2022届老高考化学（人教版）一轮总复习课件：第15讲　化学反应与能量变化.pptx

1、第六章 化学反应与能量化学反应与能量 第15讲化学反应与能量变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 考试要求：考试要求：1了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化 形式。形式。2了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、 反应热等概念。反应热等概念。3了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程 式。式。4了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决

2、能源危机中的重要作用。能源危机中的重要作用。5了解焓变了解焓变(H)与反应热的含义。与反应热的含义。6理解盖理解盖 斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 高高考考备考导航备考导航 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 名师点拨：名师点拨：高考对本讲内容的考查主要体现在四个方面：一是以图高考对本讲内容的考查主要体现在四个方面：一是以图 像、图表为背景考查能量变化、化学键键能、正逆反应活化能的关系及像、图表为背景考查能量变化、化学键键能、正逆反应活化能的关系及 简单计算；二是热化学方程式的书写及正误判断；三是盖斯定

3、律应用于简单计算；二是热化学方程式的书写及正误判断；三是盖斯定律应用于 未知反应反应热的计算；四是结合生产、生活考查燃烧热、中和热和能未知反应反应热的计算；四是结合生产、生活考查燃烧热、中和热和能 源的开发利用。源的开发利用。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 在之前的化学学习中，也许有许多需要大量记忆的内容，但化学理在之前的化学学习中，也许有许多需要大量记忆的内容，但化学理 论专题的学习，一定不能死记硬背，而要真正地理解公式和概念背后的论专题的学习，一定不能死记硬背，而要真正地理解公式和概念背后的 实质性含义。复习这部分知识，我的体会是：实质性含义。复习这部分知识

4、，我的体会是：(1)要注意准确理解反应要注意准确理解反应 热、燃烧热、中和热、吸热反应、放热反应、焓变等概念，注意概念的热、燃烧热、中和热、吸热反应、放热反应、焓变等概念，注意概念的 要点、关键词等；对于能量与物质稳定性、能量变化与反应条件之间的要点、关键词等；对于能量与物质稳定性、能量变化与反应条件之间的 关系要理解到位。关系要理解到位。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 (2)要理解放热反应和吸热反应的实质，能解决与此有关的图像问要理解放热反应和吸热反应的实质，能解决与此有关的图像问 题。题。(3)热化学方程式的书写与正误判断要注意物质聚集状态、焓变的数热化学方

5、程式的书写与正误判断要注意物质聚集状态、焓变的数 值与化学计量数的对应关系等。值与化学计量数的对应关系等。(4)利用盖斯定律书写热化学方程式和计利用盖斯定律书写热化学方程式和计 算焓变时，要注意抓住参加反应的物质的聚集状态、前后位置及化学计算焓变时，要注意抓住参加反应的物质的聚集状态、前后位置及化学计 量数等，进行准确推断与相关计算。量数等，进行准确推断与相关计算。 高考题型以选择题、填空题为主，难度不大，盖斯定律的应用是考高考题型以选择题、填空题为主，难度不大，盖斯定律的应用是考 查热点。查热点。 考点一焓变、反应热与能源考点一焓变、反应热与能源 考点二热化学方程式考点二热化学方程式 考点三

6、盖斯定律反应热的计算和比较考点三盖斯定律反应热的计算和比较 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 1化学反应中的变化和守恒化学反应中的变化和守恒 (1)化学反应中的两大变化：化学反应中的两大变化：_变化和变化和_变化。变化。 (2)化学反应中的两大守恒：化学反应中的两大守恒：_守恒和守恒和_守恒。守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式：化学能转化为化学反应中的能量转化形式：化学能转化为_、 _、电能等。、电能等。 考点一焓变、反应热与能源考点一焓变、反应热与能源 核心知识梳理核心知识梳理 物质物质能量能量 质量质量能量能量 热能热能 光能光能 返回导航 高考一轮总复习

