2021届高考化学备考二轮提分训练： 氧化还原反应（答案+解析）.docx

1、氧化还原反应氧化还原反应 1 1 采用 采用PdPdFeFe3 3O O4 4双催化剂， 可实现用双催化剂， 可实现用H H2 2消除酸性废水中的消除酸性废水中的 - 3 NO、 、 - 2 NO。 。 FeFe3 3O O4 4中中 FeFe 的价态有的价态有+2+2、+3+3 价，用价，用 Fe(Fe() )、Fe(Fe() )表示，其反应历表示，其反应历 程如图所示。程如图所示。 下列说法错误的是下列说法错误的是()() A A用该法处理后水体的用该法处理后水体的 pHpH 降低降低 B B过程中过程中 NONO2 被被 Fe(Fe() )还原为还原为 NHNH + 4 C C过程每生成

2、过程每生成 1molN1molN2 2，转移，转移 3mol3mol 电子电子 D DFe(Fe() )、Fe(Fe() )的相互转化起到了传递电子的作用的相互转化起到了传递电子的作用 2 2硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H H2 2S S 和和 空气的混合气体通入空气的混合气体通入 FeClFeCl3 3、 FeClFeCl2 2、 CuClCuCl2 2的混合溶液中反应以回收的混合溶液中反应以回收 S S， 物质循环转化过程如图所示。下列叙述正确的是物质循环转化过程如图所示。下列叙述正确的是( )( ) A A设计循环

3、的目的是降低活化能，减慢总反应速率设计循环的目的是降低活化能，减慢总反应速率 B B循环转化过程中有置换反应发生循环转化过程中有置换反应发生 C C能循环利用的物质只有能循环利用的物质只有 CuClCuCl2 2 D D若若 1mol H1mol H2 2S S 发生图示转化的同时消耗发生图示转化的同时消耗 0.4 molO0.4 molO2 2，则混合液中，则混合液中 FeFe 3+3+ 浓度将减小浓度将减小 3 3 2 MnO催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是 催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是 ( )( ) A A该机理的总反应为该机理的总反应为 2 22

4、2 MnO HCHO+OCO +H O B B催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应 C C图中的图中的 2 O与 与 NaNa2 2O O2 2中所含阴离子相同中所含阴离子相同 D D1molHCHO1molHCHO 与银氨溶液完全反应，最多可生成与银氨溶液完全反应，最多可生成 216gAg216gAg 4 4以氧化铁渣以氧化铁渣( (主要含主要含 FeFe3 3O O4 4和和 FeFe2 2O O3 3) )制取氧化铁红的流程如下：制取氧化铁红的流程如下： 已知还原焙烧后氧化铁渣转化为已知还原焙烧后氧化铁渣转化为 FeOFeO。下列说法。下列说法

5、不正确不正确 的是的是 A A还原焙烧时还原焙烧时 FeFe3 3O O4 4发生反应的化学方程式为发生反应的化学方程式为 2Fe2Fe3 3O O4 4C C 焙烧 6FeO6FeO COCO2 2 B B酸浸时硫酸适当过量可以抑制金属离子的水解酸浸时硫酸适当过量可以抑制金属离子的水解 C C滤液中主要存在的离子是：滤液中主要存在的离子是：NHNH + 4、 、H H 、 、HCOHCO - 3、SOSO 2- 4 D D煅烧时每生成煅烧时每生成 1 mol Fe1 mol Fe2 2O O3 3，反应转移的电子数是，反应转移的电子数是 2 mol2 mol 5 5高铁酸钾高铁酸钾(K(K2

6、 2FeOFeO4 4) )是一种新型的污水处理剂。为充分利用资源，变是一种新型的污水处理剂。为充分利用资源，变 废为宝，在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾，流程如下废为宝，在实验室中探究采用暖贴残渣制备高铁酸钾，流程如下 下列说法不正确的是下列说法不正确的是 A A步骤步骤 i i 适当加热搅拌可以加快反应速率适当加热搅拌可以加快反应速率 B Bii ii 中的试剂为中的试剂为 H H2 2O O2 2 C Ciii iii 中反应为中反应为 2Fe2Fe 3+3+ + 10H + 10H2 2O +3ClOO +3ClO - - =2 FeO =2 FeO 2- 4 +3Cl+3Cl

7、- -+10H +10H + + D Div iv 中反应说明溶解度：中反应说明溶解度：NaNa2 2FeOFeO4 4K K2 2FeOFeO4 4 6 6磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化如图所示。下磷酸铁锂是制作电池的材料，其制备过程可以简化如图所示。下 列说法正确的是列说法正确的是( )( ) A A蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、铁架台蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、铁架台 B B反应釜中反应的化学方程式为反应釜中反应的化学方程式为 2H2H3 3POPO4 4+Li+Li2 2COCO3 3=LiH=LiH2 2POPO4 4+H+H2

