2022届老高考化学（人教版）一轮总复习学案：第1讲　物质的量的相关概念 （含解析）.doc

1、第一章常用化学计量 第 1 讲物质的量的相关概念 高考备考导航 考试要求：1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物 质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)的物质的量、 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 名师点拨：分析近几年高考化学试题，选择题中单独考查 NA的题目热度呈下降趋势，但 仍要引起足够重视。题目中可能出现与物质结构、盐类水解、电离平衡、氧化还原反应、化 学反应中能量变化、有机物结构等考点相结合考查的情况；填空题中仍保持与实验题或原理 题相融合考查的趋势，一般涉及物质的量

2、、物质的量浓度的计算、关系式法的应用等。 复习时可从以下几个方面着手：(1)多多刷题，有关 NA的题目较多，可从全国各地的名校 模拟题中寻找此类题型加以训练，把有关 NA考查的各个角度都过一遍，熟悉每个方面命题的 方向，以避免在高考中再次掉入命题者设计好的陷阱；(2)形成在化学计算中将 m、V、c 等物 理量向 n 靠拢的习惯，养成以 n 为中心的计算习惯和思维意识。训练的次数多了，你会发觉 化学计算实际很简单，有时不需要动手就可“估算”出想要的“结果”。 考点一物质的量摩尔质量 核心知识梳理 1物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系。 (2)物质的量的规范表示方法。 如 0.2 m

3、ol H2中含有的氢原子个数为 2.4081023； 6021022个 Na 的物质的量为 0.1 mol 。 (3)物质的量与粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系为 n N/NA。 特别提醒 (1)“物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、 电子等)，而不是宏观物质。 (2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 (3)6.021023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指 1 mol 任何微 粒所含的粒子数，它与 0.012 kg12C 所含的碳原子数相同，数值约为 6.021023。 2摩尔质量 3摩尔质量的计算方法 公式

4、任意状态的任意物质Mm/n(定义式) 已知一个分子的质量Mm(分子)NA 标准状况下的气体 M22.4 Lmol 1 (注意：以 gL 1为单位) 同温同压下的气体M(A)M(B)D(相对密度) 对于混合气体，求 其平均摩尔质量 M M1a%M2b%M3c%a%、b%、c% 指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数) 特别提醒 (1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量是两个不同的概念，不是同一个物理量，单位不同， 只是当摩尔质量以 gmol 1为单位时，二者在数值上相等。 (2)摩尔质量也等于 NAm0(m0为单个粒子的质量)。 (3)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量多少而变化，

5、也不随物质的聚集 状态的变化而变化。 基础小题自测 1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)1 mol 任何物质都含有约 6.021023个原子。() (2)H2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。() (3)1 mol SO 2 4的质量为 96 gmol 1。( ) (4)等物质的量的 O2与 O3，所含氧原子数相同。() (5)4 g NaOH 的物质的量为 0.1 mol。() (6)1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA。() (7)12.0 g 熔融的 NaHSO4中含有的阳离子数为 0.2NA。() (8)常温下，将 5.6 g 铁片投入足

6、量浓硝酸中，充分反应后转移电子数为 0.3NA。() (9)常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA。() (10)1 mol H3PO4与 1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同。 () 2(1)0.1 NA个臭氧分子中的氧原子数与 6.6g CO2中的氧原子数相等。 (2)8 g 甲烷分子中的氢原子数2NA (3)1 个 NO 分子的质量是 a g，一个 NO2分子的质量是 b g，则氧原子的摩尔质量是 (b a)NAgmol 1。 (4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，

7、则C的摩尔质量为 106 gmol 1 。 (5)标准状况下有0.112 L 水0.5NA个 HCl 分子25.6 g SO2气体0.2 mol 氨气 2 mol 氦气6.021023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为 。 3深度思考： 1 mol NaCl 和 1 mol HCl 所含的构成对应物质的粒子数相同吗？为什么？ 提示不相同。因为 NaCl 是离子化合物，构成微粒是 Na 和 Cl，而 HCl 是共价化合 物，构成微粒是 HCl 分子。 考点突破提升 微考点 1物质的量、阿伏加德罗常数及摩尔质量的概念辨析与应用 典例 1 (2021山东潍坊检测)下列说法正确的是(C) A1

