（高中精品资料）超全高中化学经典知识点总结-.docx

1、高中化学知识总结 高中化学必背知识点归纳与总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2 CO3 玻璃的主要成分：Na2SiO3、 CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和 CaSO4重过磷酸钙（主要成 分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）： CH4 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石 膏 （ 生 石 膏 ） ： CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 水煤气：CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种 有毒 莹石：C

2、aF2 气体 重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石： CaCO3 生石灰：CaO 王水：浓 HNO3：浓 HCl 按体积 比 1：3 混 合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2)2 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧 碱 、 火 碱 、 苛 性 钠 ： NaOH 有机部分： 氯仿： CHCl3 电石：CaC2 绿矾：FaSO47H2O电石气： C2H2(乙炔) 干冰：C O 2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混 和物） 泻盐：Mg

3、SO47H2O TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH 胆 矾 、 蓝 矾 ： CuSO4 5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：Z n S O 47 H 2 O 硅石、石英：SiO2 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔 烃、H2S、CO2、CO 等。 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、 乙烯、 CO 等。 刚玉：A l 2 O 3醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：F e 2 O 3 磁铁矿：Fe3O4 甘油、丙三醇 ： C3H8O3 石炭酸：苯酚 乙醛：甲醛 HCHO 黄铁矿、硫铁矿

4、：FeS2福 尔 马 林 ： 35% 40% 的 甲 醛 水 溶 液 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：F e C O 3 赤铜矿：Cu2O 波 尔 多 液 ： Ca(OH)2和 CuSO4 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 石硫合剂：Ca (OH)2和 S麦芽糖： C12H22O11 1 高中化学知识总结 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH Cu2(OH)2CO3绿色 Cu(OH)2蓝色 Cu(NH3)4SO4深 油酸：C17H33COOH 蓝色溶液 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二

5、酸 HOOCCOOH （能使蓝墨 水褪色，呈强酸性，受热分解成 CO2和 水， 使 KMnO4酸性溶液褪色）。 FeS黑色固体 BaSO4、 BaCO3、 Ag2CO3、 CaCO3、 AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白 色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白 酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色F2淡黄 绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、 HBr、HI 均为 色的。 Fe2+ 浅 绿 色Fe3O4 黑 色 晶 体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3 红褐色沉淀 Fe

6、(SCN)3血红色溶液 无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水， 与水不 互溶 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体AgBr浅黄色沉淀 FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2AgI黄色沉淀O3 淡蓝色气体SO2 淡蓝绿色无色，有剌激性气味、有毒的气体 Fe2O3红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色CuO黑色 Cu2O SO3无色固体（沸点 44.8 度） 品红溶液 红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气 红色体 CuSO4（无水）白色 CuSO45H2O 蓝色 三、 现象： NH3 无 色 、 有 剌 激 性 气

7、 味 气 体 KMnO4-紫色MnO4- 紫色 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的； 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、 嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄 色）、 K+（紫色）。 4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟

8、； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、 HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4+2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化； 2 高中化学知识总结 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓 HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火

9、焰H2S淡蓝色火 焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰S 在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火 焰。 19特征反应现象： 20浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、 红褐色Fe(OH)3 蓝色Cu(OH)2黑色（CuO、FeO、FeS、 CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4）白色Fe(0H)2、CaCO3、 BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl

10、2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色 酚酞 8.0 无色 8.010.0 浅红 色 10.0 红色 石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+ Al3+Mg2+Na+ Ca2+K+ 阳极（失电子的能力）：S2-I-Br Cl-OH-含氧酸根 注意： 若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（P

11、t、Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解 产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。 例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时： 3 CO32-+ 2Al3+ 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得

12、失写出二个半反 应 式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O 试写出作为原电池(放电) 时的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4PbO2+2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 3 高中化学知识总结 应为： 负极：Pb + SO42-2e- = PbSO4 正极： PbO2+ 4H+ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4+2e-= Pb + SO

13、42- 阳极：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2+ 4H+ SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等， 用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。 （ 非 氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、 SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O）. 1

14、0、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化 物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+ I2S=4(+4 价的 S) 例： I2+SO2+ H2O = H2SO4+ 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3、 HF、 CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓 度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存

15、：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是 否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、 Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等； （ 5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al含量最多的非金属元素是OHClO4(高 氯酸) 是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C 。),；熔点最高的是 W（钨 3410c） ； 密度最 小（常见） 的是 K；密度最大（常见）是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-

