山东省潍坊市2021届高三下学期3月一模考试化学试题 Word版含答案.doc

1、潍坊市高考模拟考试潍坊市高考模拟考试 化学化学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 V51 Fe56 Cu64 Zn65 Se79 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学和生活、生产密切相关。下列说法错误的是( ) A. 新冠病毒疫苗应冷藏存放，以避免其变性 B. 大米中富含淀粉，淀粉能发生水解反应 C. 石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂 D. 酚醛树脂广泛用来生产电闸、灯口等电器用品，其单体是

2、苯酚和甲醇 2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是( ) A. 生物固氮 B. 酿造米酒 C. 海水提溴 D. 侯氏制碱法制备纯碱 3. 绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于绿原酸的说法错误的是( ) A. 可与 FeCl3溶液发生显色反应 B. 可用红外光谱法测定绿原酸的官能团 C. 分子中存在 2个手性碳原子 D. 1mol该物质最多与 4molNaOH 发生反应 4. 用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( ) A. 用图所示装置灼烧碎海带 B. 用图所示装置制取并收集 O2 C. 用图所示装置制取乙酸乙酯 D. 用图所示装置分离溴和苯 5. X、Y

3、、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z 原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W原子的价电子排布为 3d104s1，X、Y、Z、W形成的阳离子如 图所示，下列说法正确的是( ) A. 原子半径：ZYX B. 气态氢化物的稳定性：YZ C. 加热时该离子首先失去的组分是 X2Z D. 两种配体中的键角：X2ZYX3 6. 聚异戊二烯主要用于制造轮胎，顺-1，4-聚异戊二烯，又称“天然橡胶”。合成顺式聚异戊二烯的部分流程 如下。下列说法正确的是( ) A. 反应是取代反应 B. M 存顺反异构体 C. N分子中最多有 10个原子共平面 D. 顺式聚

4、异戊二烯的结构简式为 7. 工业吸收 H2S气体后的 FeCl3溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。下列 说法正确的是( ) A. 溶液 M 中的溶质为 FeCl2 B. 电极 a 为阴极 C. 电极 b 上的反应为： - 322 2NO +10e +6H O=N+12OH D. 随电解的进行，阴极区溶液 pH增大 8. 利用超分子可分离 C60和 C70.将 C60、C70混合物加入一种空腔大小适配 C60的“杯酚”中进行分离的流程如 图。下列说法错误的是( ) A. 第一电离能：CO B. 杯酚分子中存在大 键 C. 杯酚与 C60形成氢键 D. C60与金刚石晶体

5、类型不同 9. 硫酰氯 (SO2Cl2)是一种重要的化工试剂。实验室合成硫酰氯的部分实验装置如图所示(部分夹持装置未画 出)： 已知： 2222 SO (g)+Cl (g)=SO Cl (1)H0。 分别在 12 TT、 恒温条件下， 向 1 100mL0.100mol L的 227 Na M O， 溶液中加入等量 227 Na M O固体， 持续搅拌下用pH传 感器连续测量溶液的pH，得到实验图像，下列说法错误的是( ) A. 12 T T B. 2 T时平衡常数的数量级是 -14 10 C. 溶液中存在 22 274 2c M O2c MOc OHc Nac H D. 1 T温度下，加入

6、227 Na M O，固体再次达到平衡后， 2- 27 22- 4 c M O cMO 减小 15. 常温下，向含少量盐酸的 0.1mol/L的 CrCl3溶液中逐滴滴加 NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的体积与溶液 pH 变化如图所示。 已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当 Cr3+浓度为 10-5mol/L时，可认为沉淀完全，碱过量时生成Cr(OH)4-离 子。下列说法正确的是( ) A. AB 段发生反应的离子方程式为： 3 3 Cr3OHCr(OH) B. A到 D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 C. 当溶液 pH=5时， 33.81 c Cr1 10mol L D. D点

