2022届老高考化学(人教版)一轮总复习课件:第31讲 分子结构与性质.pptx
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《2022届老高考化学(人教版)一轮总复习课件:第31讲 分子结构与性质.pptx》由用户(小豆芽)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022 高考 化学 人教版 一轮 复习 课件 31 分子结构 性质 下载 _一轮复习_高考专区_化学_高中
- 资源描述:
-
1、第十一章 物质结构与性质物质结构与性质 第31讲分子结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 考试要求:考试要求:1.了解共价键的形成、极性、类型了解共价键的形成、极性、类型(键和键和键键),了解配,了解配 位键的含义。位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。4.能用价层电能用价层电 子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空
2、间结构。5.了了 解范德华力的含义及对物质性质的影响。解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义,能列举存了解氢键的含义,能列举存 在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。 高高考考备考导航备考导航 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 名师点拨:名师点拨:本部分内容是高考的必考考点,主要考查形式有:本部分内容是高考的必考考点,主要考查形式有: 键、键、键的特征和判断;键的特征和判断;常见分子的立体构型及中心原子杂化类型的常见分子的立体构型及中心原子杂化类型的 判断;判断;范德华力、氢键、配位键的特点及其对物
3、质性质的影响。其中范德华力、氢键、配位键的特点及其对物质性质的影响。其中 共价键是一类重要的化学键,它使原子结合成可以独立存在的分子,共共价键是一类重要的化学键,它使原子结合成可以独立存在的分子,共 价键是现代化学键理论的核心,分子的立体结构和分子之间的作用力也价键是现代化学键理论的核心,分子的立体结构和分子之间的作用力也 是理解分子结构与性质关系的重要内容。今后高考中,化学键结合杂化是理解分子结构与性质关系的重要内容。今后高考中,化学键结合杂化 轨道理论、分子构型的判断,依然是主要的考查形式。轨道理论、分子构型的判断,依然是主要的考查形式。 考点一共价键考点一共价键 考点二分子的立体构型考点
4、二分子的立体构型 考点三分子间作用力与分子性质考点三分子间作用力与分子性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 1共价键共价键 (1)共价键的本质与特征共价键的本质与特征 本质:两原子之间形成本质:两原子之间形成_。 特征:具有特征:具有_和和_性性。 考点一共价键考点一共价键 核心知识梳理核心知识梳理 共用共用电子对电子对 方向性方向性饱和饱和 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2)共价键类型共价键类型 大大 非极性非极性 双双 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (1)只有两原子的电负性相差不大时,才能
5、通过共用电子对形成共价只有两原子的电负性相差不大时,才能通过共用电子对形成共价 键,当两原子的电负性相差很大键,当两原子的电负性相差很大(大于大于1.7)时,不会形成共用电子对,这时,不会形成共用电子对,这 时形成离子键。时形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键,不同种元素原子间形同种元素原子间形成的共价键为非极性键,不同种元素原子间形 成的共价键为极性键。成的共价键为极性键。 特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (3)键参数键参数 定义定义 键能键能 1 mol 化学键化学键 键长键长核间距核间距 键角键角 返回导航 高考一轮总
6、复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 稳定性稳定性 立体构型立体构型 大大短短 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 2配位键与配位化合物的结构配位键与配位化合物的结构 (1)配位键:由配位键:由1个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成 的的_。即:。即:“电子对给予电子对给予接受键接受键”称为配位键。称为配位键。 (2)配位键的表示方法配位键的表示方法 如:如:AB,其中,其中A表示提供表示提供_的原子,的原子,B表示提供表示提供 _的原子,即的原子,即_电子对的原子。电子对的原子。 共价键共价键 孤孤电子对电
