湖北省2021届高三下学期3月十一校第二次联考试题 化学含答案（可编辑）.zip

2021 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题参考答案 第 1 页（共 8 页） 2021 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题参考答案 第 2 页（共 8 页） 鄂南高中 黄冈中学 黄石二中 荆州中学 龙泉中学 武汉二中 孝感高中 襄阳四中 襄阳五中 宜昌一中 夷陵中学 2021 届高三湖北十一校第二次联考 化学参考答案及解析化学参考答案及解析 1、答案：B 【解析】芯片的主要成分为硅，B 错误。 2、答案：D 【解析】聚氯乙烯的链节为CH2CHCl 3、答案：D 【解析】蒸馏装置若使用温度计，温度计水银球应位于支管口下沿处，用海水制取蒸馏水时不必使用温度 计，A 错误；装置中烧瓶和分液漏斗通过橡皮管连通，故关闭 b、打开 a，不管气密性是否良好，分液漏 斗中的液体均可顺利流下，故不可检查装置的气密性，B 错误；用装置蒸干 FeCl3溶液得到的是 Fe(OH)3 固体，C 错误； 4、答案：A 【解析】水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需破坏共价键，A 项错误；CaC2、Na2O2晶体中的阴、 阳离子个数比分别为 11、12，B 项正确；基态碳原子的核外电子排布式为 1s22s22p2，占据 1s、2s、2p 三个能级，所以有三种能量不同的电子，C 项正确；区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 X-射线衍射法， D 项正确。 5、答案：B 【解析】铝热反应、银镜反应、置换反应均有单质生成，所以 A、C、D 项错误；皂化反应为油脂的水解， 没有发生氧化还原反应，B 项正确。 6、答案：C 【解析】它们的通式都是（C6H10O5）n，聚合度 n 不同，因此分子式不同，不互为同分异构体，故 A 错误； 纤维素和淀粉水解最终产物均为葡萄糖，故 B 错误；二醋酸纤维素还有未完全酯化的羟基，吸湿性更好， 故 D 错误。 7、答案：B 【解析】 A 项，易忽视 NaHSO4固体中没有 H+ 而错选； B 项，金刚石中每个碳原子平均含有 2 个碳碳单键，故 12 g 金刚石中含有碳碳单键的数目为 2NA，正确； C 项，CH4与 Cl2在光照下的反应是连续反应，还会生成 CH2Cl2、CHCl3、CCl4，不能完全生成 CH3Cl，故 CH3Cl 的分子数小于 NA ，B 错误； D 项，易忽略 CH 键数目而错判，0.1 mol 环氧乙烷中含有共价键的数目为 0.7NA ，错误。 8、答案：A 【解析】 A 选项，正确； B 选项，Fe3+会氧化 I，Fe2O3 +2I+6H+ 2Fe2+ +I2+3H2O B 错误； C 选项，石灰石是难溶物，应写化学式，C 错误； D 选项，反应的离子方程式为 C6H5O+ CO2 + H2O C6H5OH + HCO3 ，D 错误。 9、答案：C 【解析】 A 项，通入过量的 CO2气体，产生白色沉淀，溶液中也可能含有 A1O2 等； B 项，混淆检验淀粉和检验葡萄糖的方法导致错误。用银氨溶液或新制氢氧化铜检验葡萄糖时必须加入氢 氧化钠中和硫酸，用碘水检验淀粉时不能加入氢氧化钠溶液至碱性，因为碘水可与 NaOH 反应，无法检验 淀粉是否剩余，错误； C 项，正确； D 项滴入 AgNO3溶液之前应先加稀硝酸中和 NaOH，D 错误。 10、答案：C 【解析】化合物 M 中形成 3 个共价键的 B 未达到 8 电子稳定结构，A 项错误； H2O 和 H2O2均为极性分子，B 项错误； 元素 O、Na、B 的单质依次为分子晶体、金属晶体、共价晶体，其熔点依次升高，C 项正确； 氢键是较强的分子间作用力，只影响物质的物理性质，分子的稳定性与氢键无关。D 项错误。 11、答案：A 【解析】 2021 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题参考答案 第 3 页（共 8 页） 2021 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题参考答案 第 4 页（共 8 页） 为硫酸铜溶液，不会产生丁达尔现象，故 A 错误；中现象为深蓝色溶液，为 Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42 ，正向移动的结果，B 正确；中葡萄糖与 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 Cu2O，可证明葡萄糖 具有还原性，故 C 正确；相比较，说明碱性条件下葡萄糖能被氧化，说明 Cu(OH)42氧化性强于 Cu(OH)2，故 D 正确。 