2022届老高考化学（人教版）一轮总复习课件：第31讲　分子结构与性质.pptx

1、第十一章 物质结构与性质物质结构与性质 第31讲分子结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 考试要求：考试要求：1.了解共价键的形成、极性、类型了解共价键的形成、极性、类型(键和键和键键)，了解配，了解配 位键的含义。位键的含义。2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。4.能用价层电能用价层电 子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空

2、间结构。5.了了 解范德华力的含义及对物质性质的影响。解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义，能列举存了解氢键的含义，能列举存 在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 高高考考备考导航备考导航 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 名师点拨：名师点拨：本部分内容是高考的必考考点，主要考查形式有：本部分内容是高考的必考考点，主要考查形式有： 键、键、键的特征和判断；键的特征和判断；常见分子的立体构型及中心原子杂化类型的常见分子的立体构型及中心原子杂化类型的 判断；判断；范德华力、氢键、配位键的特点及其对物

3、质性质的影响。其中范德华力、氢键、配位键的特点及其对物质性质的影响。其中 共价键是一类重要的化学键，它使原子结合成可以独立存在的分子，共共价键是一类重要的化学键，它使原子结合成可以独立存在的分子，共 价键是现代化学键理论的核心，分子的立体结构和分子之间的作用力也价键是现代化学键理论的核心，分子的立体结构和分子之间的作用力也 是理解分子结构与性质关系的重要内容。今后高考中，化学键结合杂化是理解分子结构与性质关系的重要内容。今后高考中，化学键结合杂化 轨道理论、分子构型的判断，依然是主要的考查形式。轨道理论、分子构型的判断，依然是主要的考查形式。 考点一共价键考点一共价键 考点二分子的立体构型考点

4、二分子的立体构型 考点三分子间作用力与分子性质考点三分子间作用力与分子性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 1共价键共价键 (1)共价键的本质与特征共价键的本质与特征 本质：两原子之间形成本质：两原子之间形成_。 特征：具有特征：具有_和和_性性。 考点一共价键考点一共价键 核心知识梳理核心知识梳理 共用共用电子对电子对 方向性方向性饱和饱和 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2)共价键类型共价键类型 大大 非极性非极性 双双 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能

5、通过共用电子对形成共价只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子对形成共价 键，当两原子的电负性相差很大键，当两原子的电负性相差很大(大于大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时，不会形成共用电子对，这 时形成离子键。时形成离子键。 (2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形 成的共价键为极性键。成的共价键为极性键。 特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (3)键参数键参数 定义定义 键能键能 1 mol 化学键化学键 键长键长核间距核间距 键角键角 返回导航 高考一轮总

6、复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 稳定性稳定性 立体构型立体构型 大大短短 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 2配位键与配位化合物的结构配位键与配位化合物的结构 (1)配位键：由配位键：由1个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成 的的_。即：。即：“电子对给予电子对给予接受键接受键”称为配位键。称为配位键。 (2)配位键的表示方法配位键的表示方法 如：如：AB，其中，其中A表示提供表示提供_的原子，的原子，B表示提供表示提供 _的原子，即的原子，即_电子对的原子。电子对的原子。 共价键共价键 孤孤电子对电

7、子对 空空轨道轨道接受接受 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (3)配位化合物配位化合物 定义：金属离子定义：金属离子(或原子或原子)与某些分子或离子与某些分子或离子(称为配体称为配体)以配位键结以配位键结 合形成的化合物。组成举例：合形成的化合物。组成举例： 中心离子中心离子 配位原子配位原子 配位数配位数 孤电子对孤电子对 空轨道空轨道 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 3键与键与键的判断方法键的判断方法 (1)依据轨道重叠方式判断：依据轨道重叠方式判断：“头碰头头碰头”重叠为重叠为“”键，键，“肩并肩并 肩肩”重叠为重叠为“”键

