2021届高考化学考前仿真模拟7＋1（共18套13-18）含答案与解析.docx

1、2021 届高考化学考前仿真模拟届高考化学考前仿真模拟 71(十三十三) 7 天工开物中记载了砒霜(As2O3)的制取：“凡烧砒，下鞠(注：在地上挖砌)土窑，纳石其上，上砌曲突(注： 烟筒)，以铁釜倒悬覆突口。其下灼炭举火。其烟气从曲突内熏贴釜上。”文中涉及的操作为( ) A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取 答案：B 解析：升华利用固体受热直接转化成气体，遇冷重新转化成固体，属于物理变化，根据题意，“凡烧砒 烟气从曲突内熏贴釜上”，符合升华原理，B 项正确。 8阿伏加德罗常数的值用 NA表示，下列叙述正确的是( ) A室温时，1 L pH2 的 NH4Cl 溶液中 H 的数目为 1 1012 N

2、A B1 mol LiAlH4在 125 完全分解成 LiH、H2、Al，转移电子数为 3NA C1.7 g 氨气中含有共价键的数目为 0.4NA D标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于 3NA 答案：B 解析：pH2 的 NH4Cl 溶液中，c(H )0.01 mol L1，则 1 L 溶液中 H的数目为 1 102 N A，A 项错误；根 据氧化还原反应电子转移的计算，1 mol LiAlH4含 1 mol Al，Al 元素化合价降低 3 价，转移电子数为 3NA，B 项 正确；1 个氨分子含有三个共价键，1.7 g 氨气中含有共价键的数目为 0.3NA，C 项错误；标准状况下

3、，NO2将变 为液态的 N2O4，不能用气体摩尔体积进行计算，D 项错误。 9环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受 到结构和理论化学家的注意。 根据其转化关系， 判 断下列说法正确的是( ) Ab 的一氯取代物只有 2 种 Bb 易发生加成、氧化、缩聚反应 Cp 的所有原子都在一个平面内 Dm 的属于芳香族化合物的同分异构体有 5 种 答案：D 解析：b 分子中含有一种氢原子，其一氯取代物只有 1 种，A 项错误；b 分子中含有碳碳双键，易发生加成、 氧化、加聚反应，不能发生缩聚反应，B 项错误；p 分子中碳原子均是饱和碳原子，因此分子的所有原子不可能 都在一个平面内，C 项错误；m

4、 的分子式为 C7H8O，属于芳香族化合物的同分异构体可以是苯甲醇或苯甲醚或是 含有甲基和酚羟基的酚类，有邻、间、对三种，共计是 5 种，D 项正确。 10 实验室用 N2与 Mg 制备 Mg3N2的装置如图 (焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)， 下列说法正确的是( ) A、中依次盛装浓 H2SO4溶液、NaOH 溶液、 焦性没食子酸溶液 B 实验操作顺序为： 通空气管式电炉通电加热管 式电炉通电加热 C的作用是预热经净化后的氮气 D当的瓷舟中燃烧产生白光时，可停止通电加热装置 答案：D 解析：A、如果、中依次盛装浓 H2SO4溶液、NaOH 溶液、焦性没食子酸溶液，那么通入和中 的气体中含

5、有大量的水蒸气，会干扰实验，选项 A 错误；B、实验操作顺序为：通空气管式电炉通电加热 管式电炉通电加热，选项 B 错误；C、的作用是进一步除去空气中的氧气，选项 C 错误；D、当的瓷舟中 燃烧产生白光时，可停止通电加热装置，利用反应放出的热量使反应继续，选项 D 正确。 11埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确 的是( ) A该方法将电能转化成化学能 B在此装置中钢管道作正极 C该方法称为“外加电流的阴极保护法” D镁块上发生的电极反应为 O22H2O4e 4OH 答案：B 解析：A.构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A 项错误；B.根据图片知，该金属防

6、护措施采 用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B 项正确；C.根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的 阴极保护法，C 项错误；D.镁块作负极，电极反应：Mg2e 2OHMg(OH) 2，D 项错误。 12W、X、Y、Z 是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y 原子核外 L 电子层的电子数之比为 3： 4，X 与 Z 为同主族元素，且 X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16，W 的简单离子 W 能与水反应生成单质 W2。下列说法正确的是( ) A单质熔点：ZY BW 与 X 形成的化合物中只含有极性键 C最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY D气态氢化物的热稳定性：ZX 答案

