海淀区2020-2021高三第二学期期中练习化学试题附答案.docx

1、 高三年级（化学）第 1 页（共 8 页） 海淀区 20202021 学年第二学期期中练习 高三化学高三化学 2021.04 本试卷共 8 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上 作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 12020 年 12 月 17 日凌晨，嫦娥五号携带月壤等样本成功返回地球，完成中国探月工程的 收官之战。下列说法不正确 的是 A发射

2、时使用液氢和液氧作推进剂，是利用了燃烧反应提供能量 B制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是 Si C“月壤”中含有珍贵的 3He，3He 与4He 互为同位素 D留在月球的国旗长时间不褪色、不分解，是利用了材料的稳定性 2. 下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关 的是 ACaO 用作衣物防潮剂 B还原 Fe 粉用作食品脱氧剂 CFeSO4补血剂与维生素 C 配合使用效果更佳 D用硅藻土中浸润的 KMnO4吸收水果散发的乙烯 3. 下列化合物既含离子键又含共价键的是 AH2O2 BH2S CNH4Cl DKBr 4下列与事实对应的化学用语正确的是 ACl 的非金属性强于 I：2I

3、 +Cl 2 = 2Cl +I 2 BC 和 O 形成 CO2的过程： C0.1 mol/L CH3COOH 溶液的 pH 为 3：CH3COOH = CH3COO +H+ D用石墨电极电解 CuCl2溶液：2Cl +2H+= H 2+Cl2 5 中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。 元素 Po（钋）与 S 同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为 84。下列说法正确的 是 APo 位于元素周期表的第 4 周期 B原子半径：PoS C210Po 的中子数为 126 DPoO2只有还原性 电解 高三年级（化学）第 2 页（共 8 页） 6.下列

4、有关试剂保存和使用的措施不 正确 的是 A苯酚不慎滴到手上，用酒精洗涤 B浓 HNO3盛放在棕色试剂瓶中，避光保存 C保存 FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀 H2SO4 D配制 1 mol/L NaOH 溶液时，将称好的 NaOH 固体加入容量瓶中溶解 7. 用右图装置（夹持装置已略去）进行 NH3制备及性 质实验。下列说法不正确 的是 A. 甲中制备 NH3利用了 NH3H2O 的分解反应 B. 乙中的集气瓶内 a 导管短、b 导管长 C. 若将丙中的 CCl4换成苯，仍能防止倒吸 D. 在收集好的 NH3中通入少量 Cl2，可能观察到白烟 8. 高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代

5、基改变其性能。我国高分子科学家对聚 乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。 下列说法正确的是 A. a 分子的核磁共振氢谱有 4 组峰 B. 生成高分子 b 的反应为加聚反应 C. 1 mol 高分子 b 最多可与 2 mol NaOH 反应 D. 高分子 c 的水溶性比聚乙烯的水溶性好 9. 下列各组微粒数目一定相等的是 A等体积的 NO 和 NO2的 N 原子数目 B等质量的正丁烷和异丁烷的 CH 键数目 C等物质的量浓度 KCl 溶液和 NaCl 溶液的 Cl 离子数目 D等质量的 Cu 分别与足量浓 HNO3、稀 HNO3反应时生成的气体分子数目 10. 以黄铁矿（主要

6、成分为 FeS2，其中硫的化合价为1 价）生产硫酸的工艺流程如下图。 下列说法不正确 的是 A将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率 B沸腾炉中每生成 1 mol SO2，有 11 mol e 发生转移 高三年级（化学）第 3 页（共 8 页） C接触室中排放出的 SO2、O2循环利用，可提高原料利用率 D. 吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥 11. 研究者利用电化学法在铜催化剂面上催化还原 CO 生成乙烯，同时得到副产物乙醇，反 应机理如下图。 下列说法不正确 的是 Ax 为 2H+e B步骤中有 H2O 生成 C该电极上生成乙烯的总反应式为 2CO+8H+8e = C2H4+

7、2H2O D可通过增强催化剂的选择性来减少副反应的发生 12. 为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确 的是 A中产生白色沉淀的原因是 c(Ag ) c(SCN) K sp(AgSCN) B中存在平衡：AgSCN(s)Ag (aq)SCN(aq) C中无明显变化是因为溶液中的 c(SCN )过低 D上述实验不能证明 AgSCN 向 AgI 沉淀转化反应的发生 13室温下，向 10 mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液中逐滴滴加 0.100 mol/L HCl 溶液，整个反应 过程中无气体逸出。测得混合溶液的 pH 随加入 HCl 溶液体积的变化