8、。键。 (2)依据单、双键进行判断：共价单键全是依据单、双键进行判断：共价单键全是键，共价双键中含有一键，共价双键中含有一 个个键一个键一个键；共价三键中含有一个键；共价三键中含有一个键和两个键和两个键。键。 (3)依据强度方式判断：依据强度方式判断：键的强度较大，较稳定。键的强度较大，较稳定。键活泼，比较容键活泼，比较容 易断裂易断裂(注意：注意：NN中的中的键强度较大键强度较大)。 (4)由成键轨道类型判断。由成键轨道类型判断。s轨道形成的共价键全部是轨道形成的共价键全部是键；杂化轨道键；杂化轨道 形成的共价键全部为形成的共价键全部为键。键。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一

9、章物质结构与性质 4极性键与非极性键的判断极性键与非极性键的判断 (1)看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间形成的是极性共看形成共价键的两原子：不同种元素的原子之间形成的是极性共 价键；同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。价键；同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。 (2)看电子对的偏移：有偏移的为极性键，无偏移的为非极性键。看电子对的偏移：有偏移的为极性键，无偏移的为非极性键。 (3)看电负性：成键原子电负性不同，即不同种元素形成的为极性看电负性：成键原子电负性不同，即不同种元素形成的为极性 键。键。 5等电子原理等电子原理 _相同、相同、_相同的分子相同的分子(即等电子体即等电

10、子体)具有具有 相似的化学键特征，它们的许多性质相似的化学键特征，它们的许多性质_，如，如CO和和_。 原子原子总数总数价电子价电子总数总数 相似相似 N2 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 6常见的等电子体与空间构型常见的等电子体与空间构型 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。等电子体结构相同，物理性质相近，但化学性质不同。 特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 1判断正误，正确的

11、打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”。 (1)共价键的成键原子只能是非金属原子。共价键的成键原子只能是非金属原子。() (2)在任何情况下，都是在任何情况下，都是键比键比键强度大。键强度大。() (3)所有分子中都存在化学键所有分子中都存在化学键。() (4)气体单质中一定存在气体单质中一定存在键，可能存在键，可能存在键。键。() (5)键比键比键的电子云重叠程度大，形成的共价键弱。键的电子云重叠程度大，形成的共价键弱。() (6)H2O2分子中既有极性键，又有非极性键。分子中既有极性键，又有非极性键。() 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十

12、一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (14)键可以绕键轴旋转，键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转。键一定不能绕键轴旋转。() (15)常温常压下常温常压下4.4 g乙醛所含乙醛所含键数目为键数目为0.7NA。() (16)CS2分子中分子中键与键与键的数目之比是键的数目之比是21。() (17)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物的氯化物与氨水反应可形成配合物Zn(NH3)4Cl2，1 mol该配该配 合物中含有合物中含有键的数目为键的数目为14NA。() (18)键长等于成键两原子的半径之和。键长等于成键两原子的半径之和。() (19)乙炔分

13、子中既有非极性键又有极性键，既有乙炔分子中既有非极性键又有极性键，既有键又有键又有键。键。 () 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 2深度思考：深度思考： (1)1 mol HOOCCH2CH2CHO分子中含有分子中含有_mol单键，单键，_ mol双键；含有双键；含有_mol 键，键，_mol 键。键。 (2)在在Ag(NH3)2 中 中_的的_原子提供孤电子对，原子提供孤电子对，_ 提供空轨道。提供空轨道。 102 212 NH3N Ag 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (3)用用“”或或“ HClHBrHI B氧化性：氧化性：

14、I2Br2Cl2 C沸点：沸点：H2ONH3 D还原性：还原性：HIHBrHClHF B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 下列有关推断正确的是下列有关推断正确的是_。 A同种元素形成的共价键，稳定性：三键同种元素形成的共价键，稳定性：三键双键双键单键单键 B同种元素形成双键键能一定小于单键的同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍倍 C键长越短，键能一定越大键长越短，键能一定越大 D氢化物的键能越大，其稳定性一定越强氢化物的键能越大，其稳定性一定越强 在在HX分子中，键长最短的是分子中，键长最短的是_，最长的是，最长的是_；OO键键 的键长的键长_(填填“大于大于

