2021届高考化学重点·难点专练：探究实验（原卷+解析卷）.docx

1、1 探究实验【原卷】探究实验【原卷】 1.1.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题： （1 1）选用如图所示装置及药品制取）选用如图所示装置及药品制取 COCO2 2。打开弹簧夹，制取。打开弹簧夹，制取 COCO2 2。为了得到干。为了得到干 燥纯净的燥纯净的 COCO2 2，产生的气流应依次通过盛有，产生的气流应依次通过盛有_的洗气瓶的洗气瓶( (填试剂填试剂 名 称名 称 ) ) 。 反 应 结 束 后 ， 关 闭 弹 簧 夹 ， 可 观 察 到 的 现 象 是。 反 应 结 束 后 ， 关 闭 弹 簧 夹 ，

2、可 观 察 到 的 现 象 是 _。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是 _。 （2 2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤步骤 现象现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点将一小块金属钠在燃烧匙中点 燃，迅速伸入盛有燃，迅速伸入盛有 COCO2 2的集的集 气瓶中。充分反应，放置气瓶中。充分反应，放置 冷却冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有产生大量白烟，集气瓶底部有 黑色固体产生，瓶壁上有黑色固体产生，瓶壁上有 白色物质产生白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，在集气瓶中加入适量蒸馏水， 振荡过滤振荡过滤 滤

3、纸上留下黑色固体，滤液为滤纸上留下黑色固体，滤液为 无色溶液无色溶液 为检验为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分， 取适量滤液于集气瓶瓶壁上白色物质的成分， 取适量滤液于 2 2 支试管中， 向一支试支试管中， 向一支试 管中滴加管中滴加 1 1 滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶 2 液变浑浊。液变浑浊。 据此推断，白色物质的主要成分是据此推断，白色物质的主要成分是_(_(填标号填标号) )。 A ANaNa2 2O BO BNaNa2 2O O2 2 C CNaOH NaOH D DNaNa2 2COCO3 3 为检验黑

4、色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。 据此推断黑色固体是据此推断黑色固体是_。 本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。 2 2 （20212021北京顺义区高三一模）北京顺义区高三一模）某化学小组探究某化学小组探究2 SO 与与KI溶液的反应。溶液的反应。 实验一：用下图所示的装置制备并收集实验一：用下图所示的装置制备并收集2 SO （1 1）制备）制备2 SO 的化学方程式为的化学方程式为_。 （2 2）装置）装置 B B 的作用为的作用为_。 实验二：探

5、究实验二：探究2 SO 与与KI溶液的反应溶液的反应 实验实验 操作操作 现象现象 用试管取用试管取 2mL 2mL 1 1mol LKI溶液，通溶液，通 入入2 SO 溶液变为浅黄色，将溶液进行离心溶液变为浅黄色，将溶液进行离心 分离无固体沉积，加入淀粉溶分离无固体沉积，加入淀粉溶 液，不变色液，不变色 3 用试管取用试管取 2mL 2mL 1 1mol LKI溶液，加溶液，加 入入 6 6 滴滴 1 1mol L的盐酸，通入的盐酸，通入 2 SO 溶液立即变成深黄色，将溶液进行溶液立即变成深黄色，将溶液进行 离心分离有浅黄色固体沉积，溶液离心分离有浅黄色固体沉积，溶液 黄色变浅，加入淀粉溶

6、液，不变色黄色变浅，加入淀粉溶液，不变色 资料：在酸性条件下，资料：在酸性条件下， 2 SO和 和KI溶液反应生成溶液反应生成 S S 和和2 I 。 （3 3）经检验，中的浅黄色固体是）经检验，中的浅黄色固体是 S S。 在酸性条件下，在酸性条件下， 2 SO和 和KI溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为_。 针对中加入淀粉溶液不变色，甲同学认为可能是生成的针对中加入淀粉溶液不变色，甲同学认为可能是生成的2 I 又被又被2 SO 还原了。还原了。 为证实自己的假设，甲同学的实验操作为为证实自己的假设，甲同学的实验操作为_。 乙同学认为甲同学的实验不足以证明其假设，他的理由是乙同学认为