7、溶液中 4 c Clc Nac Cr(OH)c OHc H 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60分。分。 16. 闪锌矿与纤锌矿的主要成分均为 ZnS。在一定条件下 ZnO 与 ZnS、Se共热可制备荧光材料 ZnSe。回答 下列问题： (1)基态 Se原子的价电子排布式为_，基态 Zn与 S原子成对电子数之比为_。 (2)ZnOSSe、 、 、的电负性由大到小的顺序为_。制备ZnSe过程中会产生少量 2- 3 SO，其中S原子 采用_杂化， 2- 3 SO的空间构型为_。 (3)ZnSe晶胞与ZnS晶胞相似(如图)， 晶胞中距离最近的两个 2- Se的距离为a

8、nm， 请计算ZnSe晶胞的密度 _ 3 g/cm。 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。ZnSe 晶胞中 部分原子的分数坐标为：A点 Se2-(0，0，0)，B点 Se2-的分数坐标为_；从该晶胞中找出距离 B 点 Se2- 最远的 Zn2+的位置_(用分数坐标表示)。 17. “一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工产品的化学。研究和深 度开发 CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题： (1)相关物质的燃烧热(1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放岀的热量)数据如下表所示： 物质

9、 C(s) CO(g) H2(g) 燃烧热 -1 H/ kJ mol -393.5 -283 -286 已知： -1 22 H O(g)=H O(l)H=-44kJ mol 写出C(s)与 2 H O(g)生成CO和 2 H的热化学方程式_。 (2)工业上，在Rh基催化剂的作用下发生反应 242 CO(g)+3H (g)CH (g)+H O(g)。向恒容密闭容器中通入 1molCO(g)和 2 3molH (g)， 在催化剂表面上反应历程和能量变化如图所示， 其中吸附在催化剂表面上的物 种用*标注。 据图可知，该反应为_(填“放热”“吸热”)反应；对该反应的反应速率影响最大的基元反应方程式为

10、_。 化学反应速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的反应级数，反应级数越大，表示该物质浓度对反应 速率影响越大。该反应的反应速率及反应级数随温度变化如图所示 据图可知，为提高反应速率，适宜的反应条件为_；温度再高反应速率大幅度降低的原因可能为 _。 (3) 2 CO和 2 H在催化剂作用下可发生以下两个反应： i. -1 2232 CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g)H=-48.5kJ mol ii. -1 22222 2CO (g)+5H (g)C H (g)+4H O(g)H=+37.1kJ mol 升高温度， 22 C H的含量增大的原因是_。 恒温恒压密闭容器中，加

11、入 2 2molCO (g)和 2 4molH (g)，初始压强为 0 p，在300发生反应，反应达平 衡时， 2 CO的转化率为 50%，容器体积减小 25%，则反应 i的压强平衡常数 p K =_(结果保留 1位小 数)。 18. 23 V O是一种良好的催化剂， 用于加氢反应。 以某地石煤矿(主要成分： 23 V O、 25 V O及少量 2 SiO、 23 Al O) 为原料制备高纯 23 V O的工艺流程如下： 已知：偏钒酸铵 43 NH VO微溶于水；煅烧所得 25 V O中含少量VN， 22223 高温 2VN+3H ON +3H +V O。 25342 V O6NaOH(aq)

12、2Na VO3H O； 2 2 SOFe 、草酸 224 H C O等还原剂均可以将 34 Na VO的 酸性溶液还原，形成蓝色的 2 VO 溶液。 回答下列问题： (1)石煤矿预先粉碎的目的是_。 (2)“焙烧”时 V2O3发生反应的化学方程式为_，“焙烧”时若 H2O(g)不足，会产生造成环境污染的气体，写 出生成该气体的化学方程式_。 (3)“焙烧”后的球团在串联的浸取塔内作逆流浸取， 温度对浸取率的影响如图所示。生产中采用 125条件下 “水浸”的优点是_。 (4)该工艺生产中可回收再用于该生产的物质有_(填化学式)。 (5)生产中准确测定煅烧所得 V2O5的纯度可为后续生产提供理论依