16、 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水， 浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可 用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧 生成 的 CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发 4 高中化学知识总结 生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯

17、仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、 酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄 溏、果糖、麦 芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为： CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3+ 4Ag + 6NH3+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气

18、溶胶：雾、 云、烟等；固溶 胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。 工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C 。 ）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的 微溶；小于 0.01 克的难溶。 30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物 燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地元素。 31、生铁的含 C 量在：2%4.3% 钢的含 C 量在：0.03%2% 。粗 盐

19、：是 NaCl 中 含有 MgCl2和 CaCl2，因为 MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3在空气中 也形成白雾。 固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。 五、无机反应中的特征反应 1与碱反应产生 （1） （2）铵 盐： 2与酸反应产 生气体 （1） 5 高中化学知识总结 （2） 3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32- +2H+=S+SO2+H2O 4与水反应产生气体 （1）单质 （2）化合物 5强烈双水解 6既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(

20、OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、 氨基酸。 7与 Na2O2反应 82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 9电解 10铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3 11 Al3+Al(OH)3AlO2- 12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O 13置换反应：（1）金属金属 6 高中化学知识总结 （2）金属非金属 （3）非金属非金属 （4）非金属金属 14、一些特殊的反应类型： 化合物+单质化合物+化合物如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物化合物+单质 NH3+NO、 H2S+S

21、O2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、 CO+O2、Na2O+O2 14三角转化： 15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应： （1）铵盐 （2）硝酸盐 16特征网络： （1） 7 高中化学知识总结 （2）A A 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3； (NH4)2S 或 NH4HS； (NH4)2SO3或 NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应: 17.关于反应形式的联想： 1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 变 2

22、或 1 变 3） 。 含有电解熔融的 Al2O3来制备金属铝、电解熔融的 NaCl 来制备金属钠。 2.两种物质的加热反应： 8 高中化学知识总结 六、常见的重要氧化剂、还原剂 氧化剂还原剂 活泼非金属单质：X2、O2、S活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、 Fe 某些非金属单质： C、H2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它： Ag(NH3)2+、新制 Cu(OH)2 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物： S2-、H2S、I -、HI、NH3、 Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物： NO2、N2O5、MnO2、 Na2

23、O2、H2O2、HClO、 HNO3、 浓 H2SO4、 NaClO、 Ca(ClO)2、 KClO3、 KMnO4、王水 低价含氧化合物： CO、 SO2、 H2SO3、 Na2SO3、 Na2S2O3、 NaNO2、 H2C2O4、含-CHO 的有机物： 醛、甲酸、 甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既可作氧化剂又可作还原剂的有： S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO 的有机物 七、反应条件对氧化还原反应的影响 1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO 2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2

24、Cu(NO3)22H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同 冷、稀4 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 高温 9 高中化学知识总结 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 3溶液酸碱性. 2S2-SO32-6H+ 3S3H2O 5Cl- ClO3-6H+3Cl2 3H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+ NO 2H2O 一

25、般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4溶液氧化性较强. 4条件不同，生成物则不同 点燃点燃 1、2P3Cl2=2PCl3(Cl2不足) ；2P5Cl2=2 PCl5(Cl2充足) 点燃点燃 2、2H2S3O2=2H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO2= 2H2O2S(O2不充足) 缓慢氧化点燃 3、4NaO2= 2Na2O2NaO2=Na2O2 CO2适量 4、Ca(OH)2CO2= CaCO3 H2O ； Ca(OH)2 2CO2(过量)=Ca(HCO3)2 点燃点燃 5、CO2=CO2(O2充足) ；2 CO2=2CO (O2不充 足)

26、6、8HNO3(稀)3Cu=2NO 2Cu(NO3)2 4H2O4HNO3(浓)Cu=2NO2 Cu(NO3)2 2H2O 7、AlCl33NaOH=Al(OH)3 3NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO22H2O 8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaCl Al(OH)3 9、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3)33NO2 3H2OFe HNO3(冷、浓)(钝化) Fe 不足 10、Fe6HNO3(热、浓) = Fe(NO3)33NO2 3H2O Fe 过量 Fe4HNO3(热、浓) = Fe(NO3)22NO2 2