15、”“”“小于小于”或或“等于等于”)O=O键的键长。键的键长。 A HFHI 大于大于 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 解析解析根据表中数据，同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐根据表中数据，同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐 减小，稳定性逐渐减弱，减小，稳定性逐渐减弱，A项正确；从键能看，氯气、溴单质、碘单质项正确；从键能看，氯气、溴单质、碘单质 的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B项错误；由项错误；由 表格数据知，表格数据知，EHOENH，又因为，又因为rOHBrHClHF，D项正确。项正确。

16、返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 由碳碳键的数据知由碳碳键的数据知A项正确；由项正确；由OO键、键、O=O键的键能知，键的键能知，B 项错误；项错误；CH键的键长大于键的键长大于NH键的键长，但是键的键长，但是NH键的键能反而键的键能反而 较小，较小，C项错误；由项错误；由CH、NH的键能知，的键能知，CH4的键能较大，而稳定的键能较大，而稳定 性较弱，性较弱，D项错误。项错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 对点集训对点集训2(1)(2021天津高三检测天津高三检测)能用共价键键能大小来解能用共价键键能大小来解 释的是释的是()

17、 A通常情况下，通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态呈液态，碘呈固态 BCH4分子是正四面体空间构型分子是正四面体空间构型 CNH3分子内分子内3个个NH键的键长、键角都相等键的键长、键角都相等 DN2稳定性强于稳定性强于O2 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 解析解析单质通常情况下的状态与键能大小无关；单质通常情况下的状态与键能大小无关；CH4分子是正四分子是正四 面体空间构型，与键角键长有关，与键能无关；面体空间构型，与键角键长有关，与键能无关；NH3分子内的分子内的3个个NH 键的键长、键角都相等与键能无因果关系；键的键长、键角都相等与键能无因果关系；N2

18、稳定性强于稳定性强于O2，是因为氮，是因为氮 气分子中的键能大于氧气分子中的键能，气分子中的键能大于氧气分子中的键能，D正确。正确。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2)(2021广西高三检测广西高三检测)NH3分子的立体构型是三角锥形，而不是分子的立体构型是三角锥形，而不是 正三角形的平面结构，其充分的理由是正三角形的平面结构，其充分的理由是() A分子内分子内3个个NH键的键能相等键的键能相等 B分子内分子内3个个NH键的键长相等，键角相等键的键长相等，键角相等 CNH3分子内分子内3个个NH键的键长相等，键的键长相等，3个键角都等于个键角都等于107 D

19、NH3分子内分子内3个个NH键的键长相等，键的键长相等，3个键角都等于个键角都等于120 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 PH3与与NH3分子的立体构型相同，试比较分子的立体构型相同，试比较(用用“”或或“P，故得电子能力：，故得电子能力：NP，非金属性：，非金属性：NP，再结合，再结合 元素周期律知识可得出相关结论。元素周期律知识可得出相关结论。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (1)(2021山东潍坊高三检测山东潍坊高三检测)关于化学式为关于化学式为TiCl(H2O)5 Cl2H2O的配合物，下列说法中正确的是的配合物，下

20、列说法中正确的是() A配体是配体是Cl 和 和H2O，配位数是，配位数是8 B中心离子是中心离子是Ti4 ，配离子是 ，配离子是TiCl(H2O)52 C内界和外界中内界和外界中Cl 的数目比是 的数目比是12 D加入足量加入足量AgNO3溶液，所有溶液，所有Cl 均被完全沉淀 均被完全沉淀 微考点微考点3配位键及配位化合物配位键及配位化合物 典例典例 3 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 解析解析在在TiCl(H2O)5Cl2H2O中，中心离子是中，中心离子是Ti3 ，配体是 ，配体是Cl 、 、 H2O，配位数为，配位数为6，内界和外界的，内界和外界的C