7、化学 人教版 第六章化学反应与能量 2焓变、反应热焓变、反应热 (1)焓焓(H)。 用于描述物质用于描述物质_的物理量。的物理量。 (2)焓变焓变(H)。 生成物与反应物的内能差，称为焓变，符号为生成物与反应物的内能差，称为焓变，符号为H。 HH(_)H(_)， 单位：单位：_。 所具有的能量所具有的能量 生成物生成物反应物反应物 kJmol 1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 (3)反应热。反应热。 指当化学反应在一定温度下进行时，反应所指当化学反应在一定温度下进行时，反应所_或或_的的 热量，通常用符号热量，通常用符号Q表示，单位表示，单位kJmol 1。 。

8、 (4)焓变与反应热的关系。焓变与反应热的关系。 对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部 转化为热能，则有如下关系：转化为热能，则有如下关系：_。 (5)反应热产生的原因。反应热产生的原因。 化学反应过程中旧键断裂化学反应过程中旧键断裂_的能量与新键形成的能量与新键形成_的能的能 量不相等，故化学反应均伴随着能量变化。量不相等，故化学反应均伴随着能量变化。 放出放出吸收吸收 HQP 吸收吸收放出放出 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 (6)催化剂对活化能、焓变的影响催化剂对活化能、焓变的影

9、响 催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 在无催化剂的情况下，在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，为正反应的活化能，E2为逆反应的活化为逆反应的活化 能，即能，即E1E2|H|或或HE1E2。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 吸吸放放 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 (2)微观角度微观角度(反应热的量化参数反应热的量化参数)：从化学键变化的角度分析：从化学键变化的角度分析 0 0 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 (3)反应热反应热H的基本计

10、算公式：的基本计算公式： H生成物的总能量反应物的总能量。生成物的总能量反应物的总能量。 H反应物的总键能生成物的总键能。反应物的总键能生成物的总键能。 (4)常见放热反应：常见放热反应： 可燃物的燃烧；可燃物的燃烧； 酸碱中和反应；酸碱中和反应； 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 (1)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应 都具有热效应。都具有热效应。 (2)不能根据

11、反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行 的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热的反应不一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热 反应。反应。 特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 4燃烧热、中和热燃烧热、中和热 (1)燃烧热燃烧热 1 mol稳定稳定 1 mol CCO2( (g) ) 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 (2)中和热中和热 定义及表示方法定义及表

12、示方法 1 mol H2O H ( (aq) ) OH ( (aq) )=H2O( (l) )H 57.3 kJmol 1 小小 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 中和热的测定中和热的测定 A装置装置 碎泡沫塑料碎泡沫塑料(或纸条或纸条)及泡沫塑料板的作用是及泡沫塑料板的作用是_ _。 环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒 温度计温度计 隔热防止隔热防止 热量散失热量散失 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 D几个注意问题。几

13、个注意问题。 a酸、碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液，因为浓酸或浓碱溶于酸、碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液，因为浓酸或浓碱溶于 水一般都要放热。若用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量，会水一般都要放热。若用弱酸或弱碱，它们电离时要吸收一部分热量，会 使测得的数值偏小。使测得的数值偏小。 b测量酸、碱溶液温度时要过一段时间再读数，测量反应混合液测量酸、碱溶液温度时要过一段时间再读数，测量反应混合液 温度时应随时读取温度值以记录最高温度。温度时应随时读取温度值以记录最高温度。 c溶液混合要迅速，尽量减少热量的散失。溶液混合要迅速，尽量减少热量的散失。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六

14、章化学反应与能量 d为保证实验结果的准确性，重复实验为保证实验结果的准确性，重复实验23次，取其平均值。次，取其平均值。 e为了保证实验中盐酸完全反应，使用的碱稍微过量，计算中和为了保证实验中盐酸完全反应，使用的碱稍微过量，计算中和 热时按酸来算。热时按酸来算。 f做好保温工作是本实验成功的关键，如为什么用环形玻璃棒，不做好保温工作是本实验成功的关键，如为什么用环形玻璃棒，不 能用铁质或铜质环形棒，还应注意环形玻璃棒的使用方法。能用铁质或铜质环形棒，还应注意环形玻璃棒的使用方法。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 (1)中和热、燃烧热的焓变均为负值。中和热、燃烧热的

