（高中精品资料）高中化学常见物质及性质..docx

1、硫酸 硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸（氢氯酸）、氢溴酸、氢碘酸、高 氯酸）之一。 物理性质 硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁， 慢 慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生发烟现象,这 样含有 SO3 的硫酸称为发烟硫酸。 100%的硫酸熔 沸点： 熔点 10 沸点 290 但是 100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为 98.3%的浓硫酸， 成为 338（硫酸水溶液的） 恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到 98.3%的 浓度。 化学性质 1.脱水性 就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫 酸有脱水性

2、 且脱水性很强。 脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化 学变化的过程，反 应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（21）夺取被脱水物中的氢原 子 和氧原子。 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗 糖、木屑、纸屑 和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。 浓硫酸 如 C12H22O11=12C + 11H2O (4)黑面包反应在 200mL 烧杯中放入 20g 蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然 后再加入 15mL 质量分数为 98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。可以 看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。 2强氧化性

3、 跟金属反应 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 加热 时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐， 本身一般被还原成 SO2 Cu + 2H2SO4(浓) =(加热)= CuSO4 + SO2 + 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 跟非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧 化物或含氧酸，本 身被还原为 SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C + 2H2SO4(浓) =(加热)= CO2 + 2SO2 + 2H2O S + 2H2S

4、O4(浓) = 3SO2 + 2H2O 2P + 5H2SO4(浓) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O 跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取 H2S、 HBr、 HI 等还原性气体不能选用浓硫酸。 H2S + H2SO4(浓) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(浓) = I2 + SO2 + 2H2O 3难挥发性（高沸点） 制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发 性酸）如，用固体氯化钠与 浓硫酸反应制取氯化氢气体 NaCl（固）+H2SO4（浓） =NaHSO4+H

5、Cl (常温） 2NaCl（固）+H2SO4（浓） =Na2SO4+2HCl（加热） Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+ H2O+SO2 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制 氯化氢气体。 5 酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4=(NH4)2 SO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4= 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+H2SO4=Na 2SO4+H2O+SO2 盐酸 盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一 种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见 酸雾，那是氯化氢

6、挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种 常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在 37%左右。同时， 胃酸的主要成分也是盐酸。 20时 101.3 kPa 下的数据主要成分：HCl 含量: 工业级 36。外观 与性 状： 无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味。一般实验室使用的盐酸 为 0.1mol/L pH=1一般使用的盐酸 pH 在 23 左右（呈强酸性）熔点 ()： -114.8(纯 HCl)沸点()：108.6(20%恒沸溶液)相对密度(水 =1)：1.20 相对蒸气密度(空气=1)： 1.26饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21)溶 解性： 与水混溶

7、，溶于碱液。禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。 其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊(C7H7O4N)n试剂与 PH 试纸变红色，无 色酚酞C20H14O4不变色。 强酸性，和碱反应生成氯化物和水 HCl + NaOH = NaCl + H2O 能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化 碳，水 K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2 + H2O 能与活泼金属单质反应,生成氢气 Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2 能与金属氧化物反应,生成盐和水 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 实验室常用盐酸于制取二氧化碳的 方法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O

8、+CO2 能用来制取弱 酸 CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 另外，盐 酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水， 产生沉淀。 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl 电离方程式为： HCl=H+Cl- 其他方程式（离子方程式） Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+ Cl2 + H2S = 2Cl-

9、+ 2H+ + S Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2） 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- （足量 Cl2） 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ： 1 时） 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-= 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当 n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4 时） Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向 FeI2

10、溶液中通入少量 Cl2） 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-= 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量 Cl2） 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当 n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4 时） 2Cl- + 4H+ + MnO2= Mn2+ + Cl2 + 2H2O Cl- + Ag+ = AgCl ClO- + H+ = HClO(有漂白性） 2HCIO=（光照） 2HCI+O2 ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42- ClO- + H2O HClO + OH- 3ClO- = 2Cl- + ClO

11、3- (加热时的 ClO-的歧化反应) 硝酸 硝酸（球棍模型）硝酸（nitric acid）分子式 HNO，是一种有强氧化性、强腐蚀 性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易 溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳 定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在 工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中， 浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。 存在与制备 自然界 自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮形成。硝酸性质不稳定，因而 无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循

