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1、高考化学氧化还原反应专题 一、单选题（共 10 题；共 20 分） 1.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 （） A. 湿润的红色布条遇氯气褪色B. 棕黄色 FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C. 紫色酸性 KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色D. 浅黄色 Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白 色 2.下列反应中，硝酸只表现氧化性的是（） A. 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO +5H2OB. C+4HNO3(浓) CO2 +4NO2 +2H2O C. Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2OD. 3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO +4H2O 3.根

2、据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（） H2SO3I2H2O2HIH2SO4 2FeCl32HI2FeCl2 2HClI2 A. FeCl2HI H2SO3B. HI FeCl2H2SO3 C. H2SO3 HI FeCl2D. FeCl2H2SO3HI 4.从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是（） 铁和水蒸气反应 过氧化钠和水反应 氯气和水反应 二氧化氮和水反应 A. B. C. D. 5.常温下，发生下列反应： +10Z +2XO42X2+5Z2+8H2O 16H 2+B22A3+2B 2A 2B +Z2B2+2Z 根据上述反应，下列结论判断不正确的是( ) 3+2+

3、A. A 是 A 的氧化产物B. 氧化性强弱的顺序为 XO4B2 2+3+2Z C. 反应 Z2+2A 2A在溶液中可发生D. Z2在反应中均为还原剂 2+- 6.向 Fe 、I、Br的溶液中通入适量 Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的 是 ( ) - A. 线段 BC 代表 Cl 物质的量的变化情况 -1 B. 原混合溶液中 c(FeBr2)=6molL 2+2I- +2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-C. 当通入 2mol Cl2时,溶液中已发生的离 子反应可表示为 2Fe 2+):n(I- ):n(Br-)=2:2:3 D. 原溶 液中 n(Fe 2+3Br

4、-+2Cl2= Fe3+2Br2+ 7.将足量 Cl2通入 FeBr2和 NaBr 的混合溶液中，反应总的离子方程 式为：Fe - 4Cl ，则混合溶液中 FeBr2和 NaBr 的物质的量的比为（ ） A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 1:3 8.下列变化必需加入还原剂才能实现的是（） 第 1 页 共 1 页 A. KMnO4MnO2B. Cl2NaClC. FeCl3FeCl2 D. COCO2 9.氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在 1，2，4 范围内的是（） A. Cl2+2KI=I2+2KClB. NH4HCO3=NH3 +CO

5、2 +H2O C. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO 10.已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将 KI 氧化成 I2或 KIO3， 本身被还原为 Br2；Br2 - 能将 I氧化为 I2；KIO3能将 I氧化为 I2， 也能将 Br氧化为 Br2， 本身被还原为 I2。向 KI 的硫酸溶 液中滴加少量 KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（） - -C. Br-、IO3- D. Br-、I2A. Br2、Br 、I2B. Br、I2、IO3 二、实验探究题（共 1 题；共 9 分） 11. （1）.我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关

6、系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业 222 生产中均有重要作用。粗盐中含 Ca、Mg、SO4 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验 步骤进行提纯： 步所加试剂是_。 （2）第步发生反应的离子方程式为_、_。 （3）第步的操作名称_，需要的玻璃仪器有_、_。 2 （4）通过步骤中过滤后的滤液，检验 SO4已除尽的操作方法是_。 （5）.设阿伏加德罗常数为 NA， 标准状况下，某 O2和 N2的混合气体 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混 合气体在相同状况下所占的体积是_L。 2+yH3+nH2O 的离子方程式中，对化学计量数 m 和 R2 3 （6）在 xR +O2 m

7、R、R 判断正确的是 _。 32 A.m=y，R是氧化产物B.m=2y，R 被氧化 32 C.m=2，R是氧化剂D.m=4，R 是还原剂 （7）用双线桥法标出下列反应的电子转移方向和数目_。2KMnO4+16HCl （浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 三、综合题（共 5 题；共 20 分） 12. （1）请将 5 种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和 Fe2(SO4)3分别填入下面 对应的横线上，组成一个 未配平的化学方程式。 _H2O （2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。 第 2 页 共 2 页 （3）反应中 1mol 氧化剂_(填“得

