2021届河北省张家口市高考一模考试化学试题（解析版）.doc

1、2021 届河北省张家口市高考一模考试化学试题届河北省张家口市高考一模考试化学试题 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。一项是符合题目要求的。 1化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ） A葡萄糖可用于给人体补充能量和制镜工艺 B油脂的皂化反应是高分子化合物降解过程 C废旧电池、塑料均投入可回收垃圾桶 D可燃冰、太阳能均属于可再生能源 2中华文化博大精深，对社会进步有着巨大贡献。 本草纲目记载有轻粉（Hg2Cl2）的制 备： “用水银一两

2、，白矾（明矾）二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆 覆之。筛灶灰，盐水和，封固盆口。以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。其白如雪， 轻盈可爱。一两汞，可升粉八钱。 ”下列对文中所述内容的说法错误的是（ ） A水银和白矾均属于电解质 B涉及热能转化为化学能 C存在升华的现象 D有氧化还原反应发生 3下列所描述的物质制备过程中，可能涉及复分解反应的是（ ） A只发生一步反应制备 Al2S3固体 B由 AlCl3溶液制备 Al（OH）3胶体 C工业上利用氨气制备硝酸 D由石灰石煅烧制备生石灰 4我国四大发明之一黑火药的爆炸反应为 S+3C+2KNO3K2S+N2+3CO2，下列说法正 确的

3、是（ ） A中子数为 8 的碳原子符号：8C BKNO3的危险品标志： CK2S 的电子式： DN2的结构式：NN 5实验室中下列做法正确的是（ ） A金属锂应保存在煤油中 B用 10mL 量筒量取 9.8mL 浓硫酸 C洗净的容量瓶放在烘箱中烘干 D分液漏斗检漏时只需检查活塞处是否漏液 6 设 NA表示阿伏加德罗常数的值。 氯碱工业中主要反应为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2。下列说法错误的是（ ） A0.1mol NaCl 中含有的质子数目为 2.8NA B标准状况下，18g H2O 中含有的分子数目为 NA C生成 1mol NaOH 同时转移的电子数目为 NA D等物质

4、的量的 H2和 Cl2中含有的原子数目均为 2NA 7主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且均不大于 20，W 与 Y 原子的最外层电 子数之和等于 X 原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂 Q 的结构如图所 示。下列说法错误的是（ ） A原子半径：WXYZ BX 与 Y 形成的化合物不能用于食品干燥剂 CW 与 Z 可以形成离子化合物 DQ 中所有原子均满足 8 电子稳定结构 8下列实验操作及现象所得结论正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将 CCl4与碘水混合于分液漏斗中， 振荡、静置 液体分层 可用分液操作分离 CCl4与 碘水 B 向 Al2O3与 M

5、gO 混合物中加入足量 NaOH 溶液 固体部分溶解 可用 NaOH 溶液除去 MgO 中混有的 Al2O3 C 向待检液中滴加少量 NaOH 溶液 无明显现象 待检液中一定不含 NH4+ D 将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫 酸溶液中 锌铜合金生成氢 气速率更快 铜作反应的催化剂 AA BB CC DD 9含铬废水对环境污染严重，一种烟气协同处理含铬废水（含 CrO42 、Cr 2O72 、泥沙等） 的流程如图。下列说法错误的是（ ） A “沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物 B “调 pH”时存在 CrO42 转化为 Cr 2O72 CH2SO4溶液更适合用盐酸代替 D母液经处理可获得（NH

6、4）2SO4 10 氯乙烯是合成高分子材料的单体， 我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯的 反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ） A是反应中间体 B反应过程中 Pd 的成键数目保持不变 C反应过程中存在非极性键断裂和极性键形成 D若反应物改为 CH3CCCH3，则所得产物为 CH3CClCClCH3 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一. 项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项

7、，多选时，该小题得 0 分；若正分；若正 确答案包括两个选项，只选一个且正确的得确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错分，但只要选错 一个，该小题得一个，该小题得 0 分。分。 11氯吡格雷可用于抑制血小板聚集，可由如图路线合成。下列说法错误的是（ ） A上述反应属于取代反应 BR 中氧原子与碳原子处于同一平面 C氯吡格雷的一溴代物有 10 种（不含立体异构） D1mol W 最多消耗 2mol Na 12 苯 甲酸 异丙酯 为无 色油 状液 体，留 香时 间长 ，常 用于香 精， 制备 反应 为 +H2O。实验小组用如图所

