202021届高考化学考前仿真模拟7＋1（共18套7-12） 含答案与解析.docx

1、2021 届高考化学考前仿真模拟届高考化学考前仿真模拟 71(七七) 7 碳循环(如下图)对人类生存、 发展有着重要的意义。 下列说法错误的是( ) A碳是构成有机物的主要元素 B光合作用是将太阳能转化为化学能的过程 C化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一 D石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志 答案：D 解析：有机物一定含有碳元素，故碳是构成有机物的主要元素，A 正确；光合作用是绿色植 物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程，是将太阳能转化为化学能的过程，B 正确；化 石燃料中含有碳元素，大量燃烧时产生大量的二氧化碳，是产生温室效应的原因之一，C 正 确；乙烯的年产量是一个国家

2、石油化工发展水平的标志，D 错误。 8已知有机物 A(C10H20O2)在酸性条件下能够水解得 B 和 C，B 在一定条件下可以氧化得到 C，则符合条件的有机物 A 有( ) A4 种 B8 种 C16 种 D32 种 答案：A 解析：根据已知条件知 A 是饱和酯，B 是饱和一元醇，C 是饱和一元酸，且 B、C 的碳原子 数相同，烃基部分也相同，羧基本身含有一个碳原子，所以 5 个碳原子的羧酸有 4 种同分异 构体，分别是 CH3CH2CH2CH2COOH、 (CH3)2CHCH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)3CCOOH；对应的 5 个碳原子的醇也有 这样四种同分异

3、构体，它们形成的酯 A 就有 4 种。故选 A。 9设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A25 时，pH12 的氨水中所含 OH 的数目为 0.01N A B36 g 由 35Cl 和37Cl 组成的氯气中所含质子数一定为 17N A C7.8 g Na2O2与足量酸性 KMnO4溶液反应，转移的电子数为 0.2NA D30 g 由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含 CH 键的数目为 2NA 答案：C 解析：题中缺少溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子数目，A 错误；35Cl 和 37Cl 的物质的 量之比不确定，故 36 g 由 35Cl 和37Cl 组成的氯气中所含质

4、子数也不确定，B 错误；Na 2O2 与足量酸性 KMnO4溶液反应时只作还原剂，1 mol Na2O2失去 2 mol 电子，7.8 g Na2O2的物 质的量为 0.1 mol，转移的电子数为 0.2NA，C 正确；1 mol 甲醛(HCHO)含有 2 mol CH，1 mol 乙酸含有 3 mol CH，甲醛(HCHO)与乙酸的最简式相同，但物质的量之比不确定，故 所含 CH 键的数目不确定，D 错误。 10短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 原子序数依次递增，且 Y 原子半径在这 5 种原子中 最小，R 单质是将太阳能转化为电能的常用材料，X 和 R 原子最外层电子数相同；W2 的最

5、外层为 8 电子结构，单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说 法正确的是( ) A简单离子半径 WYZ B化合物 ZY 和 RY4化学键类型相同 CW、R 最高价氧化物均能与水反应，且生成的酸的酸性 WR DW 的最高价氧化物对应的水化物在与 X 单质反应时既显氧化性又显酸性 答案：A 解析：短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增大，R 单质是将太阳能转化为 电能的常用材料，R 为 Si 元素；X 和 R 原子最外层电子数相同，则 X 为 C 元素；W2 的最 外层为 8 电子结构，W 为 S 元素；单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原

6、反应，Z 为钠元素，燃烧生成的产物为过氧化钠；Y 原子半径在这 5 种原子中最小，则 Y 可能为 N、O、F 中的一种，根据选项 B 的物质组成，Y 为 F 元素。电子层越多，离子半径 越大， 电子层结构相同的离子， 核电荷数越大， 离子半径越小， 简单离子半径 S2 FNa， A 正确；化合物 ZY 和 RY4分别为 NaF 和 SiF4，分别为离子化合物和共价化合物，化学键 类型不同，B 错误；W、R 最高价氧化物分别为三氧化硫和二氧化硅，二氧化硅不能与水反 应，C 错误；W 的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，浓硫酸与 C 单质反应生成二氧化碳 和二氧化硫，只表现氧化性，D 错误。 11由

7、下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是( ) 选项 实验方法 现象 结论 A 向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静 置 下层接近无色，上层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在 水中的溶解度 B 检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质 将 Fe(NO3)2样品溶于稀 H2SO4 后，滴加 KSCN 溶液，观察溶 液是否变红 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧 化变质 C 验证 Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2 将 FeCl3溶液加入 Mg(OH)2悬 浊液中，振荡，观察到沉淀由 白色变为红褐色 验证 Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2 D 用碎瓷片作催化剂，给石蜡油

