2022届老高考化学（人教版）一轮总复习课件：第32讲　晶体结构与性质.pptx

1、第十一章 物质结构与性质物质结构与性质 第32讲晶体结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 考试要求：考试要求：1.能说出晶体与非晶体的区别。能说出晶体与非晶体的区别。2.能结合实例描述晶体能结合实例描述晶体 中微粒排列的周期性规律。中微粒排列的周期性规律。3.能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、 金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。 名师点拨：名师点拨：本讲内容为高考必考内容，晶体结构知识主要考查晶体本讲内容为高考必考内容，晶体结构知识主要考查晶体 构成

2、微粒的直径、核间距、晶体密度、晶胞参数等的计算，配位数、化构成微粒的直径、核间距、晶体密度、晶胞参数等的计算，配位数、化 学式的判断，利用原子分数坐标判断晶体中原子的相对位置学式的判断，利用原子分数坐标判断晶体中原子的相对位置。晶体性质晶体性质 知识主要考查晶体类型的判断，晶体熔沸点高低的比较及原因解释。知识主要考查晶体类型的判断，晶体熔沸点高低的比较及原因解释。 高高考考备考导航备考导航 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 难度难度以中等或中等偏难为主，预计以中等或中等偏难为主，预计2022年高考命题围绕陌生物质的晶体年高考命题围绕陌生物质的晶体 密度、晶胞参数计

3、算，晶体中原子的空间位置判断等知识点，考查考生密度、晶胞参数计算，晶体中原子的空间位置判断等知识点，考查考生 触类旁通、具体问题具体分析处理的能力。触类旁通、具体问题具体分析处理的能力。 2022年高考备考应掌握教材中典型的分子晶体年高考备考应掌握教材中典型的分子晶体(冰、干冰、碘单冰、干冰、碘单 质质)、离子晶体、离子晶体(NaCl、CsCl、CaF2)、金属晶体、金属晶体(Cu、Mg等等)、原子、原子(共共 价价)晶体晶体(金刚石、金刚石、SiO2等等)的结构特点，建立常见晶体结构的思维模型。的结构特点，建立常见晶体结构的思维模型。 关注社会热点、科技前沿成果中涉及的新型物质的结构，并能运

4、用晶体关注社会热点、科技前沿成果中涉及的新型物质的结构，并能运用晶体 模型理论对新型物质的结构进行判断，对其性质进行预测和解释。熟练模型理论对新型物质的结构进行判断，对其性质进行预测和解释。熟练 掌握运用均摊法和数学思维解决不同晶体模型的有关计算。掌握运用均摊法和数学思维解决不同晶体模型的有关计算。 考点一晶体和晶胞考点一晶体和晶胞 考点二常见晶体的结构与性质考点二常见晶体的结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 1晶体晶体 (1)晶体与非晶体的比较晶体与非晶体的比较 考点一晶体和晶胞考点一晶体和晶胞 核心知识梳理核心知识梳理 周期性周期性有序有序无序无序

5、返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 有有无无 固定固定不不固定固定 各向异性各向异性无无各向异性各向异性 熔点熔点 X射线射线衍射衍射 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2)获得晶体的三种途径。获得晶体的三种途径。 熔融态物质凝固。熔融态物质凝固。 气态物质冷却不经液态直接气态物质冷却不经液态直接_。 溶质从溶液中析出。溶质从溶液中析出。 微点拨微点拨具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。 晶体与非晶体的本质区别是晶体有自范性，非晶体无自范性。晶体与非晶体的本质区别是晶体有自范性，非晶

6、体无自范性。 凝固凝固(凝华凝华) 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 基本基本单元单元 无隙并无隙并置置 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 微点拨微点拨在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的 形状，不同形状的晶胞，应先分析任意

7、位置上的一个粒子被几个晶胞所形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所 共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心的微粒依次被共有，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心的微粒依次被 6、3、4、2个晶胞所共有。个晶胞所共有。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 3晶体结构的堆积模型晶体结构的堆积模型 (1)晶体结构的密堆积的原理晶体结构的密堆积的原理 金属原子、离子或分子在没有其他因素金属原子、离子或分子在没有其他因素(如氢键如氢键)影响时，在空间的影响时，在空间的 排列大都服从紧密堆积原理。这是因为金属键、离子键和分子间作用力排