21、l 数目比是 数目比是12，配合物中，内界，配合物中，内界Cl 不与 不与Ag 反应，外界中的 反应，外界中的Cl 与 与Ag 反应， 反应，A、B、D错误。错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2)(2021湖北黄冈模拟湖北黄冈模拟)向盛有向盛有CuSO4水溶液的试管里加入氨水，水溶液的试管里加入氨水， 首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液， 加入乙醇时，析出深蓝色的晶体。加入乙醇时，析出深蓝色的晶体。 则 ：则 ： A “ 首 先 形 成 蓝 色 沉 淀首 先 形 成

22、蓝 色 沉 淀 ” 对 应 的 离 子 方 程 式 为对 应 的 离 子 方 程 式 为 _。 B实验过程中出现的实验过程中出现的“深蓝色的透明溶液深蓝色的透明溶液”和和“深蓝色的晶体深蓝色的晶体” 都是因为存在配离子都是因为存在配离子_(填离子符号填离子符号)。该配离子中存。该配离子中存 在的化学键有在的化学键有_；其配体的中心原子的杂；其配体的中心原子的杂 化类型为化类型为_。 Cu(NH3)42 共价键共价键(或极性键或极性键)、配位键配位键 sp3 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 Cu2 可形成多种配合物，与 可形成多种配合物，与Cu2 形成配合物的分子

23、或离子应具 形成配合物的分子或离子应具 备的结构特征是备的结构特征是_。 已知已知NF3与与NH3的空间构型都是三角锥形，但的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与不易与Cu2 形 形 成配离子，其原因是成配离子，其原因是_ _ _。 具有孤电子对具有孤电子对 F的电负性比的电负性比N大，大，NF成键电子对向成键电子对向F偏移，导偏移，导 致致NF3中中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故 NF3不易与不易与Cu2 形成配离子 形成配离子 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 解析解析硫酸铜溶液中加入

24、氨水，先发生复分解反应，生成硫酸硫酸铜溶液中加入氨水，先发生复分解反应，生成硫酸 铵和氢氧化铜沉淀，然后过量的氨水和氢氧化铜反应生成四氨合铜配离铵和氢氧化铜沉淀，然后过量的氨水和氢氧化铜反应生成四氨合铜配离 子，配离子中氨和铜之间是配位键，氨中氮和氢原子间是极性共价键；子，配离子中氨和铜之间是配位键，氨中氮和氢原子间是极性共价键； 配体氨中氮原子为配体氨中氮原子为sp3杂化。杂化。 Cu2 具有空轨道，需要其他原子提供孤电子对形成配位键。 具有空轨道，需要其他原子提供孤电子对形成配位键。 NF3与与NH3的差别在于前者氮元素呈的差别在于前者氮元素呈3价，后者氮元素呈价，后者氮元素呈3 价，分子

25、中共用电子对偏向不同，因此价，分子中共用电子对偏向不同，因此NH3作配体能力比作配体能力比NF3强得多，强得多， NF3不易与不易与Cu2 形成配离子。 形成配离子。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2)(2021山东滨州高三检测山东滨州高三检测)K 、 、Fe3 、 、F 三种离子组成的化合 三种离子组成的化合 物物K3FeF6，其中化学键的类型有，其中化学键的类型有_；该化合物中存在；该化合物中存在 一个复杂离子，该离子的化学

26、式为一个复杂离子，该离子的化学式为_，配体是，配体是_。 锌的氯化物与氨水反应可形成配合物锌的氯化物与氨水反应可形成配合物Zn(NH3)4Cl2，1 mol该配该配 合物中含有合物中含有键的数目为键的数目为_。 若若BCl3与与XYm通过通过B原子与原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则原子间的配位键结合形成配合物，则 该配合物中提供孤电子对的原子是该配合物中提供孤电子对的原子是_。 离子键、离子键、配位键配位键 FeF63 F 166.021023 X 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 解析解析Zn(NH3)42 中 中Zn与与NH3之间以配位键相连，共之间以