12、答案：A 【解析】为加成反应，A 错误；由反应示意图可知，反应物为 CH3OH、CO2 ，生成物为 CH3OCOOCH3 、H20，B 正确；反应中催化剂的作用是使 O-H 键断裂活化，C 正确；DMC 为 CH3OCOOCH3 ，属于酯 类，在碱性条件下可发生水解：CH3OCOOCH3 +2NaOH2CH3OH+Na2CO3,1 mol DMC 完全水解消耗 NaOH 的物质的量为 2 mol，D 正确。 13、答案：C 【解析】 A 选项，Q 点时 AG8.5，结合 25时 KW11014，可求出 c(H+)11011.25 molL1，A 正确； B 选项为质子守恒，正确； C 选项，加入 NaOH 溶液体积为 20 mL 时，NaOH 与 HNO2恰好完全反应生成 NaNO2，NaNO2溶液呈碱性， 而 P 点溶液的 AG=0，即 c(H+)=c(OH)，溶液呈中性，故加入 NaOH 溶液的体积小于 20mL，C 错误； D 选项，25时，M 点溶液中，由 AG=8.5 及 KW=1014，可求出 c(H+)=102.75molL1，则 HNO2的电离常 数 Ka 1.0105.5，D 正确 【关键点拨】本题如果把纵坐标 VNaOH(aq)改成横坐标，大多数考生会比较熟悉，做题的时候可以将图像 转化成熟悉的图像，从而方便解题。 14、答案：D 【解析】 Ca(H2PO4)2溶液显酸性，故 H2PO4的电离程度大于水解程度，所以溶液中 c(H2PO4)c(H+) c(HPO42)c(H3PO4)，A 正确；PO43的中心原子 P 原子的价层电子对数为 4，所以采取 sp3 杂化，空间 构型为正四面体形，B 正确；CaF2 晶胞中每个 Ca2+被 8 个 F包围，根据化学式可知每个 F被 4 个 Ca2+包 围，即 F的配位数是 4，C 正确；氢氟酸为弱酸，SiO2+4HF=SiF4+2H2O 反应生成 SiF4和 H2O，容易与硅 分离除杂。D 错误。 15、答案：B 【解析】本题考查原电池的反应原理、电极反应等电化学知识。 放电过程中，M 极电极反应为 C6H5OH 28e + 11H2O6CO2+ 28H+，N 极电极反应为 Cr2O72 + 6e- + 7H2O 2Cr(OH)3 +8OH 由于该装置的目的是对废水进行有效处理，生成的 H+应迁移到中间室，a 为阳离子交换膜，生成的 OH应 迁移到中间室，与 H+反应生成 H2O，使 NaCl 溶液浓度降低，b 为阴离子交换膜。 每转移 3 mol 电子，M 极室减少 3 mol H+和 9/14 mol CO2，共 31.3 g，N 极室减少 4 mol OH，共 68 g，因 此 N 极室和 M 极室质量变化相差 36.7 g，B 错误。 16.（13 分） （1）（2 分） ；脱水剂（多答催化剂不扣分，只答催化剂不给分） （1 分） ； OHCOHCOOH C 2 80 浓硫酸 受热均匀，且容易控制温度（2 分） ； （2）安全瓶，防止 D 中的液体倒吸使 W 形管发生炸裂（2 分） ； （3）ABC（2 分，选不全 1 分，见错 0 分） （4）0.005mol（2 分） （5）点燃尾气（2 分） 解析：由题意知 n（CaCO3）=n（CO2）=0.006mol，说明 Fe2O3被还原生成 n（Fe）=2/3* n（CO2） =0.004mol；根据生成气体的量，求出参与反应的 n（Fe）=n（H2）=0.001mol；反应后所得溶液只有 Fe2+， 说明与 Fe3+反应的 n（Fe）=0.004-0.001mol=0.003mol，生成的 n（Fe2+）=3n（Fe）=3*0.003mol=0.009mol； 故溶液中 n总（Fe2）=0.009mol+0.001mol=0.01mol，根据铁元素守恒 n（Fe2O3）= *n（Fe2+）=0.005mol 17.