12、环的一环。自然界中硝酸的形成按 如下步骤硝酸一氧化氮的生成N （g）+ O（g） 2NO（g）二氧 化氮的生成N（g） + 2O（g） 2NO （g）2NO（g）+ O（g） 2NO （g）生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸3NO（g）+ H2O （l） 2HNO（aq）+ NO（g） 工业合成 氨氧化法硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取 硝浓硝酸酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮2：1）通 入灼热（760840）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化 氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将 二氧化氮通入水中制取硝酸

13、。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相 同。44NH（g）+ 5O（g）Pt-Rh 4NO（g）+ 6H2O （g）2NO（g） + O（g） 2NO （g）3NO（g）+ H2O（l） 2HNO（aq）+ NO （g）其它工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备 腐蚀严重，现基本停止使用NaNO（s）+ H2SO（l） NaHSO（s）+ HNO（g） 化学性质 酯化反应（esterification） 硝酸可以与醇发生酯化反应生成对 应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应 过去被认为生成了碳正离子中间体，但现在许多文献将机理描述为费歇尔酯化硝 酸反应（Fischer

14、 esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与 羧酸的酯化机理相同。 硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下 3nHNO+ C6H7O2(OH)3n C6H7O2(O- NO2)3n + 3nH2O 硝化反应（nitration） 浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二 磷）混合可作为硝化试剂对一些 化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应（electrophilic substitution） ， 反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。 最为常见的硝化反应是苯的硝化： Ph-H + HO-NO Ph- NO + H2O 氧化还原反应 （reducti

15、on-oxidation reaction） 硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝 酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电 子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的 硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出，上述只是优势产物， 实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。 硝酸有关电势图见下（标况 E/V） HNO 0.798.9 NO 1.08 HNO 1.04 NO 1.582 N2O 1.77 N 0.27 NH+HNO0.97 NOHNO 1.25 N2OHN

16、O0.88 N 以下提供一些典型反 应 浓硝酸： Cu（s）+ 4HNO（aq） Cu(NO3)（aq）+ 2NO （g）+ 2H2O（l） P（s）+ 5HNO（aq） H3PO（aq）+ 5NO（g）+ H2O（l） 环己酮 + 浓硝酸 1,6-己二酸 （60%） 稀硝酸： 3Cu（s）+ 8HNO（aq） 3Cu(NO3)（aq）+ 2NO （g）+ 4H2O（l） Fe（s）+ 4HNO（aq） Fe(NO3)（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l） 3Zn（s）+ 8HNO（aq） 3Zn(NO3)（aq）+硝酸 2NO（g）+ 4H2O（l） 4Zn（s）+ 10HNO（aq） 4

17、Zn(NO3)（aq）+ N2O （g）+ 5H2O（l） 4Zn（s）+ 10HNO（aq） 4Zn(NO3)（aq）+ NH4NO（aq）+ 3H2O（l） 6KI（aq）+ 8HNO（aq） 6KNO（aq）+ 3I（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l） 氢氧化钠 氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称 caustic soda 而在 香 港称为哥士的,常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈 强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品 之一。它的溶液可以用作洗涤液。 制作少量氢氧化钠 可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)（如果有

18、碳酸钠更好），再找一些氧化钙（生 石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有）。把生石灰放于水中， 反应后取上层清液倒入空的干净的杯子中，把碳酸氢钠加热一会儿倒入杯中，待 其反应一会儿直到杯中不再产生白色沉淀，滤去沉淀，剩下的清液就是氢氧化钠。 如果需要纯一点可以加热一会儿，蒸发一部分水，这样可以得到比较纯的氢氧化 钠。 CaO+HO=Ca(OH) NaHCO+ Ca(OH)= CaCO+ NaOH + HO（碳酸氢 钠） Ca(OH)+NaCO=CaCO +2NaOH（碳酸钠） NaOH 的化学性质 1、NaOH 是强碱，具有碱的一切通性。氢氧化钠标准滴定 （1）在水溶液中电离出大量

