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1、（一）化学平衡 1、速率与平衡 相关定义 化学反应速率：单位时间内反应物浓度的 减少或生成物浓度的增加。 化学平衡状态：一定条件下的可逆反应 里，V正=V 逆，反应混合物中各组分百分数保持不变的状态。 勒夏特列原理：改变影响平衡的一个条件，平衡向减弱这个改变的方向移动。 2、基础辅导 （1）反应速率与平衡移动是两回事，加快反应速率不一定平衡正向移动。改变速率的因素有温度、压强（气体）、 浓度、催化剂、颗粒大小（接触面）、光、电磁波等。能使平衡移动的因素有温度、浓度、压强（气体）等，催化剂 不能改变平衡，只能缩短到达平衡的时间，气体计量数相等的反应压强不能改变平衡，即只能改变浓度，不能改变 百分

2、含量。 （2）同一反应用不同的物质表示的化学反应速率之比等于计量数之比，如：合成氨反应中 C(N2)/C(H2)=1/3， C(NH3)/C(H2)=2/3。 化学反应速率、化学平衡 意义：表示化学反应进行快慢的量。 定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢（用气体、沉淀等可见 现象）来粗略比较 定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的来表示。 表示方法：、单位：mol/(Lmin)或 mol/(Ls ) 、同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能 不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。 说明： 如： 化学 反应速率 、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度（因为不变）

3、、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正v 逆 内因（主要因素）：参加反应物质的性质。 、结论：在其它条件不变时，增大浓度，反应速率加 快，反之浓度： 则慢。 、说明：只对气体参加的反应或溶液中发生反应速率产 生影响；与反应物总量无关。 影响因素、结论：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率 加快，压强： 反之则慢 、说明：当改变容 器内压强而有关反应的气体浓度无变 化时，则反应速率不变；如：向密闭容器中通 入惰性气体。 、结论：其它条件不变时，升高温度反应速率加快，反 之则慢。 温度：a、对任何反应都产生影响，无论是放热还是吸 热反应； 外因：说明b、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但

4、程 度不同； c、一般温度每升高 10，反应速率增大 24 倍, 有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。 、结论：使用催化剂能改变化学反应速率。 1 催化剂a、具有选择性； 、说明： b、对于可逆反应，使用催化剂可同等程度地 改变正、逆反应速率； c、使用正催化 剂，反应速率加快，使用负 催化剂，反应速率减慢。 原因：碰撞理论（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等） 其它因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等化学平 衡状态：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和 逆反应速率相等，反应混合中各组分的百分含量保持不变 的状态。 逆：研究的对象是可逆反应 动：是指动态平衡，反应达

5、到平衡状态时，反应没有停止。 平衡状态特征：等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。 定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。 变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。 、定义：mA(g)+pC(g)+ 、意义：表示可逆反应的反应进行的程度。 、影响因素：温度（正反应吸热时，温度升高，K 增大；正反 应放热时，化学平衡常数：温度升高，K 减小），而与反应物 或生成物浓度无关。 用化学平衡常数判断化学平衡状态。 、用途：a、Q=K 时，处于平衡状态，v正 =v 逆； b、QK 时，处于未达平衡状态；v 正v逆向逆向 进行； c、Qv逆向正向进行。 原因：反应条件改变引起：v 正

6、v逆 化学平衡：结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。 化学平衡移动：v(正)v(逆)向右（正向）移 方向： v(正)=v(逆)平衡不移动 v(正)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+) 或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-) 3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解 如配制 FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。 4.制备某些盐时要考虑水解 Al2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存 在,所 以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。 5

7、.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解 如 Mg,Al,Zn 等活泼金属与 NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反应.3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3 +3H2 6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当 pH=7 时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑 到盐的水解.如 CH3COOH 与 NaOH 刚好反应时 pH7,若二者反应后溶液 pH=7,则 CH3COOH 过量。指 示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的 pH 值范围相一致。即强 酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。 7.制备氢氧化铁胶体时

8、要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 8.分析盐与盐反应时要考虑水解.两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑: (1)能否发生氧化还原反应; (2)能否发生双水解互促反应; (3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应. 9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. (2)加热浓缩 Na2CO3型的盐溶液一般得原物质. (3)加热浓缩 FeCl3型的盐溶液.最后得到 FeCl3和 Fe(OH)3的混合物,灼烧得 Fe2O3。 (4)加热蒸干(NH4)2CO3或 NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体. (5)加热蒸干 Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐. (6)加热 Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到 Mg(OH)2固体. 10.其它方面 (1)净水剂的选择:如 Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。 (2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 (3)小苏打片可治疗胃酸过多。 (4)纯碱液可洗涤油污。 (5)磨口试剂瓶不能盛放 Na2SiO3,Na2CO3等试剂. 4