7、甲同学的实验不足以证明其假设，他的理由是_。 丙同学向丙同学向_KCl溶液中加入溶液中加入 6 6 滴滴 1 1mol L盐酸， 通入盐酸， 通入 2 SO ， 无明显现象， 无明显现象， 再加入盐酸酸化的再加入盐酸酸化的 2 BaCl溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是 溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是 _。 （4 4）实验表明，）实验表明，I是是2 SO 转化的催化剂，写出在转化的催化剂，写出在KI作用下，作用下，2 SO 转化的化学方程转化的化学方程 式为式为_。 （5 5）对比实验和，推测实验比实验快的原因可能是滴入盐酸后造成溶）对比实验和，推测实验比实验快的原因可能是

8、滴入盐酸后造成溶 液酸性增强加快了液酸性增强加快了2 SO 的转化。为证实该推测，可以设计实验证明，实验方的转化。为证实该推测，可以设计实验证明，实验方 案为案为_。 3 3 （20212021河北高三其他模拟）河北高三其他模拟）某实验小组同学为了探究铜的相关性质的反应及某实验小组同学为了探究铜的相关性质的反应及 产物，进行了如下系列实验。产物，进行了如下系列实验。 （实验（实验 1 1）铜与浓硫酸反应及产物性质实验装置如图所示。铜与浓硫酸反应及产物性质实验装置如图所示。 4 实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热具支试管实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热具支试管

9、A A 直到直到 B B 中品红褪色，熄灭酒精灯；将中品红褪色，熄灭酒精灯；将Cu丝上提离开液面。丝上提离开液面。 （1 1）反应过程中以及熄灭酒精灯时，因为有导管）反应过程中以及熄灭酒精灯时，因为有导管 D D 的存在，不必担心的存在，不必担心 B B 中的液中的液 体会倒吸，其原因是体会倒吸，其原因是_。 （实验（实验 2 2）实验中发现具支试管实验中发现具支试管 A A 内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑 色固体甲， 其中可能含有氧化铜、 硫化铜、 硫色固体甲， 其中可能含有氧化铜、 硫化铜、 硫化亚铜以及被掩蔽的氧化亚铜。化亚铜以及被掩蔽的

10、氧化亚铜。 （2 2）具支试管）具支试管 A A 内产生的白色固体主要成分为内产生的白色固体主要成分为_。 查阅资料： 氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成查阅资料： 氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成 2 Cu 和铜单质，和铜单质， 在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于 稀硫酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。稀硫酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分， 该小组同学在收集到足够量的固体甲后， 进行了如图的实验：为

11、了研究甲的成分， 该小组同学在收集到足够量的固体甲后， 进行了如图的实验： （3 3）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_。 （4 4）下列对于固体甲的成分的判断正确的是）下列对于固体甲的成分的判断正确的是( (填字母选项填字母选项)_)_。 5 A A固体甲中，固体甲中，CuS和和 2 Cu S不能同时存在 不能同时存在 B B固体甲中，固体甲中，CuO和和 2 Cu O至少有一种 至少有一种 C C固体甲中若没有固体甲中若没有 2 Cu O，则一定有 ，则一定有 2 Cu S D D固体甲中若存在固体甲中若存在 2 Cu O，也可能有 ，

12、也可能有 2 Cu S （实验（实验 3 3）下图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置下图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置( (加加 热及夹持固定装置均已略去热及夹持固定装置均已略去) )。请根据下列要求回答问题。请根据下列要求回答问题。 （5 5）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则： 当仪器连接顺序为当仪器连接顺序为 A AC CB BB BD D 时，两次使用时，两次使用 B B 装置，其中所盛的药品装置，其中所盛的药品 依次是依次是CuO、无水、无水 4 CuSO粉末。此实验的目的是 粉末。此实