8、加热分 解， 产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色 石蜡油裂解一定生成乙烯 答案：C 解析：向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，由于四氯化碳密度比水的密度大，与水互 不相溶， 所以会看到液体分层， 上层接近无色， 下层显紫红色， 说明碘被萃取到四氯化碳中， 由此证明 I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度， A 错误； 加入稀硫酸后， 酸性条件下， 硝酸根离子具有强氧化性，能将 Fe2 氧化为 Fe3而干扰实验，所以不能达到检验 Fe(NO 3)2 晶体是否变质的实验目的，B 错误；沉淀由白色变为红褐色，说明生成氢氧化铁，Mg(OH)2 转化为更难溶的 Fe(O

9、H)3，则 Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH)2，C 正确；溶液逐渐褪色，可 知生成了不饱和烃，但是不饱和烃不一定是乙烯，所以只能验证石蜡油裂解生成不饱和烃， D 错误。 12 298 K 时， 用 0.100 mol L 1 NaOH 溶液分别滴定浓度均为 0.100 mol L1、 体积均为 10.00 mL 的 HX 溶液和 HY 溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法 错误的是( ) A滴定 HX、HY 溶液都可选择酚酞作指示剂 B相同条件下，HX 的酸性比 HY 的强 C相同温度下，溶液中水电离出的 c(H )：bac Dd 点对应溶液中：c(X )2c(

10、OH)2c(H) 答案：C 解析：由题图可知，HX 为强酸，HY 为弱酸。氢氧化钠溶液滴定 HX、HY 溶液都可选择酚 酞作指示剂，A 正确；相同条件下，HX 的酸性比 HY 的强，B 正确；a 点对应的溶液为 NaY 溶液，Y 水解促进水的电离，c 点对应的溶液为 NaX 溶液，水的电离不受影响，C 错误；d 点对应的溶液为 NaX、NaOH 的混合溶液，其中 NaOH 的物质的量浓度为 NaX 的一半，根 据电荷守恒有c(Na )c(H)c(OH)c(X)， 根据物料守恒有c(Na)3 2c(X )， 联立两式， 可得 c(X )2c(OH)2c(H)，D 正确。 13下图是一种已投入生产

11、的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；中 间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解 质为 Na2S2和 NaBr3，放电后，分别变为 Na2S4和 NaBr。下列说法正确的是( ) A左储罐中的电解质为 Na2S2，右储罐中的电解质为 NaBr3 B在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左 C放电时，正极的电极反应为 Na2S42Na 2e2Na 2S2 D电池充电时，阳极的电极反应为 3NaBr2e NaBr 32Na 答案：D 解析：放电前，被膜隔开的电解质为 Na2S2和 NaBr3，放电后，分别变为 Na2S4和 NaBr，可 知

12、 Na2S2Na2S4被氧化，NaBr3NaBr 被还原，左储罐为电源的正极，原电池正极发生还原 反应，则左储罐电解质为 NaBr3，右储罐电解质为 Na2S2，A 错误；充电时，左电极为电解 池阳极，右电极为电解池阴极，阳离子向阴极移动，故钠离子通过膜的流向为从左到右，B 错误；放电时，正极的电极反应为 NaBr32e 2Na3NaBr，C 错误；电池充电时，阳极 的电极反应为 3NaBr2e NaBr 32Na ，D 正确。 27铬和铬的化合物是重要的化工原料，含铬废液易造成环境污染。以某铬矿石(主要成分 是 Cr2O3，含 FeO、SiO2等杂质)为原料生产 Cr2O3的工业流程如图所示

13、： 已知：Cr2O2 7H2O 2CrO2 42H ，K spCr(OH)36.4 10 31，lg 20.3 (1)步骤中为了提高反应速率应该采取的措施 有 。(任写 2 种) (2)滤液 1 中的阴离子除 CO2 3外，主要还有 。 (3)步骤发生的反应中 Cr2O2 7和蔗糖(C12H22O11)的物质的量之比为 。 (4)步骤中为了使 Cr3 完全沉淀此时，c(Cr3)105mol L1，常温下，pH 至少调 至 。 (5)氯化铬酰(CrO2Cl2)是红色液体，它可由固体红矾(K2Cr2O7)与 KCl 和浓硫酸在小心加热情 况下制得，写出制备CrO2Cl2的化学方程 式 。 (6)钢

