人教版高中化学 第3章 第1节金属的化学性质教案 必修1.doc
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1、广东省河源市龙川县第一中学高中化学必广东省河源市龙川县第一中学高中化学必 修一第修一第 3 3 章章_ _第第 1 1 节金属的化学性质节金属的化学性质 。 教学重点、难点 重点:钠的氧化反应 难点:氧化钠与氧化钠稳定性的比较 教学过程 教学 环节 教 师 活 动 学 生 活 动 新课 导入 地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在还是以游离态存在 于自然界中?为什么? 新 思 考 交 流 (1)人类发现和使用金属是按 金、银、铜、铁、铝的顺序,你从 中发现了什么规律? (2)观察并分析教材图 3-2 的 四个反应,写出反应的化学方程式, 是离子反应的,写出离子方程式。 思考交流后回答: 化学方
2、程式: _ 离子方程式: _ 归 纳 整 理 金属共同的化学性质 _ _ _ 思 考 根据铜、铁与氧气的反应, 推测钠与氧气反应的条件和剧 烈程度。 实 验 探 究 (1)用镊子夹取存放在煤 油中较大块的金属钠, 用滤纸吸 干表面的煤油,放在玻璃片上, 观察钠的表面。 (2)用小刀从中间切开, 观察钠的“真面目” :颜色、光 泽, 感受钠的硬度, 并注意观察 切面的颜色变化。 (3)观察完毕,将钠块全 部放回原试剂瓶中。 归 纳 整 理 通过实验了解了钠的哪些物 理性质? 由常温下钠在空气中的变 化,说明钠的化学性质活泼。 钠是_色金属,硬度 _ , 切 面 的 变 化 _, 生成了_钠保 存
3、在煤油中, 说明钠的密度比煤 油_, 常温下钠与氧 气 反 应 的 化 学 方 程 式 _。 实 验 探 究 提示: 切下的钠块不易太大, 剩余的钠块放回原试剂瓶。 钠块开始燃烧时,立即撤掉 酒精灯。 (1)用坩埚钳夹持坩埚放 在三角架的泥三角上, 用小切切 下绿豆粒大小的钠块, 用滤纸吸 干煤油后放入坩埚中。 (2) 点燃酒精灯进行加热。 (3)观察现象并记录留下 的固体颜色。 归 纳 整 理 实验现象: _。 钠与氧气在加热的条件下 反应生成了 _,化学方程 式为_。 思 考 讨 论 (1)通过实验分析 Na2O 和 Na2O2哪种物质更稳定? (2)有时钠块燃烧后残留 物边缘会呈黑色,为
4、什么? 学 习 探 究 过氧化钠是一种供氧剂,该物 质还具有哪些用途? 阅读教材 40 页“科学视 野” ,了解过氧化钠的用途。 归 纳 整 理 物 质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠 (Na2O2) 色 态 类 别 氧元素的价态 生成条件 与 H2O 反应 与 CO2反应 主要用途 思 考 交 流 你认为铝能否与氧气反 应?若能, 反应的理由是什么? 若不能, 不反应的依据是什么? 实 验 探 究 (1)用坩埚钳夹住一小块 铝箔, 在酒精灯上加热并轻轻晃 动,观察现象。 (2)重新取一块铝箔,用 砂纸打磨,除去其表面的氧化 膜,加热,观察现象。 结 论 氧化膜熔点高,加热时氧化膜 包裹着的内层
5、铝熔化而不会滴落。 加热未打磨铝箔时的现象 _ 加热已打磨铝箔时的现 象_ 思 考 讨 论 (1)怎样才能观察到铝的燃 烧? (2)未打磨和已打磨的铝箔加 热时,现象为何相同? (3)金属是否都能形成氧化 膜?不同的金属其氧化膜有无差 异? 思考讨论后回答 归 纳 整 理 金 属 氧 化 膜 的 作 用 _ 板书 设计 第一节 金属的化学性质 一、金属与氧气反应 1.钠与氧气的反应 常温下:4Na+O2=2Na2O 加热条件下:2Na+O2=Na2O2 小结:金属钠的物理性质 银白色金属光泽,熔点低、硬度小、密度比煤油大。 2.铝与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 金属氧化膜的作用:致
6、密的氧化膜对内层金属起保护作用。 第一节 金属的化学性质 (第二课时) 教学目标 1.了解金属钠与水的反应,会解释钠与水反应的各种现象。 2.设计铁与水蒸气反应的实验装置,了解铁与水蒸气的反 应。 3.掌握有关实验的基础知识和基本技能, 学习实验研究的方 法,能设计并完成一些化学实验。 教学重点、难点 重点:钠与水的反应 难点:钠与水的反应,铁与水蒸气的反应 教学过程 教学 环节 教 师 活 动 学 生 活 动 新课 导入 钠被氧化后,其产物进一步与水反应生成 NaOH,那么,钠能否 直接与水反应生成 NaOH 呢?哪些金属能与水直接反应?条件如何? 实 验 探 究 (1) 在 250mL 的
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