2022届老高考化学（人教版）一轮总复习学案：第4讲　电解质、离子反应 （含解析）.doc

1、第 4 讲电解质、离子反应 高考备考导航 考试要求：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.了解电解质的概念。了解强 电解质与弱电解质的概念。3.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。4.能正确书 写离子方程式。 名师点拨：1.离子方程式的正误判断：要熟悉常见的陷阱，如(1)原理错误；(2)拆写错误； (3)配平错误；(4)符号运用错误；(5)不符合题目中量的要求等。 2离子检验：要提高灵活运用各种离子检验方法的能力，并熟悉各类命题陷阱。 3离子能否大量共存：警惕隐含限制条件，如：溶液的颜色、酸碱性、水解问题、氧化 还原反应发生的条件等。 4熟练掌握陌生情景中离子方程式的书写步

2、骤。 本讲包括离子方程式的书写、离子能否大量共存的判断和离子之间的推断等几个方面。 在高考中主要以选择题为主，设错方式主要为反应物“量”的关系、氧化还原反应、化学式 拆分或电荷不守恒等，结合无机化工流程及实验考查离子方程式的书写是考试的难点。预计 2022 年高考仍然会在离子方程式的正误判断、在特定条件下离子能否大量共存及陌生的离子 方程式的书写等方面进行考查。 考点一电解质及其电离 核心知识梳理 1电解质和非电解质 (1)电解质：在 水溶液里或 熔融状态下能够导电的化合物。如 AlCl3在熔融状态下不 导电，但溶于水导电，是电解质。 (2)非电解质：在水溶液里和 熔融状态下都不能导电的化合物

3、。如大多数有机物，部分 气态氢化物，非金属氧化物。 2强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能 完全电离的电解质。电解质完全以离子形式存在，没有电 解质分子存在。如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。 (2)弱电解质： 在水溶液中 部分电离的电解质。 既有离子又有电解质分子存在。 如弱酸、 弱碱、水、极少数盐HgCl2、(CH3COO)2Pb 等。 特别提醒 电解质的相关判断 4 个注意点 (1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固体 NaCl、液态 HCl 均不导电；导电的物质不一定是电解质， 如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。 (3

4、)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如 CaCO3的 溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但 CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于电荷浓 度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。 (4)电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定一样，溶于水破坏离子键和某些共价 键，而加热熔融只破坏离子键。 3电解质的电离 定义 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 自由移动离子的过程 条件 离子化合物： 水溶液中或熔融状态下 共价化合物： 水溶液中 微点拨(1)电解质和非电解质一定都是化合物， 某些导电的单质和水溶液既不是电解质 也不是非电解质。 (2)电解质一定是指自身电离生

5、成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中 的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。 4电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中用“=”连接。 如 Na2SO4：Na2SO4=2Na SO2 4 (2)弱电解质部分电离，用“”表示。 如 HClO：HClOH ClO 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如 H2CO3：H2CO3H HCO 3 HCO 3H CO2 3 多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如 Fe(OH)3的电离方程式为 Fe(OH)3Fe3 3OH 。 两 性 氢 氧 化 物 双 向 电 离

6、。 如 Al(OH)3的 电 离 方 程 式 为H AlO 2 H2OAl(OH)3Al3 3OH 。 (3)酸式盐的电离。 强酸酸式盐完全电离， 一步写出。 如 NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4=Na HSO2 4，在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4=Na HSO 4。 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。如 NaHCO3在水溶液中的电离 方程式为： NaHCO3=Na HCO 3、HCO 3H CO2 3。 微点拨书写电离方程式“三注意” (1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。 (2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。 (3)注意电

7、荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。 5外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响 (1)若未发生离子反应， 则导电能力增强。 如 NaCl 溶液中加入 KNO3固体， 导电能力增强。 (2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变 化。 如 100 mL 0.1 moll 1 HCl 溶液中加入 0.005 mol KOH(s) Cl 浓度不变， K代替了部分 H ，导电能力不变。 若加入 0.1 mol KOH(s)二者反应生成强电解质 KCl，但 KOH 过量，溶液导电能力增强。 稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，