15、焓变均为负值。 (2)当用热化学方程式表示中和热时，生成当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O的物质的量必须是的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为，当用热化学方程式表示燃烧热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。 特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 5能源能源 石油石油 天然气天然气 不可再生不可再生 氢能氢能 风能风能 海洋能海洋能 可再生可再生 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”。 (1)物质发生化学变化

16、都伴随着能量变化。物质发生化学变化都伴随着能量变化。() (2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应需要加热才能反应。放热反应不需要加热就能反应，吸热反应需要加热才能反应。 () (3)催化剂能加快催化剂能加快H2O2的分解，同时改变了该反应的反应热。的分解，同时改变了该反应的反应热。 () 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 (4)同一物质的聚集状态不同，所具有的能量也不同，同一物质的聚集状态不同，所具有的能量也不同，“焓焓”也不也不 同，一般来说气态液态固态。同，一般来说气态液态固态。() (5)同温同压下，反应同温同压下，反应H2(g)

17、Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下在光照和点燃条件下 的的H不同。不同。() (6)由由“4P(红磷，红磷，s)=P4(白磷，白磷，s)H0”可知，白磷比红磷稳可知，白磷比红磷稳 定。定。() (7)甲烷的燃烧热甲烷的燃烧热H890 kJmol 1，则甲烷燃烧的热化学方程式 ，则甲烷燃烧的热化学方程式 为为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol 1。 。() 提示提示燃烧热生成的水是液态。燃烧热生成的水是液态。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 (11)在稀溶

18、液中：在稀溶液中：H (aq) OH (aq)=H 2O(l) H57.3 kJmol 1，若将含 ，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混的溶液混 合，放出的热量为合，放出的热量为57.3 kJ。() (12)已知稀溶液中，已知稀溶液中，H (aq) OH (aq)=H 2O(l) H57.3 kJmol 1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出水时放出57.3 kJ 的热量。的热量。() 提示提示醋酸为弱酸，存在电离平衡，电离吸热，故放出的热量小醋酸为弱酸，存在电离平衡，电离吸热，故放出的热量小

19、 于于57.3 kJ。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 92.4 kJmol 1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 该反应是该反应是_反应反应(填填“吸热吸热”或或“放热放热”)，该反应的，该反应的H _kJmol 1(用含 用含E1、E2的代数式表示的代数式表示)，1 mol气体气体A和和1 mol 气体气体B具有的总能量比具有的总能量比1 mol气体气体C和和1 mol气体气体D具有的总能量具有的总能量 _(填

20、填“一定高一定高”“”“一定低一定低”或或“高低不一定高低不一定”)。 若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，E1和和E2的变化是：的变化是： E1_，E2_，H_(填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不不 变变”)。 吸热吸热 E1E2 一定低一定低 减小减小减小减小不变不变 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 3深度思考：深度思考： (1)同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量 多，为什么？多，为什么？ (2)中和热的测定实验中怎样用环形玻璃搅拌棒

21、搅拌溶液，能不能用中和热的测定实验中怎样用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，能不能用 铁质搅拌棒代替？能不能用铜质搅拌棒代替？铁质搅拌棒代替？能不能用铜质搅拌棒代替？ 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 提示提示(1)在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明在空气中燃烧放出的热量多，因在纯氧中燃烧火焰明 亮，转化成的光能多，故放出的热量少。亮，转化成的光能多，故放出的热量少。 (2)实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动，因为铁可以和盐酸反应而实验时应用环形玻璃搅拌棒上下搅动，因为铁可以和盐酸反应而 且铁、铜传热快，热量损失大，所以不能用铁质搅拌棒或铜质搅拌棒代且铁、铜传热快，