（14 分） （1）对甲基苯酚（或者 4-甲基苯酚） （1 分） CHBr2 OH BrBr（1 分） （2）醛基和醚键 （2 分） （3） CH3 OH BrBr CH3 OH + 2Br2 + 2HBr （2 分） 取代反应（1 分） （4）15（2 分） （5）CD（2 分） （部分得 1 分，有错 0 分） 2021 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题参考答案 第 5 页（共 8 页） 2021 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题参考答案 第 6 页（共 8 页） （6） CH3 OH Br2 邻二氯苯 CHBr2 OH H2O CHO OH CH3CN CH OH CH CN 催 化 剂 n CHCH CN OH NaOCH3 （3 分） （前两步各 1 分，后两步共 1 分） 【解析解析】 由 A 的分子式可知 A 的不饱和度 =4，再结合 B 逆向分析可知 A 的结构简式为 CH3 OH，由题目已知信息可知 C 的结构简式为 CHBr2 OH BrBr，进而知道 D 的结构简式为 CHO OH BrBr ，由 F 的结构再结合题目所给信息可知 G 的 结构简式为 CH OCH3 OCH3H3CO C CNH3COH2C 。由此，流程中除了 H 其他物质结构简式都已确定。由于流程这个没给与 H 有关 的信息，题干中也没涉及与 H 有关的问题，所以本题不需要推断 H 的结构。 （1）A 的结构简式为 CH3 OH，化学名称为对甲基苯酚（或者 4-甲基苯酚）；C 的结构简式为 CHBr2 OH BrBr。 （2）由 F 结构简式可知，分子中含氧官能团只有醛基和醚键。 （3）AB 的化学方程式为 CH3 OH BrBr CH3 OH +2Br2+2HBr ，该反应为取代反应。 （4）D 的结构简式为 CHO OH BrBr ，所以 M 分子中含有苯环且苯环上也连有 2 个溴原子，1 个醛基和 1 个羟 基，首先 2 个溴原子连在苯环上，共有邻、间、对三种情况，然后再分别考虑醛基和羟基的位置， Br Br CHO 1 2 3 、 Br Br 2 3 CHO 1 、 Br 2 Br OHC 1 、 Br 2 Br CHO 1 3 、 Br Br 1 2 CHO 、 Br CHO Br 12 3 ， 共有以上 16 种结构，除去 D 本身一种，所以同分异构体还有 15 种。 （5）由甲氧苄啶结构简式可知，其分子式为 C14H18O3N4，A 错误；由于甲氧苄啶分子中不含酚羟基，所以 遇 FeCl3溶液不显紫色，B 错误；由于甲氧苄啶分子中含有氨基，具有碱性，因此能与盐酸发生反应，C 正 确；甲氧苄啶有一个苯环，还有 3 个碳氮双键，都能与 H2发生加成反应，所以 1mol 甲氧苄啶能与 6mol H2 发生反应，D 正确。 （6）由产物 n CHCH CN OH 的结构简式 ，结合题目中所给的信息，逆合成分析可得合成路线为 CH3 OH Br2 邻二氯苯 CHBr2 OH H2O CHO OH CH3CN CH OH CH CN 催 化 剂 n CHCH CN OH NaOCH3 。 18.（14 分，每空 2 分） （1） ；低温 + 3 （2） +41.1 （3） 28.6% （4） 2HSO3- + O2 =2SO42- +2H+ B C（部分得 1 分，有错 0 分） 4 【分析】 本题考查了能量图像分析、热化学方程式的书写、化学平衡常数计算、电化学的有关知识等。综合性强， 难度较大。 【解答】 2021 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题参考答案 第 7 页（共 8 页） 2021 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题参考答案 第 8 页（共 8 页） （1）由图像可知使用为催化剂时，到达过渡态更容易，所以的催化效果更好； + 3 + 3 的焓变小于 0，熵变也小于 0，根据反应自发，可判断出反应在低温条 () + 22()4() c(H2SO3)，D 错误。 已知常温下亚硫酸的电离常数， 。 1= 1.5 10 - 2 2= 1.0 10 - 7 =1.510-9，又， )( )()( )( )()( )( )()( k 32 2 3 2 3 2 3 32 3 21 SOHc SOcHc HSOc SOcHc SOHc HSOcHc ka a 15 . 0 )c )c 32 2 3 SOH SO （ （ 所以 c（H+）=1.010-4，pH=4； 19.（14 分） （1） Cu2+ + 2e = Cu （2 分） （2）PbSO4 +CO32-= PbCO3+SO42-（2 分，写可逆符合可以不扣分） 反应一段时间后，生成的 PbCO3覆盖在 PbSO4表面，形成保护膜，减缓甚至使反应停止。球磨使 PbCO3脱 离 PbS04表面，Na2CO3继续与 PbSO4接触，反应继续朝生成 PbCO3的方向进行。 （2 分） （3） 12 （2 分） （4）2H2SO3+TeCl4+2H2O=2H2SO4+4HCl+Te（或 2H2SO3+Te4+2H2O=2S042+8H+Te） （2 分） 催化剂（2 分） （5） H2SO4 （1 分） 、 HCl （1 分） 【解析】 (1)冶炼厂电解精炼铜用粗铜作阳极，精铜片作阴极。