2021届高中化学二轮复习专题九 化学实验基础与综合实验探究考向突破二　以性质探究为载体的综合实验题 20张.ppt

1、化学化学 考向突破二考向突破二 以性质探究为载体以性质探究为载体 的综合实验题的综合实验题 1 01 精整合 必备知识 02 练类题 巩固提升 2 【精整合精整合必备知识必备知识】 1题型特点题型特点 该类题型以探究物质未知的性质，主要包括酸碱性、氧化性、还原性、热该类题型以探究物质未知的性质，主要包括酸碱性、氧化性、还原性、热 稳定性等以及可能发生的反应为主要目的。在性质探究实验中主要考查试稳定性等以及可能发生的反应为主要目的。在性质探究实验中主要考查试 剂的选择、装置仪器的规范、步骤优化、实验设计、现象的探究和结论的剂的选择、装置仪器的规范、步骤优化、实验设计、现象的探究和结论的 评价等综

2、合分析能力。评价等综合分析能力。 3 2研究物质性质的基本方法和程序研究物质性质的基本方法和程序 4 3注意事项注意事项 (1)若探究影响性质的因素，首先应确定变量，其次是若探究影响性质的因素，首先应确定变量，其次是“定多变一定多变一” ，即其他，即其他 因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系。因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系。 (2)多角度辩证地看问题。多角度辩证地看问题。 研究反应物中各微粒的性质研究反应物中各微粒的性质(即内因即内因)。 研究反应条件的影响研究反应条件的影响(温度、浓度、环境中的其他物质温度、浓度、环境中的其他物质)。

3、 5 【练类题练类题巩固提升巩固提升】 1 (2020 北京朝阳区期末北京朝阳区期末)某实验小组分别对某实验小组分别对NaHSO3溶液与溶液与CuCl2、 CuSO4 溶液的反应进行探究。溶液的反应进行探究。 实验实验 装置及试剂装置及试剂 试剂试剂 X 操作及现象操作及现象 1 molL 1 CuCl2溶液溶液 加入加入 2 mL CuCl2溶液，得到绿色溶液，得到绿色 溶液，溶液，30 s 时有无色气泡和白色时有无色气泡和白色 沉淀产生，上层溶液颜色变浅沉淀产生，上层溶液颜色变浅 1 molL 1 CuSO4溶液溶液 加入加入 2 mL CuSO4溶液， 得到绿色溶液， 得到绿色 溶液，溶

4、液，3 min 内未见明显变化内未见明显变化 6 已知：已知：a.Cu2 浓氨水浓氨水 Cu(NH 3)4 2 (深蓝色溶液 深蓝色溶液)； bCu 浓氨水浓氨水 Cu(NH 3) (无色溶液 无色溶液) 露置在空气中露置在空气中 一段时间一段时间 Cu(NH3)42 (深蓝色溶 深蓝色溶 液液)。 (1)推测实验推测实验中产生的无色气体为中产生的无色气体为 SO2，经证实推测正确。用蘸有碘水的淀，经证实推测正确。用蘸有碘水的淀 粉试纸接近试管口，观察到粉试纸接近试管口，观察到_，反应的离子方，反应的离子方 程式为程式为_。 (2)对实验对实验中产生中产生 SO2的原因进行分析，提出如下假设。

5、的原因进行分析，提出如下假设。 7 假设假设 a：Cu2 水解使溶液中 水解使溶液中 c(H )增大； 增大； 假设假设 b：Cl 存在时， 存在时，Cu2 与 与 HSO 3反应可生成 反应可生成 CuCl 白色沉淀，溶液中白色沉淀，溶液中 c(H )增大。 增大。 假设假设 a 不合理，实验证据是不合理，实验证据是_。 实验表明假设实验表明假设 b 合理，实验合理，实验中反应的离子方程式有中反应的离子方程式有 _、 H HSO 3=SO2 H2O。 8 (3)对比实验对比实验、，提出假设：，提出假设：Cl 增强了 增强了 Cu2 的氧化性。 的氧化性。 下述实验下述实验证实了该假设合理，装