13、据。准确称取锻烧所得 5.0g V2O5，加入 足量氢氧化钠溶液使其完全溶解，加入稀硫酸使溶液呈酸性，用 1molL-1的草酸标准液进行滴定，达到滴 定终点时消耗草酸标准液 25.00mL，则煅烧所得 V2O5的纯度为_。 19. 化合物 N是合成某种消炎药物的一种中间体。以丙烯为原料并应用麦克尔反应合成 N 的路线如下： 已知：“Ph-”表示“” 麦克尔反应在有机合成中有重要应用，可用下面的通式表示： 32 | CH CH ONa 2 | | Z H ZCHZCC YZCHC C Y Y代表-CHO -COR -COOR、等吸电子基团； 2 ZCHZ代表含有活泼氢的化合物，如醛、酮、丙二酸

14、酯等。 2 | 33 n | M | O 溶剂 | OH - C = C - C -CH- C = C - C -CH O 回答下列问题： (1)B的化学名称为_。 (2)HM 的反应类型为_；E中官能团的名称为_。 (3)CD 的化学反应方程式为_。 (4)M 的结构简式为_。 (5)写出满足下列条件的 H的同分异构体的结构简式_(不包括立体异构)。 i分子中存在由 6 个碳原子形成的六元环； ii1mol该物质能与足量金属钠反应生成 22.4L(标准状况)H2； 分子中只有一个碳原子采取 sp2杂化； 核磁共振氢谱有 4组峰，峰面积之比为 2:1:1:1。 (6)化合物常用作化妆品的香料，

15、设计以 23 | OH CH =CH-CH-CH 和为原料，利用麦克尔反应 制备的合成路线_(无机试剂任选)。 20. 硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图 实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。 已知： 3 NH不溶于 4 CCl和 22 CS ,CS不溶于水且密度比水大； D 中三颈烧瓶内盛放 2 CS、水和催化剂，发生反应 2344 催化剂 高温 SCS +3NHNH SCN+NH H，该反应比较缓慢 且 4 NH SCN高于 170时易分解， 4 NH HS在高于 25时即分解。 回答下列问题： (1)试剂 a 是_

16、，装置 D中盛装 KOH溶液仪器名称是_。 (2)制备 KSCN溶液：将 D中反应混合液加热至 105，打开 K1通入氨气。 反应一段时间后，关闭 K1，此时装置 C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度为 105一段 时间，这样操作的目的是_。 打开 K2，缓缓滴入适量的 KOH 溶液，继续保持反应混合液温度为 105。 (3)装置 E中发生氧化还原反应的离子方程式是_。 (4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经_(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。 (5)取少量所得 KSCN 晶体配成溶液，将装置 E中混合液过滤得溶液 x，

17、进行如下实验： 设计实验探究中银镜产生的原因_。 小组同学观察到中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必要的文字和离 子方程式解释：_。 潍坊市高考模拟考试潍坊市高考模拟考试 化学化学（答案版）（答案版） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 V51 Fe56 Cu64 Zn65 Se79 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选分。每小题只有一个选项符合题意。项符合题意。 1. 化学和生活、生产密切相关。下列说法错误的是( ) A.

18、新冠病毒疫苗应冷藏存放，以避免其变性 B. 大米中富含淀粉，淀粉能发生水解反应 C. 石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂 D. 酚醛树脂广泛用来生产电闸、灯口等电器用品，其单体是苯酚和甲醇 【答案】D 2. 下列过程不涉及氧化还原反应的是( ) A. 生物固氮 B. 酿造米酒 C. 海水提溴 D. 侯氏制碱法制备纯碱 【答案】D 3. 绿原酸是中药金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。下列关于绿原酸的说法错误的是( ) A. 可与 FeCl3溶液发生显色反应 B. 可用红外光谱法测定绿原酸的官能团 C. 分子中存在 2个手性碳原子 D. 1mol该物质最多与 4molNaOH 发生反应

19、【答案】C 4. 用下列图示实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( ) A. 用图所示装置灼烧碎海带 B. 用图所示装置制取并收集 O2 C. 用图所示装置制取乙酸乙酯 D. 用图所示装置分离溴和苯 【答案】B 5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Z 原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W原子的价电子排布为 3d104s1，X、Y、Z、W形成的阳离子如 图所示，下列说法正确的是( ) A. 原子半径：ZYX B. 气态氢化物的稳定性：YZ C. 加热时该离子首先失去的组分是 X2Z D. 两种配体中的键角：X2ZYX3 【答案

