山东省德州市2021届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案.doc

1、德州市德州市 20212021 届高三上学期期末考试届高三上学期期末考试 化学试题化学试题 本试卷分第本试卷分第 I 卷卷(选择题选择题)和第和第 II 卷卷(非选择题非选择题)两部分。满分两部分。满分 100 分，考试时间分，考试时间 90分钟。分钟。 注意事项：注意事项： 1.每小题选出答案后，用每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。 2.考试结束后，请将答题卡一并交回。考试结束后，请

2、将答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 K-39 Ag-108 Cs-133 Nd-144 第第 I 卷卷 (选选择题择题 共共 40 分分) 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 新型冠状病毒爆发时刻，更能体现化学知识的重要性。下列有关消毒剂的说法正确的是( ) A. 消毒剂都是浓度越大，消毒效果越好 B. 可以将医用酒精和“84”消毒液混用，以增强消毒效果 C. 过氧乙

3、酸的分子式为 243 C H O，具有氧化性 D. 各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，但是对人体蛋白质无影响 2. 我国科学家发现了一类由Fe SeAsF O 组成的磁性超导材料。下列说法不正确的是( ) A. 2 Fe 变成 3 Fe 时失去 3d 轨道电子 B. Se原子核外有 2个未成对电子 C. 3 AsO的空间构型为平面正三角形 D. 基态F原子的核外电子有 9种空间运动状态 3. 某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A. 该化合物的分子式为 C20H28O B. 该有机物的一氯代物有 3 种 C. 该有机物可以发生氧化反应、取代反应 D. 该物质属于醚类，难溶于水 4.

4、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍，上述四种元素与锂组成 的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A. W 是同周期中原子序数最大的元素 B. 元素的非金属性强弱顺序：WYZX C. 图中阴离子中所有原子均满足 8电子稳定结构 D. Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子 5. 一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。 向混盐 2 CaOCl中加入浓硫酸产生黄绿色气体。 下列说 法错误的是( A N表示阿伏加德罗常数的值)( ) A. 2 CaOCl中既含离子键又含共价键 B. 224422 CaOC

5、l +H SO浓 =CaSO +Cl+H O C. 明矾、氯化硝酸钙均为混盐 D. 2 1mol CaOCl中含有离子数为 A 3N 6. 2 MnO催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是( ) A. 该机理的总反应为 2 222 MnO HCHO+OCO +H O B. 催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应 C. 图中的 2 O与 Na2O2中所含阴离子相同 D. 1molHCHO与银氨溶液完全反应，最多可生成 216gAg 7. 工业上常用CuCl作 2 OCO、的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中 2 COCO、 2 N和 2 O的含量(已知： 224

6、 Na S O和KOH的混合溶液可吸收氧气)。下列说法错误的是( ) A. 装置中用盐酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亚铜被氧化 B. 整套实验装置的连接顺序应为 C. 装置的作用是吸收二氧化碳 D. 装置在读数时需先冷却至室温，然后再调节液面至左右液面相平 8. 吡咯和卟吩都是平面分子。 已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的 p 轨道， p 轨道电子在多个 原子间运动形成不局限在两个原子之间的 型化学键，称为离域 键，表示为 n m ，m是成键原子数，n 是 成键电子数。下列说法错误的是( ) A. 熔沸点：吡咯卟吩 B. 吡咯中存在离域 键为 6 5 C. 苯分子中也存在离域 键 D

7、. 吡咯和卟吩中 N原子的杂化方式都是 3 sp杂化 9. 两个容积均为2L的密闭容器 I和 II中充入NO及CO气体，发生反应： 22 2NO g +2CO gNg +2COg H，各物质的起始物质的量见下表。实验测得两容器不同 温度下达到平衡时 2 CO的物质的量如图所示，下列说法正确的是( ) 容器 起始物质量 NO CO I 1 mol 3 mol II 6 mol 2 mol A. 0H B. N点的平衡常数为 0.04 C. 若将容器 I的容积改为 1L，T1温度下达到平衡时 NO的转化率为 25% D. 图中 M 点所示条件下，再通入 2 CON、各2 mol，此时 v(正)v(

