全面剖析大π键2021年3月26日定稿.pdf

1、化学疑难点化学疑难点大大键键VX：AnZnYang武汉武汉杨老师杨老师 1 全面剖析大全面剖析大键键 【方法与规律方法与规律】 1、 大大键键的定义的定义 在多原子分子中，如有相互平行的 p 轨道， 它们连贯地“肩并肩”地重叠在一起构成一个整体，p 电子在多个 原子间运动形成型化学键，这种不局限在两个原子之间的键称为离域键或共轭大键 2、大大键的键的 形成形成条件条件 (1)所有参与形成离域键的原子在同一平面上，因此中心原子采取 sp2杂化或 sp 杂化 (2)参与形成离域键的原子都必须提供一个或两个相互平行的 p 轨道 (3)形成离域键的 p 轨道上的电子总数小于 p 轨道数的 2 倍 3、

2、大大键键表示表示方法：方法： n m ，m 为原子个数，n 为共用电子个数，m2n 如如： 4 3 指平行于 p 轨道的数目有 3 个(一般粒子有几个原子，就是几个 p 轨道)，平行 p 轨道里的电子数为 4 4、m 和和 n 的计算方法的计算方法 (1)ABn 型的分子或离子型的分子或离子 【方法一】【方法一】 m 为原子个数：一般粒子有几个原子，就是几个 p 轨道，如如：SO2有 3 个原子形成键，则 m=3 n 值的计算 a分析出参与形成离域键的每个原子形成几个键 b形成键后，若只有一个成单电子，则该电子参与形成大键，若没有成单电子，则最多有一对孤对电子 参与形成大键 物质物质分析方法分

3、析方法大大键键 SO2 S、O 原子的电子式分别为：、，中心原子 S 采取 sp2杂化，形成 2 个键，还有 4 个电子即 2 对孤对电子，S 原子最多提供 1 对孤对电子形成 大键，O 原子形成 1 个键后，还有 5 个电子，有 1 个单电子，则两个 O 原子的单电子参与形成大键，故 n=2+21=4，因此 SO2大键为 4 3 4 3 O3 O 原子的电子式分别为：，中心原子 O 采取 sp2杂化，形成 2 个键， 还有 4 个电子即 2 对孤对电子， 中心 O 原子最多提供 1 对孤对电子形成大 键，配位 O 原子形成 1 个键后，还有 5 个电子，有 1 个单电子，则两个 O 原子的单

4、电子参与形成大键，故 n=2+21=4，因此 O3大键为 4 3 4 3 NO2 N、O 原子的电子式分别为：、，中心原子 N 采取 sp2杂化，形成 2 个键，还有 3 个电子则有 1 个单电子，中心 N 原子最多提供 1 个单电子 形成大键，配位 O 原子形成 1 个键后，还有 5 个电子，有 1 个单电子， 则两个 O 原子的单电子参与形成大键，由于带一个单位的负电荷，也要 参与形成大键，故 n=1+1+21=4，因此 NO2大键为 4 3 4 3 规律规律若微粒互为等电子体，则大若微粒互为等电子体，则大键键是相同的；是相同的；若为离子，若为离子，n 的数值遵循的数值遵循“阴加阳减阴加阳

5、减” CO2 C、O 原子的电子式分别为：、，中心原子 C 采取 sp 杂化，形成 2 个键，还有 2 个电子即 1 对孤对电子，中心 C 原子最多提供 1 对孤对电 子形成大键，O 原子形成 1 个键后，还有 5 个电子，有 1 个单电子，则 两个 O 原子的单电子参与形成大键，由于带一个单位的负电荷，也要参 与形成大键，故 n=2+21=4，因此 CO2大键为 4 3 4 3 同理同理SCN、NO2+、N3互为等电子体，则大互为等电子体，则大键键是相同的，大是相同的，大键键为为 4 3 化学疑难点化学疑难点大大键键VX：AnZnYang武汉武汉杨老师杨老师 2 物质物质分析方法分析方法大大

6、键键 CO32 C、O 原子的电子式分别为：、，中心原子 C 采取 sp2杂化，形成 3 个键，还有 1 个单电子，中心 C 原子最多提供 1 个单电子形成大键，O 原子形成 1 个键后，还有 5 个电子，有 1 个单电子，则 3 个 O 原子的单 电子参与形成大键，由于带 2 个单位的负电荷，也要参与形成大键，故 n=1+2+31=6，因此 CO32大键为 6 4 6 4 同理同理NO3、SO3互为等电子体，则大互为等电子体，则大键键是相同的，大是相同的，大键键为为 6 4 【方法二】【方法二】 m 为原子个数：一般粒子有几个原子，就是几个 p 轨道，如如：SO2有 3 个原子形成键，则 m

7、=3 n 值的计算(3 个部位加起来的总和) a中心原子=中心原子价电子数形成键所提供的电子总数孤电子数 b成键原子=成单电子数总和 c外界：阴阳离子，遵循“阴加阳减阴加阳减” 物质物质分析方法分析方法大大键键 SO2 S 的杂化：sp2 形成大键的 p 轨道电子总数 a中心 S 原子=中心原子价电子数形成键所提供的电子总数孤电子数 =6212=2 b成键原子=21=2 c外界：0 n=2+2=4，因此 SO2大键为 4 3 4 3 NO2+ N 的杂化：sp 形成大键的 p 轨道电子总数 a中心 N 原子=中心原子价电子数形成键所提供的电子总数孤电子数 =5210=3 b成键原子=21=2

