云南省2021届高三3月第一次复习统一检测（一模）理综化学试题 Word版含答案.docx

1、秘密秘密启用前【考试时间：启用前【考试时间：3 月月 12 日日 9:00-11:30】 2021 年云南省第一次高中毕业生复习统一检测年云南省第一次高中毕业生复习统一检测 理科综合能力测试理科综合能力测试化学化学 注意事项：注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答 题卡上，并认真核准条形码上的学校、准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好 条形码及填涂准考证号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本

2、试 卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 I-127 Ag-108 Hg-201 第第 I 卷（选择题）卷（选择题） 一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 7 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生产、生活密切相关。下列对应关系错误的是 A.过氧化钠可用作供氧剂 B.建水紫陶耐任何酸碱腐蚀 C.青铜器牛虎铜案硬度高于纯铜 D.厨余垃圾堆肥涉及氧化还原反应 8.中国科学家合成囧烷的路线局部如下： 下列说法错误的是 A.Y与乙烯互为同系物 B.X 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.囧烷的分子

3、式为 C12H18 D.Y生成囧烷的反应类型为加成反应 9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4L H2S 所含分子数为 NA B.1 mol L-1NaHS溶液中 HS-的个数小于 NA C.0.66g巯基（SH)中含有的电子数为 0.14NA D.一定条件下 SO2和 O2反应生成 1molSO3时，转移的电子数为 2NA 10.一种采用电解法（碳基电极材料）将氯化氢转化为氯气的工艺方案如图所示，下列说法 正确的是 A.b 极为电源负极 B.c极的电极反应方程式为 4Fe2+4e-+O2+4H+=4Fe3+2H2O C.装置中每生成 22.4L(标准状况）氯气，溶液中就

4、有 2molH+移向阴极 D.该装置中的电流流向为：b极a 极c极电解质溶液d 极 11.W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子 数的关系如图所示。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：XM B.W2X2与 Y2X2的化学键类型完全相同 C. X、Y、Z的简单离子半径：XYZ D.最高价氧化物对应水化物碱性：Yc(CH3COO-)+c(Cl-) D.c 点溶液中：c(NH4+)+c(NH3 H2O)=2c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 26.(14分） 某学习小组利用如图所示装置将氯气和空气（不参与反应）以体积比约为 1:3 混合后，与 湿润

5、的碳酸钠反应制取 Cl2O,并进一步制取次氯酸。 已知：Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，沸点为 2.2,易溶于 CC14和水。 其爆炸极限为 23.5%100%,与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧或爆炸。 回答下列问题： （1)装置 C 的仪器名称为 .该装置的作用是 . （2)装置 A 中发生反应的化学方程式为 . （3)针对此实验的有关说法正确的是 .（填标号）。 a.装置不用橡胶管连接且橡胶塞要作保护处理，是为了防止橡胶燃烧或爆炸 b.可利用 CCl4除去 Cl2O 中混有的 Cl2 c.氯气与空气混合的目的是将生成的 Cl2O 稀释，降低爆炸危险 （4)为了进一步制取 HC

6、lO,可将 Cl2O 通入水中，该过程宜在避光条件下进行，原因是 . （用化学方程式表示）；此方法相较于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是 . （答出一条即可）。 （5)将制得的 HCIO 溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液 褪色的原因可能是NaOH被 HCIO 中和； .。设计实验探究溶液红色褪去的 原因 .。 27.(14分） 纳米级 PbO是大规模集成电路（IC)制作过程中的关键性基础材料。一种以方铅矿（含 PbS及少量 Fe2O3、MgO、SiO2等）为原料制备 PbO的工艺流程如下： 已知： 回答下列问题： （1)“酸浸氧化”过程中被氧化的元素是 ：该过程