7、：C 解析：根据 X、Y 原子核外 L 电子层的电子数之比为 3：4 知，X 的 L 层可以为 3 或 6，即 X 为 B 或 O，X 与 Z 为同主族元素，若 X 为 B，则 Z 为 Al，为金属元素，不符合题意，故 X 为 O，Z 为 S；根据 X、Y、Z 的最 外层电子数之和为 16，而 X(O)、Z(S)的最外层电子数均为 6，则 Y 的最外层电子数为 4，故 Y 为 Si。W 能与 H2O 反应生成单质 W2，则 W 为 H。S 为分子晶体，Si 为原子晶体，故单质熔点：SSi，故最高价氧化物对应水化物的酸 性：H2SO4H2SiO3，C 项正确；非金属性：SO，故气态氢化物的热稳定

8、性：H2S”“”或“”)，请依据有效碰撞理论微观探析其 原因 。 一定温度下，反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)的速率方程为 v正k c2 (NO) c(O2) 则 k (用 k1、k2、k3表示)。 (3)将一定量的 NO2放入恒容密闭容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g) 测得其平衡转化率 (NO2)随温度变化如图所示， 从 b 点到 a 点降温平衡将向 移动。图中 a 点对应温度下， NO2的起始压强为 160 kPa 该温度下反应的平衡常数 Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算， 分压总压 物质的量分数)。 答案：(1)放热；198；还原；(2)增大；活化能低，

9、同条件下单位体积内活化分子数多，有效碰撞 几率大，速率快；k1k3 k2 ；(3)左；108 kPa。 解析：(1)已知：2NO(g)O2(g)2NO2(g) H1113 kJ mol 1， 6NO2(g)O3(g)3N2O5(g) H2227 kJ mol 1 4NO2(g)O2(g)2N2O5(g) H357 kJ mol 1 根据盖斯定律 2 3 得2O3(g)3O2(g) H283 kJ mol 1，因 H0，所以为放热反应；根据盖 斯定律() 2 得 NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) H4(113 kJ mol 1)(283 kJ mol1) 2198 kJ mol 1，最

10、后将 NO 2与还原剂反应转化为无污染的气体 N2而脱除。 (2) 温度升高化学反应速率加快，所以温度升高将使 k1、k2、k3、k4值增大；反应反应速率快，反应 反应速率慢。 根据碰撞理论， 活化能越低， 则在相同条件下单位体积内活化分子数越多， 有效碰撞几率就越大， 化学反应速率就越快。因此，反应与反应的活化能的大小关系为 Ea1M BX、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素 CZ 的最高价氧化物的化学式为 ZO3 DX、Z 的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成 答案：C 解析：X、Y、Z、W、M 为短周期主族元素，25 时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为 0.01 mol

11、 L 1)溶液的 pH 和原子半径的关系： NaOH 溶液的 pH 为 12， M 为 Na， X、 Z 的最高价氧化物的水化物的 pH2， 且 Z 的原子半径大于 X，则 X 为 N 元素，Z 为 Cl 元素；Y 对应 pH2，原子半径大于 N 小于 Cl，则 Y 为 C 元 素，W 对应 pHNa，A 项正确；只有金属钠为金属元素，B 项正确；氯元素的 最高价氧化物的化学式为 Cl2O7，C 项错误；氯化氢和氨气相遇反应生成氯化铵，有白烟产生，D 项正确。 12如图所示，装置()是一种可充电电池，装置()为惰性电极的电解池。下 列说法正确的是( ) A闭合开关 K 时，电极 B 为负极，且

12、电极反应式为 2Br 2eBr 2 B装置()放电时，总反应为 2Na2S2Br2Na2S42NaBr C装置()充电时，Na 从左到右通过阳离子交换膜 D该装置电路中有 0.1 mol e 通过时，电极 X 上析出 3.2 g Cu 答案：B 解析：根据图示，闭合开关 K 时，装置()放电，电极 B 为正极，电极反 应式为 Br22e2Br，A 项错误；装置()放电时，总反应为 2Na2S2Br2Na2S4 十 2NaBr，B 项正确； 装置()充电时，电极 A 接电源负极，为阴极，电极 B 接电源正极，为阳极，Na向阴极移动，Na从右到左 通过阳离子交换膜，C 项错误；n(CuSO4)0.

