2021届高考化学 考前11天化学反应与能量22张.pptx

1、2021 考前考前1111天天 化学反应化学反应 与能量与能量 01 核核 心心 速速 记记 02 易易 错错 剖剖 析析 目录目录 03 自自 我我 检检 测测 一、吸热反应和放热反应 吸热反应 放热反应 概念 吸收热量的反应 放出热量的反应 反应物与生成物的能 量关系 反应物的总能量比生成 物的总能量小 反应物的总能量比生成物 的总能量大 表示方法 H0 H0,则该反应为吸热反应,故反应物总能量小于生成物总能量,生成1 mol H2(或CO)时需吸收131.4 kJ热量,A、D两项错误;题干中H2O 为气态,B项错误。 C 【纠错训练3】已知:苯(l)的燃烧热H=-3276.5 kJmol

2、- 1;H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJmol-1。 下列热化学方程式书写正确的是( )。 A.HF(aq)+KOH(aq) KF(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1 B.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq) BaSO4(s)+2H2O(l) H=- 114.6 kJmol-1 C.C6H6(l,苯)+O2(g) 6CO2(g)+3H2O(l) H=-3276.5 kJmol-1 D.2C6H6(l,苯)+9O2(g) 12CO(g)+6H2O(l) H=-6553.0 kJmol-1 解析 本题考查热化学方程式的判断。A项,HF是弱酸,

3、电离时要吸收热量,放出 的热量减少,不正确;B项,生成硫酸钡沉淀要放出热量,放出的热量增多,不正确;D项, 碳的稳定氧化物为CO2,不正确。 C 三、反应热的计算 1.H=E生成物-E反应物(E表示物质的能量) 2.H=反应物键能之和-生成物键能之和 解析 本题考查根据键能计算反应热。H=(3914+193+497-946-4634) kJ mol-1=-544 kJ mol-1。 【纠错训练4】断裂1 mol化学键需要的能量叫键能(kJ mol-1)。已知几种 常见化学键的键能如下: 化学键 HO HN OO NN NN 键能 /kJ mol-1 463 391 497 946 193 反应

4、N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)的H为( )。 A.-544 kJ mol-1 B.-209 kJ mol-1 C.+544 kJ mol-1 D.+209 kJ mol-1 A 解析 本题比较热化学方程式中反应热大小。同反应、同状态时,反应热与化 学计量数成正比;相同反应,生成液态水比生成气态水放出的热量多。 【纠错训练5】下列各项中,H最小的是( )。 A.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) H1 B.2C2H2(g)+3O2(g) 4CO(g)+2H2O(g) H2 C.C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H3 D.

5、C2H2(g)+O2(g) 2CO(g)+H2O(g) H4 A 1 1. .某反应由两步反应某反应由两步反应ABCABC构成构成, ,它的能量变化曲线如图所示它的能量变化曲线如图所示( (E E1 1、E E2 2、 E E3 3、E E4 4表示活化能表示活化能) )。下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是( ( ) )。 A A. .两步反应均为吸热反应两步反应均为吸热反应 B B. .加入催化剂会改变反应的焓变加入催化剂会改变反应的焓变 C C. .三种物质中三种物质中C C最稳定最稳定 D D. .反应反应ACAC中中H H= =E E1 1- -E E2 2 C 解析 由图可知由

6、图可知,AB,AB是吸热反应是吸热反应,BC,BC是放热反应是放热反应,A,A项错误项错误; ;催化剂能改催化剂能改 变反应途径和活化能大小变反应途径和活化能大小, ,但不能改变反应的焓变但不能改变反应的焓变,B,B项错误项错误; ;三种物质中三种物质中C C 的能量最低的能量最低, ,故故C C最稳定最稳定,C,C项正确项正确; ;整个反应的整个反应的H H= =E E1 1+ +E E3 3- -E E2 2- -E E4 4,D,D项错误项错误。 返回题目返回题目 2.HF的能量变化如图所示: 根据图示数据推知,键的键能为( )。 A.+567.5 kJmol-1 B.-567.5 kJ

7、mol-1 C.+1135 kJmol-1 D.-1135 kJmol-1 【解析】键能指断裂1 mol气态物质化学键形成气态原子时吸收的能量。根据图示 知,2HF(g) 2H(g)+2F(g) H=+1135 kJmol-1,键的键能为567.5 kJmol-1。 A 3.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )。 A.氢气的燃烧热为285.5 kJ mol-1,则水电解的热化学方程式为2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJ mol-1 B.1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量,其热化学方程式为 CH4(g)+O2(g) CO2(g

8、)+H2O(l) H=-445 kJ mol-1 C.已知2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221 kJ mol-1,则C(s)的燃烧热为-110.5 kJ mol-1 D.HF与NaOH 溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJ mol-1 B 解析 A项,2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) H=+571 kJ mol-1;C项,碳的燃烧热 是指完全燃烧生成稳定的氧化物CO2时放出的热量,错误;D项,H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJ mol-1是指稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1 mol 水放出的热量,HF

9、是弱酸,放出的热量小于57.3 kJ,错误。 返回题目返回题目 4.下列反应中,H1H2;燃烧是放热反应,所以焓变是负 值,气态水变为液态水的过程是放热反应,H1H2;醋酸是弱酸,电离过程需要 吸收热量,则反应中生成1 mol水放出的热量偏低,即H1H2。 返回题目返回题目 5.磷及其化合物在化工生产中有广泛应用。 (1)已知:P4(s)+6H2(g)+8O2(g) 4H3PO4(s) H1=a kJmol-1 H2(g)+O2(g) H2O(l) H2=b kJmol-1 P4(s)+5O2(g) 2P2O5(s) H3=c kJmol-1 则反应P2O5(s)+3H2O(l) 2H3PO4

10、(s)的H4= 。 解析 本题考查热化学方程式和书写氧化还原反应方程式。(1)根据盖斯定律知, -3=,H4= 。 (2)已知31 g白磷(P4)完全燃烧生成稳定氧化物P4O10(s)时放出热量760.75 kJ。写出能表示P4(s)燃烧热的热化学方程式: 。 (3)PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) H=-661.9 kJmol-1,在密闭容器中充入 2 mol PCl3(g)和1 mol Cl2(g),充分反应,放出热量Q (填“”“” 或“=”)661.9 kJ。 若上述反应达到平衡后,增大压强,则上述反应的 H将 (填“增大”“减 小”或“不变”)。 (4)KH2PO2是重要

11、还原剂,可以由P4与KOH溶液反应制得,副产物为P2H4。该反应 的化学方程式为 。 P4(s)+5O2(g) P4O10(s) H=-3043 kJmol-1 不变不变 3P4+8KOH+8H2O 2P2H4+8KH2PO2 解析 (2)1 mol P4(s)完全燃烧放出热量760.75 kJ4=3043 kJ,则表示P4 燃烧热的热化学方程式为P4(s)+5O2(g) P4O10(s) H=-3043 kJ mol-1 。(3)三氯化磷与氯气反应是可逆反应,2 mol PCl3与Cl2反应,放出热量小于 661.9 kJ。增大压强,平衡正向移动,放出的热量增多,但是H只与化学计 量数有关,与转化率无关,H不变。 返回题目返回题目 延时符 谢 谢 观 赏