13、验的目的是_。 为了使为了使 B B 中中CuO反应充分， 在不改变现有药品的条件下， 可采取的方法有反应充分， 在不改变现有药品的条件下， 可采取的方法有( (写写 一种一种)_)_。 4 4 （20202020 年新课标）年新课标）为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装 置进行实验。置进行实验。 6 回答下列问题：回答下列问题： （1 1）由）由 FeSOFeSO4 47H7H2 2O O 固体配制固体配制 0.10 mol0.10 molL L 1 1 FeSO FeSO4 4溶液，需要的仪器有药匙、玻溶液，需要的仪器有药匙、玻

14、璃棒、璃棒、_(_(从下列图中选择，写出名称从下列图中选择，写出名称) )。 （2 2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中 的物质发生化学反应，并且电迁移率的物质发生化学反应，并且电迁移率(u(u ) )应尽可能地相近。根据下表数据， 应尽可能地相近。根据下表数据， 盐桥中应选择盐桥中应选择_作为电解质。作为电解质。 阳离子阳离子 u u 1010 8 8/(m /(m 2 2 s s 1 1 V V 1 1) ) 阴离子阴离子 u u 1010 8 8/(m /(m 2 2 s s 1 1 V V

15、 1 1) ) LiLi + + 4.074.07 3 HCO 4.614.61 NaNa + + 5.195.19 3 NO 7.407.40 CaCa 2+2+ 6.596.59 ClCl 7.917.91 K K + + 7.627.62 2 4 SO 8.278.27 （3 3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入 _电极溶液中。电极溶液中。 （4 4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c c(Fe(Fe 2+2+) )增加了 增加了 0.02 mol0.02

16、molL L 1 1。石 。石 墨电极上未见墨电极上未见 FeFe 析出。可知，石墨电极溶液中析出。可知，石墨电极溶液中c c(Fe(Fe 2+2+)=_ )=_。 （5 5）根据（）根据（3 3） 、 （） 、 （4 4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_，铁电极，铁电极 7 的电极反应式为的电极反应式为_。因此，验证了。因此，验证了 FeFe 2+2+氧化性小于 氧化性小于_，还原性，还原性 小于小于_。 （6 6）实验前需要对铁电极表面活化。在）实验前需要对铁电极表面活化。在 FeSOFeSO4 4溶液中加入几滴溶液中加入几滴 FeFe2 2(S

17、O(SO4 4) )3 3溶液，溶液， 将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法 是是_。 5 520192019 北京北京 化学小组实验探究化学小组实验探究 SOSO2 2与与 AgNOAgNO3 3溶液的反应。溶液的反应。 （1 1） 实验一： 用如下装置 （夹持、 加热仪器略） 制备） 实验一： 用如下装置 （夹持、 加热仪器略） 制备 SOSO2 2， 将足量， 将足量 SOSO2 2通入通入 AgNOAgNO3 3 溶液中，迅速反应，得到无色溶液溶液中，迅速反应，得到无色溶液 A A 和白色沉

18、淀和白色沉淀 B B。 浓浓H H2 2SOSO4 4与与CuCu反应的化学方程式是反应的化学方程式是_。 试剂试剂 a a 是是_。 （2 2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀 B B 可能为可能为 AgAg2 2SOSO3 3、AgAg2 2SOSO4 4或二者混或二者混 合物。 （资料：合物。 （资料：AgAg2 2SOSO4 4微溶于水；微溶于水；AgAg2 2SOSO3 3难溶于水）难溶于水） 实验二：验证实验二：验证 B B 的成分的成分 写出写出AgAg2 2SOSO3 3溶于氨水的离子方程式溶于氨水的离子方程式：_。 加入盐酸后沉淀加入盐酸

19、后沉淀 D D 大部分溶解大部分溶解， 剩余少量沉淀剩余少量沉淀 F F。 推断。 推断 D D 中主要是中主要是 BaSOBaSO3 3， 进而推断进而推断 B B 中含有中含有 AgAg2 2SOSO3 3。向滤液。向滤液 E E 中加入一种试剂，可进一步证实中加入一种试剂，可进一步证实 B B 8 中含有中含有 AgAg2 2SOSO3 3。所用试剂及现象是。所用试剂及现象是_。 （3 3）根据沉淀）根据沉淀 F F 的存在，推测的存在，推测 2- 4 SO的产生有两个途径：的产生有两个途径： 途径途径 1 1：实验一中，：实验一中，SOSO2 2在在 AgNOAgNO3 3溶液中被氧化

