化学物质及其变化测试题.pdf

1、Z X Y 化学物质及其变化单元测试题化学物质及其变化单元测试题 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分。）分。） 12009 年 11 月 15 日，美国密歇根州大学机械工程系教授约翰哈特为新当选美国总统的奥巴马制造了一组微 型头像。他称之为“纳米奥巴马”。每个纳米奥巴马头像包含着 1.5 亿个碳纳米管。若将碳纳米均匀地分 散到蒸馏水中，得到的物质 （ ） 是溶液 是胶体 具有丁达尔效应 不能透过半透膜 不能透过滤纸 静置后会出现 黑色沉淀 A B C D 2. 下列分类标准不正确的是（ ） A分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：

2、分散质粒子的大小） B化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行） C化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化） D化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电） 3为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（ ） A过滤 B电泳 C渗析 D加入 AgNO3溶液，过滤 4图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 5下列物质属于电解质的是（ ） ACu B硝酸钾溶液 CAgCl DNH3 6下列说法正确的是（ ） A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 BNH3的水溶液能导电，所以 NH3为电解质 C强电

3、解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液 DCaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。 7能用HOHH2O 表示的是（ ） ABa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 BNaOH 溶液和盐酸的反应 CCu(OH)2和稀H2SO4的反应 DNaOH 溶液和 CO2的反应 8对四种无色溶液进行检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） AK+，Na+，Cl，NO3BCu2+，NO3，OH，HCO3 CCO3 2 ，OH，Cl，K+DNH4+，H+，Cl，Al3+ 9下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ） AK+ MnO4 Cl SO42 B

4、Na+ K+ NH4+ Ba2 CNa+ HCO3 NO3 SO42 DNa+ SO42 S2 Cl 10能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ） A金属铝溶于盐酸中：Al2H+Al3H2 B碳酸镁溶于硝酸中：2HCO32CO2H2O C在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca 2 2OHCO2CaCO3H2O D硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCO3CO2H2O 11某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。 若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（ ） 1 XYZ A酸含氧酸纯净物 B电解质盐化合物 C

5、胶体分散系物质 D酸性氧化物非金属氧化物化合物 AFe2+、Cu2+ BCu2+、H+ CZn2+、Fe2+ DZn2+、H+ 12下列变化中，需加入氧化剂的是（ ） A2ClCl2 BFe3+ Fe2+ CCu2+ Cu DMnO4MnO2 13苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。 若榨汁时加入维生素 C，可以防止这种现象发生。这说明维生素 C 具有（ ） A还原性B氧化性C碱性D酸性 14黑火药发生爆炸的反应中：S2KNO33CK2SN23CO2被还原的元素是（ ） A只有N B只有 S C只有 C DN 和 S 15单质 X 和

6、单质 Y 反应生成 X3+ 和 Y 2 ，现有下列叙述：（1）X 被氧化，（2）X 是氧化剂，（3）X3+ 是氧 化产物，（4）X 具有氧化性，（5）Y 2 是还原产物，（6）X3+ 具有氧化性。其中正确的是（ ） A（1）（4）（5）（6） B（2）（3）（4）（5） C（1）（3）（5）（6） D（1）（2）（4）（6） 1611P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4反应中，被氧化的 P 原子与被还原的 P 原子个数比是 （ ） A6：5 B5：6 C11：5 D11：6 17有一种生产碘的方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐（IO3），每还原出 1mol 碘分子，理论上需

7、用去亚硫酸 氢钠（ ） A1mol B2mol C2.5mol D5mol 18已知有如下反应： 2BrO3Cl2Br22ClO3， ClO35Cl6H3Cl23H2O， 2FeCl32KI2FeCl22KClI2， 2FeCl2Cl22FeCl3。 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） AClO3BrO3Cl2Fe 3 I2 B BrO3Cl2ClO3I2Fe3+ CBrO3ClO3Cl2Fe 3 I2 DBrO3ClO3Fe3+Cl2I2 19在一定条件下，RO3 n 和氟气可发生如下反应：RO3 n F22OHRO42FH2O 从而可知在 RO3 n 中，元素R 的化合价是（

8、） A+4 B+5 C+6 D+7 20在无色透明的未知溶液中加入 BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则未知溶液中肯定不存在（ ） AAg+ BSO42- CSO32- DCO32- 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 8 小题，共小题，共 53 分。）分。） 21（10 分）在 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O 反应中， 是氧化剂； 是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物， 被还原的 HNO3与参加反应的 HNO3物质的量之比是 ，用单线桥表示反应过程中转移电子的方向和数目_ 22（4 分）在下列反应中：A2F22H2O4HFO2；B