8、c外界：1 n=3+21=4，因此 NO2+大键为 4 3 4 3 SO3 S 的杂化：sp2 形成大键的 p 轨道电子总数 a中心 S 原子=中心原子价电子数形成键所提供的电子总数孤电子数 =6310=3 b成键原子=31=3 c外界：0 n=3+3=6，因此 SO3大键为 6 4 6 4 NO3 N 的杂化：sp2 形成大键的 p 轨道电子总数 a中心 N 原子=中心原子价电子数形成键所提供的电子总数孤电子数 =5310=2 b成键原子=31=3 c外界：1 n=2+3+1=6，因此 NO3大键为 6 4 6 4 化学疑难点化学疑难点大大键键VX：AnZnYang武汉武汉杨老师杨老师 3

9、【方法三】【方法三】 m 为原子个数：一般粒子有几个原子，就是几个 p 轨道，如如：SO2有 3 个原子形成键，则 m=3 n 值的计算 a先计算微粒的总价电子数(a) b计算原子之间的键，一对键存在 2 个电子(b) c中心原子的孤对电子数(c) d外围原子的价层电子中的孤对电子数外围原子的价层电子中的孤对电子数，如如:O 原子为 2s、2p 中各有 1 对，共 4 个电子(d) n=abcd 物质物质分析方法分析方法大大键键 SO2 总价电子数 a=6+62=18 键电子数 b=22=4 中心原子的孤对电子数 c=2 外围原子的价层电子中的孤对电子数 d=24=8 n=abcd=18428

10、=4，因此 SO2大键为 4 3 4 3 NO2+ 总价电子数 a=5+621=16 键电子数 b=22=4 中心原子的孤对电子数 c=0 外围原子的价层电子中的孤对电子数 d=24=8 n=abcd=16408=4，因此 NO2+大键为 4 3 4 3 SO3 总价电子数 a=6+63=24 键电子数 b=32=6 中心原子的孤对电子数 c=0 外围原子的价层电子中的孤对电子数 d=34=12 n=abcd=246012=6，因此 SO2大键为 6 4 6 4 NO3 总价电子数 a=5+63+1=24 键电子数 b=32=6 中心原子的孤对电子数 c=0 外围原子的价层电子中的孤对电子数

11、d=34=12 n=abcd=246012=6，因此 NO3大键为 6 4 6 4 (2)多个中心原子多个中心原子(AmBn)型的分子或离子型的分子或离子用用方法一方法一 m 为原子个数：一般粒子有几个原子，就是几个 p 轨道，如如：SO2有 3 个原子形成键，则 m=3 n 值的计算 a分析出参与形成离域键的每个原子形成几个键 b形成键后，若只有一个成单电子，则该电子参与形成大键，若没有成单电子，则最多有一对孤对电子 参与形成大键 物质物质分析方法分析方法大大键键 C 原子的电子式为：，每个 C 原子采取 sp2杂化，形成 3 个键，每 C 原子有 1 个成单电子，该单电子参与形成大键，因此

12、其大键为 6 6 6 6 C、N 原子的电子式为：、，C 原子都采取 sp2杂化，形成 3 个键， 每 C 原子有 1 个成单电子， 该单电子参与形成大键， N 原子形成 2 个键， 还有 3 个电子，有一个成单电子参与形成大键，所以 n=51+1=6，因此 其大键为 6 6 6 6 化学疑难点化学疑难点大大键键VX：AnZnYang武汉武汉杨老师杨老师 4 物质物质分析方法分析方法大大键键 C、N 原子的电子式为：、，C 原子都采取 sp2杂化， 形成 3 个键，每 C 原子有 1 个成单电子，该单电子参与形成 大键，N 原子形成 3 个键，还有 1 对孤对电子，这对孤对电 子一定参与形成大

13、键，所以 n=41+2=6，因此其大键为 6 5 6 5 C、N 原子的电子式为：、，C 原子都采取 sp2杂化， 形成 3 个键，每 C 原子有 1 个成单电子，该单电子参与形成 大键，1 号 N 原子形成 3 个键，还有 1 对孤对电子，这对孤 对电子一定参与形成大键，2 号 N 原子形成 2 个键，还有 3 个电子，则有一个成单电子参与形成大键，所以 n=31+2+1=6，因此其大键为 6 5 6 5 C、O 原子的电子式为：、，C 原子都采取 sp2杂化， 形成 3 个键，每 C 原子有 1 个成单电子，该单电子参与形成 大键，O 原子形成 2 个键，还有 4 个电子即 2 对孤对电子

14、， O 原子最多提供 1 对孤对电子形成大键，所以 n=41+2=6， 因此其大键为 6 5 6 5 C、S 原子的电子式为：、，C 原子都采取 sp2杂化， 形成 3 个键，每 C 原子有 1 个成单电子，该单电子参与形成 大键，S 原子形成 2 个键，还有 4 个电子即 2 对孤对电子， S 原子最多提供 1 对孤对电子形成大键，所以 n=41+2=6， 因此其大键为 6 5 6 5 C、Se 原子的电子式为：、，C 原子都采取 sp2杂化， 形成 3 个键，每 C 原子有 1 个成单电子，该单电子参与形成 大键，Se 原子形成 2 个键，还有 4 个电子即 2 对孤对电子， Se 原子最多提供 1 对孤对电子形成大键，所以 n=41+2=6， 因此其大键为 6 5 6 5 C 原子的电子式为：，C 原子都采取 sp2杂化，形成 3 个 键，每 C 原子有 1 个成单电子，该单电子参与形成大键，所 以 n=41=4，因此其大键为 4 4 4 4 以上方法仅供参考，欢迎大家批评指正，谢谢！