人教版高一下学期化学必修2教案 第一章第3节2.doc

1、第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 教学过程 【问题】一百多种元素的原子为什么能构成千万种分子？分子中 的原子是如何结合的？ 原子能结合在一起形成分子，说明分子中的原子间一定存在着强 烈的相互作用。 1化学键 【教师引导】以水为例（动画演示水的微观运动） ，水分子之间， 相互作用力小。冰只要吸收较少的能量，就能变成液态或气态。而水 分子中，氢氧原子间的距离小，相互作用力大。因而要使水分解，就 要提供很多能量。 【教师】给出化学键的定义。 “相邻原子间的强烈相互作用就是化学键” 化学键可分为离子键、共价键、金属键等。 2离子键、共价键 【问题】在氧化还原反应 “钠与氯气” 、 “氢气与

2、氯气”的反应中， 它们电子转移的微观本质有何不同。 【动画演示】NaCl 的形成过程。 【教师与学生】在演示中交流 NaCl 的形成过程，强调得失电子后 形成 8 电子稳定结构。 用电子式表示 NaCl 的形成过程。 NaClNa+ +Cl+ 【问题】上式中 小黑点的含义？为什么要把氯离子的电子式用括 号括起来？ 【学生】归纳说出离子键的定义。 【动画演示】HCl、H2的形成过程。 【教师与学生】在演示中交流 HCl 、H2形成的过程，强调通过共 用电子对形成稳定结构。 【动画演示】用电子式表示 HCl、H2的形成过程。 H+ +HHH HClClHClCl+ + 【问题】上式中 为什么不加括

3、号？ 三个氢原子能否形成氢分子 呢？ 【学生】归纳说出共价键的定义。 3离子键与共价键的比较 【学生思考与交流】填写下表 （教师巡视，提示学生构成物质的粒子有分子、原子和离子） 离子键 共价键 成键粒子 阴阳离子 原子 成键本质 静电作用 共用电子对 表示方法 以 NaCl 为例 以 HCl 为例 成键元素 典型的金属元素 与典型的非金属元素 之间 同种非金属元素 或不同种非金属元素 之间。 【学生】针对上表中的选项分别发言，并举例含离子键、共价键 的物质。 【学生思考与交流】认识常见原子、离子的电子式。 （学生代表上台在电子白板上完成下表） 写出下列常见的原子、离子的电子式 IA II A

4、II IA A A A A 原 子的电 子式 H C N O F Na Mg Al S Cl 离 子的电 子式 4反馈练习 （1）判断下列物质中含有哪种化学键？用电子式表示它们的形成 过程。 NaF MgO Cl2 HF NaOH 【学生】发言，说出上述物质中含有的化学键。 【学生】上台在电子白板上板书“用电子式表示它们的形成过程” （除 NaOH） （2）下列说法中错误的是 A.含离子键的化合物一定是离子化合物 B.共价化合物可能 含有离子键 C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 D.离子化合物可能 含有共价键 【学生】发言，指出正误。 （3）下列各组原子序数所表示的两种元素,能形成离子化

5、合物的 是 A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12 和 17 【学生与教师】教师根据学生的发言，写出有关物质的化学式。 （4）下列电子式书写正确的是 A. 氧化钠 B.氮分子 C. 氯化钙 D. 二氧化碳 （5）下列电子式书写正确的是（ ） AS 2 BNa2O CNH4 DKF 的形成过程： （6）用电子式表示。 铝原子_ 硫离子_ 过氧化钠 _ 氧化钠的形成过程 氯化镁的形成过程 【学生与教师】判断正误 【学生】上台在电子白板上板书出正确的电子式。 【教师】小结本课。布置作业。 【板书设计】 1化学键 “相邻原子间的强烈相互作用就是化学键” 2离子键、共价键 NaCl 的形成过程。 离子键： HCl 、H2的形成过程。 共价键： 3离子键与共价键的比较