8、 2O+COO+CO2 2 C C分离的操作是分液分离的操作是分液 D D烧结窑中氧化铁被炭黑还原了烧结窑中氧化铁被炭黑还原了 7 7氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，现处理某氮肥氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，现处理某氮肥 厂产生的氨氮废水厂产生的氨氮废水( (其中氮元素多以其中氮元素多以 NHNH + 4和 和 NHNH3 3H H2 2O)O)的一种设计流程的一种设计流程 如下。下列相关叙述错误的是如下。下列相关叙述错误的是 A A过程、发生的化学反应都属于氧化还原反应过程、发生的化学反应都属于氧化还原反应 B B过程中调过程中调 pHpH 至至 9 9 的目的是将

9、的目的是将 NHNH + 4转化为 转化为 NHNH3 3H H2 2O O C C过程中过程中 NHNH + 4 NONO - 3，每转化，每转化 1molNH1molNH + 4转移 转移 8 8N NA A个电子个电子 D D过程中甲醇作还原剂，将硝酸还原为过程中甲醇作还原剂，将硝酸还原为 N N2 2 8 8高氯酸高氯酸(HClO(HClO4 4，沸点，沸点 9090) )可用于医药工业方面。工业生产高氯酸可用于医药工业方面。工业生产高氯酸 的工艺流程如下：的工艺流程如下： 下列说法错误的是下列说法错误的是 A A反应器反应器 I I 反应产物中有反应产物中有 HClOHClO4 4、

10、ClOClO2 2、NaHSONaHSO4 4 B B反应器反应器中是还原剂中是还原剂 SOSO2 2将氧化剂将氧化剂 ClOClO2 2还原为还原为 ClOClO2 C C若用若用 pHpH 计测定计测定 0.1mol0.1molL L - -1 1 NaHSONaHSO4 4溶液溶液 pH1pH1，则说明，则说明 NaHSONaHSO4 4为弱为弱 电解质电解质 D D操作操作 I I 为蒸馏为蒸馏 9 9连二亚硫酸钠连二亚硫酸钠(Na(Na2 2S S2 2O O4 4) )俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易 被氧化。用被氧化。用 NaHSONaHS

11、O3 3还原法制备保险粉的流程如下：还原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是下列说法错误的是 A A反应反应 1 1 说明酸性：说明酸性：H H2 2SOSO3 3HH2 2COCO3 3 B B反应反应 1 1 结束后，可用盐酸酸化的结束后，可用盐酸酸化的 BaClBaCl2 2溶液检验溶液检验 NaHSONaHSO3 3是否被氧是否被氧 化化 C C反应反应 2 2 中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1 12 2 D D反应反应 2 2 最好在无氧条件下进行最好在无氧条件下进行 1010钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为

12、钠钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠 投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢 慢产生气泡。下列说法错误的是慢产生气泡。下列说法错误的是( )( ) A A钠的密度比液氨大钠的密度比液氨大 B B溶液的导电性增强溶液的导电性增强 C C0.1mol0.1mol 钠投入液氨生成钠投入液氨生成 0.01molH0.01molH2 2时，时，NaNa 共失去共失去 0.02mol0.02mol 电子电子 D D钠和液氨可发生以下反应：钠和液氨可发生以下反应：2NH2NH3 3 + 2Na=2NaNH

13、+ 2Na=2NaNH2 2 + H+ H2 2 1111某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如图所示：某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如图所示： 已知：已知：Cu(OH)Cu(OH)2 2溶于氨水形成溶于氨水形成Cu(NHCu(NH3 3) )4 4 2+2+，根据以上流程，下列说法 ，根据以上流程，下列说法 错误的是错误的是( )( ) A A煅烧生成的气体煅烧生成的气体 X X 为为 2 SO B B为实现溶液为实现溶液 C C 到溶液到溶液 D D 的转化，加入过量的的转化，加入过量的 NHNH3 3 H H2 2O O 后过滤即可后过滤即可 C C蒸氨过程总反应方