20、生成溶液中被氧化生成 AgAg2 2SOSO4 4，随沉淀，随沉淀 B B 进入进入 D D。 途径途径 2 2：实验二中，：实验二中， 2- 3 SO被氧化为被氧化为 2- 4 SO进入进入 D D。 实验三：探究实验三：探究 2- 4 SO的产生途径的产生途径 向溶液向溶液 A A 中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_：取上：取上 层清液继续层清液继续滴加滴加 BaClBaCl2 2溶液，未出现白色沉淀，可判断溶液，未出现白色沉淀，可判断 B B 中不含中不含 AgAg2 2SOSO4 4。 做出判断的理由：做出判断的理由：_。 实验三

21、的结论：实验三的结论：_。 （4 4）实验一中）实验一中 SOSO2 2与与 AgNOAgNO3 3溶液反应的离子方程式是溶液反应的离子方程式是_。 （5 5）根据物质性质分析，）根据物质性质分析，SOSO2 2与与 AgNOAgNO3 3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实溶液应该可以发生氧化还原反应。将实 验一所得混合物放置一段时间，有验一所得混合物放置一段时间，有 AgAg 和和 2- 4 SO生成。生成。 （6 6）根据上述实验所得结论：）根据上述实验所得结论：_。 9 探究实验探究实验 1.1.某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：某小组在实验室中探究金属钠与二氧化

22、碳的反应。回答下列问题： （1 1）选用如图所示装置及药品制取）选用如图所示装置及药品制取 COCO2 2。打开弹簧夹，制取。打开弹簧夹，制取 COCO2 2。为了得到干。为了得到干 燥纯净的燥纯净的 COCO2 2，产生的气流应依次通过盛有，产生的气流应依次通过盛有_的洗气瓶的洗气瓶( (填试剂填试剂 名 称名 称 ) ) 。 反 应 结 束 后 ， 关 闭 弹 簧 夹 ， 可 观 察 到 的 现 象 是。 反 应 结 束 后 ， 关 闭 弹 簧 夹 ， 可 观 察 到 的 现 象 是 _。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是 _。 （2 2）金属钠与二氧化碳反

23、应的实验步骤及现象如下表：）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤步骤 现象现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点将一小块金属钠在燃烧匙中点 燃，迅速伸入盛有燃，迅速伸入盛有 COCO2 2的集的集 气瓶中。充分反应，放置气瓶中。充分反应，放置 冷却冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有产生大量白烟，集气瓶底部有 黑色固体产生，瓶壁上有黑色固体产生，瓶壁上有 白色物质产生白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，在集气瓶中加入适量蒸馏水， 振荡过滤振荡过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为滤纸上留下黑色固体，滤液为 无色溶液无色溶液 为检验为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分， 取适量滤液于集气瓶瓶壁上白

24、色物质的成分， 取适量滤液于 2 2 支试管中， 向一支试支试管中， 向一支试 管中滴加管中滴加 1 1 滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶 10 液变浑浊。液变浑浊。 据此推断，白色物质的主要成分是据此推断，白色物质的主要成分是_(_(填标号填标号) )。 A ANaNa2 2O BO BNaNa2 2O O2 2 C CNaOH DNaOH DNaNa2 2COCO3 3 为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。 据此推断黑色

25、固体是据此推断黑色固体是_。 本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。 【答案】 （【答案】 （1 1）饱和）饱和 NaHCONaHCO3 3溶液、浓硫酸溶液、浓硫酸 产生的气体使干燥管内液面降低，与产生的气体使干燥管内液面降低，与 碳酸钙脱离接触，反应停止碳酸钙脱离接触，反应停止 生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻 止反应进一步进行止反应进一步进行 （2 2）D D 碳碳(C) (C) 4Na4Na3CO3CO2 22Na2Na2 2COCO3 3C C 【解析】 （【解析】 （1 1）根据发生的反应分