20、】C 6. 聚异戊二烯主要用于制造轮胎，顺-1，4-聚异戊二烯，又称“天然橡胶”。合成顺式聚异戊二烯的部分流程 如下。下列说法正确的是( ) A. 反应是取代反应 B. M 存顺反异构体 C. N分子中最多有 10个原子共平面 D. 顺式聚异戊二烯的结构简式为 【答案】D 7. 工业吸收 H2S气体后的 FeCl3溶液的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其工作原理如图所示。下列 说法正确的是( ) A. 溶液 M 中的溶质为 FeCl2 B. 电极 a 为阴极 C. 电极 b 上的反应为： - 322 2NO +10e +6H O=N+12OH D. 随电解的进行，阴极区溶液 pH增大 【答案

21、】D 8. 利用超分子可分离 C60和 C70.将 C60、C70混合物加入一种空腔大小适配 C60的“杯酚”中进行分离的流程如 图。下列说法错误的是( ) A. 第一电离能：CO B. 杯酚分子中存在大 键 C. 杯酚与 C60形成氢键 D. C60与金刚石晶体类型不同 【答案】C 9. 硫酰氯 (SO2Cl2)是一种重要的化工试剂。实验室合成硫酰氯的部分实验装置如图所示(部分夹持装置未画 出)： 已知： 2222 SO (g)+Cl (g)=SO Cl (1)H0。 分别在 12 TT、 恒温条件下， 向 1 100mL0.100mol L的 227 Na M O， 溶液中加入等量 227

22、 Na M O固体， 持续搅拌下用pH传 感器连续测量溶液的pH，得到实验图像，下列说法错误的是( ) A. 12 T T B. 2 T时平衡常数的数量级是 -14 10 C. 溶液中存在 22 274 2c M O2c MOc OHc Nac H D. 1 T温度下，加入 227 Na M O，固体再次达到平衡后， 2- 27 22- 4 c M O cMO 减小 【答案】AD 15. 常温下，向含少量盐酸的 0.1mol/L的 CrCl3溶液中逐滴滴加 NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的体积与溶液 pH 变化如图所示。 已知：Cr(OH)3为灰绿色的沉淀，当 Cr3+浓度为 10-5mo

23、l/L时，可认为沉淀完全，碱过量时生成Cr(OH)4-离 子。下列说法正确的是( ) A. AB 段发生反应的离子方程式为： 3 3 Cr3OHCr(OH) B. A到 D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大 C. 当溶液 pH=5时， 33.81 c Cr1 10mol L D. D点溶液中 4 c Clc Nac Cr(OH)c OHc H 【答案】C 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 小题，共小题，共 60分。分。 16. 闪锌矿与纤锌矿的主要成分均为 ZnS。在一定条件下 ZnO 与 ZnS、Se共热可制备荧光材料 ZnSe。回答 下列问题： (1)基态 Se原子的价电子

24、排布式为_，基态 Zn与 S原子成对电子数之比为_。 (2)ZnOSSe、 、 、的电负性由大到小的顺序为_。制备ZnSe过程中会产生少量 2- 3 SO，其中S原子 采用_杂化， 2- 3 SO的空间构型为_。 (3)ZnSe晶胞与ZnS晶胞相似(如图)， 晶胞中距离最近的两个 2- Se的距离为anm， 请计算ZnSe晶胞的密度 _ 3 g/cm。 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。ZnSe 晶胞中 部分原子的分数坐标为：A点 Se2-(0，0，0)，B点 Se2-的分数坐标为_；从该晶胞中找出距离 B 点 Se2- 最远的 Zn2+的位

