（高中精品资料）高中化学方程式大全(完整版).docx

1、高中化学方程式总结第 1 页 共 1 页 第一章卤素 第一节氯气 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、 11、 12、 13、 第二节氯化氢 14、 15、 16、（14、15 结合） 17、 18、 19、 20、 第三节氧化还原反应 高中化学方程式总结第 2 页 共 2 页 21、 22、 23、 24、 25、 26、 27、 28、 第四节卤族元素 29、 30、 31、 32、 33、 34、 35、 36、 37、 第二章摩尔 反应热 第一节摩尔 38、 39、 第二节气体摩尔体积 40、 高中化学方程式总结第 3 页 共 3 页 第三节物质的量浓度 41、

2、 第四节反应热 42、 43、 44、 45、 第三章硫 硫酸 第一节硫 46、 47、 48、 49、 50、 51、 第二节硫的氢化物和氧化物 52、 53、 54、 55、 56、 57、 58、 59、 60、 高中化学方程式总结第 4 页 共 4 页 61、 62、（60、61 结合） 63、 64、 65、 66、 67、 68、 69、 70、 71、 72、 73、 74、 75、 76、 第三节硫酸的工业制法 77、 78、 79、 第四节硫酸 硫酸盐 80、 81、 高中化学方程式总结第 5 页 共 5 页 82、 83、 84、 85、 86、 87、 88、 89、 9

3、0、 91、 92、 93、 94、 95、 96、 97、 第四章碱金属 第一节钠 98、 99、 100、 101、 102、 高中化学方程式总结第 6 页 共 6 页 103、 第二节钠的氧化物 104、 105、 106、 107、 108、 109、 110、 111、 112、 113、 114、 115、 116、 117、 118、 119、 120、 第三节碱金属元素 121、 122、 123、（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素） 高中化学方程式总结第 7 页 共 7 页 124、 125、 第五章物质结构 元素周期律 本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节

4、中。 第六章氮和磷 第二节氮气 126、 127、 128、 129、 130、 131、 132、 133、 第三节氨 铵盐 134、 135、 136、 137、 138、 139、 140、 141、 142、 第四节硝酸 高中化学方程式总结第 8 页 共 8 页 143、 144、 145、 145、 146、 147、 148、 149、 150、 第六节磷 磷酸 151、 152、 153、 154、 155、 156、 157、 化学 第二册 第一章硅 第二节硅及其重要的化合物 158、 159、 160、 161、 高中化学方程式总结第 9 页 共 9 页 162、 163、

5、164、 165、 166、 第三节硅酸盐工业简述 167、 168、 第二章镁 铝 第二节镁和铝的性质 169、 170、 171、 172、 173、 174、 175、 176、 177、 178、 179、 180、 181、 182、 高中化学方程式总结第 10 页 共 10 页 183、 184、 第三节镁和铝的重要化合物 185、 186、 187、 188、 189、 190、 191、 192、 193、 194、 195、 196、 197、 198、 199、 第四节硬水及其软化 200、 201、 202、 203、 高中化学方程式总结第 11 页 共 11 页 204

6、、 205、 206、 第三章铁 第一节铁和铁的化合物 207、 208、 209、 210、 211、 212、 213、 214、 215、 216、 217、 218、 219、 220、 221、 222、 223、 224、 高中化学方程式总结第 12 页 共 12 页 225、 第二节炼铁和炼钢 226、 227、 228、 229、 230、 231、 232、 233、 第四章烃 第二节甲烷 234、 235、 236、 237、 238、 239、 240、 第四节乙烯 241、 242、 243、 244、 高中化学方程式总结第 13 页 共 13 页 245、 246、

7、247、 第五节烯烃 248、 249、 250、 251、 252、 第六节乙炔 253、 254、 255、 256、 257、 258、 259、 第七节苯 芳香烃 260、 261、 高中化学方程式总结第 14 页 共 14 页 262、 263、 264、 265、 第八节石油和石油产品概述 266、 267、 268、 269、 第五章烃的衍生物 补充课程卤代烃 270、 271、 272、 273、 274、 第一节乙醇 275、 276、 277、 高中化学方程式总结第 15 页 共 15 页 278、 279、 280、（278、279 结合） 281、 282、 283、

8、284、 285、乙烯水化制乙醇： 286、卤代烃水解制乙醇： 第二节苯酚 287、 288、 289、 290、 291、 292、 高中化学方程式总结第 16 页 共 16 页 293、 294、 苯酚的工业制法 295、 第三节醛 296、 297、 银氨溶液制备 298、 299、 300、 301、 302、 303、 304、酚醛树脂制备的苯环式： 307、链状式： 308、乙炔水化法制乙醛： 309、乙烯氧化法制乙醛： 310、2丙醇氧化制丙酮： 第四节乙酸 311、 312、 高中化学方程式总结第 17 页 共 17 页 313、 314、 315、丁烷氧化法制乙酸： 第五节酯

