2022届老高考化学（人教版）一轮总复习练习：第十章　化学实验基础过关测试（含解析）.doc

1、考案10 第十章化学实验基础 单元过关限时检测 (50 分钟，100 分) 第卷(选择题共 42 分) 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意 1(2021河北衡水高三检测)下列关于实验装置和相关实验描述都正确的是(A) A图装置可完成苯在铁粉作用下与液溴的反应，长玻璃管的作用是冷凝回流挥发的 苯和溴 B图装置可分离 MnO2和稀盐酸 C图装置和秒表可用于测锌和稀硫酸反应生成氢气的速率 D用图装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体 解析A 项，苯和液溴都是易挥发的物质，同时该反应放热，温度升高加快两者的挥 发，长玻璃管中苯和溴在空气冷凝作用下，温度

2、降低转化为液体，回流到烧瓶中继续参加反 应，故 A 正确；B 项漏斗的尖嘴未紧贴烧杯内壁，故 B 错误；C 项，生成的氢气会从长颈 漏斗逸出，应用分液漏斗，故 C 错误；D 项，P2O5可以吸收分解生成的氨气，检验 HCl 应 该用湿润的蓝色石蕊试纸，碱石灰吸收分解生成的 HCl，应该用湿润的红色石蕊试纸检验氨 气，故 D 错误。 2(2021北京海淀高三检测)下列有关气体的检验或鉴别的说法错误的是(B) A鉴别 CO 和 CH4两种气体时可分别将其在 O2中点燃，然后将所得产物通过无水硫 酸铜 B某气体可分别使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，则该气体一定属于不饱和烃 C鉴别 NO2和 Br2蒸气

3、可分别将其通入水中，根据所得溶液颜色进行判断 D蔗糖中加入浓硫酸产生的气体可使溴水褪色，则该气体中含有 SO2 解析CO在O2中的燃烧产物只有CO2， 而CH4在O2中的燃烧产物除CO2外还有H2O， 无水硫酸铜遇 H2O 变蓝，A 项正确；酸性高锰酸钾溶液和溴水具有强氧化性，能使其褪色 的除了一些不饱和烃外还有还原性气体(如 SO2、H2S 等)等，B 项错误；NO2通入水中得到 无色溶液，Br2蒸气通入水中得到橙色溶液，C 项正确；能使溴水褪色，说明蔗糖遇浓硫酸 生成了还原性气体，根据原子守恒可推知该气体中含有 SO2，D 项正确。 3(2021山西太原高三检测)对下列有关文献的理解错误的

4、是(B) A 开宝本草中记载了如何提取硝酸钾：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋 汁后，乃煎炼而成”该过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作 B 本草经集注记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃 真硝石也”，该方法是升华 C 本草纲目中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上 其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，该方法是蒸馏 D东晋葛洪肘后备急方中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，所提到的提取 青蒿素的方法是萃取 解析A 项，文中描述了提纯 KNO3固体的方法：将固体溶解，通过煎炼蒸发水分， 进一步析出晶体，涉及溶解、蒸发、结晶等操作，正确；B 项，

5、利用钾元素和钠元素的焰色 反应现象不同鉴别，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色(透过蓝色钴玻璃观察)为紫色，该 方法是焰色反应，错误；C 项，“蒸令气上”是利用互溶液体混合物的沸点差异分离，则该 法为蒸熘，正确；D 项，利用的是萃取原理，正确。 4(2021广东高三检测)实验室中海带提碘需要经过灼烧、浸泡、过滤、氧化、萃取、 分液、蒸馏等操作，利用下列所给仪器能完成的相应操作过程是(加热及夹持装置省 略)(B) 解析灼烧碎海带应用坩埚，而不是蒸发皿，A 错误；过滤需用烧杯、漏斗、玻璃棒， B 正确；分液应用梨形分液漏斗，而不是球形分液漏斗，C 错误；蒸馏应用直形冷凝管，而 不是球形冷凝管，D 错