14、程式为蒸氨过程总反应方程式为Cu(NHCu(NH3 3) )4 4ClCl2 2+H+H2 2O O CuO+2HClCuO+2HCl+4NH+4NH3 3 D D溶液溶液 E E 与碳酸钠的混合比例及方式与碳酸钠的混合比例及方式( (加入顺序加入顺序) )不影响产品成分不影响产品成分 1212实验室用含有杂质实验室用含有杂质(FeO(FeO、FeFe2 2O O3 3) )的废的废 CuOCuO 样品制备胆矾晶体，其样品制备胆矾晶体，其 流程如图所示：流程如图所示： 已知：已知：FeFe 3 3在 在 pH=5 pH=5 时沉淀完全。下列分析正确的是时沉淀完全。下列分析正确的是( )( )

15、A A步骤中发生的主要反应为步骤中发生的主要反应为 FeFe 2 2 H H2 2O O2 22H2H =Fe =Fe 3 3 2H2H2 2O O B B步骤可用氯水、硝酸代替步骤可用氯水、硝酸代替 H H2 2O O2 2 C C步骤用步骤用 CuCOCuCO3 3代替代替 CuOCuO 也可调节溶液的也可调节溶液的 pHpH D D配制配制 240240 mLmL 1 1 mol/Lmol/L CuSOCuSO4 4溶液，需称量溶液，需称量 CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 的质量为的质量为 60.060.0 g g 1313 锰是重要的合金材料和催化剂， 在工农业生产和科技领

16、域有广泛 锰是重要的合金材料和催化剂， 在工农业生产和科技领域有广泛 的用途。利用某工业废料的用途。利用某工业废料 含含 MnOMnO2 2、MnOOHMnOOH、Zn(OH)Zn(OH)2 2及少量及少量 FeFe 制备制备 ZnZn 和和 MnOMnO2 2的一种工艺流程如图所示：的一种工艺流程如图所示： 已知：已知： MnOMnO 能溶于酸，且能溶于酸，且 MnMn 2+2+在酸性条件下比较稳定， 在酸性条件下比较稳定，pHpH 高于高于 5.55.5 时易被时易被 O O2 2氧化。氧化。 室温下，室温下，K KspspMn(OH)Mn(OH)2 2=10=10 - -1313， ，K

17、 KspspFe(OH)Fe(OH)3 3=10=10 - -3838， ， K KspspZn(OH)Zn(OH)2 2=10=10 - -1717( (当离子浓度 当离子浓度1010 - -5 5mol molL L - -1 1 可认为沉淀完全可认为沉淀完全) ) 下列说法错误的是下列说法错误的是 A A加入过量炭黑主要作用是将加入过量炭黑主要作用是将 MnOMnO2 2、MnOOHMnOOH 转化为转化为 MnOMnO B B “酸浸”时，不可以用浓盐酸代替稀硫酸 “酸浸”时，不可以用浓盐酸代替稀硫酸 C C “净化”时，溶液中 “净化”时，溶液中 MnMn 2+2+、 、ZnZn 2

18、+2+的浓度约为 的浓度约为 0.1mol0.1molL L - -1 1，调节 ，调节 pHpH 的合理范围是的合理范围是 3 3pH8pHFeFe 3+3+ 2- 4 SO B B若有若有 3molSO3molSO2 2被吸收，则至少需要消耗被吸收，则至少需要消耗 1.5molO1.5molO2 2才能使才能使 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 溶液再生溶液再生 C C每经过一次吸收、再生过程，每经过一次吸收、再生过程，FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液的溶液的 pHpH 先增大后减小先增大后减小 D D根据上述过程的反应原理推断：根据上述过程的反应原理推断：O

19、O2 2能将能将 NaNa2 2SOSO3 3氧化成氧化成 NaNa2 2SOSO4 4 1717 草酸 草酸(H(H2 2C C2 2O O4 4) )是一种二元弱酸。 实验室配制了是一种二元弱酸。 实验室配制了 0.0100mol0.0100mol L L - -1 1Na Na2 2C C2 2O O4 4 标准溶液，现对标准溶液，现对 2525时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确 的是的是( )( ) A A 测得 测得0.0100mol0.0100mol L L - -1 1Na Na2 2C C2 2O O4 4溶液溶液pHpH为为8.6

20、8.6， 此时溶液中存在：， 此时溶液中存在：c c (Na(Na + +) ) c c (HC(HC2 2O O4 )c c(C(C2 2O O 2 4 )c c(H(H + +) ) B B向该溶液中滴加稀盐酸至溶液向该溶液中滴加稀盐酸至溶液 pH=7pH=7，此时溶液中存在：，此时溶液中存在： c c(Na(Na + +)= )=c c(HC(HC2 2O O4 )+2)+2c c(C(C2 2O O 2 4 ) ) C C已知已知 2525时时K Kspsp(CaC(CaC2 2O O4 4)=2.5)=2.51010 - -9 9。向该溶液中加入等体积 。向该溶液中加入等体积 0.0

