2021届高考化学备考二轮提分训练：化学实验综合题2（答案+解析）.docx

1、化学实验综合题化学实验综合题 1 1高铁酸钾高铁酸钾(K(K2 2FeOFeO4 4) )为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于 KOHKOH 溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生 O O2 2，在碱性，在碱性 溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。 (1)(1)制备制备 K K2 2FeOFeO4 4( (夹持装置略夹持装置略) ) 装置装置 B B 中所用试剂为中所用试剂为_。 C C 中得到紫色固体和紫色溶液，中得到紫色固体和紫色

2、溶液，C C 中发生的主要反应为中发生的主要反应为_(_(用用 化学方程式表示化学方程式表示) )。 (2)(2)探究探究 K K2 2FeOFeO4 4的性质的性质 将将 K K2 2FeOFeO4 4溶液滴入溶液滴入 MnSOMnSO4 4和足量和足量 H H2 2SOSO4 4的混合溶液中， 振荡后溶液呈的混合溶液中， 振荡后溶液呈 浅紫色，该现象能否证明酸性条件下浅紫色，该现象能否证明酸性条件下 2- 4 FeO 与与 - 4 MnO氧化性的强弱关系， 氧化性的强弱关系， 请说明理由：请说明理由：_。 取取 C C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液中紫色溶液，加入稀硫酸，

3、产生黄绿色气体，得溶液 a a，经检，经检 验气体中含有验气体中含有 ClCl2 2，为证明是否，为证明是否 K K2 2FeOFeO4 4氧化了氧化了 ClCl - -而产生 而产生 ClCl2 2，某同学，某同学 设计了以下方案：取少量设计了以下方案：取少量 a a，滴加，滴加 KSCNKSCN 溶液至过量，溶液呈红色。溶液至过量，溶液呈红色。 该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是_，_(_(用用 离子方程式表示离子方程式表示) )。重新设计实验方案，证明是。重新设计实验方案，证明是 K K2 2FeOFeO4 4氧化了氧化了 ClCl - -而

4、产 而产 生生 ClCl2 2：将装置：将装置 C C 中中混合物过滤，将所得固体用混合物过滤，将所得固体用 KOHKOH 溶液充分洗涤，溶液充分洗涤， 再用再用 KOHKOH 溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，_。 实验中必实验中必 须使用的试剂：盐酸、淀粉碘化钾试纸须使用的试剂：盐酸、淀粉碘化钾试纸 2 2氧化铋氧化铋(Bi(Bi2 2O O3 3) )是一种淡黄色、低毒的氧化物，广泛应用于医药合是一种淡黄色、低毒的氧化物，广泛应用于医药合 成、能源材料等领域。其制备方法通常有两种：成、能源材料等领域。其制备方法通常有两种： 方法： 将金属铋方法： 将金属

5、铋(Bi)(Bi)溶于足量的稀硝酸得到硝酸铋溶于足量的稀硝酸得到硝酸铋Bi(NOBi(NO3 3) )3 3 溶液，溶液， 所得溶液经浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥后得硝酸铋晶体，最后煅烧所得溶液经浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥后得硝酸铋晶体，最后煅烧 硝酸铋晶体即得氧化铋产品；方法：将硝酸铋晶体即得氧化铋产品；方法：将 3.0 g 3.0 g 氯氧化铋氯氧化铋(BiOCl(BiOCl， 白色难溶于水白色难溶于水) )与与 25 mL 3 mol25 mL 3 molL L - -1 1 碳酸氢铵溶液混合，加入氨水调碳酸氢铵溶液混合，加入氨水调 节溶液节溶液 pH=9pH=9，5050下反应下反应 2

6、h2h 可得到可得到(BiO)(BiO)2 2COCO3 3沉淀，其装置沉淀，其装置 如图甲如图甲 所示所示( (加热及夹持装置已省略加热及夹持装置已省略) )， 再将所得沉淀干燥并在， 再将所得沉淀干燥并在 530530下煅烧，下煅烧， 可得到氧化铋产品。可得到氧化铋产品。 (1)(1)写出金属铋写出金属铋(Bi)(Bi)溶于足量稀硝酸生成硝酸铋溶液的离子方程式：溶于足量稀硝酸生成硝酸铋溶液的离子方程式： _；从绿色化学的角度思考，工业上常选方法而不选方；从绿色化学的角度思考，工业上常选方法而不选方 法制氧化铋的原因是法制氧化铋的原因是_。 (2)(2)图甲中仪器图甲中仪器 c c 的名称为

