2021届高三新高考化学核心猜题卷（含答案） .docx

1、新高考新高考 2021 年年核心核心猜题卷猜题卷 化学试题化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.截至 2020年 12月 14日，天问一号探测器已在轨飞行 144天，距离火星约 1200万公里，飞行状 态良好。针对“天问一号”火星车不同结构部件的工作要求，要求所使用的材料具有高强韧性、高尺 寸稳定性、耐冲击性等特性。下列说法错误的是( ) A.火星车结构采用的新型铝基碳化硅复合材料具有高强韧性 B.火星车使用的热控材料是新型保温材

2、料纳米气凝胶，纳米气凝胶具有丁达尔效应 C.火星车中的卫星抛物面天线采用的是具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶，石墨纤维和芳纶均是 有机高分子材料 D.火星车搭载了基于形状记忆聚合物智能复合材料结构的可展开柔性太阳能电池系统，太阳能电 池的主要成分为 Si 2.反应 2322 2 CO2NHCO NHH O 高压 可应用于工业合成尿素。下列表示相关微粒的化学用语 正确的是( ) A.中子数为 8 的碳原子： 8 6C B. 3 NH的电子式： C.氧原子的结构示意图： D. 2 2 CO NH的结构简式： 3.下列叙述正确的是( ) A. 3 BF和 3 NF的化学式相似，空间构型也相同 B.晶体

3、硼与金刚石均为原子晶体，因此都具有很高的硬度 C. 26 B H和 26 C H中 B与 C 均为-3 价，因此都具有很强的还原性 D. 3 BF和 3 NCl分子中均只有极性键，因此都为极性分子 4.下列事实对应的离子方程式中不正确的是( ) A.用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢： 22 4334 CaSO (s)CO(aq)CaCO (s)SO(aq) B.氢氧化铁溶于氢碘酸中： 2 322 2Fe(OH)2I6H2FeI6H O C.木炭与 98%的浓硫酸反应： 2 4222 C4H2SOCOSO2H O D.向 23 Na SiO溶液中通入过量 2 CO制备硅酸凝胶： 2 32223

4、3 SiO2CO2H OH SiO2HCO 胶体 5.下列装置或操作设计合理，且能达到相应实验目的的是( ) A.用甲装置分离苯和四氯化碳 B.用乙装置证明非金属性：SCSi C.用丙装置验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 D.用丁装置验证溶解度： 2 AgClAg S 6.甲基橙在分析化学中是一种常用的酸碱滴定指示剂，但不适合作有机酸类化合物滴定的指示剂。 甲基橙的结构简式为。下列关于甲基橙的说法正确的是( ) A.其分子式为 141333 C H N SO Na B.能发生氧化反应和取代反应，不能发生加成反应 C.苯环上的二溴代物有 12种 D.分子中的所有原子共面 7.科研人员提出 120下

5、 2 CeO催化合成 DMC(碳酸二甲酯)需经历三步反应，示意图如下。下列说 法正确的是( ) A.DMC与过量稀 24 H SO溶液完全反应生成 3 CH OCOOH和甲醇 B.改用更高效的催化剂，可提高 DMC 的平衡产率 C.反应历程中，活化能越高，反应速率越慢 D.向反应体系中加入少量水蒸气，反应物的平衡转化率升高 8.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种 10 电子离 子、一种 18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列 说法不正确的是( ) A.常温下，X、Y、Z、M的单质均为气体 B.在该盐中，存在极性共

6、价键和非极性共价键 C.X、Y形成的最常见化合物的水溶液显碱性 D.M 的氧化物对应的水化物均为强酸 9.我国化学工作者提出一种利用有机电极（PTO/HQ）和无机电极（MnO2/石墨毡），在酸性环境 中可充电的电池其放电时的工作原理如图所示： 下列说法错误的是( ) A.放电时， 2 MnO/石墨毡为正极，发生还原反应 B.充电时，有机电极和外接电源的负极相连 C.放电时， 2 MnO/石墨毡电极的电极反应式为 2 22 MnO2e4HMn2H O D.充电时，有机电极的电极反应式为 2 PTO4e4H OHQ4OH 10.酷酸亚铬 32 2 CH COOCr 2H O 为砖红色晶体，难溶于冷