25、置_(用分数坐标表示)。 【答案】 (1). 4s24p4 (2). 15： 7 (3). OSSeZn (4). sp3 (5). 三角锥 (6). 21 3 A 144 2 10 a N (7). (1，1，1) (8). (0.25，0.25，0.25) 17. “一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工产品的化学。研究和深 度开发 CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题： (1)相关物质的燃烧热(1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时放岀的热量)数据如下表所示： 物质 C(s) CO(g) H2(g) 燃烧热 -1 H/ kJ

26、mol -393.5 -283 -286 已知： -1 22 H O(g)=H O(l)H=-44kJ mol 写出C(s)与 2 H O(g)生成CO和 2 H的热化学方程式_。 (2)工业上，在Rh基催化剂的作用下发生反应 242 CO(g)+3H (g)CH (g)+H O(g)。向恒容密闭容器中通入 1molCO(g)和 2 3molH (g)， 在催化剂表面上反应历程和能量变化如图所示， 其中吸附在催化剂表面上的物 种用*标注。 据图可知，该反应为_(填“放热”“吸热”)反应；对该反应的反应速率影响最大的基元反应方程式为 _。 化学反应速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的反应级数，

27、反应级数越大，表示该物质浓度对反应 速率影响越大。该反应的反应速率及反应级数随温度变化如图所示 据图可知，为提高反应速率，适宜的反应条件为_；温度再高反应速率大幅度降低的原因可能为 _。 (3) 2 CO和 2 H在催化剂作用下可发生以下两个反应： i. -1 2232 CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g)H=-48.5kJ mol ii. -1 22222 2CO (g)+5H (g)C H (g)+4H O(g)H=+37.1kJ mol 升高温度， 22 C H的含量增大的原因是_。 恒温恒压密闭容器中，加入 2 2molCO (g)和 2 4molH (g)，初始压

28、强为 0 p，在300发生反应，反应达平 衡时， 2 CO的转化率为 50%，容器体积减小 25%，则反应 i的压强平衡常数 p K =_(结果保留 1位小 数)。 【 答 案 】 (1). -1 22 C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)H=+131.5kJ mol (2). 放 热 (3). * 34 CH +H =CH (g) (4). 温度为 800K，增大 H2浓度 (5). 催化剂活性降低或 H2级数的影响减小 (6). 温度升高，平衡正向移动；平衡逆向移动，使 2 c CO和 2 c H的浓度增大，也能促进平衡正 向移动，所以 22 C H的含量增大 (7). -2 0

29、 7.8p 18. 23 V O是一种良好的催化剂， 用于加氢反应。 以某地石煤矿(主要成分： 23 V O、 25 V O及少量 2 SiO、 23 Al O) 为原料制备高纯 23 V O的工艺流程如下： 已知：偏钒酸铵 43 NH VO微溶于水；煅烧所得 25 V O中含少量VN， 22223 高温 2VN+3H ON +3H +V O。 25342 V O6NaOH(aq)2Na VO3H O； 2 2 SOFe 、草酸 224 H C O等还原剂均可以将 34 Na VO的 酸性溶液还原，形成蓝色的 2 VO 溶液。 回答下列问题： (1)石煤矿预先粉碎的目的是_。 (2)“焙烧”时

30、 V2O3发生反应的化学方程式为_，“焙烧”时若 H2O(g)不足，会产生造成环境污染的气体，写 出生成该气体的化学方程式_。 (3)“焙烧”后的球团在串联的浸取塔内作逆流浸取， 温度对浸取率的影响如图所示。生产中采用 125条件下 “水浸”的优点是_。 (4)该工艺生产中可回收再用于该生产的物质有_(填化学式)。 (5)生产中准确测定煅烧所得 V2O5的纯度可为后续生产提供理论依据。准确称取锻烧所得 5.0g V2O5，加入 足量氢氧化钠溶液使其完全溶解，加入稀硫酸使溶液呈酸性，用 1molL-1的草酸标准液进行滴定，达到滴 定终点时消耗草酸标准液 25.00mL，则煅烧所得 V2O5的纯度