8、逆) 10. 科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三 氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。 下列说法不正确的是( ) A. 三氟甲磺酸锂是离子化合物，其作用是增强导电性 B. 该装置用Au作催化剂的目的是降低 2 N的键能 C. 选择性透过膜可允许 2 N和 3 NH通过 D. 阴极区生成 3 NH的电极反应式为 225325 N6e6C H OH2NH6C H O 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对

9、得全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。 11. 亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解： 432 62 3KFe CN12KCNFe C2 CNNC ，下列关于该反应说法正确的是( ) A. KCN中每个CN中含 10 个电子 B. 2CN分子中 键和 键数目比3：2 C. 配合物 4 6 KFe CN 中配位原子是碳原子 D. 已知 3 Fe C晶胞中每个碳原子被 6个铁原子包围，则铁的配位数是 2 12. 稀土永磁材料高性能钕铁硼合金为新能源汽车提供核心原材料。从制钕铁硼的废料中提取氧化钕 ( 23 Nd O)的工

10、艺流程如图 1 所示，草酸钕晶体的热重曲线如图 2所示。 已知：常温下 38 sp 3 Fe OH4 10K ， 1 2242 3 NdC O10H O732g molM ，下列说法错误的 是( ) A. 气体主要成分是 H2，滤渣是硼和其他不溶性杂质 B. 往滤液 1中加入 H2O2目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，且温度越高反应速率越快 C. 常温下，加入氢氧化钠溶液 pH=4 时，Fe3+已沉淀完全 D. 由图 2 可知，500时剩余固体主要成分是 Nd2O2CO3 13. 雾霾中含有许多颗粒物，炭黑是其中一种，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量 变化模拟计算结果如图

11、所示。活化氧可以快速氧化 2 SO。下列说法不正确的是( ) A. 每活化一个氧分子释放0.29eV能量 B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C. 氧分子的活化是OO键的断裂与C O键的生成过程 D. 炭黑颗粒是大气中 2 SO转化为 3 SO的催化剂 14. 某化学兴趣小组从含有 3 KIKNO、等成分的工业废水中回收 2 I(碘从 45左右开始升华，77升华完 毕)和 3 KNO，其流程如图 1： 下列说法错误的是( ) A. 步骤 1 中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出 B. 步骤 2 使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶 C.

12、 步骤 3 可以在图 2 装置中完成 D. 步骤 4 中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干 15. 25时，0.10 L某二元弱酸 2 H A用 1 1.00 mol L NaOH 溶液调节其pH， 溶液中 2 H AHA、及 2 A 的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是( ) A. 2 H A的 2 8 a K =1 10 B. 在 Y 点时， +2- c Na3c A C. X点、Z点时水的电离程度：Xc HAc H A c A 第第 II 卷卷(非选择题非选择题 共共 60 分分) 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60分。分。 16. 氟

13、及其化合物用途十分广泛，回答下列问题： (1)氟化物 23456 OFNFSiFPFSF、中，中心原子采取 3 sp杂化且分子构型为正四面体形的是_。 (2)已知氟锑酸是一种超强酸，基态锑的电子排布式为_。 (3)的分子内部存在氢键，画出氢键结构：_。 (4)工业上电解 23 Al O制取单质铝，常利用冰晶石 36 NaAlF降低 23 Al O的熔点。冰晶石的生产原理为 233622 3 2Al OH12HF 3Na CO =2NaAlF3CO9H O。 测定气态HF的摩尔质量时，往往得不到 1 g m20ol的数据，原因是_。 反应物中元素(氢除外)的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符

