(高中精品资料)超全高中化学经典知识点总结-.pdf
- 【下载声明】
1. 本站全部试题类文档,若标题没写含答案,则无答案;标题注明含答案的文档,主观题也可能无答案。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
2. 本站全部PPT文档均不含视频和音频,PPT中出现的音频或视频标识(或文字)仅表示流程,实际无音频或视频文件。请谨慎下单,一旦售出,不予退换。
3. 本页资料《(高中精品资料)超全高中化学经典知识点总结-.pdf》由用户(四川三人行教育)主动上传,其收益全归该用户。163文库仅提供信息存储空间,仅对该用户上传内容的表现方式做保护处理,对上传内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知163文库(点击联系客服),我们立即给予删除!
4. 请根据预览情况,自愿下载本文。本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
5. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007及以上版本和PDF阅读器,压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中精品资料 高中 精品 资料 高中化学 经典 知识点 总结 下载 _处室资料_高中
- 资源描述:
-
1、高中化学知识总结 1 高高中中化化学学必必背背知知识识点点归归纳纳与与总总结结 一、俗名 无机部分: 纯 碱 、 苏 打 、 天 然 碱、 口 碱 : a2CO3 小苏打:N a H C O3 大苏打:N a2S2O3 石 膏 ( 生 石 膏 ) : C a S O4. 2 H2O 熟石膏:2 C a S O4. H2O 莹石:C a F2 重晶石:B a S O4(无毒) 碳铵:N H4H C O3 石灰石、大理石:C a C O3 生石灰:C a O 食盐:N a C l 熟石灰、消石灰:C a ( O H )2 芒硝:N a2S O47 H2O( 缓泻剂) 烧 碱 、 火 碱 、 苛 性
2、 钠 : N a O H 绿矾:F a S O47 H2O 干冰:CO2 明矾:K A l ( S O 4 )21 2 H2O 漂白粉:C a ( C l O )2、C a C l2(混和物) 泻盐:Mg S O47 H2O 胆 矾 、 蓝 矾 : C u S O 4 5 H 2 O 双氧水:H2O2 皓矾:Zn SO47 H2 O 硅石、石英:S i O2 刚玉:A l 2O 3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:N a2S i O3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:F e3O4 黄铁矿、硫铁矿:F e S 2 铜绿、孔雀石:C u2( O H )2C O3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:C u2O 波
3、 尔多 液:C a ( O H ) 2 和C u S O 4 石硫合剂:C a ( O H )2和 S 玻璃的主要成分:N a2S i O3、C a S i O3、S i O2 过磷酸钙(主要成分) :C a( H2P O4)2和 C a S O4重过磷酸钙(主要成分) :C a ( H2P O4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分) :C H4 水煤气:C O和 H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色) :F e ( N H4)2( S O4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾: N O2在光照下产生的一种有毒 气体 王水:浓 H N O3:浓 H C l 按体积比 1 :3混 合而成。 铝热剂:A l +
4、F e2O3或其它氧化物。 尿素:C O (N H2)2 有机部分: 氯仿:C H C l3 电石:C a C2 电石气:C2H2( 乙炔) T N T :三硝基甲苯 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏 O3层。 酒精、乙醇:C2H5O H 裂解气成分(石油裂化) :烯烃、烷烃、炔 烃、H2S 、C O2、C O等。 焦炉气成分(煤干馏) :H2、C H4、乙烯、 C O等。 醋酸:冰醋酸、食醋C H3C O O H 甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 乙醛:甲醛 H C H O 福 尔 马 林 : 3 5 % 4 0 %的 甲 醛 水 溶 液 蚁酸:甲酸 H C O O H 葡萄糖
5、:C6H1 2O6 果糖:C6H1 2O6 蔗糖:C1 2H2 2O1 1 麦芽糖:C1 2H2 2O1 1 高中化学知识总结 2 淀粉: (C6H1 0O5)n 硬脂酸:C1 7H3 5C O O H 油酸:C1 7H3 3C O O H 软脂酸:C1 5H3 1C O O H 草酸:乙二酸 H O O C C O O H (能使蓝墨 水褪色,呈强酸性,受热分解成 C O2和水, 使 K Mn O4酸性溶液褪色) 。 二、 颜色 铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白 色的。 F e 2 + 浅 绿 色 F e3O4 黑 色 晶 体 F e ( O H )2白色沉淀 F e 3 + 黄色 F
