2022届老高考化学（人教版）一轮总复习学案：第2讲　溶液配制和溶解度曲线 （含解析）.doc

1、第 2 讲溶液配制和溶解度曲线 高考备考导航 考试要求：1.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 2了解溶解度、饱和溶液的概念。 3能运用实验基本操作实施实验方案。能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和 推理，得出合理的结论。 名师点拨：1.变化观念与平衡思想：能通过分析各物质的溶解度及溶解度曲线，寻找各种 因素对溶解度的影响。 2证据推理与模型认知：根据溶质的物质的量、溶液的体积进行物质的量浓度的计算。 3科学探究与创新意识：通过对一定物质的量浓度溶液的配制及探究，在探究中归纳总 结规范操作对实验结果的影响，学会评价实验，进行误差分析。 考点一配制一定物质的量浓度的溶液

2、及误差分析 核心知识梳理 1主要仪器 (1)托盘天平： 精确度为 0.1g， 称量前先 调零， 称量时左盘放 物品， 右盘放 砝码。 (2)容量瓶：容量瓶是一种 细颈、 梨形、 平底玻璃瓶，配有 磨口玻璃塞。容 量瓶上标有 刻度线、 温度和 容量，常见的容量瓶规格有 100 mL、250 mL、500 mL、 1 000 mL 等。选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则。查漏操作： (3)其他仪器：量筒、烧杯、 胶头滴管、 玻璃棒、药匙等。 2溶液的配制步骤 (1)配制过程示意图： (2)以配制 500 mL、1.00 molL 1NaOH 溶液为例。 计算：需 NaOH 固体的质量为 20.0g

3、。 称量：用 托盘天平称量 NaOH 固体(或用量筒量出所需液体的体积)。 溶解：将称好的 NaOH 固体放入 烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。 移液：用玻璃棒引流，将溶液注入 500 mL 容量瓶。 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23次，洗涤液全部 注入容量瓶， 轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。 定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 12 cm时，改用 胶头滴管滴 加蒸馏水至凹液面与 刻度线相切。 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，并将所配溶液倒入指定的 试剂瓶中并贴好 标签。 特别提醒 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在

4、选定的容量瓶中定容，不 必计量水的用量。 (2)配制 NaOH 溶液时， 必须用小烧杯快速称量 NaOH 固体， 不能将 NaOH 直接放在纸上， 因 NaOH 固体易潮解，且易与空气中的 CO2反应。 (3)把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解，然后把溶液转移到容量瓶里。 (4)定容加水超过刻度线时，则需重新配制。 (5)定容后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所致， 所以并不影响所配制溶液的浓度，故不要再向容量瓶内加蒸馏水，否则，将使所配制的溶液 浓度降低。 (6)容量瓶不能用来加热。 (7)容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间储存溶液。 (8)用托盘

5、天平称量，物质和砝码放反时，不一定有误差。若没有用到游码，则无误差； 若用到游码，则按照“药品的质量砝码的质量游码的质量”来计算。 3误差分析 (1)方法： 根据 cn V m MV，弄清误差是由 m 还是 V 引起的，进而分析所配溶液误差。 (2)常见误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 实验操作 对实验结果 造成的影响 称 量 称量物与砝码放反并使用游码偏小 砝码生锈偏大 用滤纸称量 NaOH偏小 量 取 用量筒量取液体药品时俯视读数偏小 量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转 移入容量瓶 偏大 转 移 未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶 解放热 偏大 向容量瓶转移溶液时有少量溅出偏

6、小 玻璃棒下端位置在刻度线以上偏小 洗涤未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒偏小 定 容 定容时俯视刻度线偏大 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至 刻度线处 偏小 摇匀摇匀后，发现液面下降又加水偏小 容量瓶洗涤后未干燥无影响 易错警示溶液配制过程中四种仪器的使用注意事项 仪器注意事项或作用 量筒 (1)不能作反应器 (2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释 (3)量取的液体倒出后不必洗涤 托盘 天平 (1)使用前调零 (2)药品不能直接放在托盘上 (3)左物右码，先大后小 (4)读数至小数点后 1 位 玻璃棒 (1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流 (2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下