27、H2O 10 高中化学知识总结 Fe 不足 11、Fe4HNO3(稀) = Fe(NO3)3NO 2H2O3Fe8HNO3(稀) Fe 过量 = 浓 H2SO4浓 H2SO4 3Fe(NO3)32NO 4H2O 12、C2H5OHCH2=CH2 H2OC2H5OH HOC2H5C2H5 170140 OC2H5H2O 13、 Cl2 FeCl HCl ClCl 光 3Cl2（六氯环已烷） ClCl Cl Cl H2O 醇 14、C2H5ClNaOH C2H5OHNaClC2H5Cl NaOHCH2CH2 NaClH2O 15、 6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl32FeBr2

28、 3Cl2（过量）=2Br22FeCl3 八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能 使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电 离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几 方面考虑 1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、 NH4+、Ag+ 等均与 OH-不能大量共存. 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如 CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、 S2-、PO43-、 AlO2-均与 H+不能大量共存. 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或

29、碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸 （H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3- 、HS-、 H2PO4-、HPO42-等 4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与 Cl-、Br-、 I-等；Ca2+与 F-，C2O42- 等 5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6

30、H5O-等； NH4+与 AlO2-、SiO32-、ClO-、 CO32-等 6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与 I-、S2-；MnO4-（H+）与 I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+ 等；NO3-（H+）与上 11 高中化学知识总结 述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42- ，故两者不共存. 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合

31、客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“”“”“ ”“ ”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂 得 电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了 Fe3+ 与 I-发生氧化一还 原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通 Cl2：Fe2+Cl2

32、Fe3+2Cl-错因：电子得失不相等， 离子电荷不 守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-HIH2OI-错因：HI 误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4溶液加入 Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42- BaSO4H2O 正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O (6)“”“”“”“”符号运用不当 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：盐的水解一般是可逆的， Al(OH)3量少，故

33、不 能打“” 2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H ）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电 离出的 H 或 OH-=110-amol/L(a7 或 aMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。 如 ： LiNaKRbCs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。 如 FeFe2+Fe3+ 十八、各种“水”汇集 1纯净物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶

34、SiO2。 2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；离子：NH4+、 OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH) 苏打水(Na2CO3的溶液)生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液)卤水(MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3) 王水（由浓 HNO3和浓盐酸以 1 3 的体积比配制成的混合物） 十九、具有漂白作用的物质 氧化作用化合作用吸附作用 Cl2、O3、Na2O2、浓 HNO3SO2活性炭 化学变化 不可逆可逆 物理变化 其中能氧化指示剂而

35、使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3及 Na2O2 二十、各种“气”汇集 1无机的：爆鸣气(H2与 O2)；水煤气或煤气(CO 与 H2)；碳酸气(CO2) 2有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以 CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4 等) 电石气(CH CH，常含有 H2S、PH3等) 15 高中化学知识总结 二十一、滴加顺序不同，现象不同 1AgNO3与 NH3H2O： AgNO3向 NH3H2O 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3H2O 向 AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2Na

36、OH 与 AlCl3： NaOH 向 AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3HCl 与 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向 HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向 Na2CO3中滴加开始无气泡，后产生气泡 二十二、几个很有必要熟记的相等式量 NeCaCO3FeCuOAr 20100KHCO356CaO80SO340 Ca HFMg3N2KOHBr、NH4NO3 MgO NaOH

37、 N2H2SO4C3H8SO2CuSO4 CH3COOH 28C2H49844CO264Cu160 Fe2O360 CH3CH2CH2OHCOH3PO4N2O Br2 HCOOCH3 1常用相对分子质量 Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233Al (OH)3：78C6H12O6：180 2常用换算 5.6L0.25 mol2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol16.8L0.75 mol 二十三、规律性的知识归纳 1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、C=O 。 （和中的 C=O 双键不发生加

38、成） 2、能与 NaOH 反应的：COOH、。 16 高中化学知识总结 3、能与 NaHCO3反应的：COOH 4、能与 Na 反应的：COOH、 OH 5、能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙 烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 6、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反 应。 （1）所有的醛（RCHO） ； （2）甲酸、甲酸 盐、甲酸某酯； 注：能和新制 Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙 酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。 7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质 （一）有机 1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯

39、等）； 2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等） 3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）； 4苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉 淀） 5含醛基的化合物 6天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CHC=CH2 （二）无机CH3 12 价硫（H2S 及硫化物）； 24 价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 32 价铁： 6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr3 6FeCl23Br24FeCl32FeBr3变色 2FeI23Br22FeBr32I2 H2O 4Zn、Mg 等单质如 MgBr2=MgBr2 (此外，其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBr

