湖南省重点中学2020-2021学年高二下学期3月联考 化学 Word版含答案.doc

1、 - 1 - 湖南省高二年级联考 化学试卷 本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时， 选出每小题答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修 1、必修 2、选修 4、选修 5 第一章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：

2、本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法正确的是 A.织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分都是纤维素 B.秦朝兵马俑用陶土烧制而成，陶土属于合成高分子材料 C.王羲之的兰亭集序保存完好、字迹清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质 稳定 D.宋代张杲医说记载： “每每外出，用雄黄(As4S4)桐子大，在火中烧烟熏以消毒灭 菌，”古代烟熏的消毒原理与酒精相同，都是利用其强氧化性 2.下列化学用语表示正确的是 A.四氯化碳的比例模型： B.果糖的分

3、子式：C6H12O6 C.2硝基甲苯的结构简式： D.异丁烷的球棍模型： 3.下列有机化合物的命名不正确的是 A.3甲基1丁炔 B.2甲基3乙基庚烷 C.2甲基1丙烯 D.2，3，3三甲基丁烷 4.主链含有五个碳原子的烷烃 C7H16的结构共有 A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种 - 2 - 5.下列实验装置能达到相应实验目的的是 6.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.将 10.6 g Na2CO3溶于水，溶液中 CO32 和 HCO 3 的数目之和为 0.1N A B.将 1 mol Cl2与足量的甲烷在光照条件下充分反应，直至混合气体变为无色，生成 HCl 的数

4、 目为 2NA C.向 0.1 mol L 1 的 NH4Cl 溶液中通入适量氨气至中性，此时溶液中 NH4 的数目为 0.1N A D.标准状况下，2.24 L 由 N2和 O2组成的混合气体中分子总数为 0.1NA 7.下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链的性质有影响的是 A.甲苯在 30时通过硝化反应生成三硝基甲苯 B.甲苯燃烧时产生浓烈的黑烟 C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1 mol 甲苯可与 3 mol 氢气发生加成反应 8.短周期主族元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图，W 的最低负价与最高正价 之和为 0。下列说法正确的是 A.非金属性：XYZW B.

5、X 分别与 W、Y、Z 形成化合物时，X 的化合价相同 C.Y、Z 分别与钠元素形成的化合物的水溶液均显碱性 D.化合物 ZY6、WZ2分子中的原子均满足 8 电子稳定结构 9.一种新型的光化学电源如图，当光照射 N 型半导体时，通入 O2和 H2S 即产生稳定的电流并 获得 H2O2(H2AQ 和 AQ 是两种有机物)。下列说法正确的是 - 3 - A.乙池中的电极反应为 3I 一2eI 3 B.H通过全氟磺酸膜从甲池进入乙池 C.乙池中的 I3 为乙池反应的催化剂 D.甲池中 H 2AQ 最终被还原为 AQ 10.下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列说法不正确的是 A 可以用启普发生

6、器代替 a、b 装置 B.c 装置的作用是除去 H2S 等杂质 C.d 装置中生成的有机物与 AgNO3溶液混合不能产生沉淀 D.e 装置中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个或 两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.SO2(g)、O2(g)和 N2(g)起始的物质的量分数分别为 30%、28.4%和 41.6%，分别在 0.5 MPa、 2.5 MPa 和 5.0 MPa 下发生反应：2SO2(g)O2(g) 25 V O 2SO3(g)，

7、SO2(g)平衡转化率()随温 度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.压强大小顺序：p3p2p1 - 4 - B.在 600、0.5 MPa 下，反应达到平衡时，O2的物质的量分数为 20% C.恒容条件下，增加 N2(g)初始用量， 增大 D.其他条件不变，若将 SO2(g)、O2(g)初始用量调整为 2：1，则平衡常数 K 减小 12.无色内酯形式酚酞(简称无色酚酞)是常用的酸碱指示剂。 其结构简式如图所示， 下列有关该 物质的说法正确的是 A.分子式为 C20H14O4 B.所含的含氧官能团的名称为羰基、醚键、羟基 C.1 mol 该物质与 H2发生加成反应时，最多消耗 9 mol H

8、2 D.向酸性废水中滴入几滴无色酚酞，废水呈红色 13.有机化合物 P 是重要的药物合成中间体，其某种合成途径如图所示，下列说法中正确的是 A.该合成途径的反应类型为加成反应 B.有机物 P 分子中所有碳原子处于同一平面内 C.M、N 均能发生氧化、取代反应 D.有机物 P 苯环上的一氯代物有 4 种 14.已知：pKalgKa；25时，H2A 的 pKa11.85，pKa27.19。常温下，用 0.1 mol L 1 的 NaOH 溶液滴定 20 mL0.1 mol L 1 H 2A 溶液的滴定曲线如图所示，下列判断正确的是 Aa 点：c(A2 )c(HA) B.b 点：c(H 2A)c(A

9、 2) - 5 - C.c 点：c(H2A)c(HA ) D.V 020 三、非选择题：本题共 4 小题，共 54 分。 15.(10 分)铬是一种重要的金属元素， 具有多种价态。 单质铬是硬度最大的金属， 熔点为 1857。 工业上以铬铁矿主要成分是 Fe(CrO2)2，含有少量的 SiO2、Al2O3杂质为原料冶炼铬的流程如 图所示： 已知：Na2CO3O2Fe(CrO2)2Na2CrO4CO2Fe2O3(未配平)； Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2； Na2CO3Al2O3NaAlO2CO2(未配平)； Ka1(H2CrO4)0.18，Ka2(H2CrO4)3.210 7。 回答