8、生成强电解质 CH3COONH4。 向 100 mL 0.1 molL 1 Ba(OH)2溶液中逐渐加入 0.005 mol CuSO4(s)， 由于两者反应生成 BaSO4沉淀和 Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。 基础小题自测 1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)Cl2的水溶液能导电，所以 Cl2是电解质。() (2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强。() (3)NaCl 溶液、Cu 熔化能导电，故 NaCl 溶液、Cu 均为电解质。() (4)Na2O 溶于水和水反应生成 NaOH，NaOH 电离出离子，所以 NaOH 是电解质，Na2O 是 非电解质。

9、() (5)H2SO3在水溶液中电离：H2SO32H SO2 3。() (6)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。() 提示尽管 BaSO4难溶于水，但溶解的部分完全电离，故其为强电解质。 (7)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。() 提示弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质分子和水分子这两种共价化合物分子。 (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。() 提示HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质。 (9)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电。() 提示CaO 是强电解质，是因为熔化时，能完全电离，能导电，它的溶液能导电，是因 为 CaO 和 H2O

10、反应生成 Ca(OH)2，Ca(OH)2能电离出自由移动的 Ca2 和 OH。 (10)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。() 2(1)(2021经典习题选萃)今有 15 种物质：Fe稀硝酸HNO3液氨SO2 空气NaClBaSO4Na2CO3乙醇Al2O3石墨NaOH氨水 Na2O2。按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号符合的条件物质的序号 (1)混合物 (2)电解质，但熔融状态下并不导电 (3)电解质，熔融状态下能导电 (4)电解质，但难溶于水 (5)非电解质 (6) 既不是电解质， 也不是非电解质， 但能 导电 (2)写出下列物

11、质的电离方程式。 H2SO4： H2SO4=2H SO2 4 H2SO3： H2SO3H HSO 3、HSO 3H SO2 3 HF： HFH F Ca(OH)2： Ca(OH)2=Ca2 2OH Mg(OH)2： Mg(OH)2Mg2 2OH CH3COOH： CH3COOHH CH3COO NaHS(溶于水)： NaHS=Na HS、HS H S2 Ca(HSO4)2(溶于水)： Ca(HSO4)2=Ca2 2H2SO2 4 Al2O3(熔融)： Al2O3= 熔融 2Al3 3O2 KAl(SO4)2： KAl(SO4)2=K Al32SO2 4 3深度思考： (1)SO2和 NH3的水

12、溶液均导电，SO2、NH3是电解质吗？ (2)某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？ 提示(1)不是，SO2、NH3本身不电离，两者属于非电解质。 (2)不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。 考点突破提升 微考点 1电解质及其电离 典例 1 (2021湖北咸宁模拟)下列关于电解质的叙述正确的是(C) A强电解质易溶于水，弱电解质微溶于水或难溶于水 B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 CAl(OH)3在水中的酸式电离： Al(OH)3AlO 2H2OH DNaHCO3溶于水：NaHCO3Na HCO 3 解析电解质的强弱与其溶解度无关，A

13、 项错误；溶液的导电能力与溶液中离子浓度及 离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液 强， B 项错误； Al(OH)3是弱电解质， 部分电离， 电离方程式应该用“”， C 项正确； NaHCO3 溶于水完全电离出 Na 和 HCO 3， HCO 3部分电离出 H 和 CO2 3， 电离方程式为 NaHCO3=Na HCO 3，HCO 3H CO2 3，D 项错误。 对点集训 1(1)(2021经典习题选萃)下列关于电解质和非电解质的判断正确的是 (D) A氯化钠溶液、石墨、乙醇都是电解质 B固体 NaCl 不导电，属于非电解质 CKClO3和 SO3溶

