（高中精品资料）高中化学方程式（总）.docx

1、高中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2=2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过 量)=XeF2 2F2(过量)+Xe=XeF4(XeF4是强氧化剂，能将 Mn2+氧化为 MnO4) nF2+2M=2MFn(M 表示大部分金属) 2F2+2H2O=4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH=2 NaF+OF2+H2O F2+2NaCl=2Na F+Cl2 F2+2NaBr=2Na F+Br2 F2+2NaI= 2NaF+I2 7F2(过 量)+I2=2IF 7 F2+Cl2(等体积)=2ClF (ClF 属于类卤素：ClF+

2、H2O=HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2=2ClF3(ClF3+3H2O=3HF+HClO3) Cl2+H22HCl (将 H2在 Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2 Cl2+2FeCl2=2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+3Cl ) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O=6HCl+KIO3

3、3Cl2+I +3H2O=6H+6Cl +IO3 5Cl2+I2+6H2O=2H IO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+ Cl2+Na2S=2NaCl+SCl2+S2=2Cl+S Cl2+H2S=2HCl+S(水溶液中：Cl2+H2S=2H+2Cl+S Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl Cl2+H2O2=2HCl+O2Cl2+H2O2=2H+Cl+O2 2O2+3FeFe3O4O2+K=KO2 S+H2H2S2S+CCS2S+ZnZnS S+FeFeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2C

4、uCu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3(只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H22NH3N2+3MgMg3N2N2+3Ca Ca3N2 1 N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3NN2+6K 2K3N N2+6Rb2Rb3NN2+2Al2AlN P4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2H2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O S+4H+6=6NO2+2H2O+ 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O 3S+4H+43SO2+

5、4NO+2H2O N2+O22NO 4P+5O2P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X22PX3（X 表示 F2，Cl2，Br2）PX3+X2PX5 P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2CF4 C+2Cl2CCl4 C+O2(足量)CO22C+O2(少量)2CO C+CO22COC+H2OCO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(Si+2OH +H2O= +

6、2H2) 3、歧化反应 Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH+Cl +HClO） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH=Cl +ClO+H2O) Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH =Cl+ClO+H2O) 3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH 2S2+SO32+3H2O) 4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2(4P+3OH +3H2O=

7、PH3 +3H2PO2) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaOCaC2+CO 2 3C+SiO2SiC+2CO 二金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2Na2O22Na+S=Na2S（爆炸） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+2NH3=2Na+2NH2+H2 4Na+TiCl44NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2 MgBr2 2Mg+O22M

8、gOMg+SMgS 2Cu+SCu2S(Cu2S 只能由单质制备) Mg+2H2OMg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2(Mg+2H+=Mg2+H2) 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2=2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)

9、 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H+=2Al3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2OAl+4H+NO3 =Al3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH +2H2O=2AlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr33Fe+2O2

10、Fe3O42Fe+O2 2FeO (炼钢过程) Fe+I2FeI2 Fe+SFeS (FeS 既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2+H2 Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质 锡 Fe+SnCl2=FeCl2+SnFe+Sn2+=Fe2+Sn 3 三非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O

11、4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2+2H2O 4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+PbO2Pb2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 16 H+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2+8H2O 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O 6H+5Cl+ClO3=3Cl2+3H2O 14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 14H+6Cl+Cr2O72=2Cr3+5Cl2+7H2O 2H2O+2F2=4HF+O2 2HCl+F2=2

12、HF+Cl2(F2气与 HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能 共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与 HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量) 2S+2H2O 2H2S+SO2=3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O 3H2S+2H+2NO3=3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4

13、H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+ 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2+2H2O NH3+NO2+H+=N2+2H2O 4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除 NO) NaH+H2O=NaOH+H2(生氢剂) N

14、aH+H2O=Na+OH+H2 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 2、酸性: 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中 SiO2的含量，玻璃雕刻） 4HF+Si=SiF4+2H2 2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2 4 H2S+CuCl2=CuS+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS+2H+ H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3 H2S+2Ag+=Ag 2S+2H+ H2S+HgCl2=H gS+2HCl H2S+Hg2+=HgS+2H+ H2S+Pb(NO3)2

15、=PbS+2HNO3(铅试纸检验空气中 H2S) H2S+Pb2+=PbS+2H+ H2S+2Ag=Ag2S+H2(银器在空气中变黑的原因) 2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O=NaOH+NH3) 3、NH3的碱性： NH3+HX=NH4X (X：F、Cl、Br、I、S) NH3+HNO3=NH4NO3 NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+ NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制 碱：用于工业制备小苏打，苏打） NH3+H2S=NH4HS NH3+H2S=NH4+HS - 4、不稳定

