浙江省宁波“十校”2021届高三下学期3月联考化学试题 Word版含答案.doc

1、绝密考试结束前绝密考试结束前 宁波“十校”宁波“十校”2021 届高三届高三 3 月联考月联考 化学试题卷化学试题卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟 考生注意：考生注意： 1答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和 答题纸规定的位置上答题纸规定的位置上 2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试 题卷上的作答一律无效题卷上的

2、作答一律无效 3可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分选择题部分 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分每小题列出的四个备选项中只有一分每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1下列属于碱性氧化物的是（ ） A 2 SO B 3 NH C 23 Fe O

3、DNaClO 2下列图示与操作不对应的是（ ） A蒸发结晶 B定容 C吸收尾气 2 Cl D蒸馏 3下列物质属于非电解质的是（ ） A 4 BaSO B 2 CO C 2 Cl DHCOOH 4下列物质与名称不对应的是（ ） A碳铵： 43 NH HCO B蔗糖： 122211 C H O C摩尔盐： 442 22 NHFe SO12H O D木醇： 3 CH OH 5下列说法正确的是（ ） A中子数为 18 的氯原子： 18 17Cl B2 Na S的电子式： Na S Na: : C丁烷的球棍模型： D间二甲苯的结构简式： 6下列说法正确的是（ ） A属于烃，其一氯代物有两种 B与溴水加成

4、的产物只有两种 C现代工业中，芳香烃主要来源于煤的干馏 D食物中的淀粉物质，通过人体中的酶的催化作用转化为酒精 7下列说法正确的是（ ） A 23 HCOOCH CH和 32 CH CH OCHO互为同分异构体 B乙酸与软脂酸互为同系物 C单晶硅和石英互为同素异形体 D 35Cl 和 37Cl 是两种不同的元素 8下列说法不正确的是（ ） A聚合硫酸铁 2x4 y n Fe (OH)SO 是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌 B强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用 C港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到 D用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的 34 Fe O是一种

5、磁性物质 9下列说法不正确的是（ ） A “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 B工业生产玻璃、水泥、陶瓷都需要石灰石为原料 C由植物及其废弃物制成的燃料乙醇属于可再生能源 D铝土矿制备铝的过程中需用到NaOH溶液、 2 CO、冰晶石 10某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应： 22 4Li2SOCl4LiClSSO，下列有关判断正确 的是（ ） A还原剂只有Li B 2 SOCl既是氧化剂又是还原剂 C还原产物包括LiCl和 S D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21 11下列说法正确的是（ ） A用玻璃棒蘸取NaCl溶液进行焰色反应，观察到黄色火焰 B将石蜡油（液态石

6、蜡）分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色，说明有乙烯生成 C常温下，将金属钠分别投入到盛有乙醇和苯酚的两支试管中，盛有苯酚的试管产生气体的速率更快 D金属钠着火时，不能使用泡沫灭火器灭火，也不能用干冰灭火器灭火 12下列“类比”合理的是（ ） A氯气能使湿润的 pH 试纸先变红后褪色， 2 SO也使湿润的 pH 试纸先变红后褪色 B 34 Fe O与盐酸反应生成 2 Fe 和 3 Fe ，则 34 Fe S也可盐酸反应生成 2 Fe 和 3 Fe C 2 CO是直线型分子，则COS也是直线型分子 D 4 SiH的沸点高于 4 CH，则 2 H S的沸点高于 2 H O 13下列离子方

7、程式的书写正确的是（ ） A将 2 2mol Cl通入含 2 1mol FeI的溶液中： 23 22 2Fe2I2Cl2Fe4ClI B 3 2 Ba HCO溶液与足量的NaOH溶液反应： 2 332 BaHCOOHBaCOH O C少量 2 SO通入NaClO溶液中： 2 224 SOH OClOClSO2H D 1 1mol L的 2 NaAlO溶液和 1 2 . 5 m o lL 的HCl溶液等体积混合： 3 232 2AlO5HAlAl(OH)H O 14下列说法不正确的是（ ） A分子式为 482 C H O的酯有 4 种 B蔗糖、麦芽糖可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别 C石油裂解和油脂皂

8、化均是由高分子物质生成小分子物质的过程 D苯在一定条件下可与氢气发生加成反应，也可与氯气发生取代反应 15瑞德西韦 remdesivir）是一种可能治疗新冠肺炎的特效药，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是 （ ） 已知：磷酸酯与酯性质类似、磷酰胺键（ | | H PN O ）与肽键性质类似 A瑞德西韦分子中至少有 12 个原子共平面 B瑞德西韦有 5 个手性碳原子 C瑞德西韦的合成原料之一可能有苯 D若只考虑磷酸酯键和磷酰胺键的水解，瑞德西韦水解后会生成为 4 种分子 6短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子核外最外层电子数为互不相等的奇数，X 与 W 的最高化合价之和

