2021届高考化学二轮专题复习课件第4讲 离子反应33张.ppt

1、离子反应 第4讲 考情分析 真题回放 1.(2020 年 全国卷)对于下列实验， 能正确描述其反应的离子方程式是 ( ) A.用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：3SO2 3 Cl2H2O=2HSO 32Cl SO2 4 B.向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2 H 2OCO2=CaCO32H C.向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3 H 2O2=O22H 2Fe2 D.同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合：NH 4 OH =NH3 H2O 解析：用 Na2SO3溶液吸收少量的 Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分 SO2 3 氧化为 SO2 4 ，同时产生

2、的氢离子与剩余部分 SO2 3 结合生成 HSO 3， Cl2被还原为 Cl ， 反应的离子反应方程式为 3SO2 3 Cl2H2O=2HSO 3 2Cl SO2 4 ，A 正确；向 CaCl2溶液中通入 CO2，H2CO3是弱酸，HCl 是 强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B 错误；向 H2O2中滴加少量的 FeCl3，Fe3 的氧化性弱于 H 2O2，不能氧化 H2O2，但 Fe 3能催化 H 2O2的分 解，正确的离子方程式应为 2H2O2= Fe3 2H2OO2，C 错误；NH4HSO4 电离出的 H 优先和 NaOH 溶液反应，同浓度同体积的 NH 4HSO4 溶液与 NaOH

3、溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式 应为 H OH=H 2O，D 错误。 答案：A 2.(2020 天津卷)下列离子方程式书写正确的是( ) A.CaCO3与稀硝酸反应：CO2 3 2H =H 2OCO2 B.FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2 Br 2=2Fe 32Br C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应： H2C2O42OH =C 2O 2 4 2H2O D.C6H5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C6H5O CO 2H2O=2C6H5OH CO2 3 解析：CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙是固 体难溶物， 写离子方程式时不能拆成离子

4、形式， 正确的离子方程式为 CaCO3 2H =Ca2H 2OCO2，故 A 错误；FeSO4溶液与溴水反应时，溴单 质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为 2Fe2 Br 2=2Fe 32Br，故 B 正确；氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢 氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为 H2C2O4OH =HC2O 4H2O，故 C 错误；苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯 酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式 为 C6H5O CO 2H2O=C6H5OHHCO 3，故 D 错误。 答案：B 3.(2020 浙江卷)能正确表示下列反应

5、的离子方程式是( ) A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应： SO2 4 Ba2 =BaSO 4 B.电解 MgCl2水溶液：2Cl 2H 2O= 电解 2OH Cl 2H2 C.乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热：CH3COOCH2CH3OH CH3COO CH3CH2OH D.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2 2OH=Cu(OH) 2 解析：(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量 Ba(OH)2溶液反应， OH 先与 Fe2反应， 再和 NH 4反应，由于 Ba(OH)2 较少，NH 4不会参与反应，离子方程式为：Fe 2 SO2 4 Ba2 2OH=Fe(OH

6、) 2BaSO4，A 错误；用惰性材料为电极 电解 MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl 2e=Cl 2，阴极反应为 2H2O2e Mg2 =Mg(OH)2 H2 ， 总 反 应 的 离 子 方 程 式 为 Mg2 2Cl 2H2O=Mg(OH)2H2 Cl2，B 错误；乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时 发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为 CH3COOCH2CH3OH CH3COO CH 3CH2OH，C 正确；向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发 生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应 中不能拆开，离子方程式为：Cu2 2NH 3 H2O=2NH 4Cu(OH

7、)2，D 错误。 答案：C 4.(2020 江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.0.1 mol L 1 氨水溶液：Na 、K、OH、NO 3 B.0.1 mol L 1 盐酸溶液：Na 、K、SO2 4 、SiO2 3 C.0.1 mol L 1KMnO 4溶液：NH 4、Na 、NO 3、I D.0.1 mol L 1AgNO 3溶液：NH 4、Mg 2、Cl、SO2 4 解析：在 0.1 mol/L 氨水中，四种离子可以大量共存；在 0.1 mol/L 盐酸 中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故 不能共存；MnO 4具有强氧化性