6、置如图所示。实验方案：闭合证实了该假设合理，装置如图所示。实验方案：闭合 K，电流，电流 表的指针偏转至表的指针偏转至“X”处；向处；向 U 形管形管_ (补全实验操作及现象补全实验操作及现象)。 9 (4)将实验将实验的溶液静置的溶液静置 24 小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉 淀中含有淀中含有 Cu 、 、Cu2 和 和 SO2 3 。 通过实验通过实验证实红色沉淀中含有证实红色沉淀中含有 Cu 和 和 Cu2 。 。 证实红色沉淀中含有证实红色沉淀中含有Cu 的实验证据是的实验证据是 _。 10 有同学认为实验有同学认为实验不足以证实红

7、色沉淀中含有不足以证实红色沉淀中含有 Cu2 ，设计实验 ，设计实验的对比的对比 实 验 即 实 验实 验 即 实 验 ， 证 实 了， 证 实 了 Cu2 的 存 在 。 实 验的 存 在 。 实 验 的 方 案 和 现 象 是的 方 案 和 现 象 是 _。 解析：解析：(1)二氧化硫具有还原性二氧化硫具有还原性，碘单质具有氧化性碘单质具有氧化性，二氧化硫与碘单质发二氧化硫与碘单质发 生氧化还原反应：生氧化还原反应：SO2I22H2O=SO2 4 2I 4H ， ，所以用蘸有碘水的所以用蘸有碘水的 淀粉试纸进行检验淀粉试纸进行检验，试纸蓝色褪去。试纸蓝色褪去。 11 (2)如果是如果是 C

8、u2 水解使溶液中氢离子浓度增大 水解使溶液中氢离子浓度增大，从而释放出从而释放出 SO2气体气体，那那 么实验么实验、中中 c(Cu2 )相同 相同，但实验但实验中未见无色气泡中未见无色气泡，说明假设说明假设 a 不合不合 理。理。假设假设 b 为为 Cl 存在时 存在时，Cu2 与 与 HSO 3反应可生成 反应可生成 CuCl 白色沉淀白色沉淀，溶溶 液中液中 c(H )增大 增大，Cu2 CuCl 过程中铜元素的化合价降低过程中铜元素的化合价降低，则硫元素的则硫元素的 化合价应升高化合价应升高，HSO 3转化为 转化为 SO2 4 ，结合电荷守恒、得失电子守恒和质量结合电荷守恒、得失电

9、子守恒和质量 守恒守恒，可写出离子方程式：可写出离子方程式：2Cu2 2Cl HSO 3 H2O=2CuClSO2 4 3H 。 。 12 (3)实验实验是为了验证是为了验证 Cl 的存在使 的存在使 Cu2 的氧化性增强 的氧化性增强，需向硫酸铜溶液中需向硫酸铜溶液中 补充氯离子补充氯离子，向向 U 形管右侧加入氯化钠固体形管右侧加入氯化钠固体，如果如果 Cl 的存在使 的存在使 Cu2 的氧 的氧 化性增强化性增强，则会使溶液中转移的电子数增多则会使溶液中转移的电子数增多，电流表的指针偏转幅度增大。电流表的指针偏转幅度增大。 (4)根据已知信息根据已知信息 b 可知可知，实验实验证实红色沉

10、淀中含有证实红色沉淀中含有 Cu ， ，则证据是露则证据是露 置在空气中一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色。置在空气中一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色。如要证明红色沉淀中如要证明红色沉淀中 含有含有 Cu2 ， ，需要做对比实验需要做对比实验，一个含有一个含有 Cu2 和 和 Cu ， ，另一个只含有另一个只含有 Cu ， ， 即取少量纯净的即取少量纯净的 Cu2O 于试管中于试管中，加入足量浓氨水加入足量浓氨水，沉淀溶解沉淀溶解，得到无色得到无色 溶液溶液，露置在空气中一段时间后溶液变为深蓝色。露置在空气中一段时间后溶液变为深蓝色。 13 答案：答案：(1)试纸蓝色褪去试纸蓝色褪去 SO2I2