14、于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质 DNa2O2在熔融状态下能够导电，所以 Na2O2是电解质 解析氯化钠溶液为混合物，石墨是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，乙醇在 水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故 A 项错误；虽然固体 NaCl 不能导电， 但在水溶液里或熔融状态下均能导电，属于电解质，故 B 项错误；KClO3溶于水能导电，属 于电解质；SO3溶于水后能导电，是因为 SO3与水反应生成电解质硫酸，硫酸电离产生自由移 动的离子，而 SO3本身不能电离产生自由移动的离子，所以 SO3属于非电解质，故 C 项错误； Na2O2在熔融状态下能够导电，且为化合物，属

15、于电解质，故 D 项正确。 萃取精华： 电解质与非电解质概念的剖析与理解 (2)(2021经典习题汇编)下列选项说法不正确的是(A) ABaSO4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质 B0.1 molL 1 CH3COOH 溶液的 pH1，证明 CH3COOH 是弱电解质 C25 时，0.1 molL 1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D醋酸、一水合氨、水都是弱电解质 解析强、弱电解质的本质区别在于电解质在水溶液中是否完全电离，虽然 BaSO4难溶 于水，但只要是溶于水的部分均完全电离，因此 BaSO4是强电解质，故 A 项错误，符合题意； 0.1 molL 1CH3COO

16、H 溶液的 pH1，则 CH3COOH 电离生成的 H浓度小于 0.1 molL1，证明 CH3COOH 为弱电解质，故 B 项正确，不符合题意；H2S 是弱电解质，Na2S 是强电解质，H2S 溶液中离子浓度比等浓度的 Na2S 溶液小，导电能力弱，故 C 项正确，不符合题意；醋酸、一 水合氨在水溶液中均只能部分电离，属于弱电解质，故 D 项正确，不符合题意。 萃取精华： 强、弱电解质概念的剖析与理解 微考点 2透过离子浓度和所带电荷数目的变化辨析溶液导电能力的变化 典例 2 (2021经典习题选萃)把 0.1 mol KOH 固体分别加入到下列 100 mL 的液体 中，溶液的导电能力无变

17、化的是(D) A纯净水B0.1 molL 1 HCl C1.0 molL 1 CH3COOHD0.5 molL 1 H2SO4 解析溶液导电能力与离子浓度成正比、 与离子所带电荷数目成正比， 加入 0.1 mol KOH 后，溶液导电能力无变化，说明溶液中离子浓度和所带电荷数目变化不大，据此分析解答。 水是弱电解质、KOH 是强电解质，水中加入 KOH 后，KOH 电离出阴、阳离子导致溶液导电 能力增强，故 A 项错误；HCl、KOH 都是强电解质，加入 0.1 mol KOH 后，二者反应生成强 电解质 KCl，但 KOH 过量，所以溶液中总离子浓度增大，则溶液导电能力增强，故 B 项错误；

18、 醋酸是弱电解质、KOH 是强电解质，加入 0.1 mol KOH 后，二者恰好完全反应，溶液中溶质 由弱电解质醋酸变为强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，则溶液导电能力增强，故 C 项 错误；硫酸和 KOH 都是强电解质，二者混合后恰好完全反应生成强电解质硫酸钾，溶液中离 子浓度和离子所带电荷数目无变化，则溶液导电能力无变化，故 D 项正确。 对点集训 2(2021经典习题选萃)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量， 根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是 KOH 溶液分别滴定 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用 NH3H2O 溶

19、液滴定 HCl 和 CH3COOH 混合溶液的滴定曲线的是(D) 解析首先，HCl 为强电解质，CH3COOH 为弱电解质，滴加 NH3H2O 弱电解质先与 HCl 反应， 生成同样为强电解质的 NH4Cl， 但溶液体积不断增大， 溶液稀释， 所以电导率下降； 其次， 当 HCl 被中和完后， 氨水继续与 CH3COOH 弱电解质反应， 生成强电解质 CH3COONH4， 所以电导率增大；最后，HCl 与 CH3COOH 均反应完后，继续滴加 NH3H2O 弱电解质，电导 率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势，故 D 项正确。 微考点 3突破典型物质的电离方程式的书写 典例 3 (2021北