8、mol FeCl3在加热条件下完全水解生成 NA个 Fe(OH)3胶粒 B2 mol H2O 的摩尔质量是 1 mol H2O 的摩尔质量的 2 倍 C48 g O2和 48 g O3中氧原子的物质的量相等 DO2和 CO2混合气体的平均摩尔质量可能为 46 gmol 1 解析Fe(OH)3胶粒是多个“Fe(OH)3分子”的聚合体， 1 mol FeCl3在加热条件下完全水 解生成的 Fe(OH)3胶粒数小于 NA，A 项错误；H2O 的摩尔质量为 18 gmol 1，与物质的量的多 少无关，B 项错误；O2和 O3均由氧原子构成，氧原子的摩尔质量为 16 gmol 1，故 48 g O2 和

9、 48 g O3中氧原子的物质的量均为 3 mol，C 项正确；O2的摩尔质量为 32 gmol 1，CO2的摩 尔质量为 44 gmol 1，故 O2 和 CO2混合气体的平均摩尔质量介于 32 gmol 1和 44 gmol1 之 间，D 项错误。 萃取精华： 物质的量适用于任何一种有确定化学组成的物质，同时要求所描述的对象一定是微观 粒子。如“1 mol 金刚石”的说法错误，可表述为“含 1 mol C 的金刚石”。 纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。 对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质聚集 状态的变化而变化。 对点集训

10、 1(2021山东滨州高三检测)下列说法中正确的是(D) 物质的量就是 1 mol 物质的质量摩尔是表示物质的量多少的基本物理量0.012 kg12C 中含有约 6.021023个碳原子1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等氦气的 摩尔质量(单位 gmol 1)在数值上等于它的相对原子质量 106 g 碳酸钠中离子总数为 3NA 阿伏加德罗常数与 6.021023完全相同，是指每摩尔物质所含微粒数1 mol CaCO3与 1 mol KHCO3固体的质量相同，含有阳离子的数目也相同 AB CD 解析物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量， 单位为摩尔， 故错误； 1 mol O2

11、的质量与它的相对分子质量数值相同，单位不同，故错误；阿伏加德罗常数是一个 精确值，6.021023是阿伏加德罗常数的近似值，两者不同，故错误。D 项正确。 微考点 2有关质量、物质的量与微粒数目之间的计算 典例 2 (1)(2020浙江 7 月选考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (A) A4MnO 45HCHO12H =4Mn25CO211H2O,1 mol4MnO 45HCHO完全反 应转移的电子数为 20NA B用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 NA时，阳极应有 32 g Cu 转化为 Cu2 C常温下，pH9 的 CH3COONa 溶液中，水电离出的 H 数为

12、 105NA D1 L 浓度为 0.100 molL 1的 Na2CO3溶液中，阴离子数为 0.100NA 解析A 项，在已知反应中，锰元素的化合价由7 降低到2，碳元素的化合价由 0 升高到4，结合化学计量数知，该反应转移的电子数为 20NA，正确；B 项，电解精炼铜时， 粗铜作阳极，由于粗铜中含有锌、铁、镍等杂质金属，杂质金属也会失去电子被氧化，故电 路中通过的电子数为 NA时，阳极溶解的铜的质量小于 32g，错误；C 项，醋酸钠是强碱弱酸 盐，醋酸根水解促进水的电离，pH9 的醋酸钠溶液中水电离出的 c(H )为 1105molL1， 但由于溶液的体积未知，故不能计算 H 数目，错误；D

13、 项，碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根易 水解，即 CO2 3H2OHCO 3OH ，使阴离子数目增加，故 1 L 浓度为 0.100 molL1的碳 酸钠溶液中，阴离子数目大于 0.100NA，错误。 (2)材料科学家研究发现某带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。据报道，该晶体的化学 式为 Na0.35CoO21.3H2O。设 NA为阿伏加德罗常数的值，试计算 12.2 g 该晶体中含氧原子数约 为 0.33NA，氢原子的物质的量约为 0.26mol。 解析题给晶体的摩尔质量约为 122 gmol 1，n 12.2 g 122 gmol 10.1 mol，故氧原子数目 0.1(21.3)NA0