8、列大都服从紧密堆积原理。这是因为金属键、离子键和分子间作用力 均没有均没有_，因此都趋向于使原子、离子或分子吸引尽可能多的，因此都趋向于使原子、离子或分子吸引尽可能多的 其他原子、离子或分子分布于周围，并以密堆积的方式其他原子、离子或分子分布于周围，并以密堆积的方式_体系的体系的 能量，使晶体变得比较稳定。能量，使晶体变得比较稳定。 方向性方向性 降低降低 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2)等径圆球的密堆积等径圆球的密堆积(金属晶体金属晶体) 三维空间模型三维空间模型 A非密置层在三维空间堆积非密置层在三维空间堆积 a简单立方堆积简单立方堆积 相邻相邻非密置

9、层原子的原子核在非密置层原子的原子核在_的堆积，空间利用率的堆积，空间利用率 太低，只有金属太低，只有金属_(Po)采用这种堆积方式采用这种堆积方式。 同一直线同一直线上上 钋钋 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 b体心立方堆积体心立方堆积 将将上层金属原子填入下层金属原子形成的凹穴中，并使非密置层的上层金属原子填入下层金属原子形成的凹穴中，并使非密置层的 原子稍稍分离，每层均照此堆积。这种堆积方式所得的晶胞是一个含有原子稍稍分离，每层均照此堆积。这种堆积方式所得的晶胞是一个含有 两个原子的立方体，一个原子在立方体的两个原子的立方体，一个原子在立方体的_，另一个原

10、子在立方，另一个原子在立方 体的体的_，其空间利用率比简单立方堆积，其空间利用率比简单立方堆积_，碱金属属于这种，碱金属属于这种 堆积方式堆积方式。 顶角顶角 体体心心高高 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 A3型最密型最密堆积堆积 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 A1型最密型最密堆积堆积 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 常见的堆积模型常见的堆积模型 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 12812 74% 42

11、2 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (3)非等径圆球的密堆积非等径圆球的密堆积(离子晶体离子晶体) 由于阴、阳离子的半径不同，因此离子晶体为由于阴、阳离子的半径不同，因此离子晶体为_的的 密 堆 积 ， 可 以 将 这 种 堆 积 方 式 看 成 是 大 球 先 按 一 定 的 方 式 做密 堆 积 ， 可 以 将 这 种 堆 积 方 式 看 成 是 大 球 先 按 一 定 的 方 式 做 _的密堆积，小球再填充在大球所形成的的密堆积，小球再填充在大球所形成的_中。中。 在一些离子晶体中，阴离子半径较大，应先将阴离子看成是在一些离子晶体中，阴离子半径较大，应先将

12、阴离子看成是 _进行密堆积，而阳离子有序地填在阴离子所形成的空隙进行密堆积，而阳离子有序地填在阴离子所形成的空隙 中。例如，中。例如，NaCl晶体中的晶体中的Cl 按 按_方式进行最密堆积，方式进行最密堆积，Na 填在 填在 Cl 所形成的空隙中； 所形成的空隙中；ZnS晶体中晶体中S2 按 按_方式进行最密堆积，方式进行最密堆积， Zn2 填入 填入S2 所形成的空隙中。 所形成的空隙中。 不等径不等径圆球圆球 等径等径圆球圆球空隙空隙 等径等径圆球圆球 A1型型 A1型型 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 4晶体结构的相关计算晶体结构的相关计算 (1)晶胞计算

13、公式晶胞计算公式(立方晶胞立方晶胞)。 a3NAnM(a为棱长；为棱长；为密度；为密度；NA为阿伏加德罗常数的数值；为阿伏加德罗常数的数值；n为为 1 mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量；晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量；M为该粒子或特定组合为该粒子或特定组合 的摩尔质量的摩尔质量)。 (2)金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式(设棱长设棱长 为为a)。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”