27、配位键相连，共4个个 键，加上键，加上4个个NH3的的12个个键，共键，共16个个键，即键，即1 mol配合物中共有配合物中共有16NA个个 键。键。 在在BCl3分子中分子中B原子最外层的原子最外层的3个电子与个电子与Cl原子形成原子形成键，所以在键，所以在 该配合物中提供孤电子对的应该是该配合物中提供孤电子对的应该是X原子，原子，B原子提供空轨道。原子提供空轨道。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (1)通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称 为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正为等电

28、子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正 确的是确的是() 微考点微考点4等电子体及其应用等电子体及其应用 典例典例 4 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 三角锥形三角锥形 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 SO3 直线直线形形 平面平面正三角形正三角形三角锥形三角锥形 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 对点集训对点集训4(1)(2021宜昌模拟宜昌模拟)原子

29、总数相同、价电子总数相原子总数相同、价电子总数相 同的粒子互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子同的粒子互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子 中，空间结构相似的是中，空间结构相似的是() ACS2与与NO2BC6H6与与B3N3H6 CH2O与与NH3DPCl3与与BF3 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 解析解析CS2与与NO2分子中原子个数相等，价电子总数不相同，所以分子中原子个数相等，价电子总数不相同，所以 不是等电子体，则其空间结构不相似，不是等电子体，则其空间结构不相似，A错误；错误；C6H6与与B3N3H6中原子个

30、中原子个 数相等，价电子总数相同，所以是等电子体，则其空间结构相似，数相等，价电子总数相同，所以是等电子体，则其空间结构相似，B正正 确；确；H2O与与NH3中原子个数不相等，所以不是等电子体，中原子个数不相等，所以不是等电子体，C错误；错误；PCl3与与 BF3分子中原子个数相等，价电子总数不相同，所以不是等电子体，则分子中原子个数相等，价电子总数不相同，所以不是等电子体，则 其空间结构不相似，其空间结构不相似，D错误。错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人

31、教版 第十一章物质结构与性质 1价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论 (1)理论要点理论要点 价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力_，体系的，体系的 能量能量_。 孤电子对的排斥力较大，孤电子对孤电子对的排斥力较大，孤电子对_，排斥力越强，键角，排斥力越强，键角 _。 核心知识梳理核心知识梳理 最小最小 考点二分子的立体构型考点二分子的立体构型 最低最低 越越多多 越越小小 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系价层电

32、子对互斥模型与分子立体构型的关系 直线直线 平面三平面三角角 V 正正四面体四面体 三三角锥角锥 V 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 2杂化轨道理论杂化轨道理论 (1)杂化轨道的定义：在外界条件的影响下，原子内部能量杂化轨道的定义：在外界条件的影响下，原子内部能量_ 的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的 原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。 相近相近 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2)杂化轨道的类

33、型与分子立体构型的关系杂化轨道的类型与分子立体构型的关系 1个个s轨道轨道1个个p轨道轨道 180直线直线 HCCH 1个个s轨道轨道2个个p轨道轨道 120 平面三角形平面三角形 BF3 HCHO 1个个s轨道轨道3个个p轨道轨道 10928正四面体正四面体 CH4、CCl4 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型 杂化轨道用来形成杂化轨道用来形成键和容纳孤电子对，所以有公式：键和容纳孤电子对，所以有公式： 杂化轨道数中心原子的孤电子对数中心原子的杂化轨道数中心原子的孤电子对数中心原子的键个数

34、。键个数。 sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (4)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断中心原子杂化类型和分子构型的相互判断 直线直线形形 V形形 V形形 平面三角形平面三角形 三角三角锥形锥形 正四面体形正四面体形 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 3.判断分子或离子中心原子的杂化类型的五种方法判断分子或离子中心原子的杂化类型的五种方法 (1)根据杂化轨道的空间分布构型判断。根据杂化轨道的空间分布构型判断。 若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子或离若杂化轨道在空间的分布为