7、子对 空空轨道轨道接受接受 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (3)配位化合物配位化合物 定义:金属离子定义:金属离子(或原子或原子)与某些分子或离子与某些分子或离子(称为配体称为配体)以配位键结以配位键结 合形成的化合物。组成举例:合形成的化合物。组成举例: 中心离子中心离子 配位原子配位原子 配位数配位数 孤电子对孤电子对 空轨道空轨道 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 3键与键与键的判断方法键的判断方法 (1)依据轨道重叠方式判断:依据轨道重叠方式判断:“头碰头头碰头”重叠为重叠为“”键,键,“肩并肩并 肩肩”重叠为重叠为“”键
8、。键。 (2)依据单、双键进行判断:共价单键全是依据单、双键进行判断:共价单键全是键,共价双键中含有一键,共价双键中含有一 个个键一个键一个键;共价三键中含有一个键;共价三键中含有一个键和两个键和两个键。键。 (3)依据强度方式判断:依据强度方式判断:键的强度较大,较稳定。键的强度较大,较稳定。键活泼,比较容键活泼,比较容 易断裂易断裂(注意:注意:NN中的中的键强度较大键强度较大)。 (4)由成键轨道类型判断。由成键轨道类型判断。s轨道形成的共价键全部是轨道形成的共价键全部是键;杂化轨道键;杂化轨道 形成的共价键全部为形成的共价键全部为键。键。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一
9、章物质结构与性质 4极性键与非极性键的判断极性键与非极性键的判断 (1)看形成共价键的两原子:不同种元素的原子之间形成的是极性共看形成共价键的两原子:不同种元素的原子之间形成的是极性共 价键;同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。价键;同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。 (2)看电子对的偏移:有偏移的为极性键,无偏移的为非极性键。看电子对的偏移:有偏移的为极性键,无偏移的为非极性键。 (3)看电负性:成键原子电负性不同,即不同种元素形成的为极性看电负性:成键原子电负性不同,即不同种元素形成的为极性 键。键。 5等电子原理等电子原理 _相同、相同、_相同的分子相同的分子(即等电子体即等电
10、子体)具有具有 相似的化学键特征,它们的许多性质相似的化学键特征,它们的许多性质_,如,如CO和和_。 原子原子总数总数价电子价电子总数总数 相似相似 N2 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 6常见的等电子体与空间构型常见的等电子体与空间构型 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 等电子体结构相同,物理性质相近,但化学性质不同。等电子体结构相同,物理性质相近,但化学性质不同。 特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 1判断正误,正确的
11、打判断正误,正确的打“”“”,错误的打,错误的打“”。 (1)共价键的成键原子只能是非金属原子。共价键的成键原子只能是非金属原子。() (2)在任何情况下,都是在任何情况下,都是键比键比键强度大。键强度大。() (3)所有分子中都存在化学键所有分子中都存在化学键。() (4)气体单质中一定存在气体单质中一定存在键,可能存在键,可能存在键。键。() (5)键比键比键的电子云重叠程度大,形成的共价键弱。键的电子云重叠程度大,形成的共价键弱。() (6)H2O2分子中既有极性键,又有非极性键。分子中既有极性键,又有非极性键。() 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十
12、一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (14)键可以绕键轴旋转,键可以绕键轴旋转,键一定不能绕键轴旋转。键一定不能绕键轴旋转。() (15)常温常压下常温常压下4.4 g乙醛所含乙醛所含键数目为键数目为0.7NA。() (16)CS2分子中分子中键与键与键的数目之比是键的数目之比是21。() (17)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物的氯化物与氨水反应可形成配合物Zn(NH3)4Cl2,1 mol该配该配 合物中含有合物中含有键的数目为键的数目为14NA。() (18)键长等于成键两原子的半径之和。键长等于成键两原子的半径之和。() (19)乙炔分
