全国卷Ⅲ2021年衡水金卷先享题信息卷（三） 化学 Word版含解析.doc

1、- 1 - 绝密启用前 2021 年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题 理综(三) 化学部分 本试题卷共 16 页，38 题(含选考题)。全卷满分 300 分。考试用时 150 分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域均无效。 4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡

2、上指定的位置用 2B 铅笔涂黑，答案写在答题 卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5 第 I 卷 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 7.化学与科技、环境、文化、生活密切相关。下列说法错误的是 A.医用护目镜的原材料是聚碳酸酯，聚碳酸酯属于有机高分子材料 B.“煤的液化”可减轻环境污染， “煤的液化”是物理变化 C.“司南之杓”是指天然磁石磨成勺子的形状指示方向， “杓”的主要成分为 Fe3O4 D.酒精可以消毒，其原理

3、是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性 8.KMnO4是常见的氧化剂，其制备工艺如图所示。实际操作中，为使 MnO2充分反应，KOH 通常略过量。下列说法错误的是 A.球磨可能造成粉尘污染 B.热熔时，发生的反应为 2MnO2O24KOH 2K2MnO42H2O - 2 - C.球磨和将空气中的 O2提纯均有利于加快热熔时的反应速率 D.K2MnO4歧化时，氧化剂与还原剂的质量比为 2：1 9.有机物 M()是有机合成的中间体，下列关于 M 的说法正确的是 A.属于芳香族化合物，分子式为 C14H14O2B.分子中所有碳原子均处于同一平面 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能与 Br2的 C

4、Cl4溶液发生加成反应 10.利用如图所示装置制备 NH3并对其性质进行检验，关闭 K4、K2，打开 K1、K3，使浓氨水 和 NaOH 接触可生成 NH3，待 A 中圆底烧瓶充满 NH3时，关闭 K1、K3，打开 K4。下列说法 错误的是 A.可在 a 导管口处用干燥的蓝色石蕊试纸检验圆底烧瓶中是否充满 NH3 B.打开 K2，热敷圆底烧瓶可引发喷泉 C.稍后挤压装浓盐酸滴管的胶头可在 C 中观察到白烟 D.D 中稀硫酸的作用为尾气吸收，其中干燥管能防止倒吸 11.Park 等提出的 PdMgO/SiO2催化剂具有非常广阔的发展与应用前景，从环境保护和能源 角度实现了 CO2到甲烷的转变，其

5、催化机理如图所示。下列叙述错误的是 - 3 - A.该催化剂中 Pd 的主要作用是将 H2转化成 H B.该催化剂可改变原有的反应历程，降低反应的活化能 C.该催化过程中 MgO 未发生变化，不起作用 D.该催化过程总反应的化学方程式为 CO24H2 催化剂 CH42H2O 12.短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如图所示。下列推断正确的是 A.简单离子半径：WZYB.简单氢化物的的沸点：ZYX C.氧化物对应水化物的酸性：WZXD.Y、Z、W 都能形成具有漂白性的物质 13.常温下，用 NaOH 固体调节 0.01 molL 1 H2X 溶液(忽略调节过程中溶液体积变化)的 p

6、H， 调节过程中 pHX 与 pH 的关系如图所示。已知：pHXlgc(HX )。下列说法错误的是 A.溶液的导电能力：PMNB.常温下，Ka2(H2X)10 8 C.水的电离程度：NMD.N 点溶液中，c(HX )c(X2)c(H2X) 第 II 卷 三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必 须作答。第 3338 题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题(共 129 分) 26.(14 分) 乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之十，具有优异的溶解能力，是极好的工业溶剂。现用 如图所示装置制备乙酸乙酯： - 4 - 实验步骤如下： 向三颈烧瓶中加入

7、23 mL 95%的乙醇(含 CH3CH2OH 0.37 mol)，再加入 1 g FeCl36H2O 和几 粒沸石，滴液漏斗中加入 14.5 mL 冰醋酸；如图连接好装置，开始加热，缓缓滴入冰醋酸。 已知：I.由羧酸和醇生成酯的反应机理如下： II.冰醋酸的密度为 1.05 gmL 1，乙酸乙酯的密度为 0.9 gmL1； III.乙醇可与 CaCl2结合形成 CaCl26C2H5OH 难溶物。 回答下列问题： (1)上述实验中制备乙酸乙酯的化学方程式为。 (2)仪器 a 的名称为；实验中适合的三颈烧瓶的容积为(填选项字 母)。 A.50 mLB.100 mLC.250 mLD.500 mL