14、铁分析中为消除铬对测定锰含量的干扰，利用(5)中反应生成的 CrO2Cl2加热挥发而除 去 。 然 后 将 气 体 通 入 亚 硫 酸 钠 溶 液 吸 收 。 写 出 吸 收 过 程 中 的 化 学 方 程 式 。 答案：(1)适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等(合理答案均可) (2)CrO2 4、SiO 2 3 (3)81 (4)5.6 (5)K2Cr2O74KCl3H2SO43K2SO42CrO2Cl23H2O (6)6CrO2Cl29Na2SO33H2O2Cr2(SO4)312NaCl2Cr(OH)33Na2SO4 解析：铬矿石(主要成分是 Cr2O3，含 FeO、SiO2等杂质)中加入纯碱和

15、氧气，高温下，SiO2 和纯碱反应生成硅酸钠，FeO 被氧化为氧化铁，根据信息滤液 2 与蔗糖反应生成含 Cr3 的 溶液，结合信息 Cr2O2 7H2O 2CrO2 42H ，可知滤液 1 中含有 Na 2CrO4、Na2SiO3及 过量的碳酸钠，固体 1 为氧化铁。加入硫酸可使硅酸根离子转化为沉淀，则滤液 2 中含有 Na2Cr2O7、 Na2SO4，再与蔗糖、尿素反应后， 滤液 3 中的主要的溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4。 (2)滤液 1 中含有 Na2CrO4、Na2SiO3及过量的碳酸钠，则滤液 1 中的阴离子除 CO2 3外，主要 还有 CrO2 4、SiO 2 3。(3

16、)Cr2O 2 7和蔗糖(C12H22O11)的反应中 Cr 的化合价由6 降为3，C 由 0 价升高到4 价，根据得失电子守恒：6n(Cr2O2 7 )48n(C12H22O11)，则 n(Cr2O2 7 ) n(C12H22O11)81。 (4)为了使 Cr3 完全沉淀此时，c(Cr3)105 mol L1，根据 K spCr(OH)3c(Cr 3) c3(OH) 6.4 10 31，c(OH)4 109mol L1，则 c(H)1014/(4 109)mol L10.25 105mol L 1，pH5.6。 (6)CrO2Cl2中 Cr 为6 价，被还原为3 价，Na2SO3中 S 为4

17、 价被氧化为6 价。 2021 届高考化学考前仿真模拟届高考化学考前仿真模拟 71(八八) 7化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是( ) ASiO2具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维 BNa2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 CNH3具有还原性，可用于检查 HCl 泄漏 DBaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠 X 射线造影检查 答案：D 解析：纯净的 SiO2非常透明，纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料， 但二氧化硅不能导电，A 错误；碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧 化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B 错误；NH3与 HCl 反

18、应生成 NH4Cl 白色固体，因此会 看到产生大量的白烟， 利用这一现象可检查 HCl 是否泄漏， 与 NH3的还原性无关， C 错误； 硫酸钡不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被 X 射线透过，因此可用作钡餐，用于 胃肠 X 射线造影检查，D 正确。 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A0.1 mol C2H6O 分子中含 CH 键的数目为 0.5NA B1 L 0.1 mol L 1 NH 4Cl 溶液中含有的 NH 4数目为 0.1NA C8.4 g NaHCO3和 MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为 0.1NA D标准状况下，2.24 L Cl2与过量 N

19、aOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA 答案：C 解析：若 C2H6O 为 CH3OCH3，则 0.1 mol C2H6O 分子中含 CH 键的数目为 0.6NA，A 错误； 由于 NH 4水解， 故 1 L 0.1 mol L 1 NH 4Cl 溶液中含有的 NH 4数目小于 0.1NA， B 错误； NaHCO3、 MgCO3的相对分子质量均为 84， 故 8.4 g NaHCO3和 MgCO3的混合物为 0.1 mol， 所含阴离子数目为 0.1NA， C 正确； 反应 Cl22NaOHNaClNaClOH2O 中， 反应掉 1 mol Cl2转移 1 mol 电子，标准状况下 2.