9、为 8常见元素 Z 的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正 确的是（ ） AY 与 W 可形成化合物 3 YW，该化合物分子的空间构型为三角锥 BW、Z 可形成离子化合物 3 ZW，该化合物可作净水剂 C假设存在离子化合物 5 YX，其与水反应可生成气体 2 X，同时得到一种弱碱溶液 D因为 Z 的氧化物熔点很高，因此可作耐高温材料 1725时，下列说法正确的是（ ） A 1 0.1mol L的某酸 2 H A溶液中一定存在： 21 2 c H Ac HAc A0.1mol L B中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液，氨水消耗的HCl的物质的量更多 C某强碱弱酸盐NaA溶液，

10、随着温度升高，pH 一定增大 DpH 相同的 3 CH COONa溶液、 65 C H ONa溶液、 23 Na CO溶液、NaOH溶液，其浓度大小关系： 36523 c CH COONac C H ONac Na COc(NaOH) 18设 A N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A28.0g Fe发生吸氧腐蚀生成 232 Fe OxH O，电极反应转移的电子数为 A N B标准状况下， 2 11.2L H S溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于 A 0.5N C常温下，0.5L pH14的 2 Ba(OH)溶液中 2 Ba 的数目为 A 0.5N D向 1 3 3 100mL 0.

11、5mol L Fe NO 溶液中通入足量 2 SO气体，转移电子数为 A 0.05N 19丙酮的碘代反应 33232 C HC O C HIC HC O C HIH I的速率方程为 mn 332 vkcCH COCHcI，其半衰期（当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间）为0.7/k改 变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示 1 33 c CH COCH/ mol L 1 2 c I/ mol L 311 v / 10 mol Lmin 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 1.00 0.050 5.6 0.50 0.100 2.8 下列说法正确的是（ ） A速率方程中

12、的m1、n1 B该反应的速率常数 31 k2.8 10 min C增大 2 I的浓度，反应的瞬时速率增大 D在过量的 2 I存在时，反应掉 87.5%的 33 CH COCH所需的时间是375min 20已知在 25、 5 1.01 10 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知： 222 2H (g)O (g)2H O(g) 1 H4 9 0 k J m o l ，下列有关说法正确的是（ ） A 2 H O分解为 2 H与 2 O时放出热量 B乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ C甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲乙丙 D 1 2 O (

13、g)2O(g) H498kJ mol 21 410 PS是合成农药的重要原料，其结构如右图所示，下列推测不正确的是（ ） A 410 PS中 P 的化合价为5价 B 410 PS与水反应时，S、P 之间的共价键均断裂，则生成的产物为 34 H PO和 2 H S C 410 PS有还原性，需与氧化剂分开存放 D将白磷与硫磺混合后在空气中加热可制取 410 PS 22 2 KO可充电电池可看作金属钾在负极的电镀和剥离与氧气在正极的还原和生成 “界面”用来阻止 电解液的持续降解，电解质为二甲醚的二甲基亚砜（DMSODME）溶液，能传导K电池反应为 22 KOKO，装置如右图所示下列说法错误的是（

14、） A放电时，正极反应为 22 KOeKO B充电时，每转移1mol e，阳极质量减少39g C有效抑制氧气扩散可延长 2 KO电池的循环性能 D充电时，K 电极连接外电源负极 23常温下，向10.00mL浓度均为 1 0.100mol L的NaOH和二甲胺 32 2 CHNH H O 的混合溶液中逐 滴加入盐酸利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已知二甲胺在水中的电离与 32 NHH O相似，常温下 4 b32 2 KCHNH H O1.60 10 下列说法正确的是（ ） Aa 点溶液中， 23 2 cCHNH 约为 41 1.60 10 mol L B从 a 到 c 的过

15、程中，水的电离程度最大的是 b 点 Cc 点溶液中： 32 2 3c NacCHNH2c Cl DV（盐酸）15.00mL时， 3232 22 cCHNHcCHNH H O 24含固体混合物 4 NH Cl、 3 AlCl、 3 AgNO、 3 KHSO、 4 KMnO、NaOH、 23 Na SiO、 3 FeCl、 2 CuCl 中的两种或两种以上化合物，溶于水发生了化学反应，且得到澄清溶液，推测可能存在的物质不合理的是 （ ） A 3 AlCl、NaOH B 4 NH Cl、 3 AgNO、NaOH C 23 Na SiO、 3 FeCl D 3 KHSO、 4 KMnO 25根据下列实