40、O 的反应) 51 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色 6NaOH 等强碱：Br22OH=BrBrOH2O 7AgNO3 8、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 （一）有机 1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； 2苯的同系物； 3不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）； 4含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）； 5石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）； 17 高中化学知识总结 6煤产品（煤焦油）； 7天然橡胶（聚异戊二烯）。 （二）无机 12 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）； 24 价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； 3双氧水（H2O

41、2，其中氧为1 价） 9、最简式相同的有机物 1CH：C2H2和 C6H6 2CH2：烯烃和环烷烃 3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 4CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯； 举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2） 10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式） 1、醇醚CnH2n+2Ox 2、醛酮环氧烷（环醚） CnH2nO 3、羧酸酯羟 基醛CnH2nO2 4、氨基酸硝基烷 5、单烯烃环烷烃CnH2n 6、二烯烃炔烃CnH2n-2 11、能发生取代反应的物质及反应条件 1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；

42、 2苯及苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂； 浓硝酸：5060水浴；浓硫酸作催化剂 浓硫酸：7080水浴； 3卤代烃水解：NaOH 的水溶液； 4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)； 5酯类的水解：无机酸或碱催化； 6酚与浓溴水 （乙醇与浓硫酸在 140时的脱水反应，事实上也是取代反应。） 二十四、实验中水的妙用 1水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存， 通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。 2水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(

43、5060)、乙酸乙酯 的水解(70 80)、蔗糖的水解(7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温100)需 用温度计来控制温 度；银镜反应需用温水浴加热即可。 3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有 02， H2，C2H4， 18 高中化学知识总结 C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解 度， 如：可用排饱和食盐水法收集氯气。 4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去 NO 气体中的 N02 杂质。 5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇 溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮

44、在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于 水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅 用水可资鉴别。 6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。 二十五、有机物的官能团： 1碳碳双键： 2碳碳叁键： 3卤（氟、氯、溴、碘）原子：X 4（醇、酚）羟基：OH 5醛基：CHO 6羧基：COOH7酯类的基团： 二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃 CnH2n+2仅含 CC 键与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、 强酸强碱反应 烯烃 CnH2n含 C=C 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、 加聚反

45、应 炔烃 CnH2n-2含 CC 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、 聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n-6 与卤素等发生取代反应、与氢气等发生 加成反应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应） 卤代烃：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O苯酚：遇到 FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 二十七、有机反应类型： 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。 加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。 聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分

46、子化合物的反应。 加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。 消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。 19 高中化学知识总结 还原反应：有机物加氢或去氧的反应。 酯化 反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。 水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等) 20 高中化学知识总结 二十九、有机合成路线： 补充： 1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 21 高中化学知识总结 8、 9、 10、 11、 12、 13、 14、 15、 16、 22 高中化学知识总结 三

47、十、化学计算 （一）有关化学式的计算 1通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4。 3根据相对密度求式量：M=MD。 4混合物的平均分子量： 5相对原子质量 原子的相对原子质量= A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数 元素近似相对原子质量： (二) 溶液计算 1、 2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。 3、同溶质的稀溶液相互混合： C 混= (忽略混合时溶液体积变化不 计) 4、溶质的质量分数。 （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度） 混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)

48、a% 混 稀释：m1a1%=m2a2% 5、有关 pH 值的计算：酸算 H+，碱算 OH . pH= lgH+C(H+)=10-pH . KW=H+OH=10-14（25时） 23 高中化学知识总结 MNA 质 量物质的量微 粒 mMnNAN 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 （标准状况下） 6、图中的公式：1234 三十一、阿伏加德罗定律 1内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。 2推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时， p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（

49、4）同温同压同体积时， M1/M2=1/2 注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、 已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电 子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双 原子 分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 （4）要用到 22.4Lmol1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概 念； （5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减

50、少； （6）注意常见的的可逆反应：如 NO2中存在着 NO2与 N2O4的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如 Na2O2+H2O； Cl2+NaOH； 电解 AgNO3溶液等。 例题：下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)（） 常温常压下，1mol 氮气含有 NA个氮分子 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L，所含的气体的分子数 约为 NA个 标准状况下，22.4LNO 和 11.2L 氧气混合，气体的分子总数约为 1.5NA个 将 NO2和 N2O4分子共 NA