实验选择题 讲义 2021届新高考化学二轮专题综合分析（题型分析+演练）.doc

1、化学实验选择 【命题解读】【命题解读】化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，选择题主要考查化学实验基本操作的正 误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的 检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。因为化学实验基础试题既可以很好地体现化学学科的特色，又可以综 合考查各个模块的知识和能力，因此，它的 “生命力”会很旺盛，化学实验基本操作试题有逐步增加的趋势。 【题型归纳题型归纳】 1 1、化学实验现象与实验结论化学实验现象与实验结论 例例 1（2020 年江苏卷）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现

2、象 结论 A 向淀粉溶液中加适量 20%H2SO4溶液，加热，冷却后加 NaOH 溶液至中性，再 滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 室温下，向 1 0.1mol LHCl 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度 上升 镁与盐酸反应放热 C 室温下， 向浓度均为 1 0.1mol L的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中加入 Na2CO3溶液， 出现白色沉淀 白色沉淀是 BaCO3 D 向 1 0.1mol LH2O2溶液中滴加 1 0.1mol LKMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 试题提供实验操作过程、药品、现象、结论、实验目的等。判断是否正确。试题提供实验操作过程、

3、药品、现象、结论、实验目的等。判断是否正确。 解题方法：先看结论和实验目的，确定研究的对象，再看操作是不是正确解题方法：先看结论和实验目的，确定研究的对象，再看操作是不是正确、科学、科学的研究的研究方法方法，药品有没有用对，现，药品有没有用对，现 象是不是正确。象是不是正确。 本试题包含的知识点多很多。主要分为本试题包含的知识点多很多。主要分为五五部分部分：常见的物质性质验证、探究常见的物质性质验证、探究; ;常见化学反应原理的证明；常见化学反应原理的证明；有有 机实验要点；机实验要点；物质的分离提纯物质的分离提纯； 物质的鉴定。物质的鉴定。 其中其中涉及知识点，可考查的范围广。难以固定预测考

4、查的具体知识点，只能靠自己日积月累的知识点和严谨涉及知识点，可考查的范围广。难以固定预测考查的具体知识点，只能靠自己日积月累的知识点和严谨 的逻辑思维去完成试题。的逻辑思维去完成试题。考查范围比较小，涉及的知识点比较集中，所以我们可以优先突破这两部分。考查范围比较小，涉及的知识点比较集中，所以我们可以优先突破这两部分。 涉及的具体的考法，主要涉及的具体的考法，主要集中在这几个点上：金属性、非金属性比较；探究反应速率影响因素；探究平衡移动因集中在这几个点上：金属性、非金属性比较；探究反应速率影响因素；探究平衡移动因 素；酸性比较；素；酸性比较；KspKsp 值比较。值比较。 涉及的具体的考法，主

5、要集中在常见有机物的性质，课本有机实验的分析。涉及的具体的考法，主要集中在常见有机物的性质，课本有机实验的分析。 总而言之，总而言之，通过大量的习题演练和适当的总结归纳，就可以将该类型的试题突破。 （习题放在附注）通过大量的习题演练和适当的总结归纳，就可以将该类型的试题突破。 （习题放在附注） 2 2化学实验装置图与化学实验装置图与目的、目的、评价评价 例例 2（2020 年江苏卷）实验室以 CaCO3为原料，制备 CO2并获得 CaCl26H2O 晶体。下列图示装置和 原理不能达到实验目的的是 A制备 CO2 B收集 CO2C滤去 CaCO3 D制得 CaCl26H2O 本类型试题，本类型试

6、题，主要涉及主要涉及基础实验装置（分离、提纯等） 、验证装置、制取装置、探究装置、除杂装置基础实验装置（分离、提纯等） 、验证装置、制取装置、探究装置、除杂装置、防倒吸装置、防倒吸装置 等。等。考查装置的特点较考查装置的特点较少，主要是实验目的、实验药品、实验装置三者的匹配问题。归根结底少，主要是实验目的、实验药品、实验装置三者的匹配问题。归根结底还是考查物质的性质。还是考查物质的性质。 所以熟悉常见的物质性质，对完成这道题还是很有必要的。所以熟悉常见的物质性质，对完成这道题还是很有必要的。 解题技巧：解题技巧：记住常见的错误点，思考装置的合理性。记住常见的错误点，思考装置的合理性。第一装置错