7、水，其制备实验装置如图，在封闭体 系中用金属锌将三价铬还原为二价铬，二价铬与醋酸钠溶液作用即得醋酸亚铬。下列说法不正确 的是( ) A.装置 a 中产生气体的作用是产生压强差，且防止生成的 2 Cr 被氧化 B.该实验可能存在的缺点是装置 b为敞开体系 C.若在盐酸中用 Zn还原 3 CrCl制得 2 CrCl，将以 36Cl标记的 2 36 3 5 Co NHCl 溶解在上述 2 CrCl 的盐酸溶液中，得到 22 36 22 56 Cr Cl H OCo H O 和，说明 2 Co 吸引Cl的能力比 3 Cr 强 D.实验后期，为使沉淀充分析出并分离，应采用降温结晶，不采用蒸发浓缩的操作

8、二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得 4分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0分。 11.如图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说 法正确的是( ) A.磷酸 34 H PO的电离方程式为 3 344 H PO3HPO B. 242322 NaH PONaH PONaH PO、都是酸式盐 C. 24 NaH PO溶液呈酸性，是因为 24 H PO的电离程度比水解程度大 D.常温下， 22 NaH PO溶液 pH7，具有强还原性 12.下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 实验

9、目的 实验操作 A 配制 2 Na S溶液 将 2 Na S固体加入适量 NaOH溶液，搅拌 B 证明反应 32 2 2Fe2I2FeI 存在限 度 将浓度均为 0.1 1 mol L的硫酸铁溶液和 KI溶液等体 积混合，充分反应后再滴加数滴 KSCN 溶液，振荡 C 测定 3 NaHCO溶液的浓度 用标准 HCl溶液滴定 3 NaHCO溶液，用甲基橙作指 示剂 D 除去 2 MgCl溶液中的 2 Fe 杂质 加入 22 H O，再加入 MgO，搅拌、静置、过滤 13.工业上利用制备高纯硅时的副产物 4 SiCl和废铁镁矿渣（含 23 SiOMgCO、及少量 23 Fe O 、 3 FeCO）

10、为原料，制备二氧化硅和氯化镁晶体的一种流程如下： 下列说法错误的是( ) A.反应前通常会将废铁镁矿渣粉碎，目的是加快反应速率，使矿渣反应充分 B. 4 SiCl与水的反应为 4244 SiCl4H OH SiO4HCl C.向溶液 2中加 22 H O的目的是氧化 2 Fe ，便于除杂 D.直接加热蒸发溶液 3 可获得氯化镁晶体 14.硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物NOx，将烟气与 2 H的混合气体通入 4 2 Ce SO与 24 3 CeSOCe元素名称为“铈”的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法 正确的是( ) A.该转化过程的实质为NOx被 2 H还原 B.1x

11、时，过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 C.处理过程中，混合溶液中 34 CeCe 和总数减少 D.过程发生反应的离子方程式： 43 2 H2Ce2H2Ce 15.室温下，向 10 mL 0.1 1 mol L某钠盐 2 Na R溶液中滴加 pH=1 的盐酸，混合溶液 pH与加入盐 酸体积的关系如图所示(滴定过程中没有 2 H R逸出)。 下列说法正确的是( ) A.0.1 1 2 mol LNa R 溶液中： 2 OHHHRH Rcccc B.水的电离程度：ab C.a点溶液中： 2 2 NaHROHRH Rccccc D.b 点溶液中： 2 2 NaCl2R2HR2H Rcccc

12、c 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分 16.（12分）单酸亚铁晶体 242 FeC O2H O 是一种浅黄色固体，是生产锂电池的原材料，也常用作 分析试剂、显影剂及制药工业。它难溶于水，不溶于丙酮，熔点为 160，受热易分解。回答下列 问题： (1)制备草酸亚铁晶体：称取 10 g 442 22 NHFe SO6H O于 200 mL烧杯中，加入适量蒸馏水溶 解，再加入 8 mL饱和 224 H C O溶液，继续滴加 5滴 2 1 mol L硫酸酸化，不断搅拌，加热至沸腾， 待有浅黄色固体析出时，静置，抽滤，洗涤，晾干。 不断搅拌的作用是_。 制备草酸亚铁的化学方程式为_。 洗涤草酸亚

13、铁晶体时，先用水洗，再用丙酮洗涤 23 次，原因是_ _。 (2)查阅资料获知：草酸亚铁晶体在 600左右发生分解反应，产物中有 2 H O、CO、 2 CO三种气 体，某化学兴趣小组拟利用如图装置验证草酸亚铁晶体受热分解的气体产物。 实验时，合理的装置(可重复选择)连接顺序是 A_尾气 吸收。 下列关于尾气吸收的方法正确的是_。(填序号) a.通入盛有 NaOH溶液的烧杯中 b.气囊收集，再处理 c.尾气口处放置酒精灯，燃烧处理 d.通入盛浓硫酸的烧杯中 装置 D 的名称为_，装置 C的作用是_。 能证明分解产物中存在 CO 的现象是_。 17.（12分）为了节能减排，提高资源的利用率，某探