19、的 OH :NaOH=Na+OH （2）能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+HO （3）能和一些酸性氧化物反应， 2NaOH + SO(不足)= NaSO + HO NaOH + SO(过量)= NaHSO(生成的 NaSO和水与过 量的 SO反 应 生成了 NaHSO) 2NaOH + SO= NaSO + HO 2NaOH+3NO=2NaNO+NO+HO （4）氢氧化钠溶液和铝反应， 2Al + 2NaOH+2HO = 2NaAlO+3H (而且，在 NaOH 不足量时发生 的反应为 2Al+6HO=(NaOH)= 2Al(OH) + 3H) （5）能强碱制取弱碱，NaOH + NHC

20、l = NaCl + NHHO （6）能和某些盐反应，2NaOH + CuSO= Cu(OH) + NaSO （7）NaOH 具有很强的腐蚀性。 （8）NaOH 能吸收二氧化碳。反应过程如下： 2NaOH + CO= NaCO+ HO（CO少量) NaOH + CO= NaHCO(CO过量) （9）NaOH 能与二氧化硅反应，SiO+ 2NaOH= 2NaSiO + HO（故 使瓶塞与玻璃瓶粘和，不易打开） （10）能与指示剂发生反应，碱的通性：遇无色酚酞变红(过浓的氢氧化钠也会 使酚酞褪色)，遇紫色石蕊试液变蓝 过氧化钠 化学式：NaO 过氧化 钠是白色或黄色粉末， 摩尔质量为 78g/mo

21、l，常用 78g/mol 相对密度为 2.47 （水 1） 相对分子质量为 78 熔点 460（不分解） 化学性质 钠在氧气中燃烧生成过氧化钠： （1）氧气浓度较低：4Na+O=点燃= 2NaO（氧化钠） （2）氧气浓度较高：2Na+O=点燃= NaO（过氧化钠）过氧化钠不是碱 性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式 分别为： 2NaO 2CO 2NaCO O 2NaO 4HCl 4NaCl 2HO O 与水反应，生成氧气： 2NaO+2HO 4NaOH + O ，反应放热 总反应 化学方程式： 2NaO 2HO 4NaOH O 与次高价气态非 金属氧化物能发生

22、氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如： NaO CO NaCO NaO SO NaSO 与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成 盐，放出氧气，例： 2NaO 2CO 2NaCO O 2NaO 2SO 2NaSO+ O 用途 可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。它能与 CO作用，放出 O。2Na O 2CO 2NaCO O根据这个性质，可将它用在矿山、 坑道、 潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的 CO再转换成 O2，以供呼吸之用。 它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 (多用 KO，而不用 NaO)它具有强氧化 性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时 应

23、注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成 O 。过氧化钠可用来除去 O中的 HO 和 CO杂质。它能与 CO作用， 放 出 O。根据这个性质，可将它用作供氧剂，用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船 等缺氧的场合，将人们呼出的 CO再转换成 O，以供呼吸之用。过氧化钠还 可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭 剂、氧化剂等。熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把 Fe 氧化为高 铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。 氯化钡 BaCl2 、 式量 208。剧毒,熔点 925，沸点 1560，相对密度 3.85624，溶于 水，微溶于盐

24、酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸水，需密封保存。作分析试剂、 脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业 硫酸铜 硫酸铜为天蓝色或略带黄色粒状晶体，水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对 人畜比较安全。化学式 CuSO4。一般为五水合物 CuSO45H2O,俗名胆矾; 蓝色斜 方晶体;密度 2.284 克厘米 3。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰 乳混合可得“波尔多”溶液，用作杀虫剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。 化学品英文名称：coppersulfate 硫酸铜结晶水合物的俗称：蓝矾、 胆矾分子式：CuSO4（纯品），CuSO45H2O（水合物） 相对分子质量：159.68

25、外观与性状：蓝色三斜晶系结晶。 熔点()：200(无水物) 沸点()：高温分解 相对密度(水=1)：2.28 溶解性：溶于水，25时水中溶解度为 23.05g，溶于稀乙醇，不溶于无水乙醇、 乙醚、液氨。 主要用途：用来制取其他铜盐,也用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、杀菌剂、并 用于镀铜。 硫酸铜其五水合物又称蓝矾或胆矾。硫酸铜也经常作为五水合硫酸铜晶体的简称。 硫酸铜及其溶液硫酸铜 CuSO 分子量 160（硫酸铜晶体：CuSO5HO 分子量 249.68） 深蓝色大颗粒状结晶体或蓝色颗粒状结晶粉末。有毒，无臭，带有金属涩味。 干燥空气中会缓慢风化。溶于水，水溶液呈弱酸性（288K 时，0.1m