8、，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存； 在 0.1 mol/L 硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化 银、硫酸银沉淀，不能共存。 答案：A 5.(2020 江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.Cl2通入水中制氯水：Cl2H2O2H ClClO B.NO2通入水中制硝酸：2NO2H2O=2H NO 3NO C. 0.1 mol L 1NaAlO 2 溶 液 中 通 入 过 量 CO2： AlO 2 CO2 2H2O=Al(OH)3HCO 3 D. 0.1 mol L 1AgNO 3 溶 液 中 加 入 过 量 浓 氨 水 ： Ag NH3 H2O=AgOHN

9、H 4 解析：次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的离 子方程式是 Cl2H2OH ClHClO， 故 A 错误； NO 2与 H2O 反应： 3NO2 H2O=2HNO3NO，离子方程式为 3NO2H2O=2H 2NO 3NO，故 B 错误；NaAlO2溶液通入过量的 CO2，发生的离子方程式为 AlO 2CO2 2H2O=Al(OH)3HCO 3，故 C 正确；AgOH 能与过量的 NH3 H2O 反应生 成 Ag(NH3)2OH，故 D 错误。 答案：C 考 点 诠 释 考点考点1 离子方程式的书写与正误判断 1.书写离子方程式注意事项： (1)化学式或离子符号的正确使用

10、。 (2)离子方程式中的守恒关系：离子方程式除符合质量守恒外，还应符合 电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者 设置的“陷阱” 。 (3)有关离子反应的反应原理：离子反应应符合客观事实，而命题者往 往设置不符合“反应原理”的陷阱，如 Fe 和非氧化性酸反应应生成 Fe2 ， 金属和氧化性酸反应不放 H2，忽略隐含反应，不符合配比关系， “=”“”使用是否正确以及反应条件等。 (4)有关反应物用量不同离子方程式的正误判断：在离子方程式正误判 断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确， 但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的

11、多 少，二是看离子反应是否符合该量。 (5)特殊的反应涉及的“量”，例如：Mg(HCO3)2溶液与过量的 NaOH 反应，不可忽视 Mg(OH)2比 MgCO3更难溶、更稳定；苯酚与碳酸钠反应 的产物为苯酚钠与碳酸氢钠，苯酚钠溶液中通入少量或过量的 CO2，均生 成苯酚与碳酸氢钠。 2.离子方程式正误判断的基本方法 【例 1】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推 正确的是( ) 已知 类推 A 将 Fe 加入 CuSO4溶液中 FeCu2 =CuFe2 将 Na 加入 CuSO4溶液中 2NaCu2 =Cu2Na B 向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2 Ca

12、2 2ClOCO 2H2O=CaCO3 2HClO 向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2 Ca2 2ClOSO 2H2O=CaSO3 2HClO C 用惰性电极电解 NaCl 溶液 2Cl 2H 2O= 电解 2OH H 2Cl2 用惰性电极电解 MgBr2溶液 2Br 2H 2O= 电解 2OH H 2Br2 D 稀盐酸与 NaOH 溶液反应至中性 H OH=H 2O 稀 HNO3与 Ba(OH)2溶液反应至中性 H OH=H 2O 解析：将 Na 加入 CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化 钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故 A 错误；向 Ca(ClO)2溶液

13、 中通入少量 SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，故 B 错误； 用惰性电极电解 MgBr2溶液，离子方程式为 Mg2 2Br 2H2O= 电解 Mg(OH)2H2Br2， 故C错误； 稀盐酸与NaOH溶液、 稀HNO3与Ba(OH)2 溶液反应的实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为 H OH=H 2O，故 D 正确。 答案：D 【变式 1】关于下列反应的离子方程式正确的是( ) A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2 Cl 2=2Fe 32Cl B.向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO2 3 2H =CO 2H2O C.向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO2

14、3 2H =SO 2H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液： NH 4OH =NH 3 H2O 解析：微粒的还原性：Fe2 Br，所以向溴化亚铁溶液中通入少量氯气， 是 Fe2 先发生反应，离子方程式为 2Fe2Cl 2=2Fe 32Cl，A 正确；碳酸 钠与酸反应分步进行，首先发生反应：H CO2 3 =HCO 3，不放出气体，当 溶液中的 CO2 3 全部变为 HCO 3，再发生反应：HCO 3H =H 2OCO2， B 错误；硝酸具有强氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者发生氧化还原反应， 不是复分解反应，C 错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液，发生 复分解反应产生碳酸钠和