20、24 L Cl2为 0.1 mol，则其与过量 NaOH 溶液反应转移的 电子数为 0.1NA，D 错误。 9某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是( ) A分子式为 C9H8O4 B在一定条件下可与 HCHO 发生缩聚反应 C在浓硫酸作用下可发生消去反应 COOCH3 OH HO D1 mol 该物质最多能与 3 mol Br2发生取代反应 答案：B 解析：根据有机物的结构简式可知，其分子式为 C9H10O4，A 错误；结构中有酚羟基，像甲 醛与苯酚发生缩聚反应生成酚醛树脂一样，该有机物在一定条件下可与 HCHO 发生缩聚反 应，B 正确；分子中含有的醇羟基连接的

21、碳相邻的碳是苯环上的碳，碳上没有氢，不能在浓 硫酸作用下发生消去反应，C 错误；酚羟基的邻、对位上还有两个未被取代，1 mol 该物质 最多能与 2 mol Br2发生取代反应，D 错误。 10下图是另一种元素周期表三角形元素周期表的一部分，图中标示了 L、M、Q、R、 T 元素的位置，下列判断正确的是( ) AQ、T 两元素的简单气态氢化物的稳定性：HnTL CM 与 T 形成的化合物具有两性 DL、Q 形成的简单离子的核外电子数相等 答案：C 解析：根据元素在周期表中的位置可推知，R 为 Be，T 为 O，L 为 Mg，M 为 Al，Q 为 S。 元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定

22、，元素非金属性：OS，故简单气态氢化物 的稳定性：H2OH2S，A 错误。元素的金属性越强，其单质与盐酸反应的速率越快，元素的 金属性： MgBe， 故其单质与盐酸反应的速率： MgBe， B 错误。 Al 与 O 形成的化合物 Al2O3 具有两性，C 正确。S2 比 Mg2多 8 个电子，D 错误。 11根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向同体积同浓度 H2O2溶液中，分别加入 1 mol L 1 的Fe3 对 H 2O2分解速率的影响比 Cu 2大 CuCl2、FeCl3溶液，加 FeCl3溶液的 H2O2分解快 B 相同温度下，测定相

23、同浓度的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH，NaClO 溶液的 pH 大 酸性：HClOKspFe(OH)3 答案：B 解析：由于溶液中氯离子浓度不同，无法排除氯离子对 H2O2分解速率的影响，故 A 错误； NaClO、CH3COONa 都是强碱弱酸盐，通过测定 pH 的大小，判断水解程度的大小，根据越 弱越水解的原理可知，酸性 HClOc(NH 4)c(OH )c(H) CpH10.5 溶液中：c(Cl )c(OH)c(NH 3 H2O)c(Cl )c(OH)c(H)，随着溶液碱性增强，则有 c(NH3 H2O)c(NH 4)，B 正确；由电荷守恒可得 c(NH 4)c(

24、H )c(OH)c(Cl)，且 c(NH3 H2O)c(NH 4)0.1 mol L 1，可得 0.1 mol L1c(NH 3 H2O)c(H )c(OH)c(Cl )，即 c(Cl)c(OH)c(NH 3 H2O)0.1 mol L 1c(H)，所以有 c(Cl)c(OH) c(NH3 H2O)0.1 mol L 1， C 错误； NH 3 H2O 的电离平衡常数 KcNH 4 cOH cNH3 H2O ， 温度不变， K 不变，根据题图中 W 点进行计算得 Kc(OH ) 10 (149.25)104.75，D 错误。 27 用工业制立德粉后的铅锌废渣(主要成分为 ZnO 和 PbSO4

25、，杂质为含 Si、Fe3 、Cu、Cd 等元素的化 合物)为原料，制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工 业流程如图所示： 已知常温下 Ksp(PbSO4)1.6 10 5，K sp(PbCO3)7.4 10 14，K spFe(OH)31.0 10 38。 (1)“碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式 为 ， 气体 A 的化学式为 。 (2)“酸浸”过程中，在常温下应控制 pH 不低于 。 (3)“沉降”中发生沉降反应的离子方程式 为 。 (4)滤液 D 中溶质的主要成分为 。 (5)以 1 t 含锌元素 10%的铅锌废渣制得活性氧化锌 113.4 kg，依据以上数据能否计算出锌元 素 的

26、回 收 率 。 若 能 ， 写 出 计 算 结 果 ， 若 不 能 ， 请 说 明 理 由： 。 (6)常温下 NH3 H2O 的电离常数 Kb1.8 10 5； 碳酸的电离常数： K a14.4 10 7， K a25.6 10 11。 该温度下某浓度的(NH 4)2CO3溶液中 c(NH 4)/c(NH3 H2O)18。 则溶液 pH 为 ， c(HCO 3)/c(H2CO3) 。 答案： (1)PbSO4(s)CO2 3(aq)PbCO3(s)SO 2 4(aq)； CO2； (2)3； (3)2Pb 22OHCr 2O 2 7 2PbCrO4H2O (4)(NH4)2SO4；(5)不能