14、.33NA，n(H)0.1 mol1.320.26 mol。 误区警示摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点 (1)摩尔质量的单位是 gmol 1或 kgmol1，相对原子(分子)质量的单位是 1。摩尔质量只 有当以 gmol 1作单位时，在数值上才等于其相对原子(分子)质量。 (2)熟记几组摩尔质量相同的物质，如H2SO4和 H3PO4(98gmol 1)；Mg3N2、KHCO3 和 CaCO3(100 gmol 1)；CO、N2、C2H4(28 gmol1)；Na2O2和 Al(OH)3(78 gmol1)。 对点集训 2(1)(2021经典习题选萃)已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列

15、说法错误 的是(B) A3 g 3He 含有的中子数为 1NA B1 L 0.1 molL 1磷酸钠溶液中含有的 PO3 4数目为 0.1NA C1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3 转移的电子数为 6NA D48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 解析 3He 的相对原子质量是 3，每个3He 原子含有 1 个中子，所以 3 g3He 含有的中子 数为 1NA，A 项正确；磷酸钠溶液中磷酸根离子发生水解，导致溶液中磷酸根离子数目减小， 1 L 0.1 molL 1磷酸钠溶液中的磷酸根离子数目小于 0.1NA，B 项错误；K2Cr2O7 中 Cr 的化合 价

16、为6 价，变为3 价 Cr3 降了 3 价，故 1 mol K2Cr2O3被还原为 Cr3转移的电子数为 6NA， C 项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，1 个正丁烷分子和 1 个异丁烷分子中所含共价键 数相同，即 1 个正丁烷分子和 1 个异丁烷分子中均含有 13 个共价键，58 g 正丁烷和异丁烷的 混合物的总物质的量为 1 mol，所以含有的共价键数为 13NA，D 项正确。 (2)(2021湖南长沙雅礼中学高三检测)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (A) ACu 与浓硝酸反应生成 4.6 g NO2和 N2O4混合气体时，转移电子数为 0.1NA B标准状况下，2.2

17、4 L 己烷中共价键的数目为 1.9NA C在 0.1 molL 1的 Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于 0.1NA D34 g H2O2中含有的阴离子数为 NA 解析4.6 g NO2的物质的量是 0.1 mol，若反应完全产生 4.6 g NO2，转移电子 0.1 NA。 若完全转化为 N2O4,4.6 g N2O4的物质的量是 0.05 mol，转移电子数为 20.05NA0.1NA，故 Cu 与浓硝酸反应生成 4.6 g NO2和 N2O4的混合气体时，转移的电子数一定为 0.1NA，A 正确； 标准状况下，己烷不是气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其物质的量及所含化学键的数 目

18、，B 错误；不知道溶液体积，无法计算溶液中微粒的数目，C 错误；34 g H2O2的物质的量 为 1 mol，由于 H2O2是共价化合物，没有阴、阳离子，D 错误。 (3)(2021新题选萃)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设 NA为阿 伏加德罗常数的值)： 2.3 g 乙醇含有 0.3NA个 H 原子， 所含共价键的物质的量为 0.4 mol，其中官能团羟 基所含的电子数为 0.45NA。 某条件下，8 g 氧气所占的体积为 6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为 24 Lmol 1 。 6.72 L CO(标准状况)与一定量的 Fe2O3恰好完全反应(生成 Fe 与 CO

19、2)后，生成 Fe 的质 量为 11.2g，转移的电子数目为 0.6NA。 解析2.3 g 乙醇的物质的量为 2.3 g 46 gmol 10.05 mol,0.05 mol 乙醇分子中含有 H 原子 的物质的量为 0.05 mol60.3 mol，含有 H 原子数为 0.3NA；乙醇分子共含有 8 条共价键， 则 0.05 mol 乙醇分子中含共价键的物质的量为 0.05 mol80.4 mol；0.05 mol 乙醇分子中含 0.05 mol 羟基，0.05 mol 羟基含有的电子的物质的量为 90.05 mol0.45 mol，含有电子数为 0.45NA。 8 g 氧气的物质的量为 8