16、性： 2HFH2+F22HClH2+Cl22H2O 2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2H2SH2+S2NH3 N2+3H2 2HIH2+I2 四非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、 CO、CO2、SiO2、 P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO) 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） 2SO2+O22SO3SO2+NO2=SO3+NO SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+

17、SO42+2Cl SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I 2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2） NO+NO2+2OH=2NO2 2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H2OCO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KIK2SO3+I2 5 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉

18、KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2） 4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu4CuO+N2N2O+ZnZnO+N2 CO2+2Mg2MgO+C(CO2不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃 烧的火灾) SiO2+2H2Si+2H2OSiO2+2Mg2MgO+Si 3、与水的作用: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4SO3+H2O=2H+SO42 3NO2+H2O=2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐) N2O5+H2O=2HNO3N2O5+H2O=2H+2NO3 P2O5+H2O(冷水)=2HPO3 P2O5+3H2O(热水)=2H3PO4(P2

19、O5 极易吸水,可作气体干燥剂) P2O5+3H2SO4(浓)=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O= =H2CO3 Cl2O+H2O= =2HClO Cl2O7+H2O=2HClO4Cl2O7+H2O=2H+2ClO4 4、与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(硫酸工业尾气 处理) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可 用品红鉴别) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=C a

20、SO4+H2O CO2+NH3+H2O= NH4HCO3 CO2+2NH3(过量)+H2O=(NH4)2CO3(NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素) CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32 +H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO3OH-+CO2=HCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2OCa2+2 +CO2=CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2OH+CO2=HCO3 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3

21、+H2O=Ca2+2HCO3 CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3+CO32 CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3 CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH+HCO3 6 SiO2+CaOCaSiO3(炼钢造渣) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2(制取玻璃) SiO2+CaCO3CaSiO3

22、+CO2(制取玻璃) 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH=2NO3+H2O 五金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO+O2= 2Fe3O4 FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H+NO3=Fe3+NO2+2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备 Na2O） MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为 Mg，Al.一般通过电解制 Mg 和 Al. Fe2O3+3H22Fe+3H2

23、O(制还原铁粉) Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O 2Fe3O4+16HI=6FeI2+8H2O+2I2 2Fe3O4+16H+4I=6Fe2+8H2O+2I2 Fe2O3+Fe3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂) FeO+CFe+CO (高温炼钢调节 C 含量) 2FeO+Si2Fe+SiO2(高温炼钢调节 Si 含量) 3、与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na+2OH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 (此反应分两 步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2

24、H2O+O2H2O2 的制备可利 用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)=BaSO4+H2O2) MgO+H2O=Mg(O H)2(缓慢反应) 4、与酸性 物质的作用: Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3 MgO+SO3=MgSO4 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O Na2O+2H+=2N a+H2O 2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2 7 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O MgO+2H+=Mg2+H2O Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2A

25、l3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH=2 AlO2+H2O FeO+2HCl=Fe Cl2+H2O FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 六含氧酸 1、氧化性: 4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HCl ClO3+3H2S=6H+SO42+Cl HClO3+HI=HIO3+HCl ClO3+I=IO3+Cl 3HClO+HI=HIO3+

26、3HCl 3HClO+I-=IO3+3H+Cl HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2SO3=3 H+SO42+Cl HClO+H2O2=HCl +H2O+O2 HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2 (氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的 HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2

27、+2H2O(不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr) H2SO4(浓)+2HI=SO2+I2+2H2O(不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI) H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2 2H+Fe=Fe2+H2 H2SO3+2H2S=3S+3H2O 4HNO3(浓)+CCO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2+H2O 5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO 5H+5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO 6HNO3(浓足)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3(浓)+Fe(

28、足)=Fe(NO3)2+NO2+2H2O(先得 Fe3+,在 Fe 过量 时再生成 Fe2+的盐) 4HNO3(稀足)+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O 4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O 8 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 30 H+6NO3+8Fe=8Fe3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 36H+6NO3+10Fe=8Fe3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 30 H+3NO3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O 4Zn+10HN

29、O3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O 4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O+5H2O 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 4Zn+10H+NO3=4Zn2+NH4+5H2O 2、还原性: H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X 表示 Cl2,Br2,I2) H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X 2H2SO3+O2=2H2SO4 2H2SO3+O2= 4H+SO42- H2SO3+H2O2= H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H+SO42+H2O 5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO

30、4+3H2O 5H2SO3+2MnO4=2Mn2+4H+3SO42+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+SO42 3、酸性: H2SO4(浓)+CaF2CaSO4+2HF(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl(不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl(不挥发性酸制取挥 发性酸) H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3(不挥发性酸制取挥发性 酸) 3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(强酸制弱酸酸