9、2Na2H2O2NaOHH2；CCaOH2O Ca(OH)2；D2H2O2H2O2。其中水是氧化剂的是_，水是还原剂的是_，水 既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是_。 （填序号） 23（13分）（1）写出下列离子方程式相对应的化学方程式 Ca2+ + CO3 2 CaCO3 ，化学方程式： Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu ，化学方程式： （2）用一种试剂除去Na2SO4溶液中含有的 CuSO4。写出所用试剂及离子方程式。 除杂试剂： （用化学式表示），离子方程式： 。 （3）鉴别饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水可选用鉴别的试剂有（填号） 。 A盐酸 B硝酸 CBa

10、Cl2溶液 DNaCl 溶液 依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式： 2 M 水流 丁 丙 乙 甲 试样A（无色溶液） BaCl2溶液 白色沉淀沉淀不溶解 加足量稀HCl 试样B（无色溶液） BaCl2溶液 白色沉淀沉淀不溶解 加足量稀HNO3 试样C（无色溶液）现象现象 加试剂 24（4 分）已知 4时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表： 上述四种物质能 在水中发生的复分解反应为_； 能在液氨中发生的复分解反应为_。 25（6 分）把淀粉和 NaBr 溶液装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离。试回答： （1）该分离方法称为 ； （2）证明淀粉未透过半透膜而 Br已透过半透膜的方法是

11、； （3）证明淀粉与 NaBr 已完全分离的实验方法是 。 26（8 分）3在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁（如下图），它们排出的废液里，每 个工厂只有 Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl 中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈 乳白色；乙处河水呈浅蓝色浑浊；丙处河水由浑变清；丁处产生气泡，河水仍清，请推断： （1）四座工厂排除的废液里含有的污染物：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。 （2）在M 处取出的河水中，肯定含有的离子是 。 （3）写出有关离子方程式 。 27（4 分）如图所示，在一烧杯中盛有 H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，

12、向该烧 杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应设 H2SO4和 Ba(OH)2溶液密度相同。试回答： （1）此实验中，观察到的现象有 ， 。 （2）写出实验过程中反应的离子方程式为 。 28（6分）甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有 SO4 2 离子。 甲的实验为： （1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样 A 中若含有 离子（仅填一种）也会有此现象。 乙的实验为： （2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样 B 中若含有 离子（仅填一种）也会有此现象。 丙的实验为： 若丙方案合理，回答： （3）若丙实验合理，则其中试剂是 ，现象是 ；试剂是 ，现 象是 （若你

13、认为丙方案不合理，以上四空可以不填） 三、计算题（本小题包括三、计算题（本小题包括 1 小题，共小题，共 5分。）分。） 加试剂 3 AgNO3Ba (NO3)2AgClBaCl2 H2O(l)170g9.20g1.5010-4g33.3g NH3(l)86.0g97.2g0.80g0.00g 29在反应 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得 3.55gCl2，试 求：（1）反应消耗的氧化剂的质量；（2）被氧化的 HCl 的质量。 参考答案参考答案 1C 解析：由于“纳米材料”粒子直径在 1nm100nm 之间，恰好在胶体直径范围内，分散到液体分

14、散剂中 得到的混合物具有胶体的性质 2B。 3C 解析：蛋白质溶液属于胶体，除去其中含有的氯化钠杂质应根据胶体粒子与杂质离子在直径大小上的差 别运用渗析的方法除去。 4C 5C 解析：A 和 B 分别属于单质和混合物，不是电解质；D 溶于水为 NH3H2O 电离而导电，NH3H2O 为电解 质而 NH3为非电解质。 6D 解析：电解质的强弱只与电离程度有关，与物质的溶解性和溶液的导电性没有必然的联系，溶液的导 电性与溶液中离子的浓度大小和电荷的多少有关。 7B 解析：HOHH2O 表示的是强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。 8B 解析：B 中Cu2+有色，并且 Cu2+和 OH，OH和HCO3

15、在溶液中不能共存。 9D 解析：A 中 MnO4为紫色，B 中 NH4+、C中HCO3 不能在碱性溶液中共存。 10D 解析：A 项应为 2Al6H+2Al 3 3H2；B项应为 2HMgCO3Mg2+CO2H2O；C 项应为 OH CO2HCO3。 11C 解析：锌粉和氧化铜溶于盐酸得到的污水中离子为 Cu2+、H+、Zn2+，加入铁粉后溶液中只有Zn2+、Fe2+ 。 12A 13A 解析：维生素 C 能将棕黄色（Fe3+）变为浅绿色（Fe2+），具有还原性。 14D 解析：反应前后 N 的化合价变化为：50；S 的化合价变化为：02；C 的化合价变化为：0 4。被氧化的元素为N 和 S。