21、200mol0.0200mol L L - -1 1CaCl CaCl2 2溶液，所得上层清液中溶液，所得上层清液中c c(C(C2 2O O 2 4 )5.00)5.001010 - -5 5mol mol L L - -1 1 D D向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加 KMnOKMnO4 4溶液，发生反溶液，发生反 应的离子方程式为应的离子方程式为 C C2 2O O 2 4 +4MnO+4MnO4 +14H+14H + +=2CO =2CO2 2+4Mn+4Mn 2+2+7H +7H2 2O O 1818 亚磷酸 亚磷酸(H(H3 3POPO3

22、3) )是一种重要的化工原料， 常可用作还原剂和农药中是一种重要的化工原料， 常可用作还原剂和农药中 间体。已知间体。已知H H3 3POPO3 3 200 PHPH3 3+H+H3 3POPO4 4( (未配平未配平) )；H H3 3POPO3 3+NaOH(+NaOH(足足 量量) )NaNa2 2HPOHPO3 3+H+H2 2O(O(未配平未配平) )下列推断下列推断错误错误 的是的是 A A亚磷酸为二元酸，其结构式为亚磷酸为二元酸，其结构式为 B B反应反应氧化剂与还原剂的质量之比氧化剂与还原剂的质量之比 3 3：1 1 C CH H3 3POPO3 3具有还原性，在空气中可能被氧

23、化成磷酸具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸 D D利用利用 H H3 3POPO3 3进行化学镀银，当参加反应的进行化学镀银，当参加反应的 + 33 n Ag n H PO =2=2 时，氧化产时，氧化产 物是物是 H H3 3POPO4 4 1919向向 22 H O 溶液中加入溶液中加入 2 Br可以加快 可以加快 22 H O 分解速率。其反应机理可能分解速率。其反应机理可能 有两步，第有两步，第 1 1 步：步： 2222 H OBr2HO2Br 。下列说法正确的是。下列说法正确的是 ( ( ) ) A A 22 H O 分子中含有离子键和非极性键分子中含有离子键和非极性键 B B第

24、第 2 2 步反应为：步反应为： 22222 2H O2Br2H OBrO= C C第第 1 1 步反应每生成步反应每生成 2 0.1molO，转移 ，转移0.2mol电子电子 D D该反应机理中，该反应机理中，Br催化催化 22 H O 分解产生分解产生 2 O 2020下列说法正确的是下列说法正确的是( )( ) A A电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极 B B反应反应 24 Cu+2H SO ()浓 422 CuSOSO+2H O+ 的的0H C C常温下常温下 23 Na CO溶液中加入少量 溶液中加入少量2 Ca OH 固体，溶液中固体，溶液

25、中 - 3 2- 3 c HCO c CO 值减值减 小小 D D标准状况下，标准状况下，22.4L22.4L 2 Cl 与足量的水反应，反应中转移的电子数为与足量的水反应，反应中转移的电子数为 23 6.02 10 2121有下列有下列 2 2 个演示实验：个演示实验： 向含有淀粉的酸性向含有淀粉的酸性 KIOKIO3 3溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加 NaHSONaHSO3 3溶液， 观察到溶液溶液， 观察到溶液 先变蓝后褪色先变蓝后褪色 向含有淀粉的向含有淀粉的 NaHSONaHSO3 3溶液中滴加过量溶液中滴加过量 KIOKIO3 3酸性溶液，溶液变蓝，酸性溶液，溶液变蓝， 不褪色。对上

26、述过程的分析，不合理的是不褪色。对上述过程的分析，不合理的是 ( )( ) A A变蓝是先发生了反应：变蓝是先发生了反应：2IO2IO - 3+5HSO+5HSO - 3=I=I2 2+5SO+5SO 2 4 + H+ H2 2O+3HO+3H + + B B褪色是后发生了反应褪色是后发生了反应 ：I I2 2+ HSO+ HSO - 3+ H+ H2 2O = 2IO = 2I - -+SO +SO 2 4 +3H+3H + + C C溶液恰好褪色时溶液恰好褪色时n n(KIO(KIO3 3) )：n n(NaHSO(NaHSO3 3) =1) =1：1 1 D D中可能发生了反应：中可能发