7、误：连接顺序第一装置错误：连接顺序、装置的位置、装置的位置、通气方向、药品位置、通气方向、药品位置 等；第二药品错误：药品种类、浓度等；第二药品错误：药品种类、浓度等等。 3、完整实验题 例 3 （2020 年山东新高考）实验室分离 Fe3+和 Al3+的流程如下： 知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子 （FeCl4） ， 该配离子在乙醚(Et2O， 沸点34.6)中生成缔合物 +- 24 Et OHFeCl 。 下列说法错误的是 A萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D蒸馏时选用直形冷凝管 例 4 （2020

8、届山西省运城市高三模拟）NaH 是有机合成中用途很广泛的物质。已知 NaH 遇水蒸气剧烈反应，某小 组设计如图实验装置制备 NaH，下列说法正确的是 A安全漏斗的作用是“液封” B装置 A 中的试剂是稀硝酸和粗锌 C装置 B 中的试剂是 NaOH 溶液 D实验开始后先点燃 C 处酒精灯，再启动 A 中反应 本类型试题是个完整的实验，涉及实验的基础知识、基本技能，包括的内容有物质的分离与提纯，物质和离子的鉴 别，试剂的保存，还有基本的仪器组装等。试题对考生来说确实有一定的难度，但实际上还是考察创新能力和整体 的意识。解答这类型题时，需要从题目中要找出实验目的是什么，实现这个目的要应用的原理是什么

9、，哪些原理能 够达到这个目的。同时，还要关注题目中给你的信息，这些信息包括文字信息和题目中给出的一些方程式以及提示 的一些信息，特别要分析装置图给了什么信息，还要考虑在实验当中排除一些干扰因素。选项多考查装置作用、分 离提纯、实验操作、实验药品选择等问题。这些问题围绕实验目的和原理开展的。只要谨记实验目的和原理，就可 以完成该部分试题。 【规范演练】【规范演练】 1.下列装置能达到实验目的的是 A. 图用于测定 NaOH 溶液的浓度 B. 图用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C. 图用于实验室制备收集 NH3 D. 图可证明非金属性强弱：ClCSi 答案：B 2.氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，

10、遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴 趣小组设计制取氢化钙的装置如下图所示( 固定装置已略去)。下列说法正确的是 A. 装置中依次盛放的是浓硫酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸 B. 为了节省药品，应先点燃处酒精灯，后打开中分液漏斗的活塞 C. 装置中竖直导管的作用是平衡压强，观察 H2流速以调节反应的进行 D. 实验完毕，取中的固体与水反应有 H2生成，证明固体中含有 CaH2 解析：A、装置制备 H2，氢气中混有 HCl 和水蒸气，HCl 和水蒸气能与 Ca 发生反应，必须除去，因此装置盛放 NaOH 溶液，目的是除去 HCl，装置盛放浓硫酸，目的是干燥是氢气，除去水蒸

11、气，装置的作用是防止空气中水 蒸气进入装置，干扰实验，因此装置中盛放浓硫酸，故 A 错误；B、先通入 H2，排除装置中氧气，防止氧气与 Ca 反应，因此先打开中分液漏斗的活塞，再点燃处的酒精灯，故 B 错误；C、装置中竖直导管的作用是平衡 压强，观察 H2流速以调节反应的进行，故 C 正确；D、CaH2中可能含有未反应 Ca，Ca 也能与 H2O 反应生成 H2，因此 此实验无法证明固体中含有 CaH2，故 D 错误。 答案：C 3.下列实验及现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向碳酸钠和小苏打溶液中分别 加入盐酸 都冒气泡 两者均能与盐酸反应产生使澄清石 灰水变浑浊的气

12、体 B 将 FeSO4高温分解产生的气体通 入品红溶液中 品红游液褪色 分解产生的气体中含有 SO2 C 将一小块金属的放置在空气中， 一段时间后，将其放置在坩埚中 加热 钠表面变暗， 加热时， 钠钠易与氧气反应， 加热时，钠燃烧，发 出黄色火焰 钠易与氧气反应，加热时生成 Na2O 的速率加快 D 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混 合后，加 入 CCl4振 荡， 静 置 下层溶液显紫红色 氧化性:Fe 3+I 2 答案：C 4.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证 SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是 ( ) A. 装置 B 中酸性 KMnO4溶液逐渐褪色