7、烧杯 (1)用于溶解固体或稀释浓溶液 (2)将溶液转入容量瓶后，必须将烧杯洗涤 23 次，洗涤液转入容量瓶 基础小题自测 1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)配制 0.1 molL 1CuSO4溶液 450 mL 时，选用 500 mL 容量瓶，称量胆矾晶体 12.5 g。 () (2)称取 2.0 g NaOH 固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左 盘上添加 NaOH 固体。() (3)配制2 molL 1 Na2CO3溶液950 mL时， 应选1 000 mL容量瓶， 称取Na2CO310H2O 572.0 g。() 提示没有 950 mL 容量瓶

8、应选 1 000 mL，故称取固体时应与 1 000 mL 溶液相对应，需 要 Na2CO3的物质的量为 2 mol，则 Na2CO310H2O 的质量为 572.0 g。 (4)配制 0.100 0 molL 1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。( ) (5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。() (6)用量筒量取 20 mL 0.500 0 molL 1 H2SO4溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成 0.100 0 molL 1 H2SO4溶液。() (7)把 0.585 g NaCl 固体，放入 100 mL 容量瓶中，加水到刻度线处，配成 0.1 molL

9、1 的 NaCl 溶液。() 提示容量瓶、量筒不能用来溶解物质，也不能作反应容器。 (8)用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所得稀硫酸浓度偏大。 () (9)用图 A 装置配制 0.1 molL 1的 NaOH 溶液。( ) (10)用图 B 装置配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液。() (11)用图 C 装置配制 0.5 molL 1的 Na2CO3溶液。( ) (12)用托盘天平称量 29.25 g NaCl 溶于水形成 1 L 溶液，所得溶液浓度为 0.5 molL 1。 () (13)将 10.6 g Na2CO310H2O 溶于 1 L 水配成溶液，溶液中溶质物

10、质的量浓度为 0.1 molL 1。( ) (14)分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水。() (15)将溶液摇匀后，液面低于刻度线，应再加水至刻度线。() (16)定容时，仰视刻度线，会导致浓度偏大。() 2某同学用 Na2CO3配制 0.10 molL 1 Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学操作 错误的有(C) AB CD 解析称量 Na2CO3固体时，应将被称量物体放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘， 错误；定容时，视线应与凹液面的最低处相切，错误；摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒 而不是上下来回摇动，错误。 3深度思考： 下图所示是配制一定物质的量浓度溶液过程中的几步，

11、回答下列问题： (1)图示几个步骤正确的先后顺序应是(B) AB CD (2)其中第步的操作方法为 将蒸馏水缓缓注入容量瓶中， 当液面离容量瓶颈刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 考点突破提升 微考点 1一定物质的量浓度溶液的配制过程分析 典例 1 (2021山东潍坊高三检测)实验室用固体 NaOH 配制 0.5 molL 1的 NaOH 溶 液 500 mL，有以下仪器和用品：烧杯100 mL 量筒500 mL 容量瓶药匙玻 璃棒托盘天平(带砝码) (1)配制时，没有使用的仪器和用品有 (填序号)，还缺少的仪器是 胶头滴管。 (2)在转移溶液过程中某

12、学生进行如图操作， 请指出其中的错误：容量瓶规格选择错误、 移液没用玻璃棒引流。 (3)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是 BC(填序号)。 A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗 C将氢氧化钠固体放在托盘中的纸片上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量 瓶中 D定容后塞好瓶塞，用一只手食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒 转摇匀 (4)实验中还需要 950 mL 2 molL 1 的 NaOH 溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaOH 的质量分别是 A(填序号)。 A1 000 mL,80.0 gB950 mL,76.0 g C任意规

13、格，72.0 gD500 mL,42.0 g 解析(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、 摇匀。由此可知需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶和胶头滴管， 没有使用的仪器和用品是，还缺少的仪器是胶头滴管。 (2)用固体 NaOH 配制 0.5 molL 1的 NaOH 溶液 500 mL，应选择 500 mL 容量瓶，移液时 应用玻璃棒引流。 (3)使用容量瓶前要检查其是否漏水，A 项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗， 会导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故 B 项错误；称量氢氧化钠时不能将氢氧化钠放 在纸片上称量，应放在

