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1、高中化学必背知识点 物理性质 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2 （红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、 Cl2、Br2（g）；有 臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的 NH3、H2O、HF 反常。 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛。 熔沸点比较规律：

2、原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间 作用力。 常温下呈液态的单质有 Br2、Hg；呈气态的单质有 H2、O2、O3、N2、F2、 Cl2；常温 呈液态的无机化合物主要有 H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正异新，邻间对。 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)， 但冷却后变成 白磷，氯化铝也可；三氯化铁在 100 度左右即可升华。 易液化的气体

3、： NH3、Cl2 ，NH3 可用作致冷剂。 4、溶解性 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水 在空气中 易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气 体： CO2、SO2、Cl2、Br2（g） 、 H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒 吸装置。 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(大于 65易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳

4、酸盐只溶钾钠铵。 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如 NaCl），极少数随温度 升高而变小如 Ca(OH)2。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。 5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小决定。 含 C、H、O 的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物 密度大于水。 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是 非金 属? 二、结构 1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 1 离子半径从上到下增大，同周

5、期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子 半径大于金属离子半径。 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 非金属元素除 O、F 外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为 8。 变价金属一般是铁和铜，变价非金属一般是 C、Cl、S、N、O。 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式）， 并能根据 化学式判断化合价。 3、分子结构表示方法 是否是 8 电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族 双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成 8 电子稳定结构；

6、掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、 C6H6、P4。 4、键的极性与分子的极性 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概 念。 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 掌握分子极性与共价键的极性关系。 两 个不同原子组成的分子一定是极性分子。 常见的具有极性共价键的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、 CCl4、C2H4、C2H2、 C6H6 及大多数非金属单质。 三、基本概念 1 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素 的名称、符号、离子符号，包括 IA、IVA、VA、

7、VIA、VIIA 族、稀有气体元素、1 20 号元 素及 Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 等。 2物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分 馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、 蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。 常见的化学变化：化 合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、 裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓 硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化) 3 理解原子量（

8、相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关 系。 4 纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2 与 D2 混和、水与重水混和、结晶水合物 为纯净 物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶 体、高分子化 合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2 与 O3) 、 同分异构体组成的物质 C5H12 等。 5 掌握化学反应分类的特征及常见反应： a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 d.从反应进行程度和方向：

9、可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 6同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和 白磷、O2 和 O3、金刚石和石墨及 C60 等为同素异形体，H2 和 D2 不是同素异形体， H2O 和 D2O 也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。 2 7 同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。 8 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。 9 强氧化性酸（浓 H2SO4、浓 HNO3、稀 HNO3、HClO）、还原性酸 （H2S、H2SO3） 、 两性氧化物（Al2

10、O3）、两性氢氧化物Al(OH)3、过氧化物（Na2O2）、酸式盐 （NaHCO3、 NaHSO4） 10 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI） 、 H2SO4、 HNO3(中强)：H2SO3、 H3PO4(弱)： CH3COOH H2CO3 H2S HClO C6H5OH H2SiO3 11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧 化物 12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如 SiO2 能同时与 HF/NaOH 反应,但它是酸性氧化物 13.甲酸根离子应为 HCOO- 而不是 COOH- 14.离子晶体都

11、是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质 15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为 10- 100nm 17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、 CaC2 等一定条件下 皆能发生水解反应 18.过氧化钠中存在 Na+与 O-为 2:1；石英中只存在 Si、O 原子，不存在分子。 19. 溶液的 pH 值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。 20. 单质如 Cu、Cl2 既不是电解质也不是非电解质 21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距

12、离最近且相等的氯离子有 6 个 22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如 Na 和 Al。 23在室温（20C）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的 微溶；小于 0.01 克的难溶。 24胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化 物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 25氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S 26能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 27雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 28取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等 29

13、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 30常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等； 固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 31氨水的密度小于 1，硫酸的密度大于 1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3， 浓度为 18.4mol/L。 32碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。 四、基本理论 1、 掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简 式)、六 方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式) 的 正确书写。 2、最简式相同的有机物： CH：C2H2 和