16、验操作和现象能得到相应结论的是（ ） 选 项 实验操作和现象 结论 A 往 3 FeCl溶液中加入过量的铜粉，溶液黄色褪去且有白色沉淀生成 铜被氧化生成了CuCl B 向 3 KBrO溶液中通入少量 2 Cl，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色 氧化性： 22 ClBr C 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液 X，有白烟产生 溶液一定是浓盐酸 D 往溶液 A 中滴加足量盐酸无沉淀产生，再滴加 2 BaCl溶液产生白色沉淀 溶液 A 中一定存在 2 4 SO 非选择题部分非选择题部分 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 6 小题，共小题，共 50 分）分） 26 （4 分） （1） 22 H

17、O的稳定性比水差，从结构的角度解释原因_ （2）Ti的四卤化物熔点如下表所示，自 4 TiCl至 4 TiI熔点依次升高，原因是_ 化合物 4 TiF 4 TiCl 4 TiBr 4 TiI 熔点/ 377 24.12 38.3 155 27 （4 分）工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入 3 3 Fe NO溶液的方法制备 24 K FeO，发生 的反应为： 232 ClKOHKClKClOKClOH O（未配平） ； 32432 3 Fe NOKClOKOHK FeOKNOKClH O（未配平） 已知：反应中 3 n ClO:n ClO5:1 请计算： （1）反应中，氧化剂与还原剂的

18、物质的量之比为_ （2）要得到 24 0.2mol K FeO，消耗_ 2 mol Cl （写出计算过程） 28 （10 分）为探究由三种短周期元素构成的化合物 X（其中一种为金属元素）的组成和性质，某研究小组 设计并完成了如下实验（步骤中所加试剂均过量） 请回答下列问题： （1）组成 X 的三种元素是_，X 的化学式是_ （2）X 与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_ （3）将溶液 B 加入到溶液 A 中会出现白色沉淀，该反应离子反应方程式为_ （4）常温下，将金属单质 C 投入到 22 H O溶液中并加入少量稀 24 H SO，观察到溶液变蓝色且一段时间后 产生大量气泡，原因是_ （5）

19、已知气体 B 中会混有另一物质 C请设计实验证明 C 的存在_ 29 （10 分）甲醇是重要的化工原料利用 2 CO和 2 H在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下： 反应： 1 22321 CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g) H49.0kJ mol 反应： 1 2222 CO (g)H (g)CO(g)H O(g) H41.2kJ mol （1）在某催化剂作用下， 2 CO和 2 H除发生反应外，还发生反应维持压强不变，按固定初始投料比将 2 CO和 2 H按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据： T(K) 2 CO实际转化率（%） 甲醇选择性（%） 543

20、 12.3 42.3 553 15.3 39.1 注：甲醇的选择性是指发生反应的 2 CO中转化为甲醇的百分比 表中数据说明，升高温度， 2 CO的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是：_ （2）我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响在反应器中按 22 n H:n CO3:1通入 2 H和 2 CO， 分别在0.1MPa和1MPa下进行反应 试验中温度对平衡组成中的CO和 3 CH OH的影响如下 图所示 1MPa时，表示CO和 3 CH OH平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_、_ M 点平衡组成含量高于 N 点的原因是_ 当CO和 3 CH OH的平衡物质的量分数都为 0.

21、1 时，该温度下反应的平衡常数 P K为：_ （对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作 p K，如 p(B)p x(B)，p 为平衡总压强，x(B)为平衡系统中 B 的物质的量分数） （3）我国科学家利用计算机模拟计算，分别研究反应： 3333 CH OH(g)SO (g)CH OSO H(g)（硫酸氢甲酯）在无水和有水条件下的反应历程，如图所示，其 中分子间的静电作用力用“ ”表示。 水将反应的最大活化能由_eV降为_eV d 到 f 转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为_（填标号） A 3 CH OH中的氢氧键 B 3 CH OH