13、4 mol L1 0.1 L0.04 mol，装置()放电时，电极 A 为负极，电 极 X 与电极 A 相连， 电极 X 为阴极， 电极 X 上先发生的电极反应为 Cu22eCu,0.04 mol Cu2完全放电， 电路中通过 0.08 mol 电子，电极上析出 0.04 mol Cu，电路中通过 0.1 mol 电子，Cu2放完电后电极 X 上的电极 反应为 2H2eH2， 电极 X 上还会放出 0.01 mol H2， 电路中通过 0.1 mol 电子时电极 X 上析出 0.04 mol 64 g mol12.56 g Cu，D 项错误。 13室温下，某碳酸溶液中的 H2CO3、HCO 3

14、、CO 2 3的物质的量分数 随 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的 是( ) A当溶液中 (HCO 3)达到最大时：c(H2CO3)c(CO 2 3) BKa2(H2CO3)的数量级为 10 11 C调节溶液的 pH 由 810 的过程中 cOH cCO2 3减小 D加入 NaOH 使溶液 pH9 时，主要反应为 HCO 3OH CO2 3H2O 答案：C 解析：根据图象可知，当溶液中 (HCO 3)达到最大时，溶液 pH8，溶液显碱性，HCO 3的水解过程大于电 离过程，因此 c(H2CO3)c(CO2 3)，A 项正确；Ka2(H2CO3)c(CO 2 3) c(H )/c(HCO 3

15、)，根据图象可知，c(CO 2 3) c(HCO 3)时，c(H )1010.25 mol L1，K a2(H2CO3)10 10.25，所以 K a2(H2CO3)的数量级为 10 11，B 项正确；针对 cOH cCO2 3， 分子分母同乘以c(H )， 变为K w/c(H ) c(CO2 3)， 此式分子分母同乘以1/c(HCO 3)变为Kw/Ka2 c(HCO 3) cOH cCO2 3，从图象可知，调节溶液的 pH 由 810 的过程中，c(HCO 3)减小，所以 cOH cCO2 3增大，C 项错误；加 入 NaOH 使溶液 pH9 时，溶液中 HCO 3与 OH 发生反应：HCO

16、 3OH CO2 3H2O，D 项正确。 36美托洛尔可用于治疗各种类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下所示： 已知：CH3COCH2R ZnHg/HCl CH3CH2CH2R； BF 苯环上均只有两个取代基。 回答下列问题： (1)A 的化学名称是 ，C 中含氧官能团的名称是 。 (2)EF 的反应类型是 ，G 的分子式为 。 (3)D 的结构简式为 。 (4)反应 BC 的化学方程式为 。 (5)芳香族化合物W是G的同分异构体， W能发生水解反应， 核磁共振氢谱有4组峰， 峰面积之比为9:3:2:2， 写出一种符合要求的 W 的结构简式为 。 (6)4- 苄基苯酚( HO )是一种药物中

17、间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备 4- 苄基苯酚的合成路线： (无机试 剂任用)。 答案：(1)乙醛；(酚)羟基、羰基；(2)取代反应；C12H16O3；(3) ； 2021 届高考化学考前仿真模拟届高考化学考前仿真模拟 71(十五十五) 7下列关于化合物的性质或用途说法正确的是( ) ASO2具有还原性，可用于漂白婴幼儿衣物 B浓硝酸具有强氧化性，常温下可用铁质容器盛装浓硝酸 C葡萄糖、蔗糖分别和新制 Cu(OH)2悬浊液共热都会出现砖红色沉淀 D往蛋白质溶液中加入 CuSO4溶液可提纯蛋白质 答案：B 解析：SO2具有漂白性，可以用于漂白纸浆等，但不能用于漂白食品、婴幼儿衣物等，因为漂

18、白后的物质随 温度升高会分解生成 SO2，带来危害，故 A 错误；浓硫酸、浓硝酸具有很强的氧化性，常温下和铁、铝反应生成 致密的氧化物保护膜，阻止浓硫酸、浓硝酸进一步和内部的铁、铝反应，因而可以用铁质容器储存浓硫酸、浓硝 酸，故 B 正确；葡萄糖和新制 Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀 Cu2O，但蔗糖和新制 Cu(OH)2悬浊液共热不 能生成砖红色沉淀，故 C 错误；硫酸铜是重金属盐，可使蛋白质变性，故 D 错误。 8常温下，设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A1 mol D3O 中含中子数目为 10N A B一定条件下 1 mol N2与 4 mol H2充分反应