13、，体现了二氧化硫的还原性 B. 实验结束后可向装置 A 的溶液中滴加 KSCN 溶液以检验生成的 Fe 3+ C. 装置 D 中品红溶液褪色可以验证 SO2的漂白性 D. 实验时将导管 a 插入浓硫酸中，可防止装置 B 中的溶液倒吸 答案：B 5.下列有关实验的描述正确的是 A. 向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成 B. 向分别装有 1gNa2CO3和 NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为 Na2CO3 C. 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，变红，说明样品变质 D. 中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应 解

14、析：碘离子被氯气氧化为碘单质，碘单质溶在水中，溶液显紫色，不能有紫色固体析出，A 错误； Na2CO3溶于水 放热多，所以温度高，B 正确；Fe 2+ 、NO 3 - 在酸性环境下发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为 Fe3+，滴加 KSCN 溶液， 溶液变为红色，样品不一定变质，C 错误；用环形玻璃搅拌棒要轻轻搅动，防止热量散失，D 错误。 答案：B 6.下列叙述不正确的是 A. 装置用来验证生铁片发生吸氧腐蚀 B. 装置用来进行分离苯和水的混合物 C. 装置中酸式滴定管的读数为 12.20 mLD. 装置用来吸收多余的氨气 答案：C 7.下列由实验现象得出的结论正确的是（ ） 操作及现象 结

15、论 A 其他条件相同，测定等浓度的 HCOOK 和 K2S 溶液的 PH 比较 Ka（HCOOH）和 Ka2（H2S）的 大小 B 向某溶液中滴加氯水后再加入 KSCN 溶液， 溶液呈红色 溶液中一定含有 Fe 2+ C 向等体积等浓度的 H2O2溶液中分别加入 5 滴等浓度的 CuSO4和 KMnO4溶液，观察气体 产生的速度 比较 CuSO4和 KMnO4的催化效果 D C2H5OH 与浓硫酸混合后加热到 170，制得 的气体使酸性 KMnO4溶液褪色 一定是制得的乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色 解析：由于甲酸的酸性大于氢硫酸，等浓度的 HCOOK 和 K2S 溶液的 PH：K2S 溶液

16、HCOOK 溶液，所以甲酸的电离平衡 常数较大，A 正确；含有铁离子的溶液滴加氯水后再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，不一定为 Fe 2+的溶液，B 错误； 硫酸铜在 H2O2溶液分解时作催化剂，而 KMnO4溶液与 H2O2溶液反应，KMnO4溶液做氧化剂，没有可比性，C 错误；浓 硫酸能够使乙醇脱水碳化，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫能够使酸性 KMnO4溶液褪色，得到的气体不一定为 乙烯，D 错误。 答案：A 8.下列实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将苯滴加到溴水中 溴水褪色 苯与溴发生加成 反应 B 将盛有甲烷和氯气混合气的试管 倒置于盛有饱和食盐水的

17、烧杯中， 光照一段时间后向烧杯中滴加石 石蕊试液变红 具有 生成的 CH3Cl 等有 机产物酸性 蕊试液 C 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量 氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸， 停止加热，用激光笔照射液体 液体变为红褐色； 在与 光束垂直方向看到一 束光亮“通道” 生成 Fe(OH)3胶体 D 取少量溶液于试管中， 先加入 BaCl2 溶液，再滴加稀 盐酸 产生的白色沉淀不溶 解 溶液中一定含有 SO4 2- 答案：C 9.下列操作或装置能达到实验目的的是 A. 配制一定浓度的 NaCl 溶液 B. 除去 CO2中的 HCl 气体 C. 观察铁的析氢腐蚀 D. 快速制备和收集一定量的氨气 解析：A.