6、 e( O H )3红褐色沉淀 F e ( S C N )3血红色溶液 F e O 黑色的粉末F e ( N H4)2( S O4)2 淡蓝绿色 F e2O3红棕色粉末 铜:单质是紫红色 C u 2 + 蓝色C u O 黑色C u2O 红色 C u S O4(无水)白色C u S O45 H2O 蓝色 C u2( O H )2C O3绿色 C u ( O H )2蓝色 C u ( N H3)4 S O4深 蓝色溶液 F e S 黑色固体 B a S O4、 B a C O3、 A g2C O3、 C a C O3、 A g C l 、 Mg( O H )2、三溴苯酚均是白色沉淀 A l ( O
7、 H )3白色絮状沉淀H4S i O4(原硅 酸)白色胶状沉淀 C l2、 氯水黄绿色F2淡黄绿色气体 B r2深红棕色液体 I2紫黑色固体 H F 、H C l 、H B r 、H I 均为 无色气体,在空气中均形成白雾 C C l4无色的液体,密度大于水,与水不 互溶 N a2O2淡黄色固体 A g3P O4黄色沉淀 S 黄色固体A g B r 浅黄色沉淀 A g I 黄色沉淀O3淡蓝色气体S O2 无色,有剌激性气味、有毒的气体 S O3无色固体(沸点 4 4 . 8度) 品红溶液 红色 氢氟酸:H F 腐蚀玻璃 N2O4、N O 无色气体 N O2红棕色气 体 N H3 无 色 、 有
8、 剌 激 性 气 味 气 体 K Mn O4 - -紫色Mn O4 - 紫色 三、 现象: 1 、铝片与盐酸反应是放热的,B a ( O H )2与 N H4C l 反应是吸热的; 2 、N a与 H2O (放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;( 熔、浮、游、 嘶、红) 3 、焰色反应:N a黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃) 、C u绿色、C a 砖红、N a + (黄色) 、 K + (紫色) 。 4 、C u 丝在 C l2中燃烧产生棕色的烟; 5 、H2在 C l2中燃烧是苍白色的火焰; 6 、N a 在 C l2中燃烧产生大量的白烟; 7 、P在 C l2中燃烧产生大量的
9、白色烟雾; 8 、S O2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色; 9 、N H3与 H C l 相遇产生大量的白烟; 1 0 、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 1 1 、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在 C O2中燃烧生成白色粉末(Mg O ) ,产生黑烟; 1 2 、 铁丝在 C l2中燃烧, 产生棕色的烟; 1 3 、 H F 腐蚀玻璃: 4 H F +S i O2 S i F4+ 2 H2O 1 4 、F e ( O H )2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色; 1 5 、在常温下:F e 、A l 在浓 H2S O4和浓 H N O3中钝化; 高中化学知识总结 3 1 6
10、 、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 F e C l3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 1 7 、蛋白质遇浓 H N O3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味; 1 8 、在空气中燃烧:S 微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰H2S 淡蓝色火焰 C O 蓝色火焰 C H4明亮并呈蓝色的火焰S在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 1 9 特征反应现象: 2 0 浅黄色固体:S或 N a2O2或 A g B r 2 1 使品红溶液褪色的气体:S O2(加热后又恢复红色) 、C l2(加热后不恢复红色) 2 2 有色溶液:F e 2 + (浅绿色) 、F e 3 + (黄色) 、C u 2 + (蓝色) 、Mn O
11、4 - (紫色) 有色固体:红色(C u 、C u2O 、F e2O3) 、红褐色 F e ( O H )3 蓝色 C u ( O H )2黑色(C u O 、F e O 、F e S 、C u S 、A g2S 、P b S ) 黄色(A g I 、A g3P O4)白色 F e ( 0 H )2、C a C O3、B a S O4、A g C l 、B a S O3 有色气体:C l2(黄绿色) 、N O2(红棕色) 四、 考试中经常用到的规律: 1 、溶解性规律见溶解性表;2 、常用酸、碱指示剂的变色范围: 指示剂 P H的变色范围 甲基橙 3 . 1红色 3 . 1 4 . 4橙色 4
12、 . 4黄色 酚酞 8 . 0无色 8 . 0 1 0 . 0浅红色 1 0 . 0红色 石蕊 5 . 1红色 5 . 1 8 . 0紫色 8 . 0蓝色 3 、在惰性电极上,各种离子的放电顺序: 阴极(夺电子的能力):A u 3 + A g+ H g 2 + C u2 + P b2 + F a2 + Z n2 + H+ A l3 + Mg 2 + N a+ C a 2 + K+ 阳极(失电子的能力) :S 2 - I - B r C l - O H - 含氧酸根 注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(P t 、A u除外) 4 、双水解离子方程式的书写: (1 )左边写出水解