14、“”，错误的打，错误的打“”。 (1)凡是有规则外形的固体一定是晶体凡是有规则外形的固体一定是晶体() (2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性() (3)晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。晶体的熔点一定比非晶体的熔点高。() (4)冰和固体碘晶体中相互作用力相同。冰和固体碘晶体中相互作用力相同。() (5)缺角的缺角的NaCl晶体在饱和晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体溶液中会慢慢变为完美的立方体 块。块。() 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (6)通过通过X射线衍射实验的方法可以区分晶

15、体和非晶体。射线衍射实验的方法可以区分晶体和非晶体。 () (7)粉末状的物质不是晶体，具有各向异性的固体一定是晶体。粉末状的物质不是晶体，具有各向异性的固体一定是晶体。 () (8)晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性晶体和非晶体的本质区别是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性 的有序排列。的有序排列。() (9)晶体内部的微粒按一定规律进行周期性排列。晶体内部的微粒按一定规律进行周期性排列。() (10)A1型最密堆积又称为六方最密堆积。型最密堆积又称为六方最密堆积。() (11)A1型最密堆积和型最密堆积和A3型最密堆积的配位数均为型最密堆积的配位数均为12。() 返回导

16、航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 2深度思考深度思考 某物质的晶体中含有某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其原子排列方式如图所示三种元素，其原子排列方式如图所示 (其中前后两面面心中的其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出元素的原子未能画出)。则晶体中。则晶体中A、B、C的的 原子个数比为原子个数比为() A131 B231 C221 D133 A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2021湖北武汉高三检测湖北武汉高三检测)(1)晶体是一类非常重要的材晶体是一类非常重要

17、的材 料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300毫米毫米 的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述中正的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列对晶体硅的叙述中正 确的是确的是() A形成晶体硅的速率越大越好形成晶体硅的速率越大越好 B晶体硅没有固定的熔、沸点晶体硅没有固定的熔、沸点 C可用可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关 微考点微考点1晶体与非晶体的比较晶体与非晶体的比

18、较 考点突破提升考点突破提升 典例典例 1 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2)下列说法错误的是下列说法错误的是() A晶体在受热熔化过程中不一定存在化学键的断裂晶体在受热熔化过程中不一定存在化学键的断裂 B原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体的分子间除存在原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体的分子间除存在 范德华力外，还有可能存在氢键范德华力外，还有可能存在氢键 C区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实射线衍射实 验验 D非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属非金属元素的原子间

19、只形成共价键，金属元素的原子和非金属 元素的原子间只形成离子键元素的原子间只形成离子键 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 解析解析分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力，而不影响化学分子晶体熔化时一般破坏分子间作用力，而不影响化学 键，如碘单质熔化，故键，如碘单质熔化，故A正确；原子晶体的原子间只存在共价键，某些正确；原子晶体的原子间只存在共价键，某些 分子晶体的分子间存在范德华力和氢键，如冰等，故分子晶体的分子间存在范德华力和氢键，如冰等，故B正确；构成晶体正确；构成晶体 的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以的粒子在微观空间里呈现周期性

20、的有序排列，晶体的这一结构特征可以 通过通过X射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的 科学方法是对固体进行科学方法是对固体进行X射线衍射实验，故射线衍射实验，故C正确；铵盐是非金属元正确；铵盐是非金属元 素组成的化合物，属于离子化合物，氯化铝是金属元素与非金属元素组素组成的化合物，属于离子化合物，氯化铝是金属元素与非金属元素组 成的共价化合物，故成的共价化合物，故D错误。错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 对点集训对点集训1(1)下列物质中前者为晶体，后者为非晶体的是下列物质中前者为晶体，

21、后者为非晶体的是 () A白磷、蓝矾白磷、蓝矾B陶瓷、塑料陶瓷、塑料 C碘、橡胶碘、橡胶D食盐、蔗糖食盐、蔗糖 解析解析A中白磷和蓝矾都是晶体；中白磷和蓝矾都是晶体；B中二者均为非晶体；中二者均为非晶体；C中碘为中碘为 晶体，橡胶为非晶体；晶体，橡胶为非晶体；D中二者均为晶体。中二者均为晶体。 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2)(2021经典习题汇编经典习题汇编)下列有关的叙述不正确的有下列有关的叙述不正确的有_(填填 序号序号)。 固体物质一定是晶体固体物质一定是晶体铁、冰、玻璃是晶体铁、冰、玻璃是晶体缺角的缺角的NaCl晶晶 体在饱和体在饱和NaCl

