常德市2021年高三年级模拟考试化学试题附答案.docx

1、化学试题第 1 页 （共 11 页） 常德市常德市 2021 年高三年级模拟考试年高三年级模拟考试 化化 学学3 月月 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上，写在本试卷上无效。 3考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共

2、 30 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。有一项是符合题目要求的。 1下列相关化学用语表示正确的是 AHClO 的结构式：HClO B甲烷的比例模型： C中子数为 18 的氯的核素： 5 .35 17Cl DCH3Cl 的电子式：HC H H Cl 2化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A “煤改气” “燃煤脱硫”等有利于改善环境 B二氧化氯泡腾片遇水产生 ClO2用于杀菌消毒 C “嫦娥五号”使用的氧化铝陶瓷属于金属材料 D “凡铁分生熟既炒则熟”指的是氧化除碳 3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4

3、 L NO2中含原子数为 2NA B138 g C2H5OH 中含极性键的数目为 20NA C标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中 Cl 、ClO和 HClO 的微粒数之和为 N A D向 1 L 1 mol L 1 的 NH4Cl 溶液中加氨水至中性，此时溶液含 NH 4 数目为 NA 4人体内的血红蛋白(Hb)可与 O2结合，更易与 CO 结合使人体中毒，涉及原理如下： Hb(aq)O2(g) HbO2(aq) H10 Hb(aq)CO(g) HbCO(aq) H20 HbO2(aq)CO(g) HbCO(aq)O2(g) H30 下列说法错误的是 AH1H2 B反应、在一定温度

4、下均能自发进行 C刚从平原到高原时，人体血液中 c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而不适 D将 CO 中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应平衡逆向移动而缓解症状 化学试题第 2 页 （共 11 页） 5下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某盐溶液中滴加 NaOH 溶液，微 热， 用湿润的红色石蕊试纸检验气体 试纸变蓝 原溶液含有 NH 4 B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡 产生白色沉淀 非金属性：ClSi C 向 Cu 与浓硫酸反应并冷却后的试管 中缓慢加入冷水 溶液变蓝 证明产物含有CuSO4 D 将 AgCl 悬浊液静置，取上层清液， 滴入少量稀 N

5、aI 溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgI)Ksp(AgCl) 6下列离子方程式书写正确的是 ACl2遇冷的 NaOH 溶液：3Cl26OH = 5Cl ClO 33H2O B向 NH4Al(SO4)2溶液滴入过量 NaOH 溶液：Al3 3OH = Al(OH)3 C向 Na2CO3溶液中通入过量 SO2：CO2 32SO2H2O = CO22HSO 3 D将 H2C2O4溶液滴入酸性 KMnO4溶液： 5C2O2 42MnO 416H = 2Mn 210CO 28H2O 7短周期元素 R、X、Y、Z、W 原子序数依次递增，R、Z、W 不同周期，原子序数： XZW2R。近日，我国学者以 XZ2

6、和 Y2为主要原料合成了物质 M，其结构简 式如右图。下列说法正确的是 A气态氢化物稳定性：YZ BX、Y 的氧化物的水化物均为弱酸 CX、Y、Z 分别与 R 可形成 18 e 分子 D工业上，电解熔融 W 与 Z 的化合物制得 W 的单质 8合成新型多靶向性的治疗肿瘤的药物索拉非尼的部分流程如下。 下列叙述错误的是 AX 结构中所有原子可能共面 B上述转化过程均属于取代反应 CX 中环上二氯代物有 6 种 D1 mol Z 最多可与 4 mol H2发生加成反应 9 以非水溶性钾长石(K2OAl2O36SiO2)为原料提取 Al2O3、 K2CO3等物质的流程如下： 煅烧水浸钾长石 CaCO

7、3、Na2CO3 浸渣 调pH 过量CO2 结晶过滤 碳酸钠晶体 K2CO3溶液滤液 浸液 Al(OH)3 碱化 NaOH溶液 下列说法错误的是 A “浸液”中金属阳离子主要有 K 、Na、Al3 B “碱化”反应为：OH HCO 3 = CO 2 3H2O C “过滤”所需玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒 DNa2CO3、CO2可在流程中循环利用 化学试题第 3 页 （共 11 页） 10消除天然气中 H2S 是能源领域的热点，利用 CuFe2O4表面吸附 H2S 时，华中科技大 学李钰等研究表明有两种机理途径，如图所示。 0 相对能量/kJmol1 H2SH2S*H*HS*2H*S*H*O