7、的名称为_，当观察到澄清石灰水变浑，当观察到澄清石灰水变浑 浊说明反应过程中产生浊说明反应过程中产生 COCO2 2，写出产生，写出产生(BiO)(BiO)2 2COCO3 3沉淀的化学方程式：沉淀的化学方程式： _。 (3)(3)加氨水调节加氨水调节 pH pH 为为 9 9 有利于生成有利于生成(BiO)(BiO)2 2COCO3 3 沉淀的原因是沉淀的原因是 _。 (4)(4)某研究小组探究温度对沉淀制备的影响，得到温度与所得沉淀产某研究小组探究温度对沉淀制备的影响，得到温度与所得沉淀产 率的关系如图乙所示。 结合图像分析，率的关系如图乙所示。 结合图像分析， 5050时沉淀产率最高的原

8、因是时沉淀产率最高的原因是 温度低于温度低于 5050时，时， BiOClBiOCl 固体在水中的溶解度小， 导致沉淀的产率降固体在水中的溶解度小， 导致沉淀的产率降 低；温度高于低；温度高于 5050时，时，_。 (5)(5)若实验所得氧化铋若实验所得氧化铋(Bi(Bi2 2O O3 3) )产品的质量为产品的质量为 2.56 g2.56 g， 则氯氧化铋的转， 则氯氧化铋的转 化率为化率为_(_(保留保留 3 3 位有位有效数字效数字) )。 3 3碘酸钙碘酸钙Ca(IOCa(IO3 3) )2 2 是无色斜方晶体，可由是无色斜方晶体，可由 KClOKClO3 3、I I2 2、Ca(OH

9、)Ca(OH)2 2等原等原 料制得。实验室制取料制得。实验室制取 Ca(IOCa(IO3 3) )2 2H H2 2O O 的实验流程如图：的实验流程如图： 已知：碘酸是易溶于水、不溶于有机溶剂的强酸；已知：碘酸是易溶于水、不溶于有机溶剂的强酸； 碘酸氢钾碘酸氢钾KH(IOKH(IO3 3) )2 2 与碱中和生成正盐；与碱中和生成正盐； Ca(IOCa(IO3 3) )2 2 6H6H2 2O O 是一种难溶于水的白色固体， 在碱性条件下不稳定。是一种难溶于水的白色固体， 在碱性条件下不稳定。 (1)(1)仪器仪器 a a 的名称为的名称为_。 (2)(2)仪器仪器 b b 的作用是的作用

10、是_和导出生成的和导出生成的 ClCl2 2。 (3)(3)该实验中三颈烧瓶适宜的加热方式为该实验中三颈烧瓶适宜的加热方式为_， 三颈烧瓶中发生反应的， 三颈烧瓶中发生反应的 化学方程式为化学方程式为_。 (4)(4)为加快三颈烧瓶中的反应速率，可采取的措施是为加快三颈烧瓶中的反应速率，可采取的措施是_。 (5)(5)制得的制得的 KH(IOKH(IO3 3) )2 2溶液中还会含有少量溶液中还会含有少量 I I2 2，为使后续制得较纯净的，为使后续制得较纯净的 Ca(IOCa(IO3 3) )2 2，需除去，需除去 I I2 2。除去少量。除去少量 I I2 2的实验操作：向制得的的实验操作

11、：向制得的 KH(IOKH(IO3 3) )2 2溶溶 液中滴入淀粉溶液，再用液中滴入淀粉溶液，再用_(_(填“乙醇”或“四氯化碳”填“乙醇”或“四氯化碳”) )多次萃取、多次萃取、 _，最终，最终 KH(IOKH(IO3 3) )2 2溶液为溶液为_(_(填“无色”或“蓝色”填“无色”或“蓝色”) )。 (6)Ca(IO(6)Ca(IO3 3) )2 26H6H2 2O O 加热升温过程中剩余固体的质量分数加热升温过程中剩余固体的质量分数 w(w=w(w= 剩余固体的质量 原始固体的质量 ) )随温度变化的关系如图随温度变化的关系如图 2 2 所示。所示。 100100时，剩余固时，剩余固体

12、的化学式为体的化学式为_；540540时，剩余固体的化学式时，剩余固体的化学式 为为_。 设计以上述除碘后的水溶液为原料，制取设计以上述除碘后的水溶液为原料，制取 Ca(IOCa(IO3 3) )2 2H H2 2O O 的实验方的实验方 案：向水溶液中案：向水溶液中_。 实验中必须使用的试剂：实验中必须使用的试剂：Ca(OH)Ca(OH)2 2粉末、粉末、AgNOAgNO3 3 溶液溶液 4 4某兴趣小组设利用如图所示装置某兴趣小组设利用如图所示装置( (夹持仪器已省略夹持仪器已省略) )制取制取 24 K FeO 。 已知：已知： 24 K FeO 可溶于水，可溶于水， 2 4 FeO 在