8、到”或“失去”)_mol 电子。 13. （1）已知 2P4+9KOH+3H2O 3K3PO4+5PH3反应中氧化剂是_； 氧化剂与还 原剂物质的量之比是 _；氧化产物是_。 （2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目 10Al+6NaNO3+4NaOH 10NaAlO2 +3N2 +2H2O_ 2+3+ + Bi3+的反应过 程， （3）Mn 、Bi 、BiO3、MnO4、H 、H2O 组成的一个氧化还原系统中， 发生 BiO3 据此回答下列问题 该氧化还原反应中，被还原的元素是_。 请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的方程式填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的 方向和数

9、目_。 14.市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准GB5461 产品等级一级 配料食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以 1 计)2050mg/kg 分装时期 分装企业 （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处) _KlO3+_KI+_H2SO4=_K2SO4+_I2+_H2O （2）上述反应生成的 I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3稀溶液，将 I2还原，以 回 收四氯化碳。 Na2SO3稀溶液与 I2反应的离子方程式是_ 。 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入

10、适量 Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_。 2-=2I-+S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： （3）已知：I2+2S2O3 a.准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解 b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全 c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.010 -3molL-1的 Na2S2O3溶液 10.0mL，恰好 反应完全。 判断 c 中反应恰好完全依据的现象是_。 b 中反应所产生的 I2的物质的量是_mol。 根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含

11、 w 的代数式表示)_mg/kg。 15.储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗 粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有 C、 CO2、 H2SO4、 K2Cr2O7、 K2SO4、 Cr2(SO4)3和 H2O 七种。 第 3 页 共 3 页 （1）请用上述物质填空，并配平化学方程式： _C+_+ _H2SO4 _+_+_Cr2(SO4)3+_H2O （2）上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_（填元素符号）。 （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)。 A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性

12、D.还原性和酸性 （4）若反应中电子转移了 0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。 16.居民饮用水的质量必须符合国家标准，以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图。看图后回答下列问 题。 2+2+- - （1）源水中含 Ca 、Mg 、 HCO3、Cl 等，加入过量石灰后生成 Ca(OH)2， 进而发生若干复分 解反应， -+OH-=CO32-+H2O 请写出另一个属于复分解反应的离子方程式_。 例如：HCO3 （2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_ 只是物理过程只是化学过程是物理和化学过程 2+3+ FeSO47H2O 是常用的凝聚剂，其在水中电离出的 Fe 离子被溶解在水中的 O

13、2所氧化为 Fe 成胶状沉淀，这种胶状沉淀是_（写化学式）。 （3）配平下列反应方程式，并标出电子转移方向和数目。 2+ O2+ H+= Fe3+ H2O _ Fe 上述反应中，每转移 8mol 电子，标准状况下消耗 O2的体积为_L。 （4）通入二氧化碳的目的是_和_。 （5）Cl2的作用是_。 ， 最终生 （6）Cl2是常用的强氧化剂，请你尝试写出一个合理的 Cl2作为氧化剂的化学方程式。_。 答案 一、单选题 1. B2. B3. C4. C5. D6. C7. A8. C9. D10. D 二、实验探究题 11. （1）Na2CO3溶液（2）2H + CO3 +OH 2= CO2 H2

14、O；H= H2O （3）蒸发结晶；酒精灯；玻璃棒 2 （4）取少量的滤液于试管中，继续滴加 BaCl2溶液，若没有现象，说明 SO4 已除尽 （5）（6）A,D（7） 第 4 页 共 4 页 三、综合题 12. （1）HNO3；FeSO4；Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；N2O（2）FeSO4； N（3）得到；4 13. （1）P4；5:3；K3PO4（2）（3）Bi； 14. （1）1；5；3；3；3；3 2-+H2O=2I-+SO42-+2H+；在步骤 b 后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置 （2）I2+SO3 -5 （3）溶液由蓝色恰好变为无色；1.010 ；423.3/w 15. （1）3；2K2Cr2O7；8；3CO2；2K2SO4；2；8 （2）K2Cr2O7；C （3）C （4）4.48L 2+ -=Mg(OH)2 或 Ca2+CO32-CaCO3 或 Mg2+CO32- =MgCO3 16. （1）Mg 2OH （2）；Fe(OH)3 （3） ；44.8L 2+ （4）除去 Ca ；调节溶液的酸度 （5）杀菌消毒 （6）2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3等合理均给分 第 5 页 共 5 页