14、号表示)。 冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的 12 条棱的中点和 8 个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_(填具体的微粒符号)。 (5)LiFCsF、的晶体结构与NaCl的晶体结构类型相同，其晶胞参数分别为apmbpm、，则LiF与CsF的 密度之比为_(列出计算式)。 17. 铜转炉烟灰主要含有Zn还有少量的 Fe IIPbCuAs、等元素的硫酸盐和氧化物，少量为砷酸 盐。制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。请回答以下问题： 己知：活性炭净化主要是除去有机杂质。 (1)反应温度为 50，反应时间为1h时，测定

15、各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵适宜 的浓度为_ 1 mol L。浸出液中锌元素以_形式存在(填离子符号)。 (2) 4 KMnO溶液的作用是_，“滤渣 II”的成分为_(填化学式)。 (3)除杂 3 是置换除杂过程，试剂 a是_(填化学式)。 (4)写出“沉锌”时发生反应的离子方程式_。 (5)取10.0g活性氧化锌样品配成待测液，加入 3、4 滴指示剂，再加入适量六亚甲基四胺，用 1 a mol L EDTA 标准液进行滴定，消耗标准液100 mL。已知：与1.0 mL EDTA标准液 1 EDTA1.000mol Lc 相当的以克表示的氧化锌质量为 0.08139，则样

16、品中氧化锌的质量分数为 _(用含 a的代数式表示)。 18. 研究 C、N、S和 Cl元素的单质及化合物的有效利用对工业生产有重要意义。请回答下列问题： (1)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下： I. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-906kJmol1 II. 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=-126kJmol1 将固定比例NH3和O2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器， 反应产率与温度的关系如图所示。 催化氧化步骤中，最适宜的温度为_(填“T1”或“T2”) 低于 T1时，NO的产率较低的

17、原因为_。 高于 T2时，NO的产率降低的可能原因为_(填选项字母) A.催化剂活性降低 B.平衡常数减小 C.反应活化能增大 D.氨气溶于水 (2)N2O4与 NO2转换的热化学方程式为 N2O4(g)2NO2(g) H=-akJmol1。此反应中，正反应速率 v正=K正 p(N2O4)， 逆反应速率 v逆=K逆p2(NO2)， 其中 K正、 K逆为速率常数， 则该反应的化学平衡常数 Kp为_(以 K正、K逆表示)。若将一定量 N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度 298K、压强 110kPa)，已知该条件下 K 逆=5 102kPa-1s-1，当 N2O4分解 10%时，v逆=_ kP

18、as-1。 (3)以连二亚硫酸盐( 2- 24 S O)为还原剂脱除烟气中的 NO，并通过电解再生，装置如图所示。阴极的电极反应 式为_，电解槽中的隔膜为_(填“阳”或“阴”)离子交换膜。每处理 1mol NO，电路中通过电子的物 质的量为_。 19. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾， 是一种用途广泛的化学药品。 实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验 装置如下图所示。已知： 催化剂 2344水浴、加热 CS +3NHNH SCN+NH HS ，该反应比较缓慢且 4 NH SCN在高 于 170易分解。 回答下列问题： (1)装置 C的作用是观察气泡流速，以便控制加热温度，则 C 中所选用的最佳

19、试剂是_。 (2)装置 D中三颈烧瓶的左侧导气管口必须插入下层 2 CS液体中，其目的是_。 (3)制备KSCN溶液： 熄灭 A 处的酒精灯， 关闭1 K， 保持三颈烧瓶内液温 105一段时间， 其目的是_， 然后打开 2 K， 继续保持液温 105， 缓缓滴入适量的KOH溶液， 写出装置 D中生成KSCN的化学方程式： _。 (4)装置 E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收 2 H S时的离子方程式_。 (5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再在减压条件下_、过滤、洗涤、干燥，得 到硫氰化钾晶体。 (6)测定晶体中KSCN的含量：称取12.0g样品。配成1000 mL溶