20、京高三检测)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离 子用相应离子符号表示)(B) ABCD NaCl= Na Cl CuCl2= Cu2 2Cl CH3COOH CH3COO H H2(g)Cl2(g) =2HCl(g) H 183 kJmol 1 解析NaCl 为强电解质，则电离方程式为 NaCl=Na Cl，故 A 项正确，不符合题 意；电解氯化铜生成 Cu 和氯气，方程式为 CuCl2= 电解 CuCl2，故 B 项错误，符合题意； 醋酸为弱电解质，存在电离平衡，则电离方程式为 CH3COOHCH3COO H，故 C 项正 确，不符合题意；焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放

21、的能量，则H(436243 4312)kJmol 1183 kJmol1， 由状态及焓变可知热化学方程式为H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJmol 1，故 D 项正确，不符合题意。 萃取精华： 电离和水解反应的区分 对点集训 3(1)(2021经典习题汇编)下列相关电离方程式正确的是(B) A0.10 molL 1NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na HCO2 3 BCH3COONH4溶液中溶质的电离： CH3COONH4=CH3COO NH 4 C碳酸在水溶液中的电离：H2CO3=2H CO2 3 DNaH2PO4溶液中 H2PO 4的电离： H2PO

22、 4H2OH3PO4OH 解析NaHCO3为弱酸酸式盐，HCO 3不可拆，在水溶液中的电离主要为 NaHCO3=Na HCO 3，故 A 项错误；CH3COONH4是可溶性盐，属于强电解质，在水溶液中的电离方程 式为 CH3COONH4=CH3COO NH 4，故 B 项正确；H2CO3为多元弱酸，用可逆号表示，以 第一步电离为主， 电离方程式为 H2CO3H HCO 3， 故 C 项错误； H2PO 4H2OH3PO4 OH 是 H2PO 4的水解方程式，其电离方程式应为 H2PO 4HPO2 4H ，故 D 项错误。 (2)(2021湖北孝感模拟)下列说法正确的是(B) AKHCO3是强电

23、解质，故 KHCO3的电离方程式为 KHCO3=K HCO2 3 B常温下，0.1 molL 1 的 BOH 溶液的 pH11，则 BOH 的电离方程式为 BOHB OH C25 NaA 溶液的 pH7，则 HA 的电离方程式为 HA=H A DCaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故 CaCO3的电离方程式为 CaCO3Ca2 CO2 3 解析A 项，HCO 3不完全电离，KHCO3电离应分步书写；B 项，BOH 为弱碱，部分 电离；C 项，HA 为弱酸，部分电离；D 项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。 萃取精华： 书写电离方程式的思维导图 考点二离子反应和离子方程式 核心知识梳理

24、1离子反应 (1)定义 在 水溶液中或 熔融状态下，有离子参加或生成的化学反应。 (2)反应实质 溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着 减小某些离子浓度的方向进行。 (3)反应的类型及条件 复分解反应。 A生成 难溶物质，如 BaSO4、AgCl、Al(OH)3等。 B生成 难电离的物质，如 CH3COOH、NH3H2O、H2O 等。 C生成 易挥发的物质，如 CO2、SO2、NH3等。 溶液中进行的氧化还原反应，如：向 FeCl2溶液中加入氯水的反应： 2Fe2 Cl2=2Fe32Cl ， 再如 Cu 与 FeCl3溶液的反应： Cu2Fe3 =2Fe2Cu2 。 络合反应，如：向 Fe

25、Cl3溶液中加入 KSCN 的反应： Fe3 3SCN=Fe(SCN)3 。 发生强烈水解相互促进类型。 离子间可发生强烈水解相互促进 如：硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为： Al3 3HCO 3=Al(OH)33CO2。 2离子方程式 (1)定义 用实际参加反应的 离子符号来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤 写：根据客观事实写出正确的 化学方程式，并配平。 拆：把 易溶且易 电离的物质写成离子形式。 删：删去方程式两边 不参加反应的离子。 查：检查方程式两边是否符合 质量守恒和 电荷守恒，是氧化还原反应的还要保 证 得失电子守恒。 (3)意义 离子方程式不仅可以表示 某一个具体