7、需要加热，其目的是 .FeCl3与 PbS 发 生反应生成PbCI4-的离子方程式为 . （2)检验滤液 1中存在 Fe2+,可取样后滴加少量 .溶液（填化学式），观察到有蓝色沉淀析 出。 （3)“降温”步骤中析出的晶体主要是 .（填化学式）；滤液 2 中的金属阳离子有 Na+、 Fe3+、 .。（填离子符号） （4)要实现 PbSO4转化为 PbCO3, 的最小值为 。（Ksp(PbCO3)=7.4x10-14、 Ksp(PbSO4)=1.6x10-8)(保留两位有效数字） （5)“煅烧”时，PbCO3发生反应的化学方程式为 . 28.(15分） 氨是世界上产量最多的无机化合物之一，用途广泛

8、。 （1)已知： 氨在纯净的氧气中燃烧：4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(g) H1=akJ mol-1 氨催化氧化：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H2=bkJ mol-1 则 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)的 H= kJ mol-1(用含 a、b 的代数式表示）。 （2)氨气可与甲烷制备氢氰酸（HCN).保持恒温，在体积为 10L的刚性密闭容器中发生反应： NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g) H0,各物质的物质的量随时间变化如下表所示： z= ,011min 内，平均反应速率 v(H2)= m

9、ol L-1 min-1. 可判断该反应达到平衡状态的是 （填标号）。 A.容器内压强不再变化 B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.混合气体的密度不再变化 D.反应的 H不再变化 若起始压强为 pokPa,则在该温度下反应达到化学平衡状态时，容器内的压强为 kPa(用含 po 的代数式表示）。达到化学平衡状态后保持温度、体积不变，向容器中再充入 1mol NH3(g)、 1mol HCN(g),则平衡 （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。 由实验得到 v正（NH3)c(NH3)的关系可用下图表示。当 x 点升高到某一温度后，反应重新达 到平衡，则 x点将移动到图中的 点（填字

10、母）。 （3)垃圾渗透液中常含有铵盐，一种利用 NH3和酸性垃圾渗透液发电的装置如下图所示。工作 一段时间后 X 电极周围溶液的 pH （填“增”“减小”或“不变”），Y电极的电极反应方程 式为 . 35.化学一选修 3:物质结构与性质（15分） Ag2HgI4是一种重要的无机热致变色示温材料。回答下列问题： （1)Hg在元素周期表中位于第六周期，且与 Zn同族，则基态 Hg 原子的价层电子排布 式为 . （2)单质 Hg在过量的 Cl2中加热可生成 HgCl2(熔点 280,易升华，俗称升汞），则 HgCl2的晶体类型为 . （3)HIO3酸性强于 HIO的原因是 .，IO3-的立体构型为

11、. （4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过鳌合配位成环而形成的配 合物为螯合物。一种 Ag+配合物的结构如下图所示。 1mol 该配合物中通过鳌合作用与 Ag+形成的配位键有 mol,该配合物中处于同周期的三种 非金属元素，电负性最小的是 .（填元素符号），其原子的杂化类型为 . （5) Ag2HgI4在低温条件下为四方晶系结构，晶胞参数分别为 apm、bpm,a=y=90,其晶胞结 构如图所示。若 Ag2Hgl4晶体的密度为g cm-3,则 NA= mol-1. 36.化学一选修 5:有机化学基础（15 分） 苯丁酸氮芥（Chlorambucil)是目前临床上最重要的一种一线抗肿瘤药物，它的一种合成路线如 下： 已知：苯胺（)容易被氧化。 （1)B 的化学名称是 .，CD 的反应类型是 .H 中含氧官能团的名称为 . （2)C 的结构简式是 .步骤的目的是 . （3)G 与反应的物质的量的比例是 。 （4)FG 的化学方程式是 . （5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式 . 含一个手性碳原子，含苯环，与 F具有相同的官能团； 核磁共振氢谱有 6 组峰，峰面积之比是 3:3:2:2:2:1. （6)步骤的还原法称为克莱门森还原法，下列反应均属于该还原法。 则克莱门森还原法的反应特点是 .