14、C6H6 CH2：烯烃和环烷烃 CH2O：甲醛、 乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一 元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2） 3、 一般原子的原 子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。 3 4、 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。 5、B 所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且A 族中元素组成的晶体 常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如 18O 与 18F、40K 与 40Ca 7

15、 AA 族中只有A 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 AlCl3 却是共价化合物（熔沸点很低， 易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为 8 个电子的稳定结构）。 9、 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但 N 和 P 相反，因为 N2 形成叁 键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、NH4NO3 等铵 盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如 NaCl。 12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如 Na2O2、FeS2、 CaC2

16、 等是离子化 合物。 13、单质分子不一定是非极性分子，如 O3 是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1 价，但在金属氢化物中氢为-1 价，如 NaH、CaH2 等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化 物。 17、酸性氧化物不一定与水反应：如 SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、 CrO3 等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于

17、 8，但氟无正价，氧在 OF2 中为+2 价。 20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不一定只含有离子键，如 NaOH、Na2O2、NH4Cl、 CH3COONa 等中还含有 共价键。 22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结 构。 23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。 24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半 径。 25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如 Fe3+ 26. 同种 原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共

18、价键一定是极性键。 27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。 29 共价化合物中一定不含有离子键。 30 含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。 31. 含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。 32. 单质晶体一定不会是离子晶体。 33. 化合物形成的晶体一定不是金属晶体。 34. 分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。 35. 对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性 (非极性分子)。 36、氢键也属于分子间的一种相互

19、作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影 响。 37. 微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等) 。例如， 4 具有 10e的微粒：Ne；O2、F、Na+、Mg2+、Al3+；OHH3O+、 CH4、NH3、H2O、 HF。 38. 失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。 39. 原子的最外电子层有 2 个电子的元素不一定是A 族元素，如 He、副族元素等。 40. 原子的最外电子层有 1 个电子的元素不一定是A 族元素，如 Cr、B 族元素等。 41. A 族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。 42. 由长、短周期元素组成的族不一定

20、是主族，还有 0 族。 43. 分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。 44. 共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。 45. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2 等是离子化合物。 46. 对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 47. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。 48. 离子化合物不一定都是盐，如 Mg3N2、金属碳化物(CaC2) 等是离子化合物，但不是 盐。 49. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。 50. 固体不一定都是晶体，如玻

21、璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。 51.原子核外最外层电子数小于或等于 2 的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电 子? 52. 原子核内一般是中子数质子数，但普通氢原子核内是质子数中子数。 53. 金属元素原子最外层电子数较少，一般3，但A、A 族的金属元素原子最外层有 4 个、5 个电子。 54. 非金属元素原子最外层电子数较多，一般4，但 H 原子只有 1 个电子，B 原子只有 3 个电子。 55. 稀有气体原子的最外层一般都是 8 个电子，但 He 原子为 2 个电子。 56. 一般离子的电子层结构为 8 电子的稳定结构，但也有 2 电子，18 电子，8 18 电子， 182

22、 电子等稳定结构。“10 电子”、“18 电子”的微粒查阅笔记。 57. 主族元素的最高正价一般等于族序数，但 F、O 例外。 58. 同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中 CH4 很稳定，1000以上才分解 59. 非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；A、A 族元素的氢化物的水溶液显 酸性，但水却是中性的。 60同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在 上述变化规律? 61第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O 呈中 性,NH3 的水溶液显碱性? A、A 族元素的氢化物化学

23、式氢写左边，其它的氢写右边。 62甲烷、四氯化碳均为 5 原子构成的正四面体，但白磷为 4 个原子构成分子。 63书写热化学方程式三查：检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g） 检查H 的“+”“”是否与吸热、放热一致。(注意H 的“+”与“”，放热反应为“”，吸热 反应为“+”) 检查H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例） 64“燃烧热”指 1mol 可燃物燃烧，C 生成 CO2，H 生成液态水时放出的热量； “中和 热” 是指生成 1mol 水放出的热量。 65升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。 66优先放电原理 电解电解质 水溶液时，阳极放电顺序为:活