27、，因为除去铜、镉的过程中添加了锌粉，最终 ZnO 中的锌元素不完全来自于铅锌废渣，无法计算铅锌废渣中锌元素的回收率；(6)8；44。 解析：(1)已知：常温下 Ksp(PbSO4)1.6 10 5，K sp(PbCO3)7.4 10 14，所以“碱浸”过程中 PbSO4发生反应的离子方程式为 PbSO4 (s)CO2 3(aq)PbCO3(s)SO 2 4(aq)；“酸浸”后产生 的气体为二氧化碳，化学式为 CO2。 (2)“酸浸”过程中，若 pH 过低，酸性强，铁与酸反应生成的有关铁的化合物进入滤液中，再 加碱时，会出现氢氧化铁沉淀，根据 c(Fe3 )1 105 mol L1 时，KspF

28、e(OH)3c(Fe3 ) c3(OH)1.0 1038，c(OH)1011 mol L1，c(H)103 mol L1，pH3，因此要想 除去铁离子，在常温下应控制 pH 不低于 3。 (4)由图知滤液 B 中含有的离子为 Zn2 、NH 4、 CO 2 3，加硫酸调节溶液的 pH6.06.5 出现 Zn2(OH)2CO3，滤液为(NH4)2SO4。 (5)除去铜、镉的过程中添加了锌粉，最终 ZnO 中的锌元素不完全来自于铅锌废渣，无法计 算铅锌废渣中锌元素的回收率，所以结论为不能。 (6)常温下 NH3 H2O 的电离常数 Kb1.8 10 5； 则 NH 4的水解平衡常数为 1 10 1

29、4/1.8 105， 溶液中存在：NH 4H2O NH3 H2OH 则 c(NH 3 H2O) c(H )/c(NH 4)1 10 14/1.8 105，已知：c(NH 4)/c(NH3 H2O)18，所以 c(H )108 mol L1，则溶液 pH 为 8； 溶液中存在 HCO 3H2O H2CO3OH ，碳酸的电离常数：K a14.4 10 7，K a2 5.6 10 11；可知 K h2c(H2CO3) c(OH )/c(HCO 3)1 10 14/4.4 107，又因为 c(OH)106 mol L 1，所以 c(HCO 3)/c(H2CO3)44。 2021 届高考化学考前仿真模拟

30、届高考化学考前仿真模拟 71(九九) 7我国宋代沈括在梦溪笔谈中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则 成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中加点词语的理解，正确的是( ) A“苦泉”中泉水属于胶体 B“熬”表示加热蒸馏 C“胆矾”化学式为 CuSO4 D“化”表示置换转化 答案：D 解析：“苦泉”中的泉水中含有各种金属离子，属于溶液，故 A 错误；“熬胆矾铁釜”在铁锅中 加热硫酸铜溶液，不是蒸馏，故 B 错误；“胆矾”化学式为 CuSO4 5H2O，故 C 错误；“久之 亦化为铜”中的“化”表示置换转化，故 D 正确。 8设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(

31、 ) A1 mol 甲苯含有 6NA个 CH 键 B18 g H2O 含有 10NA个质子 C标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA个 NH3分子 D56 g 铁片投入足量浓硫酸中生成 NA个 SO2分子 答案：B 解析：在烃中含有多少个 H 原子就形成多少个 CH 键，甲苯的分子式为 C7H8，所以含有 8 个 CH 键，A 错误；1 个水分子含有 10 个质子，18 g H2O 对应的物质的量为 1 mol，含 10NA个质子，B 正确；C 选项注意是氨水不是氨气，错误；常温下，铁片在浓硫酸中钝化， D 错误。 9下列关于有机物的说法正确的是( ) A甲苯分子中所有原子在同一平面上 B糖

32、类、油脂和蛋白质都属于高分子有机物 C食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了加成反应 DCH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名称为 2- 甲基- 4- 乙基戊烷 答案：C 解析：甲苯含有 1 个甲基，具有类似甲烷的结构，所有原子不可能处于同一平面内，故 A 错误；高分子化合物的相对分子质量在 10000 以上，单糖、二糖以及油脂的相对分子质量较 小，不是高分子化合物，故 B 错误；植物油高级脂肪酸烃基中含有不饱和键，经过氢化(加 氢)，可以变成脂肪，故 C 正确；选取的主链不是最长碳链，该有机物正确命名应该为 2,4- 二甲基己烷，故 D 错误。 10下列说法正确的是