16、 15C 解析：X 在反应中化合价升高为还原剂，具有还原性。 16A 解析：由于 Cu3P 中 P 为负价，H3PO4中 P 为正价，故反应物 11 个 P 中有 6 个化合价升高（被氧化）， 5 个化合价降低（被还原）。 17D 解析：每还原出 1mol 碘分子，需得电子 10mol，而1mol 亚硫酸氢钠在反应中失电子 2mol。 18C 解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分别判断 4 个反应中各微粒的氧化 性强弱。 19B 解析：根据电荷守恒，RO3n所带电荷为1，故 R化合价为5。 20D 21、（10分）HNO3；Cu；铜；氮；Cu(NO3)2 ；NO ；1：

17、4； =3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 22（4分）B；A；D；C 解析：判断各反应中水中的氢、氧元素化合价的变化，再根据氧化剂和还原剂的定义或特征进行判断。 23（13分）（1） CaCl2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaCl （2 分，其他合理答案均可） CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu （2 分，其他合理答案均可） 4 （2） NaOH ，（1 分） Cu2+ + 2OH Cu(OH)2 （2 分） （3） A B C、（2 分） CO3 2 +2H+ CO2 + H2O （2分） Ba2+ + CO3 2 BaCO3 （2 分） 242 AgNO3+ BaCl2

18、 = Ba (NO3)2+2 AgClBa (NO3)2+2AgCl=2 AgNO3+ BaCl2 解析：根据四种物质在水中和液氨中的溶解度，以及离子反应进行的方向（向着离子浓度减小的方向），可 以判断生成物。 25（1）渗析（2）取适量半透膜袋外的浸泡液，滴加适量的碘水，溶液不变蓝色，表明淀粉未透过半透膜； 另取适量半透膜外的浸泡液，滴加适量硝酸银溶液，有沉淀现象，表明 Cl已透过半透膜。（3）取适量半透膜袋 内的样品液，滴加适量硝酸银溶液，若无沉淀或浑浊现象，表明 NaCl已完全分离。 解析：由于淀粉溶液为胶体，不能透过半透膜，而 Br能透过半透膜，可用渗析的方法进行分离。淀粉的检验 可用

19、与碘反应变蓝的特征反应，Br的检验可用与硝酸银反应产生浅黄色沉淀的特征反应。 26（1）Ca(OH)2、CuCl2、HCl、Na2CO3 （2）Ca2+、Cu2+、Cl、H+ （3）Ca(OH)2Cu2+Ca2+Cu(OH)2，Cu(OH)22H+Cu2+H2O， Ca(OH)22H+Ca2+H2O，CO322H+CO2H2O 27.（1）有白色沉淀产生；塑料小球下沉。（2）Ba 2 2OH2HSO4 2 BaSO42H2O。 解析：H2SO4溶液中注入 Ba(OH)2溶液，发生反应 Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2O，溶液密度减小。 28（1）Ag+（2）SO32（3）盐酸，无沉淀和

20、气体生成，BaCl2，白色沉淀 解析：用 BaCl2溶液检验 SO4 2 时首先要排除 Ag+、SO3 2 、CO3 2 等离子的干扰，正确方法应该是：向未知 液中滴加 HCl 溶液，若生成了白色沉淀，则应予以过滤；再向过滤所得的溶液中加入 BaCl2溶液检验，此时若 生成的沉淀不溶解，则能判断溶液中确实含有SO4 2 。 因此甲实验和乙实验均不严谨，溶液若含有 Ag+，也会出现沉淀不溶解现象（Ag+ClAgCl）；溶液中含 有 SO32，也会出现沉淀不溶解现象（Ba2+SO32BaSO3，3BaSO32HNO33BaSO42NOH2O）。 29（1）4.35 克（2）3.65 克 解析：由方程式可知，MnO2 为氧化剂，HCl 为还原剂（一半被氧化）。 MnO2 4HCl(浓) MnCl2 Cl2 2H2O 氧化剂 还原剂 87 73（被氧化） 71 m1 m2 355g 87：71m1：355g 73：71m2：355g 解出 m1 、m2。 5