20、g 32 gmol 10.25 mol,0.25 mol 氧气在该条件下的体积为 6 L，则 该条件下的气体摩尔体积为 6 L 0.25 mol24 Lmol 1。 标准状况下6.72 L一氧化碳的物质的量为 6.72 22.4 Lmol 10.3 mol,0.3 mol CO完全反应生 成二氧化碳失去的电子的物质的量为 0.3 mol(42)0.6 mol，转移电子的数目为 0.6NA，根 据得失电子守恒， 反应生成铁的物质的量为0.6 mol 30 0.2 mol， 质量为56 gmol 10.2 mol11.2 g。 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 核心知识梳理 1影响物质体积大小的因

21、素 2气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下，单位 物质的量的气体所占的体积，符号为 Vm。 (2)常用单位：Lmol 1(或 L/mol)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为 0 ，压强为 101 kPa)约为 22.4 Lmol 1 。 (4)计算公式：Vm V n 。 (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 温度和 压 强。Vm与气体的种类无关，温度升高，Vm变大，压强增大，Vm变小。 (6)适应对象：只限于气体，单一气体或互不反应的混合气体。 微点拨注意对象。NO2(N2O4)、HF、SO3等在标准状况下不是气体；SiF4在标准 状况下是气体。标准状

22、况下气体摩尔体积约是 22.4 Lmol 1；气体摩尔体积是 22.4 Lmol1 时，气体所处的状况不一定是标准状况。 3阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：在相同的 温度和 压强下，相同体积的任何气体都含有 相同数 目的分子。 即： T1T2 p1p2 V1V2 N1N2“三同”(T、p、V)“一同”(N)(n) (2)阿伏加德罗定律的推论 描述关系 三 正 比 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比 V1 V2 n1 n2 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比 p1 p2 n1 n2 同温同压下，气体的密度比等于它们的摩尔质量之比 1 2 M1 M2D (相

23、对密度) 二 反 比 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔 质量成反比 V1 V2 M2 M1 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩 尔质量成反比 p1 p2 M2 M1 一 连 比 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩 尔质量之比，也等于它们的密度之比 m1 m2 M1 M2 1 2D 特别提醒 (1)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等，物质的量相等，但原子数不一定相等。 (2)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。 (3)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要有三个量相同，第四个 量必定相同，即“三同”推“一同”，“两同”定

24、“比例”。 上述结论均可由 pVnRTm MRT V M RT 导出，不需要“机械记忆”。 基础小题自测 1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)0 、101 kPa,1 mol 任何物质的体积都是 22.4 L。() (2)某混合气体摩尔体积为 22.4 Lmol 1，则该气体一定处于标准状况。( ) 提示不一定，在非标准状况下，1 mol 气体的体积也可能是 22.4 L。 (3)在标准状况下，1 mol 氧气与 1 mol 氦气的体积相同，含有原子数相同。() (4)同温同压下，等质量的 12C18O 和 NO 体积相同。( ) (5)56 g Fe 在标准状况下的 22.4 L

25、 Cl2中充分燃烧，转移电子数为 3NA。() (6)不同温度下，相同体积的 CO 和 N2密度相同，则二者含有的原子数相同。() (7)标准状况下，22.4 L 盐酸含有 NA个 HCl 分子。() (8)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA。() (9)在标准状况下，1 mol 甲烷与 1 mol 甲苯的体积相同。() (10)同温同压下，两种单质气体体积相同，原子数一定相同。() 提示不一定。 两种气体单质物质的量相等， 分子数相等， 但单个分子所含原子数未知， 则所含有的原子数不一定相等。 2(2021山东潍坊高三检测)(1)如图两瓶体积相等的气体，