8、示装置对苯甲酸异 丙酯的制备进行探究。下列说法错误的是（ ） A适当增大的用量可增大苯甲酸的转化率 B仪器 b 可用仪器 c 代替 C分水器中水层高度不变时可停止加热 a D实验后混合液经 NaOH 溶液、水洗涤后可获得粗品 13 电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。 一种电化学脱硫工作原理示意图如图所 示。该装置工作时，下列说法正确的是（ ） Aa 为直流电源负极 B阴极区溶液 pH 减小 CMn2+、Mn3+之间转化可加快电子转移 D导线中流过 4.5mol e 同时阳极区溶液质量增加 44g 1425时，用 HCl 调节 Na3R 溶液的 pH，混合溶液的 pH 与离子浓度的关系如

9、图所示。 下列说法正确的是（ ） AL1表示 pH 与lg的关系曲线 BH3R 的电离常数Ka3（H3R）的数量级为 10 8 CNaH2R 溶液中水电离出的 c（H+）10 7molL1 D混合溶液的 pH7 时，存在 c（H3R）c（R3 ） 15相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X（g）+Y（g）W（？）+2Z（g） H0。实验过程中部分数据如表所示。下列说法错误的是（ ） 容器 起始容积 物质的起始加入量 平衡时 Z 的物质的量浓度 甲 2L 1mol X、1mol Y 0.6molL 1 乙 5L 2mol W、4mol Z 0.48molL 1 A该温度下 W 为非气态

10、 B平衡后正反应速率 v正（X） ：甲乙 C该温度下反应的化学平衡常数 K9 D适当降低乙容器的温度可能使 c甲（Z）c乙（Z） 三、非选择题：共三、非选择题：共 60 分。第分。第 1618 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 1920 题题 为选考题，考生根据要求作答。为选考题，考生根据要求作答。(一一)必考题必考题:共共 45 分。分。 16 （15 分）二氯化钒（VCl2）有强还原性和吸湿性，熔点为 425、沸点为 900，是制 备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备 VCl2并进行相关探 究。回答下列问题： （1）小组同

11、学通过 VCl3分解制备 VCl2，并检验气体产物（如图 1） 。 按气流方向，图 1 装置合理的连接顺序为 。 （用小写字母填空） A 中盛放 NaNO2的仪器名称为 ， 其中发生反应的离子方程式为 ；m 管 的作用为 。 实验过程中需持续通入 N2，其作用为 。 实验后，选用 D 中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明 C 处有 Cl2生 成 。 （2）测定产品纯度：实验后产品中混有少量 VCl3杂质。称量 1.3775g 样品，溶于水充分 水解，调 pH 后滴加 Na2CrO4作指示剂，用 0.5000molL 1AgNO 3标准溶液滴定 Cl ，达 到滴定终点时消耗标准液体积为 4

12、6.00mL（Ag2CrO4为砖红色沉淀，杂质不参加反应） 。 滴定终点的现象为 。 产品中 VCl3与 VCl2的物质的量之比为 。 （3）小组同学进一步用图 2 所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧 锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，则 VO2+、V2+的还原性较强的是 。 17 （15 分）冰晶石（Na3AlF4）微溶于水，可用作助熔剂、遮光剂等。以硅石（SiO2）和 萤石（CaF2）为原料制备冰晶石的一种流程如图。 已知：无水氟硅酸（H2SiF6）为易溶于水、不稳定的强酸；滤渣 2 的主要成分为 Na2SiF6。 回答下列问题： （1）硅石和萤石需预先研磨的目的为 。 （2）常

13、温下，滤渣 1 中 CaSO4的溶度积常数 Ksp910 6，则其在水中的溶解度约为 g （100gH2O） 1（溶液密度取作 1gmL1） 。 （3）滤液 1 中主要溶质的化学式为 。 （4） “反应”不能在陶瓷器皿中进行的原因为 ；硅石的用途有 （答出 1 点即可） 。 （5） “反应”的化学方程式为 ；滤液 2 经浓缩后可返回 工序循环利用。 （6）测定产品纯度：准确称量 mg 产品，加入高氯酸充分转化后，加入稍过量 EDTA 络 合 Al3+；过量的 EDTA 用 c molL 1Pb（NO 3）2标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标 准液体积为 V1mL；向滴定后溶液中加入 NH4F

