2022届老高考化学（人教版）一轮总复习练习：第一章　常用化学计量过关测试（含解析）.doc

1、考案1 第一章常用化学计量 单元过关限时检测 (50 分钟，100 分) 第卷(选择题共 42 分) 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意 1 (2021湖南长沙)每年10月23日上午6： 02到晚上6： 02被誉为“摩尔日”(Mole Day)， 这个时间的美式写法为 6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的数值 6.021023相似。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C) A标准状况下，22.4 L HF 所含分子数为 NA B0.5 L 1 molL 1的 KHSO3溶液中所含 H 原子数为 0.5NA C0.5 mo

2、l 的 NO 与足量的 O2混合物中含有的 N 原子数目为 0.5NA D1 mol SO2与足量的 O2在一定条件下反应生成 SO3，共转移电子数为 2NA 解析HF 在标准状况下为液体，A 项错误；溶液中 H2O 也含有 H 原子，B 项错误； 根据 N 原子守恒，N 原子总物质的量是 0.5 mol，即 0.5NA，C 项正确；SO2与 O2的反应为 可逆反应，有一定限度，1 mol SO2不能完全反应，转移电子数小于 2NA，D 项错误。 点拨注意阿伏加德罗常数计算的常见误区，如 A 项中标准状况下 HF 为液态，B 项 中不能忽略 H2O 中的 H，D 项为可逆反应。 2(2021山

3、东临沂一模，4)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(D) A标准状况下，11.2 L CHCl3中含有的氯原子数目为 1.5NA B10.0 g 质量分数为 46%的乙醇溶液与足量钠反应生成 H2的数目为 0.05NA C常温常压下，124 g P4中含键数目为 4NA D向 1 L 1 molL 1 NH4Cl 溶液中加入氨水至中性，溶液中 NH 4数目为 NA 解析标准状况下，CHCl3是液体，不能用 22.4 Lmol 1 计算物质的量，不能确定氯 原子数目， 故A错误； 10.0 g质量分数为46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的质量是10.0 g46% 4.6 g ， 物

4、质 的 量 为 4.6 g 46 g mol 1 0.1 mol ， 根 据 化 学 方 程 式 2CH3CH2OH 2Na2CH3CH2ONaH2，0.1 mol 乙醇生成 0.05 mol 氢气，乙醇溶液中的水也能与钠反 应生成氢气，故与足量钠反应生成 H2的数目大于 0.05NA，故 B 错误；1 个 P4分子中含有 6 个磷磷单键，即 6 个键，124 g P4的物质的量为 124 g124 gmol 11 mol，含键数目为 6NA，故 C 错误；向 1 L 1 molL 1NH4Cl 溶液中加入氨水至中性，则 c(H)c(OH)，溶液 中存在电荷守恒：c(H )c(NH 4)c(O

5、H )c(Cl)，则 n(NH 4)n(Cl )1 L1 molL11 mol，则 NH 4数目为 NA，故 D 正确。 3(2021贵州模拟)2018 年 11 月 16 日，国际计量大会通过决议，1 摩尔包含 6.022 140 761023个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)，这一常数被称为阿伏加 德罗常数(NA)。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定性消除了。下列叙述正确的是 (D) A常温常压下，46 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的氧原子数为 3NA B向 FeI2溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2 被氧化时，转移电子的总数为 NA C60

6、g 二氧化硅晶体中含有 3NA个硅氧键 D40 g D2O 和 HTO 两种水的组合中含有的中子数为 20NA 解析46 g NO2的物质的量为 1 mol，含有的氧原子数为 2NA,46 g N2O4的物质的量为 0.5 mol，含有的氧原子数为 2NA，则 46 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的氧原子数为 2NA， A 项错误；向 FeI2溶液中通入适量 Cl2，氯气先氧化 I ，再氧化 Fe2，由于 I的物质的量未 知，故转移电子数无法计算，B 项错误；二氧化硅晶体中，每个 Si 原子与氧原子形成了 4 个硅氧键， 60 g 二氧化硅的物质的量为 60 g 60 gmol 11

7、mol， 则 1 mol 二氧化硅中含有 1 mol Si， 形成的共价键的物质的量为 4 mol，含有 4NA个硅氧键，C 项错误；D2O 和 HTO 的摩尔质 量均为 20 g mol 1，且每个分子均含有 10 个中子，故 40 g D2O 和 HTO 的组合中含有的中 子数为 20NA，D 项正确。 4(2021山东枣庄上学期期末，4)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确 的是(C) A浓硝酸热分解生成 23 g NO2、N2O4混合物，转移电子数为 0.5NA B10 g 46%乙醇水溶液中所含氧原子数为 0.4NA C1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总