27、生了反应：IOIO - 3+5I+5I - -+6H +6H + + = 3I = 3I2 2+3H+3H2 2O O 2222 高铁酸盐是一种处理饮用水的非氯高效消毒剂， 工业上制高铁酸 高铁酸盐是一种处理饮用水的非氯高效消毒剂， 工业上制高铁酸 钠的反应为：钠的反应为：2FeSO2FeSO4 4+6Na+6Na2 2O O2 2=2Na=2Na2 2FeOFeO4 4+2Na+2Na2 2O+2NaO+2Na2 2SOSO4 4+O+O2 2。若。若N NA A是阿是阿 伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )( ) A A上述反应中上述反应中 NaN

28、a2 2O O2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 B B1 mol Na1 mol Na2 2O O2 2和和 NaNa2 2O O 的混合物所含阴离子的数目大于的混合物所含阴离子的数目大于N NA A C C100 mL1 mol100 mL1 molL L - -1 1FeSO FeSO4 4溶液中所含阳离子数目小于溶液中所含阳离子数目小于 0.10.1N NA A D D标准状况下，标准状况下，1 1 个个 O O2 2分子体积为分子体积为 4 A 2.2410 N cmcm 3 3 2323火法炼铜的原理：火法炼铜的原理：CuCu2 2S+OS+O2 2 高温 2Cu+SO

29、2Cu+SO2.2.下列说法下列说法不正确不正确 的是的是 A AO O2 2在该反应中作氧化剂在该反应中作氧化剂 B B所得气体通入品红溶液，溶液褪色所得气体通入品红溶液，溶液褪色 C C3.2 g O3.2 g O2 2参与反应时，该反应中电子转移的总数约为参与反应时，该反应中电子转移的总数约为 4 46.026.02 1010 2222 D D所得气体经处理可作工业制硫酸的原料所得气体经处理可作工业制硫酸的原料 2424工业上用发烟工业上用发烟 4 HClO 将潮湿的将潮湿的 3 CrCl 氧化为棕色的烟氧化为棕色的烟 24 2 CrOClO ， ， 来除去来除去 Cr(III)Cr(I

30、II)， 4 HClO 中部分氯元素转化为最低价态。下列说法正中部分氯元素转化为最低价态。下列说法正 确的是确的是( )( ) A A 24 2 CrOClO 中中Cr元素显元素显+3+3 价价 B B 4 HClO 属于强酸，该反应还生成了另一种强酸属于强酸，该反应还生成了另一种强酸 C C该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为8:3 D D该反应离子方程式为该反应离子方程式为 3+- 4242 2 19ClO +8Cr +8OH =8CrOClO+3Cl +4H O 2525用用CuS、 2 Cu S处理酸性废水中的 处理酸

31、性废水中的 2 27 Cr O ，发生的反应如下：，发生的反应如下： 反应：反应： 2223 2742 CuSCr OHCuSOCrH O ( (未配平未配平) ) 反应：反应： 2223 22742 Cu SCr OHCuSOCrH O ( (未配平未配平) ) 下列判断正确的是下列判断正确的是( )( ) A A反应和中各有反应和中各有 2 2 种元素的化合价发生变化种元素的化合价发生变化 B B处理等物质的量的处理等物质的量的 2 27 Cr O 时，反应和中消耗时，反应和中消耗H的物质的量相的物质的量相 等等 C C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比

32、为 3:43:4 D D相同质量的相同质量的CuS和和 2 Cu S处理酸性废水中 处理酸性废水中 2 27 Cr O 时，时， 2 Cu S消耗更多 消耗更多 2 27 Cr O 参考答案参考答案 1 1A A【解析】根据图示，【解析】根据图示，H H2 2在在 PdPd 上失电子转化成上失电子转化成 2H2H ， ，Fe(Fe() )得电得电 子转化成子转化成 Fe(Fe() )， - 3 NO在 在 PdPd 上得电子转化成上得电子转化成 - 2 NO， ， - 2 NO得电子，转 得电子，转 化成化成 NHNH + 4，NHNH + 4和和 - 2 NO在 在 PdPd 上反应得到上反

33、应得到 N N2 2，过程中，过程中 Fe(Fe() )失电失电 子转化成子转化成 Fe(Fe() )。 A A 根据上述分析， 废水为酸性， 总反应是 根据上述分析， 废水为酸性， 总反应是 5H5H2 22 2 - 3 NO 2H2H =N =N2 26H6H2 2O O、 3H3H2 22 2 - 2 NO 2H2H =N =N2 24H4H2 2O O，用该法处理后水体的，用该法处理后水体的 pHpH 升高，故升高，故 A A 说说 法错误；法错误； B B根据图示，反应中根据图示，反应中 - 2 NO转化成 转化成 NHNH + 4，N N 的化合价降低，的化合价降低， - 2 NO