13、子中既有非极性键又有极性键,既有乙炔分子中既有非极性键又有极性键,既有键又有键又有键。键。 () 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 2深度思考:深度思考: (1)1 mol HOOCCH2CH2CHO分子中含有分子中含有_mol单键,单键,_ mol双键;含有双键;含有_mol 键,键,_mol 键。键。 (2)在在Ag(NH3)2 中 中_的的_原子提供孤电子对,原子提供孤电子对,_ 提供空轨道。提供空轨道。 102 212 NH3N Ag 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (3)用用“”或或“ HClHBrHI B氧化性:氧化性:
14、I2Br2Cl2 C沸点:沸点:H2ONH3 D还原性:还原性:HIHBrHClHF B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 下列有关推断正确的是下列有关推断正确的是_。 A同种元素形成的共价键,稳定性:三键同种元素形成的共价键,稳定性:三键双键双键单键单键 B同种元素形成双键键能一定小于单键的同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍倍 C键长越短,键能一定越大键长越短,键能一定越大 D氢化物的键能越大,其稳定性一定越强氢化物的键能越大,其稳定性一定越强 在在HX分子中,键长最短的是分子中,键长最短的是_,最长的是,最长的是_;OO键键 的键长的键长_(填填“大于大于
15、”“”“小于小于”或或“等于等于”)O=O键的键长。键的键长。 A HFHI 大于大于 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 解析解析根据表中数据,同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐根据表中数据,同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐 减小,稳定性逐渐减弱,减小,稳定性逐渐减弱,A项正确;从键能看,氯气、溴单质、碘单质项正确;从键能看,氯气、溴单质、碘单质 的稳定性逐渐减弱,由原子结构知,氧化性也逐渐减弱,的稳定性逐渐减弱,由原子结构知,氧化性也逐渐减弱,B项错误;由项错误;由 表格数据知,表格数据知,EHOENH,又因为,又因为rOHBrHClHF,D项正确。项正确。
16、返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 由碳碳键的数据知由碳碳键的数据知A项正确;由项正确;由OO键、键、O=O键的键能知,键的键能知,B 项错误;项错误;CH键的键长大于键的键长大于NH键的键长,但是键的键长,但是NH键的键能反而键的键能反而 较小,较小,C项错误;由项错误;由CH、NH的键能知,的键能知,CH4的键能较大,而稳定的键能较大,而稳定 性较弱,性较弱,D项错误。项错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 对点集训对点集训2(1)(2021天津高三检测天津高三检测)能用共价键键能大小来解能用共价键键能大小来解 释的是释的是()
17、 A通常情况下,通常情况下,Br2呈液态,碘呈固态呈液态,碘呈固态 BCH4分子是正四面体空间构型分子是正四面体空间构型 CNH3分子内分子内3个个NH键的键长、键角都相等键的键长、键角都相等 DN2稳定性强于稳定性强于O2 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 解析解析单质通常情况下的状态与键能大小无关;单质通常情况下的状态与键能大小无关;CH4分子是正四分子是正四 面体空间构型,与键角键长有关,与键能无关;面体空间构型,与键角键长有关,与键能无关;NH3分子内的分子内的3个个NH 键的键长、键角都相等与键能无因果关系;键的键长、键角都相等与键能无因果关系;N2
18、稳定性强于稳定性强于O2,是因为氮,是因为氮 气分子中的键能大于氧气分子中的键能,气分子中的键能大于氧气分子中的键能,D正确。正确。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2)(2021广西高三检测广西高三检测)NH3分子的立体构型是三角锥形,而不是分子的立体构型是三角锥形,而不是 正三角形的平面结构,其充分的理由是正三角形的平面结构,其充分的理由是() A分子内分子内3个个NH键的键能相等键的键能相等 B分子内分子内3个个NH键的键长相等,键角相等键的键长相等,键角相等 CNH3分子内分子内3个个NH键的键长相等,键的键长相等,3个键角都等于个键角都等于107 D