26、ol/L 的 CuS O溶液 pH4.2），不溶于乙醇。晶体受热时会失去结晶水，45左右时失去两 分子结晶水，110以上失去四分子结晶水，258以上将失去全部水结晶成为 白色粉末状无水硫酸铜，650则分解成氧化铜和三氧化硫。无水硫酸铜有极强 的吸水性，把它投入 95乙醇或含水有机物，即吸收水分而恢复为蓝色结晶体。 硫酸铜中的铜离子能破坏蛋白质的立体结构，使之变性。测定蛋白质浓度时常在 蛋白质中加入碱，再加入硫酸铜溶液，此时溶液会变为紫色，这个反应被称为双 缩脲反应。 无水硫酸铜为白色粉末；吸水性很强，吸水后呈蓝色。硫酸铜加热到 650时分 解成 CuO：化学反应硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原

27、料。同石灰乳混合可 得“波尔多”溶液，用作杀虫剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。 无水硫酸铜加热到 923K 时,分解成 CuO CuSO=加热=CuO+SO 或者 2CuSO=加热=2CuO+2SO +O 或者 Fe+CuSO=FeSO+Cu 用于检验硫酸铜 CuSO+HS=CuS(黑色沉淀)+HSO 硫酸铜溶液电解 2CuSO+2HO=通电=2HSO+2Cu+O 碳酸钠 碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末， 为强电解质。密度为 2.532g/cm3，熔点为 851C，易溶于水，具有盐的通 性。 【化学式】Na2CO3 【相对分子质量】106 【俗名

28、】块碱、纯碱、苏打(Soda) 、碱面、口碱（历史上，一般经张家口和古 北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱）,无结晶水的工业名称 为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。 【外观】白色粉末状,是固体 【相对密度(水=1)】2.532 【熔点】851 【溶解度】21g 20 【分类】强碱弱酸盐 *注意*（纯碱是盐，不是碱，只是溶液显碱性） 化学性质 在空气中易风化 (1)其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。 Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （酸过量） Na2CO3+ HCl = NaCl + NaHCO3（碳酸钠过量） (2) Na2CO3

29、与碱反应。 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH Na2CO3 与 NaOH 不反应。 (3) Na2CO3 与盐反应。 Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl + BaCO3 【碳酸钡白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】 3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O= 2Al(OH)3 + 3Na2SO4+ 3CO2 【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】 (4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 侯氏制碱法 （1）NH3+ H2O + CO2= NH4HCO3 （2） NH4HCO3 + NaCl(饱和) = NH4Cl+ NaHCO3 （

30、平时这样的反应一 般认为不进行，但是由于在某个温度下，碳酸氢钠的溶解度较低，会沉淀出来， 所以这个反应能够一定程度上进行） （3）2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+ CO2即： NaCl(饱和) + NH3+ H2O + CO2= NH4Cl + NaHCO3 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O + CO2 氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。 第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所 以沉淀是因为它的溶解度较小。 根据 NH4Cl 溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K 283K(5 10

31、 ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独 结晶析出供做氮肥。 此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 ； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 C O2，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序。 碳酸钠 碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末， 为强电解质。密度为 2.532g/cm3，熔点为 851C，易溶于水，具有盐的通 性。 【化学式】Na2CO3 【相对分子质量】106 【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda) 、碱面、口碱（历史上，一般经张家口和古 北口转运全国，因此又

32、有“口碱”之说。）、碱面（食用碱）,无结晶水的工业名称 为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。 【外观】白色粉末状,是固体 【相对密度(水=1)】2.532 【熔点】851 【溶解度】21g 20 【分类】强碱弱酸盐 *注意*（纯碱是盐，不是碱，只是溶液显碱性） 化学性质 在空气中易风化 (1)其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。 Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （酸过量） Na2CO3+ HCl = NaCl + NaHCO3（碳酸钠过量） (2) Na2CO3 与碱反应。 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH Na2CO3 与