18、 定容时应该平视，A 错误；B. 氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，因此可以用饱和碳酸氢钠 溶液除去 CO2中的 HCl 气体，B 正确；C. 溶液显中性，发生铁的吸氧腐蚀，C 错误；D. 收集氨气的试管不能密封， 应塞一团棉花，D 错误。 答案：B 10.下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量 KSCN 溶液。 溶液变成血红色 溶液中含有 Fe 2+ B 将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆 中，二者直接接触。 银器恢复往日光泽 2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2 Al(OH)3+H2S C 向铬酸盐溶液中加入硫

19、酸 溶液由橙色变为黄色 铬酸根转变为重铬酸 根 D 将石蜡油气化后，使气体流经碎瓷片， 将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液紫红色褪去 碎瓷片的主要作用是 使石蜡油受热均匀 答案：B 11.用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论均正确的是 装置 实验现象 结论 A 铜丝 稀硝酸 出现红棕色 气体 硝酸与铜生成了 NO2 中需要碱溶液吸 收尾气 B 底端灼热 的碳棒 浓硝酸 中出现红棕 色气体 产生气体一定是混 合气体 C 铜丝 Fe2(SO4)3溶液 中溶液黄色 变浅 Cu 与 Fe2(SO4)3溶液 发生置换反应 D 铁丝 浓硫酸 无明显现象 铁与浓硫酸不反应 答案：B 12.根据下

20、列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选 项 实验操作 现象 结论 A 向 c(Cu +)、c(Zn2+)相等的混合 溶液中逐滴加入 Na2S 溶液 先生成黑色沉淀，后产生 白色沉淀 Ksp(CuS)Ksp(ZnS) B 向 0.1 mol/L 的硅酸钠溶液中 滴加稀盐酸 产生白色胶状沉淀 非金属性：ClSi C 向某无色溶液中滴加新制氯 水和 CC14，振荡、静置 下层溶液呈紫红色 原溶液中含有 I - D 分别向盛有铝片和铜片的两 支试管中滴加浓硝酸 铜片与浓硝酸剧烈反应， 铝片无明显现象 金属活动性:铜铝 解析： A 滴加 Na2S 溶液， 先生成黑色沉淀， 静置， 继续滴加 Na2S

21、溶液， 又产生白色沉淀， Ksp小的先沉淀， 则 Ksp (CuS) Ksp (ZnS)，故 A 错误；B由现象可知，生成硅酸，则盐酸的酸性大于硅酸，但不能利用无氧酸与含氧酸的强弱 比较非金属性，方案不合理，故 B 错误；C氯水可氧化 KI 生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层溶液显紫色，可说明 含有 I -，故 C 正确；D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化，不能根据此现象判断金属活动性的强弱，应该用金属与稀的 非氧化性酸反应判断，故 D 错误。 答案：C 13.下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN 溶液，

22、溶液变为红色 样品已部分或全部变质 B 将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混 合，再加入足量的浓 AgNO3溶液，AgCl 沉淀多于 AgBr 沉淀。 KSP(AgCl)KSP(AgBr) C 用 pH 试纸分别测 NaClO 溶液与 NaHCO3 溶液的 pH，NaHCO3的 pH 更大 HCO3 水解程度大于 ClO D 向 5ml 20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴 加热，再加入 1ml 新制 Cu(OH)2，振荡 后再加热至沸腾，未出现红色沉淀 蔗糖没有水解 答案：B 14.下列实验操作规范且能达到目的是（ ） 目的 操作 取 20.00 mL 盐酸 在 50mL 酸式滴定管中装

23、入盐酸，调整初始读数为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶 清洗碘升华实验所用试 管 先用酒精清洗，再用蒸馏水清洗 检验 Fe(NO3)2晶体是否 已氧化变质 将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液，观察溶液 是否变红 验证 AgBr 的溶解度小 于 AgCl 将饱和的 KBr 溶液加入 AgCl 悬浊液中振荡，可观察到沉淀 由白色变为浅黄色 答案：B 15.下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 某无色溶液，加入足量的稀生成无色无味的能使澄说明原溶液中含有 CO3 2- HCl 清石灰水变浑浊的气体 B 将 0.1mol/LMg

24、S04溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产 生，再滴加 0.1mol/LCuSO4 溶液 先有白色沉淀生成后变 为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 C 将铜粉放入稀硫酸容液中并 不断通入 O2，再在溶液中滴 加少量 FeSO4溶液 铜粉快速溶解， 溶液变为 蓝色 形成 Fe-Cu 原电池，加快 反应速率 D 向稀硝酸中加人过最 Fe 粉， 反应完全再在溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液变为血红色 Fe 与硝酸反应得到 Fe 3+ 解析：如果溶液中含有 HCO3 -,加入足量的稀 HCl 后，也具有上述现象，不一定含有 CO 3 2-，A 错误；氢氧化镁白色沉 淀遇到硫酸

