山东省日照市2021届高三年级第1次模拟考试化学试题(2021.03).doc

1、1 山东省日照市 2021 届高三年级第一次模拟考试 化学试题 2021.03 1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码 上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿 纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1Li 7O 16Na 23Mg 24K 39Zn 65Ti 48 一、选择题：本题共 10 小题，每小题

2、2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意。 1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A可大量使用硫酸铜对人工泳池进行杀藻处理 B牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是氧化还原反应 C文房四宝中制笔用狼毫与宣纸的主要成分都是纤维素 D “奋斗者号”潜水器固体浮力材料使用的高强树脂，属于有机高分子材料 2下列实验设计正确的是 A加热 NaI 固体与浓硫酸的混合物制取 HI 气体 B向酸性 KMnO4溶液中滴加 H2O2溶液后褪色，验证 H2O2的漂白性 C常温下，向无色 NaN3溶液中滴加几滴酚酞试液后变红，验证 HN3为弱酸 D向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成

3、的葡萄糖 3某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料 组成元素的说法错误的是 A五种组成元素中有四种元素位于 p 区且均位于同一周期 B原子半径：A1CNOH C气态氢化物的稳定性：H2ONH3CH4 D基态 N 原子核外有 7 种运动状态不同的电子 4下列指定反应的离子方程式正确的是 AMg(OH)2固体溶于 NH4C1 溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O B向漂白粉溶液中通入过量 CO2：CO2+H2O+C1O-=HCO3-+HC1O C向 Na2SO3溶液中通入少量 C12：SO32-+C12+H2O=2H+2C1-+SO42- D向 NH4

4、HCO3溶液中滴加过量 NaOH 溶液：NH4+OH-=NH3H2O 2 5下列有关牛式二烯炔醇()的说法错误的是 A分子的不饱和度为 8 B分子中含有 3 个手性碳原子 C一定条件下可以发生取代、氧化、加成、消去反应 D与 Br2按物质的量之比 1：2 发生加成反应的产物有 8 种(不考虑顺反异构) 6碳酸镧La2(CO3)3常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗，实验室用下图所示装置，利用反 应 LaC13+6NH4HCO3=La2(CO3)3+6NH4C1+3CO2+3H2O 来制取。下列说法错误的是 A装置 X 中盛放的试剂应为饱和 NaHCO3溶液 B实验中各装置导管口的连接方式为：FB，

5、AD，EC C实验时可以不用 X 装置，将 W 中的盐酸用稀硫酸代替，实验效果相同 D实验时，应先打开 Y 中分液漏斗的旋塞，一段时间后再打开 W 中分液漏斗的旋塞 7NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A将 1mol C12通入足量水中，HC1O、C1-、C1O-粒子数之和小于 2NA B100mL12molL-1的浓硝酸与过量 Cu 反应，转移的电子数大于 0.6NA C常温下，1L0.5molL-1CH3COONH4溶液的 pH=7，溶液中的 NH4+数小于 0.5NA D在铁上镀锌，当电路中通过的电子数为 2NA时，电解质溶液质量减轻 65g 8用“H2SO4浸出萃取”法从铅烟

6、灰(主要含有 In2O3，还含有 PbO 和 SiO2杂质)中回 收铟(In)的生产工艺流程如下图所示： 己知：I萃取发生反应：In2(SO4)3+6(HA)2(有机液) 2In(HA2)3(有机液)+3H2SO4。 II反萃取发生反应：In(HA2)3(有机液)+4HC1 3(HA)2(有机液)+HInC14。 3 下列说法错误的是 A “高温酸浸”时，为了加快酸浸的速率可以用浓盐酸代替稀硫酸 B “萃取”时，可向溶液中加入适量的 NaOH 以提高浸取率 C “反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率 D “置换”时发生反应的化学方程式为 3Zn+2HInC14=2In+3ZnC12+

7、2HC1 9正氰酸(HOCN)与异氰酸(HN=C=O)、雷酸(HONC)互为同分异构体， 均可以与氨水形成相应铵盐。下列说法错误的是 A三种酸的分子均能形成分子间氢键 B三种酸的分子中，氧原子的杂化方式相同 C三种酸的组成元素中，碳的第一电离能最小 D三种酸的铵盐中，只有雷酸铵的阴、阳离子均含有配位键 10某可充电水溶液聚合物-空气电池工作原理装置图如下。该电池充电时，总反应为： 。下列说法正确的是 A放电时，负极材料为钴锰氧化物 B放电时，正极附近溶液 pH 升高 C充电时，外电源负极接尖晶石相上的 钴锰氧化物电极 D放电时，每消耗 n mol O2，负极质量 减少 156g 二、选择题：本