14、小烧杯中称量；容量瓶为精密仪器，不能盛放热的液体，氢氧化钠固 体溶解放出大量的热，应冷却后再移液，故 C 项错误；定容后塞好瓶塞，用一只手食指顶住 瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀，故 D 项正确。 (4)实验室中需要配制 2 molL 1的 NaOH 溶液 950 mL，由于没有 950 mL 的容量瓶，实际 配制时需要选用 1 000 mL 容量瓶，配制的溶液为 1 000 mL 2 molL 1的 NaOH 溶液，需要氢 氧化钠的质量 mcVM1 L2 molL 140 gmol180.0 g。 萃取精华： 溶液配制过程“四个数据” 溶液配制过程中有“四个数据”在高考中经

15、常考查。 数据要求或解释 药品的质量 实验室中一般用托盘天平称量药品， 而托盘天平只能精确到 0.1 g， 所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。如所需 NaCl 的质量 为 14.6 g，不能写为 14.60 g 容量瓶的规格 (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用 480 mL 某溶液，则应该选择 500 mL 容量瓶； (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格， 如回答“500 mL 容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 洗涤烧杯 23 次 移液时洗涤烧杯 23 次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则 会导致溶液浓度偏低 液面离容量瓶 颈刻度线下 12 cm 定

16、容时， 当液面离容量瓶颈刻度线下 12 cm 时， 应该改用胶头滴 管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低 对点集训 1(1)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验， 下列有关说法 正确的是(A) A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸 C配制 1 L 0.1 molL 1的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体 D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 解析10 mL 量筒的精确度为 0.1 mL，B 错误；托盘天平的精确度为 0.1 g，故只能称 5

17、.9 g NaCl 固体，C 错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶口上方，D 错误。 (2)(2021经典习题汇编)完成下列填空。 将称得的 AgNO3配制成 250 mL 标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。 若用 47%的氢溴酸配制 26%的氢溴酸 500 mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 量筒、烧 杯、500 mL 容量瓶、胶头滴管。 若需配制浓度为 0.010 00 molL 1的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL，下列仪器中不必要用到 的有 c、g(用编号表示)。 a电子天平b烧杯c量筒d玻璃棒e容量瓶 f胶头滴管g移液管 硫代硫酸钠溶液配

18、制：称取 1.200 0 g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏 水在 烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的 容量瓶中，加蒸馏水至 凹液面 最低处与刻度线相切。 解析配制硝酸银标准溶液时，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 250 mL(棕色) 容量瓶及定容时需要的胶头滴管，硝酸银见光分解，故选用棕色容量瓶。 用浓溶液配制 500 mL 稀溶液需要用量筒量取经过计算需要的浓溶液的体积，然后在烧 杯中稀释，配制 500 mL 溶液需要用 500 mL 容量瓶，定容时需要胶头滴管。 根据溶液浓度的精度，应该选择电子天平用于称量固体质量，烧杯用于溶解固体，用 玻璃棒搅拌，恢复室

19、温后用玻璃棒引流移入 250 mL 容量瓶中，用胶头滴管定容，故用不到的 仪器为量筒和移液管，故 c、g 项正确。 一定物质的量浓度溶液的配制，样品的溶解需在烧杯中进行，完全溶解后，转移至 100 mL 容量瓶中，再加入蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。 萃取精华： 从实验步骤分析配制溶液所需仪器 称量步骤注意点 微考点 2溶液配制的误差分析 典例 2 (2021山东滨州高三检测)在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列 操作会造成所配溶液浓度偏高的是(B) A所用 NaOH 已经潮解 B称量时所用砝码生锈 C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D定容时观察液面仰视 解析所用 NaOH

20、 已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，氢氧化钠的物质的量偏 小会使所配溶液浓度偏低， A 项错误； 砝码生锈会使所称固体质量偏大， 从而使溶液浓度偏高， B 符合题意；有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，所 配溶液浓度偏低，C 项错误；定容时仰视观察液面，实际加水量超过容量瓶刻度线，所配溶液 浓度偏低，D 错误。 方法技巧误差分析的思维流程 对点集训 2(1)(2021河北石家庄模拟)下列有关操作或判断正确的是(D) A配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏大 B用托盘天平称取 25.20 g NaCl C用 100 mL 的量