8、H*S*H2O*S* 途径1 途径2 *表示催化剂吸附物种 0 13.5 21.1 85.6 25.0 403.9 443.5 342.3 347.4 513.0 567.1 362.6 377.5 419.2 580.5 430.4 586.3 过渡态过渡态过渡态 吸附历程 下列说法错误的是 A该吸附过程释放能量 B途径 1 历程中最大活化能为 204.5 kJmol 1 CH2S*= HS*H*的速率：途径 1途径 2 DCuFe2O4在吸附过程中提供了 O 原子 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 4 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有分

9、。在每小题给出的四个选项中，有 一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错分，有选错 的得的得 0 分。分。 11氨硼烷（NH3 BH3）电池装置如图所示（起始未加入氨硼烷之前，两极室内液体质 量相等） ， 该电池工作时的总反应为NH3 BH33H2O2=NH4BO24H2O。 下列说法错 误的是 负载 NH3BH3 酸性H2O2溶液 质子交换膜 ab Ab 极为正极 B电池工作时，H通过质子交换膜向右移动 Ca 极反应式为 NH3 BH36e6OH = NH 4BO 24H2O D当加入 6.2

10、g NH3 BH3（假设全部消耗）时，左右两极室内液体质量差为 5 g 12常温下，向 20 mL 浓度均为 0.1 mol L 1 的 HA 与 NaA 的混合溶液中，分别滴加浓 度均为 0.1 mol L 1 的 HCl、NaOH 两种溶液，混合溶液的 pH 变化情况如图所示。 已知 Ka(HA)10 4.76。 下列说法正确的是 A滴加 HCl 溶液的曲线为 B水的电离程度：bac Cd 点时，lgc(A ) c(HA)5.24 Db 点溶液中存在：c(Na )2c(A)c(HA) a b c d pH V(NaOH)或V(HCl)/mL10 20 0 10 化学试题第 4 页 （共 1

11、1 页） 13近日，我国报道了利用 Heck 偶联反应合成肉桂酸酯类化合物的方法，其可能反应 的机理如图，其中 Ph 表示苯基：。 (CH3COO)2Cu CH3COOCu、CH3COOH O2 H2O SO2 (a) (b) (c) (d) (g) (e) (f) 步骤 步骤 步骤 步骤 步骤 PPh3、SbF6 PPh3、SbF6 下列说法错误的是 Ag 为催化剂 B若用乙烯替换 d，最终可得到产物 C该催化循环中 Pd 的成键数目发生变化 D步骤的化学方程式为 CH3COOCuCH3COOHO2 (CH3COO)2Cu2H2O 14某兴趣小组将过量 Cu 与 FeCl3溶液充分反应，静置

12、后取上层清液于试管中，将 KSCN 溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，局部出现红色，振荡试管，红色又 迅速褪去。已知： CuCl2Cu = 2CuCl(白色) 速率很慢 2CuCl24KSCN = 2CuSCN(白色)(SCN)24KCl 速率很快 (SCN)2是拟卤素，化学性质和氯气相似 下列说法正确的是 A用 KSCN 溶液检验 Fe3 时，Cu2的存在会对检验产生干扰 B局部出现红色的主要原因是溶液中 Fe2 被空气中O 2氧化成 Fe 3 C白色沉淀为 CuCl，是溶液中 CuCl2与 Cu 反应生成的 D红色迅速褪去是因为 Cu2 与 SCN发生反应，使 Fe33SCN Fe(SC

13、N)3 平衡逆向移动 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 1517 题为必考题，每个试题考生都必题为必考题，每个试题考生都必 须作答。第须作答。第 18、19 题为选考题，考生根据要求作答。题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：此题包括（一）必考题：此题包括 3 小题，共小题，共 39 分。分。 化学试题第 5 页 （共 11 页） 15 （13 分）以金属切削废料（由铁屑和镍钴合金、金刚砂组成）为原料回收镍钴生产 NiSO4 7H2O 和 CoCl2 6H2O 的工艺如下： 酸溶废料 HNO3、H2SO4 混合液 除铁 NaOH 溶液

14、 滤渣2 NaClO 溶液 沉镍 Na2CO3 溶液 Co(OH)3转化 浓盐酸 浓缩结晶CoCl26H2O 酸化 H2SO4 溶液 NiSO47H2O浓缩结晶 滤液2 滤渣1 滤液1 钴镍分离 已知：相关金属离子c0(Mn )0.1 mol L1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 金属离子 Co3 Co2 Fe3 Fe2 Ni2 开始沉淀的 pH 0.3 7.2 1.5 6.3 6.9 沉淀完全的 pH 1.1 9.2 2.8 8.3 8.9 常温下，Ksp(NiCO3)1.010 7。 回答下列问题： （1）将废料研磨成粉的作用是 。 （2）理论上“除铁”需控制 pH 的范围为 ， “滤