22、溶液中会慢慢变为完美的立方体晶体体现了晶体的自范性溶液中会慢慢变为完美的立方体晶体体现了晶体的自范性 晶体的熔点一定比非晶体的熔点高晶体的熔点一定比非晶体的熔点高晶体和非晶体的本质区别是晶晶体和非晶体的本质区别是晶 体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列区分晶体和非晶体最区分晶体和非晶体最 可靠的方法是对固体进行可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验射线衍射实验 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 解析解析固体物质分为晶体和非晶体，故固体物质分为晶体和非晶体，故错误，符合题意。玻璃错误，符合题意。玻璃 是非晶体，故是非晶体，故

23、错误，符合题意。晶体的自范性是指晶体能自发地呈现错误，符合题意。晶体的自范性是指晶体能自发地呈现 多面体外形的性质，缺角的氯化钠晶体在饱和多面体外形的性质，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美溶液中慢慢变为完美 的立方体晶体体现了晶体的自范性，故的立方体晶体体现了晶体的自范性，故正确，不符合题意。非晶体没正确，不符合题意。非晶体没 有固定的熔点，不能比较熔点的高低，故有固定的熔点，不能比较熔点的高低，故错误，符合题意。晶体中粒错误，符合题意。晶体中粒 子在微观空间呈现周期性的有序排列，而非晶体中微粒排列无序，故子在微观空间呈现周期性的有序排列，而非晶体中微粒排列无序，故 正确，不符

24、合题意。区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行正确，不符合题意。区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X 射线衍射实验，故射线衍射实验，故正确，不符合题意。正确，不符合题意。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 萃取精华：萃取精华： 晶体与非晶体的几点理解晶体与非晶体的几点理解 同一物质可以是晶体，也可以是非晶体，如晶体同一物质可以是晶体，也可以是非晶体，如晶体SiO2和非晶体和非晶体 SiO2。 有着规则几何外形或者美观、对称外形的固体，不一定是晶体。例有着规则几何外形或者美观、对称外形的固体，不一定是晶体。例 如，玻璃制品可以塑造出规则的几何外形，也可以具有

25、美观对称的外观。如，玻璃制品可以塑造出规则的几何外形，也可以具有美观对称的外观。 具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定 的组成。的组成。 晶体不一定都有规则的几何外形，如玛瑙。晶体不一定都有规则的几何外形，如玛瑙。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2021湖北咸宁模拟湖北咸宁模拟)下列关于金属晶体的堆积模型的说下列关于金属晶体的堆积模型的说 法正确的是法正确的是() A金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式 B金属晶体中非密置层在三维空间可形成

26、两种堆积方式，其配位金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位 数都是数都是6 C六方最密堆积和面心立方最密堆积是密置层在三维空间形成的六方最密堆积和面心立方最密堆积是密置层在三维空间形成的 两种堆积方式两种堆积方式 D金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间利用金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间利用 率相同率相同 微考点微考点2晶体的堆积模型晶体的堆积模型 典例典例 2 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 解析解析A项，金属晶体中的原子在二维空间只有非密置层和密置项，金属晶体中的原子在二维空间只有非密置层和密置 层两种方式

27、，层两种方式，A错；错；B项，非密置层在三维空间可以形成简单立方堆积项，非密置层在三维空间可以形成简单立方堆积 和体心立方堆积两种堆积方式，其配位数分别是和体心立方堆积两种堆积方式，其配位数分别是6和和8，B错；错；D项，金项，金 属晶中的原子在三维空间有四种堆积方式，其中六方最密堆积和面心立属晶中的原子在三维空间有四种堆积方式，其中六方最密堆积和面心立 方最密堆积的空间利用率较高，方最密堆积的空间利用率较高，D错。错。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 对点集训对点集训2如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是如图为金属镉的堆积方式，下列说法正确的是 () A此