35、正四面体形或三角锥形，则分子或离 子的中心原子发生子的中心原子发生sp3杂化。杂化。 若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子或离子的中心原若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子或离子的中心原 子发生子发生sp2杂化。杂化。 若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子或离子的中心原子发若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子或离子的中心原子发 生生sp杂化。杂化。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (4)根据中心原子的价电子对数判断。根据中心原子的价电子对数判断。 如中心原子的价电子对数为如中心原子的

36、价电子对数为4，是，是sp3杂化，价电子对数为杂化，价电子对数为3，是，是sp2 杂化，价电子对数为杂化，价电子对数为2，是，是sp杂化。杂化。 (5)根据分子或离子中有无根据分子或离子中有无键及键及键数目判断。键数目判断。 如没有如没有键为键为sp3杂化，含一个杂化，含一个键为键为sp2杂化，含两个杂化，含两个键为键为sp杂化。杂化。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 第三第三步：分子或离子立体构型的确定步：分子或离子立体构型的确定 价

37、层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总数减去价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总数减去 成键电子对数，得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数，可以成键电子对数，得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数，可以 确定相应的较稳定的分子立体构型。确定相应的较稳定的分子立体构型。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”。 (1)CH4、CH2=CH2、CHCH 分子中的碳原子均采用分子中的碳原子均采用sp3杂化。杂化。 () (2)分子中中心原子通过分子中中心原子通过sp3

38、杂化轨道成键时，该分子一定为正四面杂化轨道成键时，该分子一定为正四面 体结构。体结构。() (3)杂化轨道只用于形成杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对。键或用于容纳未参与成键的孤电子对。 () 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (4)N2分子中分子中N原子没有杂化，分子中有原子没有杂化，分子中有1个个键、键、2个个键。键。 () (5)NH3分子为三角锥形，分子为三角锥形，N原子发生原子发生sp2杂化。杂化。() (6)HCHO分子中碳原子为分子中碳原子为sp2杂化，分子为平面三角形。杂化，分子为平面三角形。() (7)S

39、O中中心原子孤电子对数为中中心原子孤电子对数为0，中心原子为，中心原子为sp3杂化。杂化。() 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (8)中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小。中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小。 () (9)中心原子是中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形。杂化的，其分子构型不一定为直线形。() (10)价层电子对互斥理论中，价层电子对互斥理论中，键电子对数不计入中心原子的价层电键电子对数不计入中心原子的价层电 子对数。子对数。() (11)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为只要分子构型为平面三角形，中心原子均

40、为sp2杂化。杂化。 () 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 sp3 小于小于 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 sp3和和sp2 120 sp2 正四面正四面体形体形 正四面正四面体形体形 sp3 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2021河北衡水模拟河北衡水模拟)用价层电子对互斥理论用价层电子对互斥理论(VSE

41、PR)可可 以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列 判断正确的是判断正确的是() ASO2、CS2、HI都是直线形的分子都是直线形的分子 BBF3键角为键角为120，SnBr2键角大于键角大于120 CHCHO、BF3、SO3都是平面三角形的分子都是平面三角形的分子 DPCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子都是三角锥形的分子 微考点微考点1粒子构型的判断粒子构型的判断 考点突破提升考点突破提升 典例典例 1 C 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 解析解析SO2是是V形分子，

42、形分子，CS2、HI是直线形的分子，是直线形的分子，A错误；错误；BF3键键 角为角为120，是平面三角形结构，而，是平面三角形结构，而Sn原子价电子数是原子价电子数是4，在，在SnBr2中中Sn 与与Br形成形成2个个键，还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角键，还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角 小于小于120，B错误；错误；HCHO、BF3、SO3都是平面三角形分子，都是平面三角形分子，C正确；正确； PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形分子，是三角双锥形分子，D错误。错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章