19、后，所得混合物中极性键数目为 6NA C 在100.0 mL浓度均为0.1 mol L 1的NaOH和Na 2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0 mL 0.5 mol L 1稀盐酸， 生成 CO2气体分子数目为 0.01NA D在 1.0 L 含有 Na 、K、Cl、CO2 3的溶液中，H 数目小于 1.0 107N A 答案：D 解析：1 个 D3O 离子中有 11 个中子，所以 1 mol D 3O 中含中子数目为 11N A，A 项错误；N2与 H2的反应是 可逆反应，无法计算生成的氨气的量，B 项错误；100.0 mL 浓度均为 0.1 mol L 1 的 NaOH 和 Na2CO3的

20、混合溶液 中，NaOH 和 Na2CO3的物质的量都是 0.01 mol，加入 50.0 mL 0.5 mol L 1 稀盐酸(0.025 mol)，氢氧化钠会消耗 0.01 mol HCl， 剩余的0.15 mol HCl再与0.01 mol Na2CO3反应， HCl不足， 生成的二氧化碳气体一定小于0.01 mol， C 项错误；含有 Na 、K、Cl、CO2 3的溶液中 CO 2 3水解，溶液显碱性，所以 pH7，即 c(H )1 107，所以 1 L 该溶液的氢离子数目小于 1.0 10 7N A，D 项正确。 9下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是

21、发生了加成反应 B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 CC8H10属于芳香烃的同分异构体共有 4 种 D蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油 答案：C 解析：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化还原反应，A 项错误；乙烯、苯为平面结构，乙酸中含甲 基，甲基为四面体结构，则乙酸中所有原子不可能在同一平面上，B 项错误；C8H10的芳香烃满足 CnH2n6的通 式，取代基可为 1 个乙基或两个甲基，同分异构体有乙苯，邻、间、对二甲苯，C 项正确；蛋白质水解的最终产 物是氨基酸，D 项错误。 10下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 取 20.00 m

22、LKMnO4溶液 从碱式滴定管初始读数为 1.00 放液体到最终读数为 21.00 B 证明 Ksp(BaSO4)BC D元素 B 的简单气态氢化物的热稳定性比 D 的强 答案：A 解析：短周期中 C 原子半径最大，C 为 Na 元素；B 最外层电子数是次外层的 3 倍，B 为 O 元素；B、D 为 同主族的短周期元素，D 的原子序数大于 C，D 为 S 元素；A、B、C、D 的最外层电子数之和为 17，A 的最外 层电子数为 176164，A 的原子序数小于 B，A 为 C 元素。B、C、D 形成的化合物有 Na2SO4、Na2SO3 等，Na2SO4溶液呈中性，Na2SO3溶液由于 SO2

23、 3的水解溶液呈碱性，A 项错误；B、C 可以形成 Na2O、Na2O2， Na2O 中只有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，B 项正确；根据“层多径大，序大径小”，离子半径从 大到小的顺序为 DBC， C 项正确； 非金属性： OS， 元素 B 的简单气态氢化物(H2O)的热稳定性比 D(H2S)的强， D 项正确。 13有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下其 Ka1.8 10 4，草酸(H 2C2O4)是常见的二元酸， 常温下，Ka15.4 10 2，K a25.4 10 5。下列说法正确的是( ) A甲酸钠溶液中：c(Na )c(HCOO)c(H)c(OH

24、) B草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c(Na )c(HC 2O 4)2c(C2O 2 4)c(HCOO ) CNa2C2O4溶液中：c(HC2O 4)c(H2C2O4)c(H )c(OH) D足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOHNa2C2O4H2C2O42HCOONa 答案：B 解析： 甲酸为弱酸， 甲酸钠为强碱弱酸盐， HCOO 水解， 使溶液呈碱性， 离子浓度大小顺序是 c(Na)c(HCOO )c(OH)c(H)，A 项错误；根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HC 2O 4)2c(C2O 2 4)c(HCOO )，溶 液显中性， 即 c(Na )c(HC 2O 4)2