24、泼金属阳极(Au、 Pt 除外) S2- I- Br- Cl- OH- 5 含氧酸根离子F -。 阴 极:Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+ Na+Ca2+K+ 67电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属： Zn 至 Cu；热分解法冶炼金属：Hg 和 Ag。 68电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。 69工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨， 阴极为铁。 70.优先氧化原理 若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原

25、性强的物质。 如还原性：S2IFe2+ Br- Cl- ，在同时含以上离子的溶液中通入 Cl2 按以上顺序依 次被氧化。 71优先还原原理 又如 Fe3+ 、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入 Zn 粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次 被还原，即 Fe3+ 、Cu2+、Fe2+ 顺序。 72优先沉淀原理 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度 (严格讲应为溶度积)小 的物质优先沉淀。 如 Mg(OH)2 溶解度比 MgCO3 小，除 Mg2+尽量用 OH 。 73优先中和原理 若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性) 强的物

26、质优先被中和。给 NaOH、Na2CO3 的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH 十 HCl=NaCl 十 H2O， 再 发 生 :Na2CO3 十 HCI=NaHCO3十 NaCl最 后 发 生 ： NaHCO3+HCl=NaCl 十 CO2 十 H2O 74优先排布原理 在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排 布时，优先排布在能量 较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。 75.优先挥发原理 当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。 将 100 克 36%的盐酸蒸发掉 10 克水后关于盐酸浓度变小，因

27、为 HCl 的沸点 比水低，当水被 蒸发时，HCl 已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤 油、柴 油、润滑油等。 76、优先鉴别原理 鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法： 固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。 78、增大反应物 A 的浓度，那么 A 的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加 A 的量，A 的转化率一定降低；但对于反应：2NO2 (气）= N2O4（气）当它在固定容积的密 闭容器中反应时，若增大 NO2 的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减 小的

28、方向移动，及平衡向右移动。那么此时 NO2 的转化率不是减小，而是增大了。 79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。 80、同分异构体 通式符合 CnH2nO2 的有机物可能是羧酸、 酯、羟基醛 通式符合 CnH2n-2 的有机物可能 是二烯烃、炔烃 五、化学性质 1、SO2 能作漂白剂。SO2 虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2 使品红褪色是因为漂白作用，SO2 使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2 使含酚酞的 6 NaOH 溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、 SO2 与 Cl2 通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混

29、合后再通入水中则会失去 漂白性， 3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物 质： 第一种可能为与 Cl- 生成难溶物。包括： AgNO3 第二种可能为与 H+反应生成难溶 物。包括： 可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-2H+H2SiO3 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 S2O32- 离子方程式：S2O32- 2H+S SO2 H2O 一些胶体如 Fe(OH)3（先是由于 Fe(OH)3 的胶粒带负电荷与加入的 H+发生电荷中和 使 胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加 HI 溶液，最终会氧化得 到 I2。 AlO2- 离子方程式：AlO2-

30、H+ H2O=Al(OH)3 当然，若继续滴加盐酸至过 量，该沉 淀则会溶解。 4、浓硫酸的作用: 浓硫酸与 Cu 反应强氧化性、酸性 实验室制取乙烯催化 性、脱水性 实验室制取硝基苯催化剂、吸水剂酯化反应催化剂、吸水剂 蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性 胆矾中加浓硫酸 吸水性 5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是： 醛；甲酸；甲酸盐； 甲酸酯；葡萄糖；麦芽糖(均在碱性环境下进行) 6、既能与酸又能与碱反应的物质 显两性的物质：Al、Al2O3、 Al(OH)3 弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、 (NH4)2SO3、(NH4)2S 等。 弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、

31、NaHSO3 等。 氨基酸。 若题目不指定强碱是 NaOH，则用 Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3 也可 以。 7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2 （g） 、 HCN。 8、常温下不能共存的气体：H2S 和 SO2、H2S 和 Cl2、HI 和 Cl2、NH3 和 HCl、NO 和 O2、 F2 和 H2。 9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、 CO2、NO2、Br2（g） 。 10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水 时）和 SO2， 但两者同时使用时漂白效果减弱。