14、形成 AlF63 同时释放出 EDTA，继续用相 同 Pb（NO3）2标准溶液滴定，消耗标准液体积为 V2mL。 （已知：EDTA 与 Al3+、Pb2+ 反应的物质的量之比均为 1： 1， 杂质不参加反应） 。 则产品中冰晶石的质量分数为 。 18 （15 分）碳、硫氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知： .2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1196.6kJmol 1 .C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H2+90.1 kJmol 1 .2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H3483.6 kJmol 1 回答下列问题： （1）2SO2（g）+C（s）+2O2（

15、g）2SO3（g）+CO2（g）H 。 （2）研究发现细小炭粒能将 O2转化为活性氧而加快 SO2的氧化速率，在干燥和潮湿两 种环境中的反应历程如图 1 所示。 活化氧的过程适宜在 （填“干燥”或“潮湿” ）环境中进行，理由为 。 反应的速率方程为 vkp 1（SO 2） p（O2） （k 为与温度有关的常数） 。一定可以加 快反应速率的措施有 。 （答出一点即可） （3） 一定温度下， 向起始容积为 5L 的恒压密闭容器中加入 2mol C （s） 和 2mol H2O （g） ， 发生反应。实验测得 CO2的平衡物质的量为 0.6mol。 H2O（g）的平衡转化率为 。 反应的平衡常数 K

16、c 。 （保留两位有效数字） H2O （g） 的平衡转化率与温度、 压强的关系如图2所示。 则x表示的物理量为 （填 “温度”或“压强” ） ；y1 y2。 （填“”或“” ） (二二)选考题选考题:共共 15 分。请考生从分。请考生从 2 道题中任选一题作答道题中任选一题作答,并用并用 2B 铅笔将答题卡上所选题目对铅笔将答题卡上所选题目对 应的题号右侧方框涂黑应的题号右侧方框涂黑,按所涂题号进行评分按所涂题号进行评分;多涂、多答，按所涂的首题进行评分多涂、多答，按所涂的首题进行评分;不涂，不涂， 按本选考题的首题进行评分。按本选考题的首题进行评分。化学一选修化学一选修 3：物质结构与性质：

17、物质结构与性质（共（共 1 小题，满分小题，满分 15 分）分） 19 （15 分）B 和 Ni 均为新材料的主角。回答下列问题： （1） 基态 B 原子的核外电子有 种空间运动状态； 基态 Ni 原子核外占据最高能层 电子的电子云轮廓图的形状为 。 （2）硼的卤化物的沸点如表所示。 卤化物 BF3 BCl3 BBr3 沸点/ 100.3 12.5 90 解释表中卤化物之间沸点差异的原因 。 表中卤化物的立体构型均为 。 （3）高氯酸三碳酰肼合镍Ni（NH2NHCONHNH2）3（ClO4）2是一种新型起爆药。 该物质中含有 3 个六元环，与 C 相连的 N 原子不能提供形成配位键的孤电子对。

18、则 1mol 该物质中含有配位键的数目为 。 C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为 。 ClO4 中 Cl 原子的杂化形式为 ；该离子中的键角 （填“大于”或“小 于” ）N2H4中的键角。 HClO4的酸性强于 HClO2的原因为 。 （4）硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿 z 轴方向的投影图如图 所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为 NA，晶体密度 gcm 3。 化学一选修化学一选修 5：有机化学基础：有机化学基础（共（共 1 小题，满分小题，满分 0 分）分） 20化合物 M（）是一种缓释型解热镇痛药。实验室由 A 和 B 制备 M 的一

19、种合成路线如图。 已知： RCH2COOHRCHClCOOH R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH 回答下列问题： （1）A 的结构简式为 ；C 的化学名称为 ；由 D 生成 E 的反应条件 为 。 （2）X 中官能团的名称为 ；由 G 生成 H 的反应类型为 。 （3）由 F 和 I 生成 M 的化学方程式为 。 （4）B 的同分异构体中，属于芳香化合物且核磁共振氢谱有 3 组吸收峰的所有结构简式 为 。 （不含立体异构） （5）参照上述合成路线和信息，以苯和乙醛为原料（无机试剂任选） ，设计制备聚苯乙 烯的合成路线 。 2021 届河北省张家口市高考一模考试化学试题届河北省张家