25、c(C2O 2 4)c(HCOO )， B 项正确； 根据质子守恒， 有 c(OH)c(H)c(HC 2O 4) 2c(H2C2O4)，C 项错误；根据电离平衡常数 Ka1KaKa2，足量甲酸与草酸钠反应的方程式为 HCOOHNa2C2O4 HCOONaNaHC2O4，D 项错误。 36环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，以下是用烯烃 A 和羧酸 D 合成它的一种路线： 回答下列问题： (1)A 的结构简式为 。 (2)BC 的反应类型为 。该反应还能生成一种与 C 互为同分异构体的副产物，该副产 物的结构简式为 。 (3)DE 的化学方程式为 。 (4)M 是 H 的同分异构体，写出同时满足下

26、列条件的 M 的结构简式 。(不考虑立体异构) 1 mol M 与足量银氨溶液反应生成 4 mol Ag； 核磁共振氢谱为两组峰。 (5)根据上述合成路线中的信息，某学习小组设计以丙二酸二乙酯和 12- 二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的 流程图如下。则甲的结构简式为 ，乙的结构简式为 。 答案：(1)CH3CHCH2 (2)加成反应 CH2BrCHBrCH3(或) (3)HOOCCH2COOH2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH2COOCH2CH32H2O 2021 届高考化学考前仿真模拟届高考化学考前仿真模拟 71(十六十六) 7下列说法正确的是( ) APE(聚乙烯)材料因其无毒且易

27、降解，广泛用于食品包装 B“投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体 C“一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。丝绸来自合成纤维，主要含 C、H、O、N 元素 D“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，古人鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法利用了二者化学性质 不同 答案：B 解析：聚乙烯材料无毒可用于食品包装，聚乙烯不易降解，引起的环境问题是“白色污染”，A 项错误；“投 泥泼水愈光明”指高温下把水滴到炭火上， C 与 H2O(g)反应生成 CO 和 H2， 反应的化学方程式为 CH2O(g)= 高温 COH2，CO 和 H2 都是可燃性气体，B 项正确；丝绸

28、的主要成分是蛋白质，主要含 C、H、O、N 元素，丝绸来 自天然纤维中的蚕丝，C 项错误；鉴别硝石(KNO3)与朴硝(NaNO3)的方法是焰色反应，焰色呈紫色的为硝石，焰 色反应不属于化学性质，D 项错误。 8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A所含共价键数均为 0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等 B1 L 1 mol L 1 H 2O2的水溶液中含有的氧原子数为 2NA C将 1 mol Fe 与一定量的稀硝酸充分反应，转移的电子数可能为 2NA D1 L 0.1 mol L 1 CH 3COONa 溶液中含有的 Na 和 CH 3COO 的总数为 0.2N A

29、 答案：C 解析：白磷分子中含有 6 个共价键、甲烷分子中含有 4 个共价键，所含共价键数均为 0.2NA的白磷(P4)和甲 烷的物质的量不相等，A 项错误；H2O2、H2O 中都含有氧原子，B 项错误；1 mol Fe 与一定量的稀硝酸充分反应 恰好生成硝酸亚铁时转移的电子数为 2NA，C 项正确；CH3COO水解，1 L 0.1 mol L 1 CH 3COONa 溶液中含有 的 Na 和 CH 3COO 的总数小于 0.2N A，D 项错误。 9下列对有机物结构或反应特征的描述正确的是( ) A组成为 C4H10的烷烃中仅能由两种烯烃与氢气加成而制得 B某烃的化学式为 C9H12，则该烃

30、一定是苯的同系物 C 丙烯 Cl2500 A Br2 C3H5Br2Cl 中反应分别是取代反应、加成反应 D1 个含有 5 个碳原子的烃分子中，最多可含有 4 个碳碳单键 答案：C 解析：由 CH2CHCH2CH3、CH3CHCHCH3和 CH2C(CH3) 2三种烯烃与氢气发生加成反应均可 以得到 C4H10的烷烃，A 项错误；化学式为 C9H12的烃可以是不饱和链烃，不一定是苯的同系物，B 项错误；根 据丙烯和 C3H5Br2Cl 的分子组成，丙烯先与氯气发生取代反应，生成 CH2CHCH2Cl，然后再与溴发生加成反 应， 生成 CH2BrCHBrCH2Cl， C 项正确； 碳原子可以形成