20、液量取20.00 mL于锥形瓶中，加入适量 稀硝酸，再加入几滴 a作指示剂，用 1 3 0.1000 mol L AgNO 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 3 AgNO 标准溶液18.00 mL。已知：滴定时发生的反应：SCNAgAgSCN (白色)。 滴定过程的指示剂 a为_。 晶体中KSCN的质量分数为_。 20. 沙丁胺醇有明显的支气管舒张作用，临床上主要用于治疗喘息型支气管炎、支气管哮喘等，其中一条通 用的合成路线如下： 已知：(1)R-OHROOCCH3+CH3COOH (2) R-X+HX 请回答： (1)D中所含官能团的名称为_。 (2)BC的反应类型是_。 (3)化合物 F的

21、结构简式为_。 (4)设计 DE的目的是_，FH的化学反应方程式为_。 (5)写出同时满足下列条件的 D 的同分异构体的种数_。(不考虑立体异构) 遇 3 FeCl溶液显紫色；能发生银镜反应；分子中有 4 种不同化学环境的 H原子 (6)请利用所学知识并参照上述合成路线，设计以苯酚、甲醛和 H2NC(CH3)3为原料合成化合物 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。 德州市德州市 20212021 届高三上学期期末考试届高三上学期期末考试 化学试题化学试题（答案版）（答案版） 本试卷分第本试卷分第 I 卷卷(选择题选择题)和第和第 II 卷卷(非选择题非选择题)两部分。满分两部分。满分 10

22、0 分，考试时间分，考试时间 90分钟。分钟。 注意注意事项：事项： 1.每小题选出答案后，用每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。 2.考试结束后，请将答题卡一并交回。考试结束后，请将答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 K-39 Ag-108 Cs-133 Nd-144 第第 I 卷卷 (选择题选择

23、题 共共 40 分分) 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 新型冠状病毒爆发时刻，更能体现化学知识的重要性。下列有关消毒剂的说法正确的是( ) A. 消毒剂都是浓度越大，消毒效果越好 B. 可以将医用酒精和“84”消毒液混用，以增强消毒效果 C. 过氧乙酸的分子式为 243 C H O，具有氧化性 D. 各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，但是对人体蛋白质无影响 【答案】C 2. 我国科学家发现了一类由Fe SeAsF O 组成的磁性超导材料。下列说法不正确的是

24、( ) A. 2 Fe 变成 3 Fe 时失去 3d 轨道电子 B. Se原子核外有 2个未成对电子 C. 3 AsO的空间构型为平面正三角形 D. 基态F原子的核外电子有 9种空间运动状态 【答案】D 3. 某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A. 该化合物的分子式为 C20H28O B. 该有机物的一氯代物有 3 种 C. 该有机物可以发生氧化反应、取代反应 D. 该物质属于醚类，难溶于水 【答案】A 4. W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3 倍，上述四种元素与锂组成 的盐是一种新型电池的电解质，其结构如图所示。下列说法不正确的是( )

25、A. W 是同周期中原子序数最大的元素 B. 元素的非金属性强弱顺序：WYZX C. 图中阴离子中所有原子均满足 8电子稳定结构 D. Y、Z两元素组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子 【答案】A 5. 一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。 向混盐 2 CaOCl中加入浓硫酸产生黄绿色气体。 下列说 法错误的是( A N表示阿伏加德罗常数的值)( ) A. 2 CaOCl中既含离子键又含共价键 B. 224422 CaOCl +H SO浓 =CaSO +Cl+H O C. 明矾、氯化硝酸钙均为混盐 D. 2 1mol CaOCl中含有离子数为 A 3N 【答案】C 6. 2 Mn

26、O催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述正确的是( ) A. 该机理的总反应为 2 222 MnO HCHO+OCO +H O B. 催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应 C. 图中的 2 O与 Na2O2中所含阴离子相同 D. 1molHCHO与银氨溶液完全反应，最多可生成 216gAg 【答案】A 7. 工业上常用CuCl作 2 OCO、的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中 2 COCO、 2 N和 2 O的含量(已知： 224 Na S O和KOH的混合溶液可吸收氧气)。下列说法错误的是( ) A. 装置中用盐酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亚铜被氧化 B. 整