10、下列问题： (1)铬铁矿“粉碎”的目的是 。 (2)“浸渣”的主要成分为 (填化学式)。 (3)“X 溶液”为 NH3H2O 溶液，充分反应后，得滤液，检验滤液中是否含有 Fe3 的方法是 (用离子方程式表示)。 (4)“一系列操作”指的是高温煅烧 (填“基本反应类型名称”)。 (5)铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，试推测 KHCrO4溶液呈 (填“酸性” 、 “碱性” 或“中性”)，原因是 (用必要的文字说明)。 (6)工业上排放的污水中若含有铬元素，会对水质及环境有严重的损害作用，将其转化为有价 值的产品磁性铁铬氧体(铬为3 价)是化学研究方向之一，具体操作方法：将适量的 H2SO4和 Fe

11、SO4加入 Na2CrO4溶液中，并加入 KOH，就可以使 Cr、Fe 元素全部转化为磁性铁铬氧体。 若处理含 0.25 mol CrO42 的污水(不考虑其他含铬微粒)时恰好消耗 380 g FeSO 4则磁性铁铬氧 体中 n(Fe2 )：n(Fe3) 。 16.(15 分)某化学课外小组利用如图所示装置来制取溴苯。 - 6 - (1)仪器 a 中盛装的试剂为苯、铁粉和 (填“溴水”或“液溴”)。 (2)仪器 b 的一个作用是导气， 另一个作用是 ； 导气管的末端 (填 “能” 或“不能”)伸入锥形瓶的液面中，理由是 。 (3)仪器 a 中发生反应的化学方程式为 ，仪器 a 中现象是 。 (

12、4)反应完毕后： 向锥形瓶中滴入 AgNO3溶液，有 生成， (填“能”或“不能”) 证明该反应发生的是取代反应。 提纯净化溴苯的步骤：水洗碱洗水洗蒸馏干燥。其中第一步水洗的目的 是 。 17.(14 分)氧化法制取硝酸，该法首先是将空气分离得到氮气和氧气，将氮气与氢气在高温高 压下合成氨气，再将氨气、空气和氧气以一定比例通入温度为 800、压强为 p 的氧化炉中， 在 PtRh 合金网为催化剂下进行反应，生成的 NO 在冷却时与氧气生成 NO2，NO2在吸收塔 内用水吸收，在过量氧气的作用下转化为硝酸，其最高浓度可达 50%。在氧化炉中催化氧化 时，有关物质的产率与温度的关系如图；氧化炉中主

13、要发生的反应如下： I.2NO(g)N2(g)O2(g) H1180.6 kJ mol 1 II.4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H21269 kJ mol 1 III.4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H3 回答下列问题： (1)H3 kJ mol 1。 (2)据图可知，氧化炉中，300400时反应速率较快的是反应 (填“II”或“III”)， - 7 - 温度高于 900后， 氧化炉中除发生反应 I，还会发生许多副反应生成 N2，使 NO 的产率降低， 写出其中一个使 NO 产率降低的副反应： 。 (3)恒温、恒压时，发生反应：N2(g)3H2(g

14、) 高温高压 催化剂 2NH3(g)。该反应在 450、20MPa 下 进行，起始时 n(N2)：n(H2)1；1，平衡时，NH3分压为 5MPa，此时该反应的 Kp MPa 2(K p为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 (4)向密闭容器中充入 4 mol NH3和 5 mol O2，在催化剂作用下发生反应 III，下列措施可提高 NH3平衡转化率的是 (填标号)。 A.减小反应体系的压强 B.实际生产中使 n(O2)：n(NH3)2：1 C.研究开发使用效果更好的催化剂 D.升高反应体系的温度 (5)从吸收塔中出来的硝酸浓度大约是 50%，不能直接用于军工、染料等工业，必须将其

15、加入 蒸馏塔中制成 98%以上的浓硝酸。某中学实验小组，在实验室模拟在蒸馏塔中对稀硝酸进行 蒸馏，蒸馏时应注意选择低温条件，其原因是 (用化学方程式解释)。 (6)氧化炉中氨气与氧气的比是影响催化氧化和后续反应的重要因素，将氨气、空气和氧气以 一定比例通入氧化炉中，起始压强为 p，n(O2)：n(NH3)2：1，则起始时 NH3的分压为 (用含 p 的代数式表示，空气与氧气混合气体中氧气占 25%)；若氧化炉中只发生 反应 III，反应后测得 n(O2)：n(NH3)20：1，则氧化炉中氨气的转化率为 %。 18.(15 分)某化合物 G 的分子式为 C8H12且 G 的核磁共振氢谱中只有两组

16、峰。一定条件下，各 物质之间的转化关系如下： II.A 为烃类物质，相同条件下 A 与氢气的密度之比为 8：1。 III.AB 和 DE 在相同条件下发生反应。 IV.H 的分子式为 C8H10O2。 V.苯酚(羟基和苯直接相连)能与 FeCl3溶液发生显色反应。 回答下列问题： (1)A 的化学名称为 ，发生反应所需的条件和试剂为 。 - 8 - (2)H 中含氧官能团的名称为 ，BCD 的反应类型为 。 (3)1 mol J 完全燃烧所需要的 O2的物质的量为 mol。 (4)FG 的化学方程式为 。 (5)IHJ 的化学方程式为 。 (6)芳香族化合物 M 是 H 的同分异构体，则符合下列条件的 M 有 种。 a.能与 FeCl3溶液发生显色反应 b.结构中含CH2CH3 其中峰面积之比为 3：2：2：2：1 的 M 的结构简式为 。 - 9 -