26、的化学反应，而且还可以表示 同一类型的离 子反应。 例如，离子方程式 H OH=H2O 表示 强酸 和 强碱在溶液中的反应，并生成 可 溶性盐的一类反应，如： 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O Ba(OH)22HNO3=Ba(NO3)22H2O 特别提醒 (1)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形 式。 (2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3不能拆写成“Na H CO2 3”。 (3)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质、包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)用实际参加 反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧

27、化物、过氧化物均用 化学式表示。 (4)氨水作为反应物写成“NH3H2O”；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写成 “NH3H2O”。 (5)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如 澄清石灰水表示为“Ca2 2OH”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。 (6)盐类水解的离子方程式一般用“”。 (7)强化记忆盐、碱的溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶，Ca(OH)2是微溶。 说明四种微溶物是指 Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。 AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微

28、溶的 CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸。 微点拨(1)浓盐酸(约 36%)、浓硝酸(约 69%)中含有的水足以保证其电离，在离子方程 式中写离子符号，而在浓硫酸(约 98%)中存在的主要是硫酸分子，写化学式。 (2)在写离子方程式时，HCO 3、HS 、HSO 3等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，而 HSO 4 必须拆写。 3离子方程式的正误判断方法 (1)“一查”是否符合客观事实。 如 2Fe6H =2Fe33H2是错误的，因为 H不能把 Fe 氧化成 Fe3，而只能氧化成 Fe2 。 (2)“二查”“=”“”“”“”是否使用恰当。 用饱和 FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成 Fe

29、3 3H2O= Fe(OH)33H 是错 误的，原因是 Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“”，只注明“胶体”即可。 NaHCO3溶液因水解呈碱性： 若离子方程式写为HCO 3H2O=H2CO3OH 是错误的， 原因是 HCO 3水解过程很微弱，应用“”表示而不能用“=”。 (3)“三查”拆分是否正确。 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子， 其他物质均不能拆写。 如 Ca(HCO3)22H =Ca2 2CO22H2O 是错误的，原因是未将 Ca(HCO3)2拆分成 Ca2和 HCO 3。 (4)“四查”是否“漏写”离子反应。 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成 Ba2 SO2 4=Ba

30、SO4是错误的，原因 是忽略了氢离子和氢氧根离子的中和反应。 (5)“五查”反应物的“量”过量、少量、足量等。 如把过量的 NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成 HCO 3Ca2 OH =CaCO3H2O 是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为 2HCO 3 Ca2 2OH=CaCO32H2OCO2 3。 (6)“六查”是否符合三个守恒。 质量守恒：如 NaH2O=Na OHH2是错误的，原因是反应前后氢原子的数目 不等。 电荷守恒：如 Fe3 Cu=Fe2Cu2。是错误的，原因是电荷不守恒。 得失电子 守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守

31、恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 发生反应的离子方程式写成 Fe2 4HNO 3=Fe3 2H2ONO是错误的， 原因是氧化剂 得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 (7)查看是否忽略隐含的反应。 如将少量 SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成 Ca2 2ClOSO2 H2O=CaSO32HClO 是错误的，原因是忽略了 HClO 可以将亚硫酸盐氧化。 4“三法”突破与量有关的离子方程式的书写 (1)分步书写法： 如向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液， 可按照反应顺序分别写出两步反 应：Al3 3OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO 22H2O，相加可得：A

32、l3 4OH =AlO 22H2O。 (2)假设定序法：如 Cl2与 FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设 Cl2 先与 Br 反应，则生成的溴单质还要氧化 Fe2生成 Fe3，这样即可确定 Cl2先与 Fe2反应，后 与 Br 反应，然后再根据量的关系书写即可。 (3)“少定多变”法：如 Ca(OH)2溶液与 NaHCO3溶液反应，若 NaHCO3溶液少量，则按 1 mol HCO 3参加反应着手书写，其他离子根据需要来确定，即 HCO 3OH Ca2=CaCO3 H2O。 “定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取 1 mol。 “变”过量的反应物，其离子