31、碳链， 含有 4 个 CC 单键； 碳原子可以形成碳环， 含有 5 个 CC 单键，D 项错误。 10普通锌锰电池筒内无机物主要成分为 MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废干电池内的黑色固体并回 收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是( ) A操作中玻璃棒的作用是转移固体 B操作为过滤，得到的滤液显碱性 C操作中盛放药品的仪器是坩埚 D操作的目的是除去滤渣中的杂质 答案：C 解析： 操作中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用， A 项错误； 普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为 MnO2、 NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2，易溶于水，水解显酸性，MnO

32、2难溶于水，操作是把固体与溶液分离， 应是过滤，得到的滤液显酸性，B 项错误；由图可知操作是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三脚架上， 再把坩埚放在泥三角上，C 项正确；二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分 解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，D 项错误。 11 短周期主族元素 A、 B、 C、 D 的原子序数依次增大， 其中 A 与 C 同主族， 且二者原子序数之和为 B 的 2 倍； B 与其他三种元素均不同周期。且 B 的简单氢化物可与 D 的单质在一定条件下发生反应。下列说法不正确 的是( ) A简单离子半径：CD

33、B最高价氧化物对应水化物的酸性：BD CA 与 C 两元素形成的化合物为离子化合物 DB 的简单氢化物与 D 的单质反应的产物有 4 种 答案：D 解析：短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，其中 A 与 C 同主族，且二者原子序数之和为 B 的 2 倍；B 与其他三种元素均不同周期，则 B 只能为第二周期元素，可知 A 为 H 元素，C 为 Na 元素，B 为 C 元素，又 B 的简单氢化物可与 D 的单质在一定条件下发生反应，D 为 Cl 元素。简单离子半径：Na Cl，A 项 正确；碳的非金属性小于氯元素，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3HClO4，B 项正确；A

34、与 C 两元素 形成的化合物为NaH， 属于离子化合物， C项正确； B的简单氢化物与D的单质反应的产物有5种， CH3Cl、 CH2Cl2、 CHCl3、CCl4、HCl，D 项错误。 12 实验表明钠离子聚合物新型电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力学， 使得电池表现出类似电容器的 高功率性能。 可以循环充放电高达 50000 次， 这远远超过了传统可充电 电池的循环寿命(c(CO 2 3) Bb 点溶液中：c(H )c(OH)c(CO2 3)c(HCO 3) Cc 点溶液中：3c(Na )4c(Cl) Dd 点溶液中：c(Na )c(H)2c(CO2 3)c(HCO 3)c(OH )

35、c(Cl) 答案：B 解析：Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，依次发生反应：Na2CO3HClNaClNaHCO3，NaHCO3HClNaCl CO2H2O， a 点溶液为 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl 等浓度的混合溶液， 溶液显碱性， CO2 3的水解程度大于 HCO 3 的电离程度，故 c(HCO 3)c(CO 2 3)，A 项正确；b 点为 NaCl、NaHCO3的混合溶液，根据质子守恒：c(H )c(OH )c(CO2 3)c(H2CO3)，B 项错误；c 点溶液为 NaHCO3、NaCl、H2CO3的混合溶液，根据物料守恒：3c(Na ) 4c(Cl )，C 项正确；d 点

36、为 NaCl 和 H 2CO3的混合溶液，根据电荷守恒：c(Na )c(H)2c(CO2 3)c(HCO 3) c(OH )c(Cl)，D 项正确。 36有机物 A 是一种重要的化工原料，以 A 为主要起始原料，通过下列途径可以合成高分子材料 PA 及 PC。 试回答下列问题： (1)B 的化学名称为 ，B 到 C 的反应条件是 。 (2)E 到 F 的反应类型为 ，高分子材料 PA 的结构简式为 。 (3)由 A 生成 H 的化学方程式为 。 (4)实验室检验有机物 A，可选择下列试剂中的 。 a盐酸 bFeCl3溶液 c. NaHCO3溶液 d浓溴水 (5)E 的同分异构体中，既能与碳酸氢