20、口市高考一模考试化学试题 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。一项是符合题目要求的。 1 （2 分）化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ） A葡萄糖可用于给人体补充能量和制镜工艺 B油脂的皂化反应是高分子化合物降解过程 C废旧电池、塑料均投入可回收垃圾桶 D可燃冰、太阳能均属于可再生能源 【分析】A葡萄糖氧化可以提供能量，含有醛基可以发生银镜反应； B油脂不属于高分子，故 B 错误； C废旧电池需要

21、经过特殊处理才可回收； D可燃冰不属于可再生能源。 【解答】 解： A 葡萄糖在人体内氧化给人体提供能量， 含有醛基发生银镜反应用于制镜， 故 A 正确； B油脂不属于高分子化合物，油脂的皂化反应是碱性条件下的水解反应，故 B 错误； C废旧电池需要经过特殊处理，否则不能投入可回收垃圾桶，故 C 错误； D太阳能属于可再生能源，可燃冰不属于可再生能源，故 D 错误； 故选：A。 【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性 质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 2 （2 分）中华文化博大精深，对社会进步有着巨大贡献。 本草纲目记载有轻粉

22、（Hg2Cl2） 的制备： “用水银一两，白矾（明矾）二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小 乌盆覆之。筛灶灰，盐水和，封固盆口。以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。其白如 雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八钱。 ”下列对文中所述内容的说法错误的是（ ） A水银和白矾均属于电解质 B涉及热能转化为化学能 C存在升华的现象 D有氧化还原反应发生 【分析】A水银是金属单质，电解质是化合物； B “以炭打二炷香”是炭火加热使容器中的物质发生反应； C “则粉升于盆上”说明固态物质转化为气态物质又转化为固态物质； DHg 转化为 Hg2Cl2，存在元素化合价的变化。 【解答】解：A水银是金属单质，电解

23、质是化合物，所以水银不是电解质，白矾是硫酸 铝钾晶体属于电解质，故 A 错误； B “以炭打二炷香”是炭火加热使容器中的物质发生反应，所以涉及热能转化为化学能， 故 B 正确； C “则粉升于盆上”说明固态物质转化为气态物质又转化为固态物质，固体直接转化为 气体为升华，所以存在升华的现象； DHg 转化为 Hg2Cl2，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故 D 正确； 故选：A。 【点评】本题考查了物质的性质、氧化还原反应的判断等，侧重考查学生阅读能力、获 取信息解答问题能力，难点是正确理解文言文含义及蕴含的化学知识，题目难度不大。 3 （2 分）下列所描述的物质制备过程中，可能涉及复分

24、解反应的是（ ） A只发生一步反应制备 Al2S3固体 B由 AlCl3溶液制备 Al（OH）3胶体 C工业上利用氨气制备硝酸 D由石灰石煅烧制备生石灰 【分析】由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应为复分解反应，复分 解反应发生的条件为：生成沉淀、气体或水。 【解答】解：A铝和单质硫加热生成 Al2S3固体，为化合反应，故 A 错误； BAlCl3溶液制备 Al（OH）3胶体，为复分解反应，故 B 正确； C氨气催化氧化生成 NO，NO 再氧化生成 NO2，NO2和水反应生成硝酸，不涉及复分 解反应，故 C 错误； D石灰石煅烧制备生石灰为分解反应，故 D 错误； 故选：B。 【

25、点评】本题考查物质的性质及相互反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、 性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目有利于培养学生良 好的科学素养，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。 4 （2 分）我国四大发明之一黑火药的爆炸反应为 S+3C+2KNO3K2S+N2+3CO2，下 列说法正确的是（ ） A中子数为 8 的碳原子符号：8C BKNO3的危险品标志： CK2S 的电子式： DN2的结构式：NN 【分析】A原子符号左上角为质量数，左下角为质子数； BKNO3有强氧化性，属于易爆品； C硫化钾为离子化合物，是两个钾离子和一个硫离子构成的化合物； D氮气中 N

26、原子之间以三键结合。 【解答】解：A中子数为 8 的碳原子，质量数8+614，原子符号为：146C，故 A 错 误； B KNO3有强氧化性， 易爆炸， 是爆炸品， 不是剧毒品， 危险品标志为：， 故 B 错误； CK2S 为离子化合物，硫化钾的电子式：，故 C 正确； D氮气中 N 原子之间以三键结合，其结构式为 NN，故 D 错误； 故选：C。 【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及离子结构示意图、结构式、核素符 号等知识，明确常见化学用语的相关概念和书写原则为解答关键，试题培养了学生的规 范答题能力，题目难度不大。 5 （2 分）实验室中下列做法正确的是（ ） A金属锂应保存在煤