28、堆积方式属于非最密堆积此堆积方式属于非最密堆积 B此堆积方式为此堆积方式为A1型最密堆积型最密堆积 C配位数为配位数为8 D镉的堆积方式与铜的堆积方式镉的堆积方式与铜的堆积方式不同不同 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 解析解析根据图可以看出：镉的堆积方式为根据图可以看出：镉的堆积方式为“ABAB”，为，为A3 型，而铜的堆积方式为型，而铜的堆积方式为A1型，故型，故AB两项错误，两项错误，D项正确；项正确；A3型最密堆积型最密堆积 的配位数为的配位数为12，即中间一层有，即中间一层有6个上、下两层各有个上、下两层各有3个，个，C项错误。项错误。 返回导航 高

29、考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (1)(2021经典习题经典习题 选萃选萃)一种四方结构的超导化合物的一种四方结构的超导化合物的 晶胞如图晶胞如图1所示。晶胞中所示。晶胞中Sm和和As原原 子的投影位置如图子的投影位置如图2所示。所示。 微考点微考点3根据晶胞的结构求化学式、配位数、原子个数根据晶胞的结构求化学式、配位数、原子个数 典例典例 3 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 SmFeAsO1 xFx 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2)NH4H2PO4和和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是属

30、于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是 一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸 根离子如图所示：根离子如图所示： 这这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_ (用用n代表代表P原子数原子数)。 (PnO3n 1)(n 2) 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 4 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 易

31、错警示易错警示(1)在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞在使用均摊法计算晶胞中微粒个数时，要注意晶胞 的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞 所共有。如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心原子依次被所共有。如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心原子依次被 6、3、4、2个晶胞所共有。个晶胞所共有。 (2)在计算晶胞中粒子个数的过程中，不是任何晶胞都可用均摊法。在计算晶胞中粒子个数的过程中，不是任何晶胞都可用均摊法。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 B 返回导

32、航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 1s22s22p3 sp3杂化、杂化、sp杂化杂化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 LiClO4和和LiBF4中都不存在的化学键是中都不存在的化学键是_(填代号填代号)。 a离子键离子键 b共价键共价键 c金属键金属键 d配位键配位键 LiX(XF，Cl，Br，I)具有具有NaCl型晶体结构。当阴、阳离子电型晶体结构。当阴、阳离子电 荷的绝对值相同且它们的半径相近时，生成的盐类一

33、般难溶于水。由上荷的绝对值相同且它们的半径相近时，生成的盐类一般难溶于水。由上 述规则可以判断述规则可以判断LiF、LiCl、LiBr、LiI中溶解度最小的是中溶解度最小的是_。 c LiF 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 48 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 解析解析氮元素的原子序数为氮元素的原子序数为7，基态氮原子的核外电子排布式为，基态氮原子的核外电子排布式为 1s22s22p3；CH3中碳原子为中碳原子为sp3杂化，碳氮叁键中碳原子为杂化，碳氮叁键中碳原子为sp杂化；杂化； LiClO4中有离子键和共价键，中有离子键和共价

34、键，LiBF4中有离子键、共价键，中有离子键、共价键，B原子最外原子最外 层电子数为层电子数为3，而与，而与4个个F原子成键，则原子成键，则B原子与一个原子与一个F原子形成配位键，原子形成配位键， 都不存在金属键。都不存在金属键。所给物质的阴、阳离子电荷的绝对值均相同，且离所给物质的阴、阳离子电荷的绝对值均相同，且离 子半径：子半径：F ClBr 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2)同种类型晶体熔、沸点的比较同种类型晶体熔、沸点的比较 原子晶体原子晶体 原子半径越小原子半径越小键长越短键长越短键能越大键能越大熔、沸点越高熔、沸点越高 如熔点：金刚石如熔点：金刚

35、石_碳化硅碳化硅_硅。硅。 离子晶体离子晶体 一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则晶格能越一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则晶格能越 大，晶体的熔、沸点越高，如熔点：大，晶体的熔、沸点越高，如熔点：MgO_MgCl2，NaCl_ CsCl。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 分子晶体分子晶体 a分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子分子间范德华力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子 晶体熔、沸点反常高。如晶体熔、沸点反常高。如H2O_H2Te_H2Se_H2S。 b组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸

36、点越组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越 高，如高，如SnH4_GeH4_SiH4_CH4。 c组成和结构不相似的分子晶体组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近相对分子质量接近)，其分子的极，其分子的极 性越大，熔、沸点越高，如性越大，熔、沸点越高，如CH3Cl_CH3CH3。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 微点拨微点拨(1)原子晶体中一定含有共价键，而分子晶体中不一定有原子晶体中一定含有共价键，而分子晶体中不一定有 共价键，如稀有气体的晶体中无共价键。共价键，如稀有气体的

37、晶体中无共价键。 (2)原子晶体熔化时破坏共价键，分子晶体熔化时破坏的是分子间作原子晶体熔化时破坏共价键，分子晶体熔化时破坏的是分子间作 用力，分子内的共价键不被破坏。用力，分子内的共价键不被破坏。 (3)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1 710 ，MgO的熔点为的熔点为2 852 。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 3离子晶体的晶格能离子晶体的晶格能 (1)定义定义 气态离子形成气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，通常取正值，单位为离子晶体释放的能量，通常取正值，单位为 _。 (2)影响因

38、素。影响因素。 离子所带电荷数越多，晶格能越离子所带电荷数越多，晶格能越_。 离子的半径越小，晶格能越离子的半径越小，晶格能越_。 (3)与离子晶体性质的关系。与离子晶体性质的关系。 晶格能越大，形成的离子晶体越晶格能越大，形成的离子晶体越_，且熔点越高，硬度越大。，且熔点越高，硬度越大。 kJmol 1 大大 大大 稳定稳定 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 4常见典型晶体结构常见典型晶体结构 4 sp3 10928 6 12 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 sp3 12 12 4 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章

39、物质结构与性质 氢键氢键 范德华力范德华力 4 12 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 6 12 44 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 8 6 8 8 4 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 6 12 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 8 12 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 分子间作用力分子间作用力 2sp2 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”

40、。 (1)某晶体的熔点为某晶体的熔点为112.8 ，溶于，溶于CS2、CCl4等溶剂，可推出该晶体等溶剂，可推出该晶体 可能为分子晶体。可能为分子晶体。() (2)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。() (3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。() (4)金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的钠原子有金属钠形成的晶体中，每个钠原子周围与其距离最近的钠原子有 8个。个。() 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (5)金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近

41、的原子有金属镁形成的晶体中，每个镁原子周围与其距离最近的原子有6 个。个。() (6)在在NaCl晶体中，每个晶体中，每个Na 周围与其距离最近的 周围与其距离最近的Na 有 有12个，个，Na 周围最近的周围最近的Cl 构成一个正八面体。 构成一个正八面体。() (7)如图如图a、b、c分别代表这三种堆积方式的结构示意图，则图示结分别代表这三种堆积方式的结构示意图，则图示结 构内金属原子个数比为构内金属原子个数比为21149。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 2深度思考：深度思考： (1)下面有关晶体的叙述中，不正确的是下面有关晶体的叙述中，不正确的是()

42、 A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上 有有6个碳原子个碳原子 B氯化钠晶体中，每个氯化钠晶体中，每个Na 周围距离相等且紧邻的 周围距离相等且紧邻的Na 共有 共有6个个 C氯化铯晶体中，每个氯化铯晶体中，每个Cs 周围等距离且紧邻 周围等距离且紧邻8个个Cl D干冰晶体中，每个干冰晶体中，每个CO2分子周围等距离且紧邻分子周围等距离且紧邻12个个CO2分子分子 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2)下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞中含有的粒子数。下列是几种常见的晶胞结构，填写晶胞

43、中含有的粒子数。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 ANaCl(含含_个个Na ， ，_个个Cl ) B干冰干冰(含含_个个CO2) CCaF2(含含_个个Ca2 ， ，_个个F ) D金刚石金刚石(含含_个个C) E体心立方体心立方(含含_个原子个原子) E面心立方面心立方(含含_个原子个原子) (3)在下列物质中：在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、 CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。、晶体硅、金刚石。 44 4 48 8 2 4 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构

44、与性质 其中只含有离子键的离子晶体是其中只含有离子键的离子晶体是_。 其 中 既 含 有 离 子 键 又 含 有 极 性 共 价 键 的 离 子 晶 体 是其 中 既 含 有 离 子 键 又 含 有 极 性 共 价 键 的 离 子 晶 体 是 _。 其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 _。 其 中 既 含 有 离 子 键 又 含 有 非 极 性 共 价 键 的 离 子 晶 体 是其 中 既 含 有 离 子 键 又 含 有 非 极 性 共 价 键 的 离 子 晶 体 是 _。 其中含有极性共价键的原子晶体是其中含有极性共价键的