21、筒量取 5.2 mL 的盐酸 D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所 配溶液浓度偏大 解析定容时仰视会使所配溶液实际体积偏大，浓度偏小；托盘天平的精确度为 0.1 g； 量取 5.2 mL 液体需 10 mL 量筒而非 100 mL；量取溶液时仰视量筒刻度线所取 HCl 量偏多， 浓度偏大。 (2)(2021山东济南高三检测)利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)配制 0.5 molL 1的碳酸钠溶 液 1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏低的是 (C) A称取碳酸钠晶体 143 g B定容时俯视观察刻度线 C移液

22、时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤 D所用晶体已部分脱水 解析A 项，配制 0.5 molL 1 的碳酸钠溶液 1 000 mL 需称取 143 g Na2CO310H2O；B 项，定容时俯视观察刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高；C 项，未洗涤溶解碳酸 钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低；D 项，使用部分脱水的晶体，会使 Na2CO3的 质量偏大，浓度偏高。 萃取精华： 俯视、仰视导致的误差分析 在量筒、容量瓶的使用中经常涉及俯视、仰视问题，其对实验结果的影响究竟如何(偏大 或偏小)，必须分情况讨论： 用容量瓶定容(如图、) 图：定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，导致溶

23、液体积偏小，所配制溶液的浓度 偏高。 图：定容时仰视刻度线，液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配制溶液的浓度 偏低。 用量筒量取一定体积的液体(如图、) 图：若俯视刻度线，则实际量取的液体体积偏小。 图：若仰视刻度线，则实际量取的液体体积偏大。 无论是用量筒量取液体还是用容量瓶定容，仰视观察，实际液面高于刻度线；俯视观察， 实际液面低于刻度线。 考点二溶解度及溶解度曲线 核心知识梳理 1固体溶解度 (1)含义： 在一定温度下， 某固体物质在 100 g溶剂中达到 饱和状态时所溶解的质量。 符号为 S，单位为 g。 (2)公式：S m溶质 m溶剂100 g。 (3)常见物质的溶解度曲线： (4

24、)溶解度曲线的含义 不同物质在各温度时的溶解度不同。 两曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度 快速比较两种物质在某温度时溶解度的大小 能反映出溶解度随温度变化的趋势 (5)影响因素：溶剂和温度。 溶剂的影响：如 NaCl 易溶于水，不易溶于汽油。 温度的影响：大多数固体的溶解度随温度升高而增大，Ca(OH)2相反。 2气体溶解度 (1)含义： 气体在一定温度时溶于 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积，常记为 1x。 如 NH3在常温常压下溶解度为 1700。 (2)影响因素：温度和压强，温度升高溶解度 减小，压强增大溶解度 增大。 3溶解度与结晶方法 (1)对于大多数固体物质，

25、溶解度随温度升高而增大，如 KNO3，应采取蒸发浓缩、冷却结 晶、过滤的方法结晶。 (2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如 NaCl，应采取蒸发结晶的方法结晶。 (3)若 KNO3溶液中混有 NaCl，结晶的方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，从而得到较 纯净的 KNO3固体。 (4)若 NaCl 溶液中混有 KNO3，结晶的方法是：蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤， 从而得到较纯净的 NaCl 固体。 基础小题自测 1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。 (1)20 时， 100 g NaCl 饱和溶液中含有 26.5 g NaCl， 因此 NaCl 在 20 时的溶解度为 26.5

26、 g。() (2)任何物质的溶解度都随温度升高而增大。() (3)20 时 KNO3的溶解度约为 30 g，则该溶液的溶质质量分数为 30%。() (4)因为 KNO3的溶解度大，故可以用重结晶法除去 KNO3中混有的 NaCl。() (5)如图表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶液。 () (6)A、B、C 三种物质的溶解度曲线如图所示， 将 t2时等质量 A、B、C 的饱和溶液降温到 t1时，析出的晶体 A 最多。() 22019 年 10 月 17 日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射通信技 术试验卫星四号。高氯酸钾(KCl