31、) 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工业制磷肥) 3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3 3H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+ 2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2 （用 HNO3和浓 H2SO4不能制备 H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体） 4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2（重钙） H3PO4(浓)+NaBrNaH2PO4+HBr (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是 非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaINaH2PO4+HI 4、不稳定性： 2H

32、ClO2HCl+O2(保存在棕色瓶中) 4HNO34NO2+O2+2H2O (保存在棕色瓶中) H2SO3H2O+SO2 (在加热或酸性条件下分解) H2CO3H2O+CO2 (在加热或酸性条件下分解) 9 H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3SiO2+H2O H2S2O3H2O+S+SO2(在加热或 酸性条件下分解) 七碱 1、低价态的还原性： 4Fe(OH)2+O2+2H 2O=4Fe(OH)32、 与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2(少 量)=Na2SO3+H2O OH +SO2=SO32 +H2O NaOH+SO2(足)= =NaHSO3 OH- +SO2(足)=HSO3

33、 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O OH-+SiO2=SiO32+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O 2OH-+Al2O3=2AlO2+H2O 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O H+OH =H2O NaOH+H2S(足)= NaHS+H2O OH+H2S=HS +H2O 2NaOH+H2S(少 量)=Na2S+2H2O 2OH+H2S=S2 +2H2O 3NaOH+AlCl3=Al (OH)3+3NaCl 3OH +Al3+=Al(OH)3 NaOH+Al(OH)3=NaAlO2

34、+2H2O（AlCl3和 Al(OH)3哪个酸 性强？） OH+Al(OH)3=AlO2+2H2O Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3+2H2O (实验室制 NH3) NaOH+NH4ClNaCl+NH3+H2O Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O (Al(OH)3+NH4Cl 不溶解) Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO42H2O 3、不稳定性: Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O 2AgOH=Ag2O+

35、H2O 八盐 1、氧化性：(在水溶液中) 2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Fe=3Fe2+ 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2FeCl3+Zn(少量)=2FeCl2+ZnCl2 2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+ FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl2Fe3+Cl- +2Ag=2Fe2+2AgCl Fe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4 (较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不 反应 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 2FeCl3+2KI=2Fe

36、Cl2+2KCl+I22Fe3+2I-=2Fe2+I2 10 FeCl2+Mg=Fe+MgCl2Fe2+Mg=Fe+Mg2+ NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O (实验室制氮气)NH4+NO2- =N2+2H2O 2、还原性： 2FeCl2+3Cl2=2FeCl3(在水溶液中不需加热) 2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl - 3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3S2-+8H+2NO3-=2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O 3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O 2Na2

37、SO3+O2=2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质) Na2SO3+SNa2S2O3 Na2S+Cl2=2NaCl+S(在水溶液中)S2-+Cl2=2Cl-+S 3、与碱性物质的作用： Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 (波尔多液) MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl Mg2+2NH3H2O=Mg (OH)2+2NH4+ AlCl3+3NH3H2O=Al( OH)3+3NH4Cl Al3+3NH3H2O=Al( OH)2+3NH4+ FeCl3+3NH3H2O=F e(OH)3+3NH4Cl Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+

38、 CuSO4+2NH3H2O(不足)=Cu(OH)2+(NH4)2SO4 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2O铜氨溶 液 CuSO4+4NH3H2O(足)=Cu(NH3)4SO4+4H2O总方程 式 Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O铜氨溶液 AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO32AgOH=Ag2O(灰黑 色)+H2O Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O银氨溶液 AgNO3+2NH

39、3H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O总方程式 ZnSO4+2NH3H2O(不足)=Zn(OH)2+(NH4)2SO4 Zn2+2NH3H2O=Zn(OH)2+2NH4+ Zn(OH)2+4NH3H2O=Z n(NH3)4(OH)2+4H2O ZnSO4+4NH3H2O(足)= Zn(NH3)4SO4+4H2O Zn2+4NH3H2O=Zn(NH3)42+4H 2O 总方程式 4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性 酸 Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4 - Na2HPO4+H

40、Cl=NaH2PO4+NaClHPO42-+H+=H2PO4 - NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3 - NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3- +H+=CO2+H2O 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl (物质之 间的双水解反应) 3CO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 11 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl(物质 之间的双水解反应) 3CO32-+

41、2Fe3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2(物质之间的双水解 反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2(物质之间的双水解 反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(物质之间 的双水解反应) 3S2 -+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl(物质之 间的双水解反应) 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al