22、热量损失大，所以不能用铁质搅拌棒或铜质搅拌棒代 替环形玻璃搅拌棒。替环形玻璃搅拌棒。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 (1)(2021安徽定远重点中学高三月考安徽定远重点中学高三月考)已知化学反应已知化学反应 A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，的能量变化如图所示， 微考点微考点1焓变、活化能等有关概念与图像分析焓变、活化能等有关概念与图像分析 考点突破提升考点突破提升 典例典例 1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 判断下列叙述正确的是判断下列叙述正确的是() A每生成每生成2分子分子AB吸收吸收b kJ热量热量 B

23、该反应热该反应热H(ab)kJmol 1 C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D断裂断裂1 mol AA键和键和1 mol BB键，放出键，放出a kJ能量能量 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 解析解析1 mol A2(g)和和1 mol B2(g)反应生成反应生成2 mol AB(g)，每生成，每生成2 mol AB(g)吸收吸收(ab)kJ热量，热量，A项错误；反应热项错误；反应热H断开旧键吸收的能断开旧键吸收的能 量量形成新键放出的能量，故反应热形成新键放出的能量，故反应热H(ab)kJmol 1， ，B项

24、正项正 确；依据能量图像分析可知反应物总能量低于生成物总能量，确；依据能量图像分析可知反应物总能量低于生成物总能量，C项错项错 误；断裂误；断裂1 mol AA键和键和1 mol BB键共吸收键共吸收a kJ能量，能量，D项错误。项错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 (2)(2021北京模拟北京模拟)我国科研人员提出了由我国科研人员提出了由CO2和和CH4转化为高附加转化为高附加 值产品值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：的催化反应历程。该历程示意图如下： 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 下列说法不正确的是下列说

25、法不正确的是() A生成生成CH3COOH总反应的原子利用率为总反应的原子利用率为100% BCH4CH3COOH过程中，有过程中，有CH键发生断裂键发生断裂 C放出能量并形成了放出能量并形成了CC键键 D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 萃取精华：萃取精华： 对能量图像的全面剖析对能量图像的全面剖析 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 对点集训对点集训1 (1)(2021河南洛阳高三尖子生联考河南洛阳

26、高三尖子生联考)已知已知25 、101 kPa下，石墨的下，石墨的 燃烧热燃烧热H1393.5 kJmol 1，金刚石的燃烧热 ，金刚石的燃烧热H2395.4 kJmol 1，如图所示： ，如图所示： 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 下列表达正确的是下列表达正确的是() A金刚石比石墨稳定金刚石比石墨稳定 BC(s，石墨，石墨)=C(s，金刚石，金刚石)H1.9 kgmol 1 CH1H2 D如果使用催化剂，如果使用催化剂，H1和和H2都变小都变小 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 解析解析由题意并结合图像可知石墨、金刚石燃烧的热化

27、学方程式由题意并结合图像可知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式 分别为：分别为：C(s，石墨，石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol 1， ，C(s， 金刚石金刚石)O2(g)=CO2(g)H2395.4 kJmol 1，二者相减可得 ，二者相减可得 C(s，石墨，石墨)=C(s，金刚石，金刚石)H1.9 kJmol 1。相同质量时金刚石 。相同质量时金刚石 燃烧放出能量较多，则说明金刚石总能量较大，石墨比金刚石稳定，故燃烧放出能量较多，则说明金刚石总能量较大，石墨比金刚石稳定，故 A项错误；由以上分析可知项错误；由以上分析可知C(s，石墨，石墨)=C(s，金刚石，金刚石)H1.