14、究实验采用 CO 和 2 CO合成乙醇燃料。 （1）采用 CO和 2 CO与 2 H合成乙醇。已知： 1 23221 2CO(g)4H (g)CH CH OH(l)H O(g)296.6kJ molH 1 2222 CO(g)H O(g)CO (g)H (g)41.2kJ molH 1 223 H O(g)H O(l)44.0kJ molH 写出由 2 CO和 2 H反应合成 32 CH CH OH(l)和 2 H O(l)的热化学方程式：_。 （2）采用 CO和二甲醚催化合成乙醇。 反应： 33334 CH OCH (g)CO(g)CH COOCH (g)H 反应： 3323255 CH C

15、OOCH (g)2H (g)CH OH(g)C H OH(g)H 压强为kPap时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则 4 H_ （填“”或“7， 22 NaH PO中 P 元素为+1 价，易被氧化，则 22 NaH PO具有强还原性，D正确。 12.答案：B 解析： 2 Na S易水解，将其溶解在 NaOH溶液中，可抑制其水解， A正确；证明反应 32 2 2Fe2I2FeI 存在限度，可检验 3 Fe 不能反应完全，则应该使用硫酸铁溶液与过量的 KI溶液反应，B 错误；用标准 HCl 溶液滴定 3 NaHCO溶液时，因生成的 2 CO会溶于水，故滴定终 点溶液呈酸性，可用

16、甲基橙作指示剂，C正确；加入 22 H O可将 2 Fe 氧化为 3 Fe ，然后加入 MgO 可促进 3 Fe 水解，使 3 Fe 转化为 3 Fe(OH)沉淀，再经过滤可除去，D正确。 13.答案：D 解析：将废铁镁矿渣粉碎，可增大固体与溶液的接触面积，从而加快反应速率，使矿渣反应充 分，故 A 项正确；根据流程分析知 4 SiCl与水反应生成 44 H SiO（或 23 H SiO）和 HCl， 44 H SiO（或 23 H SiO）加热可生成二氧化硅和水，故 B 项正确；溶液中的亚铁离子生成沉淀时的 pH 较大，而 铁离子的较小，向溶液 2中加 22 H O的目的是氧化 2 Fe ，

17、便于除杂，故 C项正确； 2 MgCl为强酸弱 碱盐，在溶液中会发生水解，加热时水解平衡正向移动，且生成的 HCl易挥发，故直接加热溶液 3 得不到氯化镁晶体，D项错误。 14.答案：AD 解析：本题考查化学反应历程的分析。分析转化过程图，可知在过程中发生反应： 43 2 H2Ce2H2Ce ，在过程中发生反应： 34 22 2NO4 H4 Ce2 H ON4 Ce x xxxx 。由上述分析可知，总反应可以看作烟气中的氮氧 化物与氢气反应，该转化过程的实质为NOx被 2 H还原，A正确；1x 时，根据题图，过程 中发生 34 22 2NO4H4Ce2H ON4Ce ，N 元素化合价降低，NO

18、为氧化剂， 3 Ce 为 还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为 1:2，B错误；过程发生 43 2 H2Ce2H2Ce ，过程发生 34 22 2NO4 H4 Ce2 H ON4 Ce x xxxx ，处理 过程中， 34 CeCe 和不断地消耗和生成，所以混合液中 34 CeCe 和总数不变，C错误；根据题 图，过程发生 43 2 HCeHCe ，利用得失电子守恒进行配平，离子方程式为 43 2 H2Ce2H2Ce ，D 正确。 15.答案：BD 解析：根据电荷守恒 2 NaHOHHR2Rccccc ，物料守恒 2 2 Na2RHRH Rcccc ，可得质子守恒 2 OHHHR2H Rc

19、ccc ，A 项错误；pH=1的盐酸浓度为 0.1 1 mol L，a点恰好完全反应生成 NaHR，溶液呈碱性，说明HR 的水解程度大于电离程度，b点恰好完全反应生成 NaCl 和 2 H R，抑制水电离，B 项正确；HR水 解程度大于电离程度，则 2 2 H RRcc ，C 项错误；b点溶液中加入同浓度盐酸体积是 2 Na R溶 液的 2 倍， 22 Na R2HCl2NaClH R，根据物料守恒知 2 2 NaCl2R2HR2H Rccccc ，D 项正确。 三、非选择题三、非选择题 16.答案：(1)防止液体暴沸，使反应物充分混合（1 分） 44222424244242 222 NHFe

