山东省2021届高三下学期4月高考预测猜题卷（新高考版）化学试题 Word版含答案.docx

1、2021 年高考化学预测猜题卷年高考化学预测猜题卷 新高考版新高考版 山东地区专用山东地区专用 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.古代文学中蕴含许多化学知识，下列说法正确的是( ) A.成语“水滴石穿”中只发生了物理变化 B.俗语“卤水点豆腐”中“卤水”指的是氯水 C.“客从南溟来，遗我泉客珠”中珍珠的主要成分是碳酸钙 D.“丹砂(HgS)烧之

2、成水银，积变又还成丹砂”，该过程涉及可逆反应 2.下列有关化学用语表示正确的是( ) A.乙酸乙酯、甲醛和淀粉的实验式都为 2 CH O B.甲烷二氟代物 CH2F2的电子式为 C.中子数为 6 和 8 的碳原子的结构示意图都为 D.纯碱溶液呈碱性的原因： 2 3223 CO2H OH CO2OH 3.下列说法错误的是( ) A.水汽化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键 B. 252 P OSO和分子间作用力大小不同导致熔点不同 C.基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D.区分晶体 Ni 和非晶体 Ni 最可靠的科学方法是 X-射线衍射法 4.下列反应的离子方程式书写错误的是( ) A. 2

3、23 Na S O溶液中加入稀硫酸： 2 2322 S O2HSOSH O B.泡沫灭火器工作原理： 3 332 Al3HCOAl(OH)3CO C.使用 36 K Fe(CN)检验 2 Fe ： 3 2 636 2 2 Fe(CN)3FeFeFe(CN) D.酸性条件下，碘化钾溶液久置变黄： 23 2H2I3O2HIO 5.G 是食品防腐剂，其分子模型如图所示。 下列说法错误的是( ) A.G 易被氧化且遇 3 FeCl溶液显色 B.1 mol G 最多能消耗 3 mol 2 H C.1 mol G 最多能与 2 mol NaOH 反应 D.G 分子中碳原子只采用 1 种杂化方式 6.过氧化

4、钙 2 CaO是一种白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，溶于酸。利用 反应 2 2232224 CaH O2NH8H OCaO8H O2NH 制备过氧化钙的装置如图所示。下列说 法正确的是( ) A.仪器 Y 的名称为长颈漏斗 B.W 可以是 4 NH Cl，通过加热 W 提供反应所需的 3 NH C.仪器 X 的作用是导气，并防止发生倒吸现象 D.为加快反应速率和提高产率，可将冰水混合物改为温水浴加热 7.CO 与 2 N O均是大气污染物，可通过反应 222 CON ONCO转化为无害气体，其相对能量与 反应历程的关系如图所示。 已知 CO 与 2 N O在铁催化剂表面进行

5、如下两步反应： 第一步： 22 FeN OFeON 第二步： 2 FeOCOFeCO 下列叙述错误的是( ) A.FeO是反应的中间产物 B.两步反应的H均小于 0 C.该反应的速率主要由第二步反应决定 D. 20 EE为在没有催化剂条件下总反应的活 化能 8.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，甲、乙、丙是由这些元素中的 2 种或 3 种元 素组成的化合物， 常温下， 0.1 1 mol L丙溶液的 pH=13， 气体乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 甲、 乙、丙间的转化关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.X 的简单氢化物的热稳定性比 Y 的强 B.X、Y、Z 简单离子

6、半径大小为 ZYX C.化合物甲属于共价化合物 D.化合物 2 XY与足量丙的水溶液反 应可生成两种盐 9.如图为某二次电池充电时的工作原理示意图， 该过程可实现盐溶液的淡化。 下列说法正确的是( ) A.充电时，a 极为电源负极 B.充电时，电解质溶液的 pH 不变 C.放电时，每生成 1 mol Bi 消耗 1.5 mol 324 3 Na TiPO D.放电时，负极反应式为 2 Bi3eH OClBiOCl2H 10.苯酚具有杀菌消炎的作用， 可由如下路线合成。 下列说法正确的是( ) A.物质 A 苯环上的一溴取代物有 4 种 B.反应属于消去反应 C.物质 B 与物质 C 均可与 N