33、的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式 中比例的制约，是可变的。 对与用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可 以知其所以然。如离子配比型反应，较为多见的问题实际上是 Ca2 (或 Ba2)、HCO 3、OH 的 几种组合，最后的结果其实只有两种写法的离子方程式。 基础小题自测 1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)所有的化学反应都能写成离子方程式。() 提示不是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，不是自由移动的离子之间的反应，不 能写离子方程式。如铜和浓硫酸的反应，铵盐与碱两种固体加热制取氨气等。 (2)H OH=H2O 可表示所有强酸和强碱

34、的中和反应。( ) 提示部分强酸和强碱反应可用H OH=H2O来表示， 有些强酸与强碱的反应不能， 如 2H SO2 4Ba2 2OH=BaSO42H2O。 (3)浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H =2Fe33H2。( ) 提示浓盐酸与铁屑反应产物为 Fe2 。 (4)将氯气溶于水制备次氯酸： Cl2H2O2H ClClO( ) 提示生成物中的弱电解质 HClO 应写成化学式。 (5)向稀硝酸中滴加 Na2SO3溶液： SO2 32H =SO2H2O。( ) (6)向 NaClO 和 NaCl 混合溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为 2Fe2 ClO2H=Cl2Fe3H2O。( )

35、 (7)NaHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2 OHHSO2 4=BaSO4 H2O。() (8)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2 2OH=Fe(OH)2。 () (9)用食醋除去水垢中的 CaCO3： CaCO32H =Ca2H2OCO2。( ) (10)明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体： Al3 3H2O=Al(OH)33H。( ) (11)铝片溶于 NaOH 溶液中： 2Al2OH 2H2O=2AlO 23H2。() (12)NH4HCO3溶液中加过量 NaOH 溶液并加热： NH 4OH = H2ONH3。(

36、) (13)FeO 和稀 HNO3的反应：FeO2H =Fe2H2O。( ) (14)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2 2ClO SO2H2O=2HClOSO2 3。() (15)碳与浓硝酸反应的离子方程式为 C4H 4NO 3= CO24NO22H2O。 () 2写出教材中常考的 10 个典型反应的离子方程式。 (1)钠与水的反应：2Na2H2O=2Na 2OHH2 ； (2)氯气与水的反应：Cl2H2OH ClHClO ； (3)实验室用 MnO2和浓盐酸共热制取 Cl2： MnO24H 2Cl= Mn2 Cl22H2O ； (4)向 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液： Al

37、3 4OH=AlO 22H2O； (5)向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水： Al3 3NH3H2O=Al(OH)33NH 4； (6)碳酸钙中加入醋酸溶液： CaCO32CH3COOH=Ca2 2CH3COOH2OCO2 ； (7)铜与稀硝酸的反应： 3Cu8H 2NO 3=3Cu2 2NO4H2O ； (8)铜与浓硝酸的反应： Cu4H 2NO 3=Cu2 2NO22H2O (9)FeCl3溶液与铜的反应： 2Fe3 Cu=Cu22Fe2 ； (10)向 NaAlO2溶液中通入足量 CO2： AlO 22H2OCO2=Al(OH)3HCO 3。 3深度思考： (1)离子方程式 H O

38、H=H2O 能表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？ (2)向 0.1 molL 1的 KHSO4溶液中逐滴加入 0.1 molL1的 Ba(OH)2溶液。 当 SO 2 4恰好完全沉淀时的离子方程式：H SO2 4Ba2 OH=BaSO4H2O 。 当溶液呈中性时的离子方程式： 2H SO2 4Ba2 2OH=BaSO42H2O 。 提示(1)不能。 H OH=H2O 只表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应， 如 NaOH 溶液与盐酸的反应等；但 Ba(OH)2溶液与稀 H2SO4的反应就不能用离子方程式 H OH =H2O 表示。 考点突破提升 微考点 1离子方程式正误判断 典例 1 (