22、中的碳氧键 C 2 H O中的氢氧键 D 3 SO中的硫氧键 30 （10 分） 3 CoCO可用作选矿剂、催化剂及涂料的颜料以含钴废渣（主要成分为CoO、 23 Co O，还 含有 23 Al O、ZnO等杂质）为原料制备 3 CoCO的一种工艺流程如下： 已知：碱性条件下， 2 Co 会转变为 2 Co(OH)沉淀 （1） “酸浸”时需控制温度在 40左右，原因是_ （2） “除铝时发生反应的离子方程式为_ （3）上述“萃取”过程可表示为 4 ZnSO（水层）2HX（有机层） 2 ZnX（有机层） 24 H SO（水层） 下列说法不正确的是_ A可将废渣粉碎以提高酸浸效率 B “除铝”时，

23、应加入过量的 23 Na CO溶液 C可选择 4 CCl作为萃取剂 D往萃取后的有机层中加水可获得 4 ZnSO溶液 请选择合适的编号， 按正确的操作顺序完成萃取实验 （假设只放气一次） 倒入溶液和萃取剂_ _f_使下层液体慢慢流出c 上层液体从上口倒出（有的操作可重复使用） a打开上口玻璃塞； b塞上上口玻璃塞； c关闭旋塞； d打开旋塞； e倒转分液漏斗振摇； f放在铁圈上静置； g手持静置 （4） “沉钴”时， 23 Na CO溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释可能原因_ （5）在空气中煅烧 3 CoCO生成钻氧化物和 2 CO，测得充分煅烧后固体质量为2.41g， 2 CO的体积为 0

24、.672L（标准状况） ，则该钻氧化物的化学式为_ 31 （12 分）化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示（部分反应条件已省略） ： 已知： 4 H KMnO 1212 R CHCHRR COOHR COOH 3 25 DM C H ONa 1232414 F 2 | R OOOO RC ORR CHC ORRCC HC ORR OH 回答下列问题： （1）下列说法正确的是_ A化合物 D 的分子结构中含有甲基、亚甲基和次甲基 B1HNMR 谱显示化合物 A 中有 4 种不同化学环境的氢原子 CEF的反应类型是取代反应 D化合物 G 的分子式是 9143 C H O （2）化合

25、物 B 的结构简式是_ （3）由 D 生成 E 的化学方程式为_ （4）写出同时满足下列条件的 D 的同分异构体 1mol该物质能与2mol NaOH反应 1mol该物质与银氨溶液反应生成4mol Ag 分子中含有一个六元环，且核磁共振氢谱显示有 4 组峰。 （5）参考 G 的合成路线，设计以乙酸乙酯和溴乙烷为原料（其他试剂任选） ，制备的合成路线： _ 宁波“十校”宁波“十校”2021 届高三届高三 3 月联考月联考 化学参考答案化学参考答案 一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分）分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

26、11 12 13 14 15 16 C A B C C A B A B A D C D C D B 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D A D D D B A C A 二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 6 小题，共小题，共 50 分）分） 26 （1） 22 H O中过氧键不稳定（或OO键键能比HO键键能小） ，因此稳定性比水差 （2 分） （2） 4 TiCl至 4 TiI都是分子晶体， 结构相似， 相对分子质量增加， 分子间作用力增大， 因此熔点依次升高（2 分） 27 （1）53（2 分） （2）0.48（2 分） 28 （1）Al、C、H（1 分） 5

27、33 Al C H（或 433 Al CAlH） （1 分） （2） 5332224 Al C H5NaOH5H O5NaAlO3H3CH （2 分） （3） 322 2 33 HCOAlOH OA1(OH)CO （2 分） （4）铜在酸性条件下被 22 H O氧化为 2 Cu ， 2 Cu 催化 22 H O的分解 （2 分） （5）将气体通入无水 4 CuSO，若出现蓝色，证明有 2 H O蒸气的存在 （2 分 29 （1）升高温度，反应、的反应速率均加快，但反应的反应速率变化更大（1 分） （2） d （1 分） a （1 分） ； 温度相同时， 增大压强使反应平衡正移， 使 2 CO和

28、 2 H的百分含量减小， 2 H O 的百分含量增大，使反应平衡逆移，CO百分含量降低（2 分) 0.4（2 分） （3）20.93 6.62（1 分） ACD（2 分） 30 （1）温度过低反应速率减慢；温度过高， 2 SO溶解度降低（1 分） （2） 32 3232 2Al3CO3H O2Al(OH)3CO （1 分） （3）BCD（2 分） bedc ad（2 分） （4） 23 Ca CO溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生 2 Co(OH)（2 分） （5） 34 Co O（2 分） 31答案： （1）AC（2 分） （2）（2 分） （3）（2 分） （4）（写 出四个得 3 分） （5） 3 DMF CH CHONa 3233223 | O CH COOCH CHCHCH COOCH CCH （3 分）