42、(OH)3 3NaAlO2+FeCl3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3+3NaCl 3AlO2-+Fe3+6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3 NaAlO2+NH4Cl+2H2O=Al(OH)3+NH3H2O+NaCl AlO2-+NH4+2H2O=Al(OH)3+NH3H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO32-+H2O+CO2=2HCO3 - Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2(1:2) CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2 2Na2CO3(足)+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3(CO2中的 SO2不 能用

43、 Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3 -(2:1) Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2(1:1) CO32-+SO2=SO32-+CO2 NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2(CO2中的 SO2可能用 NaHCO3 洗气) 2HCO3- +SO2=2HSO3-+CO2 2NaHCO3+SO2=Na 2SO3+2CO2+H2O 2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+NaCl或 Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3或 SiO32-+2H

44、+H2O=H4SiO4 Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3+Na2CO3 SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO32 - 5、盐与盐复分解反应 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸) SO32-+Ba2+=BaSO4 Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀 不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl(NaHCO3不反应) CO

45、32-+Ca2+=CaCO3 AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3Ag+Cl-=AgCl AgNO3+NaBr=AgBr+NaNO3Ag+Br-=AgBr AgNO3+KI=AgCl+KNO3Ag+I-=AgI 3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO33Ag+PO43- =Ag3PO4 12 CuSO4+Na2S=CuS+Na2SO4Cu2+S2 -=CuS FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色，用于 Fe3+的特性检验) 6、不稳定性: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O S2O32-+

46、2H+=S+SO2+H2O NH4ClNH3+HCl NH4INH3+HI2HIH2+I2 NH4INH3+H2+I2 NH4HCO3NH3+H2O+CO2 2KNO32KNO2+O2 2Cu(NO3)32CuO+4NO2+O2 2AgNO32Ag+2NO2+O2(保存在棕色瓶中) 5NH4NO34N2+2HNO3+9H2O 10NH4NO38N2+4NO2+O2+20H2O(硝酸铵爆炸反应) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2KClO32KCl+3O2 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2 CaCO3CaO+CO2MgCO3MgO

47、+CO2 九、电离方程式 1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、 H2SO3、CH3COOH、H2CO3、 H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO) H2SO4=2H+SO42-或：H2SO4+2H2O=2H3O+SO42 - HNO3=H+NO3-或：HNO3+H2O=H3O+NO3-(以下雷同) HCl=H+Cl HBr=H+Br HI=H+I H3PO4H+H2POH2POH+HPOHPO H+PO HFH+F H2SO3H+HSOHSOH+SO CH3COOHH+CH3COO H2CO3H+H+ H2SH+H+ HNO2H+NOC6H5O

48、HH+C6H5O-(苯酚不是酸，显酸性) HCNH+CN HClOH+ClO 13 H2OH+OH 2H2OH3O+OH 2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3H2O) NaOH=Na+OHKOH=K+OH Ba(OH)2=Ba2+2OH Mg(OH)2Mg2+2OH Al(OH)3Al3+3OH酸式电离：Al(OH)3H+H2O NH3H2O+2OH Ca(OH)2=Ca2+2OH(澄清石灰水) Ca(OH)2Ca2+2OH(石灰悬浊液) 3、盐的电离(NaCl、 Na2SO4、 NaHSO4、 Na2SO3、 NaHSO3、 MgSO4、

49、CaSO4、 Al2(SO4)3、 CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、 Na2CO3、NaHCO3、Na2S、 NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、 NaClO、AgCl、CaCO3) NaCl=Na+ Cl Na2SO4=2 Na+ NaHSO4= H+Na+ Na2SO3=2 Na+ NaHSO3=Na+HSO3-(错误书写：NaHSO3=Na+H+SO42-) MgSO4=Mg2+ Al2(SO4)3=2Al3+3 CuSO4=Cu2+ AlCl3=Al3 +3Cl AgNO3=A g+NO3 CH3COO

50、Na=CH3COO +Na+ NH4NO3=NH4+NO3- FeCl3=Fe3+3Cl Na2CO3=2Na+ NaHCO3=Na+(错误书写：NaHCO3=Na+H+) Na2S=2Na+ NaHS=Na+HS(错误书写：NaHS=Na+H+) NaH2PO4=Na+H2PO Na2HPO4=2Na+HPO(错误书写：Na2HPO4=2Na+H+PO) Na3PO4=3Na+PO KI=K+INaBr=Na+BrNaClO=Na+ClO 14 AgClAg+(难溶、微溶物质在水中发生微弱电离) CaCO3Ca2+(错误书写：CaCO3=Ca2+CO) CaSO4Ca2+SO(错误书写：Ca