27、O4)可作为火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度的溶解度。 下列说法正确的是(C) 温度/20406080 溶解度/g1.683.737.313.4 A.20 时高氯酸钾的溶解度为 1.68 B40 时，将 4 g 高氯酸钾溶于 100 g 水中可得到 104 g 溶液 C80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40 有结晶现象 D高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小 提示溶解度的单位是克，20 时高氯酸钾的溶解度为 1.68 g，A 错误；40 时，高氯 酸钾的溶解度为 3.73 g，不能得到 104 g 溶液，B 错误；高氯酸钾在不同的温度时溶解度不同， 随着温度的升高而增大，80 的高氯酸钾饱和溶液

28、冷却到 40 ，有晶体析出，有结晶现象， C 正确，D 错误。 考点突破提升 微考点 1溶解度的概念及计算 典例 1 (2021山东潍坊检测)下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g 水)：(假 设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计) NaNO3KNO3NaClKCl 10 80.521.235.731.0 100 17524639.156.6 用物质的量之比为 11 的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如图所示 以下说法错误的是(C) A和的实验过程中，都需要控制温度 B实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 C实验操作依次为加水溶解、蒸

29、发浓缩结晶、趁热过滤 D用 95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好 解析为蒸发浓缩， 为冷却结晶， 均需要控制温度， 故 A 正确； 实验分离出 NaCl， 操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶，趁热过滤，故 B 正确；实验操作为冷却结晶，故 C 错误；用 95%的酒精洗涤所得 KNO3晶体比较好，可减少 KNO3的溶解，D 正确，故选 C。 对点集训 1(2021山东济南高三检测)蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如 图。下列说法正确的是(B) A蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小 B将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象 C温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大 Dt1和 t2

30、时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等 解析由图可知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，故 A 错误；将蔗糖的饱和溶液蒸发 溶剂后再恢复到原来的温度，则原来溶解在这部分溶剂中的溶质就会结晶析出，故 B 正确； 如果只是单纯的温度升高，在不考虑溶剂蒸发的情况下，溶液中若没有未溶解的溶质存在， 则溶液中溶质的质量分数不发生变化，故 C 错误；由于温度越高溶解度越大，只能说这两个 温度下的饱和溶液中溶质的质量分数不可能相等，但溶液所含溶质的质量可能相等，故 D 错 误。 萃取精华： 物质的量浓度、溶解度、质量分数的相互换算 溶质的质量分数与物质的量浓度 c cn V m质/M质 m液/1 000 液

31、 m液/M质 m液/1 000 液 1 000 液 M质 (密度的单位为 gcm 3或 gmL1) 饱和溶液溶质的质量分数与溶解度 S 100S100%，c 1 000 液S 100SM质(密度的单位为 gcm 3或 gmL1) 微考点 2溶解度曲线及应用 典例 2 (2021山东潍坊高三检测)如图是 MgSO4、NaCl 的溶解度曲线。下列说法正 确的是(C) AMgSO4的溶解度随温度升高而增大 BNaCl 的溶解度比 MgSO4的溶解度大 C在 t2时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体 D把 MgSO4饱和溶液的温度从 t3降至 t2时，会有晶体析出 解析A 项，t2之前，

32、MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高 而降低；B 项，t1、t3时，NaCl、MgSO4的溶解度相等；C 项，t2时溶解度最大，温度升 高或降低，溶解度均减小；D 项，把 MgSO4饱和溶液的温度从 t3降至 t2时，由饱和溶液 变成不饱和溶液，不会有晶体析出。 对点集训 2(1)(20201经典习题选萃)有关物质的溶解度如图所示。向“含 Na2Cr2O7 的滤液”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7固体。冷却到_得到 的 K2Cr2O7固体产品最多。(D) A80 B60 C40 D10 解析发生反应为 2KClNa2Cr2O7=K2Cr2