34、被还 被还 原，原，Fe(Fe() )失电子转化成失电子转化成 Fe(Fe() )，故，故 B B 说法正确；说法正确； C C反应为反应为 NHNH + 4 - 2 NO=N =N2 22H2H2 2O O，每生成，每生成 1molN1molN2 2，转移电子物质，转移电子物质 的量为的量为 3mol3mol，故，故 C C 说法正确；说法正确； D D根据上述分析，根据上述分析，Fe(Fe() )、Fe(Fe() )的相互转化起到了传递电子的作的相互转化起到了传递电子的作 用，故用，故 D D 说法正确。说法正确。 2 2 D D 【解析】 由图可知： 该循环转化过程发生反应【解析】 由图

35、可知： 该循环转化过程发生反应 2+ 2 Cu+H S=CuS+2H 、 3+2+2+ 2Fe +CuS=2Fe +Cu+S、 2+3+ 22 O +4Fe +4H =4Fe +2H O，总反应为 ，总反应为 2H2H2 2S+OS+O2 2=2S=2S+2H+2H2 2O O，反应中，反应中 CuCu 2+2+、 、FeFe 3+3+是催化剂。 是催化剂。 A A由分析可知，反应中由分析可知，反应中 CuCu 2+2+、 、FeFe 3+3+是催化剂，催化剂能降低反应的活 是催化剂，催化剂能降低反应的活 化能，提高总反应速率，故化能，提高总反应速率，故 A A 正确；正确； B B由分析可知

36、，循环转化过程中没有置换反应发生，故由分析可知，循环转化过程中没有置换反应发生，故 B B 错误；错误； C C反应中消耗反应中消耗 FeClFeCl3 3和和 CuClCuCl2 2，又生成等量的，又生成等量的 FeClFeCl3 3和和 CuClCuCl2 2，则在转，则在转 化过程中能循环利用的物质是化过程中能循环利用的物质是 FeClFeCl3 3和和 CuClCuCl2 2，故，故 C C 错误；错误； D D由分析可知，总反应为由分析可知，总反应为 2H2H2 2S+OS+O2 2=2S=2S+2H+2H2 2O O，若有，若有 1mol H1mol H2 2S S 发生图发生图

37、示转化，则失电子数为示转化，则失电子数为 2mol2mol，若同时消耗，若同时消耗 O O2 2为为 0.4mol0.4mol，则得电子数，则得电子数 为为 1.6mol1.6mol，则混合溶液中的，则混合溶液中的 FeFe 3+3+浓度因消耗而减小，故 浓度因消耗而减小，故 D D 错误。错误。 3 3A A【解析】【解析】A A分析题中催化机理图，除去中间产物，可得该反应分析题中催化机理图，除去中间产物，可得该反应 总反应为：总反应为： 2 222 MnO HCHO+OCO +H O， ，A A 项正确；项正确； B B催化机理存在一步催化机理存在一步 HCOHCO3 与与 H H + +

38、反应生成 反应生成 COCO2 2的过程，不是氧化还原的过程，不是氧化还原 反应，反应，B B 项错误；项错误； C CNaNa2 2O O2 2中所含阴离子为中所含阴离子为 2 2 O ，与图中的，与图中的 2 O所含阴离子不相同， 所含阴离子不相同，C C 项项 错误；错误； D D1molHCHO1molHCHO 中存在中存在 2mol2mol 的醛基结构，与银氨溶液完全反应，最多的醛基结构，与银氨溶液完全反应，最多 可生成可生成 4molAg4molAg，即，即 432gAg432gAg，D D 项错误。项错误。 4 4C C【解析】根据流程图分析，氧化铁渣【解析】根据流程图分析，氧化

39、铁渣( (主要含主要含 FeFe3 3O O4 4和和 FeFe2 2O O3 3) )经过经过 还原焙烧后生成还原焙烧后生成 FeFe 和和 COCO2 2， 经过硫酸酸浸后生成硫酸亚铁溶液， 过滤， 经过硫酸酸浸后生成硫酸亚铁溶液， 过滤 后除去难溶于硫酸的滤渣，在滤液中加入碳酸氢铵调节后除去难溶于硫酸的滤渣，在滤液中加入碳酸氢铵调节 pHpH，得到到，得到到 氢氧化亚铁沉淀：氢氧化亚铁沉淀： 2+- 322 Fe +2HCO =Fe(OH)+2CO，在通入氧气的条件 ，在通入氧气的条件 下煅烧得到氧化铁。下煅烧得到氧化铁。 A A 还原焙烧时 还原焙烧时 FeFe3 3O O4 4被被