阳极发生氧化反应： Cu2e=Cu2+、Fe2e=Fe2+、Zn2e=Zn2+等，阴极发生还原反应： Cu2+2e=Cu 。 (2)分铜阳极泥中的少量铅元素以硫酸铅存在，很难直接分离，要用碳酸钠溶液将其转化为碳酸铅，然后用 硝酸酸浸除去。PbSO4和 PbCO3的 Ksp分别为 1.6l05（molL1)2、7.41014（molL1)2，则 c(CO32) /c(SO42)=Ksp(PbCO3)/Ksp(PbSO4)=7.41014（molL1)2/1.6l05（molL1)2= 4.625 109 。当溶液中 CO32与 SO42物质的量浓度之比大于 4.625 109 时，PbS04可转化为 PbCO3。该沉淀转化反应生成的 PbCO3覆盖在 PbSO4表面，形成保护膜，减缓甚至使反应停止。球磨使 PbCO3脱离 PbSO4表面，Na2CO3继 续与 PbSO4接触，反应继续朝生成 PbCO3的方向进行。 (3)分铅阳极泥中的硒通过硫酸化焙烧蒸硒除去，烟气中 SeO2与 SO2在低温区用水吸收回收硒，该过程的化 学方程式：SeO2+2SO2+2H2O=Se+2H2SO4 ，其中氧化剂（SeO2）与还原剂（SO2）物质的量之比为 12 。 (4)分硒阳极泥盐酸浸出液中 TeCl4（Te4+）被 SO2还原可以得到单质碲： SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+TeCl4+2H2O=2H2SO4+4HCl+Te （或 2H2SO3+Te4+2H2O=2SO42+8H+Te） 。 Cl浓度大，反应的活化能小，说明较高浓度的 Cl能改变反应的活化能，故可作该反应的催化剂 。 (5)工艺路线中铜阳极泥硫酸酸浸分铜、分铅阳极泥硫酸化焙烧蒸硒、分硒阳极泥盐酸浸碲分别要用到硫酸 和盐酸，而在烟气回收硒的过程中能产生硫酸、盐酸浸碲液 SO2还原过程中能产生大量硫酸和盐酸，故可 以循环利用的物质有 硫酸 、 盐酸 。2021 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 第 1 页（共 8 页） 2021 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 第 2 页（共 8 页） 鄂南高中 黄冈中学 黄石二中 荆州中学 龙泉中学 武汉二中 孝感高中 襄阳四中 襄阳五中 宜昌一中 夷陵中学 2021 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题化学试题 命题学校：黄石二中命题学校：黄石二中 命题人：高三备课组命题人：高三备课组 审题人：审题人：涂金旺涂金旺 屈媛屈媛 审题学校：审题学校：襄阳四中襄阳四中 审题人：审题人：王坤王坤 张小艳张小艳 考试时间：考试时间：2021 年年 3 月月 25 日日 考试用时：考试用时：75 分钟分钟 全全卷满分：卷满分：100 分分 祝考试顺利祝考试顺利 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、一、选择题：本题共选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符 合题目要求的。合题目要求的。 1化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性 B北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 SiO2 C5G 技术的发展，推动了第三代半导体材料氮化镓等的应用，镓为门捷列夫所预测的“类铝”元素 D石墨烯液冷散热技术系我国华为公司首创，所使用材料石墨烯是一种二维碳纳米材料 2下列化学用语表示错误的是 A甲烷的比例模型： C溴乙烷的电子式： B苯分子的实验式：CH D聚氯乙烯的链节：CH2=CHCl 3用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A实验室用装置制取蒸馏水 B向分液漏斗中加适量水，关闭 b、打开 a，检查装置的气密性 C用装置蒸干 FeCl3溶液制备无水 FeCl3固体 D装置可用于干燥并收集 SO2气体 4下列说法错误的是 A水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键 BCaC2、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比分别为 11、12 C基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D区分晶体 Ni 和非晶体 Ni 最可靠的科学方法是 X-射线衍射法 5下列过程中，没有发生氧化还原反应的是 A铝热反应 B皂化反应 C银镜反应 D置换反应 6醋酸纤维是以醋酸和纤维素为原料制得的人造纤维，因具有弹性好、不易起皱、酷似真丝等优点，是 目前市场上广泛采用的一种服装面料。