27、套实验装置的连接顺序应为 C. 装置的作用是吸收二氧化碳 D. 装置在读数时需先冷却至室温，然后再调节液面至左右液面相平 【答案】B 8. 吡咯和卟吩都是平面分子。 已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的 p 轨道， p 轨道电子在多个 原子间运动形成不局限在两个原子之间的 型化学键，称为离域 键，表示为 n m ，m是成键原子数，n 是 成键电子数。下列说法错误的是( ) A. 熔沸点：吡咯卟吩 B. 吡咯中存在离域 键为 6 5 C. 苯分子中也存在离域 键 D. 吡咯和卟吩中 N原子的杂化方式都是 3 sp杂化 【答案】D 9. 两个容积均为2L的密闭容器 I和 II中充入NO及C

28、O气体，发生反应： 22 2NO g +2CO gNg +2COg H，各物质的起始物质的量见下表。实验测得两容器不同 温度下达到平衡时 2 CO的物质的量如图所示，下列说法正确的是( ) 容器 起始物质量 NO CO I 1 mol 3 mol II 6 mol 2 mol A. 0H B. N点的平衡常数为 0.04 C. 若将容器 I的容积改为 1L，T1温度下达到平衡时 NO的转化率为 25% D. 图中 M 点所示条件下，再通入 2 CON、各2 mol，此时 v(正)v(逆) 【答案】B 10. 科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解

29、有三 氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。 下列说法不正确的是( ) A. 三氟甲磺酸锂是离子化合物，其作用是增强导电性 B. 该装置用Au作催化剂的目的是降低 2 N的键能 C. 选择性透过膜可允许 2 N和 3 NH通过 D. 阴极区生成 3 NH的电极反应式为 225325 N6e6C H OH2NH6C H O 【答案】B 二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得全部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得

30、 0 分。分。 11. 亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解： 432 62 3KFe CN12KCNFe C2 CNNC ，下列关于该反应说法正确的是( ) A. KCN中每个CN中含 10 个电子 B. 2CN分子中 键和 键数目比3：2 C. 配合物 4 6 KFe CN 中配位原子是碳原子 D. 已知 3 Fe C晶胞中每个碳原子被 6个铁原子包围，则铁的配位数是 2 【答案】CD 12. 稀土永磁材料高性能钕铁硼合金为新能源汽车提供核心原材料。从制钕铁硼的废料中提取氧化钕 ( 23 Nd O)的工艺流程如图 1 所示，草酸钕晶体的热重曲线如图 2所示。 已知：常温下 3

31、8 sp 3 Fe OH4 10K ， 1 2242 3 NdC O10H O732g molM ，下列说法错误的 是( ) A. 气体主要成分是 H2，滤渣是硼和其他不溶性杂质 B. 往滤液 1中加入 H2O2目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+，且温度越高反应速率越快 C. 常温下，加入氢氧化钠溶液 pH=4 时，Fe3+已沉淀完全 D. 由图 2 可知，500时剩余固体主要成分是 Nd2O2CO3 【答案】B 13. 雾霾中含有许多颗粒物，炭黑是其中一种，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量 变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化 2 SO。下列说法不正确的是( )

32、A. 每活化一个氧分子释放0.29eV能量 B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV C. 氧分子的活化是OO键的断裂与C O键的生成过程 D. 炭黑颗粒是大气中 2 SO转化为 3 SO的催化剂 【答案】B 14. 某化学兴趣小组从含有 3 KIKNO、等成分的工业废水中回收 2 I(碘从 45左右开始升华，77升华完 毕)和 3 KNO，其流程如图 1： 下列说法错误的是( ) A. 步骤 1 中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出 B. 步骤 2 使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶 C. 步骤 3 可以在图 2 装置中完成 D. 步骤