37、钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共有 种。其中核 磁共振氢谱图有 5 组峰，且峰面积之比为 61111 的物质的结构简式为 。 (6)由 B 通过三步反应制备 13- 环己二烯的合成路线为 (无机试剂任选)。 答案：(1)环己醇 浓硫酸、加热 (2)氧化反应 2021 届高考化学考前仿真模拟届高考化学考前仿真模拟 71(十七十七) 7化学与生活密切相关。下列说法正确的是( ) A食品中的抗氧化剂对人体无害且均具有氧化性 B尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大 C用氯气可以处理自来水中的 Cu2 、Hg2、Pb2等重金属离子 DClO2具有强氧化性，用于自来水的杀菌消毒时比 Cl2的效

38、率高 答案：D 解析：食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长食品贮存期的食品添加剂，抗氧 化剂一般是具有还原性的物质，适当使用对人体无害，A 项错误；尼龙绳的主要成分是合成纤维，合成纤维属于 高分子化合物， 但不是天然高分子化合物， B 项错误； 氯气溶于水会生成有强氧化性的次氯酸， 从而能杀菌消毒， 但用氯气不能处理自来水中的 Cu2 、Hg2、Pb2等重金属离子，C 项错误；ClO 2中 Cl 为4 价，Cl2中 Cl 为 0 价，杀菌消毒时两者均转化为1 价的 Cl，单位质量的两种物质，ClO2的消毒效率为 5 1 67.5，Cl2 的消毒效率为 21 71，计算可

39、知 ClO2 的杀菌消毒效率是 Cl2的 5 1 67.5 21 71 倍2.63 倍，D 项正确。 8我国明代本草纲目中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑， 蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所谓的“法”是指( ) A萃取 B渗析 C蒸馏 D干馏 答案：C 解析：根据题意知，该“法”为蒸馏，C 项正确。 9下列关于有机物的说法中错误的是( ) A正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C分子式为 C3H8的烷烃，其一氯代物有 2 种 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 答案：B 解析：正丁烷和异

40、丁烷是两种不同的有机物，二者的熔、沸点不相同，A 项正确；乙酸分子中含有甲基，分 子中的所有原子不可能都在同一平面上，B 项错误；分子式为 C3H8的烷烃是丙烷，丙烷中含有两种不同化学环 境的氢原子，故其一氯代物有 2 种，C 项正确；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液 褪色，因此乙烯和甲烷可用酸性高猛酸钾溶液鉴别，D 项正确。 10下列物质制备方法正确的是( ) A用稀硫酸、空气和铜粉反应可制备硫酸铜 B用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C将 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合可制取 Al2S3 D高温条件下，用 H2还原 MgO 可制取单质 Mg 答案：A 解析：浓

41、硫酸具有强氧化性，能够将 HI 氧化，因此不能用浓硫酸与碘化钾反应制取 HI，B 错误；Na2S 溶液 与 AlCl3溶液相互促进水解生成氢氧化铝沉淀和 H2S 气体，所以不能用 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合制取 Al2S3， C 错误；制备单质 Mg 应该用电解熔融 MgCl2的方法，D 错误。 11 生产硝酸钙的工业废水常含有 NH4NO3， 可用电解法净化。 其工作原理如图所示。 下列有关说法正确的是( ) Aa 极为电源负极，b 极为电源正极 B装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽流入 a 极 C室能得到副产品浓硝酸室能得到副产品浓氨水 D阴极的电极反应式为 2NO 3

42、12H 10eN 26H2O 答案：C 解析： 根据装置图， 室和室之间为阴离子交换膜， 即 NO 3从室移向室， 同理 NH 4从室移向室， 依据电解原理，a 为正极，b 为负极。 12X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。已知与非金属元素 X 同主族的第三周期元素形成的单质可以作 为太阳能电池的常用材料，W 的原子序数是 X 的 2 倍，下列说法正确的是( ) A.简单氢化物的沸点：XY BW 可与 X 的氧化物发生置换反应 CZ 的氯化物中含有离子键 D最高价氧化物对应的水化物的酸性：XY 答案：B 解析：由“已知与非金属元素 X 同主族的第三周期元素形成的单质可以作为太阳能电池的常