28、9 kJmol 1，故 ，故B项正确；反应放热，则项正确；反应放热，则H0，金刚石放出的热量多，金刚石放出的热量多， 则有则有H1H2，故，故C项错误；催化剂不改变反应热的大小，故项错误；催化剂不改变反应热的大小，故D项错项错 误。误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 解析解析根据图中信息可知，反应物的总能量高于生成物的总能根据图中信息可知，反应物的总能量高于生成物的总能 量，该反应的正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，量，该反应的正反

29、应为放热反应，则逆反应为吸热反应，A项正确；项正确； SO2与与O2的反应是可逆反应，的反应是可逆反应，1 mol SO2(g)和和0.5 mol O2(g)不可能反应完不可能反应完 全，全，B项错误；该反应是放热反应，故反应物的总键能小于生成物的总项错误；该反应是放热反应，故反应物的总键能小于生成物的总 键能，键能，C项正确；使用催化剂能改变反应的活化能，但不会影响反应项正确；使用催化剂能改变反应的活化能，但不会影响反应 热，热，D项正确。项正确。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 微点拨微点拨升高温度、使用催化剂均可提高活化分子百分数，从而升高温度、使用催化剂均

30、可提高活化分子百分数，从而 使单位体积内活化分子数增多，加快反应速率；对气体参加的反应体系使单位体积内活化分子数增多，加快反应速率；对气体参加的反应体系 加压，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，而活化分子百加压，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快，而活化分子百 分数不变。分数不变。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 (1)(2021经典习题汇编经典习题汇编)下列关于反应能量的说法正确的下列关于反应能量的说法正确的 是是() AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJmol 1，则反应物总能量生成物总能量 ，则反应物总

31、能量生成物总能量 B相同条件下，如果相同条件下，如果1 mol氢原子的能量为氢原子的能量为E1,1 mol氢分子的能量氢分子的能量 为为E2，则，则2E1E2 C25 ，101 kPa时，时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol 1，则 ，则H2的燃烧热为的燃烧热为571.6 kJmol 1 DH (aq) OH (aq) H2O(l)H57.3 kJmol 1，含 ，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的的 热量热量 微考点微考点2燃烧热与中和热的理解燃烧热与中和热的理

32、解 典例典例 2 A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 萃取精华：萃取精华： 由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热可不带由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热可不带 “”号。如：某物质的燃烧热为号。如：某物质的燃烧热为HQ kJmol 1或 或Q kJmol 1。 。 返回导航 高考一轮总复习

33、 化学 人教版 第六章化学反应与能量 稳定的氧化物是指：稳定的氧化物是指：CCO2(g)，H2H2O(l)，SSO2(g) 等。等。 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应，生成1 mol H2O(l)和可和可 溶性盐时放出的热量为中和热；不同反应物的中和热大致相同，均约为溶性盐时放出的热量为中和热；不同反应物的中和热大致相同，均约为 57.3 kJmol 1。 。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 对点集训对点集训2(1)(2021山东滨州高三检测山东滨州高三检测)下列关于热化学反应下列关于热化学反应 的描述中正确的是的描述中正

34、确的是() AHCl和和NaOH反应的中和热反应的中和热H57.3 kJmol 1。则 。则H2SO4和和 Ca(OH)2反应的中和热反应的中和热H2(57.3)kJmol 1 BCO(g)的燃烧热的燃烧热H是是283.0 kJmol 1，则 ，则2CO2(g)=2CO(g) O2(g)反应的反应的H(2283.0)kJmol 1 C1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃 烧热烧热 D稀醋酸与稀稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成溶液反应生成1 mol H2O，放出，放出57.3 kJ热量热量 B 返回导航 高考一轮总复习 化学

35、 人教版 第六章化学反应与能量 解析解析中和热是以生成中和热是以生成1 mol H2O(l)作为标准的，作为标准的，A项错误；燃烧项错误；燃烧 热是指热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，B项正项正 确；有水生成的燃烧反应，根据水为液态时的能量变化计算燃烧热，确；有水生成的燃烧反应，根据水为液态时的能量变化计算燃烧热，C 项错误；稀醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，生成项错误；稀醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，生成1 mol H2O时放出的时放出的 热量要小于热量要小于57.3 kJ，D项错误。项错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学

