2022届老高考化学(人教版)一轮总复习练习:第31讲 分子结构与性质 (含解析).doc
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1、练案 31 第十一章物质结构与性质 第 31 讲分子结构与性质 A 组基础必做题(40 分) 一、选择题(本题包括 4 小题,每题 4 分,共 16 分) 1(2020山东,7)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,也有大键。下列关于 B3N3H6的说 法错误的是(A) A其熔点主要取决于所含化学键的键能 B形成大键的电子全部由 N 提供 C分子中 B 和 N 的杂化方式相同 D分子中所有原子共平面 解析B3N3H6分子的熔点主要取决于分子间作用力的大小, 所含化学键的键能影响其 稳定性,A 错误;B3N3H6中只有 N 含有孤对电子,故形成大键的电子全部由 N 提供,B 正确;B3N3H6的
2、结构式为,B 和 N 均采取 sp2杂化,C 正确;由无机苯的分 子结构与苯类似,可知分子中所有原子共平面,D 正确。 2(2021宁夏六盘山模拟)下列有关氢键的说法正确的是(D) AHF 溶液中存在三种类型的氢键 B的沸点比的低 CH2O 的性质稳定,是因为水分子间存在氢键 D形成分子内氢键,故比难电离 解析HF 溶液中 HF 与 HF、H2O 与 H2O、HF 与 H2O 之间均存在氢键,氢键类型有 如下 4 种:FHF、FHO、OHF、OHO,A 项错误;形成分 子间氢键, 而形成分子内氢键, 分子间氢键使的沸点比 的高,B 项错误;H2O 的稳定性高,是因为水分子中 HO 键的键能大,
3、而氢键影响物理性 质,C 项错误;相对于,苯环上多了一个COO ,羟基上的氢原子能 与羧酸根上的氧原子形成氢键,使其更难电离出 H ,因此 C 的电离常数比 的电离常数小,D 项正确。 3(2021山东日照一模,5)短周期元素 X、Y、Z 原子序数依次增大,X 元素基态原子 有 2 个未成对电子,Y 元素基态原子的核外 p 电子比 s 电子少 1 个,Z 的一种超原子 Z 13, 具有 40 个价电子,下列说法错误的是(B) AXO 2 3的空间构型为平面三角形 B简单离子半径:YAl3 ,B 选项错误;NO 3中中心原子的价层电子对数为 35132 2 3,不含孤电子对,采 用 sp2杂化,
4、C 选项正确;化合物 ZY 为 AlN,是原子晶体,属于类金刚石结构的氮化物, 与 C 的单质金刚石结构相似,D 选项正确。 4(2021山东烟台高三检测)下列描述中正确的是(D) A键一定比键强度大 BAB3型的分子空间构型一定为平面三角形 C不同元素组成的多原子分子内的化学键一定是极性键 D利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子 解析键不一定比键强度大,如氮气中键的强度比键强度小,故 A 错误;NH3 分子的空间构型为三角锥形,故 B 错误;H2O2分子中含有非极性键,故 C 错误;手性催化 剂只能催化或主要催化一种手性分子的合成, 所以可得到一种或主要得到一种手性分子, 故
5、D 正确。 二、非选择题(本题包括 2 小题,共 24 分) 5(2021江西南昌模拟)(1)下列说法正确的是BC(填字母)。 AHOCH2CH(OH)CH2OH 与 CH3CHClCH2CH3都是手性分子 BNH 4和 CH4的空间构型相似 CBF3与都是平面形分子 DCO2和 H2O 都是直线形分子 (2)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料, 石墨烯中部分碳原子 被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)。 图甲中,1 号 C 与相邻 C 形成键的个数为3。 图乙中, 1 号 C 的杂化方式是sp3杂化, 该 C 与相邻 C 形成的键角”“” 或“”)图
6、甲中 1 号 C 与相邻 C 形成的键角。 (3)碳元素的单质有多种形式,下图依次是 C60、石墨和金刚石的结构图: 金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为同素异形体。 金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化方式分别为sp3杂化、sp2杂化。 解析(1)A 项,HOCH2CH(OH)CH2OH 分子中没有手性碳原子,不属于手性分子,错 误;B 项,两种微粒均为正四面体结构,正确;C 项,BF3为平面正三角形结构,苯为平面 正六边形结构,两者均属于平面形分子,正确;D 项,CO2分子为直线形结构,H2O 分子为 V 形结构,错误。 (2)石墨烯是层状结构,每一层上每个
7、碳原子都是以键和相邻 3 个碳原子连接。 图乙中 1 号碳形成了 4 个共价键,故其杂化方式为 sp3;图甲中的键角为 120,而图 乙中 1 号碳原子与甲烷中的碳原子类似,其键角接近 109.28。 (3)金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们的组成元素相同, 结构不同,互称为同素异形体。金刚石中碳原子与四个碳原子形成 4 个共价单键(即 C 原 子采取 sp3杂化方式),构成正四面体;石墨烯中的碳原子采用 sp2杂化方式与相邻的三个碳 原子以键结合,形成正六边形的平面层状结构。 6(2021山东潍坊高三检测)富镍三元层状氧化物 LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2(N
8、CM811)作为下 一代锂离子电池的正极材料被广泛关注和深入研究,纳米级 TiO2形成的表面包覆对提高该 材料的性能效果明显。回答下列问题: (1)制备 NCM811 的过程中,残余的 Li2CO3会破坏材料的界面。 .CO 2 3的中心原子的价层电子对数为3,立体构型是平面三角形,其中 C 原 子的杂化方式为sp2。 .Li2CO3属于离子晶体,该晶体中含有的化学键为(填序号:离子 键金属键极性键非极性键键键配位键),Li2CO3的电子式为 。 (2)该电池初始充电过程中,会有 C2H2等气体产生。C2H2分子中,键和键数目之比为 32,其中 C 原子的杂化方式为sp。试分析 C2H2难溶于
9、水的原因:C2H2为非极性 分子,H2O 为极性分子,据“相似相溶”原理可知 C2H2难溶于水,比较沸点:C3H8 N2H4(填“”),解释原因:N2H4分子间形成氢键。 解析(1).CO 2 3中 C 原子的价层电子对数是 34232 2 3,没有孤电子对,C 原子的杂化方式为 sp2,CO 2 3的立体构型是平面三角形。.Li2CO3由 Li 和 CO2 3构成,属 于离子晶体; 其中 Li 和 CO2 3之间形成离子键, CO 2 3中 C、 O 原子间形成极性键, 1 个 CO2 3 中有 3 个键、1 个键。 (2)碳碳单键为键, 每个碳碳叁键中有 1 个键、 2 个键, C2H2的
10、结构简式为 CHCH,1 个 CHCH 分子中有 3 个键和 2 个键,键和键数目之比为 32。 B 组能力提升题(60 分) 一、选择题(本题包括 4 小题,每题 6 分,共 24 分) 1(2021海南检测)碳、硫、氧、氮是中学常见元素,下列说法不正确的是(A) ACO2、SO2、NH3都是直线形分子 BCO2、NH3、H2S 的键角依次减小 CH2O2、N2H4分子的中心原子都是 sp3杂化 DC、N、F 元素的电负性依次增大 解析CO2分子中 C 原子价层电子对个数是 2 且不含孤电子对,为直线形分子,SO2 分子中 S 原子价层电子对个数是 3 且含有一对孤电子对,为 V 形分子,N
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