26、在同温同压下瓶内气体的关系 一定正确的是(A) A原子数相等 B密度相等 C质量相等 D摩尔质量相等 (2)若两瓶内气体的质量相等，则 N2、O2物质的量之比应为 11。 提示(1)根据阿伏加德罗定律及其推论可知：同温、同压、同体积，则可得两瓶内分子 的物质的量相同，又都是双原子分子，所以原子的物质的量相同，由原子个数之比等于物质 的量之比可得，两瓶内分子所含原子数相同，A 项正确；由于 N2、O2、NO 分子的摩尔质量 M 不同，则两瓶中气体的摩尔质量 M 不一定相等，由于两瓶中物质的量相等，根据 mnM，故 m 不一定相等，同理由m V可得不一定相等。 (2)由上题知， n(N2)n(O2

27、)n(NO)， 若其质量相等， 则 M (N2、 O2)M(NO)， 即当 n(N2) n(O2)11 时，平均摩尔质量相等。 3深度思考： 如图所示有三只气球，其中 VAVB1.12 L。 (1)A、B 中气体的物质的量 不一定(填“一定”或“不一定”)是 0.05 mol。 (2)标准状况下，A、B 气球中的分子个数比为 11。 (3)相同温度和压强下，A、C 气体中气体的质量相等，则 VAVC 21。 (4)同温同压下，B 中气体是 A 中气体密度的 15 倍，则 B 中气体的摩尔质量为 30 gmol 1 。 提示(1)由于未知 A、B 中气体所处的状况，故无法确定 A、B 中气体的物

28、质的量。 (2)标准状况下，VAVB1.12 L，则 nAnB 1.12 L 22.4 Lmol 10.05 mol，则 NANB11。 (3)设 A、 C 气球中气体的质量均为 m， 同温同压下， VA VCnA nC m 2 gmol 1 m 4 gmol 1 21。 (4)同温同压下， 混 H2 M混 MH215，M 混2 gmol 11530 gmol1。 考点突破提升 微考点 1气体摩尔体积的应用和计算 典例 1 (2021山东滨州高三教学质量诊断)为实现随处可上网，中国发射了“中星 16 号”卫星。 NH4ClO4是火箭的推进剂， 发生反应的化学方程式为 2NH4ClO4= 210

29、 N2Cl2 2O24H2O，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B) A1 mol NH4ClO4溶于水，溶液中含 NH 4和 ClO 4的数目均为 NA B相同条件下，反应中还原产物与氧化产物体积比为 13 C产生标准状况下 4.48 L O2，反应转移的电子总数为 0.8NA D0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体体积为 44.8 L 解析NH 4为弱碱的阳离子，在水溶液中会水解，因此 1 mol NH4ClO4溶于水，溶液中 含 NH 4的数目小于 NA，A 项错误；根据 2NH4ClO4= 210 N2Cl22O24H2O 可知， 反应中还原产物为氯气，氧化产物为氮

30、气和氧气，还原产物与氧化产物物质的量之比为 13， 则相同条件下体积比为 1 3， B 项正确； 根据反应 2NH4ClO4= 210 N2Cl22O24H2O 可知，氧化产物为氮气和氧气，产生标准状况下 4.48 L O2，反应转移的电子总数为 1.4NA，C 项错误；未说明是否为标准状况，无法计算 0.5 mol NH4ClO4分解产生的气体的体积，D 项错 误。 萃取精华： 应用气体摩尔体积的“四大误区” 22.4 Lmol 1的使用“条件”一般是指标准状况(即 0 、101 kPa)，而不是指常温、常 压。 使用对象必须是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气 体

31、的而又容易认为是气体的物质有 SO3、乙醇、水、己烷、CCl4、HF 等。 22.4 L 气体在标准状况下的物质的量是 1 mol，在非标准状况下，其物质的量可能是 1 mol，也可能不是 1 mol。 如果给出的是物质的质量，则其物质的量或所含粒子数与物质所处条件无关，如常温 常压下 32 g O2的原子数目是 2NA。注意不要形成惯性思维，看到“常温常压”就排除选项。 对点集训 1下列说法正确的是(A) A32 g O2在标准状况下占有的体积约为 22.4 L B22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C在标准状况下，22.4 L 水的质量约为 18 g D22 g CO2与 11.2