13、的离子,右边写出水解产物; (2 )配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子; (3 )H 、O不平则在那边加水。 例:当 N a2C O3与 A l C l3溶液混和时: 3C O3 2 - +2 A l 3 +3 H 2O=2 A l ( O H )3 +3 C O2 5 、写电解总反应方程式的方法: (1 )分析:反应物、生成物是什么; (2 )配平。 例:电解 K C l 溶液: 2 K C l +2 H2O= = H2 +C l2 +2 K O H 配平: 2 K C l +2 H2O= = H2 +C l2 +2 K O H 6 、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
14、 (1 )按电子得失写出二个半反应 式; (2 )再考虑反应时的环境(酸性或碱性) ; (3 )使二边的原子数、电荷数相等。 例:蓄电池内的反应为:P b+P b O2+2 H2S O4=2 P b S O4+2 H2O试写出作为原电池( 放电) 时的电极反应。 写出二个半反应: P b2 e - P b S O4P b O2+ 2 e - P b S O4 分析:在酸性环境中,补满其它原子: 高中化学知识总结 4 应为: 负极:P b+S O4 2 - - 2 e - =P b S O4 正极: P b O2+4 H +S O 4 2 - + 2 e - =P b S O4+2 H2O 注意
15、:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转: 为: 阴极:P b S O4+ 2 e - =P b+S O4 2 - 阳极:P b S O4+2 H2O- 2 e - = P b O2+4 H +S O 4 2 - 7 、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等, 用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 (非 氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多) 8 、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小; 9 、晶体的熔点:原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体
16、有: S i 、S i C、 S i O2= 和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 金刚石 S i C S i (因为原子半径:S i C O ). 1 0 、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。 1 1 、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化 物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 1 2 、氧化性:Mn O 4 - C l2 B r2 F e 3 + I 2 S = 4 ( + 4价的 S ) 例: I2+ S O2+H2O=H2S O4+2 H I 1 3 、含有 F e 3 + 的溶液一般呈酸性。1 4 、能
17、形成氢键的物质:H2O 、N H3、H F 、 C H3C H2O H 。 1 5 、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于 1 ,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1 ,浓 度越大,密度越大,9 8 % 的浓硫酸的密度为:1 . 8 4 g / c m3 。 1 6 、离子是否共存: (1 )是否有沉淀生成、气体放出; (2 )是否有弱电解质生成; (3 )是 否发生氧化还原反应; (4 )是否生成络离子 F e ( S C N )2、F e ( S C N )3、A g ( N H3) + 、 C u ( N H3)4 2 + 等 ; (5 )是否发生双水解。 1 7 、 地壳中: 含量最多的金
18、属元素是 A l 含量最多的非金属元素是O H C l O4( 高氯酸) 是最强的酸 1 8 、熔点最低的金属是 H g( - 3 8 . 9 C 。) , ;熔点最高的是 W(钨 3 4 1 0 c ) ;密度最小(常见) 的是 K ;密度最大(常见)是 P t 。 1 9 、雨水的 P H值小于 5 . 6时就成为了酸雨。 2 0 、有机酸酸性的强弱:乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 H C O 3 - 2 1 、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。 例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮) 、溴苯(不溶于水,沉) 、乙醛(与水互溶) ,则可 用水。 2 2 、取代反应包括:卤代、硝化