26、析，产生的二氧化碳气体中，还含有氯化氢和水）根据发生的反应分析，产生的二氧化碳气体中，还含有氯化氢和水 蒸气两种杂质，除去氯化氢用的是饱和碳酸氢钠溶液，除水蒸气用浓硫酸；蒸气两种杂质，除去氯化氢用的是饱和碳酸氢钠溶液，除水蒸气用浓硫酸； 反应结束后，关闭弹簧夹，产生的气体回到反应溶液里使容器里压强增大，干燥反应结束后，关闭弹簧夹，产生的气体回到反应溶液里使容器里压强增大，干燥 管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止；管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止； 若使用硫酸，生成的硫酸钙为微溶物，会附着在碳酸钙的表面，阻止反应进若使用硫酸，生成的硫酸钙为微溶物，会附着在碳酸钙的表面，阻止

27、反应进 行。行。 故答案为：饱和故答案为：饱和 NaHCONaHCO3 3溶液、浓硫酸；产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸溶液、浓硫酸；产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸 钙脱离接触，反应停止；生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应钙脱离接触，反应停止；生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应 进一步进行。进一步进行。 （2 2）向一支试管中滴加）向一支试管中滴加 1 1 滴酚酞溶液滴酚酞溶液，溶液变红，说明是碱性物质，向第二，溶液变红，说明是碱性物质，向第二 支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，说明能跟氢氧化钙反应生成沉淀，支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，说明能跟氢氧化钙反

28、应生成沉淀， 由此可推出该物质为碳酸钠，故选由此可推出该物质为碳酸钠，故选 D D； 11 黑色固体与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味，说明发生了氧化还原反黑色固体与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味，说明发生了氧化还原反 应生成了二氧化硫，故黑色固体是应生成了二氧化硫，故黑色固体是 C C； 由以上分析可知，金属钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，根据得失电子守由以上分析可知，金属钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，根据得失电子守 恒配平化学方程式为恒配平化学方程式为 4Na4Na3CO3CO2 22Na2Na2 2COCO3 3C C。 2 2 （20212021北京顺义区高三一模）北京

29、顺义区高三一模）某化学小组探究某化学小组探究 2 SO与 与KI溶液的反应。溶液的反应。 实验一：用下图所示的装置制备并收集实验一：用下图所示的装置制备并收集2 SO （1 1）制备）制备2 SO 的化学方程式为的化学方程式为_。 （2 2）装置）装置 B B 的作用为的作用为_。 实验二：探究实验二：探究2 SO 与与KI溶液的反应溶液的反应 实验实验 操作操作 现象现象 用试管取用试管取 2mL 2mL 1 1mol LKI溶液，通溶液，通 入入2 SO 溶液变为浅黄色，将溶液进行离心溶液变为浅黄色，将溶液进行离心 分离无固体沉积，加入淀粉溶分离无固体沉积，加入淀粉溶 液，不变色液，不变色

30、 用试管取用试管取 2mL 2mL 1 1mol LKI溶液，加溶液，加 入入 6 6 滴滴 1 1mol L的盐酸，通入的盐酸，通入 溶液立即变成深黄色，将溶液进行溶液立即变成深黄色，将溶液进行 离心分离有浅黄色固体沉积，溶液离心分离有浅黄色固体沉积，溶液 12 2 SO 黄色变浅，加入淀粉溶液，不变色黄色变浅，加入淀粉溶液，不变色 资料：在酸性条件下，资料：在酸性条件下， 2 SO和 和KI溶液反应生成溶液反应生成 S S 和和2 I 。 （3 3）经检验，中的浅黄色固体是）经检验，中的浅黄色固体是 S S。 在酸性条件下，在酸性条件下， 2 SO和 和KI溶液反应的离子方程式为溶液反应的