33、O72NaCl，根据题图，可知温度越低， K2Cr2O7的溶解度越小，析出的重铬酸钾固体越多，即冷却到 10 左右时得到的 K2Cr2O7固体 最多，故 D 项正确。 (2)(2021山东潍坊高三检测)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说 法错误的是(A) A溴酸银的溶解是放热过程 B温度升高时溴酸银溶解速度加快 C60 时溴酸银的 Ksp约等于 610 4 D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 解析从图像可看出随温度的升高，AgBrO3的溶解度逐渐升高，即 AgBrO3的溶解是吸 热过程，A 项错误；温度升高，其溶解速度加快，B 项正确；60 时饱和溶液中

34、AgBrO3的物 质的量浓度约为 0.6 g 236 g/mol 0.1 L 2.510 2mol/L，其 Kspc(Ag)c(BrO 3)610 4，C 项正确；由 于 AgBrO3的溶解度比较小，故 KNO3中含有 AgBrO3时，可采用重结晶的方法提纯，D 项正 确。 (3)(2021河北衡水高三检测)高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室用 NaClO4、NH4Cl 等原料制取 NH4ClO4(部分物质的溶解度如图 1、图 2 所示)，其实验流程如图 3 所示。 反应器中发生反应的基本反应类型是 复分解反应。 图 3 所示流程中由粗产品获得纯净高氯酸铵的方法(操作)为

35、重结晶。 洗涤粗产品时，宜用 0 冷水(填“0 冷水”或“80 热水”)洗涤。 已知 NH4ClO4在 400 时分解为 N2、Cl2、H2O 等。某课题组设计实验探究 NH4ClO4 的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)。 实验开始前，已用 CO2气体将整套实验装置中空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧 气。 A写出高氯酸铵分解的化学方程式： 2NH4ClO4= 400 N2Cl22O24H2O。 B为了验证 NH4ClO4的分解产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为 A FBDCEHG(填装置对应的字母)， 证明氧气存在的实验现象为 装置 E 的硬质玻 璃管中红色粉末变为

36、黑色。 C若将装置 E 的硬质玻璃管中的 Cu 粉换成 Mg 粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，可产 生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为 Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。 解析由题图 3 可知，高氯酸钠与氯化铵反应可生成高氯酸铵，由质量守恒定律可知 化学方程式为 NaClO4NH4Cl=NH4ClO4NaCl，该反应为复分解反应。由题图 1、2 可 知，NH4ClO4的溶解度受温度的影响较大，且一定温度下与 NaClO4、NH4Cl、NaCl 的溶解度 相差较大， 可以使用重结晶的方法从粗产品中获得纯净的高氯酸铵。 由题图 2 可知， NH4ClO4

37、的溶解度随温度的升高而增大，因此洗涤 NH4ClO4粗产品时，应选用 0 冷水洗涤，减少 NH4ClO4溶解损耗。A.由题干可知，400 时 NH4ClO4分解产生 N2、Cl2和 H2O 等，该反应 中氮元素的化合价由3 升高到 0，氯元素的化合价由7 降低到 0，由氧化还原反应中化合 价升降总数相等知，还应有元素的化合价升高，只能为氧元素，所以还有 O2生成，再结合质 量守恒定律可写出化学方程式：2NH4ClO4= 400 N2Cl22O24H2O。B.检验产生的 产物时，应先用无水 CuSO4(装置 F)检验 H2O(g)，再用湿润的红色布条(装置 B)检验 Cl2。O2 的检验需要利用

38、 O2能将铜氧化的性质，由于 Cl2同样具有氧化性，因此需先用 NaOH 溶液(装 置 D)除去 Cl2，再通过浓硫酸(装置 C)干燥，然后将气体通过 Cu 粉(装置 E)检验 O2。装置 G 利用排水集气法收集 N2用于后续检验， 由于 O2也难溶于水， 因此需先用焦性没食子酸溶液(装 置 H)吸收 O2，因此装置的连接顺序为 AFBDCEHG。O2将铜氧化为黑色的氧 化铜，则证明 O2存在的实验现象为装置 E 中红色粉末变为黑色。C.滴加蒸馏水产生的使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的气体为 NH3， 说明装置 E 中氮气和 Mg 反应生成了 Mg3N2， Mg3N2与水 反应的化学方程式为 Mg