7、aOH 溶液发生反应 D.物质 C 与互为同系物 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。 11.氢氟酸是芯片加工的重要试剂。常见制备反应为： 23424 2 CaF2H POCa H PO2HF ，已 知 24 2 Ca H PO溶液显酸性， A N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( ) A. 24 2 Ca H PO溶液中微粒浓度大小顺序

8、： 2 24434 H POHHPOH POcccc B. 3 4 PO 的空间构型为正四面体形 C.已知 2 CaF晶胞中每个 2 Ca 被 8 个F包围，则F的配位数是 8 D.由于 HF 分子间能形成氢键，所以热稳定性 HFHCl 12.下列实验能达到预期目的的是( ) 选项 实验内容 实验目的 A 向 1 mL0.2 1 mol LNaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 1 2 mol L MgCl 溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 1 3 mol L FeCl 溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同条件下，溶解度 23 Mg(OH)Fe(OH) B 向 23 Na SiO溶液中

9、滴入稀盐酸，边滴加，边振荡 制备硅酸胶体 C pH 相等的两种一元碱溶液混合后，pH 不变 证明两种碱均为强碱 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色 证明氨水显碱性 13.制取纯净 22 CuCl2H O的生产过程：用粗 CuO(含少量铁)溶解在足量的稀盐酸中加热、过滤，得 到 2 CuCl(含 2 FeCl)的溶液，对该溶液按下列步骤进行提纯： 下列说法错误的是( ) A.加入的氧化剂 X 最好选用 22 H O溶液，发生反应的离子方程式为 23 222 2FeH O2H2Fe2H O B.加入的物质 Y 可以是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜中的任意一种 C.溶液在干燥

10、的 HCl 氛围中加热可获得较纯净的晶体 22 CuCl2H O D.可用 KSCN 溶液检验溶液中的 2 Fe 是否完全转化为 3 Fe 14.NSR 技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错 误的是( ) A.降低NOx排放可以减少酸雨的形成 B.储存过程中NOx被还原 C.还原过程中消耗 1 mol 3 2 Ba NO转移的电子数为 5 A N( A N为阿伏加德罗常数的值) D.通过 BaO 和 3 2 Ba NO的相互转化实现NOx的储存和还原 15.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含 23 Al OMgO、），过滤后得到滤液用 3 NaH

11、CO溶液处 理，测得溶液 pH 和 3 Al(OH)生成的量随加入 3 NaHCO溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法不 正确的是( ) A.生成沉淀的离子方程式为 2 32233 HCOAlOH OAl(OH)CO B.原 3 NaHCO液中 2 2333 H COHCOCO0.8mol/ Lccc C.a 点溶液中存在： 2 NaHAlOOHcccc D.a 点水的电离程度大于 b 点水的电离程度 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60 分分 16.（12 分）无水 3 FeCl是有机合成的催化剂，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分 而潮解。实验室

12、可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是某学生设计的制备装置。 (1)仪器 X 的名称是_。 (2)B、C 试剂瓶中放置的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水，则实验装置连接的先后顺序是 _(用小写字母表示)。 (3)若仪器 X 中盛放的是 4 KMnO，则其中反应的离子方程式是_。 (4)仪器 Y 中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙，其作用是_ _。 (5)当装置 C 中充满黄绿色气体时，再点燃装置 E 处酒精灯，原因是_ _。 (6)室温时， 向 3 FeCl溶液中滴加 NaOH 溶液， 当溶液 pH=3 时， 3 Fe _(填“是”或“否”) 沉淀完全，理由是_ _ _。 已知 3 Fe(OH)的