9、 316、 317、 318、 319、 320、 321、 322、 第六节油脂 323、 324、 1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反 应 Fe+4 HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2 3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 2、铜与硝酸（浓变稀）反应 高中化学方程式总结第 18 页 共 18 页 Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 3、锌与硫酸（浓变稀）反应 Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 +2H2O

10、 Zn+H2SO4（稀） =ZnSO4+ H2 注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。 4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。 5、碘 化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应 FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应 FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2

11、FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反 应 K2S+I2=2KI+S KI+ I2=KI3 8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应 3S+6NaOH（浓） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx 9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+

12、SO2 11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应 Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS 13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应 2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O 14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应 Fe(OH)3（胶体）+3 滴 HCl红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2

13、O 15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应 硅胶+3 滴 NaOH白色沉淀 SiO2 nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O 16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意：氯化铝溶 液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法 制备氢氧化 铝。 17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量） NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 +NaCl Al(OH)3+ 3HC

14、l= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O 注意：偏铝酸钠溶液中 逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备 氢氧化铝。 18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量） 2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 +Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 + NaHCO3 注意：可以用此方法制备氢氧化铝。 高中化学方程式总结第 19 页 共 19 页 19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液 2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(

15、OH)3 +K2SO4+2BaSO4 2Al(OH)3 +K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 +2KAlO2+4H2O KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 +KAlO2+2H2O 注意：本反应在离子方程式书写、结 合图像进行计算方面多有考查。 20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量） Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 +H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2 21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量） Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 +2HClO CaCO3 +H2O +CO

16、2=Ca(HCO3)2 Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO 注意 1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是 对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变 成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。 注意 2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。 22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量） Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 注意：碳酸钠和碳酸氢 钠的

17、混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然 后碳酸氢钠再与盐酸反应。 23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 +NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 +Na2CO3+2H2O 24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 +2NaOH NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 +NaOH+H2O 25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少

18、量、过量） Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 +NH3H2O+H2O NH3H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 +2H2O 26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NH4HCO3+ Ba(OH)2=(NH4)2CO3+ BaCO3 +2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3 +2 NH3 H2O NH4HCO3+ Ba(OH)2= BaCO3 +NH3 H2O+H2O 27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 +

19、NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 +Na2CO3+2H2O 28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量） 2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 +2NaHCO3 NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 +NaHCO3+H2O 29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 +CaCO3 +2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 +CaCO3 高中化学方

20、程式总结第 20 页 共 20 页 Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O 30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量） H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2ONa2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O 31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量） 3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO

21、4 2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O 32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水 （少量、过量） 2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 +2H2O 2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 +2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 +2H2O 2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 +6H2O 注 意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。 0.5 时，没沉淀，产物是 Ca(H2PO4)2 0.5 1 时，有沉淀

22、，产物是 Ca(H2PO4)2 和 CaHPO4 =1 时，有沉淀，产物是 CaHPO4 1 1.5 时，有沉淀，产物是 CaHPO4 和 Ca3(PO4)2 =1.5 时，有沉淀，产物是 Ca3(PO4)2 33、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量） 3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 +6H2O Ca3(PO4)2 +H3PO4= 3CaHPO4 CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4 + 2H2O Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+ 2H2O 注意：澄 清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随

23、着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉 淀的消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。 34、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶 液（少量、过量） H2S+ NaOH=NaHS+H2O NaHS+ NaOH=Na2S+H2O H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O 35、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量） 2NaOH+H2S= Na2S+2H2O Na2S+ H2S= 2NaHS NaOH+H2S= NaHS 36、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量） Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCaSO3 +H2O+SO2=Ca(HSO3)2Ca(OH)2 +2SO2=Ca(HSO3)2 注意：

24、二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变 浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说 使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。 37、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量） 2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 +2H2O 38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量） Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 +NaOH+H2O NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2O Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 + Na2SO4+H2O 39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量） 2NaHSO4+

25、Ba(OH)2= BaSO4 + Na2SO4+H2O Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 + 2NaOH NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 +NaOH+H2O 高中化学方程式总结第 21 页 共 21 页 注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。 40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量） Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量） 4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO

26、2+2H2O 3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl 3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 +3NaCl 注意：氢氧化钠溶液中滴 入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯 化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。 42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量） 4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 +3NaCl HCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 +NaCl 注意：盐酸中滴入 少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以 制备氢氧化铝沉淀。 43、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量） AgNO3+NH3 H2O=AgOH +NH4NO3 AgOH+2NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O AgNO3+3NH3 H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O 注意：银氨溶液 的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨溶液要现用现配，放 置时间久了，转化成 AgN3 会有危险，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危险。 44、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量） CuSO4+2NH3H2O=Cu(OH)2 +(NH4)2SO4Cu(OH)2+4NH3 H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4 H2O