20、 SO6H OH C OFeC O2H ONHSOH SO4H O 或 442224242442 22 NHFe SO6H OH C OFeC O2H O2NH HSO4H O （2分） 除去晶体吸附的杂质，减小晶体的溶解损失，丙酮易挥发，晶体干燥快（2 分） (2)CFEDBF（2分）bc（1分） (球形)干燥管（1 分）；检验产物中是否存在水蒸 气（1 分） 装置 B 中黑色粉末变红色，装置 F中澄清石灰水变浑浊（2 分） 解析：(1)不断搅拌可以使反应物之间充分混合，充分反应，并防止局部过热产生暴沸。 制备草酸亚铁晶体 242 FeC O2H O的化学方程式为 4422242424424

21、2 222 NHFe SO6H OH C OFeC O2H ONHSOH SO4H O 或 442224242442 22 NHFe SO6H OH C OFeC O2H O2NH HSO4H O 。 由题意知，草酸亚铁晶体不溶于丙酮，用丙酮洗涤既可除去晶体吸附的杂质和水分，又可减小 晶体的溶解损失，而且丙酮易挥发，使晶体干燥快。 (2)应先验证产物中的水蒸气，然后验证 2 CO，随后将已经验证了的这两种气体除尽，剩余的 CO 气体用灼热的氧化铜和澄清石灰水验证，故装置的连接顺序为 A CFEDBF。 尾气中的有害成分为 CO，不成盐氧化物不会被 NaOH 溶液吸收，可以燃烧处理或用气囊收集，

22、 再处理。 装置 D 的名称为(球形)干燥管，装置 C是利用无水硫酸铜遇水变蓝色的性质检验水蒸气。 利用 B 中黑色粉末变红色，证明 CO 具有还原性；利用 F中澄清石灰水变浑浊来证明 CO还原 CuO的产物之一是 2 CO。 17.答案：（1） 1 22322 2CO (g)6H (g)CH CH OH(1)3H O(1)346.2kJ molH （2 分） （2）（1 分） 300K600K范围内，随着温度升高，反应对应的平衡体系向逆反应方向移 动的程度比反应的小（2 分） 11 0.225mol Lmin （2 分） 1 180L mol（2 分） （3）反应（1分） ABC（2分） 解

23、析：（1） 2 CO (g)与 2 H (g)反应生成 32 CH CH OH(l)和 2 H O(1)的化学方程式为 22322 2CO (g)6H (g)CH CH OH(1)3H O(l)。将题给反应依次编号为、，根据盖斯定 律可知，由 2+ 3，可得 22322 2CO (g)6H (g)CH CH OH(l)3H O(l) 1 346.2kJ molH 。 （2）由图甲可知，压强相同，温度升高，二甲醚和乙酸甲酯的平衡转化率均减小，则 4 0H 。 温度升高，反应和反应中平衡均逆向移动，但反应受温度影响更大，逆向移动的程度大， 导致乙酸甲酯的百分含量增大，乙醇的百分含量逐渐减小。由图甲

24、可知，压强为kPap、温度为 800K时， 33 CH OCH的平衡转化率为 0.9，根据已知条件，列出反应的三段式： 3333 1 1 1 CH OCH (g)CO(g)CH COOCH (g) / mol L0.50.50 0.450.450.4/ mol L / mol L 5 0.050.050.45 c c c 起始 平衡 1 11 33 0.45mol L CH COOCH0.225mol Lmin 2min v ， 1 331 11 33 0.4 CH COOCH mol L 180L mol CH OCH(CO)0.05mol L0.05m 5 ol L c K cc 。 （3

25、）从图像可知，该催化剂在较低温度时，产物甲烷含量高，因此选择反应。升高温度， 第一步反应和第二步反应速率均加快，D项错误。 18.答案：(1)增大固液接触面积，加快反应速率（1分） (2) 22 AlO(OH)NaOHNaAlOH O（2分） (3) 23 Fe O（2分）；作油漆、涂料的颜料等（1 分） (4) 2 CO（1分） (5)坩埚（1分） (6) 2323 Na COCa(OH)CaCO2NaOH （2分） (7)NaOH（2分） 解析：(1)将铝土矿粉碎可以增大固体与液体的接触面积，加快反应速率。 (3)经上述分析可知，滤渣 1 的主要成分是 23 Fe O，它可用作油漆、涂料、