6、误。 5(2021湖北神农架月考)下列有关各实验的叙述中正确的是(D) A利用 CCl4密度大于乙醇，进行 CCl4与乙醇混合物的分离 B进行 H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集 C当 X 选用苯时可进行 NH3或 HCl 的吸收，并防止倒吸 D可用于 NH3的干燥，收集并吸收多余 NH3 解析四氯化碳与乙醇互溶，不能用分液法分离，应该用分馏法进行分离，A 项错误； 能进行向下排空气法和向上排空气法收集气体，因为 NO 能与空气中的氧气反应，所以不 能用排空气法收集 NO，B 项错误；苯的密度小于水，苯应在上层，C 项错误；NH3为碱性 气体，不能与碱石灰发生反应，因此能用

7、于干燥 NH3，NH3易溶于水，可以用水吸收多余的 NH3，但要防倒吸，D 项正确。 6(2021山东滨州高三检测)实验室将 NH3通入 AlCl3溶液中制备 Al(OH)3，经过滤、洗 涤、灼烧得 Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的的是(A) A用装置甲制取 NH3 B用装置乙制备 Al(OH)3 C用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3 D用装置丁灼烧 Al(OH)3得 Al2O3 解析氧化钙与氨水反应且放热，有利于氨气的产生，A 正确；因氨气极易溶于水， 直接将氨气通入氯化铝溶液中易发生倒吸而不安全，故 B 错误；过滤时应用玻璃棒引流， 故 C 错误；加热灼烧固体应在坩埚中进行而

8、不是在蒸发皿中进行，故 D 错误。 7(2021山西太原高三月考)“化学多米诺实验”只需控制第一个反应，就能使若干化 学实验依次发生，如图所示。已知：Cu2 4NH3H2O=4H2OCu(NH3)42(该反应产物 可作为 H2O2分解的催化剂)；已知装置 A、C 中所用硫酸的浓度相同，装置 B、D 中所用 金属锌的质量完全相同。 下列说法错误的是(B) A该实验成功的关键条件是整套装置的气密性良好 B因为形成原电池，所以装置 D 中生成氢气的反应速率一定大于 B C导管 a 的作用是平衡 A 和 B 内气压 D装置 H 中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：OS 解析本题考查化学多米诺实验以及实验

9、的设计与探究。B 中稀硫酸和锌反应生成 H2，H2进入 C 中，C 中压强增大，将 C 中的硫酸和硫酸铜混合溶液压到 D 中，D 中 Zn 和 硫酸铜、硫酸反应分别生成 Cu 和 H2，H2进入 E 中，E 中压强增大，将 E 中的硫酸铜溶液 压到 F 中，Cu2 和过量氨水反应生成Cu(NH3)42，含Cu(NH3)42的溶液进入 G 中，促使 H2O2分解，H2O2分解生成的 O2进入 H 中，和过量 H2S 溶液反应生成淡黄色的 S 沉淀，挥 发出的 H2S 气体被 NaOH 溶液吸收，避免污染空气。该实验是通过改变装置内气压引发后 续反应，在装置气密性良好的前提下才能进行，A 正确；由

10、于铜离子的氧化性强于氢离子， 故锌先和铜离子发生反应生成铜，铜离子反应完后 Zn 和氢离子反应放出氢气，所以 D 中生 成氢气的反应速率不一定大于 B，B 错误；B 中稀硫酸和锌反应生成 H2，压强增大，导管 a 的作用是平衡A和B内气压， 使稀硫酸顺利流下， C正确； H中发生了反应： 2H2SO2=2S 2H2O，氧化性：O2S，所以非金属性：OS，D 正确。 第卷(非选择题共 58 分) 二、非选择题：本题包括 4 小题，共 58 分 8(2021湖北荆门调研)某学习小组探究稀硝酸、浓硝酸与铜的反应。 装置(尾气处理装置略)现象 中开始无明显现象，逐渐有小气泡生成，越来越剧 烈，液面上方