13、溶度积常数 36 sp 1.1 10K ，当离子浓度小于 51 1.0 10mol L 时，即可认为该离子 沉淀完全 17.（12 分）NOx是常见的大气污染物，处理NOx有助于减少雾霾天气的形成。 已知：. 1 221 1 CO(g)O (g)CO (g)283.0kJ mol 2 H . 1 222 N (g)O (g)2NO(g)179.5kJ molH . 223 2NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g)H 回答下列问题： (1) 3 H _ 1 kJ mol。 (2)若在某绝热恒容密闭容器内进行反应，下列图像能表示该反应到达平衡状态的是_(填 标号)。 (3)CT时，在容积为

14、 2 L 的密闭容器中，加入 2 mol NO 和 2 mol CO 发生反应，5 min 后反应达 到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的 0.8 倍。 (NO)v_。 CT时，该反应的平衡常数K _，如果这时向该密闭容器中再充入 2 mol NO 和 2 mol 2 N，此时 v正_v逆(填“”“N，故热稳定性 23 H ONH，A 说法错误； 选项 B， 32 NONa 、 均为 10 电子结构的离子，原子序数越小，离子半径越大，故离子半径由大到小的顺序为 XYZ， B 说法错误； 选项 C， 3 Na N是由 3 NaN 和组成的离子化合物， C 说法错误； 选项 D， 2 NO与 N

15、aOH 溶液反应生成 32 NaNONaNO和两种盐，D 说法正确。 9.答案：C 解析：由图知充电时，Bi 的化合价升高，Bi 电极为阳极，则与其相连的 a 极为电源正极，A 错误； 阳极反应式为 2 Bi3eH OClBiOCl2H ，阴极反应式为 24324 33 NaTiPO2e2NaNa TiPO ，有H生成，故电解质溶液 pH 减小，B 错误；由得 失电子数相等及电极反应式知，C 正确；放电时负极反应式为 32424 33 Na TiPO2eNaTiPO2Na ，D 错误。 10.答案：C 解析：物质 A 苯环上的一溴取代物有 3 种，A 错误；反应是苯甲酸在催化剂作用下经过氧化反

16、应 转化为苯酚的过程，不属于消去反应，B 错误；物质 B 中含有羧基，物质 C 中含有酚羟基，二者均 可以与 NaOH 溶液发生反应，C 正确；物质 C 是酚类，物质是醇类，二者不互为同 系物，D 错误。 二、选择题二、选择题 11.答案：CD 解析： 24 2 Ca H PO溶液显酸性，故 24 H PO的电离程度大于水解程度，所以溶液中 2 24434 H POHHPOH POcccc ， A 正确； 3 4 PO 的中心原子P 原子的价层电子对数为 4， 所以采取 3 sp杂化，空间构型为正四面体形，B 正确； 2 ;CaF晶胞中每个 2 Ca 被 8 个F包围，根据 化学式可知每个F被

17、 4 个 2 Ca 包围，即F的配位数是 4，C 错误；分子的热稳定性与分子间氢键 无关，D 错误。 12.答案：D 解析：向 1 mL 0.2 1 mol LNaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 1 mol L 2 MgCl溶液，NaOH 过量，再滴加 2 滴 0.1 1 3 mol L FeCl 溶液，又生成红褐色沉淀，A 错误；制备硅酸胶体应用酚酞作指示剂，然后将盐 酸加入到 23 Na SiO溶液中，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止，静置，B 错误；根据 弱碱的电离常数的表达式，pH 相同的两种一元碱溶液混合后， Hc 不变化，pH 不变，不能证明 两种碱均为强碱，C 错误；

