2021唐山二模化学试题.doc

1、 高三化学试卷 第 1 页（共 8 页） 唐山市 2021 年普通高中学业水平选择性考试第二次模拟演练 化 学 注意事项： 1.考试时间 75 分钟，满分 100 分。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。将选 择题和非选择题答案填涂在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5 Ni 59 Ga 70 As 75 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题的四个选项中，只有一 项符合题目要求。 1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确

2、的是 A来苏水（主要成分甲酚）和过氧乙酸混合使用，消毒效果更好 B冰箱中放入活性炭，能起到除异味和杀菌作用 C福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂 D肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 2 “不粘锅”的主要成分是聚四氟乙烯。下列说法正确的是 A聚四氟乙烯的单体属于烃 B聚四氟乙烯可使 Br2的 CCl4溶液褪色 C聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温 D聚四氟乙烯的单体与四氯乙烯互为同系物 3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A60 g SiO2晶体中含有的 SiO 键数目为 2NA BpH1 的 H3PO4溶液中所含 H 的数目为 0.1 N A C 用含 0.1 mol FeCl3

3、的饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体， 所得胶体粒子数目最多为 0.1 NA D1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，Na 失去 NA个电子 4下列说法正确的是 AHF 的电离方程式为：HFH2OH3O F BHCl 的电子式为H+ Cl C聚乙烯塑料、人造丝、尼龙绳都是合成材料 D煤的干馏、石油的分馏都是物理变化 高三化学试卷 第 2 页（共 8 页） 5证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是 选项 证据 推理 A 用 pH 试纸测得 NaA 溶液的 pH 约为 10， NaB 溶液的 pH 约为 9 Ka(HA)Ka(HB) B 向

4、KI 稀溶液中滴加新制氯水，没有看到溶 液颜色加深 过量的 Cl2将 I2氧化成 IO3 C 向 1 mL 2 mol L1 AgNO3溶液中依次加入 2 滴浓度均为 0.1 mol L1的 NaCl 溶液和 KI 溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp(AgI) D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，再 加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜 淀粉未发生水解 6化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是 A光导纤维的主要成分是二氧化硅 B二氧化硫能漂白织物利用了二氧化硫的强氧化性 C铝槽罐车可用于储运浓硝酸 D雷雨发庄稼体现了“自然固氮”的原理 7短周期主族元素 X、Y、

5、Z、W 的原子序数依次增大，A 是 Z 的最高价氧化物对应的 水化物，常温下 0.1 mol L1 A 溶液的 pH13，X、Y、W 的单质 e、f、g 在通常状况 下均为气态， 并有如图所示的转化关系 （反应条件略去） ， 甲分子为四核 10 电子微粒， 下列说法正确的是 化合物甲 化合物乙 化合物丙 白烟 f e g A简单离子半径 WZY B甲易液化与分子内存在氢键有关 C化合物丙能促进水的电离 Df 分子化学性质较稳定的原因是由于元素 Y 的非金属性弱 8(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O 和 CO2制备(NH4)2SO4的工 艺流程如下： 滤 液 (NH

6、4)2SO4 CaCO3 CaSO4悬浊液 通入NH3通入CO2 操作 1 操作 2 锻烧 CO2 生石灰 甲乙 高三化学试卷 第 3 页（共 8 页） O O NH2 N O O H 下列说法正确的是 A. 通入 NH3和 CO2的顺序可以互换 B. 操作 2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO4 C. 步骤中反应的离子方程式为 Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2OCaCO3 + 2NH4 D. 通入的 NH3和 CO2均应过量，且工艺流程中 CO2可循环利用 9下列有关电解质溶液的说法错误的是 A0.1 mol L1的 CH3COONa 溶液中：c(

7、OH) = c(CH3COOH)c(H ) B25时，pH=3 的盐酸与 pH=3 的醋酸溶液中：c(Cl) = c(CH3COO) C0.1 mol L1的 Na2CO3溶液中：2 c(Na+) = c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) D将 NH4Cl 溶液从 20升温至 40，溶液中 c(NH4+) c(NH3 H2O) c(H+) 的值减小 10利用太阳能光伏电池电解水可交替制得高纯 H2和 O2 ，工作示意图如下所示。下列 说法错误的是 NiOOH Ni(OH)2 电电极极 3 。 。 K1K2+气气体体气气体体 电电 极极 1 电电 极极 2 碱碱性性电电解解液液 A该过程

8、中，太阳能转化为电能再转化为化学能 B制 H2时开关连接 K1，制 O2时开关连接 K2 C电极 2 工作时的电极反应式为 4OH4e2H2OO2 D相同条件下交替制得等体积高纯 H2和 O2 ，电极 3 的质量较电解前减轻 二、选择题：本题共 5 小题，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项符 合题目要求。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个 选项，只选一个的得 2 分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，该小题得 0 分。 11奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物， 也是国家的战略储备药。其结构如下