13、水溶液中的存在形态如图所示在水溶液中的存在形态如图所示 回答下列问题：回答下列问题： (1)(1)圆底烧瓶内盛装药品的化学式为圆底烧瓶内盛装药品的化学式为_， 恒压滴液漏斗支管的作， 恒压滴液漏斗支管的作 用是用是_。 (2)(2)试剂试剂 X X 为为_，其作用是除去氯气中的，其作用是除去氯气中的HCl气体、降低氯气的气体、降低氯气的 溶解度和溶解度和_。 (3)(3)在在 0 0条件下， 装置条件下， 装置 C C 中首先制备中首先制备KClO， 然后在剧烈搅拌下将， 然后在剧烈搅拌下将 90%90% 的的 3 3 Fe NO 分批加入装置分批加入装置 C C 中，充分反应可得中，充分反应

14、可得 24 K FeO 溶液，写出该反溶液，写出该反 应的离子方程式应的离子方程式_。 (4)(4)反应后，将三颈烧瓶中溶液冷却结晶，过滤、得到的反应后，将三颈烧瓶中溶液冷却结晶，过滤、得到的 24 K FeO 粗产粗产 品， 进一步提纯所用方法是品， 进一步提纯所用方法是_； 然后， 经洗涤、 干燥得到； 然后， 经洗涤、 干燥得到 24 K FeO 晶体，用无水乙醇洗涤的目的是晶体，用无水乙醇洗涤的目的是_。 (5)(5) 24 K FeO 的纯度测定的纯度测定 向向 3 3mL CrCl溶液中加入 溶液中加入20mL饱和饱和KOH溶液，再加入溶液，再加入5mL蒸馏水，冷蒸馏水，冷 却至室

15、温， 准确称取却至室温， 准确称取1.98g样品， 加入上述溶液中使其溶解样品， 加入上述溶液中使其溶解( (恰好反应恰好反应) )， 充分反应，过滤后加入稀硫酸酸化，并加入充分反应，过滤后加入稀硫酸酸化，并加入1mL苯二胺磺酸钠作指示苯二胺磺酸钠作指示 剂，用剂，用 1 1.00mol L的标准硫酸亚铁铵的标准硫酸亚铁铵 44 22 NHFe SO 溶液滴定，至终 溶液滴定，至终 点时，消耗点时，消耗 44 22 NHFe SO 溶液的体积为溶液的体积为28.80mL. .则则 24 K FeO 的质量分的质量分 数为数为_(_(过程中杂质不参与反应过程中杂质不参与反应) )。 相关反应：相

16、关反应： 3 22 Cr4OHCrO2H O 22 42243 FeOCrO2H OCrOFe(OH)OH 22 4272 2CrO2HCr OH O 2233 272 Cr O6Fe14H2Cr6Fe7H O 5 5己二酸己二酸( () )是一种重要的化工原料和合成中间体。某实验是一种重要的化工原料和合成中间体。某实验 小组以钨磷酸为催化剂，小组以钨磷酸为催化剂， 22 H O 开展绿色氧化合成己二酸的实验探究。开展绿色氧化合成己二酸的实验探究。 I.I.催化剂钨磷酸晶体催化剂钨磷酸晶体( ( 31240 H PW O ) )的制备的制备 实验流程如下：实验流程如下： (1)(1)乙醚的作用

17、为乙醚的作用为_，操作所需的玻璃仪器除烧杯外还有，操作所需的玻璃仪器除烧杯外还有 _。 (2)(2)水层中的物质有大量水层中的物质有大量NaCl和少量和少量HCl，步骤中发生反应的化学，步骤中发生反应的化学 方程式是方程式是_。 II.II.己二酸的合成己二酸的合成 向三颈烧瓶中加入向三颈烧瓶中加入 0.10g0.10g 钨磷酸催钨磷酸催化剂和化剂和 3030mL30%30%双氧水，在室温双氧水，在室温 下搅拌下搅拌 5 5min，然后加入，然后加入 5.05.0mL试剂试剂 X X，在，在 100100左右回流反应左右回流反应 3h3h， 得到溶液得到溶液 A A。 (3)(3)环己烯、环己