11、出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色 中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿 色 (1)试管中 Cu 与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO4H2O。 (2)中反应的速率比中的快，原因是硝酸浓度大。 (3)针对中溶液呈绿色的原因，提出假设： 假设 1：Cu2 的浓度较大所致； 假设 2：溶解了生成的 NO2。 探究如下：取中绿色溶液，分为两等份。 取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞 a，试管内液面上方出现红棕色气体，溶 液变为蓝色(填“操作”和“现象”)，证实中溶解了 NO2。 向另一份溶液加入Cu(OH)2(或 CuO 等)(填化学试剂)，溶液变为蓝色。

12、证实假设 1 不成立，假设 2 成立。 (4)对于稀硝酸与铜反应生成 NO、浓硝酸与铜反应生成 NO2的原因，提出两种解释： 解释 1.HNO3浓度越稀，溶液中 NO 3的数目越少，被还原时，每个 NO 3从还原剂处获 得较多电子的机会增多(填“增多”或“减少”)，因此被还原为更低价态。 解释 2.推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。 3NO2H2O=2HNO3NO B 中盛放的试剂是水。 C 中盛放 Cu(NO3)2和浓硝酸。 该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是C 中溶液变绿。 解析(1)试管中 Cu 与稀硝酸反应产生硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式

13、为 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。 (2)中是铜与浓硝酸反应，产生硝酸铜、二氧化氮和水，中物质浓度大，反应速率 快。 (3)若溶液颜色差异是 NO2溶解所致，则可以通过向上拉动活塞 a，减小装置中 NO2 在溶液中的溶解度， 就会看到试管内液面上方出现红棕色气体， 同时可观察到溶液的颜色变 为蓝色；若向另一份溶液中加入含有 Cu 元素的物质，如 CuO、Cu(OH)2等，物质溶解， 使溶液中 Cu2 浓度增大，若溶液变为蓝色，证实假设 1 不成立，假设 2 成立。 (4)解释 1.HNO3浓度越稀，溶液中 NO 3的数目越少，被还原时，每个 NO 3从还原剂处 获得

14、较多电子的机会增多， 被还原为较低的价态； 解释 2.Cu 与浓硝酸反应产生 NO2气体， NO2气体与 B 中水发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，将产生的 NO 气体通入到 C 溶 液中。C 中含有较多的 NO 3，盛放 Cu(NO3)2和浓硝酸，若 C 中溶液变为绿色，就证明解 释 1 正确，否则 2 正确。 9(2021山东日照模拟)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验。 实验：用如图装置制取 NaClO2。 已知：NaClO2饱和溶液在低于 38 时析出 NaClO23H2O，高于 38 时析出 NaClO2， 高于 60 时 NaClO2分解成 NaCl

15、O3和 NaCl。 (1)检查整套装置气密性的操作是首先关闭分液漏斗活塞，打开 K1、K2，然后向 A、 E 中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若 A、E 处有气泡，停止加热，一段时 间后，A、E 干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好。 (2)用 50%双氧水配制 30% H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要的 仪器有胶头滴管、量筒(填仪器名称)。 (3)装置 C 的作用是防止 D 中溶液倒吸到 B 中(或安全瓶)。 (4)已知装置 B 中的产物有 ClO2气体，则装置 D 中反应生成 NaClO2的化学方程式为 2ClO22NaOHH2O2=2NaCl

16、O2O22H2O。 (5)请补充完整从装置 D 反应后的溶液中获得 NaClO2晶体的操作步骤。 减压，55 蒸发结晶； 趁热过滤； 3860 热水洗涤； 低于 60 干燥得到成品。 (6)实验结束时，打开 K1，关闭 K2，装置 A 的作用是吸收多余的 ClO2(或 ClO2、SO2)， 防止污染空气。 解析装置 B 中制备得到 ClO2，所以 B 中反应为 NaClO3和 Na2SO3在浓 H2SO4的作 用下生成 ClO2和 Na2SO4，装置 C 为安全瓶，装置 D 反应后的溶液获得 NaClO2晶体，装置 D 中生成 NaClO2，Cl 元素的化合价降低，双氧水应表现还原性，有氧气生