11、2H2O=SO2 4 2I 4H (2)实验实验、 中中 c(Cu2 )相同， 但实验 相同， 但实验中未见无色气泡中未见无色气泡 2Cu2 2Cl HSO 3 H2O=2CuClSO2 4 3H (3)右侧加入一定量右侧加入一定量 NaCl 固体， 溶解后， 观察到电流表指针偏转幅度变大固体， 溶解后， 观察到电流表指针偏转幅度变大(合合 理即可理即可) (4)露置在空气中一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色露置在空气中一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色 取少量纯净的取少量纯净的 Cu2O 于试管中，加入足量浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，露置在空气于试管中，加入足量浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液

12、，露置在空气 中一段时间后溶液变为深蓝色中一段时间后溶液变为深蓝色 14 2焦亚硫酸钠焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化易被氧化)。实验室利。实验室利 用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠， 并探究用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠， 并探究SO2的性质的性质(夹持装置已略去，夹持装置已略去， 实验前已除去装置中的空气实验前已除去装置中的空气)。 15 请回答下列问题：请回答下列问题： (1)仪器仪器 a 的名称是的名称是_。 (2)关闭关闭 K2、K3，打开，打开 K1，装置，装置 B 中发生反应的离子方程式为中发生反应的离子方程式为 _， 观察

13、到装置观察到装置 C 中的现象是中的现象是_。 (3)装置装置 D 和和 F 的作用是的作用是_。 16 (4)实验前，装置实验前，装置 E 中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是 _；关闭；关闭 K1、K3，打开，打开 K2，一段时间后装置，一段时间后装置 E 中有中有 Na2S2O5晶 体 析 出 ， 装 置晶 体 析 出 ， 装 置E中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 (5) 设 计 实 验 验 证设 计 实 验 验 证 Na2S2O5晶 体 在 空 气 中 已 被 氧 化 ， 所 需

14、试 剂 为晶 体 在 空 气 中 已 被 氧 化 ， 所 需 试 剂 为 _。 17 (6)在测定某葡萄酒中在测定某葡萄酒中 Na2S2O5的残留量时，取的残留量时，取 40.00 mL 葡萄酒样品，加入葡萄酒样品，加入 指 示 剂 ， 用指 示 剂 ， 用0.010 00 mol L 1 的 碘 标 准 液 滴 定 ， 当 溶 液的 碘 标 准 液 滴 定 ， 当 溶 液 _时，时， 即达到终点。测定实验中，消耗碘标准液即达到终点。测定实验中，消耗碘标准液 10.00 mL，该样品中，该样品中 Na2S2O5的的 残留量为残留量为_g L 1(以 以 SO2计算计算)。 18 解析：解析：(

15、6)设设 40.00 mL 葡萄酒中二氧化硫的质量为葡萄酒中二氧化硫的质量为 m，则：则： SO2 I2 2H2O=H2SO42HI 64 g 1 mol m 0.01 L0.010 00 molL 1 64 g m 1 mol 0.01 L0.010 00 mol L 1 解得解得 m0.006 4 g，故该实验测得样品中故该实验测得样品中 Na2S2O5的残留量的残留量(以以 SO2计算计算)为为 0.006 4 g 0.04 L 0.16 g L 1。 。 19 答案：答案：(1)分液漏斗分液漏斗 (2)2Fe3 SO22H2O=2Fe2 SO2 4 4H 有淡黄色沉淀生成 有淡黄色沉淀生成 (3)吸收吸收 SO2，防止污染空气，防止污染空气 (4)除去水中溶解的氧除去水中溶解的氧 SO2Na2SO3=Na2S2O5 (5)稀盐酸、稀盐酸、BaCl2溶液溶液 (6)变蓝且变蓝且 30 s 内不褪色内不褪色 0.16 20 本部分内容讲解结束本部分内容讲解结束 按按ESC键退出全屏播放键退出全屏播放