31、离子方程式为_。 针对中加入淀粉溶液不变色，甲同学认为可能是生成的针对中加入淀粉溶液不变色，甲同学认为可能是生成的2 I 又被又被 2 SO还原了。 还原了。 为证实自己的假设，甲同学的实验操作为为证实自己的假设，甲同学的实验操作为_。 乙同学认为甲同学的实验不足以证明其假设，他的理由是乙同学认为甲同学的实验不足以证明其假设，他的理由是_。 丙同学向丙同学向_KCl溶液中加入溶液中加入 6 6 滴滴 1 1mol L盐酸， 通入盐酸， 通入 2 SO ， 无明显现象， 无明显现象， 再加入盐酸酸化的再加入盐酸酸化的 2 BaCl溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是 溶液，几乎没有白色沉淀

32、。丙同学的实验结论是 _。 （4 4）实验表明，）实验表明，I是是2 SO 转化的催化剂，写出在转化的催化剂，写出在KI作用下，作用下，2 SO 转化的化学方程转化的化学方程 式为式为_。 （5 5）对比实验和，推测实验比实验快的原因可能是滴入盐酸后造成溶）对比实验和，推测实验比实验快的原因可能是滴入盐酸后造成溶 液酸性增强加快了液酸性增强加快了2 SO 的转化。为证实该推测，可以设计实验证明，实验方的转化。为证实该推测，可以设计实验证明，实验方 案为案为_。 【答案】【答案】 （1 1） 24422 Cu2H SO ()=CuSOSO2H O 浓 （2 2） 除去二氧化硫中的硫酸蒸汽除去二氧

33、化硫中的硫酸蒸汽 （3 3） + 2 - 32 6SO4HS2IH OI+2 取实验中经离心分离后的溶液少取实验中经离心分离后的溶液少 量，加入盐酸酸化的量，加入盐酸酸化的 2 BaCl溶液，观察是否有白色沉淀 溶液，观察是否有白色沉淀 二氧化硫及二氧化硫及 其水溶液容易被空气中的氧气氧化而产生硫酸根离子，会产生干扰其水溶液容易被空气中的氧气氧化而产生硫酸根离子，会产生干扰 13 2ml 1 1mol L 氯离子对二氧化硫的转化没有影响氯离子对二氧化硫的转化没有影响 （5 5） 2224 - I 3SO2H OH SOS= 2 （6 6）取）取 2 2 个试管，分别取个试管，分别取 2mL2m

34、L 1 1mol LKI溶液，试管甲中加入溶液，试管甲中加入 6 6 滴滴 1 1mol L的的 盐酸、试管乙中加入盐酸、试管乙中加入 6 6 滴滴 1 0.5mol L的硫酸、同时通入等量的的硫酸、同时通入等量的 2 SO，观察实 ，观察实 验现象验现象 【解析】应用氧化还原反应原理、结合实验现象，推断反应产物，书写反应方程【解析】应用氧化还原反应原理、结合实验现象，推断反应产物，书写反应方程 式；探究实验影响因素时，做对比实验，进行单因子变量控制，据此回答；式；探究实验影响因素时，做对比实验，进行单因子变量控制，据此回答； （1 1） CuCu 与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水

35、，其反应方程式为：与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，其反应方程式为： 24422 Cu2H SO ()=CuSOSO2H O 浓。 （2 2）虽然硫酸是高沸点酸，加热温度超过其沸点时会挥发，装置）虽然硫酸是高沸点酸，加热温度超过其沸点时会挥发，装置 B B 的作用为除的作用为除 去二氧化硫中的硫酸蒸汽。去二氧化硫中的硫酸蒸汽。 （3 3） 经检验，中的浅黄色固体是经检验，中的浅黄色固体是 S S。则。则 2 SO 和和KI溶液反应生成氧化还原反溶液反应生成氧化还原反 应，应， 2 SO被碘离子还原为 被碘离子还原为 S S，碘离子被氧化，已知离心分离后，溶液黄色变，碘离子被氧化，已