8、题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11根据下列操作和现象所得到的结论错误的是 4 12 恒容密闭容器中充入3molCH4和6molH2S， 发生反应： CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)， 温度变化对平衡时各组分的物质的量分数的影响如下图所示： 下列说法错误的是 A当满足 2v逆(H2S)=v正(H2)时，反应达到平衡状态 B采用高温、低压条件，有利于提高 CH4的平衡转化率 C图中 M 点时，保持温度不变，再向容器中充入 3molCH4和 6moH2S，达到新

9、平衡时， CH4的物质的量分数小于 H2的 D图中 N 点对应温度下，以物质的量分数表示的化学平衡常数 8 121 x K 13纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，工作时硅基电极上的反 应为：LinSine-=Si+nLi+。下列说法正确的是 A电池工作时，硅基电极的电势高于三元锂电极的电势 B电池充电时，三元锂电极反应式可能为：LiMxOyne-=Li1-nMxOy+nLi+ C将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液，可提高电池工作效率并能延长电池使用寿命 D若工作前电池两极的质量相等，电路中转移 0.2mol 电子时，两极的质量相差 2.8g 5 14苯乙烷()与 C12在光照条

10、件下发生一氯取代，生成两种一取代物的 速率如下图 I，反应基本历程如下图 II。下列说法正确的是 A反应的H0，反应的H0 B光照条件下，得到等量的(A)和(B)时，生成(B)时需要能量更少 C相同条件下，由分别制备等量的 的H 相等 D使用恰当的催化剂，可以使反应的程度减小，反应的程度增大 1510mL 0.10molL-l的 NH4C1 溶液的 pH 分别随温度升高或加水量的变化曲线如图所 示。下列说法错误的是 A升温 KW增大，NH4C1 溶液中 c(H+)增 大，pH 减小 B 曲线 a 表示 NH4C1 溶液 pH 随加水量的 变化 C将 NH4C1 溶液加水稀释 100 倍，溶液

11、pH 变化值小于 2 D25时 Kb(NH3H2O)的数量级为 10-4 6 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16(12 分)工业上以纯碱、水、二氧化硫为原料，利用“干法”工艺制备食品抗氧化剂 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。 回答下列问题： (1)原料涉及的元素中， 电负性最大的是_(填元素符号)； 纯碱中阴离子的中心原子 杂化方式为_。 (2)二氧化硫易溶于水的原因除与水反应外，还有_；与二氧化硫互为等电子 体的阴离子有_(填化学式，写一种即可)。 (3)焦亚硫酸根的结构图为：，标有“*”的硫的化合价为_。 (4)Na2S2O5加热至一定温度时分解为 Na2O 和 SO2，N

12、a2O 晶胞为 立方晶胞，结构如右图，图中黑球代表阳离子，白球代表阴离子 (NA为阿伏加德罗常数的值)。 阴离子的配位数为_。 若晶胞参数为anm，则晶胞的密度为_gcm-3。(用含a、 NA的式子表示)。 17(12 分)从砷化镓废料(主要成分为 GaAs，含 Fe2O3、SiO2和 CaCO3等杂质)中回收镓 和砷的工艺流程如下： 已知：镓(Ga)既能溶于酸也能溶于碱，与 NaOH 溶液反应生成 NaGaO2和 H2。 回答下列问题： (1)“浆化”是将砷化镓废料转变成悬浊液的过程，其目的是_。 (2)砷化镓(GaAs)在“碱浸”时，砷转化为 Na3AsO4进入溶液，该反应的化学方程式为

13、_。 (3)“碱浸”的温度控制在 70左右，温度不能过高或过低的原因是_； “滤渣 I” 的成分为_(填化学式)。 7 (4)向浸出液中加 H2SO4进行“中和” ，调节 pH 使镓和硅共沉淀，不同 pH 时沉淀率如下 表所示。根据表中数据可知， “中和”的 pH 应调节至_范围内，沉淀的效果最好。 (5)“旋流电解”时用惰性电极，则所得“尾液”的溶质主要是_(填化学式)，可 进行循环利用，提高经济效益。 (6)若用 240kg 含镓 3的砷化镓废料回收镓，得到纯度为 99的镓 7.10kg，则镓的回收 率为_(结果保留一位小数)。 18(12 分)氯化法制备 TiC14的工艺为：800时，向