18、醇、环己酮均可被双氧水氧化成己二酸。仅从所需环己烯、环己醇、环己酮均可被双氧水氧化成己二酸。仅从所需 双氧水理论用量的角度看，试剂双氧水理论用量的角度看，试剂 X X 的最佳选择是的最佳选择是_(_(填序号填序号) )。 A A环己烯环己烯( () B) B环己醇环己醇( () C) C环己酮环己酮( () ) (4)(4)在实际操作中，双氧水的实际用量通常要大于理论用量，原因是在实际操作中，双氧水的实际用量通常要大于理论用量，原因是 _。 (5)(5)如图是己二酸的浓度与温度关系曲线图。介稳区表示己二酸溶液如图是己二酸的浓度与温度关系曲线图。介稳区表示己二酸溶液 处于饱和状态， 稳定区表示己

19、二酸溶液处于处于饱和状态， 稳定区表示己二酸溶液处于_状态。 实验室常根据状态。 实验室常根据 直线直线 EHIEHI 从溶液从溶液 A A 获取己二酸晶体，对应的实验操作为获取己二酸晶体，对应的实验操作为_，过滤。，过滤。 III.III.己二酸的纯度测定己二酸的纯度测定 (6)(6)取取 0.2g0.2g 己二酸晶体样品于锥形瓶中， 加水溶解， 滴加己二酸晶体样品于锥形瓶中， 加水溶解， 滴加 2 2 滴酚酞试滴酚酞试 液，用液，用 1 mol Lc NaOH溶液滴定；平行滴定溶液滴定；平行滴定 3 3 次，次，NaOH溶液的平均用溶液的平均用 量为量为V VmL，则己二酸纯度为，则己二酸

20、纯度为_。( (己二酸化学式量为己二酸化学式量为 146)146) 6 6某学习小组通过下列装置探究某学习小组通过下列装置探究 MnOMnO2 2与与 FeClFeCl3 36H6H2 2O O 能否反应产生能否反应产生 ClCl2 2。已知。已知 FeClFeCl3 3的升华温度为的升华温度为 315315。 实验操作和现象：实验操作和现象： 操作操作 现象现象 点燃酒精灯，加点燃酒精灯，加 热热 i.i.试管试管 A A 中部分固体溶解，上方出现白雾中部分固体溶解，上方出现白雾 ii.ii.稍后，试管稍后，试管 A A 中产生黄色气体，管壁附着黄色中产生黄色气体，管壁附着黄色 液滴液滴 i

21、ii.iii.试管试管 B B 中溶液变蓝中溶液变蓝 (1)(1)分析现象分析现象 iiii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：，该小组探究黄色气体的成分，实验如下： a.a.加热加热 FeClFeCl3 36H6H2 2O O，产生白雾和黄色气体。，产生白雾和黄色气体。 b.b.用用 KSCNKSCN 溶液检验现象溶液检验现象 iiii 和实验和实验 a a 中的黄色气体，溶液均变红。中的黄色气体，溶液均变红。 通过该实验说明现象通过该实验说明现象 iiii 中黄色气体含有中黄色气体含有_(_(填化学式填化学式) )。 (2)(2)为进一步确认黄色气体是否含有为进一步确认黄色气体是否含有

22、ClCl2 2， 该小组提出以下方案， 证实， 该小组提出以下方案， 证实 了了 ClCl2 2的存在：在的存在：在 A A、B B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶间增加盛有某种试剂的洗气瓶 C C，B B 中溶液变中溶液变 为蓝色。为蓝色。C C 中盛放的试剂是中盛放的试剂是_(_(填字母序号填字母序号) )。 A ANaClNaCl 饱和溶液饱和溶液 B BNaOHNaOH 溶液溶液 C CNaHCONaHCO3 3 饱和溶液饱和溶液 (3)(3)除了氯气可使除了氯气可使 B B 中溶液变蓝，中溶液变蓝，可能的原因还有：在酸性条件下，可能的原因还有：在酸性条件下， 装置中的空气使之变蓝。为探究

23、装置中的空气使之变蓝。为探究 KIKI 浓度对该反应速率的影响，进行浓度对该反应速率的影响，进行 了如下实验，请完成下表的探究内容。了如下实验，请完成下表的探究内容。 实实 验验 H H2 2SOSO4 4溶液溶液 KIKI 溶液溶液 淀粉溶淀粉溶 液液 蒸馏蒸馏 水水 编编 号号 浓度浓度 /mol/molL L - -1 1 体积体积 /mL/mL 浓度浓度 /mol/molL L - -1 1 体积体积 /mL/mL 体积体积 /mL/mL 体积体积 /mL/mL 0.100.10 _ 1.001.00 5.05.0 3.03.0 2.02.0 0.100.10 2.02.0 1.001