17、成，装置 E 为吸 收多余的气体，防止污染空气，装置 A 是吸收 B 中剩余气体。 (1)组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞，打开 K1、K2，然 后向 A、E 中加水没过干燥管下端，用酒精灯微热三颈烧瓶，若 A、E 处有气泡，停止加热， 一段时间后，A、E 干燥管内形成一段稳定的水柱，说明整套装置气密性良好； (2)根据仪器用途选取仪器； (3)装置 C 的作用是安全瓶，有防倒吸作用； (4)装置 D 中 ClO2和氢氧化钠、双氧水生成 NaClO2，Cl 元素的化合价降低，双氧水应 表现还原性，有氧气生成，据此书写； (5)从装置 D 的溶液获得 NaClO2晶体，需

18、要蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥； (6)实验结束时，打开 K1，关闭 K2，装置 A 的作用是吸收多余的 ClO2(或 ClO2、SO2)， 防止污染空气。 10(2021河北衡水高三检测)一氧化二氯(Cl2O)具有强氧化性，能与有机物发生剧烈反 应， 与水反应生成次氯酸， Cl2O 的熔点为120 ， 沸点为 2.0 。 Cl2的沸点为34.6 。 制备原理：HgO(红色粉末)2Cl2=HgCl2(白色粉末)Cl2O。某小组设计如下实验制备一 氧化二氯(导管接口有一段橡胶管省略)： 回答下列问题： (1)C 中发生反应的现象是红色粉末逐渐变为白色。 (2)气流从左至右，导管口连接顺序为 a

19、hicbdefgcbj(填字母，仪器可重复使用)。 (3)写出 A 中反应的离子方程式MnO24H 2Cl= Mn2 Cl22H2O 。 (4)C、D 装置的橡胶管接口内衬锡箔，其目的是避免一氧化二氯腐蚀橡胶管。 (5)取少量产品于试管中，滴加品红溶液，溶液褪色(补充步骤和现象)，证明 Cl2O 的水溶液有漂白性。 (6)实验完毕后，为测定 A 装置烧瓶中残留溶液中盐酸的浓度进行如下实验： 取烧瓶中溶液 100 mL 按如图所示装置进行实验，实验前量气管读数为 x mL，当 Y 形 管不再产生气泡时，每隔半分钟读数一次，当两次读数相等时调平量气管和烧杯内液面，读 数为 y mL(都已折合成标准

20、状况)。 每隔半分钟读数一次， 其目的是确保温度冷却至室温， 调平液面的操作是上下 移动烧杯。 该溶液中 c(HCl) yx 1 120 molL 1(用含 x 和 y 的代数式表示)。 解析(1)依题意，氧化汞呈红色，氯化汞呈白色，反应时红色粉末逐渐变为白色。 (2)实验顺序是制备氯气、除氯化氢、干燥氯气、主体反应、收集产品和处理尾气。 (3)浓盐酸中氯化氢能完全电离。 (4)依题意，一氧化二氯具有强氧化性，能氧化橡胶等有机物，故通过一氧化二氯的橡 胶管内衬锡箔。 (5)可用品红溶液等检验一氧化二氯水溶液的漂白性。 (6)连续两次读数相同时表明已冷却至室温，上下移动烧杯可以调平液面。Zn 2

21、HCl=ZnCl2H2。n(HCl) yx 11 200 mol，c(HCl) yx 1 120 molL 1。 11 (2021云南麻栗坡中学高三月考)化学实验装置的科学设计是实验能否取得预期效果 的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题： .图甲中 A 为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图甲中 B 装置比 A 好，则冷 却水应从b(填“a”或“b”)口进入； 乙同学认为图甲中 C 装置效果更好， 理由是既能冷凝 回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成。 .“摩尔盐”(NH4)2Fe(SO4)26H2O是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气 加热至 500 时可完全分解。