33、4 中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干 【答案】BD 15. 25时，0.10 L某二元弱酸 2 H A用 1 1.00 mol L NaOH 溶液调节其pH， 溶液中 2 H AHA、及 2 A 的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是( ) A. 2 H A的 2 8 a K =1 10 B. 在 Y 点时， +2- c Na3c A C. X点、Z点时水的电离程度：Xc HAc H A c A 【答案】D 第第 II 卷卷(非选择题非选择题 共共 60 分分) 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60分。分。 16. 氟及其化合物用途十分广泛，

34、回答下列问题： (1)氟化物 23456 OFNFSiFPFSF、中，中心原子采取 3 sp杂化且分子构型为正四面体形的是_。 (2)已知氟锑酸是一种超强酸，基态锑的电子排布式为_。 (3)的分子内部存在氢键，画出氢键结构：_。 (4)工业上电解 23 Al O制取单质铝，常利用冰晶石 36 NaAlF降低 23 Al O的熔点。冰晶石的生产原理为 233622 3 2Al OH12HF 3Na CO =2NaAlF3CO9H O。 测定气态HF的摩尔质量时，往往得不到 1 g m20ol的数据，原因是_。 反应物中元素(氢除外)的第一电离能从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 冰晶石由两种

35、微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图所示，位于大立方体的顶点和面心，位于大立方体的 12 条棱的中点和 8 个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是_(填具体的微粒符号)。 (5)LiFCsF、的晶体结构与NaCl的晶体结构类型相同，其晶胞参数分别为apmbpm、，则LiF与CsF的 密度之比为_(列出计算式)。 【答案】 (1). 4 SiF (2). 23 Kr 5s 5p (3). (4). HF分子间存在氢键 (5). FOCAlNa (6). Na (7). 3 3 26b 152a 17. 铜转炉烟灰主要含有Zn还有少量的 Fe IIPbCuAs、等元素的硫酸盐和氧化物，少量

36、为砷酸 盐。制备重要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。请回答以下问题： 己知：活性炭净化主要是除去有机杂质。 (1)反应温度为 50，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图，则氯化铵适宜 的浓度为_ 1 mol L。浸出液中锌元素以_形式存在(填离子符号)。 (2) 4 KMnO溶液的作用是_，“滤渣 II”的成分为_(填化学式)。 (3)除杂 3 是置换除杂过程，试剂 a是_(填化学式)。 (4)写出“沉锌”时发生反应的离子方程式_。 (5)取10.0g活性氧化锌样品配成待测液，加入 3、4 滴指示剂，再加入适量六亚甲基四胺，用 1 a mol L EDTA 标准

37、液进行滴定，消耗标准液100 mL。已知：与1.0 mL EDTA标准液 1 EDTA1.000mol Lc 相当的以克表示的氧化锌质量为 0.08139，则样品中氧化锌的质量分数为 _(用含 a的代数式表示)。 【答案】 (1). 4 (2). 2 3 4 Zn NH (3). 将 2 Fe 氧化为 3 Fe (4). 2 3 Fe OHMnO、 (5). Zn (6). 2 32322 2 2Zn4HCOZnOHCO3COH O (7). 81.39% 18. 研究 C、N、S和 Cl元素的单质及化合物的有效利用对工业生产有重要意义。请回答下列问题： (1)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，

38、催化氧化步骤中发生的主要反应如下： I. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=-906kJmol1 II. 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H=-126kJmol1 将固定比例NH3和O2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器， 反应产率与温度的关系如图所示。 催化氧化步骤中，最适宜的温度为_(填“T1”或“T2”) 低于 T1时，NO的产率较低的原因为_。 高于 T2时，NO的产率降低的可能原因为_(填选项字母) A.催化剂活性降低 B.平衡常数减小 C.反应活化能增大 D.氨气溶于水 (2)N2O4与 NO2转换的热化学方程式为 N