33、( ) A常温下用二氧化锰和浓盐酸反应制取 Cl2 B用饱和氯化钠溶液可以洗涤除去氯化钠固体表面少量氯化钾杂质 C向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知该溶液中一定含有 SO2 4 D向浓度均为 0.01 mol L 1 的 K2SO4和 KI 混合溶液中滴加 Pb(NO3)2溶液，先生成 PbI2黄 色沉淀已知：Ksp(PbSO4)1.8 10 8，K sp(PbI2)7.1 10 9 答案：B 解析： 二氧化锰和浓盐酸要在加热条件下反应， A 错误； 饱和氯化钠溶液不会再溶解氯化钠， 但可以溶解氯化钾，B 正确；向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，

34、可能 是 BaSO4，也可能是 AgCl，C 错误；生成 PbSO4沉淀所需 Pb2 的浓度为1.8 10 8 0.01 mol L 1 1.8 10 6 mol L1， 生成 PbI 2沉淀所需 Pb 2的浓度为7.1 10 9 0.012 mol L 17.1 105 mol L1， 所以先生成 PbSO4沉淀，D 错误。 11氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某化学 科研小组准备使用下列装置制备 LiH 固体。下列说法正确的是( ) A上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为 e 接 d，c 接 f，g 接 a B实验中所用的金属锂保存在煤油中 C在加

35、热处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气 D干燥管中的碱石灰可以用无水 CaCl2代替 答案：C 解析：氢气和锂发生反应生成 LiH，制备 LiH 固体需要先制备氢气，LiH 在干燥的空气中能 稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧，所以制备得到的氢气必须干燥纯净，利用装置制备氢 气，用装置中的碱石灰除去氢气中的氯化氢和水蒸气，通入装置中加热，和锂反应生成 氢化锂， 最后连接装置， 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置和生成的氢化锂发生 反应，装置连接顺序为 e 接 a，b 接 f，g 接 d，故 A 错误；实验中所用的金属锂保存在石蜡 中，故 B 错误；在加热处的石英管之前，应先通入

36、一段时间氢气，排尽装置内的空气， 防止加热时氢气不纯发生爆炸危险，故 C 正确；用装置中的碱石灰除去氢气中的氯化氢 和水蒸气，无水 CaCl2无法除去 HCl，故不可以用其代替，故 D 错误。 12W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 元素的最高价氧化物对应的 水化物与其氢化物反应生成一种盐 M，Y 的焰色反应呈黄色，X 与 Z 同主族。下列说法正 确的是( ) A简单离子半径：r(Y)r(Z)r(X)r(W) BX 与 Z 可以形成多种化合物且它们均能与水发生反应 CM 是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解 D X 的气态氢化物比 Z 的稳定是因为 X 的氢化物形

37、成的氢键牢 固 答案：B 解析：根据题意，可以得出 W 为 N，X 为 O 或 F，Y 为 Na，Z 为 S 或 Cl。钠离子半径是四种元素对应的简单离子中半径最小 的，A 错误；由 X、Z 元素形成的化合物可能是 SO2、SO3，也 可能是卤素互化物，它们均能与水发生反应，B 正确；NH4NO3 溶液呈酸性是因为阳离子 NH 4水解， C 错误； 物质的稳定性由化 学键的键能决定，与氢键无关，D 错误。 13某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的 Ni2 和 Cl，图甲是双膜三室电沉积法 回收废水中 Ni2 的示意图，图乙描述的是实验中阴极液 pH 与镍回收率之间的关系。下列说 法不正确

38、的是( ) A交换膜 b 为阴离子交换膜 B阳极反应式为 2H2O4e O 24H C阴极液 pH1 时，镍的回收率低主要是有较多 H2生成 D浓缩室得到 1 L 0.5 mol/L 盐酸时，阴极回收得到 11.8 g 镍 答案：D 解析： 从电解的示意图可知， 最后要得到 0.5 mol/L 的盐酸， 因此阴极室内， Ni2 2eNi， 溶液中氯离子通过离子交换膜 b 进入浓缩室内，因此交换膜 b 为阴离子交换膜，A 正确；电 解质为硫酸， 阳极室内氢氧根离子失电子生成氧气， 阳极反应式为 2H2O4e O 24H ， 产生的氢离子通过阳离子交换膜进入浓缩室内，B 正确；根据图乙，可知一定范