下列有关说法正确的是 A纤维素和淀粉的化学式相同，它们互为同分异构体 B纤维素和淀粉水解，其最终产物不相同 C(C6H7O2)(OOCCH3)3n三醋酸纤维素属于酯类化合物 D三醋酸纤维素比二醋酸纤维素吸湿性更好 7NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A60 g NaHSO4固体中含有 H+ 的数目为 0.5 NA B12 g 金刚石中含有碳碳单键的数目为 2NA C1.0 mol Cl2与 1.0 mol CH4在光照下反应，生成 CH3Cl 的分子数为 NA D0.1 mol 环氧乙烷()中含有 键的数目为 0.3NA 8下列离子方程式书写正确的是 A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32 +SO 2+H2O 2HCO3 +SO 32 BFe2O3溶于 HI 溶液中：Fe2O3 + 6H+ 2Fe3+ +3H2O C用白醋除暖水瓶水垢：CO32 + 2CH 3COOH 2CH3COO + CO2 + H2O D向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2C6H5O + CO 2 + H2O 2C6H5OH + CO32 9下列有关物质的实验操作及现象与结论一定正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 向某无色溶液中通入过量的 CO2气体 有白色沉淀产生 该溶液中一定含 SiO32 B 向淀粉溶液中加入适量20%H2SO4溶液， 加热，冷却后加入 NaOH 溶液至碱性， 加入少量碘水 溶液未变蓝 淀粉已完全水解 C 将带火星的木条和加热至液态的钠分别 伸入盛有 NO2的集气瓶中 木条不复燃，钠燃烧 NO2的助燃性具有选择性 D 溴乙烷中加入 NaOH 溶液共热，冷却后 滴入 AgNO3溶液 有淡黄色沉淀生成 证明溴乙烷中有溴元素 2021 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 第 3 页（共 8 页） 2021 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 第 4 页（共 8 页） 10化合物 M 的结构如图所示。X、Y、Z、W 为原子序数递增的短周期主族元素，Y 在自然界中以化合 态的形式存在，Z 的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是 A化合物 M 中各原子或离子均达到 2 或 8 电子稳定结构 BX 与 Z 能形成一种极性化合物和一种非极性化合物 C元素 Z、元素 W、元素 Y 的单质熔点依次升高 D因 X3YZ3分子间存在氢键，故 X3YZ3分子很稳定 11新制氢氧化铜悬浊液中存在平衡：Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42 （深蓝色）。某同学进行下列实验： 下列说法不正确的是 A用激光笔照射试管，能看到明亮的“通路” B试管中现象是 Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42 中平衡正向移动的结果 C试管中现象证明葡萄糖具有还原性 D对比和可知 Cu(OH)42 氧化性强于 Cu(OH)2 12我国科研人员提出 CeO2催化合成碳酸二甲酯(DMC)需经历三步反应，示意图如下。 下列说法不正确的是 A均为取代反应 B合成 DMC 的总反应为 2CH3OH + CO2 CH3OCOOCH3 + H2O C反应中催化剂的作用是 O-H 键断裂活化 D1 mol DMC 在碱性条件下完全水解，消耗 2 mol NaOH 13化学上常用 AG 表示溶液中的 () lg () c H c OH 。