14、 15L 容器中加入 5molTiO2与 15mol 碳粉，通入 10mol C12进行反应，生成 TiC14气体，经过处理得到 TIC14成品。反应容器 内发生以下两个反应： 反应 I：TiO2(s)+2C12(g)+2C(s) TiC14(g)+2CO(g) H=48kJmol-1 反应 II：TiO2(s)+2C12(g)+2CO(g) TiC14(g)+2CO2(g) H=210kJmol-1 回答下列问题： (1)TiO2(s)+2C12(g)+C(s) TiC14(g)+CO2(g)的H =_KJmol-1。 (2)800时，不同时间测得混合体系内各物理量如下表所示： 起始总压强为

15、 6MPa，10min 时，体系总压强 p10min=_MPa；反应开始至 20min 时， v(TiC14)=_MPamin-1。 30min 时，C 的转化率为_；40min 时，反应 II 的 KP=_MPa-1。 (3)向混合体系中加入少量 FeC13，TiO2的氯化速率明显提高，同时测得 CO 含量明显高 于 CO2，则 FeC13改变的是反应_(填“I”或“II”)的反应历程。 8 (4)我国科研工作者利用TiC14和Mg3N2制备高硬度物质 TiN，可能发生 a 和 b 反应。其对应的吉布斯自由能( G=HTS)与温度(200700)的关系如图所示，分 析可得更易发生_(填“a”

16、或“b”)反应。 aMg3N2(s)+2TiC14(g)=2TiN(s)+3MgC12(s)+C12(g) bMg3N2(s)+ 3 2 TiC14(g)= 3 2 TiN+3MgC12+ 1 4 N2(g) 19(12 分)常温下，一氧化二氯(C12O)为棕黄色气体，熔点为116，浓度过高时易分 解爆炸。为降低风险和便于贮存，制出 C12O 后，一般将其“固化”为固态。某小组按以 下两阶段制备 C12O。 回答下列问题： 第一阶段：制备 HgO。 配制 15的 NaC1 溶液和 30的 HgC12溶液，将二者以一定质量比混合得到 5NaC1 和 20HgC12的混合液；在室温下，边搅拌边缓慢

17、地向混合液中加入过量 NaOH 溶液， 生成黄色沉淀；将沉淀反复洗涤数次，直至没有氯离子；真空抽滤后将沉淀物在暗处干 燥，得到干燥的 HgO。 (1)配制 15NaC1 溶液，除用到托盘天平和烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 _。 (2)配制混合液时，15NaC1 溶液和 30HgC12溶液的质量比为_。 (3)检验沉淀已经洗涤至没有氯离子的操作及现象为_。 第二阶段：制备 C12O。 制备干燥、纯净的 C12；然后在干燥氮气的气流中，用 C12和 HgO 在 1820条件下制 备 C12O；将产生的 C12O 气体“固化” ；最后进行尾气处理。 (4)将干燥、纯净的 C12通入下面装置中制

18、备 C12O 并“固化” 。 9 制备 C12O 时还得到了 HgC12HgO 固体，则装置 I 中制备反应的化学方程式为 _。 干燥氮气的作用除将产生的 C12O 送入后续装置“固化”外，还有_。 常用冷却剂的数据如下表。 “固化”时装置 II 中的冷却剂为_(填标号)。 A液氯B液氨C干冰D液氧 20(12 分)Pyribencarb(物质 G)是一种广谱杀菌剂，对灰霉病和菌核病有特效，对作物不 仅具有保护作用还有治疗作用。其合成路线如下： (R 表示含苯环的原子团，R表示含碳原子团或氢原子，X 表示卤素原子) 回答下列问题： (1)A 转化为 B 的目的是_，B 生成 C 的化学方程式为_。 (2)D 中非含氧官能团的名称为_，E 的结构简式为_，F 生成 G 的反应 类型为_。 10 (3)芳香族化合物 H 与 C 互为同分异构体，苯环上有两个取代基，其中硝基与苯环直接相 连， 且分子中含有一个手性碳原子， 则 H 的结构简式可能为_(写出一种即可)。 (4)结合题中相关 信息，写出以邻苯二胺()和乙二醇为原 料合成 的合成路线(其他无机试剂任选)。