39、围内阴极液 pH 越大镍的回收率越高，说明阴极液中氢离子浓度越大，产生氢气越多，Ni2 被还原的量 减少，因此镍的回收率低，C 正确；根据题意可知，浓缩室得到 1 L 0.5 mol/L 盐酸时，新生 成的盐酸的物质的量为(0.50.1) mol0.4 mol，即阴极有 0.4 mol 氯离子进入浓缩室，阴极 共得电子 0.4 mol，若全部为镍离子得电子，根据电极反应 Ni2 2eNi 可知，转移电子 0.4 mol 生成 11.8 g 镍，但是溶液中还会有少量的氢离子得电子，所以生成的镍的质量少于 11.8 g，D 错误。 27钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展

40、性、硬度大，无 磁性。 广泛应用于钢铁、 航空航天、 能源、 化工等领域。 工业上常用钒炉渣(主要含 FeO V2O3， 还有少量 SiO2、P2O5等杂质)提取 V2O5的流程如图 1 所示： 图 1 (1)焙烧的目的是将 FeO V2O3转化为可溶性 NaVO3，其中铁元素的化合价转化为3，写出 该反应的化学方程 式： 。 (2)加 MgSO4溶液的步骤中， 滤渣的主要成分是 (用化学式表 示)。 (3)沉钒过程中发生反应的离子方程式 为 ， 得 到 的 固 体 物 质 往 往 需 要 洗 涤 ， 写 出 实 验 室 洗 涤 NH4VO3沉 淀 的 操 作 方 法： 。 (4)已知常温下N

41、H4VO3的溶解度为0.468 g， 则NH4VO3的溶度积常数为 。 (假设水溶解溶质后体积不变) (5)元素钒在溶液中还可以以 V2 (紫色)、 V3(绿色)、 VO2(蓝色)、 VO 2(淡黄色)等形式存在。 利用钒元素微粒间的反应设计的可充电电池的工作原理如图 2 所示，已知溶液中还含有 1 mol H2SO4，请回答下列问题： 图 2 充电时，左槽溶液的颜色由蓝色逐渐变为淡黄色，则左槽电极上发生的电极反应式 为 。 放电过程中，右槽溶液颜色变化为 ，若此时外电路转移 了 3.01 1022个电子，则左槽溶液中 H 的变化量 n(H) 。 答案：(1)4FeO V2O34Na2CO35

42、O2= 高温 8NaVO32Fe2O34CO2；(2)MgSiO3、Mg3(PO4)2 (3)NH 4VO 3NH4VO3； 往漏斗中加水至浸没沉淀， 让水自然流下， 重复 23 次； (4)1.6 10 3 (5)VO2eH 2OVO 22H ；由紫色变为绿色；0.05 mol。 解析：向钒炉渣中加入碳酸钠并在空气中焙烧，生成的有 NaVO3、氧化铁、硅酸钠、磷酸 钠，水浸后得到的浸出渣中含有氧化铁，浸出液为 NaVO3、硅酸钠、磷酸钠的水溶液，向 滤液中加入硫酸镁生成难溶的硅酸镁、磷酸镁沉淀，过滤后向溶液中再加入硫酸铵生成 NH4VO3沉淀，NH4VO3经加热生成 V2O5。(4)常温下

43、NH4VO3的溶解度为 0.468 g，即 100 g 水中溶解的 NH4VO3的物质的量为 0.468 g 117 g/mol0.004 mol， 溶液体积为 0.1 L， 则饱和 NH4VO3 的浓度为 0.04 mol/L， 溶度积常数 Kspc(NH 4) c(VO 3)0.04 0.041.6 10 3。 (5)充电时， 左槽溶液由蓝色逐渐变为淡黄色， 说明左侧电极上 VO2 (蓝色)失去电子生成 VO 2(淡黄色)， 左槽电极为阳极，电极反应式为 VO2 eH 2OVO 22H ；放电过程中，右槽电极是 负极，负极失电子钒元素化合价升高，由 V2 变为 V3，溶液颜色由紫色变为绿色

44、，放电时 正极反应为 VO 2e 2HVO2H 2O，若此时外电路转移了 3.01 10 22 个电子，则左槽 溶液中消耗氢离子 0.1 mol，同时 0.05 mol 氢离子由右槽经质子交换膜进入左槽，则左槽溶 液中 H 的变化量 n(H)0.1 mol0.05 mol0.05 mol。 2021 届高考化学考前仿真模拟届高考化学考前仿真模拟 71(十十) 7纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是( ) A推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 B刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐 C 本草图经在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，