39、3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。 方法技巧(1)利用溶解度判断物质结晶的方法：溶解度受温度影响较小的物质(如 NaCl)采取蒸发结晶的方法； 溶解度受温度影响较大的物质采取蒸发浓缩、 冷却结晶的方法； 带有结晶水的晶体，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。(2)检验气体产物时，应先检验 水蒸气，然后再检验其他气体。 本讲要点速记： 1配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤 计算、称量、溶解(稀释)、移液、洗涤、定容。 2一定物质的量浓度溶液的配制误差分析的 2 个关键 (1)抓住公式 cn V m MV。 (2)分析不当操作导致是溶质质量 m 还是溶液体积 V 发生改变。 3对于定容时俯视

40、、仰视对结果的影响，要学会画线(如图)。 4溶解度 (1)大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾。 (2)少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐(氯化钠)。 (3)极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙、硫酸锂。 考点三化学计算的常用方法(拓展考点) 核心知识梳理 对化学计算的考查是高考命题的热点内容，培养学生化学计算能力是教学重点之一。高 考命题中，最常用的化学计算方法有“差量法”“关系式法”“极值法”“平均值法”“守 恒法”等，在这几种计算方法中，依据化学方程式的计算是各种计算方法的基础。针对不同 的题型，选择相应的不同方法是解题的关键。 方法一：根据化学方程式的基本计算比例式法

41、 1计算原理 aA(g) bB(g)=cC(g)dD(g) 化学计量数之比：abcd 质量之比：aMAbMBcMCdMD 物质的量之比：abcd 气体体积之比：abcd (同温同压下) 不同物质的相同物理量之间的换算可以按上述关系进行。解题时要注意化学方程式中各 种物质对应关系的单位问题，同一物理量单位要一致。如果涉及两种物理量，只要做到两种 物理量“上下一致，左右相当”即可。 2解题步骤 (1)根据题意书写正确的化学方程式。 (2)明确已知条件，化学方程式所表示的是参加反应的纯净物之间的量的关系，因此，不 纯物质的量必须换算成纯净物的量，未参加反应的物质要排除在外。 (3)建立已知量与未知量

42、之间的比例关系，求出未知量。 典例 1 (2021山东滨州高三检测)将 18.0 g 铁、 铜混合粉末加入到 100 mL 5.0 molL 1FeCl3溶液中，充分反应后剩余固体质量为 3.2 g。下列说法正确的是( B) A剩余固体是铁、铜的混合物 B反应后溶液中 n(Fe2 )n(Cu2)0.75 mol C反应后溶液中 n(Fe3 )0.10 mol D原固体混合物中铜的质量是 8.0 g 解析铁的还原性强于铜，将铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应， 氯化铁的物质的量是 0.5 mol， 由Fe2Fe3 =3Fe2 56 g2 mol 由此可知，0.5 mol Fe3 可

43、以消耗 14 g 铁，由于实际溶解的金属质量是 18.0 g3.2 g14.8 g，故两种金属都参与反应，且 Fe3 完全反应，剩余的金属是铜，A、C 两项错。 设反应的铜的物质的量是 n1，反应的铁的物质的量是 n2 64 gmol 1n156 gmol1n214.8 g，根据 Fe2Fe3=3Fe2及 Cu2Fe3=Cu22Fe2 可知 n1n20.5 mol 2 解得 n10.1 mol，n20.15 mol， 则原来含有的铜的质量是：0.1 mol64 gmol 13.2 g9.6 g，D 项错误； 溶液中的 n(Fe2 )n(Cu2)0.1 mol0.15 mol0.5 mol0.7

44、5 mol，B 项正确。 方法二：化学方程式计算中的巧思妙解差量法 1差量法应用原理 差量法是指根据化学反应前后物质的某种差量进行计算的方法。这种差量可以是质量、 物质的量、气态物质的体积、反应过程中的热量等在反应中产生的差量，该差量的大小与参 加反应的各物质的有关量成正比。解题的关键就是利用相关差量与物质有关量的正比关系列 出比例式，然后求解。 2解题的一般步骤 (1)准确写出有关反应的化学方程式。 (2)深入细致地分析题意，有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。 (3)根据化学方程式，列出“理论差量”“实际差量”与物质相关量的比例关系，然后列 比例式求解。 典例 2 (2021宁