45、原子晶体是_。 其中属于分子晶体的是其中属于分子晶体的是_。 NaCl、Na2S NaOH、(NH4)2S (NH4)2S Na2S2 SiO2、SiC H2O2、CO2、CCl4、C2H2 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 下列晶体分类中正确的一组是下列晶体分类中正确的一组是() 微考点微考点1晶体类型的判断晶体类型的判断 考点突破提升考点突破提升 典例典例 1C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 解析解析A项中固态项中固态Ar为分子晶体，为分子晶体，B项中项中H2SO4为分子晶体，石墨为分子晶体，石墨 是混合晶体，是混合晶体，D项

46、中，玻璃是非晶体。项中，玻璃是非晶体。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 对点集训对点集训1(2021湖北汉川调研湖北汉川调研)根据下列几种物质的熔点和根据下列几种物质的熔点和 沸点数据，判断下列有关说法错误的是沸点数据，判断下列有关说法错误的是() D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 解析解析由表中数据可知，由表中数据可知，SiCl4的熔、沸点较低，属于分子晶体，的熔、沸点较低，属于分子晶体， 选项选项A正确；单质正确；单质B的熔、沸点很高，所以单质的熔、沸点很高，所以单质B是原子晶体，选项是原子晶体，选项B正正 确；由表中数据可

47、知确；由表中数据可知AlCl3的沸点比熔点低，所以的沸点比熔点低，所以AlCl3加热能升华，选加热能升华，选 项项C正确；离子晶体的离子键越强，熔、沸点越高，由表中数据可知，正确；离子晶体的离子键越强，熔、沸点越高，由表中数据可知， NaCl的熔、沸点均比的熔、沸点均比MgCl2高，所以高，所以NaCl晶体中的离子键应比晶体中的离子键应比MgCl2的的 强，选项强，选项D错误。错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 萃取精华：萃取精华： 判断晶体类型的常见方法判断晶体类型的常见方法 依据粒子的构成来看：由离子构成的晶体，则为离子晶体；由分依据粒子的构成来看：由离

48、子构成的晶体，则为离子晶体；由分 子构成的晶体，则为分子晶体；由金属或合金构成的晶体，则为金属晶子构成的晶体，则为分子晶体；由金属或合金构成的晶体，则为金属晶 体。体。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 依据晶体的熔点判断：一般，熔点达到几千度以上的，为原子晶依据晶体的熔点判断：一般，熔点达到几千度以上的，为原子晶 体；熔点在几百至体；熔点在几百至1千左右的，为离子晶体；熔点很低的，为分子晶千左右的，为离子晶体；熔点很低的，为分子晶 体；金属晶体的熔点有大有小。体；金属晶体的熔点有大有小。 依据导电性来看：离子晶体在熔融状态或水溶液中均可以导电；依据导电性来看：离

49、子晶体在熔融状态或水溶液中均可以导电； 原子晶体一般不导电；金属晶体可以导电；分子晶体在熔融状态下肯定原子晶体一般不导电；金属晶体可以导电；分子晶体在熔融状态下肯定 不导电，但在水溶液中，有部分会导电。不导电，但在水溶液中，有部分会导电。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2021山东滨州高三检测山东滨州高三检测)下列数据是对应物质的熔点下列数据是对应物质的熔点 ()： 微考点微考点2晶体熔沸点比较晶体熔沸点比较 典例典例 2 BCl3Al2O3Na2O NaClAlF3AlCl3干冰干冰SiO2 107 2 0739208011 29119057 1 723

50、返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 据此做出的下列判断中错误的是据此做出的下列判断中错误的是() A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有表中只有BCl3和干冰是分子晶体和干冰是分子晶体 C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 解析解析A项，氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物的项，氧化铝的熔点高，属于离子晶体，则铝的化合物的 晶体中有的是离子晶体，正确；晶体中有的是离子晶体，正确；B项，表中项，表中BCl3