8、数小于 NA D 向 100 mL 0.1 mol/L 醋酸溶液中加入 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性， 溶液中醋 酸分子数为 0.01NA 解析本题以浓硝酸的热分解、乙醇的水溶液、Na2CO3溶液、醋酸溶液为载体，考查 阿伏加德罗常数，体现了宏观辨识与微观探析的核心素养。A 项，NO2、N2O4的最简式均为 NO2， 故23 g混合物中“NO2”的物质的量为0.5 mol， 浓硝酸热分解的反应为4HNO3= 4NO2 O22H2O， 反应中 N 元素由5 价变为4 价， 故生成 0.5 mol“NO2”转移 0.5NA个电子， 正确；B 项，乙醇水溶液中，乙醇、水均含 O 原子，10

9、 g 46%的乙醇水溶液中乙醇的质量 为 4.6 g，物质的量为 0.1 mol，含 O 原子 0.1 mol；水的质量为 5.4 g，物质的量为 0.3 mol， 含 O 原子 0.3 mol，即此溶液中共含 O 原子 0.4 mol，正确；C 项，碳酸根的水解导致阴离子 个数增多，故此溶液中阴离子总数大于 NA，错误；D 项，溶液为中性时，溶液中存在电荷 守恒： n(H )n(Na)n(OH)n(CH3COO)， 且 n(H)n(OH)， 则 n(Na)n(CH3COO)， 又有物料守恒，n(CH3COOH)n(CH3COO )0.01 moln(Na)，则溶液中醋酸分子的物质 的量为 0

10、.01 mol，故 D 正确。 5(2021陕西长安新高三模拟)下列配制溶液实验的描述完全正确的是(C) A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B用浓盐酸配制 11(体积比)的稀盐酸(约 6 molL 1)通常需要用容量瓶等仪器 C配制 NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量 H2SO4以抑制水解 D用 pH1 的盐酸配制 100 mL、pH2 的盐酸所需全部玻璃仪器有 100 mL 容量瓶、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 解析不能在容量瓶中稀释浓硫酸，A 项错误；用浓盐酸配制体积比为 11 的稀盐 酸，应用量筒和烧杯，B 项错误；C 项正确；D 项缺少量筒，D 项

11、错误。 6(2021四川南充检测)某温度下，V mL 不饱和 NaNO3溶液 a g，蒸发掉 b g 水或加入 b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，则下列各量的计算结果正确的是 (D) A该温度下 NaNO3的溶解度为 50 g B原不饱和溶液的密度为ab V gmL 1 C原不饱和溶液中 NaNO3的质量分数为500ab a % D原不饱和溶液中 NaNO3的物质的量浓度为100ab 17 V molL 1 解析蒸发掉 b g 水或加入 b g NaNO3固体，能使溶液达到饱和，说明 b g 水溶解 b g NaNO3达到饱和，利用溶解度的定义可知m溶质 m溶剂 S 1

12、00 g，代入数值得出： b g b g S 100 g，求 出该温度下，NaNO3的溶解度为 100 g，A 项错误；根据密度的定义，原不饱和溶液的密度 为m溶液 V溶液 a g V mL a V gmL 1，B 项错误；令原溶液中溶质的质量为 x g，蒸发掉 b g 水达到 饱和， 则有 x ab S 100 gS， 解得x ab 2 ， 原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为 ab 2 a 100% 50ab a %，C 项错误；根据物质的量浓度的定义，cn V ab 2 g85 gmol 1 V10 3 L 100ab 17V molL 1，D 项正确。 7(2021河南中原名校质量考评

13、)设 NA为阿伏加德罗常的值。下列有关叙述正确的是 (C) 标准状况下，22.4 L 乙醇中含有的氧原子数目为 NA 6.4 g 的 34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为 0.2NA 12 g 金刚石含有的共价键数为 2NA 10 mL 质量分数为 98%的浓 H2SO4，加水至 100 mL，H2SO4的质量分数大于 9.8% 含 0.2NA个阴离子的 Na2O2和水反应时，转移 0.2 mol 电子 11.2 L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于 0.5NA 1 L 含 NA个 NH3H2O 的氨水，其浓度为 1 molL 1 AB CD 解析本题考查阿伏加德罗

14、常数的应用。标准状况下，乙醇为液态，故不能根据气 体摩尔体积来计算其物质的量，错误；34S2和 34S8均由硫原子构成，故 6.4 g 混合物中含 有的硫原子的物质的量 n 6.4 g 34 gmol 12)，则 10 mL 质量 分数为98%的浓H2SO4加水至100 mL， H2SO4的质量分数w1098%1 100p2 9.8%1 29.8%， 正确；Na2O2中阴离子为 O2 2，故含 0.2NA个阴离子的 Na2O2的物质的量为 0.2 mol，而过 氧化钠与水的反应为歧化反应，0.2 mol 过氧化钠完全反应转移 0.2 mol 电子，正确；Cl2 所处的状况不明确，故其物质的量无