8、如右图。下列说法不 正确 的 是 A a 点溶液的溶质主要为 NaCl、 Na2CO3、 NaHCO3 B. b 点溶液中 c(CO32)c(H2CO3) C. c 点溶液中 c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(HCO3) + 2c(CO32) 高三年级（化学）第 4 页（共 8 页） D取 d 点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的 pH 增大 14. 一定温度下，在容积恒为 1 L 的容器中通入一定量 N2O4，发生反应 N2O4(g)2NO2(g) H0，各组分浓度随时间（t）的变化如下表。 t /s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/(mol/L) 0.1

9、00 0.062 0.048 0.040 0.040 c(NO2)/(mol/L) 0 0.076 0.104 0.120 0.120 下列说法正确的是 A060 s，N2O4的平均反应速率为 =0.04 mol/(L min) B. 升高温度，反应的化学平衡常数值减小 C80 s 时，再充入 NO2、N2O4各 0.12 mol，平衡不移动 D若压缩容器使压强增大，达新平衡后混合气颜色比原平衡时浅 第二部分 非选择题（共 58 分） 本部分共5 题，共58 分。 15.（10 分）以下是生活中常用的几种消毒剂。 i. “84”消毒液，有效成分是 NaClO。 ii.消毒液 A，其有效成分的结

10、构简式为（简称 PCMX） 。 iii. 双氧水消毒液，是质量分数为 3%25%的 H2O2溶液。 （1）“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学用语解释其原因： NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO；_。 （2） 实验室通过测定不同 pH 环境中不同浓度 NaClO 溶液的细菌杀灭率 （%） ， 以探究 “84” 消毒液杀菌能力的影响因素，实验结果如下表。 NaClO 溶液浓度 （mg/L） 不同 pH 下的细菌杀灭率（%） pH=4.5 pH=7.0 pH=9.5 250 98.90 77.90 53.90 500 99.99 97.90 65

11、.54 结合表中数据可推断，相同条件下，HClO 的杀菌消毒能力 （填“强于” 、 “弱于”或“相当于” ）NaClO 的杀菌消毒能力。 下列关于“84 消毒液”使用方法的描述中，正确的是_（填字母序号） 。 a. “84”消毒液的杀菌能力与其浓度有关 b.长期用于对金属制品消毒，不会使金属腐蚀 高三年级（化学）第 5 页（共 8 页） c.不能与洁厕灵（含 HCl）混合使用，可能会导致安全事故 d.喷洒在物品表面后适当保持一段时间，以达到消毒杀菌效果 （3）消毒液 A 常用于家庭衣物消毒。 PCMX 分子中的含氧官能团是_（写名称） 。 若将消毒液 A 与“84”消毒液混合使用，会大大降低消

12、毒效果，从物质性质的角度解释 其原因为_。 （4）研究小组将某“84”消毒液与双氧水消毒液等体积混合，有大量无色气体生成，经检 验为氧气。 用离子方程式表示生成氧气的可能原因： 2H2O2 = 2H2O + O2、 _。 16 （14 分） MnSO4是一种重要的化工产品。 以菱锰矿 （主要成分为 MnCO3， 还含有 Fe3O4、 FeO、CoO 等）为原料制备 MnSO4的工艺流程如下图。 资料：金属离子沉淀的 pH 金属离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Mn2+ 开始沉淀 1.5 6.3 7.4 7.6 完全沉淀 2.8 8.3 9.4 10.2 （1）酸浸后所得溶液的金属阳离子包括

13、Mn2+、Co2+、_。 （2）沉淀池 1 中，先加 MnO2充分反应后再加氨水。写出加 MnO2时发生反应的离子方 程式：_。 （3）沉淀池 2 中，不能用 NaOH 代替含硫沉 淀剂，原因是_。 （4）右图为 MnSO4 和(NH4)2SO4的溶解度曲 线。 从 “含 MnSO4的溶液” 中提取 “MnSO4 晶体”的操作为_，洗涤干燥。 （5）受实际条件限制， “酸浸池”所得的废渣 中还含有 Mn2+。其含量测定方法如下。 i. 称取 a g 废渣，加酸将锰元素全部溶出 成 Mn2+，过滤，将滤液定容于 100 mL 容 量瓶中； ii. 取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入少量催

14、化剂和过量(NH4)2S2O8溶液，加热、 充分反应后，煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。 iii. 加入指示剂，用 b mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。滴定至终点时消耗 (NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为 c mL， MnO 4 重新变成 Mn2+。 高三年级（化学）第 6 页（共 8 页） 补全步骤 ii 中反应的离子方程式： 2Mn2+ + S2O 2- 8 = MnO 4 废渣中锰元素的质量分数为_。 （6）废渣若长期露置于空气，其中的锰元素会逐渐转化为 MnO2。 研究者用右图装置提取 MnO2中的锰元素。 图中“H” 代表氢自由基。实验测得电解时间相