19、、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 2 3 、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成 的 C O2、H2O及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 C O2、H2O和耗 O2 量。 2 4 、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同: 烯、炔等不饱和烃(加成褪色) 、苯酚(取代褪色) 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等 (发 高中化学知识总结 5 生氧化褪色) 、有机溶剂 C C l4、氯仿、溴苯、C S2(密度大于水) ,烃、苯、苯的同系物、 酯(密度小于水) 发生了萃取而褪色。 2 5 、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵
20、(H C N H2O ) 、葡萄溏、果糖、麦 芽糖,均可发生银镜反应。 (也可同 C u ( O H )2反应) 计算时的关系式一般为:C H O 2 A g 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: H C H O 4 A g +H2C O3 反应式为:H C H O+ 4 A g ( N H3)2 O H= ( N H4)2C O3+4 A g +6 N H3+2 H2O 2 6 、胶体的聚沉方法: (1 )加入电解质; (2 )加入电性相反的胶体; (3 )加热。 常见的胶体:液溶胶:F e ( O H )3、A g I 、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶 胶:有色玻璃、烟水
21、晶等。 2 7 、污染大气气体:S O2、C O 、N O2、N O ,其中 S O2、N O2形成酸雨。 2 8 、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。 工业三废:废渣、废水、废气。 2 9 、在室温(2 0 C 。 )时溶解度在 1 0克以上易溶;大于 1克的可溶;小于 1克的 微溶;小于 0 . 0 1克的难溶。 3 0 、人体含水约占人体质量的 2 / 3 。地面淡水总量不到总水量的 1 % 。当今世界三大矿物 燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含 C 、H地元素。 3 1 、生铁的含 C量在:2 % 4 . 3 % 钢的含 C量在:0 . 0 3
22、 % 2 % 。粗盐:是 N a C l 中 含有 Mg C l2和 C a C l2, 因为 Mg C l2吸水, 所以粗盐易潮解。 浓 H N O3在空气中也形成白雾。 固体 N a O H在空气中易吸水形成溶液。 3 2 、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 五、无机反应中的特征反应 1 与碱反应产生气体 (1 ) (2 )铵盐: 2 与酸反应产生气体 (1 ) 高中化学知识总结 6 (2 ) 3 N a2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:S2O3 2 - + 2 H + = S + S O2+ H2O 4 与水反应产生气体 (1 )单质 (2 )
23、化合物 5 强烈双水解 6 既能酸反应,又能与碱反应 (1 )单质:A l(2 )化合物:A l2O3、A l ( O H )3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 7 与 N a2O2反应 8 2 F e C l3+ H2S = 2 F e C l2+ S + 2 H C l 9 电解 1 0 铝热反应:A l + 金属氧化物金属+ A l2O3 1 1 A l 3 + A l ( O H )3A l O2 - 1 2 归中反应:2 H2S + S O2= 3 S + 2 H2O 4 N H3+ 6 N O4 N2+ 6 H2O 1 3 置换反应: (1 )金属金属 高中化学知识总结 7 (
24、2 )金属非金属 (3 )非金属非金属 (4 )非金属金属 1 4 、一些特殊的反应类型: 化合物+ 单质化合物+ 化合物如: C l2+ H2O 、H2S + O2、N H3+ O2、C H4+ O2、C l2+ F e B r2 化合物+ 化合物化合物+ 单质 N H3+ N O 、 H2S + S O2、N a2O2+ H2O 、N a H + H2O 、N a2O2+ C O2、C O + H2O 化合物+ 单质化合物 P C l3+ C l2、N a2S O3+ O2、F e C l3+ F e、F e C l2+ C l2、C O + O2、N a2O + O2 1 4 三角转化:
25、 1 5 受热分解产生 2种或 3种气体的反应: (1 )铵盐 (2 )硝酸盐 1 6 特征网络: (1 ) 高中化学知识总结 8 (2 )A A为弱酸的铵盐: ( N H4)2C O3或 N H4H C O3; ( N H4)2S或 N H4H S ; ( N H4)2S O3或 N H4H S O3 (3 )无机框图中常用到催化剂的反应: 11 77 . 关关于于反反应应形形式式的的联联想想: 11 热热分分解解反反应应:典典型型的的特特征征是是一一种种物物质质加加热热(11 变变 22 或或 11 变变 33 ) 。 含含有有电电解解熔熔融融的的 AA ll22OO33来来制制备备金金属
展开阅读全文