36、 人教版 第六章化学反应与能量 (2)(2021河南郑州高三检测河南郑州高三检测)已知反应：已知反应：101 kPa时，时，2C(s)O2(g) =2CO(g)H221 kJ/mol稀溶液，稀溶液，H (aq) OH (aq)= H2O(l)H57.3 kJ/mol 下列结论正确的是下列结论正确的是() A碳的燃烧热大于碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B的反应热为的反应热为221 kJ/mol C稀硫酸与稀稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol D稀醋酸与稀稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成溶液反应生成1 mol水，放出水，放出57.3 kJ热量热量

37、A 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 解析解析在在101 kPa时，时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所 放出的热量是燃烧热。使用燃烧热时要注意两个关键点：放出的热量是燃烧热。使用燃烧热时要注意两个关键点：反应物用反应物用 量：可燃物为量：可燃物为1 mol；产物要求：充分燃烧生成稳定氧化物产物要求：充分燃烧生成稳定氧化物 HH2O(l)、CCO2(g)、SSO2(g)，该反应没有生成稳定氧化物，因，该反应没有生成稳定氧化物，因 此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，故此碳的燃烧热比此处反应热的绝对值大，故A正确；正确；的反应

38、热为的反应热为221 kJ/mol，故，故B错误；已知中和反应为放热反应，则叙述中和热时不用错误；已知中和反应为放热反应，则叙述中和热时不用 “”即稀硫酸与稀即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为溶液反应的中和热为57.3 kJmol 1，故 ，故C错错 误；醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀误；醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液溶液 反应生成反应生成1 mol水，放出的热量小于水，放出的热量小于57.3 kJ，故，故D错误。错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 (1)(2021山东青岛二山东青岛二 中月考中月考)断裂断裂

39、1 mol化学键所需的能量化学键所需的能量 如表，火箭燃料肼如表，火箭燃料肼(H2NNH2)的有的有 关化学反应的能量变化如图所示，关化学反应的能量变化如图所示， 微考点微考点3利用键能计算利用键能计算H 典例典例 3 化学键化学键NNO=ONNNH 键能键能(kJmol 1) 154500942a 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 则下列说法错误的是则下列说法错误的是() AN2(g)比比O2(g)稳定稳定 BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H1534 kJmol 1 C图中的图中的H32 218 kJmol 1 D表中的表中的a194 D 返

40、回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 则下列说法错误的是则下列说法错误的是() AN2(g)比比O2(g)稳定稳定 BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H1534 kJmol 1 C图中的图中的H32 218 kJmol 1 D表中的表中的a194 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 解析解析由表中数据可知，由表中数据可知，NN键的键能大于键的键能大于O=O键的键能，则键的键能，则 N2(g)比比O2(g)稳定，稳定，A正确；由能量变化图示可知，反应正确；由能量变化图示可知，反应N2H4(g)O2(g) =N2(g)2H2O(g

41、)的的H1534 kJmol 1， ，B正确；根据盖斯定律，正确；根据盖斯定律， 反应反应N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)的的H1H2H3(2 752 kJmol 1) H3534 kJmol 1，则 ，则H32 218 kJmol 1， ，C正正 确；确；N2H4(g)O2(g)=2N(g)4H(g)2O(g)的的H32 218 kJmol 1，根据反应热与键能的关系可得 ，根据反应热与键能的关系可得H3(4a kJmol 1 154 kJmol 1 500 kJmol 1) 2 218 kJmol 1，解得 ，解得a391，D错误。错误。 返回导航 高考一轮总复习 化学

42、人教版 第六章化学反应与能量 805.6 kJmol 1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 萃取精华：萃取精华： 反应热的计算反应热的计算 根据燃烧热数据，求算反应放出的热量根据燃烧热数据，求算反应放出的热量 利用公式：利用公式：Q燃烧热燃烧热n(可燃物的物质的量可燃物的物质的量) 如已知如已知H2的燃烧热的燃烧热H285.8 kJmol 1，燃烧 ，燃烧H2的物质的量为的物质的量为2 mol，则，则H2燃烧放出的热量为燃烧放出的热量为2 mol285.8 kJmol 1 571.6 kJ。 返回导航 高