15、同时，随外加电流的 增大， 溶液中的 c(Mn2+)先增大后减小， 减小的原因可能是 _（写出两条） 。 17.（10 分）锂电池有广阔的应用前景。用“循环电沉积”法处理某种锂电池，可使其中的 Li 电极表面生成只允许 Li+通过的 Li2CO3和 C 保护层， 工作原理如图 1， 具体操作如下。 i.将表面洁净的 Li 电极和 MoS2电极浸在溶有 CO2的有机电解质溶液中： ii.05 min， a 端连接电源正极， b 端连接电源负极， 电解， MoS2电极上生成 Li2CO3和 C。 iii.510min，a 端连接电源负极，b 端连接电源正极，电解，MoS2电极上消耗 Li2CO3和

16、 C，Li 电极上生成 Li2CO3和 C。步骤 ii 和步骤 iii 为 1 个电沉积循环。 iv.重复步骤 ii 和步骤 iii 的操作，继续完成 9 个电沉积循环。 （1） 步骤 ii 内电路中的 Li+由_向_迁移 （填 “Li 电极” 或 “MoS2电极” ） 。 （2）已知下列反应的热化学方程式。 2Li(s) + 2CO2(g) = Li2CO3(s) + CO(g) H1=539 kJ/mol CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H2=172 kJ/mol 步骤 ii 电解总反应的热化学方程式为_。 （3）步骤 iii 中，Li 电极的电极反应式为_。 （4）Li2C

17、O3和 C 只有在 MoS2的催化作用下才能发生步骤 iii 的电极反应，反应历程的 能量变化如下图。下列说法正 确的是_ （填字母序号） 。 a. 反应历程中存在碳氧键的 断裂和形成 b. 反应历程中涉及电子转移 催化剂 高三年级（化学）第 7 页（共 8 页） 的变化均释放能量 c. MoS2催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快 （5） 受上述 “循环电沉积” 法的启示， 科学家研发了适用于火星大气 （主要成分是 CO2） 的“Li-CO2”可充电电池，装置工作原理如图 2。 “Li-CO2”电池充电时，Li 电极表面生 成 Li 而不会形成 Li2CO3和 C 沉积，原因是_。

18、18.（12 分）由 CH 键构建 CC 键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用 N-苯基 甘氨酸中的 CH 键在 O2作用下构建 CC 键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合 成路线如下图。 已知： （1）试剂 a 为_。 （2）B 具有碱性，B 转化为 C 的反应中，使 B 过量可以提高 ClCH2COOC2H5的平衡转 化率，B 的作用是_（写出一条即可） 。 （3）C 转化为 D 的化学方程式为_。 （4）G 转化为 H 的化学方程式为_；G 生成 H 的过程中会得到少量的聚合物， 写出其中一种的结构简式：_。 （5）已知： D 和 I 在 O2作用下得到 J 的 4 步反应如下图

19、（无机试剂及条件已略去） ，中间产物 1中有两个六元环和一个五元环， 中间产物3中有三个六元环。 结合已知反应信息， 写出中间产物 1 和中间产物 3 的结构简式。 高三年级（化学）第 8 页（共 8 页） D 和 I 转化成 J 的过程中还生成水，理论上该过程中消耗的 O2与生成的 J 的物质的量 之比为_。 19.（12 分）某课外小组探究 Cu()盐与 Na2S2O3溶液的反应。 【查阅资料】 i. 2S2O32+Cu2+Cu(S2O3)22 (绿色)，2S2O32+Cu+Cu(S2O3)23 (无色)； ii.2NH3+Cu+Cu(NH3)2+(无色)， Cu(NH3)2+遇空气容易被

20、氧化成Cu(NH3)42+ (蓝色)； iii. S2O32易被氧化为 S4O62或 SO42。 【猜想假设】 同学们根据资料认为 Cu()盐与 Na2S2O3可能会发生两种反应。 假设 1：Cu2+与 S2O 2- 3在溶液中发生络合反应生成Cu(S2O3)22； 假设 2：Cu(II)有_性，Cu2+与 S2O 2- 3在溶液中发生氧化还原反应。 【实验操作及现象分析】 实验一：探究 CuSO4与 Na2S2O3溶液的反应。 实验操作 实验 序号 V1 (mL) V2 (mL) 逐滴加入 Na2S2O3溶液时的实验现象 a 1.5 0.5 溶液逐渐变为绿色，静置无变化 b 1.0 1.0

21、溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿 色，静置无变化 c 0 2.0 溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无 色，静置无变化 （1）根据实验 a 的现象可推测溶液中生成的含 Cu 微粒是_（填化学式） 。 （2）甲同学认为实验一可证明假设 2 成立，他的理由是_。 实验二：探究 CuCl2与 Na2S2O3的反应。 （3）乙同学利用已知资料进一步确证了无色溶液中存在 Cu(I)，他的实验方案是：取少 1 mL 1 mol/L CuSO4溶液 先加 V1 mL 蒸馏水， 再加 V2 mL 2 mol/L Na2S2O3溶液，边滴边 振荡 高三年级（化学）第 9 页（共 8 页） 量无色溶液，_。 （4）经检验

