东北三省四市教研联合体2021届高三下学期3月高考模拟试卷（一）理科综合化学试题 Word版含答案.doc

1、2021 年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷(一一) 理科综合理科综合化学化学 本试卷共 38 题，共 300 分，共 16 页,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意享项: 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确精贴在条形码区域 内。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效;在草稿 纸、试卷上答题无效。. 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描墨。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可用到的相对

2、原子质量 H-1 C-12 O-16 F-19 Si-28 P-31 S-32 C1-35.5 Fe-56 Se-79 一、 选择题:本大题共 13 小题,每小题 6 分,共 78 分。 在锅小题输出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的。 7.本草纲目中对火药记载如下:“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合,以为烽遂铳机谐药者。” 下列有关叙述错误的是 A.“焰硝”的主要成分是 KNO3 B.“木炭”的主要元素是碳;是常见的固体燃料 C.火药发生爆炸时,焰硝、硫黄杉木炭之间发生了氧化还原反应 D.火药发生爆炸时,生成无色的 SO2、NO2和 CO2高温燃气 8. NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法

3、正确的是 A.标准状况下,22. 4L 苯中含有 6NA个碳氢键 B.3.2g O2和 O3混合气体中含有电子数 1.6INA C. 1L 1mol/L NaClO 溶液中的阴离子数为 NA D.一定条件下密闭容器中,1molH2和 1molI2充分反应,转移电子数为 2NA 9.下列物质去除杂质所选试剂和反应方程式均正确的是 10.2020 年 2 月 4 日李兰娟团队发布研究成果:阿比朵尔能抑制新冠病毒,抑制时长约 72 秒。合成阿比朵尔的部分线路图如下,下列叙述错误的是 A.反应的类型是取代反应 B.阿比朵尔分子在碱性条件下水解可以生成 C2H5OH C.阿比朵尔分子中含氧官能团只有 1

4、 种 D.1mol 阿比朵尔分子可以和 7mol H2发生加成反应 11.中国科学院长春应用化学研究所模拟实验研究了低合金钢在海水中的局部腐蚀,研究发现 缺氧的阳极区腐蚀速度比富氧介质(流动或充气)中钢的腐蚀速度大, 验证了宏观氧浓差电池的存在。 樸拟氧浓差电池的简易装置图如下, 下列叙述中错误的是 A.电子从 M 电极经导线流向 N 电极 B. N 电极的电极反应式为:Fe-2e- = Fe2+ C.阴极区附近溶液的 pH 增大 D.电路中转移 0.01mol 电子时,有 0.08gO2参与反应 12. 1919 年卢瑟福用粒子轰击 A zX 原子发现了一种新粒子: 4141 21 + A

5、z z XHeYH,其中 元素 X、Y 的质子数之和为 15。随后人们又用类似的方法从氟、钠、铝等原子核中轰击出 了同样的粒子,人们把这种粒子命名为质子,并由此可以断定,质子是原子核的组成部分。 下列 叙述错误的是 A. A zX 的质子数为 7 B.X 的氧化物对应的水化物为强酸 C.Y 的氢化物中可能含有非极性共价键 D.X、Y 单质在一定条件下可以发生化学反应 13.硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。甲酸( HCOOH)在纳米级 Pd 表面分解 为活性H2和CO2 ,再经下列历程实现NO3-的催化还原,进而减少污染。 巳知 Fe( II)、Fe(III)表示 Fe3O4中二价铁和三

6、价铁。下列说法错误的 是 A. Fe3O4参与了该循环历程 B. HCOOH 分解时,碳氢键和氧氢键发生了断裂 C. H2在反应历程中生成的 H+起到调节体系 pH 的作用 D.在整个历程中，1 mol H2可还原 1 mol NO3- 26. (15 分)CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。 (1)由 CO2转化为羧酸是 CO2资源化利用的重要方法。在催化作用下 CO2和 CH4合成 CH3COOH的化学方程式为_在合成CH3 COOH的反应中,下列有关说法正确的是 _。 (填字母) A.利用催化剂可以使反应的平衡常数增大 B. CH4CH3COOH 过程中,有 CH 键发生断裂 C.

7、有 22. 4LCH4参与反应时转移 4mol 电子 D.该反应为放热反应 (2)CO2和 H2合成甲醇也是 CO2资源化利用的重要方法。测得平衡时甲醇产率与反应温度、 压强的关系如图所示。. 若 H2(g)和 CH3OH(l)的燃烧热分别为 285.8kJmol-1和 726.5kJmol-1,则由 CO2和 H2生成 液态甲醇和液态水的热化学方程式为_。 此反应的活化能 Ea(正)_Ea(逆)(填“” 或“”),该反应应选择_高效催化剂(填“高温”或“低温”)。 下列措施能使 CO2的平衡转化率提高的是_(填序号)。 A.增大压强 B.升高温度 C.增大 H2 与 CO2的投料比 D.改用

8、更高效的催化剂 200C 时,将 0.100molCO2和 0.200molH2充入 1L密闭容器中,在催化剂作用下反应达到平 衡。若平衡时 CO2的转化率为 50% ,则此温度下该反应的平衡常数 K=._(已知 CH3OH 的沸点为 64.7C)。 (3)可利用电解的方法将 CO2转化为 CH3OH,请写出在酸性条件下的阴极反应式_. 27. (14 分)过氧乙酸(CH3COOOH)是无色易挥发,易溶于水的液体,受热易分解。 有强烈刺激性 气味,有腐蚀性,对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用。 (1)实验室配制 500mL 0. 1mol/L 过氧乙酸溶液时,除需使用烧杯和玻璃棒