40、C C 还原生成铁和二氧化碳， 化学方程式为还原生成铁和二氧化碳， 化学方程式为 2Fe2Fe3 3O O4 4 C C 焙烧 6FeO6FeOCOCO2 2，故，故 A A 正确；正确； B B酸浸时反应生成硫酸亚铁盐，硫酸适当过量可以抑制亚铁离子的酸浸时反应生成硫酸亚铁盐，硫酸适当过量可以抑制亚铁离子的 水解，故水解，故 B B 正确；正确； C CH H 和 和 HCOHCO - 3反应，不能大量共存，滤液中主要存在的离子是：反应，不能大量共存，滤液中主要存在的离子是：NHNH + 4、 、 SOSO 2- 4，故，故 C C 错误；错误； D D 煅烧时 煅烧时 Fe(OH)Fe(OH

41、)2 2中铁元素由中铁元素由+2+2 价升高为价升高为 FeFe2 2O O3 3中的中的+3+3 价， 则时每生价， 则时每生 成成 1mol Fe1mol Fe2 2O O3 3，反应转移的电子数是，反应转移的电子数是 2 mol2 mol，故，故 D D 正确。正确。 5 5C C【解析】【解析】A A步骤步骤 i i 为酸溶，适当加热搅拌可以加快反应速率，为酸溶，适当加热搅拌可以加快反应速率，A A 正确；正确； B B步骤步骤 iiii 加入氧化性试剂将亚铁离子氧化成铁离子，可以是加入氧化性试剂将亚铁离子氧化成铁离子，可以是 H H2 2O O2 2， B B 正确；正确； C C步

42、骤步骤 iiiiii 溶液是碱性的，溶液是碱性的，H H + +不能共存，应以 不能共存，应以 H H2 2O O 形式存在，离子方形式存在，离子方 程式为：程式为：2Fe2Fe 3+3+ + 10OH + 10OH - - +3ClO +3ClO - - =2 FeO =2 FeO 2- 4+3Cl+3Cl - -+5H +5H2 2O O，C C 错误错误 D D步骤步骤 iv iv 中中 NaNa2 2FeOFeO4 4转化成转化成 K K2 2FeOFeO4 4，说明高铁酸钾溶解度更小，则，说明高铁酸钾溶解度更小，则 溶解度：溶解度：NaNa2 2FeOFeO4 4K K2 2FeOF

43、eO4 4，D D 正确。正确。 6 6D D【解析】碳酸锂和【解析】碳酸锂和 20%20%70%70%的磷酸在反应釜中反应得磷酸二氢的磷酸在反应釜中反应得磷酸二氢 锂溶液，磷酸二氢锂溶液通过蒸发浓缩、结晶、分离得到磷酸二氢锂锂溶液，磷酸二氢锂溶液通过蒸发浓缩、结晶、分离得到磷酸二氢锂 晶体，磷酸二氢锂晶体、炭黑、氧化铁在烧结窑反应得磷酸铁锂。晶体，磷酸二氢锂晶体、炭黑、氧化铁在烧结窑反应得磷酸铁锂。 A A铁架台属于金属材料，不是硅酸盐材料，铁架台属于金属材料，不是硅酸盐材料，A A 错误；错误； B B 碳酸锂和 碳酸锂和 20%20%70%70%的磷酸在反应釜中发生复分解反应得磷酸二氢的

44、磷酸在反应釜中发生复分解反应得磷酸二氢 锂溶液，反应的化学方程式为锂溶液，反应的化学方程式为 2H2H3 3POPO4 4+Li+Li2 2COCO3 3=2LiH=2LiH2 2POPO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2，题，题 给反应方程式配平错误，给反应方程式配平错误，B B 错误；错误； C C磷酸二氢锂溶液通过蒸发浓缩、结晶得到磷酸二氢锂晶体即固体磷酸二氢锂溶液通过蒸发浓缩、结晶得到磷酸二氢锂晶体即固体 和水溶液，然后通过过滤得到磷酸二氢锂晶体，和水溶液，然后通过过滤得到磷酸二氢锂晶体，C C 错误；错误； D D氧化铁中铁元素为氧化铁中铁元素为+3+3 价，产品磷酸铁锂中铁