22、某学习小组欲探究其分解产物。 (1)提出猜想小组同学认为分解产物可能有以下几种情况： AFe2O3、SO2、NH3、H2O BFeO、SO3、NH3、H2O CFeO、SO2、NH3、H2O DFe2O3、SO3、SO2、NH3、H2O 根据所学知识，可确定C不成立(填序号)。 (2)药品验纯甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2溶液检验 “摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其 中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红色(填试剂名称和实验现象)，则“摩尔盐”未因氧化 而变质。 (3)实验探究为检验分解产物，甲同学设计了如图乙的实验装置(B、C

23、 中试剂均过量)。 取一定量“摩尔盐”置于加热管 A 中，加热至分解完全后打开 K，再通入 N2，目的 是将分解产生的气体赶出，使其在 B、C 中被充分吸收。 实验中观察到 A 中固体逐渐变为红棕色，B、C 中均产生白色沉淀，C 中发生反应的 离子方程式为SO2H2O2Ba2 =BaSO42H 。 实验验证：取 A 中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入 KMnO4稀溶液，不褪色证明 产物不含FeO。 (4)实验结论与反思通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是D(填序 号)。 解析本题考查实验装置的选择、实验方案的设计与评价。 .为充分冷凝蒸气，使冷却水与蒸气充分进行热交换，冷却水应从 b

24、 口进入；C 装置 既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成。 .(1)“摩尔盐”中铁元素的化合价为2 价，硫元素为6 价，生成物中铁元素为3 价，硫元素为4 价，元素化合价既有升高又有降低，A 合理；没有元素的化合价发生变化， 且元素守恒，B 合理；只有硫元素的化合价降低，不符合氧化还原反应的规律，C 不合理； 铁元素的化合价升高，硫元素的化合价部分降低，D 合理。 (2)“摩尔盐”中含有 NH 4，可以加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸 出的氨气；加入强碱溶液后，Fe2 可以和 OH生成 Fe(OH)2白色沉淀，白色沉淀会迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色的 Fe(

25、OH)3，可以据此检验 Fe2 ；SO2 4可以用稀盐酸和 Ba2 检验， Ba2 与 SO2 4反应产生不溶于盐酸的白色沉淀 BaSO4，所以选择既可以提供 OH 又能提供 Ba2 的 Ba(OH)2溶液；若“摩尔盐”因氧化而变质，则会存在 Fe3，可以用 KSCN 溶液检 验。 (3)“摩尔盐”加热分解完全后打开 K，再通入 N2，目的是将分解产生的气体赶出， 使其在 B、C 中被充分吸收。实验中观察到 C 中产生白色沉淀，原因是 SO2通入 C 中， 被 H2O2氧化为 SO2 4，SO 2 4和 Ba2 生成了 BaSO4，则 C 中发生反应的离子方程式为 SO2 H2O2Ba2 =B

26、aSO42H。取 A 中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入 KMnO4稀溶 液，若产物中有 FeO，则溶于稀硫酸后生成的 Fe2 能使 KMnO4稀溶液褪色，KMnO4稀溶液 不褪色证明产物不含 FeO。 (4)实验中观察到 A 中固体逐渐变为红棕色，所以“摩尔盐”分解产生了 Fe2O3；B、C 中试剂均适量，B 中产生白色沉淀，说明反应生成了 SO3，SO3进入水溶液中与水反应生成 了 H2SO4， H2SO4和 BaCl2反应生成了 BaSO4， C 中产生白色沉淀， 是 SO2通入 C 中， 被 H2O2 氧化为 SO2 4，SO 2 4与 Ba2 生成 BaSO4，所以一定有 SO2、SO3 和 Fe2O3生成，则题述猜想 中一定正确的是 D。