36、知离心分离后，溶液黄色变 浅加入淀粉溶液不变色，则氧化产物主要为浅加入淀粉溶液不变色，则氧化产物主要为 - 3 I ，故在酸性条件下， ，故在酸性条件下， 2 SO 和和KI 溶液反应的离子方程式为：溶液反应的离子方程式为： + 2 - 32 6SO4HS2IH OI+2 。甲同学认为可能。甲同学认为可能 是生成的是生成的2 I 又被又被 2 SO还原了。该反应为： 还原了。该反应为： 22224 SO2H OIHIH SO=2 ，要证实，要证实 自己的假设，甲同学只需要检验反应后的溶液中是否存在硫酸根离子即可，自己的假设，甲同学只需要检验反应后的溶液中是否存在硫酸根离子即可， 可取实验中经离

37、心分离后的溶液少量，加入盐酸酸化的可取实验中经离心分离后的溶液少量，加入盐酸酸化的 2 BaCl溶液，观察 溶液，观察 是否有白色沉淀，若有白色沉淀生成则假设成立、若没有白色沉淀生成则假是否有白色沉淀，若有白色沉淀生成则假设成立、若没有白色沉淀生成则假 设不设不成立，则答案为：取实验中经离心分离后的溶液少量，加入盐酸酸化成立，则答案为：取实验中经离心分离后的溶液少量，加入盐酸酸化 的的 2 BaCl溶液，观察是否有白色沉淀。乙同学认为甲同学的实验不足以证 溶液，观察是否有白色沉淀。乙同学认为甲同学的实验不足以证 14 明其假设，他的理由是：二氧化硫及其水溶液容易被空气中的氧气氧化而产明其假设，

38、他的理由是：二氧化硫及其水溶液容易被空气中的氧气氧化而产 生硫酸根离子，会产生干扰。生硫酸根离子，会产生干扰。 丙同学探究的是氯离子对二氧化硫的转化有没有影响， 对比丙同学的实验和，丙同学探究的是氯离子对二氧化硫的转化有没有影响， 对比丙同学的实验和， 丙同学实验中没有碘离子，则向丙同学实验中没有碘离子，则向 2mL 2mL 1 1mol LKCl溶液中加入溶液中加入 6 6 滴滴 1 1mol L盐盐 酸，通入酸，通入 2 SO，已知实验中无明显现象，再加入盐酸酸化的 ，已知实验中无明显现象，再加入盐酸酸化的 2 BaCl溶液，几乎 溶液，几乎 没有白色沉淀。则丙同学的实验结论是氯离子对二氧

39、化硫的转化没有影响。没有白色沉淀。则丙同学的实验结论是氯离子对二氧化硫的转化没有影响。 （4 4）实验表明，）实验表明，I是是2 SO 转化的催化剂，由实验知，在转化的催化剂，由实验知，在KI作用下，作用下，2 SO 转化为转化为 S S 和硫酸根离子，则化学方程式为和硫酸根离子，则化学方程式为 2224 - I 3SO2H OH SOS= 2 。 （5 5） 为证实该推测，只要在实验时引入和实验等物质的量浓度的氢离子、为证实该推测，只要在实验时引入和实验等物质的量浓度的氢离子、 可选择能提供氢离子而阴离子又不影响实验的硫酸，实验方案为：取可选择能提供氢离子而阴离子又不影响实验的硫酸，实验方案

40、为：取 2 2 个试个试 管，分别取管，分别取 2mL2mL 1 1mol LKI溶液，试管甲中加入溶液，试管甲中加入 6 6 滴滴 1 1mol L的盐酸、试管乙的盐酸、试管乙 中加入中加入 6 6 滴滴 1 0.5mol L的硫酸、同时通入等量的的硫酸、同时通入等量的 2 SO ，观察实验现象。，观察实验现象。 3 3 （20212021河北高三其他模拟）河北高三其他模拟）某实验小组同学为了探究铜的相关性质的反应及某实验小组同学为了探究铜的相关性质的反应及 产物，进行了如下系列实验。产物，进行了如下系列实验。 （实验（实验 1 1）铜与浓硫酸反应及产物性质实验装置如图所示。铜与浓硫酸反应及