9、图所示，关于奥司他韦的说法正确的是 A分子中所有原子可以共平面 B不可以使溴水褪色 C1 mol 分子最多可与 3 mol H2发生反应 D分子中官能团种类有 5 种 高三化学试卷 第 4 页（共 8 页） pH p c(A ) c(HA) b(4.7，0) a(1.5，Y) d(Q，W) 1234567 0 -1 -2 1 2 89 c(7，Z) 12下列离子方程式书写正确的是 A将少量氯气通入 NaHSO3溶液中：HSO3 + H2O + Cl2 = 2Cl + 3H+ + SO42 B电解 MgCl2溶液：2Cl + 2H2O 通电 Cl2 + H2 + 2OH CNaClO 溶液中加入

10、少量 FeSO4溶液：2Fe2+ + ClO + 2H+ = Cl + 2Fe3+ + H2O D等体积、等浓度的 NaHCO3溶液和 Ca(OH)2溶液混合： Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3 + H2O 13 已知 2NO+2H22H2O+N2的速率方程为 v正=k正c(NO)c(H2)， 在 800下测定了不 同初始浓度及正反应速率的关系，数据如下表，则下列说法中正确的是 实验 c0(NO)/（mol L1） c0(H2)/（mol L1） v正 1 1 1 v 2 2 1 4v 3 1 2 2v 4 2 x 16v A、 的值分别为 2、1 B表中的 x 为 4 C降低

11、温度，k正可能增大 D若 v逆=k逆c2(H2O)c(N2)，则 Kc= 逆逆 正正 k k 14某化学实验探究小组探究 MnO2与某些盐溶液的反应，设计如下装置。左烧杯中加 入 50 mL 6 mol L1硫酸溶液，右烧杯中加入 50 mL 2 mol L1的 CaCl2溶液，盐桥选 择氯化钾琼脂。当闭合开关 K 时，电流表中出现指针偏转，下列说法正确的是 A该实验装置属于电解池 B左侧烧杯中的电极反应式为： MnO2 + 4H+2e = Mn2+ 2H2O CC 电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D若盐桥换成 KNO3琼脂，则 C 电极上产生的气体的总量减少 15

12、常温下，向 20.00 mL 0.10 mol L1的 HA 溶液中滴加 0.10 mol L1的 NaOH 溶液，溶 液中的p c(A ) c(HA)（pX=lgX）随 pH 的变化关系如图所示（已知 lg5=0.7） 。下列说法 正确的是 A常温下，HA 的电离常数的数量级为 105 B图中 a 点的 Y 值为 3.4 C溶液中水的电离程度：abc Dd 点加入的 NaOH 溶液的体积为 20.00 mL，则 Q 约为 8.7 高三化学试卷 第 5 页（共 8 页） 三、非选择题：共 60 分。第 1618 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 1920 题 为选考题，考生根据要求作答。

13、 （一）必考题：共 45 分 16（15 分）LiFePO4是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3， 还含有少量 MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下： 钛钛铁铁矿矿 盐盐酸酸 过过滤滤 滤滤液液1 滤滤液液2 双双氧氧水水 H3PO4 过过滤滤 FePO4 Li2CO3、草草酸酸 高高温温煅煅烧烧 LiFePO4 TiO2 xH2O 水水解解 过过滤滤 （1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如 Na2SiO3可写成 Na2O SiO2，则 FeTiO3可 写成 。钛铁矿经盐酸浸取后过滤，滤渣的主要成分为 。 （2）“酸浸”后，钛主要以 TiOCl42形式存在

14、，写出水解形成 TiO2 xH2O 相应反应的离 子方程式 。 （3）加入双氧水的目的是 。 （4） 若“滤液 2”中 c(Mg2+) = 0.02 mol L1， 加入双氧水和磷酸 （设溶液体积增加 1 倍） ， 使 Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+) = 1 105 mol L1，此时 （填“是”或 “否”）有 Mg3(PO4)2沉淀生成。列式计算解释原因 。已知： Ksp(FePO4)=1.3 1022、KspMg3(PO4)2=1.0 1024。 （5）写出“高温煅烧”中由 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式 。 （6）锂离子电池充电时，LiFePO4接电源的 极（填

15、“正”或“负”），脱出部分 Li+，形成 Li1xFePO4，若 x = 16 3 ，则电极材料中 n(Fe2+):n(Fe3+)= 。 17 （15 分）白色固体二氯异氰尿酸钠(CNO)3Cl2Na 是常用的消毒剂，难溶于冷水。某实 验小组利用高浓度的 NaClO 和(CNO)3H3固体制备二氯异氰尿酸钠2NaClO + (CNO)3H3 = (CNO)3Cl2Na + NaOH + H2O的实验装置如下图所示（部分夹持装置省 略） 。回答下列问题： ABC 浓盐酸 氯酸钾NaOH溶液 冰水浴 X （1）盛放浓盐酸的仪器 X 的名称为 ，装置 A 中发生反应的化学方 程式为 。 高三化学试卷

