江苏省南京市、盐城市2021届高三下学期3月第二次模拟考试化学试题 Word版含答案.docx

1、盐城市、南京市盐城市、南京市 2021 届高三年级第二次模拟考试届高三年级第二次模拟考试 化学化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 100 分，考试用时 75 分钟。 注意事项： 答题前考生务必将自己的学校、 姓名、 考试号写在答题卡指定区域内。 考试结束后， 交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。 1.2020 年 11 月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。下列说法正确的是 A.从海

2、水中提取镁的过程属于物理变化 B.“铝空气海水”电池中用铝作正极 C.电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠 D.从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一 2.钠着火不能用水扑灭的原因是 2Na+2H2O=2NaOH+H2,下列说法正确的是 A.Na 基态核外电子排布式为Ne3s1 B.H2O 为非极性分子 C.O 结构示意图为 D.NaOH 电子式为 3.氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 B.CIO2有强氧化性，可用于自来水消毒 C.HCIO 不稳定，可用作棉、麻的漂白剂 D.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路

3、板 阅读下列材料，完成 46 题：CO2是一种常见温室气体，也是巨大的碳资源。CO2可转 化为 CO、H2 等燃料：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) H1=+247 kJ mol-1.实验室用块状 碳酸钙与稀盐酸反应制取少量 CO2. 4.下列关于二氧化碳的说法正确的是 A.CO2分子的空间构型为直线形 B.CO2的水溶液不能导电 C.干冰与 SiO2的晶体类型相同 D.呼吸面具中 CO2与 Na2O2反应利用了 CO2的氧化性 5.下列关于反应 CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)H1=+247 kJ mol-1 的说法正确的是 A.该反应在任何温度下

4、都可自发进行 B.反应 CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)H2+247kJ mol-1 C.反应中每生成 1molH2,转移电子的数目为 36.021023 D.选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率 6.实验室制取 CO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是 7.下列关于 Na、Mg、Al 元素及其化合物的说法正确的是 A.Mg 在周期表中位于 p 区 B.原子半径：r(Na)r(Mg)r(Al) C.第一电离能：I1(Na)I1(Al)11(Mg) D.最高价氧化物的水化物的碱性：NaOHMg(OH)2NCH C.化合物 Z 中的含氧官能团有酯基、酰胺基、羟

5、基 D.1mol 化合物 Z 最多能与含 1mol Br2的溴水发生反应 12.25时，用 HCI 气体调节 0.1mol L-1氨水的 pH,系统中微粒浓度的对数值（lgc)与 pH 的关系 如题 12 图1 所示，反应物的物质的量之比t=n(HCl)/n(NH3 H2O)与 pH 的关系如题 12 图2 所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是 A.25时，NH3 H2O 的电离平衡常数为 10-9.25 B.P1 所示溶液：c(Cl-)=0.05 mol L-1 C.P2 所示溶液：c(NH3 H2O)c(OH-)+c(Cl-) D.P3 所示溶液：c(NH4+)+c(

6、NH3 H2O)=c(Cl-) 13.乙苯（C8H10)与二氧化碳生成苯乙烯（C8H8)的反应为 C8H10(g)+CO2(g) C8H8(g)+H2O(g)+CO(g) H=a kJmol-1.0.3 MPa 时，向密闭容器中充入 1 mol C8H10和 1 mol CO2.不同温度下，达到平衡时各物种体积分数如题 13 图所示。下列说法不正确的是 A.a0 B.该反应的化学平衡常数表达式为 C.若起始时向密闭容器中充入少量水蒸气，则可减少积碳，防止催化剂中毒 D.8001300K 时，随着温度升高，CO2 与乙苯体积分数变化差异的原因可能时发生反应 CO+H2OCO2+H2 二、非选择题

7、：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61分。分。 14.(15 分）氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。 （1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的 Cr2O72-还原为 Cr3+.如题 14 图1 所示，废 水的不同初始 pH 对 Cr2O72-去除效果有重要影响。 酸性条件下，铝粉去除 Cr2O72-反应的离子方程式为 初始 pH 为 3.0,反应 180min 后，废水中 Cr2O72-浓度仍较高的原因是 。 实验证明， 若初始 pH 过低， Cr2O72 的去除效果也不理想， 其原因可能是 。 （2)沉淀法处理含氯废水：向模拟废水（NaCl 溶液）中加入 Ca(

