种“白色粉

13、末”很感兴趣，与小 刚一起进行了相关探究。 【查阅资料】 这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为 Na2CO4)， 常温下， 与水反应生成氧气。 【实验 1】小明选用如图所示装置中的_(填序号)进行过碳酸钠与水的反 应 并 收 集 产 生 的 气 体 ， 经 检 验 该 气 体 是 氧 气 。 检 验 方 法 是 _。 (第 22 题) 【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液 M 中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想。 猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和 NaOH。 【实验 2】小明取少量溶液M 于试管中，向其中滴加CaCl

14、2溶液，观察到有白色 沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。小刚提出 质 疑 ， 产 生 的 白 色 沉 淀 不 一 定 是CaCO3， 他 的 理 由 是 _。 【实验3】 小刚取少量溶液M于试管中， 向其中滴加稀HCl， 观察到_， 证明溶液中一定含有 Na2CO3，从而否定了猜想二。Na2CO3与稀 HCl 反应 的化学方程式为_。 【实验 4】 为进一步确定溶液 M 中是否含有 NaOH， 小明向溶液 M 中滴加 CaCl2 溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入_，无明显现象， 证明溶液中无 NaOH 溶液，猜想一正确。该实验中用 CaCl2溶液而不用饱

15、 和石灰水，原因是_。 【反思拓展】(1)根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮。 (2)检验 A、B 两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问 题。 四、计算题(本题包括 1 小题，共 7 分) 23(7 分)将 30 g 碳酸钠溶液与 48.2 g 氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物 质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为 58.5 g，试计算： (1)反应后生成的沉淀质量为_g。 (2)所得滤液中溶质的质量分数为多少？ 答案答案 一、1.B2.D3.B4.C5.D 6B：A 项中有 BaSO4白色沉淀生成；B 项中 Mg(NO3)2和 Na2SO4混合不发 生反应，没有明显现象

16、；C 项中浓硫酸溶于水放出热量；D 项中固体溶解， 得蓝色溶液。 7B：由复分解反应的化学方程式 X2NaOH=2YCu(OH)2 可知，Y 中 的阳离子为 Na，阴离子为1 价的酸根离子，可能是 Cl或 NO3，因此 X 可能是 CuCl2或 Cu(NO3)2，Y 不可能是 H2O 或 Na2SO4，故 A、C、D 错误； 根据质量守恒定律可知，反应物的相对分子质量之和等于生成物的相对分子 质量之和，若用 x、y 分别表示 X、Y 的相对分子质量，则 x802y98， 则 x2y18，故 X 的相对分子质量一定比 Y 的相对分子质量大。 8B：虽然 KNO3的溶解度受温度变化影响较大，但 N

17、aCl 溶液中混有少量的 KNO3不能形成 KNO3的饱和溶液，因此降温结晶时 KNO3不能析出。 9B10.D 11C：CuSO4溶液是蓝色的，能与 CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是 NaOH 溶液，能与NaOH 溶液反应产生白色沉淀的是 MgSO4溶液，余下的是盐酸， 故不加其他试剂可以鉴别，A 不符合题意；FeCl3溶液是黄色的，能与 FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH 溶液， 再将剩余的两种溶液分别滴加至 红褐色沉淀中，能使沉淀溶解的是硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，B 不 符合题意；C 项中四种物质的溶液两两混合时，Ba(OH)2溶液与 Na2CO3、 Na2SO4溶

18、液反应均能产生白色沉淀， 但其余两两混合均没有明显现象， 故不 加其他试剂无法鉴别，C 符合题意；组内四种物质的溶液两两混合时，其中 有一种溶液与其他三种溶液混合时的现象分别为生成白色沉淀、放出无色气 体、无明显现象，该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液反应产生气体的为盐 酸，产生白色沉淀的为氯化钡溶液，无明显现象的为K2SO4溶液，D 不符合 题意。 12A：酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，残留液 中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠 溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠。 13D14.A15.D 二、16.(1)NaCl

19、(2)Na2CO3(3)NaNO2(4)CH4 (5)NaHCO3 17(1)D(2)蒸发结晶(3)pH 试纸；稀盐酸(4)B ：(1)石油、金属矿物、淡水、海洋生物、可燃冰等都可以从海洋中获取； (2) 由于 NaCl 的溶解度受温度变化影响不大，因此用蒸发结晶的方法从海水中 提取粗盐；(3)要测定溶液的酸碱度，最简单的方法是用 pH 试纸测定；在粗 盐提纯过程中，要调节溶液的酸碱性可以用中和的方法，中和溶液碱性可向 溶液中滴加稀盐酸；(4)根据膜分离技术的原理，海水中的溶质不能透过淡化 膜，则右侧溶液中，水的质量减小，溶质的质量不变，溶质的质量分数增大， 密度增大，故A 错误，B 正确；水

20、分子和溶质离子都能通过滤纸，故不能用 滤纸代替淡化膜，故C 错误；膜分离技术得到的是淡水，不含Ca2、Mg2， 属于软水，故 D 错误。 18(1)增大(2)27(3)硝酸钾； 19(1)除尽 Ca2和 Ba2(或除尽氯化钙和氯化钡) (2)盐酸；MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH) 2CaCl2 (3)NaClH2ONH3CO2=NaHCO 3NH4Cl ：(1)加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽 Ca2，同时除尽步骤中引入的过 量的 Ba2。(2)步骤是将氢氧化镁转化为氯化镁，加入的试剂 a 应为盐酸； 步骤是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，据此可写出反应的 化学方程式。(3)、两

21、个步骤中涉及的反应物有四种，即氯化钠、氨气、 二氧化碳和水， 生成物为碳酸氢钠和氯化铵， 据此可写出反应的化学方程式。 20(1)O2(2)Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO 3 2NaOH (3)分解反应(4)D ：A 物质用于医疗急救，所以是氧气， A 物质可以转化为 B 物质，且B 物质 是黑色固体，可以是氧化铜或四氧化三铁，D、E 物质显碱性且属不同类别， D 广泛用于玻璃和洗涤剂生产，所以 D 是碳酸钠，E 是氢氧化钠，C 可以生 成 D，B 能生成 C，所以 C 是二氧化碳。没有涉及的基本反应类型为分解反 应；盐酸可以和碳酸钠、氢氧化钠反应，所以应该从门 4 上车。 三、21.

22、(1)铁架台 (2)防止药品腐蚀天平的托盘，使称量更准确 (3)胶头滴管(4)C (5)操作 D 中未用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅 22 【实验 1】B、C；将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气 【实验 2】氯化钙与氢氧化钠反应，生成的氢氧化钙微溶于水 【实验 3】有气泡产生；Na2CO32HCl=2NaClCO2 H2O 【实验 4】无色酚酞试液；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧 化钠，无法证明原溶液中是否含有氢氧化钠 四、23.解：(1)19.7 (2)设滤液中 NaCl 的质量为 x。 117197 x19.7 g x11.7 g 11.7 g 滤液中溶质质量分数为58.5 g100%20%。 答：所得滤液中溶质的质量分数为 20%。