32、 L HCl 含有相同的分子数 解析32 g O2的物质的量为 1 mol， 在标准状况下的体积约为 22.4 L， 故 A 项正确； 22.4 L N2的物质的量不一定是 1 mol，故 B 项错误；标准状况下，水不是气体，故 C 项错误；22 g CO2的物质的量是 0.5 mol,11.2 L HCl，没有指明是否为标准状况，物质的量不确定是 0.5 mol， D 项错误。 萃取精华： 求解气体摩尔质量“四”方法 根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm n。 根据标准状况下气体的密度(，单位为 gL 1)：M22.4。 根据气体的相对密度 D1 2：M1 M2D(同 T 同 p)。

33、根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm N。 微考点 2阿伏加德罗定律及推论 典例 2 (1)(2021山东实验中学高三检测)关于同温同压下的两种气体 12C18O 和14N2 的判断正确的是(C) A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等 解析根据阿伏加德罗定律，同温同压下体积相等的两种气体物质的量相等，但因为二 者摩尔质量不相等，故质量不等，则密度不相等，A 项错误；两者都是双原子分子，原子数相 等，则二者物质的量相等，中子数不等，故 B 项错误；根据阿伏加德罗定律，两种气体物质 的

34、量相等，由于两种气体分子所含电子数相等，故 C 项正确；由于两种物质的摩尔质量不等， 故质量相等时二者物质的量不相等，质子数不相等，故 D 项错误。 (2)(2021经典习题选萃)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板 a、b 分成 甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入 NH30.4 mol，甲室中充入 HCl、N2的混合气体，静 止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为 17.3 g。 甲室中 HCl、N2的质量之比为 73168。 将隔板 a 去掉，当 HCl 与 NH3充分反应生成 NH4Cl 固体后(仅发生此反应)，隔板 b 将 位于刻度“ 4”处(填数字，不考虑

35、固体物质产生的压强)，此时体系的平均相对分子质量为 25.25。 解析相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体 的体积比为 21，故其物质的量之比为 21，在乙室中充入 0.4 mol NH3，所以甲室中气体的 物质的量为 0.8 mol，因为乙室气体质量为 0.4 mol17 gmol 16.8 g，且甲、乙两室中气体 质量差为 17.3 g，所以甲中气体的质量为 24.1 g，设 HCl 的物质的量为 x mol，N2的物质的量 为 y mol，根据其物质的量、质量列方程组：x moly mol0.8 mol，36.5 gmol 1x mol28 gmol 1y

36、 mol24.1 g， 解得 x0.2， y0.6， 因此 HCl、 N2的质量之比为(0.2 mol36.5 gmol 1) (0.6 mol28 gmol1)73168。 乙室中NH3的物质的量为0.4 mol， 甲中HCl的物质的量为0.2 mol， 所以反应生成0.2 mol NH4Cl 固体， 剩余 NH3的物质的量为 0.2 mol， 剩余的气体总物质的量为 0.8 mol， 相同条件下， 气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为 1.2 mol，其活塞 b 在“6”处， 现在气体总物质的量为 0.8 mol， 所以活塞 b 将会左移至“4”处； 体系的平均摩尔质量

37、 M m n 0.2 mol17 gmol 10.6 mol28 gmol1 0.2 mol0.6 mol 25.25 gmol 1。 萃取精华： 利用阿伏加德罗定律及其推论答题的一般思路 第一步：找“相同”，明“不同” 找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的 粒子数； 分析选项中的要求，明确需要求解哪些量及所要求的比例关系。 第二步：利用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题。 对点集训 2(1)(2021山东滨州高三检测)下列说法不正确的是(A) A温度相同、体积相同的 O2(g)和 N2(g)分子数相同