41、产物性质实验装置如图所示。 15 实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热具支试管实验步骤：先连接好装置，检验气密性，加入试剂；加热具支试管 A A 直到直到 B B 中品红褪色，熄灭酒精灯；将中品红褪色，熄灭酒精灯；将Cu丝上提离开液面。丝上提离开液面。 （1 1）反应过程中以及熄灭酒精灯时，因为有导管）反应过程中以及熄灭酒精灯时，因为有导管 D D 的存在，不必担心的存在，不必担心 B B 中的液中的液 体会倒吸，其原因是体会倒吸，其原因是_。 （实验（实验 2 2）实验中发现具支试管实验中发现具支试管 A A 内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑内除了产生白色固体外，在铜丝

42、表面还产生黑 色固体甲， 其中可能含有氧化铜、 硫化铜、 硫化亚铜以及被掩蔽的氧化亚铜。色固体甲， 其中可能含有氧化铜、 硫化铜、 硫化亚铜以及被掩蔽的氧化亚铜。 （2 2）具支试管）具支试管 A A 内产生的白色固体主要成分为内产生的白色固体主要成分为_。 查阅资料： 氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成查阅资料： 氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成 2 Cu 和铜单质，和铜单质， 在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于 稀硫酸，在氧气流中煅稀硫酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜

43、都转化为氧化铜和二氧化硫。烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分， 该小组同学在收集到足够量的固体甲后， 进行了如图的实验：为了研究甲的成分， 该小组同学在收集到足够量的固体甲后， 进行了如图的实验： （3 3）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为_。 （4 4）下列对于固体甲的成分的判断正确的是）下列对于固体甲的成分的判断正确的是( (填字母选项填字母选项)_)_。 A A固体甲中，固体甲中，CuS和和 2 Cu S不能同时存在 不能同时存在 B B固体甲中，固体甲中，CuO和和 2 Cu O至少有一种 至少有一种

44、C C固体甲中若没有固体甲中若没有 2 Cu O，则一定有 ，则一定有 2 Cu S D D固体甲中若存在固体甲中若存在 2 Cu O，也可能有 ，也可能有 2 Cu S （实验（实验 3 3）下图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置下图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置( (加加 热及夹持固定装置均已略去热及夹持固定装置均已略去) )。请根据下列要求回答问题。请根据下列要求回答问题。 16 （5 5）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则： 当仪器连接顺序为当仪器连接顺序为 A AC CB BB BD D

45、 时，两次使用时，两次使用 B B 装置，其中所盛的药品装置，其中所盛的药品 依次是依次是CuO、无水、无水 4 CuSO粉末。此实验的目的是 粉末。此实验的目的是_。 为了使为了使 B B 中中CuO反应充分， 在不改变现有药品的条件下， 可采取的方法有反应充分， 在不改变现有药品的条件下， 可采取的方法有( (写写 一种一种)_)_。 【答案】【答案】 （1 1）如果试管）如果试管 A A 中气体压强减小，则外界空气会通过玻璃导管中气体压强减小，则外界空气会通过玻璃导管 D D 进入试管，进入试管， A A、B B 之间不会存在压强差，不会产生倒吸现象之间不会存在压强差，不会产生倒吸现象 （2 2） 硫酸铜或硫酸铜或 4 CuSO （3 3） 22 2CuS3O2CuO2SO （4 4）BCD （5 5）验证）验证 2 H 的还原性并检验其氧化产物的还原性并检验其氧化产物 控制分液漏斗的活塞，使控制分液漏斗的活塞，使 稀稀 24 H SO 缓慢滴下缓慢滴下( (或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着 烧瓶等减缓气流速率的方案，合理即可烧瓶等减缓气流速率的方案，合理即可) ) 【解析】由图可知，导管【解析】由图可知，导管 D D 与大气相同，当具支试管中压强减小时，空气会