24、.00 3.03.0 _ _ 0.100.10 _ 1.001.00 _ 3.03.0 6.06.0 混合上述试剂时，最后加入的试剂是混合上述试剂时，最后加入的试剂是_。 (4)(4)将试管将试管 A A 中的固体产物分离得到中的固体产物分离得到 FeFe2 2O O3 3固体和固体和 MnClMnCl2 2溶液。溶液。 加热时加热时 A A 中产生中产生 ClCl2 2的化学方程式为：的化学方程式为：_； 把分离出的把分离出的 MnClMnCl2 2溶液配制成溶液配制成 100mL100mL 溶液，从中取出溶液，从中取出 l0.00mLl0.00mL 溶液溶液 于锥形瓶中， 加入几滴于锥形瓶

25、中， 加入几滴K K2 2CrOCrO4 4溶液作指示剂， 用溶液作指示剂， 用0.5000mol0.5000mol L L - -1 1的 的AgNOAgNO3 3 溶液滴定，至滴定终点时消耗溶液滴定，至滴定终点时消耗 12.00mLAgNO12.00mLAgNO3 3溶液。则混合溶液。则混合 MnOMnO2 2与与 FeClFeCl3 36H6H2 2O O 进行探究时，所需进行探究时，所需 MnOMnO2 2的质量为的质量为_g_g。 7 7 硫氰酸钾 硫氰酸钾(KSCN)(KSCN)， 是一种用， 是一种用途广泛的化学药品， 常用于合成树脂、途广泛的化学药品， 常用于合成树脂、 杀虫杀

26、菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾， 并进行相关实验探究。并进行相关实验探究。 已知：已知： 3 NH不溶于 不溶于 4 CCl 和和 22 CS ,CS 不溶于水且密度比水大；不溶于水且密度比水大； D D 中三颈烧瓶内盛放中三颈烧瓶内盛放 2 CS、水和催化剂，发生反应 、水和催化剂，发生反应 2344 催化剂 高温 SCS +3NHNH SCN+NH H ， 该反应比较缓慢且， 该反应比较缓慢且 4 NH SCN在高于 在高于 170170 时易分解，时易分解， 4 NH HS在高于 在高于 2525时即分解。

27、时即分解。 回答下列问题：回答下列问题： (1)(1)试剂试剂 a a 是是_，装置，装置 D D 中盛装中盛装 KOHKOH 溶液的仪器名称是溶液的仪器名称是_。 (2)(2)制备制备 KSCNKSCN 溶液：将溶液：将 D D 中反应混合液加热至中反应混合液加热至 105105，打开，打开 K K1 1通入氨通入氨 气。气。 反应一段时间后， 关闭反应一段时间后， 关闭 K K1 1， 此时装置， 此时装置 C C 中观察到的现象是保持三颈中观察到的现象是保持三颈 烧瓶内反应混合液温度为烧瓶内反应混合液温度为 105105一段时间，这样操作的目的是一段时间，这样操作的目的是_。 打开打开

28、K K2 2，缓缓滴入适量的，缓缓滴入适量的 KOHKOH 溶液，继续保持反应混合液温度为溶液，继续保持反应混合液温度为 10105 5。 (3)(3)装置装置 E E 中发生氧化还原反应的离子方程式是中发生氧化还原反应的离子方程式是_。 (4)(4)制备硫氰酸钾晶体： 先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂， 再经制备硫氰酸钾晶体： 先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂， 再经_(_(填填 操作名称操作名称) )、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫 氰酸钾晶体。氰酸钾晶体。 (5)(5)取少量所得取少量所得 KSCNKSCN 晶体配成溶液， 将装

29、置晶体配成溶液， 将装置 E E 中混合液过滤得溶液中混合液过滤得溶液 x x， 进行如下实验：进行如下实验： 设计实验探究中银镜产生的原因设计实验探究中银镜产生的原因_。 小组同学观察到中实验现象后， 用力振荡试管， 又观察到红色褪小组同学观察到中实验现象后， 用力振荡试管， 又观察到红色褪 去和沉淀增多，请用必要的文字和离子方程式解释：去和沉淀增多，请用必要的文字和离子方程式解释：_。 8 8 乳酸亚铁晶体 乳酸亚铁晶体 322 CH CH OH COO Fe 3H O 是一种很好的食品铁强是一种很好的食品铁强 化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸化剂，吸收效果比无

30、机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸 与与 3 FeCO反应制得。 反应制得。 I I制备制备 3 FeCO， ， 实验步骤如下：实验步骤如下： i i检查气密性，按图示添加药品；检查气密性，按图示添加药品； iiii在装置在装置 B B 中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净； iiiiii将将 B B 中溶液导入中溶液导入 C C 中产生中产生 3 FeCO沉淀； 沉淀； iviv将将 C C 中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。产品。 (1)(1)仪器仪器 A A 的名称是的名称是_。 (2)(2