38、B等温等压下，SO2气体与 CO2气体的密度之比等于 1611 C温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O2(g)和 2 mol N2(g)，两容器中的压强之比 等于 52 D等温等压条件下，5 mol O2(g)和 2 mol H2(g)的体积之比等于 52 解析压强不一定相同，则 Vm不一定相同，体积相同时，物质的量不一定相同，二者 分子数不一定相等，故 A 错；等温等压下，气体的 Vm相同，由nM nVm M Vm可知：SO 2气体与 CO2气体的密度之比等于 64441611，故 B 正确；温度和容积相同的气体，容器的压强 与气体的物质的量成正比，则两容器中的压强之比等于 52

39、，故 C 正确；等温等压下，气体 的 Vm相同，气体的物质的量与体积成正比，5 mol O2和 2 mol H2的体积比等于 52，故 D 正 确。 (2)(2021经典习题选萃)在一定条件下，某固态化合物 X 受热分解的反应为：X= A B2C，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下 H2密度的 12 倍，则 X 的摩 尔质量是(D) A24 gmol 1 B50 gmol 1 C80 gmol 1 D96 gmol 1 解析相同条件下，气体的摩尔质量之比等于其密度之比，反应后生成的混合气体的密 度是同温同压下H2密度的12倍， 则该混合气体的平均摩尔质量为24 gmol 1， 假设 X

40、为1 mol， 则生成气体的物质的量为 4 mol,4 mol 混合气体的质量24 gmol 14 mol96 g， 根据质量守 恒定律知，X 的质量为 96 g，所以 X 的摩尔质量 96 g 1 mol96 gmol 1。 (3)(2021山东滨州检测)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空 气体积占整个容器容积的 1/4)和 H2和 O2的混合气体，在标准状况下，若将 H2、O2的混合气 体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来 H2、O2的体 积之比可能为(C) A27B54 C45D43 解析反应前，左右两室的体积之比为 13，令反应

41、前空气的物质的量为 1 mol，右室 混合气体的物质的量为 3 mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质 的量相等，反应后右室气体物质的量为 1 mol，由于发生反应：2H2O2= 点燃 2H2O，设反应前 H2、O2的物质的量分别为 x mol、y mol，若氢气过量，则：x2y1，xy3，解得 xy7 2；若氧气过量，则：y0.5x1，xy3，解得 xy45，故选 C。 (4)(2020课标，9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C) A22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA个中子 B1 mol 重水比 1 mol 水多 NA个质子 C12 g 石墨烯和

42、 12 g 金刚石均含有 NA个碳原子 D1 L 1 molL 1 NaCl 溶液含有 28NA个电子 解析A 项，1 个氮原子中含有 7 个中子，22.4 L(标准状况)氮气中含氮原子数为 2NA， 所含中子数应为 14NA， 错误； B 项， 1 个重水分子与 1 个水分子中所含的质子数相同， 故 1 mol 重水与 1 mol 水中含有的质子数相同，错误；C 项，石墨烯与金刚石都是碳的单质，二者质量 相同时所含的原子数也相同，正确；D 项，1 L 1 molL 1 NaCl 溶液中的 NaCl 含有的电子数为 28NA， 但溶液中的水分子中也含有电子， 所以 1 L 1 molL 1 N

43、aCl 溶液含有的电子数大于 28NA， 错误。 萃取精华： 识破“阿伏加德罗常数”常见陷阱 忽视气体摩尔体积的适用条件： 考查气体时经常给定非标准状况下， 如 25 、 1.01105 Pa 气体体积，让考生用 22.4 Lmol 1进行换算，误入陷阱。 忽视物质的聚集状态：22.4 Lmol 1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标 准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、HF、CCl4、SO3、苯、己烷、CS2、乙醇、单 质硫、石墨等。 不能正确理解物质的组成和微观结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有 单原子分子(如 He、Ne 等)、三原子分子(如 O3)等。N

44、O2和 N2O4的最简式相同，根据质量计算 它们的混合物中元素的原子个数时，可将最简式看作是混合物的分子式来计算。Na2O2由 Na 和 O 2 2构成，而不是 Na 和 O2，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等，1 mol 苯中含 6 mol 介于 CC 和 C=C 键之间的特殊键和 6 mol CH 键。 错记特殊物质中的化学键数目：如白磷(31 g 白磷含 1.5 mol PP 键)、 金刚石(12 g 金刚 石含 2 mol CC 键)、晶体 SiO2(60 g 二氧化硅晶体含 4 mol SiO 键)等。 混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来 迷惑考生