45、夏银川月考)16 mL 由 NO 与 NH3组成的混合气体在催化剂作用下 于 400 左右发生反应：6NO4NH35N26H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积 变为 17.5 mL，则原混合气体中 NO 与 NH3的物质的量之比有四种情况：5332 4397。其中正确的是(C) AB CD 解析根据反应前后气体的总体积，可用差量法直接求解。 6NO4NH35N2 6H2O(g)V(气体的体积差) 6 mL4 mL5 mL6 mL(56)mL(46)mL 1 mL(理论差量) 9 mL6 mL17.5 mL16 mL 1.5 mL(实际差量) 由此可知发生反应的气体共有 15 mL，还剩

46、余 1 mL 气体，假设剩余的气体全部是 NO， 则 V(NO) V(NH3)(9 mL1 mL) 6 mL53，假设剩余的气体全部是 NH3，则 V(NO) V(NH3)9 mL(6 mL1 mL)97，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是 NO、NH3 的混合气体，故 V(NO) V(NH3)介于 53 与 97 之间，对照所给数据可知 32 与 43 在 此区间内。 方法三：解答连续反应类型计算题的捷径关系式法 关系式法适用于多步进行的连续反应的相关计算，以中间产物为媒介，找出起始原料和 最终产物的关系式，可将多步计算一步完成。利用关系式解决多步反应的相关计算方便简捷。 利用多步反应建

47、立关系式的方法： 1叠加法(如利用空气、木炭、水蒸气制取氨气) CH2Og= 高温 COH2 COH2Og= 高温 CO2H2 C2H2Og= 高温 CO22H2 N23H2= 高温、高压 催化剂 2NH3 3C2N 26H2O= 3CO24NH3 由空气、木炭、水蒸气制取 NH3过程中，C 和 NH3的关系式为 3C4NH3。 2元素守恒法 4NH35O2= 催化剂 4NO6H2O 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO NO 经多次氧化和吸收， 最终氮元素可完全转化到硝酸中， 由氮元素守恒知： NH3HNO3。 3电子转移守恒法 NH3 失去 8e HNO3，O2 得 4e

48、2O 2 由得失电子总数相等知， NH3经氧化等一系列反应生成HNO3， NH3和O2的关系式为NH3 2O2。 典例 3 (2021陕西西安调研测试)碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化 铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解 28.4 g 上述混合物，消耗 1 molL 1盐 酸 500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是(C) A35 gB30 g C20 gD15 g 解析碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜，消耗 1 molL 1盐酸 500 mL， HCl 的物质的量为 0.5 mol，则 CuCl2的物质的量为 0.25 mol。根据铜元素守恒可

49、知，原混合物 中含有铜元素原子的物质的量为 0.25 mol，则灼烧等质量的题给混合物，得到氧化铜的物质的 量为 0.25 mol，则得到氧化铜的质量为 m(CuO)0.25 mol80 gmol 120 g。 特别提醒守恒法是高中化学计算中一种很重要的方法和技巧，其特点是抓住有关变化 的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。 方法四：有关混合物计算的“简化高手”极值法 1极值法的含义 极值法是利用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技巧，它是将题设构造为问题的两 个极端，然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的极值，利用极值进行判断分析求 出结果，

50、有时也称为极端假设法。 2解题思路 (1)极端假设。如： 把可逆反应假设成向左或向右进行完全。 把混合物假设成为某一纯净物。 把多个同时进行的反应假设成单一反应。 (2)计算极值。 (3)由极值进行讨论、分析、推理，从而得出合理答案。 3极值法解题的关键 紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落脚点。 典例 4 (2021湖南湘潭月考)把含有某一种氯化物杂质的 MgCl2粉末 95 g 溶于水 后，与足量 AgNO3溶液反应，测得生成的 AgCl 质量为 300 g，则该 MgCl2中的杂质可能是 (B) ANaClBAlCl3 CKClDCaCl2 解析提供 1 mol Cl 所需各物质的质量分