19、NH3分子内分子内3个个NH键的键长相等,键的键长相等,3个键角都等于个键角都等于120 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 PH3与与NH3分子的立体构型相同,试比较分子的立体构型相同,试比较(用用“”或或“P,故得电子能力:,故得电子能力:NP,非金属性:,非金属性:NP,再结合,再结合 元素周期律知识可得出相关结论。元素周期律知识可得出相关结论。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (1)(2021山东潍坊高三检测山东潍坊高三检测)关于化学式为关于化学式为TiCl(H2O)5 Cl2H2O的配合物,下列说法中正确的是的配合物,下
20、列说法中正确的是() A配体是配体是Cl 和 和H2O,配位数是,配位数是8 B中心离子是中心离子是Ti4 ,配离子是 ,配离子是TiCl(H2O)52 C内界和外界中内界和外界中Cl 的数目比是 的数目比是12 D加入足量加入足量AgNO3溶液,所有溶液,所有Cl 均被完全沉淀 均被完全沉淀 微考点微考点3配位键及配位化合物配位键及配位化合物 典例典例 3 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 解析解析在在TiCl(H2O)5Cl2H2O中,中心离子是中,中心离子是Ti3 ,配体是 ,配体是Cl 、 、 H2O,配位数为,配位数为6,内界和外界的,内界和外界的C
21、l 数目比是 数目比是12,配合物中,内界,配合物中,内界Cl 不与 不与Ag 反应,外界中的 反应,外界中的Cl 与 与Ag 反应, 反应,A、B、D错误。错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2)(2021湖北黄冈模拟湖北黄冈模拟)向盛有向盛有CuSO4水溶液的试管里加入氨水,水溶液的试管里加入氨水, 首先形成蓝色沉淀,继续加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,首先形成蓝色沉淀,继续加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液, 加入乙醇时,析出深蓝色的晶体。加入乙醇时,析出深蓝色的晶体。 则 :则 : A “ 首 先 形 成 蓝 色 沉 淀首 先 形 成
22、蓝 色 沉 淀 ” 对 应 的 离 子 方 程 式 为对 应 的 离 子 方 程 式 为 _。 B实验过程中出现的实验过程中出现的“深蓝色的透明溶液深蓝色的透明溶液”和和“深蓝色的晶体深蓝色的晶体” 都是因为存在配离子都是因为存在配离子_(填离子符号填离子符号)。该配离子中存。该配离子中存 在的化学键有在的化学键有_;其配体的中心原子的杂;其配体的中心原子的杂 化类型为化类型为_。 Cu(NH3)42 共价键共价键(或极性键或极性键)、配位键配位键 sp3 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 Cu2 可形成多种配合物,与 可形成多种配合物,与Cu2 形成配合物的分子
23、或离子应具 形成配合物的分子或离子应具 备的结构特征是备的结构特征是_。 已知已知NF3与与NH3的空间构型都是三角锥形,但的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与不易与Cu2 形 形 成配离子,其原因是成配离子,其原因是_ _ _。 具有孤电子对具有孤电子对 F的电负性比的电负性比N大,大,NF成键电子对向成键电子对向F偏移,导偏移,导 致致NF3中中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强,难以形成配位键,故原子核对其孤电子对的吸引能力增强,难以形成配位键,故 NF3不易与不易与Cu2 形成配离子 形成配离子 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 解析解析硫酸铜溶液中加入
24、氨水,先发生复分解反应,生成硫酸硫酸铜溶液中加入氨水,先发生复分解反应,生成硫酸 铵和氢氧化铜沉淀,然后过量的氨水和氢氧化铜反应生成四氨合铜配离铵和氢氧化铜沉淀,然后过量的氨水和氢氧化铜反应生成四氨合铜配离 子,配离子中氨和铜之间是配位键,氨中氮和氢原子间是极性共价键;子,配离子中氨和铜之间是配位键,氨中氮和氢原子间是极性共价键; 配体氨中氮原子为配体氨中氮原子为sp3杂化。杂化。 Cu2 具有空轨道,需要其他原子提供孤电子对形成配位键。 具有空轨道,需要其他原子提供孤电子对形成配位键。 NF3与与NH3的差别在于前者氮元素呈的差别在于前者氮元素呈3价,后者氮元素呈价,后者氮元素呈3 价,分子
25、中共用电子对偏向不同,因此价,分子中共用电子对偏向不同,因此NH3作配体能力比作配体能力比NF3强得多,强得多, NF3不易与不易与Cu2 形成配离子。 形成配离子。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2)(2021山东滨州高三检测山东滨州高三检测)K 、 、Fe3 、 、F 三种离子组成的化合 三种离子组成的化合 物物K3FeF6,其中化学键的类型有,其中化学键的类型有_;该化合物中存在;该化合物中存在 一个复杂离子,该离子的化学
展开阅读全文