45、， 如 Na2O2与 H2O、 CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移 1 mol 电子)； Cl2与 H2O、 NaOH 的反应(1 mol Cl2反应转移 1 mol 电子)；Cu 与硫的反应(1 mol Cu 反应转移 1 mol 电子或 1 mol S 反应转移 2 mol 电子)等。 忽视特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如 D2O、18O2、H37Cl 等。 忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质 HCl、HNO3 等完全电离，不存在电解质分子；弱电解质 CH3COOH、HClO 等部分电离，而使溶液中 CH3COOH、HClO 浓度减小；Fe3 、Al

46、3、CO2 3、CH3COO 等因发生水解使该种粒子数目减 少；Fe3 、Al3、CO2 3等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。 忽视胶体粒子的组成：如 1 mol Fe3 形成 Fe(OH)3胶体时，由于 Fe(OH)3胶粒是小分子 聚集体，胶粒数目小于 NA。 忽视可逆反应不能进行到底：如 2NO2N2O4、2SO2O2 催化剂 2SO3、合成氨反应 等。 不仔细审题：如只给出物质的量浓度即要求计算微粒数目，考生往往按 1 L 溶液进行 计算，从而落入圈套。 考点三溶液浓度表示方法和有关计算 核心知识梳理 1物质的量浓度 (1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的 物质的量

47、的物理量，符号为 cB。 (2)表达式：cB nB V 。 (3)常用单位： molL 1 (或 mol/L)。 (4)注意事项： cBnB V 中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和； 对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数 不变，但所含 溶质的 物质的量、 质量则因体积不同而改变。 溶质的浓度和离子的浓度不一定相同， 要注意根据化学式具体分析计算。 例如： 1 molL 1 CaCl2溶液中 Cl 的物质的量浓度不是 1 molL1。 2溶质的质量分数 3有关物质的量浓度的计算 (1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式 cB

48、nB V 、wm溶质 m溶液100%， m溶液 V 进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (2)标准状况下， 气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算(单位： VLmggcm 3) 溶质的物质的量 nB V气体 22.4 Lmol 1 溶液的体积 V m溶液 1 000 m气体m水 1 000 cBnB V (3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式：cB1 000 M (cB溶质的物质的量浓度，单位 molL 1，为溶液密度，单位 gcm 3，为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位 gmol1)。 4与溶液有关的守恒 (1)溶液的稀释规律 溶质的物质的量总量不变，即

49、有： c1V1c2V2、c1V1c2V2c混V混。 溶质的质量不变： 1V1w12V2w2(1V12V2)w混。 (2)电解质溶液中的电荷守恒，如 Na2SO4溶液中存在：c(Na ) 2c(SO2 4)。 5物质的量浓度计算的关键点 (1)与水反应生成新物质：如 Na、Na2O、Na2O2与水反应后生成 NaOH、SO3溶于水生成 H2SO4、NO2溶于水生成 HNO3。 (2)特殊物质：如 NH3溶于水后，计算浓度时仍然用 NH3作溶质。 (3)注意含结晶水的物质：如 CuSO45H2O 溶于水后溶质为 CuSO4。 6同一溶质不同浓度溶液等质量(或等体积)混合溶液浓度的判断规律 同一溶质

50、不同浓度的两种溶液，设其溶液浓度分别为1、c1和2、c2，混合后溶液浓度为 、c。 (1)若等质量溶液混合12 2 ， cc1c2 2 ， 其物质的量浓度接近 体积大(即密度小)的 一边。 (2)若等体积的溶液混合 cc1c2 2 (忽略溶液体积变化)，w12 2 ，其质量分数接近 质 量大(即密度大)的一边。 基础小题自测 1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)1 molL 1 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl。() (2)从 100 mL 5 molL 1 H2SO4溶液中取出了 10 mL， 所得硫酸的物质的量浓度为 0.5 molL 1。( ) (3)配制