16、 第 6 页（共 8 页） （2）当装置 B 出现 现象时，由三颈烧瓶上口加入 (CNO)3H3固体， 在反应过程中仍不断通入Cl2的目的是 。 （3）反应结束后，装置 B 中的浊液经过滤、 、干燥得粗产品。 （4）实验发现装置 B 中 NaOH 溶液的利用率较低，改进方法是 。 （5）制备实验结束后，该实验小组利用滴定的方法测定二氯异氰尿酸钠的纯度，实验步 骤为：准确称取 m g 样品，用 100 mL 容量瓶配制成 100 mL 溶液；取 25.00 mL 上 述溶液加入适量硫酸酸化并加入过量的 KI 溶液，充分反应后，加入适量淀粉作指 示剂，用 c mol L1的 Na2S2O3标准溶液

17、滴定至终点，重复滴定 3 次，消耗标准液的 体积平均为 V mL。 涉 及 的 反 应 原 理 为 (CNO)3Cl2Na+H+2H2O=(CNO)3H3+2HClO+Na+， I2+2S2O32=S4O62+2I 样品中二氯异氰尿酸钠的质量分数为 。 （列出表达式即可） 该滴定方法测得的(CNO)3Cl2Na 样品的质量分数误差较大，请用离子方程式表示 可能的原因 。 18.（15 分）氮氧化物的处理是环境科学研究的热点课题。 （1）已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJ mol1 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2221.0 kJ mol1 N2(g)O2(g)

18、=2NO(g) H3180.5 kJ mol1 利用高效催化剂处理汽车尾气中的 NO 和 CO，发生反应： 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。 该反应正反应的活化能为 Ea kJ mol1， 则逆反应的活化能为 kJ mol1。 该反应在 下能自发进行（填“高温”或“低温” ） 。 在 2 L 恒容密闭容器中加入 3 mol CO 和 2 mol NO， 测得 NO 的转化率与温度 （T） 、 时间（t）间的变化关系如下图所示：则 T2温度下，05 min 内用 CO 表示的平均 反应速率 v(CO) ；T1温度下，上述反应的平衡常数 K L mol1； 若在 T1温度下，向平

19、衡后的容器中再加入 4 mol N2和 a mol NO，使平衡向右移动， 则 a 的取值范围是 。 高三化学试卷 第 7 页（共 8 页） （2）有人利用反应 C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g) H34.0 kJ mol1，用活性炭 对 NO 进行吸附。 现向恒容密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO 气体并在催化 剂作用下发生反应。 若为绝热容器，下列表示该反应达到平衡状态的是 （填字母） 。 A混合气体的密度保持不变 B混合气体的压强保持不变 CNO 和 N2的消耗速率之比为 1:2 D混合气体中 c(NO)c(N2) 若为恒温容器，经相同时间测得不同温度下 NO 的转化率随

20、温度的变化如下图所 示：由图可知最高转化率 B 点对应温度为 440，则 A、B、C 三点中 点 可能是对应温度下的平衡转化率；高于 440时，NO 的转化率降低的原因可能是 平衡常数变小（即温度升高导致平衡逆向移动），也可能是 。 （二）选考题：共 15 分，请考生从 2 道题中任选一题作答，并用 2B 铅笔将答题卡上所 选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所图题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进 行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。 19 【选修 3：物质结构与性质】 （15 分） 砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题： （1）基态砷原子 N 电子层中的成对电子与单

21、电子的数量比为 。As 的第一电 离能（I1）比 Se 大的原因是 。 （2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）在自然界中共生，是提取砷的主要矿物原料，其结 构如下图所示，1 mol 雄黄与 O2反应生成 As2O3，转移 28 mol 电子，则另一种产物 为 。 雌黄中 As 的杂化方式为 。 雄雄黄黄雌雌黄黄 As S （3）亚砷酸（H3AsO3）可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测 AsO33的空间构型 为 。其酸性弱于砷酸（H3AsO4）的原因是 。 高三化学试卷 第 8 页（共 8 页） （4） 砷化镓 （GaAs） 是优良的半导体材料， 可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料

22、。 其晶胞结构如下图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到右图，请在图中将 As 原子的位置涂黑。晶体中 As 原子周围与其距离最近的 As 原子的个数为 ，若 As 原子的半径为 r1 pm，Ga 原子的半径为 r2 pm，则最近的两个 As 原子的距离为 pm。 As Ga 20 【选修 5：有机化学基础】 （15 分） 有机化合物 H 可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。 C2H4O 催化剂 O2PCl3 浓H2SO4/ OH COOH 催化剂 OOCCH3 COOCH3 Na2CO3, HCl 液体石蜡 O O OH BC F E A D G H 已知：RCOOH RCCl R为烃基

23、PCl3 O 酚羟基一般不易直接与羧酸酯化 请回答： （1）E 的结构简式为 ；F 的名称为 。 （2）C+FG 的反应类型为 ；H 中含氧官能团的名称为 。 （3）在 AB 的反应中，检验 A 是否反应完全的试剂是 。 （4）写出 G 与过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式 。 （5）化合物 D 的同分异构体有多种，其中能与 FeCl3溶液发生显色反应的结构有 种 （不包括 D 本身） ，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 2:2:1:1 的结构简式 为 （任写一种） 。 （6）苯甲酸苯酚酯（ COO ）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有 知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线（无机 试剂任选） ： 。