15、法计算，则转移的电子数无法计算，错误；氨水中除 NH3H2O 分子外，还有 NH3、NH 4，故 1 L 含 NA个 NH3H2O 的氨水，其浓度大于 1 molL 1，错误。 第卷(非选择题共 58 分) 二、非选择题：本题包括 4 小题，共 58 分 8(2021辽宁大连检测)(1)标准状况下，1.92 g 某气体的体积为 672 mL，则此气体的相 对分子质量为64。 (2)在 25 、101 kPa 的条件下，同质量的 CH4和 A 气体的体积之比是 158，则 A 的 摩尔质量为30 gmol 1 。 (3)两个相同容积的密闭容器 X、 Y， 在 25 时， X 中充入 a gA 气

16、体， Y 中充入 a g CH4 气体，X 与 Y 内的压强之比是 411，则 A 的摩尔质量为44 gmol 1 。 (4)相同条件下，有体积比为 ab 和质量比为 ab 的 H2和 O2的两种混合气体，其平 均摩尔质量分别是 2a32b ab gmol 1 和 32ab 16ab gmol 1 。 (5)在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体共 39.2 L，质量为 61 g，则两种气体的物质的 量之和为1.75mol，其中 CO2为0.75mol，CO 占总体积的57.1%。 (6)在某温度时，一定量的元素 A 的气态氢化物 AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分 解为两种气态单质，此时

17、容器的体积变为原来的7 4，则 A 单质的分子式为 A4，此分解反 应的化学方程式为4AH3=A46H2。 解析(1)M 1.92 g 0.03 mol64 gmol 1，则气体的相对分子质量为 64。 (2)温度、压强相同时，气体体积之比等于物质的量之比，158 m g 16 gmol 1 m g MA， M(A)30 gmol 1。 (3)温度、体积相同时，压强之比等于气体的物质的量之比，411 a g MA a g 16 gmol 1， M(A)44 gmol 1。 (4)对于体积比为 ab 的混合气体， M M1V1 V M2V2 V 2 a ab gmol 1 32 b ab gmo

18、l 12a32b ab gmol 1；对于质量比为 ab 的混合气体，M ab g a 2 b 32 mol 32ab 16ab gmol 1。 (5)气体在标准状况下的摩尔体积是 22.4 Lmol 1，所以题中两种气体的物质的量之和为 39.2 L 22.4 Lmol 11.75 mol。设混合气体中 CO 的物质的量为 x，CO2的物质的量为 y，则有 x y1.75 mol,28 gmol 1x44 gmol1y61 g，解得 x1 mol，y0.75 mol。CO 的体积分 数即为物质的量分数，即 1 mol 1.75 mol100%57.1%。 (6)容器的体积变为原来的7 4，所

19、以气体分子数也变为原来的 7 4。A 的氢化物 AH 3完全分 解为两种单质，其中一种必然为 H2，另一种设为 Ax，根据反应前后原子守恒及前面分析可 求得 A 单质的分子式为 A4，反应的化学方程式为 4AH3=A46H2。 9(2021湖北宜昌模拟)某同学欲用 98%的浓硫酸(1.84 gcm 3)配制 500 mL 0.5 molL 1的稀硫酸。 (1)填写下列操作步骤： 所需浓硫酸的体积为13.6 mL。 如果实验室有 10 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用20mL 量筒量取。 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约 100 mL 水的烧杯中，并不断搅拌，目的 是使大量的热及

20、时排出，防止液体飞溅。 立即将上述溶液沿玻璃棒注入500 mL 的容量瓶中，并用 50 mL 蒸馏水洗涤烧杯 和玻璃棒 23 次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。 加水至距刻度线下12 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点 正好与刻度线相切。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。 (2)请指出上述操作中一处明显错误：第步没有将稀释后的硫酸冷却到室温便注入 500 mL 容量瓶中。 (3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低” 或“无影响”)。 若进行操作定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制溶液的浓度将偏高。 问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度偏高。

21、 解析(1)代入公式进行计算：浓硫酸的物质的量浓度 c1 000 w M 18.4 molL 1， 由稀释公式 c1V1c2V2，求得所需的浓硫酸的体积为 13.6 mL，量筒一般精确到小数点后一 位。 (3)定容时视线的变化对溶液浓度的影响如下： 没有将稀释后的硫酸冷却到室温便注入 500 mL 容量瓶将导致最终溶液体积偏小，浓 度偏高。 10 (2021安徽安庆新高三起点检测)某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气 体摩尔体积。根据下列步骤完成实验： 装配好装置，检查装置气密性。 用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取 0.048 0 g 的镁带加入仪器 a 中，分液漏斗内 加入足量 1