15、一水合氨， 反应的离子方程式为 HCO 3NH 42OH =CO2 3 H2ONH3 H2O，D 错误。 答案：A 考点考点2 突破离子共存 1.离子间发生复分解反应： (1)生成难电离物质的离子不能大量共存； (2)生成难溶物或微溶物的离子 不能大量共存；(3)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。 2.离子间发生氧化还原反应 3.离子间发生相互促进水解的反应 4.离子间形成配合物：离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常 见的有：(1)Fe3 与 SCN因生成 Fe(SCN) 3而不能大量共存。 (2)Ag 与 NH 3 H2O 因生成 Ag(NH3)2 而不能大量共存。 (3)Cu2

16、 与 NH 3 H2O 因生成Cu(NH3)4 2而不能大量共存。 5.警惕题干中的常见“陷阱” 条件类型 高考中的常见表述 误点点悟 常见的限制条 件 “无色”“pH1”或“pH13” 有色离子不能大量存在 溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原反应而不能大 量共存” 只能是氧化性离子和还原性离子不能大 量共存，不包括其他类型反应的离子 常见的易错点 “透明” “透明”也可“有色” 常见的隐含条 件 “与 Al 反应放出 H2” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “由水电离出的 c(H )11012 mol L 1” 溶液既可能显酸性也可能显碱性 “通入足量的 NH3” 与 NH3 H2O 反应的离

17、子不能大量存在 NO 3 在酸性条件下具有强氧化性 常见题干要求 (1)“一定大量共存”； (2)“可能 大量共存”；(3)“不能大量共存” 审清关键字 【例 2】下列各环境下的离子组合一定能够大量共存的是( ) A.中性溶液中：Ca2 、Fe3、SO2 4 、Cl B.由水电离产生的 c(H )11014 mol L1 的溶液中：Na 、K、AlO 2、 CO2 3 C.c(H )1014 mol L1 的溶液中：Na 、AlO 2、S 2、SO2 3 D.使 pH 试纸变红的溶液中：Fe2 、I、NO 3、ClO 解析：Ca2 可以和 SO2 4 反应生成微溶于水的 CaSO4，A 不能大

18、量共存； 由水电离出的 c(H )11014 mol L1 的溶液中， 可以为酸性也可以为碱性， 在酸性溶液中，偏铝酸根、碳酸根均可以和溶液中的氢离子反应，B 不能大 量共存；c(H )1014 mol L1 的溶液为碱性溶液，在碱性条件下，四种离子 互不反应也不与 OH 反应，C 可以大量共存；使 pH 试纸变红的溶液为酸性 溶液，NO 3、ClO 具有氧化性，Fe2、I具有还原性，四种离子不能大量共 存。 答案：C 【变式 2】下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中，H 、NH 4、SO 2 4 、Br 可以大量共存 B.该溶液中，Ag 、K、NO

19、3、CH3CHO 可以大量共存 C.向该溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2 ClO 2H =Cl2Fe3H 2O D.向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl2，转移电子约为 6.021023 个 解析：该溶液中，H 、ClO、Br会发生氧化还原反应而不能大量共存， 故 A 错误；该溶液中，Ag 与 Cl发生反应而不能大量共存，故 B 错误；由于 NaClO 水解而使 NaClO 和 NaCl 混合溶液呈碱性，所以反应的离子方程式中 不能出现 H ，故 C 错误；D.向该溶液中加入浓盐酸，H ClO Cl =Cl2 H2O，所以每产生 1 mol Cl2，转移电

20、子约为 6.021023个，故 D 正确；故选 D。 答案：D 考点考点3 离子反应的应用常见离子的检验与推断 1.常见离子的检验：(1)常见阳离子的检验；(2)常见阴离子的检验。 2.离子推断的四项基本原则 【例 3】有 600 mL 某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种： K 、NH 4、Cl 、Mg2、Ba2、CO2 3 、SO2 4 ，现将此溶液分成三等份，进行 如下实验：(1)向第一份中加入 AgNO3溶液，有沉淀产生； (2)向第二份中加足量 NaOH 溶液并加热后，收集到气体 0.04 mol； (3)向第三份中加足量 BaCl2溶液后， 得干燥的沉淀 6.27 g， 经