45、元素为价，产品磷酸铁锂中铁元素为+2+2 价，因此烧价，因此烧 结窑中氧化铁被炭黑还原了，结窑中氧化铁被炭黑还原了，D D 正确。正确。 7 7A A【解析】由题给流程可知，过程发生的反应为废水中铵根离子【解析】由题给流程可知，过程发生的反应为废水中铵根离子 与氢氧化钠溶液共热反应生成氨气； 过程与氢氧化钠溶液共热反应生成氨气； 过程发生的反应为在微生物的发生的反应为在微生物的 作用下， 低浓度氨氮废水中的氨气与氧气发生反应还原反应生成硝酸；作用下， 低浓度氨氮废水中的氨气与氧气发生反应还原反应生成硝酸； 过程发生的反应为废水中的硝酸与甲醇发生氧化还原反应生成二过程发生的反应为废水中的硝酸与甲

46、醇发生氧化还原反应生成二 氧化碳和氮气。氧化碳和氮气。 A.A.由分析可知， 过程发生的反应没有元素发生化合价变化， 属于非由分析可知， 过程发生的反应没有元素发生化合价变化， 属于非 氧化还原反应，故氧化还原反应，故 A A 错误；错误； B.B.由分析可知，过程中加入氢氧化钠溶液调节溶液由分析可知，过程中加入氢氧化钠溶液调节溶液 pHpH 为为 9 9 时，废时，废 水中铵根离子与氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，故水中铵根离子与氢氧化钠溶液反应生成一水合氨，故 B B 正确；正确； C.C.过程中过程中 NHNH + 4转化为 转化为 NONO - 3时，氮元素的化合价升高被氧化，反应消时，

47、氮元素的化合价升高被氧化，反应消 耗耗 1mol1mol 铵根离子转移铵根离子转移 8 8N NA A个电子，故个电子，故 C C 正确；正确； D.D.过程中， 硝酸中氮元素化合价降低被还原， 硝酸做氧化剂被甲醇过程中， 硝酸中氮元素化合价降低被还原， 硝酸做氧化剂被甲醇 还原为氮气，故还原为氮气，故 D D 正确。正确。 8 8C C【解析】由题给流程可知，在反应器【解析】由题给流程可知，在反应器 I I 中发生的反应为氯酸钠和中发生的反应为氯酸钠和 浓硫酸反应生成硫酸氢钠、 高氯酸和水， 所得溶液冷却过滤得到硫酸浓硫酸反应生成硫酸氢钠、 高氯酸和水， 所得溶液冷却过滤得到硫酸 氢钠晶体和

48、高氯酸溶液， 高氯酸溶液经蒸馏得到高氯酸纯晶； 在反应氢钠晶体和高氯酸溶液， 高氯酸溶液经蒸馏得到高氯酸纯晶； 在反应 器中制得的二氧化氯气体在碱性条件下与二氧化硫反应生成硫酸器中制得的二氧化氯气体在碱性条件下与二氧化硫反应生成硫酸 钠、亚氯酸钠和水，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和钠、亚氯酸钠和水，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和 干燥得到亚氯酸钠粗品。干燥得到亚氯酸钠粗品。 A.A.由分析可知， 反由分析可知， 反应器应器 I I 中发生的反应为氯酸钠和浓硫酸反应生成硫中发生的反应为氯酸钠和浓硫酸反应生成硫 酸氢钠、高氯酸和水，故酸氢钠、高氯酸和水，故 A A 正确；正

49、确； B.B.由分析可知， 在反应器中制得的二氧化氯气体在碱性条件下与二由分析可知， 在反应器中制得的二氧化氯气体在碱性条件下与二 氧化硫反应生成硫酸钠、亚氯酸钠和水，反应中二氧化硫为还原剂，氧化硫反应生成硫酸钠、亚氯酸钠和水，反应中二氧化硫为还原剂， 二氧化氯为氧化剂， 二氧化氯被二氧化硫还原为亚氯酸根， 故二氧化氯为氧化剂， 二氧化氯被二氧化硫还原为亚氯酸根， 故 B B 正确；正确； C.C.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，属于强电解质，故硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离，属于强电解质，故 C C 错误；错误； D.D.由高氯酸的沸点由高氯酸的沸点 9090可知，高氯酸

50、溶液经蒸馏得到高氯酸纯晶，可知，高氯酸溶液经蒸馏得到高氯酸纯晶， 故故 D D 正确。正确。 9 9C C【解析】【解析】A A反应反应 1 1 为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠 和二氧化碳，则说明酸性：和二氧化碳，则说明酸性：H H2 2SOSO3 3HH2 2C CO O3 3，A A 正确；正确； B B 反应反应 1 1 结束后，溶液中为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钡反应，若结束后，溶液中为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钡反应，若 加入可用盐酸酸化的加入可用盐酸酸化的 BaClBaCl2 2溶液，出现白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，溶液，出现白色沉淀，则沉淀