18、能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性，D 正确。 13.答案：D 解析： 根据流程图可知氧化剂X的作用是将 2 Fe 氧化为 3 Fe ， 根据除杂原则， 选择的氧化剂为 22 H O， 因此发生反应的离子方程式为 23 222 2FeH O2H2Fe2H O ， A 项正确；物质 Y 的作用是 消耗H，使 3 Fe 转化为氢氧化铁沉淀(在溶液中 3 Fe 发生水解： 3 23 Fe3H OFe(OH)3H )， 因此可以是氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜中的任意一种物质，B 项正确；由于铜离子易 水解，因此为得到 22 CuCl2H O晶体，可在 HCl 氛围中加热氯化铜溶液，C 项正确；

19、无论 2 Fe 是否 完全转化为 3 Fe ，只要有 3 Fe 生成，加入 KSCN 溶液后，溶液就变为红色，D 项错误。 14.答案：BC 解析：NOx可形成硝酸型酸雨，降低NOx排放可以减少酸雨的形成，A 选项正确；储存过程中NOx 中 N 元素的化合价升高，被氧化，B 选项错误；还原过程中， 3 2 Ba NO中 N 元素化合价从+5 价降 低为 0 价，消耗 1 mol 3 2 Ba NO转移的电子数为 10 A N，C 选项错误；由图示可知，通过 BaO 和 3 2 Ba NO的相互转化可实现NOx的储存和还原，D 选项正确。 15.答案：BD 解析： 根据强酸制弱酸原理可以写出离子

20、方程式 2 32233 HCOAlOH OAl(OH)CO ， A正确； 加入 40mL 3 NaHCO溶液时沉淀最多，沉淀为 0.032mol，前 8mL 3 NaHCO溶液和氢氧化钠反应 （ 2 332 OHHCOCOH O ）不生成沉淀，后 32mL 3 NaHCO溶液与偏铝酸钠反应 （ 2 32233 HCOAlOH OAl(OH)CO ）生成沉淀，则原 3 NaHCO溶液物质的量浓度 1 3 0.032mol NaHCO1.0mol L 0.032L c ，原 3 NaHCO溶液中的物料守恒为 21 3323 HCOCOH CO1.0mol Lccc ，B 错误；a 点为偏铝酸钠和氢

21、氧化钠混合溶液，根据 电荷守恒可以写出： 2 NaHAlOOHcccc ，C 正确；a 点为偏铝酸钠和氢氧化钠的混 合液，b 点为偏铝酸钠与碳酸钠的混合液，因为酸碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以 水的电离程度：a 点小于 b 点，D 错误。 三、非选择题三、非选择题 16.答案：(1)圆底烧瓶（1 分） (2)a、f、g、b、c、d、e、h（2 分） (3) 2 422 2MnO10Cl16H2Mn5Cl8H O （2 分） (4)防止后面装置中的水分进入瓶中与 3 FeCl反应（2 分） (5)防止装置中的空气与铁发生反应（1 分） (6)否（1 分）； 溶液中 36 sp 313

22、151 3 3 11 1.1 10 Femol L1.1 10mol L1.0 10mol L OH 10 K c c ，没有沉淀完全 （3 分） 解析：(1)仪器 X 的名称是圆底烧瓶。(2)该实验是先利用固液不加热的装置制取氯气，然后进行除 杂、干燥，与铁发生反应，最后进行尾气处理，实验仪器连接的先后顺序是 a、f、g、b、c、d、e、 h。(3)若仪器 X 中盛放的是 4 KMnO，则制取氯气的离子方程式为 2 422 2MnO10Cl16H2Mn5Cl8H O 。 (4)因为三氯化铁易溶于水并且有强烈的吸水性， 仪器 Y 中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙，可防止后面装置中的水分与三氯化

23、铁反应。 (5)当装置 C 中充满黄绿色气体时，再点燃装置 E 处酒精灯，可防止装置中的空气与铁发生反应。 (6)当溶液 pH 为 3 时，溶液中 111 OH10mol Lc ，由于 3336 sp3 Fe(OH)FeOH1.1 10Kcc ，所以溶液中 36 sp 313151 3 3 11 1.1 10 Femol L1.1 10mol L1.0 10mol L OH 10 K c c ，所以沉淀不完全。 17.答案：(1)-745.5（2 分） (2)AB（2 分） (3)0.16 11 m l Linom （2 分） 160（2 分）；（1 分） (4)不变 （1 分） m（2 分）