43、物质结构与性质 H2S V形形 三角三角锥形锥形 三角三角锥形锥形 正四面体正四面体 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2021湖北十堰模拟湖北十堰模拟)氮的最高价氧化物为无色晶体，它氮的最高价氧化物为无色晶体，它 由两种离子构成，已知其阴离子的立体构型为平面三角形，则其阳离子由两种离子构成，已知其阴离子的立体构型为平面三角形，则其阳离子 的立体构型和阳离子中氮的杂化方式为

44、的立体构型和阳离子中氮的杂化方式为() A直线形直线形sp杂化杂化BV形形sp2杂化杂化 C三角锥形三角锥形sp3杂化杂化D平面三角形平面三角形sp2杂化杂化 微考点微考点2杂化轨道类型的判断杂化轨道类型的判断 典例典例 2 A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 sp sp3 sp3 sp2 sp3 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 sp3 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回

45、导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 对点集训对点集训2回答下列问题：回答下列问题： (1)乙二胺乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂 化类型分别是化类型分别是_、_。乙二胺能与。乙二胺能与Mg2 、 、Cu2 等金属离子 等金属离子 形成稳定环状离子，其原因是形成稳定环状离子，其原因是_ _，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 _(填填“Mg2 ” ”或或“Cu2 ” ”)。 sp3sp3 乙二胺的两个乙二胺的两个N提供孤电子对给金属离提供孤电子对给金属

46、离 子形成配位键子形成配位键 Cu2 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 sp3、sp2 易溶于易溶于水水 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型中的阴离子空间构型 是是_、中心原子的杂化形式为、中心原子的杂化形式为_。LiAlH4中，存在中，存在 _(填填标号标号)。 A离子键离子键B键键 C键键D氢键氢键 (4)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用入药，可用 于 治 疗 皮 肤 炎

47、症 或 表 面 创 伤 。于 治 疗 皮 肤 炎 症 或 表 面 创 伤 。 ZnCO 3 中 ， 阴 离 子 空 间 构 型 为中 ， 阴 离 子 空 间 构 型 为 _，C原子的杂化形式为原子的杂化形式为_。 正正四面体四面体sp3 AB 平面三角形平面三角形sp2 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 解析解析(1)乙二胺中乙二胺中N形成形成3个单键，含有个单键，含有1个孤电子对，属于个孤电子对，属于sp3杂杂 化；化；C形成形成4个单键，不存在孤电子对，也是个单键，不存在孤电子对，也是sp3杂化；由于乙二胺的两杂化；由于乙二胺的两 个个N可提供孤电子对与金属离

48、子形成配位键，因此乙二胺能与可提供孤电子对与金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg2 、 、 Cu2 等金属离子形成稳定的环状离子，由于铜离子的半径较大且含有的 等金属离子形成稳定的环状离子，由于铜离子的半径较大且含有的 空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 Cu2 。 。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (2)根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，分别是全形根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，分别是全形 成单键的碳原子和形成双键的碳原子，全形成单键的碳原子为成

49、单键的碳原子和形成双键的碳原子，全形成单键的碳原子为sp3杂化，杂化， 形成双键的碳原子为形成双键的碳原子为sp2杂化；根据抗环血酸分子结构，分子中含有杂化；根据抗环血酸分子结构，分子中含有4 个个OH，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水。，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 萃取精华：萃取精华： “三方法三方法”判断分子中心原子的杂化类型判断分子中心原子的杂化类型 根据价层电子对数判断根据价层电子对数判断 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第

50、十一章物质结构与性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 1分子间作用力分子间作用力 (1)定义：物质分子间普遍存在的一种定义：物质分子间普遍存在的一种_。 (2)分类分类 核心知识梳理核心知识梳理 相互作用相互作用力力 考点三分子间作用力与分子性质考点三分子间作用力与分子性质 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (3)范德华力与物质性质范德华力与物质性质 相互作用相互作用力力 电电性性方向性方向性 相对分子相对分子质量质量 熔点熔点 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第十一章物质结构与性质 (4)氢键与物质性质氢键与物质性质 电负