21、足量盐酸洗 涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。 根据上述实验，以下推测不正确的是( ) A.K 一定存在 B.Ba2、Mg2一定不存在 C.Cl 一定存在 D.混合溶液中 CO2 3 的浓度为 0.1 mol/L 解析：(1)向第一份中加入 AgNO3溶液，有沉淀产生，则溶液中可能有 Cl 、CO2 3 、SO2 4 ；(2)向第二份中加足量 NaOH 溶液并加热后，收集到气体 0.04 mol， 则溶液中一定有 0.04 mol NH 4； (3)向第三份中加足量 BaCl2溶液后， 得干燥的沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g，可以确 定生成硫酸钡 2.

22、33 g(0.01 mol)、 碳酸钡 3.94 g(0.02 mol)， 则每份溶液中含 0.01 mol SO2 4 和 0.02 mol CO2 3 ，一定没有 Ba2 和 Mg2。根据电荷守恒， K一 定存在 ，A 正确；Ba2 、Mg2一定不存在，B 正确；无法判断 Cl 是否存 在 ，C 不正确； 混合溶液中 CO2 3 的浓度为0.02 mol 0.2 L 0.1 mol/L，D 正确。 答案：C 【变式 3】某强酸性溶液 X，含有 Ba2 、Al3、SiO2 3 、NH 4、Fe 2、Fe3 、CO2 3 、SO2 4 、NO 3中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现

23、如下转化： 依据以上信息，回答下列问题： (1)上述离子中，溶液 X 中肯定含有的是_； 不能肯定的是_。对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液于一支 试管中，选择下列试剂中的一种加入 X 溶液中，根据现象就可判断，则该试 剂是_。(选填：NaOH 溶液；酚酞溶液；石蕊溶液；pH 试纸； KSCN 溶液；KMnO4溶液)。 解析：(1)在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水， 硅 酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在 CO2 3 和 SiO2 3 两种 离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀， 说明一定含有 SO2 4 ，含有 SO

24、2 4 就一定不含 Ba2 ；气体 A 连续氧化生成 D 和 E，则 A 为 NO，D 为 NO2，E 为 HNO3，说明溶液中含有还原性离子 Fe2 ， 一定不含 NO 3；溶液 B 中加入过量 NaOH 溶液并加热，生成气体 F，则 F 为 NH3，说明溶液中含有 NH 4；溶液 H 中通入 CO2气体，生成沉淀 K，则 K 为 Al(OH)3，H 为 NaOH 和 NaAlO2，说明溶液中含有 Al3 ；不能确定是否含有 的离子是 Fe3 ，检验用硫氰化钾溶液，取少量 X 溶液于试管中，加入几滴 KSCN，溶液变红色说明有 Fe3 ，反之无 Fe3。 答案：(1) SO2 4 、Al3

25、、Fe2、NH 4 Fe 3 (2)气体 F 的电子式为_，实验中，可以观察到反应的现象 是_。 (3)写出步骤所有发生反应的离子方程式： _。 解析：(2)溶液 B 中加入过量 NaOH 溶液并加热，生成气体 F：NH 4OH = NH3H2O，氨气的电子式为；一氧化氮易被氧化为二氧化氮， 则实验中，可以观察到反应的现象是无色气体变为红棕色气体。(3)步骤 在强酸性溶液中加入过量硝酸钡，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀， Ba2 SO2 4 =BaSO4；二价亚铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，二价 亚铁离子被硝酸氧化生成三价铁离子， 硝酸被还原成一氧化氮， 一氧化氮在空 气中被氧化成红棕色的二氧化氮，离子反应方程式为 3Fe2 NO 3 4H =3Fe3 NO2H 2O。 答案：(2) 气体由无色变成红棕色 (3) Ba2 SO 2 4 =BaSO4、3Fe2 NO 34H =3Fe3NO2H 2O