43、考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 依据反应物与生成物的能量计算依据反应物与生成物的能量计算 HE生成物 生成物 E反应物 反应物 根据键能数据计算根据键能数据计算 H反应物键能总和反应物键能总和生成物键能总和生成物键能总和 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 对点集训对点集训3(1)(2021河北衡水高三检测河北衡水高三检测)已知：已知： C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol 1 2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol 1 HH、O=O和和OH键的键能分别为键的键能分别为436 kJmol 1、 、496 kJmo

44、l 1和 和462 kJmol 1，则 ，则a为为() A332B118 C350D130 D 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 解析解析已知已知C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol 1， ， 2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol 1， ，2得：得： 2H2O(g) =O2(g)2H2(g)H(2a220) kJmol 1 0，H反应物反应物 总键能总键能生成物总键能生成物总键能(44624962436) kJmol 1 (2a220) kJmol 1，解得 ，解得a130 kJmol 1。 。 返回导航 高考一轮总复习 化学

45、 人教版 第六章化学反应与能量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 填写下列空白：填写下列空白： 该反应的该反应的H_。分别在。分别在V L恒温密闭容器恒温密闭容器A(恒恒 容容)、B(恒压，容积可变恒压，容积可变)中，加入中，加入CH4和和CO2各各1 mol的混合气体。两容的混合气体。两容 器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_(填填“A”或或“B”)。 120 kJmol 1 B 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 解析解析化学反应的焓变等于反应物键能总和减去生成物的键能总化学反应的焓变等于反

46、应物键能总和减去生成物的键能总 和，所以焓变为和，所以焓变为(44132745)kJmol 1 (21 0752436)kJmol 1 120 kJmol 1。初始时容器 。初始时容器A、B的压强相等，的压强相等，A容器恒容，随着容器恒容，随着 反应的进行压强逐渐增大反应的进行压强逐渐增大(气体物质的量增加气体物质的量增加)；B容器恒压，压强不变；容器恒压，压强不变； 所以达平衡时所以达平衡时A中压强大于中压强大于B中压强，由于对此反应减小压强时平衡正中压强，由于对此反应减小压强时平衡正 向移动，所以向移动，所以B中反应物转化率大，吸热也更多。中反应物转化率大，吸热也更多。 返回导航 高考一轮

47、总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 1热化学方程式及其意义热化学方程式及其意义 (1)定义：表示参加反应的物质的定义：表示参加反应的物质的_和和_的的 关系的化学方程式。关系的化学方程式。 考点二热化学方程式考点二热化学方程式 核心知识梳理核心知识梳理 物质的量物质的量反应热反应热 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 能量变化能量变化 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 s、l、g、aq 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 单位单位 返回导航 高考

48、一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 (2)注意事项。注意事项。 kJmol 1 物质的量物质的量 溶液溶液 固体固体 液体液体 气体气体 名称名称 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 (1)热化学方程式与化学热化学方程式与化学(离子离子)方程式的方程式的3个不同点个不同点 热化学方程式一般不注明反应条件；热化学方程式一般不注明反应条件； 热化学方程式不标热化学方程式不标“”“”“”“”，但必须用，但必须用s、l、g、aq等标出物等标出物 质的聚集状态；质的聚集状态； 热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其H必须

49、与化学必须与化学 方程式及物质的聚集状态相对应。方程式及物质的聚集状态相对应。 特别提醒特别提醒 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 基础小题自测基础小题自测 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 2请你写出请你写出298 K、101 kP

50、a时，下列反应的热化学方程式。时，下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol C与与1 mol水蒸气反应生成水蒸气反应生成1 mol CO和和1 mol H2，吸热，吸热131.5 kJ：_。 (2)用用3 mol CO(g)还原还原1 mol Fe2O3(s)，放热，放热24.8 kJ： _。 C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol 1 3CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H24.8 kJmol 1 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 返回导航 高考一轮总复习 化学 人教版 第六章化学反应与能量 返回导航 高考一轮总复