15、渣 2”中除 Fe(OH)3外，还 有少量黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12，写出 Fe3 生成黄钠铁矾的离子方程式： 。 （3）写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式： 。 “镍钴分离”后溶液中 c(Ni2 )1.0 mol L1，若“滤液2”中c(CO2 3)10 5 mol L 1，则沉镍率 沉镍 率因沉淀减少的 c(Ni2 )/初始 c(Ni2)。 （4） “转化”时产生的气体为 。 （5）碱性镍氢电池是国产比亚迪汽车车载电池之一，其电池反应为： NiOOHMH = 放电 充电 Ni(OH)2M 放电时，负极反应式为 。 16 （12 分）实验室制备合成农药、医药的重要中间体

16、三氯乙醛（CCl3CHO）的装置示 意图如下（加热装置略去） ： MnO2 A B C 饱和 NaCl溶液 E D C2H5OH 浓盐酸 已知： 制备原理：C2H5OH4Cl2CCl3CHO5HCl。 CCl3CHO 易被 HClO 氧化生成 CCl3COOH。 （1）仪器 D 的名称是 ，A 中发生反应的化学方程式为 。 化学试题第 6 页 （共 11 页） （2）下列各装置能代替图中 E 的是 （填标号） 。 （3）制备装置中存在一处缺陷，该缺陷是 。 （4） 测产品纯度： 称取产品m g配成待测溶液， 加入a mol L 1碘标准溶液20.00 mL， 加入指示剂，再加入适量 Na2CO

17、3溶液（CCl3CHOOH = CHCl3HCOO 、 HCOO I 2 = H 2ICO 2），反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用b mol L 1 Na2S2O3溶液滴定（I22S2O2 3 = 2I S 4O 2 6）。进行三次平行实验，所得滴定数据如 下表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL 0.00 0.12 0.20 滴定后读数/mL 19.98 21.52 20.22 指示剂为 。 产品的纯度为 （写表达式）。 17 （14 分）含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题： 已知： 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H1483.6 kJm

18、ol 1 N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2180.5 kJmol 1 2H2(g)2NO(g) N2(g)2H2O(g) （1）反应的正反应活化能为 Ea kJmol 1，则逆反应活化能为 kJmol1 （用含 Ea的式子表示） 。 （2）我国学者在刚性容器中按投料比 n(H2) n(NO)1 发生反应， 不同催化剂条件下， 反应相同时间测得 NO 转化率与温度的关 系，如右图。 下列能够说明该反应已达到化学平 衡状态的是 （填标号） 。 A2v逆(NO)v正(N2) B混合气体的密度不再变化 C容器内总压强不再变化 D混合气体的平均相对分子质量不再变化 使用催化剂乙时，NO 转化率

19、随温度升高先增大后减小的可能原因是 。 研究表明该反应 vkcm(H2)c2(NO)，其中 k 为速率常数，与温度、活化能有关。 T1 的初始速率为 v0，当 H2转化率为 50%时，反应速率为v0 8 ，由此可知 m 。 设此时反应的活化能为 Ea，不同温度 T1、T2条件下对应的速率常数分别为 k1、k2，存在 关系： 150200250300350400 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 NO转化率/% 催化剂乙（FeNb0.4Ox） 催化剂甲（FeNb0.4OxC） 0 T/ 化学试题第 7 页 （共 11 页） lgk2 k1 Ea 2.303R( 1 T

20、2 1 T1)（R 为常数） 据此推测：活化能越大， 升高温度， 速率常数增大倍数 （填 “越大” 、 “越小” 或“不变” ） 。 （3）氨气可还原氮氧化物，工业上常利用反 应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0 合成氨气， 在 30 MPa、不同物质的量分数（75%的 H2和 25% 的 N2；67.5%的 H2、22.5%的 N2和 10%的惰性气 体）条件下进行实验，测得平衡时，NH3体积分数 与温度的关系如右图。 物质的量分数为75%的H2和25%的N2对应 的曲线是 （填“a”或“b” ） 。 M 点，该反应的压强平衡常数 Kp (MPa) 2(用平衡分压代替平衡浓度，分

21、 压总压物质的量分数)。 （二）选考题：共（二）选考题：共 15 分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所 做的第一题计分。做的第一题计分。 18选修 3：物质结构与性质（15 分） 近日，复旦大学、北京大学和上海电力大学等的研究团队共同报道了一种新型 NASICON 相铁基磷酸盐负极材料 Na3Fe2(PO4)P2O7。回答下列问题： （1）基态 Fe2 的价电子排布式为 。 （2） Na3Fe2(PO4)P2O7中 PO3 4 的空间构型为 ， 研究表明， 该负极材料发生反应： Na3Fe2(PO4)P2O7e = N