24、 解析：(1)观察题给热化学方程式，可知 2 反应-反应可得反应，故 1 312 2 745.5kJ molHHH 。 (2)反应正向为放热反应，随着反应的进行，容器内温度升高，K减小，当K不变时，说明反 应达到了平衡状态， A 项正确； 随着反应的进行， 反应物的转化率增大， 当反应物的转化率不变时， 说明反应达到平衡状态，B 项正确；气体密度=气体质量/气体体积，为一定值，C 项错误；随着反 应的进行， v正减小至不变，D 项错误。 (3)设达到平衡时， 2 N的物质的量浓度为 1 mol Lx ，列三段式可得： 22 2NO(g)2CO(g)N (g)2CO (g) 起始 1 / mol

25、 Lc ： 1 1 0 0 转化 1 / mol Lc ： 2x 2x x 2x 平衡 1 / mol Lc ： 1-2x 1-2x x 2x 平衡时体系压强是起始压强的 0.8倍， 则平衡时气体总物质的量浓度： 起始气体总物质的量浓度=0.8， 即(2):20.8x，解得0.4x 。 1 11 0.8mol L (NO)0.16mol L 5min minv 。 CT时，该反应的平衡常数 2 2 22 2222 CON0.80.4 160 (CO)(NO)0.20.2 cc K cc ；这时向该密闭容器中再充入 2 mol NO 和 2 mol 2 N， 此时 2 2 22 c 2222 C

26、ON0.81.4 15.6 (CO)(NO)0.21.2 cc QK cc ， 平衡正向移动， vv 正逆。 (4)催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，即同等程度地增大正、逆反应速率常数，加入催化 剂，该反应的 k k 正 逆 不变。 升高温度，放热反应的速率常数增大得少，即 1 lg k正 随温度升高减小得少，m表示 1 lg k正 随温度 变化的曲线。 18.答案：(1)增大反应物接触面积，加快化学反应速率，提高原料的利用率（1 分） (2)沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复 23 次（2 分） (3)防止生成 33 Al(OH)Fe(OH)和胶体，易沉淀分离（2 分

27、） (4) 23 2 ClO2Fe2HCl2FeH O （2 分） (5)析出 42 MgSO7H O（2 分） (6)cd（2 分） (7)B（1 分） 解析：(1)将硼镁泥粉碎能增大固体的表面积，使固体与溶液充分接触，加快反应速率，提高原料的 利用率。 (2)过滤后洗涤沉淀的操作为沿玻璃棒向漏斗中加水浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复 23 次。 (3)加入 MgO 的目的是沉淀 33 FeAl 、，但 33 FeAl 、易发生水解生成胶体，因此加热煮沸的目的是 防止生成 33 Al(OH)Fe(OH)和胶体，易沉淀分离。 (4)若滤渣 B 的主要成分为 33 Al(OH)Fe(OH)和，

28、向滤液中加入 NaClO 将 2 Fe 氧化为 3 Fe ，则加入 NaClO 发生氧化还原反应的离子方程式为 23 2 ClO2Fe2HCl2FeH O 。 (5)根据溶解度表，可知 4 CaSO的溶解度基本不受温度影响， 42 MgSO7H O的溶解度受温度影响较 大，温度越高溶解度越大，流程中操作 1 为蒸发浓缩趁热过滤，这样既可得到 42 CaSO2H O，又防 止析出 42 MgSO7H O。 (6)结合溶解度表数据和(5)中分析，可知获取 42 MgSO7H O的操作 2 为：蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤，故不需要的操作为 cd。 (7) 1 42 MgSO7H O24.6g2