31、)装置装置 D D 的作用是的作用是_。 (3)(3)装置装置 C C 中生成中生成 3 FeCO的离子方程式是 的离子方程式是_。 (4)(4)步骤步骤 iiii 中应打开的开关是中应打开的开关是_， 步骤， 步骤 iiiiii 中应打开的开关中应打开的开关 是是_。( (选填“选填“2 K ”或“”或“ 3 K” ”) ) 制备乳酸亚铁晶体制备乳酸亚铁晶体 将制得的将制得的 3 FeCO加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在 加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75下搅拌使之下搅拌使之 充分反应，然后再加人适量乳酸。经充分反应，然后再加人适量乳酸。经系列操作系列操作 后得到产品。后得到产品。 (5)

32、(5)加入铁粉的目的加入铁粉的目的_。( (用离子方程式表示用离子方程式表示) ) (6)(6)欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却，欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指的是：冷却， _，过滤，再洗涤和干燥。，过滤，再洗涤和干燥。 探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量 甲、乙同学分别设计如下方案，以测定样品中铁元素的含量。甲、乙同学分别设计如下方案，以测定样品中铁元素的含量。 甲甲 乙乙 称取称取 1 w g样品溶于水，用 样品溶于水，用 -1 1 c mol L 酸性酸性 4 KMnO 标准溶液滴定，当溶液恰好显浅标准溶液滴定，当溶液恰好显浅 紫色，且紫色，且3

33、0s内不恢复，停止滴定，测得内不恢复，停止滴定，测得 消耗标准溶液消耗标准溶液 1 VmL。由此求得 。由此求得 -3 11 n Fe5c V10 mol 称取称取 2 w g样品，灼烧完全灰化，加足 样品，灼烧完全灰化，加足 量盐酸溶解，加入过量量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分溶液充分 反应，然后加入几滴淀粉溶液，用反应，然后加入几滴淀粉溶液，用 2 c mol L 硫代硫酸钠溶液滴定硫代硫酸钠溶液滴定( (已知：已知： 22 22346 I +2S O=S O2I ) )，滴定终点时，滴定终点时， 测得消耗标准溶液测得消耗标准溶液 2 V mL。 。 (7)(7)甲方案错误，主要原因是甲方

34、案错误，主要原因是_，该方案测定结果将明显，该方案测定结果将明显 _(_(填偏大、偏小填偏大、偏小) )。 (8)(8)依据乙方案可得出样品中铁元素含量为依据乙方案可得出样品中铁元素含量为_(_(用含有相关用含有相关 字母的代数式表示字母的代数式表示) )。 参考答案参考答案 1 1(1)(1)饱和食盐水饱和食盐水3Cl3Cl2 2+2Fe(OH)+2Fe(OH)3 3+10KOH=2K+10KOH=2K2 2FeOFeO4 4+6KCl+8H+6KCl+8H2 2O(2)O(2) 能，能， 2- 4 FeO 在过量酸的作用下完全转化为在过量酸的作用下完全转化为 FeFe 3 3和 和 O O

35、2 2，溶液浅紫色一，溶液浅紫色一 定是定是 - 4 MnO的颜色 的颜色( (或不能，补充对比实验，向或不能，补充对比实验，向 K K2 2FeOFeO4 4紫色溶液中滴加紫色溶液中滴加 过量稀过量稀 H H2 2SOSO4 4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色) ) 2- 4 FeO 20H20H =4Fe=4Fe 3+3+ 3O3O2 210H10H2 2O O、FeFe 3+3+ 3SCN3SCN - -=Fe(SCN) =Fe(SCN)3 3；向溶液中滴加盐；向溶液中滴加盐 酸，产生黄绿色气体，能使湿润的淀粉酸，产生黄绿色气体，能使湿润的淀粉 KIK

36、I 试纸变蓝试纸变蓝 【解析】【解析】(1)(1)装置装置 A A 制备制备 ClCl2 2，装置，装置 B B 为净化装置，用于除去为净化装置，用于除去 ClCl2 2中中 的的 HClHCl，装置，装置 B B 中所用试剂为饱和食盐水；中所用试剂为饱和食盐水； 在碱性条件下在碱性条件下 ClCl2 2可以氧化可以氧化 Fe(OH)Fe(OH)3 3制取制取 K K2 2FeOFeO4 4， 反应的化学方程式， 反应的化学方程式 为为 3Cl3Cl2 2+2Fe(OH)+2Fe(OH)3 3+10KOH=2K+10KOH=2K2 2FeOFeO4 4+6KCl+8H+6KCl+8H2 2O