8、OH)2和 NaAlO2粉末，氯 离子可转化为 Ca4Al2(OH)12Cl2沉淀。 该反应的化学方程式为 。 保持投料比n(Ca):n(Al):n(Cl)和其他反应条件不变，溶液中氯离子去除率随溶液初始氯离子 浓度的变化如题 14 图2 所示，当初始氯离子浓度高于 5g L-1时，氯离子去除率下降的原因可 能是 。 15.(14 分）化合物 F 是合成组蛋白甲基转移酶抑制剂 Tazverik 的中间体，其合成路线如 下： （1)A 中碳原子的杂化轨道类型为 。 （2)BC 的反应类型为 。 （3)D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。 分子中含有 1 个手性碳原

9、子； 在一定条件下完全水解，含苯环产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为 2:1. （4)EF 的转化需要化合物 X,化合物 X 的结构简式 。 （5)已知R(R 表示烃基）。写出以和为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题 题干）。 16.(16 分）次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2 HCHO 2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用 广泛。以 Na2SO3、SO2、HCHO 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下： 步骤 1:如题 16 图1 所示，在烧瓶中加入一定量 Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入 SO2, 制得 NaHSO3溶液。 步骤

10、2:将装置 A 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在 95100下，反应约 3h,冷却至室温，抽滤。 步骤 3:将滤液经系列操作得到次硫酸氢钠甲醛晶体。 （1)A 中多孔球泡的作用是 。 （2)步骤 2 中，反应生成的 Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的 措施是 。 写出制备 NaHSO2 HCHO 2H2O 反应的化学方程式： 。 （3)ZnSO4的溶解度随温度的变化如题 16 图2 所示，请补充完整由副产品 Zn(OH)2获得 ZnSO4 7H2O 的实验方案：将副产品 Zn(OH)2置于烧杯中， （实验中 可选用的试剂：稀硫酸、无水乙

11、醇）。 （4)通过下列方法测定产品纯度：准确称取 2.000 g NaHSO2 HCHO 2H2O 样品，完全溶于水配 成100.00mL溶液，取20.00mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.09000 mol L-1 I2标准溶液，振荡， 于暗处充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用 0.1000 mol L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 10.00mL.测定过程中发生下列反应： NaHSO2 HCHO 2H2O+2I2=NaHSO4+4HI+HCHO 2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 计算 NaHSO2 HCHO 2H2O 样品的纯度（写出计算过程

12、） . 17.(16 分）酸性废水中的砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3)形式存在。已知 As2S3难溶于水， 也不溶于稀硫酸、稀盐酸等无机酸。 （1)工业上采用硫化法（通常用 Na2S)去除废水中的砷。 向酸性废水中加入 Na2S,产生的 H2S 与 H3ASO3反应生成 As2S3的化学方程式 为 . 沉淀后，若废水中 c(S2-)=1.010-4mol L-1,则 c(As3+)= 。Ksp(As2S3)=4.010-38. 为了防止 As2S3与过量的 S2-形成络合离子而溶解，通常需添加适量的 FeSO4溶液，形 成 FeS,与 As2S3共沉淀。验证沉淀中含有 FeS 的实验方法是 . （2)用硫代硫酸钠（Na2S2O3)替代 Na2S 处理含砷酸性废水可避免 H2S 污染。 Na2S2O3去除酸性废水中 H3AsO3的反应机理如题 17 图1 所示，S2O32-经过“途径 I”的除 砷过程可描述为（图中“HS”为自由基，“”表示孤单电子）。 其他条件相同时，在紫外线照射下，将 Na2S2O3分别加入到不含 H3AsO3的酸性废水和 含 H3AsO3的酸性废水中，监测到反应过程中部分物质的浓度变化如题 17 图2 所示，发现 均不释放 H2S,其原因是 . 答案在下页答案在下页