22、a 2Fe2(PO4)P2O7Na ，Na 2Fe2(PO4)P2O7e = NaFe 2(PO4)P2O7Na 。 指出 Na2Fe2(PO4)P2O7中 Fe2 ：Fe3 。 （3）K3Fe(CN)6（铁氰化钾）溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。 铁氰化钾中不存在的作用力有 （填标号） 。 a离子键 b极性键 c非极性键 d键 e配位键 f氢键 1 mol Fe(CN)63 中含有的 键数目为 (设 N A为阿伏加德罗常数的值)。 （4）NiO、FeO 的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中 Ni2 和 Fe2的半径 分别为 6.910 2 nm和 7.8102 nm， 则熔点： NiO

23、(填 “” 、 “” 或 “” )FeO， 试说明判断理由 。 （5）一种铁氮化合物具有高磁导率，密度为 g cm 3，其结构如图所示： 该铁氮化合物的化学式为 。 计算 Fe()构成正八面体的体积为 cm3。 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 500600 700 8009001000 a b M NH3的体积分数 3 1 T/K 化学试题第 8 页 （共 11 页） 19选修 5：有机化学基础（15 分） 阔苞菊酮（J）是一种植物生长抑制剂，其中一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）J 中含氧官能团的名称为 。 （2）A 的结构简式为 。 （3）碳原子上连有 4 个不同的原子

24、或基团时，该碳称为手性碳。则 D 中含有 个 手性碳。 （4）EF 的反应类型是 。 （5）GH 属于取代反应，写出另一种有机产物的名称： 。 （6）F 与乙二酸一定条件下反应得到高聚酯的化学方程式： 。 （7）写出符合下列条件 E 的的同分异构体的结构简式 （任写两种） 。 a含苯环 b核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为 9621 （8）参照上述合成路线，设计以和为原料，制备的 合成路线 （无机试剂任选） 。 化学试题第 9 页 （共 11 页） 2021年常德市高三年级模拟考试年常德市高三年级模拟考试 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。

25、题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A A C C D A C 二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。全对 4 分，少选 2 分，见错 0 分。 11 12 13 14 CD BC D AD 三、非选择题（本题包括 4 小题，共 54 分） 15 （除标注外，每空 2 分，共 13 分） （1）增大固液接触面积，加快酸溶速率，提高原料利用率(提及“加快速率”即给 2 分) （ 2 ） 2.86.9或2.8 pH 6.9 6Fe3 4SO 2 4 2Na 12OH =Na2Fe6(SO4)4(OH)12 （3）ClO 2Co25H 2O=2Co

26、(OH)3Cl 4H 99%或 0.99 （4）Cl2（1 分） （5）MHe OH=MH 2O 16 （每空 2 分，共 12 分） （1） 球形冷凝管 （答 “冷凝管” 即给分， 答 “直形冷凝管” 0 分） MnO24HCl(浓)= MnCl2Cl22H2O（ “浓” 、气体符号、加热符号最多扣 1 分，未配平 0 分） （2）bc（1 个 1 分，见错 0 分） （3） 缺少干燥 Cl2的装置， 导致副产物 CCl3COOH 增多 （或 BC 之间增加干燥装置； 或 BC 之间、DE 之间均增加干燥装置均给分，仅答 DE 之间增加干燥装置不给分，其它 合理答案亦可） （4）淀粉溶液（只

27、答“淀粉”给 1 分） 1.475(2ab) m 或147.5(2ab) m %或 295(2ab) 2m % 17（每空 2 分，共 14 分） （1）Ea664.1 （2）CD（1 个 1 分，见错 0 分） 化学试题第 10 页 （共 11 页） 该反应未达平衡，温度低于 350时，温度升高，NO 转化率随着化学反应速率 增大而增大（1 分，温度升高增大速率或温度升高催化剂活性增大而速率增大，任答其 一均可） ；温度高于 350时，催化剂失活或活性降低（1 分） （分两点给分，答平衡移 动不给分，答对其一即给 1 分） 1 越大 （3）a 4 675或 0.0059 或 0.006（分数

28、未化简亦给分） 18 （除标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）3d6（1 分） （2）正四面体形（1 分） 1：1 （3）cf 12NA （4）（1 分） NiO、FeO属于离子晶体，Ni2离子半径小，NiO 晶格能大，熔点 高 （5）Fe3()Fe()N 或 Fe4N 119 3NA 19 （除标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）羟基、羰基或酮基（1 分 1 个，见错 0 分） （2） （3）2（1 分） （4）氧化反应（1 分） （5）甲醇 （6） （7）（任写 2 种， 1 分 1 个） （8）（每步 1 分，共 3 分，前错后续步骤均不给分） 化学试题第 11 页 （共 11 页）