27、油中 B用 10mL 量筒量取 9.8mL 浓硫酸 C洗净的容量瓶放在烘箱中烘干 D分液漏斗检漏时只需检查活塞处是否漏液 【分析】A金属锂的密度小于煤油； B10mL 量筒的最小读数为 0.1mL； C容量瓶不需要烘干； D分液漏斗有瓶塞和活塞，都需要查漏。 【解答】解：A金属锂的密度比煤油小，应该保存在石蜡油中，故 A 错误； B10mL 量筒能够读到 0.1mL，可以用 10mL 量筒量取 9.8mL 浓硫酸，故 B 正确； C容量瓶中有水不影响配制结果，所以不需要烘干容量瓶，故 C 错误； D分液漏斗检漏时需检查活塞和瓶塞处是否漏液，故 D 错误； 故选：B。 【点评】本题考查常见仪器的

28、使用方法及药品的保存方法，为高频考点，明确常见仪器 的构造为解答关键，注意掌握常见试剂的保存方法，试题侧重考查学生的化学实验能力， 题目难度不大。 6 （ 2分 ） 设NA表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 。 氯 碱 工 业 中 主 要 反 应 为 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。下列说法错误的是（ ） A0.1mol NaCl 中含有的质子数目为 2.8NA B标准状况下，18g H2O 中含有的分子数目为 NA C生成 1mol NaOH 同时转移的电子数目为 NA D等物质的量的 H2和 Cl2中含有的原子数目均为 2NA 【分析】A1 个氯化钠含有 28 个质子

29、； B依据 NNA计算； C2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22e ； D氢气和氯气物质的量未知。 【解答】解：A1 个氯化钠含有 28 个质子，则 0.1mol NaCl 中含有的质子数目为 2.8NA， 故 A 正确； B标准状况下，18g H2O 中含有的分子数目为NAmol 1N A，故 B 正确； C依据 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22e 可知，生成 1mol NaOH 同时转 移的电子数目为 NA，故 C 正确； D等物质的量的 H2和 Cl2中含有的原子数目相等，但是物质的量未知无法计算含有原 子数目，故 D 错误。 故选：D。 【点评】本题考查阿伏加德

30、罗常数的应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与 阿伏加德罗常数的关系，明确气体摩尔体积使用的条件，题目难度不大。 7 （2 分）主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且均不大于 20，W 与 Y 原子的最 外层电子数 之和等于 X 原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂 Q 的结构如图所示。 下列说法错误的是（ ） A原子半径：WXYZ BX 与 Y 形成的化合物不能用于食品干燥剂 CW 与 Z 可以形成离子化合物 DQ 中所有原子均满足 8 电子稳定结构 【分析】主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且均不大于 20，由四种元素形成 的一种食品添加剂 Q 的结

31、构可知， X 形成 2 个共价键， X 应为 O； W 只形成 1 个共价键， W 为 H；W 与 Y 原子的最外层电子数之和等于 X 原子的最外层电子数，Y 的最外层电 子数为 615，结合原子序数可知 Y 为 P；Z 可失去 2 个电子变为带 2 个单位正电荷的 离子，且原子序数大于 Y，则 Z 为 Ca，以此来解答。 【解答】解：由上述分析可知，W 为 H、X 为 O、Y 为 P、Z 为 Ca， A.同周期从左向右原子半径减小、同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：WX YZ，故 A 正确； B.X 与 Y 形成的化合物为五氧化二磷时，具有吸水性，但生成酸不能用于食品干燥剂， 故 B

32、正确； C.W 与 Z 可以形成离子化合物为 CaH2，故 C 正确； D.Q 中 Y（P） 、W（H）不满足 8 电子稳定结构，故 D 错误； 故选：D。 【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握化合物的结构、化学键、 原子序数置来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及 元素化合物知识的应用，题目难度不大。 8 （2 分）下列实验操作及现象所得结论正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将 CCl4与碘水混合于分液漏斗中，振 荡、静置 液体分层 可用分液操作分离 CCl4与 碘水 B 向 Al2O3与 MgO 混合物中加入足量 NaOH 溶液