32、检验 Cl2 常用淀粉碘化钾试纸，Cl2 能使湿润的紫 色石蕊 试纸先变红后褪色。 11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2 和 SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用 品红。 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g） 、 NO2、O2、O3；具有强或较强还原 性的气 体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中 H2、CO、 HCl、NO、SO2 能用浓 硫酸干燥；SO2 和 N2 既具有氧化性又具有还原性，。 13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g） 、 CO2、SO2、NH3；其 中 Cl2、NO2、 Br2（g）与水的反应属于氧化

33、还原反应（而且都是歧化反应），只有 F2 与水剧烈反应产生 O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g） 、 O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不 饱和有 7 机气体。 16、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2 等氮氧化物 和烃类； 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和 NO 等氮氧化 物； 导致温室效应的主要气体：CO2 和 CH4 等烃； 能与血红蛋白 结合导致人体缺氧的气体是：CO 和 NO。 17、可用作致冷剂或 冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。

34、 18、用作大棚植物气肥的气体： CO2。 19、被称做地球保护伞的 气体：O3。 20、用做自来水消毒 的气体：Cl2 21、不能用 CaCO3 与稀硫酸反应制取 CO2，应用稀盐酸。 22、实验室制氯气用浓盐酸， 稀盐酸不反应；Cu 与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。 23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。 24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如 Al2O3、Na2O2。 25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强 ， 如 Cu 的还原性弱于铁的,而 Cu2+ 的氧化性同样弱于 Fe3+ 。 26、中学

35、常见的卤族元素与水反应 不一定符合:X2+H2OHX+HXO 类型?F2 与水反 应方程 式应是: 2F2+2H2O4HF+O2 27、AgF,AgCl,AgBr,AgI 见光一定分解,有感光性?不一定:AgF 稳定,见光不分解? 28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F 在化合物中只能显负价,不显 正价? 29、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸? 30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是 FeX3?不一定:I2 与铁反应只生成 FeI2? 31、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定:NaHS、NaHCO3 是酸式盐，但它的水溶液显碱 性， NaH2PO4、NaH

36、SO4 溶液显酸性? 32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀 酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如 Mg 与 HNO3 或浓 H2SO4 反应都不放出氢气,因为 氢很快被氧化成水?另外,冷的浓硫酸或浓 HNO3 能使铁?铝钝化? 33、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓 H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸) 可以发生氧化还原反应: H2S+H2SO4(浓)SO2 +S +2H2O 34、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的 Al(OH)3 与 NaOH 溶液 可以发生反应? 35、 H+OH-H2O 能表示强酸强碱中和反应的

37、离子方程式:。不一定:氢氧化 钡和硫酸的反 应的离子方程式应写为: Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4 +2H2O，酸式盐和强碱反应的 离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例 NaHSO4+NaOH Na2SO4+H2O 的反应。 36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出 来? 不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再 和 硫酸铜反应。 37、阴离子一定只具有还原性?不一定:Na2O2 中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有还原 性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性?

38、38、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有 强氧化性 ，如较稀的 H2SO4。 39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐 和水?如:NaHCO3+NaOHNa2CO3 +H2O 40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF 符合上述要求, 8 但它们并不是同一种分子? 41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶 液的反应为: 2FeCl3+Fe3FeCl2 Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 42、强电解质在离子方程式中都一

39、定要写成离子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3 为难溶强 电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式 43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定：要看离子浓度大小? 44、 N2(气)+3H2(气)2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体 (此气体 不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?不一定:体积不变时， 平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向（逆）移动? 45、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原 子分子? 46、醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继续被氧

40、化成酸? 47、醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸? 48、化学性质相似的物质不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不 是同系物? 49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类? 50、一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水? 51、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃?不一定:乙炔和苯不是同一种烃? 52、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体?非电解质?不一定:比如乙酸钠是离子晶 体? 53、电离时只能电离出唯一的阳离子 H