25、铜溶液后，变为蓝色沉淀，生成了氢氧化铜，说明 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小，B 正确；铜不能置 换出铁，不能形成 Fe-Cu 原电池，所以不能加快反应速率，C 错误；过最 Fe 粉与稀硝酸反应，生成硝酸亚铁，滴加 KSCN 溶液，溶液不变血红色，D 错误。 答案：B 16.采用如图所示装置和操作，不能达到实验目的的是 A. 甲装置: 在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇 B. 若采用乙装置铝件镀银，则 d 极为铝件，c 极为纯银，电解质溶液为 AgNO3溶液 C. 丙装置 b 口进气排空气法不可收集 CO2、NO 等气体 D. 丁装置是实验室制收收集纯净氯气的替代

26、装置 答案：D 17.某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为 MnO2、NH4C1、ZnCl2等。他在探究废干电池内的黑 色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是 A. 操作中玻璃棒能加快固体溶解 B. 操作为过滤，得到的滤液显酸性 C. 操作盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作的目的是除去滤渣中的杂质 答案：D 18.下列制取 NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是（ ） A制取 NH3 B验证还原性 C收集 NH3 D尾气处理 解析：A、氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口又重新化合生成氯化铵，不能制取氨气，A 错误；B、氨气具有

27、 还原性，氯气具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，又因为氨气密度小于空气，所以长口通入，装置和原理均 正确，B 正确；C、氨气密度小于空气，收集时应该是短口进、长口出，C 错误；D、氨气极易溶于水，倒置的漏斗 插入水中，不能防治倒吸，D 错误。 答案：B 19.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中 有大量气泡产生 反应中生成 H2和 NH3 B 将铜粉加入 10molL -1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝 金属铁比铜活泼 C 淀粉溶液加稀硫酸、水浴加 热 一 段 时 间 后 ， 加 新 制 的 Cu(O

28、H)2悬浊液，加热 有砖红色沉淀生成 淀粉水解后产生葡萄糖 D 将 SO2气体通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中 溶液褪色 SO2有漂白性 答案：A 20.（菏泽市 2018 届高三上学期期末）稀有金属钌(Ru)的性质很稳定，耐腐蚀。实验室用 H2还原 RuO2来制备金属钌 的装置如图所示。下列说法错误的是 A加热 RuO2前，应先收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 B洗气瓶中盛装的可能是 NaOH 溶液，用于除去挥发出来的 HCl 气体 C结束反应时，先停止加热，待试管冷却到室温后再关闭活塞 K D启普发生器也可用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二氧化碳 解析：A加热 RuO2前，应先收集气体并

29、点燃，通过声音判断气体纯度，确保试管中的空气已排尽，A 正确；B洗 气瓶中盛装的可能是 NaOH 溶液，用于除去挥发出来的 HCl 气体，B 正确；C结束反应时，先停止加热，待试管冷 却到室温后再关闭活塞 K，C 正确；D碳酸钠可溶于水，所以启普发生器不能用于碳酸钠晶体与稀硫酸反应制备二 氧化碳，D 不正确。 答案：D 21.下列有关实验操作，现象和结论正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：铝箔CSi 答案：B 28.根据侯德榜制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO、干燥 NaHCO

30、3四个步骤。 下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A. A B. B C. C D. D 解析：A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制 备氨气，A 错误；B、气流方向错误，应该从右侧导管通入 CO2气体，B 错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过 滤的方法，C 正确；D、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用该装置干燥碳酸氢钠，D 错误。 答案：C 29.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 A. 制备氢氧化亚铁 B. 验证非金属性 ClCSi C. 检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D. 实验室制取并收集氨 答案：C 3

31、0.某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。下列说法正确的是 A. I 图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B. 图中：量筒中发生了加成反应 C. 图中：生成蓝色的烟 D. IV 图中：b 会褪色，若将硫酸滴润烧杯中，至溶液显酸性，有 Cl2生成 解析：A浓盐酸与二氧化锰的反应过程中浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，所以图中：如果 MnO2过量， 浓盐酸也不可能全部被消耗，A 错误；B图中：量筒中发生了甲烷和氯气的取代反应，B 错误； C图中铜和 氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色烟，C 错误；D氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此图中湿润的有色 布条能褪色。氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，加入硫酸后次氯酸钠氧化氯离子生成氯气，D 正确。 答案：D 31.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是 A. 由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B. 红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应 C. 由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. 的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 答案：D