26、油墨和橡胶的红色颜料 等。 (4)第一次过滤所得溶液中含 2 AlO，向含有 2 AlO的溶液中通入 2 CO会生成 3 Al(OH)。 (5)焙烧是在坩埚中进行的。 (6)浓缩所得的 NaOH溶液由于吸收了空气中的 2 CO而含有杂质，杂质是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化 钙反应生成苛性钠，从而除去碳酸根离子，化学方程式为 2323 Na COCa(OH)CaCO2NaOH 。 (7)碱浸阶段是用氢氧化钠溶液溶解铝土矿，后续反应中又生成氢氧化钠，故该生产流程能实现循 环利用的是 NaOH。 19.答案：(1)cd（1 分）d（1 分） (2)SPSi（1分）PSSi（1分） (3) 2 sp（1分）

27、化合物 A与水分子间可形成氢键（1分）BCD（2 分） (4)6（1 分） 30 3 A 238 10 Na （2 分）顶点（1 分） 解析： 本题考查物质结构与性质。 (1)电子从激发态到基态会释放能量形成发射光谱，因此用光谱仪可捕捉到发射光谱的是 214213 1s 2s 2p1s 2s 2p和；未成对电子最多的是 213 1s 2s 2p。 (2)根据元素周期律，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：SiPPSi；同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势， 由于 P 的 3p轨道电子处于半充满较稳定状态，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小 的顺序是 PSSi。

28、 (3)吡啶类化合物 A中 N原子参与形成 2个键，有 1个孤电子对，故其杂化类型是 2 sp；A 分子 中含有羟基，可与水分子形成分子间氢键，增强其水溶性，所以化合物 A 易溶于水；含 Zn 有机物 B的分子中存在单键、大键以及 NZn、OZn 配位键，即存在配位键、键、键。 (4)AlN晶胞中，有 4 个 Al原子位于内部 6 个位于棱上(对晶胞的贡献率为 1 3 )，根据“均摊 法”，含有的 Al原子个数为 1 466 3 ；有 3个 N原子位于内部、2 个位于面心(对晶胞的贡献率 为 1 2 )、12 个位于顶点(对晶胞的贡献率为 1 6 )，根据“均摊法，N原子个数为 11 3212

29、6 26 ，即含有的 Al、N 原子个数均为 6。 有 1 个 N原子位于晶胞内，Fe 原子有 8个位于顶点(对晶胞的贡献率为 1 8 )、6个位于面心(对晶胞 的贡献率为 1 2 )，根据“均摊法”，在氮化铁晶胞中，含有 N原子数为 1，Fe 原子数为 11 864 82 ，所以氮化铁的化学式为 4 Fe N，晶胞的体积为 3 103 10cma ，则该氮化铁晶体 的密度可表示为 3303A 33 10 A 238 238 g cm10 g cm 10 N Na a ；Cu替代晶胞中的 Fe 形成化学式为 3 FeCu N的氮化物不稳定，由于能量越高越不稳定，因此 Cu替代 b 位置 Fe

30、型的化学式为 3 FeCu N，b位置表示晶胞中的面心，则 a位置表示晶胞中的顶点。 20.答案：(1) 或（1 分） (2)ABC（2分） (3) （2分） (4) （4分） (5) （3分） 解析：本题以东喘宁的合成为背景，考查有机反应类型判断、同分异构体和相关化学方程式书 写、合成路线设计等。 (1)根据思路分析，D为或。 (2)AB如果温度过高，间二苯酚可能反应生成多硝基取代物，不会发生消去反应，A错误； BC硝基变成了氨基，发生了还原反应，B错误；G 中有 1个酚酯基，1 mol酚酯基反应消耗 2 mol NaOH，所以 1 mol化合物 G最多能和 4 mol NaOH 发生反应，

31、C 错误；根据 H 的结构可知其 分子式为 11104 C H O，D 正确。 (3)由已知知 F中CHO 和 3 2 CH COO反应生成，然后原醛基邻位的 酚羟基与发生取代反应形成酯基并生成乙酸。 (4)能发生银镜反应，说明结构中有醛基或甲酸酯基，1H-NMR图谱中有四组峰说明结构中有四种 不同化学环境的氢原子，有一定的对称性，分子中不含过氧键，说明结构中没有OO，符 合条件的 M 的结构有 4 种。 (5)阿司匹林(乙酰水杨酸)可通过水杨酸和乙酸酐来合成，对照硝基苯，水杨酸中有处于 邻位的羟基和羧基，所以需要在硝基苯中引入这两种基团并消去硝基。根据题干信息，羟基可按 照题中从 B到 E 流程得到，可通过 E到 F的反应得到醛基，再将醛基氧化得到羧基，然后通过水 杨酸和乙酸酐反应得到阿司匹林。