29、46g mol0.1moln ，根据 Mg 元素守恒可知剩余固体中 Mg 元素为 0.1 mol，若所得固体的化学式为 34 2 Mg O SO，则质量为 1 1 0.1mol280g mol9.33g 3 ；若所得固 体的化学式为 42 MgSOH O，则质量为 13.80 g(温度为 150)；若所得固体的化学式为 4 MgSO，则 质量为 12.00 g(温度为 200)；若所得固体的化学式为 MgO，则质量为 4.00 g(温度为 1124)。据 此可确定 78时所得固体的化学式为 34 2 Mg O SO ，故选 B。 19.答案：(1) 62 3d 4s（1 分）；球形（1 分）

30、(2)NOS（1 分）；C（1 分） (3) 4 CCl(其他合理答案也可)（1 分）；正四面体形（1 分） (4)NHN（1 分）；C（1 分） (5)体心立方（1 分） 2 6 （1 分） 3 A 7 N （2 分） 解析：(1)基态 Fe 原子的价层电子排布式为 62 3d 4s，其最外层电子是 4s 电子，电子云形状为球形。 (2)由第一电离能递变规律及氮原子的 2p 能级处于半充满状态知，第一电离能由大到小的顺序为 NOS；电子能量越高越容易失去，C、D 项分别表示 O 激发态、O激发态，由于O再失去一个 电子相当于氧的第二电离能，则最容易失去最外层电子的是 2231 1s 2s 2

31、p 3s。(3) 2 4 SO 有 32 个价电子， 5 个原子，等电子体有 23 2344 S OCClPO 、等； 4 NH中 N 原子为 3 sp杂化， 4 NH为正四面体形。(4) 形成的氢键键长越大强度越弱，强度最弱的是 NHN； 4 NH、 3 NH中 N 原子均为 3 sp杂化，但 二者的键角、空间构型不同。(5)晶胞 a 属于体心立方堆积。设铁原子的半径为b，晶胞 b 中 共有 4 个铁原子，其总体积为 3 4 (4/3)b，晶胞的面对角线长为4b，晶胞的参数为2 2b，晶胞的 体积为 3 16 2b，空间利用率 33 2 4(4/3)16 2 6 bb。一个晶胞 c 中含有

32、1 个铁原子， 质量为 A 56 g N ，晶体 c 为简单立方堆积，晶胞参数为铁原子半径的 2 倍，即为2 cmr，晶胞体积为 33 8cmr，则 3 A 56 8 r N ，解得3 A 7 cmr N 。 20.答案：(1)浓 3 HNO，浓 24 H SO /（2 分）；氨基、(酮)羰基（1 分） (2) （2 分） (3)还原反应（1 分）；（1 分） (4)12（2 分） (5) （3 分） 解析：(1)由上述分析可知，AB 的反应为 ，故 反应所需要的试剂和条件为浓 3 HNO，浓 24 H SO /； 中所含官能团为氨基、(酮) 羰基。 (2)结合 E、F 的结构简式可知，由 E

33、 生成 F 的化学方程式为 。 (3)结合 B、C 的结构简式可知 BC 的反应为 ，硝基被还原为氨基，故 该反应为还原反应；由上述分析知，D 的结构简式为。 (4)C 为，由题意可知其同分异构体中含有CHO，且苯环上有 2 个取代基，则两个 取代基可能为CHO与 22 CH NH， 或者CHO 与NH 3 CH， 或 2 C HC H O 与 2 NH， 或者NHCHO与 3 CH，每种均有邻、间、对三种结构，共有 12 种结构。 (5)要由和乙醇制备 ，需要将甲基氧化成羧基，羧基再通过酯化反应生成酯 基，同时硝基应还原成氨基，考虑到氨基极易被氧化，所以应该先将甲基氧化成羧基，羧基再通过 酯化反应生成酯基，然后再将硝基还原为氨基，具体合成路线为 。