39、1)(2020浙江 7 月选考，13,2 分)能正确表示下列反应的离子方程式的是 (C) A(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应：SO2 4Ba2 =BaSO4 B电解 MgCl2水溶液：2Cl 2H2O= 通电 2OH Cl2H2 C乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热： CH3COOCH2CH3OH CH3COO CH3CH2OH DCuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2 2OH=Cu(OH)2 解析Ba(OH)2中的 OH 还会与(NH4)2Fe(SO4)2中的 Fe2反应， 正确的离子方程式为 Ba2 2OHFe2SO2 4=BaSO4Fe(OH)2， A 项不正确；

40、Mg2 会与电解生成的 OH反应， 生成 Mg(OH)2沉淀，B 项不正确；乙酸乙酯、乙醇为有机物，是非电解质，不可拆分，C 项 正确；离子方程式中 NH3H2O 为弱电解质，不能拆分，D 项不正确。 (2)(2020全国理综)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是(A) A用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：3SO2 3Cl2H2O=2HSO 32Cl SO2 4 B向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2 H2OCO2=CaCO32H C向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3 H2O2=O22H2Fe2 D同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合：NH 4

41、OH =NH3H2O 解析本题考查离子方程式的正误判断，考查的化学核心素养是证据推理与模型认知。 由于氯气少量，SO 2 3不能被氯气完全氧化为 SO2 4，剩余的 SO 2 3在酸性溶液中转化为 HSO 3， A 项正确；CO2与 CaCl2溶液不反应，B 项错误；向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3溶液，FeCl3 为催化剂，发生的反应为 2H2O2= FeCl3 2H2OO2，C 项错误；D 项中 NH4HSO4与 NaOH 的 物质的量相等，反应的离子方程式为 H OH=H2O，D 项错误。 对点集训 1(1)(2020天津高考)下列离子方程式书写正确的是(B) ACaCO3与稀硝酸

42、反应：CO2 32H =H2OCO2 BFeSO4溶液与溴水反应：2Fe2 Br2=2Fe32Br CNaOH 溶液与过量 H2C2O4溶液反应：H2C2O42OH =C2O2 42H2O DC6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C6H5O CO2H2O=2C6H5OHCO2 3 解析本题考查离子方程式的正误判断，考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探 析。碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A 项错误；Br2能够氧化 Fe2 ，B 项正 确；NaOH 与过量 H2C2O4反应生成 NaHC2O4，C 项错误；苯酚的酸性比 HCO 3强，无论向苯 酚钠溶液中通入少量 CO2或过量

43、 CO2，均只生成 HCO 3，D 项错误。 (2)(2021江苏高三检测)下列指定反应的离子方程式正确的是(A) A室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl22OH =ClOClH2O B用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al2OH =AlO 2H2 C室温下用稀 HNO3溶解铜：Cu2NO 32H =Cu22NO2H2O D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H =H2SiO32Na 解析B 项所给离子方程式电荷不守恒，且反应物中缺少水，正确写法应为 2Al2OH 2H2O=2AlO 23H2；C 项所给离子方程式电荷不守恒、质量不守恒，且反应原理错误， 应生

44、成 NO， 正确写法应为 3Cu2NO 38H =3Cu22NO4H2O； D 项中硅酸钠为可溶 性强电解质，应拆写成离子形式，正确写法应为 SiO2 32H =H2SiO3。 易错警示离子方程式正误判断的“陷阱” (1)“拆分”陷阱。离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化 物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记 常见的弱电解质、难溶电解质及常见多元弱酸的酸式酸根离子。 (2)“守恒”陷阱。离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注 意质量守恒，而忽略了电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。 (3)“原理”陷

45、阱。离子反应应符合客观事实，如 Fe 和非氧化性酸反应应生成 Fe2 ，金属 和氧化性酸反应不生成 H2；同时还可能出现的错误有忽略隐含反应，不符合配比关系， “=”“”使用不正确以及反应条件书写不完整等。 (4)“量比”陷阱。在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往 往设置“离子方程式合理， 但不符合相对量”关系的陷阱。 突破“陷阱”的方法一是审准“相 对量”的多少，二是看离子反应是否符合题设量的关系。 (3)(2021山东滨州高三检测)下列方程式中，正确的是(D) ANa2CO3水解的离子方程式：CO2 32H2OH2CO32OH BHF 的电离方程式：HF=H F C