33、固体部分溶解 可用 NaOH 溶液除去 MgO 中混有的 Al2O3 C 向待检液中滴加少量 NaOH 溶液 无明显现象 待检液中一定不含 NH4+ D 将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸 溶液中 锌铜合金生成氢 气速率更快 铜作反应的催化剂 AA BB CC DD 【分析】A碘单质易溶于四氯化碳，有机层为四氯化碳和碘单质，无机层为水； B氧化镁不与氢氧化钠溶液反应，氧化铝反应； C氨气极易溶于水，检验铵根离子需要加入浓氢氧化钠溶液，且需要加热； D构成铜锌原电池，加快了反应速率。 【解答】解：A将 CCl4与碘水混合于分液漏斗中，振荡、静置，碘单质易溶于四氯化 碳，则下层有机层为碘的四氯化碳溶

34、液，上层为水，无法用分液操作分离 CCl4与碘水， 故 A 错误； B向 Al2O3与 MgO 混合物中加入足量 NaOH 溶液，氧化铝溶解，而 MgO 不反应，可 用 NaOH 溶液除去 MgO 中混有的 Al2O3，故 B 正确； C向待检液中滴加少量 NaOH 溶液，由于氨气极易溶于水，且没有加热，不会生成氨 气，无法判断溶液中是否含有 NH4+，故 C 错误； D将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸溶液中，由于形成铜锌原电池，反应速率加快， 铜没有作催化剂，故 D 错误； 故选：B。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、 离子检验、实验技能为解答的关

35、键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分 析，题目难度不大。 9 （2 分）含铬废水对环境污染严重，一种烟气协同处理含铬废水（含 CrO42 、Cr 2O72 、 泥沙等）的流程如图。下列说法错误的是（ ） A “沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物 B “调 pH”时存在 CrO42 转化为 Cr 2O72 CH2SO4溶液更适合用盐酸代替 D母液经处理可获得（NH4）2SO 4 【分析】含铬废水中含 CrO42 、Cr 2O72 、泥沙等，由流程可知，沉降可除去泥沙，清液 中加硫酸调节 pH 使 Cr2O72 +H 2O2CrO42 +2H+逆向移动，溶液中主要含 Cr 2O72 ，

36、还 原时发生 Cr2O72 +3SO 2+2H+2Cr3+3SO42 +H 2O，最后加氨水沉铬生成氢氧化铬，母 液含硫酸铵，以此来解答。 【解答】解：A.泥沙等不溶于水，则“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物，故 A 正 确； B.加硫酸调节 pH 使 Cr2O72 +H 2O2CrO42 +2H+逆向移动，则 CrO 42 转化为 Cr 2O72 ， 故 B 正确； C.Cr2O72 可氧化盐酸，不能选盐酸代替硫酸，故 C 错误； D.调节 pH 时加硫酸，沉铬时加氨水，则母液经处理可获得（NH4）2SO4，故 D 正确； 故选：C。 【点评】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，

37、把握物质的性质、发生的 反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知 识的应用，题目难度不大。 10 （2 分）氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备 氯乙烯的反应历程如图所示。下列说法正确的是（ ） A是反应中间体 B反应过程中 Pd 的成键数目保持不变 C反应过程中存在非极性键断裂和极性键形成 D若反应物改为 CH3CCCH3，则所得产物为 CH3CClCClCH3 【分析】A物质先反应，后又生成的是催化剂； B整个过程中 Pd 的成键数先增加后减少； C相同原子间的共价键为非极性键，不同原子间的共价键为极性键； D若反应物改为

38、 CH3CCCH3，所得的产物为 CH3CClCHCH3。 【解答】解：A由图示可知，参与起始的反应，之后又生成，是催化剂，故 A 错误； B整个过程中 Pd 的成键数由 2 个变为 3 个，又变为 2 个，先增加后减少，故 B 错误； C反应过程中有 CC 中的 1 个键断裂，CCl 键和 CH 键的形成，CC 属于非极 性键，CCl 键和 CH 键为极性键，存在非极性键断裂和极性键形成，故 C 正确； D由图可知，CHCH 生成 CHCHCl，若反应物改为 CH3CCCH3，那么所得的产 物为 CH3CClCHCH3，故 D 错误； 故选：C。 【点评】本题考查有机物结构和性质及反应历程，