22、 molL 1硫酸。 量气装置中加入适量水，记录量气管读数(读数为 0.10 mL)。 通过分液漏斗向仪器 a 中加入适量硫酸，使镁带与硫酸充分反应。 当镁带完全反应后，再次记录量气管读数(读数为 49.60 mL)。 请回答下列问题： (1)仪器 a 的名称为锥形瓶， 通过分液漏斗向仪器 a 中加入硫酸的操作是将分液漏 斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞拔开)，缓慢旋转分液漏斗的旋塞， 使硫酸缓慢流入锥形瓶，适时关闭旋塞。 (2)在记录量气管读数时，应注意使装置冷却至室温，再调节水准管高度，使其 液面与量气管中液面相平，视线与量气管内凹液面最低处相切，水平读数。 (3)该同学

23、测出此条件下气体摩尔体积为24.75 Lmol 1 ， 测定结果比理论值偏大， 可 能的原因是bc(填选项字母)。 a镁带中氧化膜未除尽 b镁带含有杂质铝 c记录量气管读数时俯视读数 d镁带完全反应后有残留的未溶固体 (4)与原方案装置相比，有同学设想用装置 B 代替装置 A，实验精确度更高。请说明理 由：避免加入硫酸时，液体所占的体积引入的实验误差。 解析(1)仪器 a 为锥形瓶， 加入硫酸的操作是将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈 上的小孔对准(或将玻璃塞拔开)，缓慢旋转分液漏斗的旋塞，使硫酸缓慢流入锥形瓶，适时 关闭旋塞。 (2)待装置冷却后，再调节水准管高度，使其液面与量气管中液面相平

24、，保持视线与量 气管内凹液面最低处相切，水平读数。 (3)0.048 0 g 镁带的物质的量为 0.048 g 24 gmol 10.002 mol，产生气体的体积为(49.60 mL 0.10 mL)49.50 mL0.049 5 L，此条件下气体摩尔体积 Vm0.049 5 L 0.002 mol24.75 Lmol 1。若 镁带中氧化膜未除尽，生成的氢气的体积偏小，气体摩尔体积偏小，a 项错误；镁带含有杂 质铝，导致生成的氢气偏多，气体摩尔体积偏大，b 项正确；记录量气管读数时俯视读数， 导致读数偏小，生成的氢气偏多，气体摩尔体积偏大，c 项正确；镁带完全反应后有残留的 未溶固体，说明镁

25、没有完全反应，生成的氢气体积偏小，气体摩尔体积偏小，d 项错误。 (4)用装置 B 代替装置 A，可避免加入硫酸时硫酸所占的体积引入的实验误差，可提高 实验精确度。 11. (2021湖北孝南一中月考)往 100 mL NaOH 溶液中通入 CO2，充分反应后，在减压和 降温的条件下，小心将溶液蒸干得到白色固体 M。通入 CO2的体积 V(CO2)(标准状况)与 M 的质量 m(g)的关系如图所示。 (1)A 点时，白色固体的化学式为Na2CO3，通入的 CO2的体积为1 120mL(标准 状况下，下同)。 (2)C 点时，白色固体 M 的化学式为NaHCO3，通入的 CO2的体积为2 240

26、mL。 (3)B 点时 M 的组成为Na2CO3、NaHCO3(用化学式表示)，通入的 CO2的体积为1 792mL。 (4)原 NaOH 溶液的物质的量浓度为1 molL 1 。 解析由图可知 NaOH 的质量为 4 g，其物质的量为 0.1 mol，完全转化为 Na2CO3时， Na2CO3质量为 0.1 mol1 2106 gmol 15.3 g，完全转化为 NaHCO3 时，NaHCO3质量为 0.1 mol84 gmol 18.4 g，故 A 点白色固体 M 为 Na2CO3，C 点白色固体 M 为 NaHCO3。 (1)由上述分析可知，A 点白色固体 M 为 Na2CO3，需 CO

27、2的体积为 0.1 mol1 222.4 Lmol 11.12 L1 120 mL。 (2)由上述分析可知， C 点白色固体 M 为 NaHCO3， 需 CO2的体积为 0.1 mol22.4 Lmol 12.24 L2 240 mL。 (3)图中 B 点时 M 的质量为 7.16 g,5.37.168.4，则 B 点时 M 由 Na2CO3和 NaHCO3组 成，设在 B 点时 Na2CO3物质的量为 x，NaHCO3物质的量为 y，则 2xy0.1 mol,106 gmol 1x84 gmol1y7.16 g，解得 x0.02 mol，y0.06 mol，故 V(CO2)(0.02 mol0.06 mol)22.4 Lmol 11.792 L1 792 mL。 (4)该 NaOH 溶液的物质的量浓度为0.1 mol 0.1 L 1 molL 1。