46、NaOH 溶液与盐酸反应的热化学方程式：H OH=H2O H57.3 kJmol 1 D大理石与 CH3COOH 溶液反应的离子方程式：CaCO32CH3COOH=2CH3COO Ca2 H2OCO2 解析Na2CO3分两步水解，以第一步为主，水解生成 HCO 3，A 项错误；HF 为弱酸， 弱电解质，应用可逆符号，B 项错误；热化学方程式必须标注物质的状态，C 项错误； (CH3COO)2Ca 可溶于水，D 项正确。 微考点 2根据题目信息书写离子方程式 典例 2 (1)(2021山东潍坊高三模拟节选)研究水体中碘的存在形态及其转化是近年 的科研热点。I 与 I2在水体和大气中的部分转化如图

47、所示。 水体中的 I 在非酸性条件下不易被空气中的 O2氧化，原因是 2H2O4IO2 2I2 4OH 的反应速率慢，反应程度小。 AI 在酸性条件下与 O2反应的离子方程式为 4H 4IO2=2I22H2O 。 B在酸性条件下 I 易被 O2氧化可能的原因是 增大 c(H)，降低了 c(OH)，使平衡 2H2O 4I O2 2I24OH 正向移动，反应易于进行(合理即可) 。 有资料显示：水体中若含有 Fe2 ，会对 O3氧化 I产生影响。为检验这一结论，进行如 下探究实验：分别将等量的 O3通入到 20 mL 下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。 已知每 1 mol O3参与反应，

48、可生成 1 mol O2。 序 号 试剂 组成 反应前溶 液的 pH 反应后溶 液的 pH I 的 转化率 Fe(OH)3 的生成量 A 310 2molL1NaI a molL 1NaCl 5.311.0约 10% B 310 2molL1NaI 1510 2molL1 FeCl2 5.14.1约 100%大量 C 1.510 2molL1 FeCl2 5.23.5少量 .a 310 2 。 .A 中反应为可逆反应，其离子方程式为 H2O2I O3 I22OH O2 。 .C 中溶液的 pH 下降，用离子方程式解释原因 2Fe2 O35H2O=2Fe(OH)34H O2。 解析水体中的 I

49、在非酸性条件下不易被空气中的 O2 氧化，原因是 2H2O4I O22I24OH 的反应速率慢，反应程度小。A.I在酸性条件下与 O2 反应的离子方程式是 4H 4IO2=2I22H2O。B.在酸性条件下 I易被 O2氧化的可能原因是增大了 c(H)，降 低了 c(OH )，使平衡 2H2O4IO2 2I24OH 正向移动，反应易于进行。 .由 BC 两组数据可知，Cl 的浓度为 3102 molL 1，则 a3102。.A 中反应为 可逆反应，O3将 I 氧化为 I2，反应后溶液 pH11.0，呈碱性，反应的离子方程式是 H2O2I O3 I22OH O2。.C 中溶液的 pH 下降，原因是

50、亚铁离子被氧化成铁离子生成难溶 的 Fe(OH)3，消耗了 OH ，溶液的酸性增强，用离子方程式解释原因为 2Fe2O3 5H2O=2Fe(OH)34H O2。 (2)按要求写出对应的离子方程式。 将氨水和 NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为 HCO 3 NH3H2O=NH 4CO2 3H2O。 NO 被 H2O2氧化为 NO 3的离子方程式为 2NO3H2O2=2H 2NO 32H2O。 Ag2SO3难溶于水，能溶于氨水，其溶于氨水时发生反应的离子方程式为 Ag2SO34NH3H2O=2Ag(NH3)2 SO2 34H2O。 解析氨水和 HCO 3反应生成