43、用材料”可知，X 为 C 元素，依题意并结合题图可知，Y 为 N 元素，W 为 Mg 元素，Z 为 Al 元素。NH3分子间存在氢键，其沸点 大于 CH4，A 项错误；镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 2MgCO2= 点燃 2MgOC，该反应属于置换反应， B 项正确；AlCl3为共价化合物，不含离子键，C 项错误；HNO3的酸性大于 H2CO3的酸性，D 项错误。 13已知 25 时，四种物质的相关数据如表(pKalg Ka，pKblg Kb)，下 列 判断错误的是( ) HX HY HZ NH3 H2O pKa 3.15 3.17 4.74 pKb 4.74 A.25 条件下，pH3 的三

44、种酸溶液稀释相同倍数时，pH 变化如图所示 B可以发生反应：NaZHYHZNaY C等浓度的 NaX、NaY、NaZ 溶液中：c(X )c(Y)HYHZ， 稀释相同倍数，酸性越强的酸，pH 变化越大，A 项正确；根据强酸制弱酸原理，推知反应 NaZHYHZNaY 可以发生，B 项正确；酸的酸性越弱，其对应的酸根离子越易水解，据此可推出等浓度的 NaX、NaY、NaZ 溶液 中 c(Z )c(Y)YZ B气态氢化物的沸点：YW CY 与 W 可以形成多种二元化合物 Dp、q 与 r 的化学键类型完全相同 答案：D 解析：X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，p、q、r、s 是上述四

45、种元素形成的二元化合 物，其中 r 是一种中学常见的两性氧化物，则 r 为氧化铝，s 是一种强酸，r 与 s 的水溶液反应生成 p 与 q，则 s 为 HCl，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，则 X、Y、Z、W 分别为氢、氧、铝、氯四种元素。A.氯离子比氧 离子和铝离子多一个电子层，氧离子和铝离子具有相同电子层结构，核电荷数大的铝离子半径小，故简单离子半 径：WYZ，A 正确；B.水存在氢键，沸点较高，气态氢化物的沸点：YW，B 正确；C.Y 与 W 可以形成多种 二元化合物，如 Cl2O7、ClO2等，C 正确；D.水和氯化铝都是共价化合物，r 是离子化合物，其形成的化学键类 型不相同，D

46、错误。 13埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是( ) A该方法将电能转化成化学能 B在此装置中钢管道作正极 C该方法称为“外加电流的阴极保护法” D镁块上发生的电极反应为 O22H2O4e 4OH 答案：B 解析：A该方法构成原电池，将化学能转化成了电能，A 错误；B.根据图片知，该金属防护措施采用的是 牺牲阳极的阴极保护法， 钢管道作正极， B 正确、 C 错误； D 镁块作负极， 电极反应： Mg2e 2OHMg(OH) 2， D 错误。 36有机物 A 可以发生下列转化关系（部分条件及产物已省略） ： A H2O /H+ K B G C 1 一定条件 2

47、高分子D O2 /Ag， 3 E 4 F H3C H3C CH2CHO （ ） H2， 催化剂 5 H 6 I Br2(CCl4) 7 J 8 H3C H3C CCH （ ） 银氨溶液， 已知：R CH CHOR H2O /H+ RCH2CHO ROH ； B 的相对分子质量为 74，且 B 的核磁共振氢谱有 4 组峰，峰的面积之比为 6:2:1:1。 请回答下列问题： (1)A 的结构简式为 ；D 的结构简式为 。 (2)C 的系统命名是 ；反应的反应类型是 。 (3)写出反应的化学反应方程式 。 (4)写出反应的化学反应方程式 ；反应类型是 。 (5)写出反应的化学反应方程式 。 (6)G

48、 有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有 种(不考虑立体异构)；写出核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰的面积之比为 6:2:2:1:1 的结构简式 。 i能使 FeCl3溶液发生显色反应 ii苯环上只有两个取代基 iii能使 Br2(CCl4)溶液褪色 答案：(1) H3C H3C CHCHOCH2CHCH3 CH3 ； C CH3 CH2 CH3 n。 (2)2甲基丙烯；加成反应。 (3) CH3CH CH3 CHOCH3CH CH3 COONH4 H2O2 Ag(NH3)2OH 水浴 2 Ag3 NH3。 (4) 浓H2SO4 H2O H3C H3C CH2CH2OH H3C H3C CHCH2 ；消去反应。 (6) H3C H3C CHCH2 BrBr 2 NaOH 醇 H3C H3C CCH2 NaBr2 H2O（。 (6)24； HO 。