45、烧之则赤”因为绿矾能电离出 H ， 所以“味酸” D“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 答案：D 解析：煤液化并没减少碳原子，因此推广使用煤液化技术，不能减少 CO2等温室气体的排 放，A 错误；刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，玛瑙的主要成分为二氧化硅、分子筛的主要 成分是硅酸盐，B 错误；绿矾溶液中 FeSO4电离出 Fe2 和 SO2 4，没有 H 电离，“味酸”是因 为 Fe2 水解，使溶液显酸性，C 错误。 8关于有机物的下列说法正确的是( ) A葡萄糖、果糖是单糖，蔗糖、麦芽糖是二糖 B淀粉与纤维素通式相同，二者互为同分异构体 C油脂水解都生成饱和脂肪酸和甘油 D利用

46、蛋白质的颜色反应可鉴别所有蛋白质 答案：A 解析：葡萄糖、果糖是单糖，不能水解；蔗糖水解产生一分子葡萄糖，一分子果糖，麦芽糖 水解产生两分子葡萄糖，所以蔗糖、麦芽糖都是二糖，A 正确；淀粉与纤维素通式相同，但 n 不同，分子式不同，所以二者不是同分异构体，B 错误；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，都 能水解，由于形成油脂的高级脂肪酸中有的是饱和的，有的是不饱和的，所以不能都水解生 成饱和脂肪酸和甘油， C 错误； 只有分子结构中带苯环的蛋白质遇浓硝酸才会发生颜色反应， 所以颜色反应不可鉴别所有蛋白质，D 错误。 9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( ) A在标准状况下，2.24 L

47、 SO3中含氧原子数为 0.3NA B1 L 0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，阳离子总数为 0.3NA C常温常压下，4.2 g 乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为 0.9NA D将 0.1 mol Cl2通入足量热的浓 NaOH 溶液中完全反应生成 NaCl、NaClO3和水，转移电 子数为 0.1NA 答案：C 解析： 标准状况下三氧化硫为固体， 不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量， 故 A 错误； (NH4)2Fe(SO4)2溶液中的阳离子要发生水解反应， 因此 1 L 0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中阳 离子总数不为 0.3NA，故 B

48、 错误；乙烯和环丙烷的最简式为 CH2,4.2 g 混合气体含有 0.3 mol 最简式，含有 0.3 mol 碳原子，0.6 mol 氢原子，含有的原子数为 0.9NA，故 C 正确；氯气与 氢氧化钠的反应为歧化反应， 作氧化剂和还原剂的氯气的物质的量之比为 51,0.1 mol 氯气 反应转移1 6 mol 电子，故 D 错误。 10下列实验方案设计正确且能达到实验目的的是( ) A在含氢氧化镁和氯化镁的浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀转化成红褐色沉淀，证明氢 氧化铁溶解度小于氢氧化镁 B在盛水的试管中，滴加 2 滴酚酞，加入一粒钠，观察到银白色小球四处游动，溶液变红 色，证明钠和水反应是放

49、热反应且生成了碱 C向碘化亚铁溶液中滴加氯水，溶液变黄色，证明还原性：I Fe2 D向碳酸钙中滴加浓硝酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中，产生白色沉淀，证明元素非 金属性：NCSi 答案：A 解析：在存在氯化镁的条件下，氢氧化镁转化成氢氧化铁，说明氢氧化镁的溶解度较大，A 正确；钠与水反应的实验不能在试管中完成，B 错误；向碘化亚铁溶液中滴加氯水，溶液变 黄色，也可能是生成了铁离子，C 错误；浓硝酸易挥发，HNO3与硅酸钠反应也生成硅酸， D 错误。 11NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的 45 倍。工业上用 ClO2气体制 NaClO2的工艺流程如下： 已知：NaC

50、lO2饱和溶液在低于 38 时析出 NaClO2 3H2O，高于 38 时析出 NaClO2。下 列说法不正确的是( ) A吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO22OH H 2O22ClO 2O22H2O B流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤 C提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率 D发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出 ClO2，使其被充分吸收 答案：C 解析：吸收器中二氧化氯、氢氧化钠、双氧水反应生成 NaClO2，离子方程式为 2ClO22OH H 2O22ClO 2O22H2O，故 A 正确；低于 38 时析出 NaCl