39、侧重考查图象分析判断及知识综合运 用能力，明确反应过程中断键和成键方式、官能团及其性质关系是解本题关键，D 为解 答易错点，题目难度不大。 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一. 项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正分；若正 确答案包括两个选项，只确答案包括两个选项，只选一个且正确的得选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得分，选两个且都正确的得 4

40、分，但只要选错分，但只要选错 一个，该小题得一个，该小题得 0 分。分。 11 （4 分） 氯吡格雷可用于抑制血小板聚集， 可由如图路线合成。 下列说法错误的是 （ ） A上述反应属于取代反应 BR 中氧原子与碳原子处于同一平面 C氯吡格雷的一溴代物有 10 种（不含立体异构） D1mol W 最多消耗 2mol Na 【分析】A可以理解为 M 中五元环上氢原子、N 原子连接的氢原子被CH2替代， B碳原子均是饱和的碳原子，且单键可以旋转； C氯吡格雷分子中有 11 种化学环境不同的氢； D羟基能与 Na 反应生成氢气。 【解答】解：A对比有机物的结构，可以理解为 M 中五元环上氢原子、N 原

41、子连接的 氢原子被CH2替代，该反应属于取代反应，故 A 正确； B碳原子均是饱和的碳原子，具有甲烷的四面体构型，且单键可以旋转，R 中氧原子与 碳原子不一定处于同一平面，故 B 错误； C氯吡格雷分子中有 11 种化学环境不同的氢，其一溴代物有 11 种，故 C 错误； DW 为二元醇，羟基能与 Na 反应生成氢气，1mol W 最多消耗 2mol Na，故 D 正确； 故选：BC。 【点评】本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的性质与转化，注意利用等效 氢判断一元取代，根据甲烷的四面体、乙烯与苯的平面形、乙炔直线形理解共面与共线 问题。 12 （4 分）苯甲酸异丙酯为无色油状液体，留

42、香时间长，常用于香精，制备反应为 +H2O。实验小组用如图所示装置对苯甲酸异 丙酯的制备进行探究。下列说法错误的是（ ） A适当增大的用量可增大苯甲酸的转化率 B仪器 b 可用仪器 c 代替 C分水器中水层高度不变时可停止加热 a D实验后混合液经 NaOH 溶液、水洗涤后可获得粗品 【分析】A有机反应限度较大，增大反应物的浓度，能促进化学平衡反应正向进行； Bc 为蛇形冷凝管，能使被冷凝的冷却更充分； C分水器中水层高度不变时，说明反应不再产生水分、反应完毕； DNaOH 是强碱，能促进酯类水解。 【解答】解：A增大反应物的用量，可使反应正向进行的程度增大，增大苯甲酸的 转化率，故 A 正确

43、； Bc 为蛇形冷凝管，球形冷凝管和蛇形冷凝管均可用于冷凝回流，则仪器 b 可用仪器 c 代替，故 B 正确； C当分水器中液面不再变化时，说明 a 中反应充分，可停止加热 a，故 C 正确； DNaOH 碱性太强，能促进苯甲酸异丙酯水解、产率降低，可用饱和碳酸钠溶液洗涤， 故 D 错误； 故选：D。 【点评】本题考查了物质制备的实验方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析 能力、实验能力和运用能力，把握化学平衡特征及其影响因素、实验仪器的使用、物质 分离提纯即可解答，题目难度不大。 13 （4 分）电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意 图如图所示。该装置工

44、作时，下列说法正确的是（ ） Aa 为直流电源负极 B阴极区溶液 pH 减小 CMn2+、Mn3+之间转化可加快电子转移 D导线中流过 4.5mol e 同时阳极区溶液质量增加 44g 【分析】由图及 Mn 元素的化合价变化可知，Mn2+离子失去电子，发生氧化反应，电极 反 应 为 ： Mn2+ e Mn3+， Mn3+再 和 FeS （ s ） 反 应 ： FeS+9Mn3+4H2O 9Mn2+8H+Fe3+SO42 ，生成 Mn2+、Fe3+、SO42，所以该极为阳极，则 b 为电源的正 极、a 为电源的负极；在阴极上是氢离子得电子的还原反应 2H+2e H 2，根据得失 电子守恒进行计算