33、NaOH 不反应。 (3) Na2CO3 与盐反应。 Na2CO3+ BaCl2= 2NaCl + BaCO3 【碳酸钡白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】 3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O= 2Al(OH)3 + 3Na2SO4+ 3CO2 【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】 (4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 侯氏制碱法 （1）NH3+ H2O + CO2= NH4HCO3 （2） NH4HCO3 + NaCl(饱和) = NH4Cl+ NaHCO3 （平时这样的反应一 般认为不进行，但是由于在某个温度下，碳酸氢钠的溶解度较低，会沉淀出来， 所

34、以这个反应能够一定程度上进行） （3）2NaHCO3= Na2CO3+ H2O+ CO2即： NaCl(饱和) + NH3+ H2O + CO2= NH4Cl + NaHCO3 2NaHCO3= Na2CO3+ H2O + CO2 氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。 第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所 以沉淀是因为它的溶解度较小。 根据 NH4Cl 溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K 283K(5 10 ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独 结晶析出供做氮肥。 此法优点：保留了

35、氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 ； NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序。 氢氧化铝 氢氧化铝（Aluminium hydroxide），化学式 Al(OH)3，是铝的 氢氧化物。是一 种碱，由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3），但实际与碱反 应时生成的是偏铝酸盐，因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2H2O）。按 用途分为工业级和医药级两种。 氢氧化铝与酸反应: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)33H+Al3+3H2O 氢氧化铝与碱反

36、应: Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 氢氧化铝在碱性环境中异构反应： Al(OH)3=H3AlO3(铝酸) Al(OH)3OH-AlO2-2H2O 氢氧化铝受热分解: 2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O 氢氧化铝水中两种电离： 1.Al(OH)3=Al3+ + 3OH-（碱式电离） 2.Al(OH)3+H2O=Al(OH)4-+H+（酸式电离） 其中的=Al(OH)4-中学上习惯写成 AlO2-，但是实际上这是错误的 氢氧化铝实验室制法 化学方程式：2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2 2Al2+2NaOH+2H2O=2NaAl O2+3H2 Al2(

37、SO4)3+6NaAlO2+12H2 O=8Al(OH)3 +3Na2(SO4) 或 Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al (OH)3 +3(NH4)2SO4 离子方程 式：2Al+6H=2Al+3H2 2Al+2OH+2H2O=2NaAlO2+3 H2 Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 或 2Al+6NH4.H2O=2Al(OH)3 +6NH4 Al(OH)3 是两性氢氧化物，在常温下它既能与强酸，又能与强碱反应： Al(OH)33HClAlCl33H2O Al(OH)33HAl3 3H2O Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O Al(OH)3OH AlO22H2O

38、 Al(OH)3 受热易分解成 Al2O3：2Al(OH)3Al2O3 3H2O（规律：不溶性碱 受热均会分解） Al(OH)3 的制备： a、溶性铝盐和氨水反应来制备 Al(OH)3 AlCl33NH3H2OAl(OH)3 3NH4Cl （ Al3 3NH3H2OAl(OH)3 3NH4 ） Al2(SO4)36NH3H2O2 Al(OH)3 3(NH4)2SO4 （ Al33NH3H2O Al(OH)3 3NH4 ） 因为强碱(如 NaOH)易与 Al(OH)3 反应，所以实验室不用强碱制备 Al(OH)3，而 用氨水 b、偏铝酸钠与过量二氧化碳反应 NaAlO2+CO2+2H2O=NaH

39、CO3+Al(OH)3 过量的碳酸不与氢氧化铝反应，保证 Al 全部生成氢氧化铝 硝酸银 有关方程式 2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2AgNO3+HCl=AgCl +HNO3（可用于检验物质中是 否含有氯离子） 氧化银的制备 在 Ag+盐溶液中加入碱，先生成极不稳定的 AgOH 后立即脱水成暗棕色的 Ag2O 沉淀： Ag+ + OH- = AgOH (白) 2AgOH=Ag2O(暗棕色) + H2O AgOH 在水的条件下分解为 Ag2O 和 H2O 故 AgOH 沉淀无意义。 离子式为 2Ag+ + 2OH-=Ag2O +H2O 2Ag2O=(光照）4Ag+O2 例如：2NaO