37、O； (2)(2) 2- 4 FeO 在过量酸的作用下完全转化为在过量酸的作用下完全转化为 FeFe 3 3和 和 O O2 2， 溶液浅紫色一定， 溶液浅紫色一定 是是 - 4 MnO的颜色，则 的颜色，则 K K2 2FeOFeO4 4在酸性溶液中能将在酸性溶液中能将 MnMn 2+2+氧化成 氧化成 - 4 MnO，能证 ，能证 明酸性条件下明酸性条件下 2- 4 FeO 的氧化性比的氧化性比 - 4 MnO强； 强；( (或不能，补充对比实验，或不能，补充对比实验， 向向 K K2 2FeOFeO4 4紫色溶液中滴加过量稀紫色溶液中滴加过量稀 H H2 2SOSO4 4，观察溶液紫色快

38、速褪去还是，观察溶液紫色快速褪去还是 显浅紫色显浅紫色) )； K K2 2FeOFeO4 4具有强氧化性，在酸性溶液中快速产生具有强氧化性，在酸性溶液中快速产生 O O2 2，滴加，滴加 KSCNKSCN 溶液溶液 至过量，溶液呈红色是由于至过量，溶液呈红色是由于 FeFe 3+3+与 与 SCNSCN - -结合成血红色的配合物，用离 结合成血红色的配合物，用离 子方程式表示原因为：子方程式表示原因为： 2- 4 FeO 20H20H =4Fe =4Fe 3+3+ 3O3O2 210H10H2 2O O，FeFe 3+3+ 3SCN3SCN - -=Fe(SCN) =Fe(SCN)3 3；

39、 为了证明是为了证明是 K K2 2FeOFeO4 4氧化了氧化了 ClCl 而产生 而产生 ClCl2 2，将装置，将装置 C C 中混合物过滤，中混合物过滤， 将所得固体用将所得固体用 KOHKOH 溶液充分洗涤， 再用溶液充分洗涤， 再用 KOHKOH 溶液将少量固体溶解， 得溶液将少量固体溶解， 得 到紫色溶液，向溶液中滴加盐酸，产生黄绿色气体，由于氯气能够把到紫色溶液，向溶液中滴加盐酸，产生黄绿色气体，由于氯气能够把 碘离子氧化为碘单质，所以氯气使湿润的淀粉碘离子氧化为碘单质，所以氯气使湿润的淀粉 KIKI 试纸变蓝。试纸变蓝。 2 2 （ （1 1） 3 32 Bi4HNOBiNO

40、2H O ；方法；方法中金属中金属 BiBi 与硝酸反与硝酸反 应和硝酸铋在受热分解的过程中均会产生污染环境的氮氧化物（应和硝酸铋在受热分解的过程中均会产生污染环境的氮氧化物（2 2） 分液漏斗；分液漏斗； 4323242 50 C 2BiOCl2NH HCO(BiO) COCO2NH ClH O （3 3） 氨水会与氨水会与 - 3 HCO反应生成 反应生成 2- 3 CO （4 4）NHNH2 2H H2 2O O 分解，溶液的分解，溶液的 pH pH 降低，降低， 不利于不利于 2- 3 CO 的形成，使沉淀产率降低（的形成，使沉淀产率降低（5 5） 95.4% 95.4% 【解析】【解

41、析】(1)(1)由题干可知由题干可知 Bi Bi 与稀硝酸反应，生成的气体应该为与稀硝酸反应，生成的气体应该为 NONO， 因此离子方程式为因此离子方程式为 3 32 Bi4HNOBiNO2H O ； 由于金属； 由于金属 Bi Bi 与与 稀硝酸发生反应时会生成氮氧化物， 并且硝酸铋在受热分解的过程中稀硝酸发生反应时会生成氮氧化物， 并且硝酸铋在受热分解的过程中 也会产生氮氧化物，会对环境产生污染，故填也会产生氮氧化物，会对环境产生污染，故填 3 32 Bi4HNOBiNO2H O 、方法中金属、方法中金属 BiBi 与硝酸反应和硝与硝酸反应和硝 酸铋在受热分解的过程中均会产生污染环境的氮氧