31、为_。 【 答 案 】 (1). 增 大 接 触 面 积 ， 充 分 反 应 ， 提 高 反 应 速 率 (2). 23223 V OO2NaClH O2NaVO2HCl 高温 (3). 22532 4NaClOV O4NaVO2Cl 高温 (4). 钒的浸出率高，明显缩短浸取时间，提高生产效率 (5). 4 NaClNH Cl、 (6). 91% 19. 化合物 N是合成某种消炎药物的一种中间体。以丙烯为原料并应用麦克尔反应合成 N 的路线如下： 已知：“Ph-”表示“” 麦克尔反应在有机合成中有重要应用，可用下面的通式表示： 32 | CH CH ONa 2 | | Z H ZCHZCC

32、YZCHC C Y Y代表-CHO -COR -COOR、等吸电子基团； 2 ZCHZ代表含有活泼氢的化合物，如醛、酮、丙二酸 酯等。 2 | 33 n | M | O 溶剂 | OH - C = C - C -CH- C = C - C -CH O 回答下列问题： (1)B的化学名称为_。 (2)HM 的反应类型为_；E中官能团的名称为_。 (3)CD 的化学反应方程式为_。 (4)M 的结构简式为_。 (5)写出满足下列条件的 H的同分异构体的结构简式_(不包括立体异构)。 i分子中存在由 6 个碳原子形成的六元环； ii1mol该物质能与足量金属钠反应生成 22.4L(标准状况)H2；

33、分子中只有一个碳原子采取 sp2杂化； 核磁共振氢谱有 4组峰，峰面积之比为 2:1:1:1。 (6)化合物常用作化妆品的香料，设计以 23 | OH CH =CH-CH-CH 和为原料，利用麦克尔反应 制备的合成路线_(无机试剂任选)。 【 答 案 】 (1). 3 氯 丙 烯 (2). 加 成 反 应 (3). 氯 原 子 ( 碳 氯 键 ) 、 醚 键 (4). 2+O2 Cu 2+2H2O (5). (6). 、 (7). 2 MnO 23溶剂 CH =CH-CHOH-CH 20. 硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图 实验装置

34、模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。 已知： 3 NH不溶于 4 CCl和 22 CS ,CS不溶于水且密度比水大； D 中三颈烧瓶内盛放 2 CS、水和催化剂，发生反应 2344 催化剂 高温 SCS +3NHNH SCN+NH H，该反应比较缓慢 且 4 NH SCN高于 170时易分解， 4 NH HS在高于 25时即分解。 回答下列问题： (1)试剂 a 是_，装置 D中盛装 KOH溶液仪器名称是_。 (2)制备 KSCN溶液：将 D中反应混合液加热至 105，打开 K1通入氨气。 反应一段时间后，关闭 K1，此时装置 C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度为 105一段

35、 时间，这样操作的目的是_。 打开 K2，缓缓滴入适量的 KOH 溶液，继续保持反应混合液温度为 105。 (3)装置 E中发生氧化还原反应的离子方程式是_。 (4)制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经_(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。 (5)取少量所得 KSCN 晶体配成溶液，将装置 E中混合液过滤得溶液 x，进行如下实验： 设计实验探究中银镜产生的原因_。 小组同学观察到中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必要的文字和离 子方程式解释：_。 【答案】 (1). 浓氨水或浓 32 NHH O (2). 恒压

36、滴液漏斗或恒压漏斗 (3). 瓶中液面下降， 长颈漏 斗 中 液 面 上 升 ， 使 4 NH HS完 全 分 解 而 除 去 ， 防 止 4 NH SCN受 热 分 解 (4). 32 2 2FeH S2FeS2H (5). 分液 (6). 取 1 2mL0.5mol L的 3 AgNO溶液，加入几滴 4 FeSO溶液，若产生银镜，证明是 2 Fe 还原Ag得银镜或取 1 2mL0.5mol L的 3 AgNO溶液，加入几滴 44 2 NHSO溶 液 ， 若 无 银 镜 生 成 证 明 是 2 Fe 还 原Ag得 银 镜 (7). 红 色 溶 液 存 在 平 衡 3 3 6 Fe6SCNFe(SCN) ，用力振荡，发生反应AgSCNAgSCN ，沉淀增多，平衡逆向 移动，红色褪去