39、2O4(g)2NO2(g) H=-akJmol1。此反应中，正反应速率 v正=K正 p(N2O4)， 逆反应速率 v逆=K逆p2(NO2)， 其中 K正、 K逆为速率常数， 则该反应的化学平衡常数 Kp为_(以 K正、K逆表示)。若将一定量 N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度 298K、压强 110kPa)，已知该条件下 K 逆=5 102kPa-1s-1，当 N2O4分解 10%时，v逆=_ kPas-1。 (3)以连二亚硫酸盐( 2- 24 S O)为还原剂脱除烟气中的 NO，并通过电解再生，装置如图所示。阴极的电极反应 式为_，电解槽中的隔膜为_(填“阳”或“阴”)离子交换膜。每处

40、理 1mol NO，电路中通过电子的物 质的量为_。 【答案】 (1). T2 (2). 温度较低时，反应速率慢，同时部分反应物生成 N2 (3). AB (4). 正 逆 k k (5). 2 105 (6). 2SO 2- 3 +2e-+4H+=S2O 2- 4 +2H2O (7). 阳 (8). 2mol 19. 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾， 是一种用途广泛的化学药品。 实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验 装置如下图所示。已知： 催化剂 2344水浴、加热 CS +3NHNH SCN+NH HS ，该反应比较缓慢且 4 NH SCN在高 于 170易分解。 回答下列问题： (1)装

41、置 C的作用是观察气泡流速，以便控制加热温度，则 C 中所选用的最佳试剂是_。 (2)装置 D中三颈烧瓶的左侧导气管口必须插入下层 2 CS液体中，其目的是_。 (3)制备KSCN溶液： 熄灭 A 处的酒精灯， 关闭1 K， 保持三颈烧瓶内液温 105一段时间， 其目的是_， 然后打开 2 K， 继续保持液温 105， 缓缓滴入适量的KOH溶液， 写出装置 D中生成KSCN的化学方程式： _。 (4)装置 E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收 2 H S时的离子方程式_。 (5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再在减压条件下_、过滤、洗涤、干燥，得 到硫氰化钾晶体。 (6

42、)测定晶体中KSCN的含量：称取12.0g样品。配成1000 mL溶液量取20.00 mL于锥形瓶中，加入适量 稀硝酸，再加入几滴 a作指示剂，用 1 3 0.1000 mol L AgNO 标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 3 AgNO 标准溶液18.00 mL。已知：滴定时发生的反应：SCNAgAgSCN (白色)。 滴定过程的指示剂 a为_。 晶体中KSCN的质量分数为_。 【答案】 (1). 2 CS (2). 使反应物充分接触，且防止发生倒吸 (3). 使 4 NH HS完全分解 (4). 432 105 NH SCN+KOHKSCN+NH+H O 或 (5). 23 2272 3H

43、 SCr O8H2Cr3S7H O (6). 蒸发浓缩，冷却结晶 (7). 3 3 Fe NO (8). 72.75% 20. 沙丁胺醇有明显的支气管舒张作用，临床上主要用于治疗喘息型支气管炎、支气管哮喘等，其中一条通 用的合成路线如下： 已知：(1)R-OHROOCCH3+CH3COOH (2) R-X+HX 请回答： (1)D中所含官能团的名称为_。 (2)BC的反应类型是_。 (3)化合物 F的结构简式为_。 (4)设计 DE的目的是_，FH的化学反应方程式为_。 (5)写出同时满足下列条件的 D 的同分异构体的种数_。(不考虑立体异构) 遇 3 FeCl溶液显紫色；能发生银镜反应；分子中有 4 种不同化学环境的 H原子 (6)请利用所学知识并参照上述合成路线，设计以苯酚、甲醛和 H2NC(CH3)3为原料合成化合物 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)_。 【答案】 (1). 酯基、羟基、羰基 (2). 取代反应 (3). (4). 保护酚 羟 基 (5). +C6H5CH2NHC(CH3)3 +HBr (6). 4 (7). + HCHO H HCl 23 3 H NC(CH )