8、 (3)实验测得温度为 80时产率最高，温度过高造成产率下降，可能的原因是(任写 一点)。 (4)根据羧酸和醇生成酯的反应机理推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯的催化剂的是 (填选项字母)；与采用浓硫酸相比，选用 FeCl36H2O 作为催化剂的优点为 (任写一点)。 A.NaOHB.CaCl2C.AlCl3D.NaHSO4 (5)对得到的乙酸乙酯粗产品提纯： 向粗产品中加入碳酸钠粉末，观察到的现象为。 向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、静置、分液，目的是。 - 5 - 向所得有机层中加入无水硫酸钠，(填操作名 称)；将处理过的液体蒸馏，得到纯净的乙酸乙酯。 (6)最终得到乙酸乙酯 19.5 m

9、L，则该实验中乙酸乙酯的产率为(保留两位有效数 字)。 27.(14 分) 电池级 CoSO4可用于制备 CoCO3和 CoC2O4等钴盐。一种以粗 Co(OH)3渣(含有 Fe2O3、 CuO、CaO、MgO、ZnO 等杂质)为原料制备电池级 CoSO47H2O 的工艺流程如图 1 所示： 已知：黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12为淡黄色难溶物，是一种过滤性、洗涤性较好的复式硫酸 盐。 回答下列问题： (1)Na2Fe6(SO4)4(OH)12中铁元素的化合价为价。 (2)欲提高钴元素的浸出速率，可采取的措施为(任写一点)。 (3)写出“还原浸出”过程中 Co(OH)3发生反应的化

10、学方程式：； Na2SO3用量、浸出终点 pH 对钴浸出率的影响分别如图 2、图 3 所示，则“还原浸出”较为适 宜的条件是 n(Na2SO3)：n(Co)为、浸出终点 pH 为。 (4)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为。 (5)滤渣中主要成分的化学式为。 (6)从 CoSO4溶液得到 CoSO47H2O 的操作为、过滤、洗涤、 干燥。 (7)常温下，Ksp(CoCO3)1.610 13，Ksp(CoC2O，)6.3108，向 0.01 molL1 Na2C2O4溶液 中加入 CoCO3固体，(填“能”或“不能”)转化为 CoC2O4沉淀。 28.(15 分) - 6 - 近年来我国在环境

11、治理上成效斐然。 回答下列问题： (1)CH4还原氮氧化物使其转化为无毒气体，部分反应的热化学方程式及活化能(E)如下： i.CH4(g)4NO2(g)4NO(g)2H2O(g)CO2(g)H1574 kJmol 1 E11274 kJmol 1； ii.CH4(g)4NO(g)2N2(g)2H2O(g)CO2(g)H21160 kJmol 1 E2493 kJmol 1。 反应 CH4(g)2NO2(g)N2(g)2H2O(g)CO2(g)H3kJmol 1。 相同条件下，反应 i 比反应 ii 的速率慢，理由为。 (2)探究催化剂条件下 CO 和 NO 的处理， 反应原理为 2NO(g)2

12、CO(g)N2(g)2CO2(g) H4。 向某密闭容器中充入等物质的量的 CO 和 NO， 不同条件下 NO 的平衡转化率如图 1 所示： 下列事实能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。 a.CO 和 NO 的转化率相等 b.NO 和 N2的总物质的量不再发生变化 c.CO 和 CO2的总物质的量不再发生变化 H40(填“”或“”或“”)。 若 m g NaCl 的体积为 V cm3， 晶胞参数为 a cm， 则阿伏加德罗常数 NAmol 1(用含 V、a、m 的代数式表示)。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) - 8 - 以乙炔为原料可以制备多种高分子材料，根据如图所示合成路线回答下列问题： (1)生成 A 的反应类型为。 (2)BC 的条件为，C 的化学名称为。 (3)F 中所含官能团的名称为。 (4)GH 的化学方程式为。 (5)E 的结构简式为，同时满足下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 为。 a.能与氢气发生加成反应。 sb.为顺式结构。 c.分子中只含有一个甲基。 d.能发生银镜反应和水解反应。 (6)以 CHCH 为原料(无机试剂任选)，设计制备 CH3COOH 的合成路线：。 - 9 - 化学参考答案 - 10 - - 11 - - 12 - - 13 - - 14 -