25时，用 0.100 molL 1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 molL 1 HNO 2溶液，AG 与所加 NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是 AQ 点时，溶液中 c(H+)为 1 10 11.25molL1 BN 点时，2c(H+)2c(OH )c(NO 2 )c(HNO 2) C P 点时，加入 NaOH 溶液的体积为 20.00 mL D25时，HNO2 的电离常数 Ka 1.0 10 5.5 14氢氟酸是芯片加工的重要试剂，常见制备反应为： CaF2+2H3PO4 Ca(H2PO4)2+2HF。已知 Ca(H2PO4)2溶液显酸性， 下列有关说法不正确的是 ACa(H2PO4)2溶液中微粒浓度大小顺序：c(H2PO4 )c(H+)c(HPO 42 )c(H 3PO4) BPO43 的空间构型为正四面体形 C已知 CaF2晶胞中每个 Ca2+被 8 个 F 包围，则 F的配位数是 4 D芯片加工时用氢氟酸除去硅表面的氧化物，是利用了氢氟酸的强酸性 15我国某科研机构设计如图装置，利用 K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且 不引入其它杂质。一段时间后，中间室中 NaCl 溶液的浓度减小。下列说法中错误的是 A工作时，N 极附近溶液 pH 升高 B工作时，每转移 3 mol 电子，N 极室和 M 极室质量变化相差 65 g Ca 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜 DN 电极反应式为 Cr2O72 + 6e+ 7H 2O 2Cr(OH)3 +8OH 2 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液 W+ W+ X X X X Z Y Y Y Y Z Z Z Z Z Z Z Z Z 2 催化剂 C6H5OH CO2 Cr(OH)3 Cr2O72 NaCl 溶液 2021 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 第 5 页（共 8 页） 2021 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 第 6 页（共 8 页） 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。 16 (13 分)某化学研究小组针对 CO 还原 Fe2O3的实验进行改进，具体实验装置如下图所示： 改进实验对部分实验仪器进行了改装： W 形管：注意中部凸起部分要比两端高一些，防止因左边产生的气体较多，导致液体溢出到右边。 利用“水量法”，事先测算出集气瓶左边所有装置的容积为 130 mL，并在装满澄清石灰水的集气瓶 外侧表面画线标出上部容积 130 mL 所在位置。 请回答下列问题： （1）A 处制备 CO 的反应方程式 ，浓硫酸的作用 为 ，此处选择水浴加热的优点是 。 （2）装置 C 的作用 。 （3）装置 D 的作用 。（填 A、B、C、D） A根据液面下降，确定装置内的空气是否排尽 B防止 CO 逸散，污染环境 C用于检验和吸收 CO2 D测量过剩的 CO 的体积 （4）将反应后固体溶于足量稀硫酸后，所得的溶液中只有 Fe2+，同时收集到 22.4 mL 的气体，并称 取 D 中沉淀的质量为 0.6 g，则原 Fe2O3物质的量为 。 （5）实验结束后，取下集气瓶，拿到安全之处，拔掉双孔塞立即 ，拆开其余实验 装置，清洗整理。 17(14 分)甲氧苄啶是一种广谱抗菌剂,主要用于呼吸道感染、泌尿道感染、肠道感染等病症。甲氧苄啶 的一种生产工艺路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A 的化学名称为 ，C 的结构简式为 。 （2）F 中含氧官能团的名称为 。 （3） 写出 AB 的化学方程式 ， 该反应的反应类型为 。 （4） M是D的同分异构体， 其苯环上的取代基与D相同但位置不同， 则M可能的结构有 种。 （5）下列有关甲氧苄啶的说法正确的是 （填字母）。 A分子式为 C14H17O3N4 B遇 FeCl3溶液显紫色 C能与盐酸发生反应 D1 mol 甲氧苄啶能与 6 mol H2发生反应 （6）参照上述合成路线，设计一条由 A 和乙腈（CH3-CN）为主要原料制备的合成路 线。 2021 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 第 7 页（共 8 页） 2021 届高三湖北十一校第二次联考 化学试题 第 8 页（共 8 页） 18（14 分）煤的综合利用包括煤的干馏、煤的气化、煤的液化等。