9、外,还要用到以下哪 些仪器_(填字母标号)。 A.分液漏斗 B. 500mL 容量瓶 C. 普通漏斗 D. 胶头滴管 E. 量筒 (2)某实验小组利用高浓度的双氧水和乙酸反应合成少量过氧乙酸,同时利用乙酸丁酯与水形 成共沸物(沸点 90. 7C )及时分离出水。已知乙酸丁酯的密度为 0. 88g/cm3，难溶于水。实 验装置如图所示。 仪器 a 的名称为_,写出 H2O2的电子式 装置中油水分离器的作用是_ 反应体系采用减压的目的是_ (3)过氧乙酸(含有少量 H2O2杂质)的含量测定流程如图。 过氧乙酸被 Fe2 +还原，产物之一为 CH3COOH,其离子方程式为_。 若样品体积为 V0mL

10、,加入 c1 mol L-1FeSO4溶液 V1mL,消耗 c2moL-1K2Cr2O7,溶液 V2mL, 则过氧乙酸含量为_g. L-1。 若用 KMnO4溶液除 H2O2时,不慎滴加 KMnO4过量,则导致最终测定过氧乙酸的含量 _(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 28.(14 分)硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素之一,也是一种重要的工业原料。 Na2SeO3可用于治疗克山病, H2Se 是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的 重要原料。回答下列问题: (1)硒在元素周期表的位置是:_。 (2)工业上获得硒的方法很多。方法一:从含硒废料中提取硒:用硫酸和硝酸钠的混合溶

11、液处理 含硒废料后获得亚硒酸和少量硒酸;硒酸再与盐酸共热转化为亚硒酸;最后通入 SO2析出硒单 质。请写出硒酸与盐酸反应的化学方程式为_。 (3)方法二:某科研小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含 S、 Se、 Fe2O3、 CuO、 ZnO、SiO2等)提取硒,设计流程如下: “脱硫”时,测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高,脱硫率呈上升趋势,其原因是 _。 “脱硫”时最佳温度是_。 采用硫脲 (NH2)2CS联合亚硫酸钠进行“控电位还原”,将电位高的物质先还原,电位低的物 质保留在溶液中,以达到硒与杂质金属的分离。下表是“氧化酸浸液中主要粒子的电位。 a.控制电位在 0.

12、7401.511V 范围内， 在氧化酸浸液中添加硫脲,可选择性还原 ClO2 ,该过程的 还原反应(半反应)式为_. b,为使硒和杂质金属分离,用亚硫酸钠还原时的最低电位应不低于_ V。 c.粗硒的精制过程: Na2SO3浸出Se 转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)Na2S 净化H2SO4酸化 等步骤。 净化后的溶液中c( Na2S)达到0. 026 molL-1 ,此时溶液中的c( Cu2+ )的最大值为_mol. L-1 , 精硒中基本不含铜。Ksp(CuS) =1.310 -36 (4)某小组同学在实验室利用 Na2SeO3溶液与 SOCl2也成功制备出 Se,请写出相应的离子方程 式

13、_。 (二)选考题:共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一 题做答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号方框涂黑。 注意所做题号必须与所涂题目 的题号-致,在笞题卡区域指定位置答题。如果多答,则每学科按所答的第一题评分。 35. 化学 -选修 3: 物质结构与性质 (15 分) 腐蚀、 防腐以及催化等化学化工过程都涉及金属纳米团簇的研究， 团簇已经成为化学和材料 研究的前言和热点。金属纳米团簇最外层需要配体来稳定，常见有硫醇配体、磷配体和炔配 体。卤素作为第二配体或第三配体，其体积比硫醇配体、磷配体和炔配体更小，在形成纳米 团簇的过程中空间位阻

14、更小， 而且卤素与金、 银具有较好 的配位能力。 (1)银位于元素周期表第五周期第 IB 族元素，其价电子排 布式为_ (2) 金(Au)溶于王水的原理是金与强氧化性的硝酸生成微 量的 Au3+和 NO,盐酸提供的 Cl-与 Au3+形成 AuCl4- 配离子，写出总反应的离子方程式: _ (3) 结构中 非金属元素的电负性由大到小的顺序是_。 (4)第三周期部分主族元素的氟化物的熔点(见下表) 由表中数值可以判断AlF3晶体类型为_SiF4比SF6熔点低的原因_; SF6分 子的空间构型为正八面体，如图所示，该分子的键角分别为_它的二氯代物 SF4Cl2 有_种。 (5)固态五氯化磷为离子晶

15、体，结构单元可以写作 PCl4+、PCl6-, 晶胞与 CsCl 相同，该晶胞沿 x、y 或 z 轴的投影如上图。阳离子中的 P 杂化方式为:_若密度为 d g/cm3， 则晶胞参数 a=_pmn (已知阿伏伽德罗常数的值为 NA,列出计算式即可) 36. (化学一选修 5: 有机化学基础 (15 分) 以基本的化工原料，可合成生活中常见的有机高分子材料 PE ()、 (1) A 的名称为_ (2)由 A 生成 PP、由 B 生成的反应类型分别为_、_。 (3) C 为芳香经，分子中含有两个甲基。则由 A 生成 C 的化学方程式为_ (4) B、F 所含官能团的名称分别为_、_。 (5) E 的结构简式为_ (6)在由 A、B 合成 PC 的过程中，可循环使用的有机物是_.(写结构简式)。 (7) D 与也可发生酯交换反应，生成 G (C13H10O3)。 写出符合下列条件的 C 的同分异构体的结构简式_。 (写出 3 种即可) 分子中含有两个苯环 遇 FeCl3显色 可与饱和 NaHCO3溶液反应 有 10 种化学环境不同的氢