45、。 【解答】解：A由图知，电解池中右侧电极上发生失电子的反应，作阳极，故 b 为电源 正极、a 为电源负极，故 A 正确； B阴极的电极反应式为 2H+2e H 2，阳极区的反应有 Mn2+e Mn3+， FeS+9Mn3+4H2O9Mn2+8H+Fe3+SO42 ，转移 2mol 电子时，阴极区消耗 2mol 氢离 子，同时有 2mol 氢离子由阳极区交换膜移入阴极区，故溶液 pH 不变，故 B 错误； CMn2+、Mn3+之间转化，起到在 FeS 和电极之间传递电子的作用，可加快电子转移， 故 C 正确； D由电极反应式知，导线中流过 4.5mole 时，根据 FeS9Mn3+9e 9H+

46、， 88g 9mol 9g m（增加） 4.5mol m（减少） m（增加）44g，m（减少）4.5g，所以有 44gFeS 参加反应，同时有 4.5g 氢离子移入 阴极区，故阳极区溶液质量增加 44g4.5g39.5g，故 D 错误； 故选：AC。 【点评】本题考查原电池的工作原理知识、元素化合物的性质，为高频考点，侧重学生 的分析能力、应用能力的考查，属于综合知识的考查，题目难度中等，注意从示意图中 获取信息。 14 （4 分）25时，用 HCl 调节 Na3R 溶液的 pH，混合溶液的 pH 与离子浓度的关系如图 所示。下列说法正确的是（ ） AL1表示 pH 与lg的关系曲线 BH3R

47、 的电离常数Ka3（H3R）的数量级为 10 8 CNaH2R 溶液中水电离出的 c（H+）10 7molL1 D混合溶液的 pH7 时，存在 c（H3R）c（R3 ） 【分析】25时，Ka1（H3R）c（H+）Ka2（H3R）c（H+） Ka3（H3R）c（H+） ，则 pH 相同时 pH 与 ，对函数lgx 为减函数，值越小说明数值越大，则lg lglg，所以 L1表示 pH 与lg的关系曲线，L2表示 pH 与lg的关系曲线，L3表示 pH 与lg的关系曲线，以此分析解 答。 【解答】解：A根据分析可知，L1表示 pH 与lg的关系曲线，故 A 正确； BL1曲线中 pH10 时，lg2

48、，102，Ka3（H3R） 10 12，故 B 错误； CL2中lg0 时，pH7，即 H2R 电离程度与 HR2水解程度相等，水电 离的氢离子浓度为 10 7molL1，故 C 错误； DpH7 时，lg6，lg5，lg0，说明 c （HR2 ）c（H 2R ） ，c（H 3R）10 6c（H 2R ） ，c（R3）105c（HR2）105c （H2R ） ，所以 c（H 3R）c（R3 ） ，故 D 正确； 故选：AD。 【点评】本题考查弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较，为高频考点，明确图示曲 线变化为解答关键， 注意掌握溶液酸碱性与溶液 pH 的关系， 试题侧重考查学生的分析能 力及

49、化学计算能力，题目难度中等。 15 （4 分）相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X（g）+Y（g）W（？） +2Z（g）H0。实验过程中部分数据如表所示。下列说法错误的是（ ） 容器 起始容积 物质的起始加入量 平衡时 Z 的物质的量浓度 甲 2L 1mol X、1mol Y 0.6molL 1 乙 5L 2mol W、4mol Z 0.48molL 1 A该温度下 W 为非气态 B平衡后正反应速率 v正（X） ：甲乙 C该温度下反应的化学平衡常数 K9 D适当降低乙容器的温度可能使 c甲（Z）c乙（Z） 【分析】列化学平衡三段式：X（g）+Y（g）W（？）+2Z（g） 甲：起始

50、n（mol） 1 1 0 0 转化 n（mol） 0.6 0.6 0.6 1.2 平衡 n（mol） 0.4 0.4 0.6 1.2 X（g）+Y（g）W（？）+2Z（g） 乙：起始 n（mol） 0 0 2 4 一边倒后 2 2 0 0 转化 n（mol） 0.8 0.8 0.8 1.6 平衡 n（mol） 0.8 0.8 1.2 2.4 甲为 2L，若乙为 4L，则甲乙为等效平衡，起始投料乙是甲的 2 倍，平衡物质的量也是甲 的 2 倍，将乙从 4L 变为 5L，相当于减小压强，但乙的各组分物质的量分数不变，据此 分析。 【解答】解：A由分析可知，甲为 2L，若乙为 4L，则甲乙为等效平衡