42、化物酸铋在受热分解的过程中均会产生污染环境的氮氧化物 (2)(2)由图可知仪器由图可知仪器 e e 的名称为分液漏斗；由题干信息可知，的名称为分液漏斗；由题干信息可知， BiOClBiOCl 与与 NHNH4 4HCOHCO3 3反应有反应有(BiO)(BiO)2 2COCO3 3和和 COCO2 2生成， 根据原子守恒得反应的化学方程生成， 根据原子守恒得反应的化学方程 式为式为4323242 50 C 2BiOCl2NH HCO(BiO) COCO2NH ClH O ，故填分液，故填分液 漏斗、漏斗、4323242 50 C 2BiOCl2NH HCO(BiO) COCO2NH ClH O

43、 ； (3)(3)氨水呈碱性，会与氨水呈碱性，会与 3 HCO反应产生大量的 反应产生大量的 2 3 CO ，有利于生成，有利于生成 (BiO)(BiO)2 2COCO3 3沉淀，故填氨水会与沉淀，故填氨水会与 - 3 HCO反应生成 反应生成 2- 3 CO ； (4)(4)当温度高于当温度高于 5050时，会促进溶液中时，会促进溶液中 NHNH3 3H H2 2O O 分解，会使溶液分解，会使溶液 pHpH 降低，从而不利于降低，从而不利于 2 3 CO 的形成，使沉淀产率降低。的形成，使沉淀产率降低。(5)(5)当得到产品质当得到产品质 量为量为 2.56g2.56g 时， 转化率时，

44、转化率 a=a= 转化量 初始量 100%100% 1 1 2.56g 2 (209 2 16 3)g mol 3g (209 1635.5)g mol 100%100% 95.4%95.4%， 故填， 故填 NHNH2 2 H H2 2O O 分解， 溶液的分解， 溶液的 pH pH 降低， 不利于降低， 不利于 2- 3 CO 的形成，的形成， 使沉淀产率降低、使沉淀产率降低、95.4%95.4%。 3 3 （ （1 1）恒压漏斗）恒压漏斗( (或滴液漏斗或滴液漏斗) ) （2 2）冷凝回流碘，减少碘的损失；）冷凝回流碘，减少碘的损失； 水浴加热（水浴加热（3 3）6I6I2 2+11KC

45、lO+3H+11KClO+3H2 2O O 85 约 6KH(IO6KH(IO3 3) )2 2+5KCl+3Cl+5KCl+3Cl2 2 或或 2KClO+I2KClO+I2 2+HCl=KH(IO+HCl=KH(IO3 3) )2 2+KCl+Cl+KCl+Cl2 2 （4 4）加快搅挥速率（）加快搅挥速率（5 5）四）四 氯化碳；分液；无色（氯化碳；分液；无色（6 6）Ca(IOCa(IO3 3) )2 2 H H2 2O O；CaOCaO加入加入 Ca(OH)Ca(OH)2 2粉末，粉末， 边加边搅拌至溶液边加边搅拌至溶液 pHpH 约为约为 7 7，过滤、洗涤，至向洗涤后的滤液中滴，

46、过滤、洗涤，至向洗涤后的滤液中滴 加加 AgNOAgNO3 3溶液不再有沉淀产生，将滤渣在溶液不再有沉淀产生，将滤渣在 100160100160下加热至恒重下加热至恒重 【解析】【解析】(1)(1)仪器仪器 a a 的名称为：恒压漏斗的名称为：恒压漏斗( (或滴液漏斗或滴液漏斗) )； (2) (2) 碘单质易升华，仪器碘单质易升华，仪器 b b 是球形冷凝管，作用是冷凝回流碘，减少是球形冷凝管，作用是冷凝回流碘，减少 碘的损失，同时导出生成的碘的损失，同时导出生成的 ClCl2 2； (3)(3)该实验中为了方便控制温度，三颈烧瓶适宜的加热方式为：水浴该实验中为了方便控制温度，三颈烧瓶适宜的

47、加热方式为：水浴 加热；加热； KClOKClO3 3和和 I I2 2发生氧化还原反应生成碘酸氢钾发生氧化还原反应生成碘酸氢钾KH(IOKH(IO3 3) )2 2 ， 发生反， 发生反 应的化学方程式为：应的化学方程式为：6I6I2 2+11KClO+11KClO3 3+3H+3H2 2O O 85 约 6KH(IO6KH(IO3 3) )2 2+5KCl+3Cl+5KCl+3Cl2 2； (4)(4)为加快三颈烧瓶中的反应速率， 可采取的措施是： 加快搅挥速率；为加快三颈烧瓶中的反应速率， 可采取的措施是： 加快搅挥速率； (5)(5)碘单质易溶于有机溶剂，可选用分液法除去少量的碘单质易溶于有机溶剂，可选用分液法除去少量的 I I2 2，但选萃取，但选萃取 剂时应选择不