41、+的化合物一定能使指示剂变色?不一定:水?苯酚 都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色? 54、离子的核外都一定有电子?不一定:H+的核外没有电子? 55、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀?不一定:也有例外,如铝铁合金,往往 是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有 Al2O3 簿膜起了保护作用的结果。 35、 H+OH-H2O 能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化 钡和硫酸的反 应的离子方程式应写为: Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4 +2H2O，酸式盐和强碱反应的 离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例 NaHSO4+NaOH Na2SO4+H2O

42、的反应。 36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出 来? 不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再 和 硫酸铜反应。 37、阴离子一定只具有还原性?不一定:Na2O2 中的过氧根离子、ClO- 既有氧化性又有还原 性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性? 38、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有 强氧化性 ，如较稀的 H2SO4。 39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐 和水?如:NaHCO3+

43、NaOHNa2CO3 +H2O 40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF 符合上述要求, 但它们并不是同一种分子? 41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶 液的反应为: 2FeCl3+Fe3FeCl2 Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2 42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3 为难溶强 电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式 43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定：要看离子浓度大小? 44、 N2(气)+3H2(气)2NH3(气)为可逆

44、反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体 (此气体 9 不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?不一定:体积不变时， 平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向（逆）移动? 45、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原 子分子? 46、醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继续被氧化成酸? 47、醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸? 48、化学性质相似的物质不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不 是同系物? 49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?不

45、一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类? 50、一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水? 51、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃?不一定:乙炔和苯不是同一种烃? 52、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体?非电解质?不一定:比如乙酸钠是离子晶 体? 53、电离时只能电离出唯一的阳离子 H+的化合物一定能使指示剂变色?不一定:水?苯酚 都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色? 54、离子的核外都一定有电子?不一定:H+的核外没有电子? 55、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀?不一定:也有例外,如铝铁合金,

46、往往 是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有 Al2O3 簿膜起了保护作用的结果。 56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液(SiO2 能溶于氢氟酸)，但能与碱反 应。 57、用 1molAl 与足量 NaOH 溶液或足量盐酸反应，均有 3mol 电子发生转移 。 58、与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键 、醛基。酸、酯中的碳氧双键 不与氢气加成。 59、能与 NaOH 反应的： COOH、 、 、 -X。 60、能与 NaHCO3 反应的：COOH 61、能与 Na 反应的：COOH、 、OH 62、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生

47、物。 63、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银 镜反应。 （1）所有的醛（RCHO） ； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2 反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、 盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。 64、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）有机 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、 苯乙烯等）； 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸 盐、油酸某酯、油等） 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）； 苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三 溴酚类沉淀） 含醛基的化合物 （二）无机 2 价硫（H2S 及硫化物

48、）； 4 价硫（SO2、H2SO3 及亚硫 酸盐）； 2 价铁： 6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr3 6FeCl23Br24FeCl32FeBr3 变色 10 2FeI23Br22FeBr32I2 Zn、Mg 等单质 如 MgBr2H2O=MgBr2(此外，其中亦 有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应) 1 价的碘（氢碘酸及碘化物） 变色 NaOH 等强碱：Br22OH?=Br?BrO?H2O AgNO3 65、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 苯的同系物； 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸

49、盐、油酸酯等）； 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 煤产品（煤焦油）； 天然橡胶（聚异戊二烯）。 （二）无机 2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；4 价硫的化合物（SO2、H2SO3 及 亚 硫酸盐）； 双氧水（H2O2，其中氧为 1 价） 66、最简式相同的有机物 CH：C2H2 和 C6H6 CH2：烯烃和环 烷烃 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸 或酯；举 一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2） 最简式相同的有机 物，不论以何

50、种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、 H2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。 67、n+1 个碳原子的一元醇与 n 个碳原子的一元酸相对分子量相同。 68、有机推断题中常用的反应条件：光照，烷烃卤代，产物可能有多种；浓硝酸浓硫 酸加热，芳烃硝化；NaOH 水溶液加热，卤代烃或酯水解；NaOH 醇溶液，卤代烃消去 成烯；NaHCO3 有气体，一定含羧基；新制 Cu(OH)2 或银氨溶液，醛氧化成酸；铜 或银/O2 加热，一定是醇氧化；浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应；稀硫 酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反应；