22、白色沉淀中含 CuCl，从化学平衡的角度解释继续加 Na2S2O3溶液后 CuCl 沉 淀溶解的原因：_。 （5）经检验氧化产物以 S4O 2- 6形式存在，写出 Cu2+与 S2O 2- 3发生氧化还原反应得到无色溶 液的离子方程式：_。 【获得结论】 综合以上实验，同学们认为 Cu()盐与 Na2S2O3在溶液中的反应与多种因素有关，得到 实验结论：随 n(S2O32) ：n(Cu2+)的增大，_；_。 高三年级（化学）第 10 页（共 8 页） 海淀区 20202021 学年第二学期期中练习 高三化学试卷参考答案 2021.04 第一部分 选择题 （每小题只有 1 个选项符合题意，共 1

23、4 个小题，每小题 3 分，共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A C A C D C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B B A D C C 第二部分 非选择题（共58分） 评阅非选择题时请注意：评阅非选择题时请注意： 若无特别说明，若无特别说明，每空每空 2 2 分分。 文字表述题中文字表述题中其他答案合理也给分其他答案合理也给分。 方程式中的产物漏写“方程式中的产物漏写“”或“”或“”不扣分；化学专用词汇若出现错别字为”不扣分；化学专用词汇若出现错别字为 0 0 分。分。 15.（10 分） （1）2HClO =2HCl + O2 （2） 强

24、于（1 分） acd （3）羟基（多答氯原子不扣分） （1 分） PCMX（酚羟基）有还原性，NaClO 有氧化性，二者能发生氧化还原反应 （4）ClOH2O2 = ClO2H2O 16. （14 分） （1）Fe2+、Fe3+ （2）2Fe2+MnO24H= Mn2+2Fe3+2H2O 光照 高三年级（化学）第 11 页（共 8 页） （3）若用 NaOH 作沉淀剂，Co2+沉淀完全时的 pH=9.4，此时 Mn2+也会沉淀，导致 MnSO4 产率降低 （4）蒸发结晶，趁热过滤 （5） 2Mn2+ + 5S2O 2- 8 + 8H2O = 2MnO4- + 10SO 2- 4 + 16H+

25、1000 1 5 100 25 55 100% （6）电流继续增大，Mn2+在阴极放电：Mn2+ + 2e = Mn，使得c(Mn2+)减小；H+放电直 接生成 H2而不是 H，MnO2被 H还原的反应不能进行，使得c(Mn2+)减小；Mn2+在阳 极放电生成 MnO2，使得c(Mn2+)减小 17.（10 分） （1）Li 电极 MoS2电极 （2）4Li(s) + 3CO2(g) = 2Li2CO3(s) + C(s)H=1250kJ/mol （3）4Li+ + 3CO2 + 4e-= 2Li2CO3 + C （4）a c （5） 电解质中未溶解 CO2， 内电路的隔膜只允许 Li+通过不

26、允许 CO2通过， 阴极生成的 CO2 无法迁移到阴极放电、转化为 C 和 CO 2- 3 18. （12 分） （1）浓硫酸、浓硝酸（1 分） （2）苯胺是反应物，增大原料的用量（苯胺具有碱性，与生成的 HCl 发生中和反应） ，使 平衡正向移动，提高 ClCH2COOC2H5的转化率 （3） （4） 或 催化剂 高三年级（化学）第 12 页（共 8 页） （5） （各 1 分） 中间产物 1 中间产物 3 1:1（1 分） 19.（12 分） 【猜想假设】氧化（1 分） （1）Cu(S2O3)22（1 分） （2）实验 b 中，溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，说明先发生络合反应之后又发生

27、氧 化还原反应（或实验 a 到实验 c，最终溶液颜色逐渐变浅，说明发生了氧化还原反应） （3）向其中滴加氨水，放置在空气中，若溶液变为蓝色，则说明含 Cu(I) （4）CuCl(s)Cu+ (aq) + Cl (aq)，滴加 Na2S2O3溶液后，S2O3 2 与 Cu+形成络合离 Cu(S2O3)2 3 ，c(Cu+)浓度降低，使平衡正向移动，沉淀溶解 （5）2Cu2+6S2O 2- 3=2Cu(S2O 2- 3)23- + S4O 2- 6 【获得结论】二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强；Cu(II)盐的阴 离子为 Cl时能增大 Cu2+和 S2O3 2 发生氧化还原反应的趋势