煤的气化用于生产各种气体燃料， 有利于提高煤的利用效率和环境保护， 以水煤气为原料可以得到多种有机物； 煤的液化产品将替代目 前的石油，最常见的液化方法是煤生产 CH3OH，CH3OH 对优化终端能源结构具有重要的战略意义。 （1）煤的直接甲烷化反应为 C(s)+2H2(g)CH4(g) H 75.6 kJmol 1，在不同含金催化剂条 件下的反应历程如下图所示： 催化煤的直接甲烷化效果较好的催化剂是_________（填“AuF”或“AuPF3+”），该反应在___________ （填“高温”或“低温”）下自发进行。 （2）煤的液化可以合成甲醇。已知 “气化”：C (s)+2H2O (g)CO2(g)+2H2(g) H1+90.1 kJmol 1 催化液化：CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O (g) H249.0 kJmol 1 催化液化：CO2 (g)+2H2 (g)CH3OH(g)+1/2 O 2 (g) H3a kJmol 1 则反应 C(s)+ H2O(g) +H2(g) CH3OH(g) H kJmol 1 （3）一定温度时，以水煤气为原料合成甲醇的反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数为 Kp4.80 10 2 kPa -2， 向恒容容器中充入 2 mol H 2和 1 mol CO， 反应达平衡状态时， 甲醇的分压 p(CH3OH) 3.0 kPa，则平衡时，混合气体中 CH3OH 的物质的量分数为_______%（计算结果保留一位小数，Kp是 用平衡分压代替平衡浓度所得的平衡常数，分压总压 物质的量分数）。 （4）燃煤烟气脱硫的方法有多种。其中有种方法是用氨水将 SO2转化为 NH4HSO3，再氧化成 (NH4)2SO4。 已知常温下亚硫酸的电离常数 Ka11.5 10 2，K a21.0 10 7，一水合氨的电离常数为 K b1.8 10 7。 向混合液中通空气氧化的离子反应方程式： 关于 NH4HSO3 溶液，下列说法正确的是： ANH4HSO3 溶液呈酸性是因为 NH4HSO3NH4+ + H+ + SO32 BNH4HSO3 溶液中 c(NH4+)+ c(H+) c(HSO3 )+2c(SO 32 )+c(OH) CNH4HSO3 溶液中 c(NH4+)+ c(NH3 H2O) c(SO32 )+ c(HSO 3 )+ c(H 2SO3) DNH4HSO3 溶液中 c(HSO3 )c(NH 4+)c(H2SO3)c(SO32 ) c(H+) 常温下，若溶液中15. 0 )c )c 32 2 3 SOH SO （ （ 时，溶液的 pH___________。 19(14 分)碲是一种重要的战略稀散元素，被誉为“现代工业的维生素”，是制造光电、半导体、制冷等元 件不可缺少的关键材料。大冶有色冶炼厂以铜阳极泥为原料，设计了如下新工艺提取、回收并制备高 纯碲： 25时，PbSO4 和 PbCO3 的 Ksp分别为 1.6 l0 5（molL1)2、7.4 1014（molL1)2 （1）写出冶炼厂电解精炼铜的阴极电极反应式 。 （2）分铜阳极泥(含 PbSO4)与 Na2CO3 混合“湿法球磨”， PbSO4 可转化为 PbCO3，此反应的化学方 程式为 。 采用“球磨”工艺有利于反应顺利进行的原因是_____________________。 （3）分铅阳极泥经硫酸化焙烧蒸硒，产生的烟气中含 SeO2 与 SO2。 烟气在低温区用水吸收可回收 硒，此过程中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。 （4）分硒阳极泥盐酸浸出液中 Te4+ 用 SO2 还原可以得到单质碲，发生反应的方程式为： SO2+H2O=H2SO3、 。研究表明，Cl 离子浓度为 0.1 molL1 时 的活化能比 Cl 离子浓度为 0.3 molL 1 时的活化能大，说明较高浓度 Cl 可作该反应的 。 （5）整个工艺路线中可以循环利用的物质有（填化学式） 、 。 浸铜液 回收铜 回收铅 烟气 回收硒 SO2 碲 碳酸钠 湿磨脱铅 分铜 阳极泥 铜阳 极泥 硫酸 浸出 盐酸 浸出 还原 分铅 阳极泥 硫酸焙 烧蒸硒 分硒 阳极泥 盐酸 浸碲液 反应历程 反应历程 0.0 0.0 催化剂：AuF 催化剂：AuPF3+ 70.2 3.46 110.2 75.6 60.1 48.8 75.6 123.1 相 对 能 量 (/kJ/mol) 相 对 能 量 (/kJ/mol) 2H2(g)+C(s) 2H2(g)+C(s) 过 渡 态 1 过 渡 态 2 CH4(g) CH4(g)