40、H+2AgNO3=2NaNO3+Ag2O +H2O 硝酸银的制备 1. 工业制法: 工业上用 Ag 溶于中等浓度(约 65%)的 HNO3 中，所得的 AgNO3 溶液，经 减压 蒸发至出现晶膜，冷却，便得 AgNO3 无色透明斜方晶体。 3Ag + 4HNO3(稀) =3AgNO3 + NO + 2H2O 原料银一般是从精炼铜的阳极泥中得到，其中含杂质铜，因此产品中含有硝酸铜 Cu(NO2，根据硝酸盐的热分解温度不同，可将粗产品加热到 473K 573K，此 时 Cu(NO3)2 分解为黑色不溶于水的 CuO，将混合物中的 AgNO3 溶解后 过滤除 去 CuO，然后将滤液重结晶便得到纯的

41、AgNO3。 2AgNO3=2Ag + 2NO2 + O2 2Cu(NO3)2=2CuO + 4NO2 + O2 另一种提纯的方法是向含有 Cu2+的 AgNO3 溶液中加入新沉淀出来的 Ag2O， 于 是溶液中存在下列两个平衡： Ag2O(s) + H2O=2AgOH2Ag+ + 2OH- Cu+2 + 2OH- =Cu(OH)2 由于 Cu(OH)2 的溶度积比 AgOH 的溶度积小，因此 Cu2+大部分沉淀下来。 随着 Cu(OH)2 的沉淀，Ag2O 逐渐溶解，平衡向右移动，过滤除去 Cu(OH)2 并重结 晶，可得到纯的 AgNO3 钠 钠（sodium），一种金属元素，质地软，能使

42、水分解释放出氢。在地壳中钠 1 的含量为 2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利 硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分 之一。在古汉语中，“钠”字的意思是锻铁。 物理性质 钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属 光泽，很快就会被氧化失去光泽。钠是热和电的良导体，钾钠合金（液态）是原 子堆导热剂。钠的密度是 0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔 点是 97.81，沸点是 882.9。钠单质还具有良好的延展性。 化学性质 钠原子的最外层只有 1 个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼

43、，在 与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由 0 价升为+1 价。金属性强。 其离子氧化性弱。 1.钠跟氧气的反应 在常温时:4NaO22Na2O （白色粉末） 在点燃时:2NaO2=Na2O2 (淡黄色粉末) 钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化 钠（Na2O2）。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠， 化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2 2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（已下反 应常温下均反应），如 2Na+Cl22NaCl （放出大量热，生成大量白烟） 2NaSNa2S(硫化钠)（钠与硫化

44、合时研磨会发生爆炸） 2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂） 3.钠跟水的反应 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应 在烧杯上加盖玻璃片。 观察到的现象及由现象得出的结论有： 1、钠浮在水面上（钠的密度比水小） 2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 3、钠在水面上四处游动（有气体生成）钠单质与水的反应 4、发出嘶嘶的响声 （生成了气体，反应剧烈） 5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成） 反应方程式2Na2H2O2NaOHH2 钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥 沙土来灭火。钠具有很

45、强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换 出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属 从其盐溶液中置换出来。 4、钠与酸溶液反应 钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反 应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应，方程式见 3 5、钠与盐反应 （1）与盐溶液反应 将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应 则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na2H2O2NaOHH2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 （2）与熔融盐反应

46、 这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温） Na+KCl=K+NaCl（条件为高温） 钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 6、钠与有机物反应 钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应： 2Na+2C2H5OH2CH3CH2ONa+H2 （生成物为氢气和乙醇 钠） 7、钠的有关化学方程式 与非金属单质: 2NaH2高温2NaH 4NaO22Na2O （白色固体） 2NaO2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) 与金属单质; 不反应 与水: 2Na2H2O2NaOHH2 与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2 与碱; 不反应(与碱溶液反应) 与盐; 4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温=N2 +4Na2O Na+KCl=高温=K +NaCl 2Na2H2O2NaOHH2 2NaOH+CuSO4=Na2 SO4+Cu(OH)2 或 2Na2H2O 2NaOHH2 NH4Cl+NaOH=NaCl+ NH3 H2O 与氧化物: 4Na+CO2=点燃 =2Na2O+C